高中化学选择题型满分练(共10套)

选择题型满分练
选择题一
(限时15分钟)
单选题，每小题6分，共42分
1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是()
A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等
D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法
2．下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是()
3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．在一定条件下，0.2 mol SO2 和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2N A B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1N A
C．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A D．常温常压下，2 g D2O含有的质子数为N A
4．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，该溶液pH一定为14－a B．0.1 mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)
C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)
D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
5．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是() A．戊烷B．戊醇
C．戊烯D．乙酸丙酯
6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是()
A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F
B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D．短周期元素形成的微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2＋
7．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是()
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中
D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中
选择题型满分练
选择题二
(限时15分钟)
单选题，每小题6分，共42分
1．下列说法不正确的是()
A．对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
B．油脂是人体中热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂
C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响
D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用
2．下列说法不正确的是()
A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
3．分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构，则Q的结构最多有() A．16种B．8种
C．4种D．2种
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．1.7 g羟基(—OH)中含有的电子数为N A
B．标准状况下，11.2 L CCl4含有的碳原子数为0.5N A
C．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N A
D．常温下，28 g乙烯中含有的碳原子数为2N A
5．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。

②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。

下列分析不正确的是()
A．实验②证明了①的滤液中含有Ag＋，由此推断①的滤液中也含有Cl－
B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
C．实验③的溶液中含有[Ag(NH3)2]＋微粒
D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是()
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
7．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是()
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
选择题型满分练
选择题三
(限时15分钟)
单选题，每小题6分，共42分
1．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。

低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是()
A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水
B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香
C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好
D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯
2．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述正确的是()
A．分子中不同化学环境的氢共有4种
B．分子中所有的碳原子不可能共平面
C．能发生取代、消去、加成和氧化反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
3．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小
B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A
B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A
C．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正
极放出H2的体积为11.2 L
5．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是() A．2种B．4种
C．5种D．7种
6．利用下列实验装置能完成相应实验的是()
7．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。

下列表达不正确的是()
A．FeI2溶液中通入氯气后铁和碘的存在形式：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
选择题型满分练
选择题四
(限时15分钟)
单选题，每小题6分，共42分
1．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是()
A．用食盐腌制食物
B．用漂粉精消毒游泳池中的水
C．用汽油洗涤衣物上的油污
D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
2．某有机物的结构简式为。

下列关于该有机物的叙述正确的是() A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物苯环上一氯代物有6种
C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应
D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．0.1 mol —NH2中含有的电子数为0.7N A
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5N A
C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2N A
D．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3N A
4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所
示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的
是()
A．Z单质与氢气反应较Y剧烈
B．X与W的原子核外电子数相差9
C．X单质氧化性强于Y单质
D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
5．有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2===CHCH2Br可表示为。

则有机物的二氯代物有()
A．2种B．3种
C．4种D．5种
6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
7.正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。

为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34 ℃，难溶于水，与1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸点是118 ℃。

则操作1～4分别是()
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏
B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏
D．过滤、分液、过滤、蒸馏
选择题型满分练
选择题五
(限时15分钟)
单选题，每小题6分，共42分
1．2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图。

下列关于氢气的说法不正确的是( )
A ．由氢原子构成的氢气分子只有一种
B ．通常情况下，气体中氢气的密度最小
C ．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品
D ．目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气 2．下列说法错误的是( )
石油――→①
分馏产品――→②
乙烯――→③
CH 2BrCH 2Br
A ．石油主要是由烃组成的混合物
B ．①主要发生物理变化
C ．②包括裂化、裂解等过程
D ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，原子半径：r (W)>r (Y)>r (Z)>r (X)。

X 与W 同主族，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。

下列说法正确的是( ) A ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同 B ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
C ．仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D ．化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型完全相同
4．一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体
有(不考虑立体异构)()
A．7种B．8种
C．9种D．10种
5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A
B．标准状况下，2.24 L苯中含有的C—H键的数目为0.6N A
C．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02N A
D．反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O，每生成1.5 mol I2转移电子数为3N A
6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是()
A．灼烧B．过滤
C．分液D．蒸馏
7．某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4、NO－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是()
A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K＋
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe3＋、H＋和Al3＋
C．无法确定沉淀A的成分
D．原溶液中一定存在的离子为NH＋4、Fe2＋、NO－3、SO2－4
选择题型满分练
选择题六
(限时15分钟)
单选题，每小题6分，共42分
1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法错误的是() A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2的排放量
B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
2．下列说法正确的是()
A．乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇
B．溴乙烷、苯酚在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应
C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()
A．20 mL 10 mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N A
B．0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N A
C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为N A
D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A
4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是()
A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D．工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
5．分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物的同分异构体有x种(不包括立体异构，下
同)，分子式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为()
A．x＝y B．x>y
C．x<y D．无法确定
6．在使用下列各实验装置时，不合理的是()
A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物
B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体
C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3
7．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。

下列说法正确的是()
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
选择题型满分练
选择题七
(限时15分钟)
单选题，每小题6分，共42分
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()
A．石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化
B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N A
B．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N A
C．11 g超重水(T2O)含中子数为5N A
D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A
3．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是()
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
4．肼(N2H4)又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2＋ClO－＋OH－―→N2H4＋Cl－＋CO2－3＋H2O [CO(NH2)2中N为－3价，方程式未配平]。

下列说法不正确的是()
A．N2H4是氧化产物
B．N2H4中存在极性键和非极性键
C．配平后，OH－的化学计量数为2
D ．生成3.2 g N 2H 4转移0.1 mol 电子
5．已知有机物A 、B 之间存在如下转化关系：A(C 6H 12O 2)＋H 2O 浓硫酸
△B ＋CH 3COOH(已配平)。

则符合条件的B 的结构最多有(不考虑立体异构)( ) A ．4种 B ．5种 C ．6种
D ．7种
6．下列实验操作能达到实验目的的是( )
7.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

下列有关说法正确的是( )
A ．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
B ．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I －
＋H 2O 2 ===I 2＋2OH －
C ．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质
D ．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
选择题八
(限时15分钟)
单选题，每小题6分，共42分
1．下列过程发生化学反应的是()
A．除去粗盐中含有的泥沙
B．用萃取的方法提取天然香料
C．食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物
D．向污水中加入明矾来净水
2．分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为() A．8种B．9种
C．10种D．11种
3．下列叙述正确的是()
A．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3
B．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸
C．用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体
D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性
4．下列实验装置正确且能够达到目的的是()
5．下列说法错误的是()
A．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B．室温下，pH＝4的NaHSO4溶液中，水电离出的H＋浓度为1×10－10 mol·L－1
C．浓度均为0.1 mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中
c (HCN)＋c (CN －
)＝0.1 mol·L －
1
D ．pH 相同的①NH 4Cl 、②NH 4Al(SO 4)2、③(NH 4)2SO 4三种溶液的c (NH ＋
4)：②<③<① 6．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是( )
A ．放电时Li ＋
由B 极向A 极移动
B ．电池放电反应为4Li ＋O 2 ＋2H 2O===4LiOH
C ．正极反应式为O 2＋4H ＋
＋4e －
===2H 2O D ．电解液a 可以为LiCl 水溶液
7．工业上制氢气的一个重要反应是CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 已知：C(石墨)＋1
2O 2(g)===CO(g) ΔH 1
H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 2
C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3 则下列说法正确的是( ) A ．ΔH <ΔH 3 B ．ΔH 1<ΔH 3
C ．ΔH ＝ΔH 3－ΔH 2－ΔH 1
D ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3
选择题型满分练
选择题九
(限时15分钟)
单选题，每小题6分，共42分
1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是()
A．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
2．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是()
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．原子得电子能力强弱：W<X<Y<Z
D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
3．下列装置或操作能达到实验目的的是()
A．①② B．③④
C．②③④D．①②③④
4．常温下，对于①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，②pH＝1的HCl溶液，③pH＝13的NaOH 溶液，④0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，下列说法正确的是()
A．①和②分别稀释100倍后的pH: ②<①
B．水电离出的c(OH－)：④>③>①>②
C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na＋) /c(CH3COO－)<1
D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na＋) / c(CH3COO－)>1
5．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－ Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
6．分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有(不考虑立体异构)()
A．5种B．6种C．7种D．8种
7．下列说法正确的是()
A．对于有气体参与的化学平衡体系，增大压强，反应速率一定加快
B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH＋4
C．用0.1 mol·L－1醋酸滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液至中性时：c(CH3COO －)＋c(CH3COOH)>c(Na＋)
D．向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离，但不可能抑制水的电离
选择题型满分练
选择题十
(限时15分钟)
单选题，每小题6分，共42分
1．(2015·溧阳市戴埠高级中学高三第三次模拟)在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。

下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是() A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费
B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料
C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料
D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油
2．某有机物的分子式为C4H8O2，下列有关其同分异构体数目的说法中错误的是() A．属于酯类的有4种
B．属于羧酸的有2种
C．既含有羟基又含有醛基的有3种
D．存在分子中含有六元环的同分异构体
3．下列说法正确的是()
A．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大
B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低
C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小
4．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。

下列有关说法正确的是()
A．a为电源的负极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
D．若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解) 5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()
A.3517Cl与3717Cl得电子能力不相同
B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M
6．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()
A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
7．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na＋、Ag＋、Fe3＋、NH＋4、Al3＋、CO2－3、AlO－2、S2O2－3、SO2－4。

现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列说法不正确的是()
A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr
B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．气体甲可能是混合气体
D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na＋、AlO－2、S2O2－3。