苏教版高中化学选修四化学考试试卷.doc
苏教版高中化学选修四第一学期期末考试试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一学期期末考试试卷高二化学说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分2．试卷满分120分，考试时间100分钟3．答案请做在答题卡与答题卷上，只收答题卡与答题卷4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg: 24Al: 27 S: 32 K:39 Fe: 56 Cu: 64第Ⅰ卷（共60分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.152．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14 D．无法确定3．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、Cl－、AlO－2C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4 D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)5．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部6．金属能导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子7．金属键的强弱与金属价电子数（主族元素价电子数就是最外层电子数）的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
苏教版高中化学选修四专题综合检测(三).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题综合检测(三)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．(双选)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱【解析】强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。
【答案】AD2．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为()A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，K w＝1×10－14，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。
【答案】 C3．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色()A．黄色B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变【解析】CH3COONa水解使溶液呈碱性，甲基橙溶液显黄色；加热CH3COONa溶液，促进CH3COONa水解，溶液碱性增强，溶液显黄色。
【答案】 A4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是() A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。
苏教版高中化学选修四第二学期期末考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二学期期末考试高二级化学科试卷考试时间：60分钟满分：100分命题教师：LP可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 Cu:64一．单项选择题（本卷共10小题，每小题5分，共50分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列说法不正确．．．的是（）A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.2.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．每个去甲肾上腺素分子中含有2个酚羟基B．去甲肾上腺素能与酸性KMnO4溶液反应C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下22.4L甲醇中含共价键数为5N AB．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为N AC．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AD．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A4．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种5．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（）。
A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B.食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C.味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性D.木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体6．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A.实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B.实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C.实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D.装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去7．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤8.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 ( )A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸9．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 ( ) A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br210．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 ( )A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11．（5分）将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。
苏教版化学选修4(江苏专用)电子题库 专题2专题综合检测 Word版含答案
(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是()A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D．熵变为正的反应都能自发进行解析：选C。
熵变为正，表示反应是一个熵增加的反应。
这种反应从熵变角度来判定是有利于自发进行的，也仅仅是有利于，不一定可以自发进行。
虽然仅仅依靠熵变不能决定化学反应的方向，但是熵变影响一个化学反应进行的方向。
熵变是表示体系混乱程度的变化，ΔS是正值，表示混乱度增大。
2．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①再加入30 mL 3 mol·L－1盐酸②改用30 mL 6 mol·L－1盐酸③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③解析：选B。
①中再加入的盐酸与原盐酸浓度相同，故加入后c(HCl)不变，v不变，而②中，c(HCl)增大，v加快；③增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快；④温度升高，化学反应速率加快。
3．下列叙述中，不．正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：选D。
平衡常数是表示一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比值，平衡常数表征了化学反应的限度，故平衡常数变，平衡一定发生移动，C正确；但平衡发生移动，平衡常数不一定会改变，如浓度改变引起的平衡移动其平衡常数不变，故D错误；平衡常数仅受温度影响，A正确；当ΔH<0，ΔS>0时，ΔH －TΔS恒小于0，故反应一定自发，B正确。
苏教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学(选修)试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理扬大附中2012--2013学年度第一学期期中考试高二化学（选修）期中试卷2012.11 1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
2、本试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是A．乙炔的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：C．3，3－二甲基－1－戊烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：2．下列说法或关系中，不正确的是A．有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧B．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一C．沸点：正戊烷＞2—甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷D．同物质的量的物质完全燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定．．为0.1N AB．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9N AC．1mol C6H14分子中共价键总数为20 N AD．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N A5．下列有关说法正确的是A．同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B．同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体6．下列有机物命名正确的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇CH2Cl—CH2ClC．二氯丙烷D．2—甲基丁烷7．下列各组转化，属于同一有机反应类型的是A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯B．乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由硝酸与苯反应制硝基苯；由硝酸与甘油反应制硝化甘油8．下列物质中互为同分异构体的是①CH3CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)2③(CH3)2CHCH2Cl④CH3(CH2)3ClA．①②B．②③C．③④D．①②③④9．某有机物结构简式为，下列叙述不正确．．．的是A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该分子中最多有9个碳原子共平面D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应10．除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂（足量）分离方法A 苯（苯酚）浓溴水过滤B 乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D 乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2过滤不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
苏教版高中化学选修四-第一学期高二化学考试试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品2008-2009学年度第一学期高二化学考试试卷高二 化学（选修） 2008.10.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是A 、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B 、研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C 、生产、生活中，努力实现资源的循环利用D 、利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求 2、下列关于原电池的叙述错误．．的是 A 、原电池中的电解质不一定处于溶液状态B 、 若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路C 、 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极D 、负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应 3、下列说法或表示方法中正确的是A 、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；ΔH=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C 、在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷包含选择题（第1题～第14题，共48分）、非选择题（第15题～第22题，共72分）两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试号等用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卷指定区域作答,在试卷或草稿纸上作答一律无效。
苏教版高中化学选修四高二上学期期末考试试题(化学).docx
+ Br2FeBr 3Br + HBr高中化学学习材料唐玲出品浙江省杭师大附中2011-2012学年高二上学期期末考试试题（化学）命题时间：2011.12本卷可能用到的原子量：C-12 O-16 H-1 Ag-108 Cl-35.5 Br-80 N-14 I-127一、选择题（每题只有一个正确答案，本题共20题，每小题2分，满分40分）1.下列物质一定不是天然高分子的是（ ）A.橡胶B.蛋白质C.尼龙D.纤维素2.某无色溶液含有Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；（2）向溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，没有任何现象。
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是A ．Fe 3+和Cl - B.Na +和SO 42- C.Fe 3+ 和SO 42- D.Na +和Cl -3.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，进行的混合物分离操作分别是（ ）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏4.有关化学用语正确的是A.乙烯的实验式C 2H 4B.乙醇的结构简式C 2H 6OC.四氯化碳的电子式D.臭氧的分子式O 35.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A.氯化铁溶液与铁单质反：Fe 3++2Fe ==3Fe 2+B.用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C.乙醇和钠反应：CH 3CH 2OH + Na → CH 3CH 2ONa + H 2↑D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：6.下列物质属于非电解质的是（ ）A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH7.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性8.下列各组顺序的排列不正确．．．的是（）A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜CH3COOHD.熔点：金刚石＞食盐＞干冰9.利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是（）A.瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2B.瓶内充满水，由a处进气，收集O2C.瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积D.瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体10.实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4•7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。
2024年苏科新版选修4化学上册阶段测试试卷894
2024年苏科新版选修4化学上册阶段测试试卷894考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、煤的液化可以合成甲醇。
下列有关说法正确的是。
①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·molA. 催化液化I的反应在高温下更容易自发进行B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1C. △H2＞△H3D. 如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O2、在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是（）A. 平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4B. x值等于4C. A的转化率20%D. B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-13、下列变化过程中说法不正确的是（）A. 已知2O3(g)＝3O2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0，则该反应在任何温度下都能自发进行B. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C. 干冰(CO2)升华过程中，ΔS＞0D. 碳酸钙在高温下才能分解，因此碳酸钙的分解反应不属于自发反应4、下列属于弱电解质的是A. 酒精B. 醋酸C. 铝D. 硫酸钡5、下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是A. c(H＋)＝的溶液一定呈中性B. 将水加热，K w增大，pH增大，呈碱性C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，K w减小D. 向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小6、室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A. SO3B. NO2C. Al2O3D. SO27、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A. 物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)C. 常温下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)8、有关下列四个常用电化学装置的叙述中；正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池。
苏教版高中化学选修四(上)高二化学期末考试题.docx
高中化学学习材料东山二中2014~2015学年(上)高二化学期末考试题（满分：100分；考试时间：90分钟）一、选择题[50分，每小题只有一个正确选项。
]1、可逆反应达到平衡的重要特征是( )A．反应停止了 B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都在进行 D．正逆反应的速率相等2、可逆反应：2NO2⇌ 2NO + O2在恒容容器中反应，可判断该反应达平衡状态的是( )A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成n mol NO2B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNOC．混合气体的颜色不再改变D．混合气体的平均密度不再改变的状态3、平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，平衡常数越大，说明( )A．反应物平衡浓度较大 B．反应越有利于往逆反应方向进行C．反应进行的越彻底 D．生成物平衡浓度较小4、可逆反应: 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3反应达平衡后，加入催化剂，则SO2的转化率( )A．增大 B．不变 C．减小 D．无法确定5、某温度下，反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) △H＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是( )A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B．恒容充入H2，I2的百分比含量降低C．恒容充入HI，开始时正反应速率减小D．恒容，降低温度正反应速率减小6、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2⇌ 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列说法错误的是( )A．NH3的质量分数将增加 B．平衡向正反应方向移动C．平衡向逆反应方向移动 D．正逆反应速率都增大7、下列物质属于弱电解质的是( )A．蔗糖 B．一水合氨 C．醋酸钠 D．氨水8、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH ⇌ CH3COO－ + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动9、向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是( )A．硫酸钠 B．氨水 C．醋酸 D．盐酸10、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D．试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11、现有0.1L pH = 5的某溶液，要使溶液的pH增加到8，可采用的方法是( )A．加水稀释到100L B．与0.1L pH=11的碱溶液混合C．加入一定量酸 D．加入一定量碱12、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．温度升高到50o C，两溶液的pH均不会发生变化C．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．分别加水稀释到10倍体积，稀释后两溶液的pH仍相等13、有① NaHCO3溶液、② CH3COONa溶液、③ NaOH溶液各50 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A．三种溶液pH的大小顺序是：③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是：③C．若分别加入50 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是：②D．若三种溶液的pH均为9，则溶质物质的量浓度的大小顺序是：③＞①＞②14、关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH = 7的溶液一定呈中性C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性15、某25mL的酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的液体全部放出，并承接在锥形瓶中，则锥形瓶中溶液的体积为( )A．大于15.0mL B．等于15.0mL C．小于15.0mL D．等于10.0mL16、下列物质的水溶液显碱性的是( )A．氯化铵 B．硝酸钾 C．次氯酸钠 D．硫酸镁17、常温下将0.1mol/L 醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液( )A．c(Na+) = c(CH3COO—) B．pH＞7 C．pH=7 D．pH＜718、关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．0.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2C．甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红D．50mL l mol·L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应19、能使平衡H2O ⇌ H+ + OH-向正向移动，且使溶液呈酸性的方法是( )A．向水中加入少量的氢氧化钠固体B．向水中加入少量的五水硫酸铜晶体C．向水中加入少量的碳酸钠固体D．将水加热到95℃，使水的pH＝620、已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是( )A．向饱和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固体，K sp(AgCl)变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．25 ℃时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)= K sp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到浓KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，故AgCl溶解度小于AgI21、若pH＝2的酸溶液和pH＝12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能( )A．反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应22、常温下，pH=3的FeCl3溶液，pH=11的Na2CO3溶液和pH=3的盐酸，三种溶液中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是( )A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断23、在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是( ) A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶924、pH = 2的两种一元酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示,则下列叙述正确的是( )A．电离平衡常数：HA＞HBB．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH恰好完全反应，则HA消耗的NaOH较多C．等浓度的HA溶液和HB溶液，HA溶液的pH较大D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性：NaA＞NaB25、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A．防止硫酸铁的分解 B．抑制硫酸铁的水解C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH东山二中2014~2015学年(上)高二化学期末考试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）得分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案题号21 22 23 24 25答案二、填空题（本题有4小题，共50分）26.（10分）按要求写出下列式子⑴一水合氨的电离方程式：；⑵碳酸氢钠的电离方程式：；⑶氯化铁水解的离子方程式：；⑷醋酸钠水解的化学方程式：；沉淀溶解平衡的表示式：。
苏教版高中化学选修四高二下学期期中考试化学试题 (5).docx
高中化学学习材料唐玲出品可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 S ：32 O ：16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是A ．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B ．研制乙醇汽油（汽油中添加一定量的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C ．生产、生活中，努力实现资源的循环利用D ．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求2．下列说法正确的是 A. 右图所示的是一个放热反应 B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞3．对于反应A (g)+3B (g) 2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2 mol ·(L ·s)-1B ．v (B)=0.2 mol ·(L ·s)-1C ．v (B)=0.3 mol ·(L ·s)-1D ．v (C)=0.2 mol ·(L ·s)-14. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-B ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +C ．PO 43-+ H 3O +HPO 42-+ H 2OD ．H 2O+H 2O H 3O ++OH -5．下列说法正确的是A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．任何能使熵值增大的过程都能自发进行C ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D ．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热6．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取 的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液7. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液能量反应过程反应物生成物8．下列操作中，能使电离平衡H 2O H ＋＋OH －，向右移动且溶液呈酸性的是A. 向水中加入NaHSO 4溶液B. 向水中加入Al 2(SO 4)3溶液C. 向水中加入NaOH 溶液D. 将水加热到100℃，使pH ＝69．在体积可变的容器中发生反应N 2 + 3H 2 NH 3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A ．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C ．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D ．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞10. 取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH =12，则原溶液的浓度为A ．0.01 mol •L -1B ．0.017 mol •L -1C ．0.05 mol •L -1D ．0.50 mol •L -111．向ZnSO 4溶液中加入Na 2S 溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO 4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不．正确的是 A ．白色沉淀为ZnS ，黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS 的K sp 小于CuS 的K spC ．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D.该过程破坏了ZnS 的溶解平衡12．下列表述中，合理的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．把NaHCO 3的水溶液加热蒸干可得到NaHCO 3固体C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共18分）13. 可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如图下列叙述正确的是A ．达平衡后，加入催化剂则C%增大B ．达平衡后，若升温，平衡左移C ．化学方程式中b>c+dD ．达平衡后，减少A 的量有利于平衡向右移动14．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A (s)+2B (g)C (g)+D (g)已达到平衡状态的现象是A. 混合气体的压强B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量D.单位时间内生成n mol C 的同时消耗2n mol B15. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A.c(Ca 2+)增大B.c(Ca 2+)不变C.c(OH -)增大D.c(OH -)减少16. 已知丙烷的燃烧热为a kJ kJ •mol -1，又知有以下反应：① C 3H 8(g) = C 3H 6(g) + H 2(g) △H = + b kJ •mol -1② 2C 3H 6(g) + 9O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l) △H = -c kJ •mol -1③ 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H = -d kJ •mol -1 （b 、c 、d 均为正值）时间 时间 C% T 1 T 2 C%P 1 P 2则a、b、c、d的数学关系是A.2a=c+d-2bB. a=c-d-2bC.2a=c-d-2bD.a=c+d-b/217. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3并达到平衡。
苏教版高中化学选修四高二上学期期始考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分100分，考试时间60分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5 Na －23 Zn －65第I 卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题4分，共60分） 1．下列物质中，不属于“空气质量日报”报道中污染物的是（ ） A ．二氧化硫 B ．二氧化碳 C ．氮的氧化物 D ．悬浮颗粒 2．下表中金属的冶炼原理与方法不完全．．．正确的是 （ ） 冶炼原理方法 A 22HgO 2Hg+O ↑加热热分解发 B电解法C 222Cu S+O 2Cu+SO 高温 热分解法 D2323Fe O +2Al 2Fe+Al O 高温热还原法3．在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是（ ）A ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反应D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应 4．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞OD ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 35．下列说法正确的是（ ）A ．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验B ．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生C ．工业制硝酸过程中有下列反应：4NH 3+5O 2−−−→−剂催化4NO+6H 2O ，反应中氨气表现氧化性 D ．加热盛NH 4Cl 的试管底部，NH 4Cl 受热升华 6．下列反应符合右图图示的是（ ）A ．铝片与盐酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体的反应C ．酸碱中和反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应7．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（ ）反应物的总能量低 生成物的总能量高化学反应A ．Cu Cu(NO 3)2B ．Cu Cu(NO 3)2C ．CuCuCl 2Cu(NO 3)2 D ．CuCuOCu(NO 3)28．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A ．乙炔B ．三氟化硼C ．五氯化磷D ．二硫化碳9．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A ．反应的化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍10．对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）A 、 v 2A =0.4mol ·L -1min -1B 、v B2 =0.8mol ·L -1min -1C 、v 3AB =0.6mol ·L -1min -1D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -111．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A ．(4) (3) (2) (1)B ．(4) (3) (1) (2)C ．(3) (4) (1) (2)D ．(4) (3) (1) (2)12．氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) △H = —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) △H = —283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l) △H = —5518.0 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l) △H = —890.3 kJ/mol 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)13．电解溶质质量分数为26.0％的饱和食盐水100 g ，通过0.200 mol 电子后溶液中NaOH 的质量分数的理论值是（ ） A ．8.02％ B ．8.00％ C ．8.63％ D ．8.61％14．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．CO2分子的结构式：O＝C＝O15．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B．1：5 C． 2：3 D．2：5第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（本大题包括3小题，30分）16．（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。
苏教版高中化学选修四高二化学试题卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2013学年第一学期期末教学质量检测高二化学试题考试须知：1．本试卷分为选择题（I）和非选择题（II），总分为100分，考试时间90分钟。
2．请将学校、班级、姓名、准考证号分别填涂在答题卷相应位置上。
第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卷上相应的位置涂黑，第II卷答案必须做在答题卷相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64 Na-23第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质的稀溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是A．NaClO B．NaHSO3C．HNO3D．NH4Cl2．对平衡CO 2（g） CO2（aq）△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压3．采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是A．加入一种反应物B．对平衡体系增加压强C．改变温度 D．使用催化剂4．决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是A．催化剂B．温度C．反应物本身性质D．浓度5．下列说法错误的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响6．物质在化学反应前后会发生变化的是A．原子总数 B．总质量C．电子总数 D．能量7．对于正规渠道上市的产品，往往有很多认证标志, 可以作为购买产品时候一个重要的参考依据。
以下是中国节能产品认证标志的是A B C D8．在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c(H+)前者和后者的关系正确的是A．大于 B．等于 C．小于D．无法确定9．下列操作中，能使水的电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入KHSO4溶液 B．向水中加入KAl(SO4)2溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝610．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
苏教版高中化学选修四化学考试试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品化学选修4考试试卷东光县第三中学 张鹭（考试时间：90分钟 总分值：100分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项 2×20=40分）1、下列电池不属于化学电池的是（ ）A ．一次电池B ．二次电池C ．燃料电池D ．太阳能电池2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl 的△H 为（ ） A ．16.184-⋅+mol kJ B ．13.92-⋅-mol kJC ．12.369-⋅-mol kJD ．13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5 mol ·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol ·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol ·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol ·Ｌ－1·ｓ－16．常温下c (H +)最小的是（ ）A ．pH=0的溶液.B ．0.04 mol ·L －1 H 2SO 4.C ．0.5 mol ·L －1 HCl.D ．0.05 mol ·L －1的HNO 37．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32-C ．NH 3 + H + === NH 4+D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-9、下列说法正确的是：（ ）A ．凡是放热反应都是自发的。
2024年苏教新版选修4化学上册阶段测试试卷7
2024年苏教新版选修4化学上册阶段测试试卷7考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一种由沼气获得高浓度生物质甲烷燃气的装置如图所示：下列相关说法正确的是（）A. 阴离子向阴极区迁移B. 在阴极区，CO2直接被还原为CH4C. 在阳极区逸出的气体只有O2D. 在阳极上可能发生反应：2H2O-4e-═4H++O2↑，HS--2e-═S↓+H+2、用和的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为已知：①②③下列说法不正确的是（）A.B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 反应③可通过铜作电极电解稀实现D. 已知则3、室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。
下列有关说法正确的是A. ΔH2=ΔH1+ΔH3B. 1 mol CuSO4(s)的总能量大于 1 mol Cu2+(aq)与1 mol SO42-(aq)的总能量C. ΔH2>ΔH1D. 从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变ΔH>04、常温下，有关盐酸与醋酸溶液的说法正确的是()A. pH＝2.0 的盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的 pH >2.0B. 浓度为0.1 mol·L -1等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后，c( Cl-)＞ c(CH3COO- )C. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)＝c(Cl- )D. 等浓度的盐酸和醋酸与足量的锌反应产生气体的体积(同温同压时)相同5、工业上可以用向溶液中通入制备水溶液中随pH的分布如图所示｡下列说法不正确的是。
【最新】苏教版高中化学选修四：单元检测试卷(1)Word版,含解析
①该反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而
释放出来
A. ①②③ B. ①③
C.①②
D.②
10. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，充、放电时的总反应为
放电
Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH) 2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不
优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选
单元检测 ( 一)
专题 1 (90 分钟 100 分) 一、选择题 ( 本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1. 能源是当今社会发展的三大支柱之一， 有专家提出： 如果对燃料燃 烧产物如 CO2、H2O、N2 等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现 下图所示循环， 那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染， 还可以节 约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 ()
A. 液滴中的 Cl -由 a 区向 b 区迁移 B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为 O2＋ 2H2O＋4e- ====4OH－ C.液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2＋由 a 区向 b 区 迁移，与 b 区的 OH―形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 负极发生的电极反应为 Cu－2e-====Cu2＋
释) 。 溶液中同时生成的沉淀还有 _____________________。 19.(10 分) 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿 (FeS2) 燃 烧产生的 SO2 通过下列碘循环工艺过程既能制 H2SO4，又能制 H2。
苏教版高中化学选修4综合测试卷(包含答案解析版)
苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。
苏教版高中化学选修四第一学期半期考试.doc
高中化学学习材料第一学期半期考试高二年理科化学试卷（考试时间：120分钟，总分100分）命题教师：审核教师：注意事项：①答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
②第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上。
③第Ⅱ卷答在答题卷上，不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
④可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64第I卷（共42分)一、选择题(本题有21小题，每小题只1个选项正确，共42分)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水2.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误．．的是A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为热能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3. 工业制备纯硅的反应：SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H ＝QkJ ·mol －1(Q ＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达到平衡时，吸收热量为QkJC ．反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高D ．当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入200mL 1mol ·L －1的NaOH 恰好反应 4. 下列关于原电池的叙述中，正确的是A ．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B ．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C ．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D ．电流从负极流向正极5. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
苏教版高中化学选修四月考试题 高二化学 12-11
月考试题 高二化学 12-11考试范围：选修四1-4章；考试时间：100分钟；学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上H:1 C:12 O:16 .Fe:56 Ag:108第I 卷（共54分）一、单项选择题（3分/题）1．下列电离方程式或离子方程式正确的是( )A.NaHCO 3电离：NaHCO 3====Na ++H ++-23COB.H 3PO 4电离：H 3PO 4====3H ++-34PO C.+4NH 水解：+4NH +H 2ONH 3·H 2O+H + D.-23CO 水解：-23CO +H 2OH 2CO 3+2OH -2．下列说法正确的是A ．常温下，中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH 的物质的量相同B ．食品工业用NaHCO 3作焙制糕点的膨松剂C ．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D ．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 3．下列有关说法正确的是A ．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu 2+水解增大了H +浓度 B ．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH －)减小的原因是水的离子积K w 减小 C ．常温下pH=3的醋酸与pH=11的.NaHCO 3溶液中水的电离程度相同D ．TATP(C 8H 18O 6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加4．36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占三分之一体积，CO 2占三分之二体积。
已知：2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O 2(g) =2CO 2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A ．172.5kJ B ．1149kJ C ．517.5kJ D ．283kJ 5．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则( )A.平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了 D．a>b6．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥催化剂⑦用粗锌代替纯锌使用A．①③④⑤⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①②③⑥⑦7．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料化学选修4考试试卷东光县第三中学 张鹭（考试时间：90分钟 总分值：100分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项 2×20=40分）1、下列电池不属于化学电池的是（ ）A ．一次电池B ．二次电池C ．燃料电池D ．太阳能电池2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl 的△H 为（ ） A ．16.184-⋅+mol kJ B ．13.92-⋅-mol kJC ．12.369-⋅-mol kJD ．13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5 mol ·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol ·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol ·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol ·Ｌ－1·ｓ－16．常温下c (H +)最小的是（ ）A ．pH=0的溶液.B ．0.04 mol ·L －1 H 2SO 4.C ．0.5 mol ·L －1 HCl.D ．0.05 mol ·L －1的HNO 37．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32-C ．NH 3 + H + === NH 4+D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-9、下列说法正确的是：（ ）A ．凡是放热反应都是自发的。
B ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C ．自发反应都是熵增大的反应。
D ．电解池的反应是属于自发反应10．下列说法正确的是（ ）A ．水解反应是吸热反应B ．升高温度可以抑制盐类的水解C ．正盐水溶液pH 均为7D ．硫酸钠水溶液pH 小于711．锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）A ．移向Zn 极，阳离子移向Cu 极B ．移向Cu 极，阳离子移向Zn 极C ．和阳离子都移向Zn 极D ．和阳离子都移向Cu 极12．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pHA ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定13、25℃时，pH=2的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋浓度是（ ）.A ．1×10－7mol ·L －1B ．1×10－12mol ·L －1.C ．1×10－2mol ·L －1D ．1×10－14mol ·L －1.14．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ． ①②③15．化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n (溶液) H ＋(溶液)＋I n －(溶液)红色 黄色浓度为0.02 mol ·L －1的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A ．①④⑤B ．②⑤⑥C ．①④D ．②③⑥16、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H ＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A 、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B 、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ．C 、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D 、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动17．用物质的量均是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 混合溶液，已知其中c (CH 3COO －)大于c (Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）＋－－－11822)(2)(OH Ni OH Cd +充电放电 O H OH NiO Cd 22)(2++19、如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，pH是（）。
A. 铜B. 镁C. 铝D. 锌20．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸二、非选择题（共61分）21.（4分）金属的电化学腐蚀分为和。
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应，负极发生的电极反应式为。
22．(5分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。
改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；（5）容器容积不变，通入氖气。
23、（6分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化①②③平衡移动方向④⑤⑥242AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：25、（4分）氯化铁水解的离子方程式为______ ______ ___ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是___ ；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成的原因是26．（9分）电解饱和食盐水，当溶液中有1摩NaOH生成时，问：（1）从阴极析出什么气体？在标准状况下体积为多少升？（2）电路中有多少电子通过？27．（11分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图12-9所示：a 、b 两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）a 是__________极；b 是____________极。
电极反应式分别为_____________________、_________________________________；（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。
已知这种电池发1度电（3600KJ ）时能生成350g 水。
试计算能量的利用率；已知：)1(2)()(2222O H g O g H +；1572-⋅-=∆mol kJ H（3）当这种电池使小灯泡连续发光一段时间后，耗电能为5.4KJ ，则消耗标准状况下的2H 多少升？28．（9分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：3A(g) + B(g) 2C(g)；△H ＜0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A 和1 mol B ，则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ；（2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3 mol A 、1 mol B ，则达到平衡时，两容器中C 物质的物质的量浓度② ③（填<、>、=）；（3）起始时在②中投入3 mol A 和1 mol B ，在③中投入a mol A 和b mol B 及c mol C ，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C 的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a 、b 、c 的关系式表达） 。
化学试题答案22、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）减小（5）不变23、①减小②减小③增大④逆向⑤正向⑥逆向24、(1)2AgCl+Na 2S=Ag 2S+2NaCl (2)因为Ag 2S 的溶解度比AgCl 的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。
25、Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3 + 3H + 抑制氯化铁的水解 CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑CaCO 3与上述水解平衡中的H +反应，使c(H +)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。
26、（1）H 2 11.2L (2)1mol e -附加题:27、（1）负极；正极；负极O H e OH H 224442---+；正极--++OH e O H O 44222 （2）1度电为1 kWh ，即3600kJ ，由)(2)()(2222l O H g O g H +，1572-⋅-=∆mol kJ H 可知，生成350 g 液态水需能量5561 kJ ，这些能量转化为3600 kJ 电能，转化度为64.7% （3）小灯泡发光，耗电能5.4kJ ，该电能由5.4kJ ÷0.647=8.34kJ 化学能转化而来，根据热反应式可求出需标准状况下L H 65.0228、⑴ ③＞②＞① ； （2） ②＜③ （3）a=3b29、Al 2O 330、生成物 正向 温度。