上海市高考化学会考考纲
上海高中化学合格考—《基本概念和基本理论》知识总结
一、基本概念1.原子：化学变化中的最小微粒。
原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
2.离子：带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 注意：金属单质只有阳离子和自由电子，没有阴离子。
3.同位素：质子数相同，中子数不同的同一类原子，如H有三种同位素：11H、21H、31H.同素异形体：由同种元素所形成的不同的单质，如红磷与白磷，金刚石与石墨等。
同分异构体：分子式相同，结构不同的有机物。
同系物：结构相似，分子式相差n个CH2的有机物。
4.基：化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团。
（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
（2）甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。
二、正确使用化学用语1.四种符号：（1）元素符号：如Na.（2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号，如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ …（3）价标符号：在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前，如：1+H、1-Cl、1+Na、6+S、2-O…（4）核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数。
2.电子式：在元素符号周围用“ · ”或“ × ”表示其最外层电子数的式子。
（1）用电子式表示阴离子时要用[ ]括起，电荷数写在括号外面的右上角。
NH4+等复杂阳离子也应如此写。
（2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点：①简单金属阳离子的电子式即是离子符号。
②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8个小圆点外加[ ]及电荷数。
上海市学业水平考试高中化学必修二复习提纲 学考+选考
上海市学业水平考试高中化学必修二复习提纲学考+选考第一部分：学考复提纲单元一：化学基本概念- [ ] 1.1 原子结构- [ ] 1.2 元素周期表- [ ] 1.3 化学键- [ ] 1.4 物质的量与化学反应单元二：溶液与化学平衡- [ ] 2.1 溶液的组成与性质- [ ] 2.2 溶液的浓度计量- [ ] 2.3 酸碱中和反应- [ ] 2.4 化学平衡与反应速率单元三：化学反应与能量- [ ] 3.1 燃烧反应- [ ] 3.2 氧化还原反应- [ ] 3.3 化学热力学单元四：单质与氧化物- [ ] 4.1 金属与非金属元素- [ ] 4.2 金属及其化合物- [ ] 4.3 碳及其化合物- [ ] 4.4 氧化物单元五：酸碱与盐- [ ] 5.1 酸碱物质- [ ] 5.2 酸碱滴定- [ ] 5.3 酸雨与海洋酸化- [ ] 5.4 盐及其应用第二部分：选考复提纲单元六：有机化学- [ ] 6.1 烃- [ ] 6.2 卤代烃- [ ] 6.3 醇、醚和酚- [ ] 6.4 醛和酮单元七：高分子化合物- [ ] 7.1 聚合反应及高分子化合物的形成- [ ] 7.2 常见高分子材料- [ ] 7.3 高分子材料的性质与应用单元八：化学分析与测试- [ ] 8.1 常见化学试剂及其性质- [ ] 8.2 常见化学测试方法- [ ] 8.3 化合物的分离与鉴定单元九：化学与生活、环境及可持续发展- [ ] 9.1 化学在生活中的应用- [ ] 9.2 化学与环境保护- [ ] 9.3 化学与可持续发展以上提纲为高中化学必修二学考+选考的复内容，希望能够帮助你进行有针对性的复。
每个单元的复内容包括基本概念、重点知识点和常见应用。
在复过程中，建议结合课本、题和实验进行综合研究和巩固。
祝你学有所成，取得优异的成绩！。
上海化学等级考考纲
上海化学等级考考纲篇一：上海化学等级考考纲是指针对上海地区化学等级考试(例如A级、B级)的备考指南和考试内容大纲。
以下是一份创建与标题相符的正文和拓展: 正文:上海化学等级考考纲是为了帮助学生更好地准备化学等级考试而制定的备考指南和考试内容大纲。
该考纲旨在涵盖化学基础知识和核心概念,并要求学生具备适当的实验技能和解决问题的能力。
上海化学等级考考纲主要包括以下内容:1. 化学基础知识:包括化学键、元素周期表、化学式、摩尔质量、酸碱中和、氧化还原反应、化学反应速率等。
2. 实验技能:包括实验室安全、化学实验的基本操作、化学实验数据处理、化学实验数据分析等。
3. 化学计算:包括摩尔质量、分子量、质量分数、浓度、相对分子质量等。
4. 化学思维:包括物质的性质、化学方程式的配平、化学平衡、反应速率等。
此外,上海化学等级考考纲还要求学生具备适当的语言表达能力和阅读理解能力,能够清晰、准确地表达自己的想法和理解别人的观点。
拓展:上海化学等级考考纲的制定是一个基于学生需求的计划。
学生需要掌握化学基础知识和核心概念,并具备实验技能和解决问题的能力。
为此,我们建议学生通过阅读化学教材、参加实验室活动和模拟考试等方式来熟悉考纲内容。
此外,学生还可以通过以下方式来拓展自己的化学知识和技能:1. 参加化学竞赛:参加化学竞赛可以帮助学生更好地理解和应用化学知识,提高学生的化学思维和实验技能。
2. 研究化学文献:阅读化学文献可以帮助学生了解最新的化学研究进展和前沿话题,提高学生的化学素养和创新能力。
3. 参加化学实验:参加化学实验可以帮助学生更好地掌握实验技能和数据处理方法,提高学生的实践能力和解决问题的能力。
总之,上海化学等级考考纲是一个为学生提供全面化学知识和技能的指导计划,学生可以通过阅读和参与的方式来熟悉和掌握考纲内容。
篇二：标题: 上海化学等级考考纲正文:上海化学等级考(SCR)是上海市教育考试院主管的一项化学学科考试,旨在考查学生化学知识的理解和应用能力,是学生化学学科水平的重要评估方式。
2023上海化学高考考纲解读——化学键和有机化合物
2023上海化学高考考纲解读——化学键和有机化合物本文档将解读2023年上海化学高考考纲中关于化学键和有机化合物的内容。
以下是主要的考点和要点：化学键的概念和分类化学键是原子间形成的一种力，用于稳定原子的排列形式。
根据电子的相对分布，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键离子键是由正离子和负离子之间的强电相互吸引力形成的。
例如，氯化钠中的钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
共价键共价键是由两个或更多原子共享电子形成的。
相对于离子键，共价键的化学键强度较弱。
例如，氢气中的两个氢原子通过共价键结合。
金属键金属键是由金属元素中的自由电子形成的。
它们是金属物质的特殊性质之一。
有机化合物的特点和分类有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他非金属元素组成的化合物。
它们广泛存在于自然界中，并且在生物体内至关重要。
饱和化合物和不饱和化合物有机化合物可以进一步分为两类：饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物中的碳原子通过单键连接，周围没有多余的键合位点。
典型的饱和化合物是烷烃。
不饱和化合物中的碳原子通过双键或三键连接，具有多余的键合位点。
典型的不饱和化合物是烯烃和炔烃。
功能性基团有机化合物中常见的功能性基团包括羟基、卤素基、醛基、酮基、羧基等。
它们可以赋予化合物特定的化学性质和反应活性。
总结本文解读了2023年上海化学高考考纲中有关化学键和有机化合物的内容。
化学键的分类包括离子键、共价键和金属键。
有机化合物根据饱和度可分为饱和化合物和不饱和化合物，并且包含不同的功能性基团。
以上是本文的主要内容概要，供参考。
上海高考化学考纲-物质的量
高考化学考纲-物质的量1.本单元主要包括气体摩尔体积、物质的量浓度、化学式中的计量问题、化学方程式中的计量问题等知识，它们与物质的量一样，都是研究物质转化过程中物质间定量关系的重要工具。
2.气体摩尔体积的概念：（1）复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况。
（2）比较微粒数目、微粒大小和微粒之间的平均距离等因素对物质三态体积大小的影响。
（3）解释相同温度和压强下，1mol不同气态物质体积基本相同的原因。
3.复述气体摩尔体积的定义及表示方法。
4.复述物质的量浓度的概念及单位。
5.辨析物质的量浓度与质量分数并进行换算。
6.溶液稀释与混合：（1）一定物质的量浓度溶液的稀释。
溶质的物质的量在稀释前后不变。
（2）同溶质不同物质的量浓度溶液的混合。
溶液总质量不变、溶质总质量和总物质的量不变，由于溶液的密度有改变,溶液体积一般不为两者之和。
混合后溶液的总体积，应根据质量和密度进行计算。
7.化学变化中的多种守恒关系：（1）质量守恒：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
具体表现在化学反应前后：物质的总质量不变；元素、原子的种类不变；某种元素的总质量及其原子的总物质的量都不变：多步反应或平行反应前后某种微粒的总物质的量守恒。
（2）电荷守恒：是指离子方程式两边阴、阳离子所带的电荷总数相等，或在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
电荷守恒的思路不仅适用于溶液中，而且适用于固态离子化合物及它们的混合物中。
（3）电子得失守恒：指在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数。
化学变化中守恒思想的实质，是把复杂的化学问题归结为一个整体的两个侧面一正与负、得与失、初态与终态等，从中利用等量关系进行整体分析，进而解决问题。
沪科版高考化学考纲
沪科版高考化学考纲
根据最新的消息，沪科版高考化学考纲已经出炉，并且已经公布了
具体内容。
以下是考纲的详细列表。
一、考试形式
考试形式为笔试，分为两个部分，即选择题和非选择题。
其中选择题
占50%，非选择题占50%。
二、知识点纲要
1. 化学基础知识
包括化学反应、化学方程式等基础概念。
2. 离子反应
这一知识点包括离子反应的概念，离子方程式的书写方法，离子反应
的应用等。
3. 化学平衡
包括化学平衡的概念、平衡常数、酸碱平衡、离子强度等相关知识点。
4. 化学热力学
包括热力学基础知识、热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律以及化学反应的热力学基础等。
5. 化学元素周期表
包括元素周期表的排列法、元素的性质和周期律等相关知识点。
6. 化学分析
包括化学分析方法、化学分析技术、化学分析结果的计算和解释等。
7. 有机化学基础知识
包括有机化学的基础概念、有机化合物的命名规则、有机化合物的结构等知识点。
8. 无机化学基础知识
包括无机化学的基础概念、无机化合物的命名方法、无机化合物的性质等知识点。
9. 化学反应机理
包括化学反应的机理、催化剂的作用、反应动力学等相关知识点。
10. 化学应用
包括化学在生产、环保、能源、医学等领域的应用，以及化学常识等内容。
以上是沪科版高考化学考纲的详细内容列表。
考生可以根据此列表有针对性地准备考试，争取在考试中取得更好的成绩。
上海高中化学会考复习重点资料
上海高中化学会考复习重点资料化学是一门既有理论又有实验的科学，它研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。
对于高中生而言，化学是一门重要的科目，且在高考中占有一定的比重。
为了帮助同学们复习备考，以下是上海高中化学会考的复习重点资料。
一、物质的结构与性质1. 原子结构- 元素的组成：质子、中子、电子- 元素的原子核、核外电子- 元素的周期表：周期、族、原子序数2. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键- 共价键的极性和共价键的方向性- 氢键和范德华力3. 物质与化学反应- 物质的物理变化和化学变化- 化学反应的宏观特征：物质的消失、新物质的生成、能量变化 - 反应速率、化学平衡二、化学计算与化学方程式1. 化学计算- 摩尔概念：摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度- 摩尔质量与质量计算、物质量与体积计算- 溶液的稀释计算、气体的摩尔体积计算2. 化学方程式- 化学方程式的基本概念与要素：反应物、生成物、化学计量比 - 化学方程式的平衡- 化学方程式的应用：氧化还原反应、酸碱中和反应等三、离子反应与溶液的酸碱性1. 离子反应- 阳离子与阴离子的结合规律、离子的可溶性规律- 阳离子与阴离子的混合反应- 氧化还原反应与置换反应2. 溶液的酸碱性- 酸、碱、中性溶液的定义与性质- pH值与酸碱度- 酸碱滴定与指示剂四、电化学与电解与腐蚀1. 电化学基础- 电流与电荷、电解质溶液与非电解质溶液 - 电解质的离解与电离程度2. 电解与电解反应- 电解质溶液的导电性- 电解质溶液的电解与电极反应- 电解质溶液的电解实验3. 腐蚀与防腐- 金属腐蚀的基本概念- 腐蚀的类型与机制- 金属与非金属材料的防腐措施五、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名与结构- 有机化合物的命名规则与命名方法- 碳骨架与功能团的结构2. 有机化合物的性质与反应- 烃、醇、酮等有机物的常见性质- 有机物的氧化还原反应、取代反应、加成反应等以上是上海高中化学会考的复习重点资料。
上海高考化学考纲-化学与生活、工业
高考化学考纲-化学与生活、工业1.列举氨在工农业生产和生活中的主要用途。
2.列举常见氮肥，识别铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。
3.描述铵态氮肥使用的注意事项及对环境的影响。
列举氮肥在粮食生产中的作用。
4.铵态氮肥使用时应注意以下事项：（1）不可与碱性物质（石灰、草木灰等）混合使用。
与碱性物质混合使用时，会使铵根转变为NH3挥发，从而造成氮元素流失，降低肥效。
（2）碳酸氢铵（又称碳铵）易分解，所以应该深施，使用后应立即盖土。
（3、氯化铵（又称氯铵）长期使用容易导致土壤酸化板结。
5.6.说出人类对碳、硫、氮等元素循环的影响以及引起的环境问题。
7.复述合金的概念。
说出金属形成合金后，熔点、硬度、延展性等性质的改变。
8.列举合金的用途。
9.列举主要的铁合金。
说出生铁和钢的成分和性能的区别，列举它们的不同用途。
10.说出铝合金的性能特点。
列举铝合金在生产、生活中的用途。
各类型合金大都有以下通性：（1）多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，比如钠钾合金常温下呈液态，用于原子反应堆里的导热剂；（2）硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，比如钢的硬度高于纯铁；（3）许多合金具有特殊性能，比如不锈钢的抗腐蚀能力强,适用于化学工业。
（4）生铁含碳量较高,质地硬而脆，钢含碳量较低，有良好的延展性和韧性。
两者的不同性能决定了它们用途的差异。
（5）铝合金是目前应用最多的合金之一，具有低密度、高强度、优良的导电性、导热性和抗蚀性的特点，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中被大量应用。
11.描述海水提溴的主要原理和过程，书写相关化学反应的离子方程式。
12.归纳海带提碘的主要原理和过程，书写相关化学反应的离子方程式。
13.合成氨工业：（1）书写工业合成氨反应的化学方程式，从氮分子的结构解释反应难以发生的原因。
（2）应用化学反应速率和化学平衡知识解决合成氨合理生产条件的选择。
14.硫酸工业：（1）说出接触法制硫酸的化学原理和原料,书写主要反应的化学方程式。
上海高考化学考纲知识点精编
2014 年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考试题纲目录第一章物质的微观世界 (6)一、原子结构： (6)1、原子核；（ A） (6)2、核外电子排布规律；（ B） (6)3、核外电子排布的表示方法；(B) (6)4、离子； (B) (7)二、化学键； (7)1、离子键：（ B） (7)2、共价键； (B) (7)3、金属键； (A) (8)第二章物质变化及其规律 (8)一、能的转化： (8)1、溶解过程及其能量变化；（B） (8)2、化学反应中能的转化；（B） (8)二、化学反应速度与化学平衡： (9)1、化学反应速度； (B) (9)2、影响化学反应速率的因素；（B） (9)3、可逆反应、化学平衡状态；（B） (10)4、影响化学平衡移动的因素；（B）115、勒夏特列原理；（B）116、化学平衡的应用；（B）11三、元素周期表； (12)1、元素周期律；（ B） (12)2、元素周期表；（ C） (13)四、电解质溶液； (13)1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；（B） (13)2、电离、电离方程式、电离平衡；（B） (14)3、水的电离、 pH；（ B） (14)4、常见酸碱指示剂；（ A） (15)5、离子方程式；（ C） (15)6、盐类水解、水解的应用；（B） (16)五、氧化还原反应； (18)1、氧化剂、还原剂 ; （ B） (18)2、原电池；（ B）183、电解；（ B）18 第三章一些元素的单质及化合物 (19)一、氯； 191、氯气的物理性质；（A）192、氯气的化学性质；（B）193、漂粉精；（ A）19二、氯； 191、海水提溴和海带提碘；（A）192、氯、溴、碘单质活泼比较；（B）20三、硫； 201、单质硫；（ B）202、硫化氢；（ B）213、硫的氧化物；（B）214、浓硫酸的特性；（B）215、硫酸和硫酸盐的用途；（A）21四、氮； 221、氨；（ B）222、氨盐；（ B）223、氮肥；（ A）23四、铁； 231、铁的物理性质；（A）232、铁的化学性质；（B）233、铁合金及其用途；（A）23五、铝； 231、铝的物理性质；（A）232、铝的化学性质；（B）233、铝及其合金的用途：（A）244、氧化铝、氢氧化铝；（B）24 第四章常见的有机化合物 (26)一、有机化学基本概念；261、有机物的性质；（A）262、同系物；（ B）273、同分异构体；（B）274、结构式、结构简式；（B）275、有机物的反应类型；（B）27二、甲烷与烷烃；281、甲烷的分子结构；（B）282、甲烷的物理性质；（A）283、甲烷的化学性质：（B）284、烷烃 ; （ B）29三、乙烯；291、乙烯的分子结构；（B）292、乙烯的物理性质；（A）293、乙烯的化学性质；（B）294、乙烯的实验室制法；（A）295、乙烯的用途；（A）29四、乙炔；291、乙炔的分子结构；（B）292、乙炔的物理性质；（A）303、乙炔的化学性质；（B）304、乙炔的实验室制法；（A）30五、苯； 301、苯的结构；（B）302、苯的物理性质；（A）303、苯的化学性质；（B）30六、乙醇；311、乙醇的分子结构；（B）312、乙醇的物理性质；（A）313、乙醇的化学性质；（A）314、乙醇的工业制法及用途；（A）32七、乙醛；321、乙醛的分子结构；（B）322、乙醛的物理性质；（A）323、乙醛的化学性质；（B）32八、乙酸；331、乙酸的分子结构；（B）332、乙酸的物理性质；（A）333、乙酸的化学性质；（B）33九、高分子：331、聚乙烯、聚氯乙烯；（A）33十、有机化工与矿物原料；331、石油；（ A）332、煤；（ A）333、天然气；（ A）34 第五章化学实验活动 (34)一、物质的性质；341、氯、溴、碘的性质比较；（B）342、铝及其化合物的性质；（B）343、乙烯的性质；（B）354、乙炔的性质；（B）355、乙醛的性质：（B）36二、物质的分离；361、海带中提取碘；（B）362、粗盐提纯；（B）36三、物质的制备361、制 NH 3、 HCl ；（ B）362、实验室制乙烯；（B）373、实验室制乙炔；（B）374、实验室制乙酸乙酯；（B）37四、物质的检验；371、阴离子的检验；（B）382、阳离子的检验；（B）38五、溶液酸碱性的检测；381、几种酸溶液或碱溶液的pH；（ B）38六、定量实验；391、配置一定物质的量的浓度的溶液；（ B）392、气体摩尔体积测定；（B）393、结晶水含量的测定；（C）404、中和滴定；（C）40 拓展课程 (42)第六章研究影响物质性质的内因 (42)一、研究原子的特性; 421、原子核外电子运动状态；42㈠电子云和电子运动状态；（B）422、原子核外电子排布；42㈠核外电子排布；（B）42㈡电子排布式；（B）42㈢轨道表示式；（A）42二、研究物质的结构；431、分子结构；43㈠极性键；（A）43㈡非极性键；（A）44㈢分子结构；（A）44㈣分子模型；（B）44㈤分子的稳定性；（B）442、分子间相互作用；44㈠范德华力；（B）443、晶体；44㈠离子晶体；（B）44㈡分子晶体；（B）44㈢原子晶体；（B）44㈣金属晶体；（A）45三、有机物的结构和性质；451、不饱和烃的官能团；45㈠双键；（ B）45㈡叁键；（ B）45㈢苯环；（ B）452、烃的衍生物的官能团；46㈠卤原子；（B）46㈡羟基；（ B）47㈢苯环与羟基；（B）47㈣醛基；（ B）48㈤羧基；（ B）49 ㈥酯的结构；（B）49㈦氨基与羧基；（B）49 第七章研究化学反应的规律 (50)一、平衡常数K 的意义；501、化学平衡常数K；50㈠化学平衡常数K；（ B）502、弱电解质电离平衡常数K；50㈠电离平衡常数K；（ B）50二、化学反应中电子的转移； 501、氧化剂；50㈠氧化剂、氧化性；（B）50㈡过氧化钠 Na2O2；（ B）51㈢三价铁盐 Fe3；（ B）512、还原剂；51㈠还原剂、还原性；（B）51㈡钠； Na （B）51㈢硫化氢； H 2S （ B）52 ㈣二价铁盐；Fe2（ B）523、配平氧化还原反应的方程式；53㈠配平；（ B）534、原电池；53㈠铜锌原电池；（B）535、钢铁的电化防护；53㈠阴极保护；（B）536、钢铁的冶炼；53㈠炼铁；（ B）53㈡炼钢；（ A）54 第八章化学与化学工业 (54)一、化学生产；541、硝酸工业及其原理；54㈠氨的氧化；（A）54㈡ NO、 NO2；（ A）54㈢硝酸与硝酸盐；（B）542、侯氏制碱法的原理和简单流程；54㈠制碱原理；（B）55㈡侯氏与索氏法的比较；（C） 553、氯碱工业和电解池的改进；55㈠氯碱工业原理；（B）55㈡电解池的改进；（A) 56二、石油化工；561、以乙烯为原料的化工生产；56㈠制乙醛、乙酸；（B）56㈡制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B）56 第九章化学实验活动 (57)一、化学实验活动；571、物质的制备；57㈠、香料的制备；（B）572、物质的性质；57㈠、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱；（C）573、物质的检验；58㈠、纸上层析；（B）58㈡、醛基的检验；（B）584、定量实验；58㈠、小苏打中碳酸氢钠含量测定；（C）58㈡、镀锌铁皮锌厚度的测定；（C）58 第十章化学计算 (59)一、物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算；（ B）59二、根据化学式的计算；（B）59三、有关溶液的计算；（B）59 附录 (66)附录 1：补充实验； (66)附录 2：元素周期表； (68)附录 3：溶解度表； (69)2014年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考试题纲基础课程第一章物质的微观世界一、原子结构；1、原子核；（ A）（1）人类对原子结构的认识惠施：物质无限可分。
上海高考化学考纲知识点精编
2014年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考试题纲第一章物质的微观世界 (6)一、原子结构： (6)1、原子核；（A） (6)2、核外电子排布规律；（B） (6)3、核外电子排布的表示方法；(B) (6)4、离子；(B) (7)二、化学键； (7)1、离子键：（B） (7)2、共价键；(B) (7)3、金属键；(A) (8)第二章物质变化及其规律 (8)一、能的转化： (8)1、溶解过程及其能量变化；（B） (8)2、化学反应中能的转化；（B） (8)二、化学反应速度与化学平衡： (9)1、化学反应速度；(B) (9)2、影响化学反应速率的因素；（B） (9)3、可逆反应、化学平衡状态；（B） (10)4、影响化学平衡移动的因素；（B） (11)5、勒夏特列原理；（B） (11)6、化学平衡的应用；（B） (11)三、元素周期表； (12)1、元素周期律；（B） (12)2、元素周期表；（C） (13)四、电解质溶液； (13)1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；（B） (13)2、电离、电离方程式、电离平衡；（B） (14)3、水的电离、pH；（B） (14)4、常见酸碱指示剂；（A） (15)5、离子方程式；（C） (15)6、盐类水解、水解的应用；（B） (16)五、氧化还原反应； (18)1、氧化剂、还原剂;（B） (18)3、电解；（B） (18)第三章一些元素的单质及化合物 (19)一、氯； (19)1、氯气的物理性质；（A） (19)2、氯气的化学性质；（B） (19)3、漂粉精；（A） (19)二、氯； (19)1、海水提溴和海带提碘；（A） (19)2、氯、溴、碘单质活泼比较；（B） (20)三、硫； (20)1、单质硫；（B） (20)2、硫化氢；（B） (21)3、硫的氧化物；（B） (21)4、浓硫酸的特性；（B） (21)5、硫酸和硫酸盐的用途；（A） (21)四、氮； (22)1、氨；（B） (22)2、氨盐；（B） (22)3、氮肥；（A） (23)四、铁； (23)1、铁的物理性质；（A） (23)2、铁的化学性质；（B） (23)3、铁合金及其用途；（A） (23)五、铝； (23)1、铝的物理性质；（A） (23)2、铝的化学性质；（B） (23)3、铝及其合金的用途：（A） (24)4、氧化铝、氢氧化铝；（B） (24)第四章常见的有机化合物 (26)一、有机化学基本概念； (26)1、有机物的性质；（A） (26)2、同系物；（B） (27)3、同分异构体；（B） (27)4、结构式、结构简式；（B） (27)5、有机物的反应类型；（B） (27)二、甲烷与烷烃； (28)1、甲烷的分子结构；（B） (28)2、甲烷的物理性质；（A） (28)3、甲烷的化学性质：（B） (28)4、烷烃;（B） (29)三、乙烯； (29)1、乙烯的分子结构；（B） (29)2、乙烯的物理性质；（A） (29)4、乙烯的实验室制法；（A） (29)5、乙烯的用途；（A） (29)四、乙炔； (29)1、乙炔的分子结构；（B） (29)2、乙炔的物理性质；（A） (30)3、乙炔的化学性质；（B） (30)4、乙炔的实验室制法；（A） (30)五、苯； (30)1、苯的结构；（B） (30)2、苯的物理性质；（A） (30)3、苯的化学性质；（B） (30)六、乙醇； (31)1、乙醇的分子结构；（B） (31)2、乙醇的物理性质；（A） (31)3、乙醇的化学性质；（A） (31)4、乙醇的工业制法及用途；（A） (32)七、乙醛； (32)1、乙醛的分子结构；（B） (32)2、乙醛的物理性质；（A） (32)3、乙醛的化学性质；（B） (32)八、乙酸； (33)1、乙酸的分子结构；（B） (33)2、乙酸的物理性质；（A） (33)3、乙酸的化学性质；（B） (33)九、高分子： (33)1、聚乙烯、聚氯乙烯；（A） (33)十、有机化工与矿物原料； (33)1、石油；（A） (33)2、煤；（A） (33)3、天然气；（A） (34)第五章化学实验活动 (34)一、物质的性质； (34)1、氯、溴、碘的性质比较；（B） (34)2、铝及其化合物的性质；（B） (34)3、乙烯的性质；（B） (35)4、乙炔的性质；（B） (35)5、乙醛的性质：（B） (36)二、物质的分离； (36)1、海带中提取碘；（B） (36)2、粗盐提纯；（B） (36)三、物质的制备 (36)NH、HCl；（B） (36)1、制33、实验室制乙炔；（B） (37)4、实验室制乙酸乙酯；（B） (37)四、物质的检验； (37)1、阴离子的检验；（B） (38)2、阳离子的检验；（B） (38)五、溶液酸碱性的检测； (38)1、几种酸溶液或碱溶液的pH；（B） (38)六、定量实验； (39)1、配置一定物质的量的浓度的溶液；（B） (39)2、气体摩尔体积测定；（B） (39)3、结晶水含量的测定；（C） (40)4、中和滴定；（C） (40)拓展课程 (42)第六章研究影响物质性质的内因 (42)一、研究原子的特性; (42)1、原子核外电子运动状态； (42)㈠电子云和电子运动状态；（B） (42)2、原子核外电子排布； (42)㈠核外电子排布；（B） (42)㈡电子排布式；（B） (42)㈢轨道表示式；（A） (42)二、研究物质的结构； (43)1、分子结构； (43)㈠极性键；（A） (43)㈡非极性键；（A） (44)㈢分子结构；（A） (44)㈣分子模型；（B） (44)㈤分子的稳定性；（B） (44)2、分子间相互作用； (44)㈠范德华力；（B） (44)3、晶体； (44)㈠离子晶体；（B） (44)㈡分子晶体；（B） (44)㈢原子晶体；（B） (44)㈣金属晶体；（A） (45)三、有机物的结构和性质； (45)1、不饱和烃的官能团； (45)㈠双键；（B） (45)㈡叁键；（B） (45)㈢苯环；（B） (45)2、烃的衍生物的官能团； (46)㈠卤原子；（B） (46)㈡羟基；（B） (47)㈣醛基；（B ） (48)㈤羧基；（B ） (49)㈥酯的结构；（B ） (49)㈦氨基与羧基；（B ） (49)第七章 研究化学反应的规律 (50)一、平衡常数K 的意义； (50)1、化学平衡常数K ； (50)㈠化学平衡常数K ；（B ） (50)2、弱电解质电离平衡常数K ； (50)㈠电离平衡常数K ；（B ） (50)二、化学反应中电子的转移； (50)1、氧化剂； (50)㈠氧化剂、氧化性；（B ） (50)㈡过氧化钠22O Na ；（B ） (51)㈢三价铁盐+3Fe ；（B ） (51)2、还原剂； (51)㈠还原剂、还原性；（B ） (51)㈡钠；Na （B ） (51)㈢硫化氢；S H 2（B ） (52)㈣二价铁盐；+2Fe （B ） (52)3、配平氧化还原反应的方程式； (53)㈠配平；（B ） (53)4、原电池； (53)㈠铜锌原电池；（B ） (53)5、钢铁的电化防护； (53)㈠阴极保护；（B ） (53)6、钢铁的冶炼； (53)㈠炼铁；（B ） (53)㈡炼钢；（A ） (54)第八章 化学与化学工业 (54)一、化学生产； (54)1、硝酸工业及其原理； (54)㈠氨的氧化；（A ） (54)㈡NO 、NO 2；（A ） (54)㈢硝酸与硝酸盐；（B ） (54)2、侯氏制碱法的原理和简单流程； (54)㈠制碱原理；（B ） (55)㈡侯氏与索氏法的比较；（C ） (55)3、氯碱工业和电解池的改进； (55)㈡电解池的改进；（A) (56)二、石油化工； (56)1、以乙烯为原料的化工生产； (56)㈠制乙醛、乙酸；（B） (56)㈡制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B） (56)第九章化学实验活动 (57)一、化学实验活动； (57)1、物质的制备； (57)㈠、香料的制备；（B） (57)2、物质的性质； (57)㈠、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱；（C） (57)3、物质的检验； (58)㈠、纸上层析；（B） (58)㈡、醛基的检验；（B） (58)4、定量实验； (58)㈠、小苏打中碳酸氢钠含量测定；（C） (58)㈡、镀锌铁皮锌厚度的测定；（C） (58)第十章化学计算 (59)一、物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算；（B） (59)二、根据化学式的计算；（B） (59)三、有关溶液的计算；（B） (59)附录 (66)附录1：补充实验； (66)附录2：元素周期表； (68)附录3：溶解度表； (69)基础课程第一章 物质的微观世界一、原子结构；1、原子核；（A ）（1）人类对原子结构的认识惠施：物质无限可分。
上海高考化学复习提纲
化学复习提纲一、物质的量1、物质的量的单位是摩尔(mol)。
2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。
即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。
1mol 任何物质所含微粒数都约是6.02×1023个。
小结：物质的量n （mol ）=微粒数/N A注：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
3.摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。
定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。
单位：mol g /小结：物质的量n （mol ）=)/()(mol g g 摩尔质量物质的质量4.气体摩尔体积：定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。
单位“升/摩”。
小结：物质的量n （mol ）=V/Vm注：①必须是标况②必须是1mol 气体③22.4是个约数。
5.阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即2121n n V V =。
*推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2121n n P P =。
推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即212121d d M M m m ==。
二、电解质和非电解质1.凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。
但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。
如NH 3、SO 2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H 2O 反应的生成物NH 3·H 2O 、H 2SO 3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。
上海高中化学等级考知识点占比
上海高中化学等级考知识点占比摘要：1.上海高中化学等级考试概述2.知识点占比情况3.知识点分析4.备考建议正文：【上海高中化学等级考试概述】上海高中化学等级考试是上海市高中化学学科的一项重要考试，旨在检验高中学生在化学学科上的知识和技能水平。
该考试每年举行一次，分为两个等级：A 级和B 级。
A 级考试主要面向普通高中学生，难度相对较低；B 级考试面向重点高中和部分普通高中学生，难度较高。
【知识点占比情况】根据近几年的上海高中化学等级考试真题和考试大纲，我们可以发现，该考试主要包括以下几个方面的知识点：1.化学基本概念和原理：约占30%2.化学反应和化学平衡：约占25%3.无机化学：约占20%4.有机化学：约占20%5.分析化学：约占5%6.物理化学：约占5%7.化学实验：约占5%【知识点分析】从上述知识点占比情况来看，化学基本概念和原理、化学反应和化学平衡、无机化学和有机化学是上海高中化学等级考试的重点内容。
这些知识点不仅出现在选择题和填空题中，还可能成为简答题和计算题的考点。
因此，在备考过程中，我们要重点关注这些内容，加强知识点的理解和运用能力。
分析化学、物理化学和化学实验虽然占比较低，但也不可忽视。
要全面提高化学水平，需要对这些知识点有较好的掌握。
建议考生在复习过程中，对照考试大纲，逐个知识点进行学习和巩固。
【备考建议】1.熟悉考试大纲和真题：了解考试大纲和历年真题，有助于考生了解考试范围和重点，为复习和备考提供方向。
2.建立知识体系：根据考试大纲，将各个知识点进行梳理和整合，形成完整的知识体系，以便更好地理解和掌握化学知识。
3.加强练习：通过做题，提高知识点的理解和运用能力。
建议考生多做真题和模拟题，总结错误，查漏补缺。
4.注重实验能力：化学实验是考试的一部分，考生要关注实验操作和实验原理，加强实验技能的培养。
5.合理安排时间：在复习过程中，要合理安排时间，避免临阵磨枪，保证每个知识点都得到充分的复习。
上海高中化学会考复习重点资料
A.学业水平测试背诵考试点1、化合价（常见元素的化合价）:碱金属兀素、Ag 、H : +1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Cu ： +1, +2 Fe ： +2, +3 Al : +3Mn : +2, +4, +6, +7 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物 口诀：得一一降一一（被）还原一一氧化剂失一一升一一（被）氧化一一还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au ., 还原性逐渐减弱 4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ） 2、Al （OH ） 3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、C U （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2s 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3H2O 、H 2O 等）, 气体（CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、电等），氧化物（Na ?。
、MgO 、A2O 3等）不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba 2+和SQ2-,Fe 2+和OH ）;②是否生成弱电解质（如： +和 -,H+和 -）③是否生成气体（如：+和 2- , H+和2-）④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO-和Fe2+/I-,Fe3+ 和I-）35、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
上海高考化学复习提纲
化学复习提纲一、物质的量1、物质的量的单位是摩尔(mol)。
2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。
即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。
1mol 任何物质所含微粒数都约是6.02×1023个。
小结：物质的量n （mol ）=微粒数/N A注：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
3.摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。
定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。
单位：mol g /小结：物质的量n （mol ）=)/()(mol g g 摩尔质量物质的质量4.气体摩尔体积：定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。
单位“升/摩”。
小结：物质的量n （mol ）=V/Vm注：①必须是标况②必须是1mol 气体③22.4是个约数。
5.阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即2121n n V V =。
*推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2121n n P P =。
推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即212121d d M M m m ==。
二、电解质和非电解质1.凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。
但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。
如NH 3、SO 2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H 2O 反应的生成物NH 3·H 2O 、H 2SO 3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。
上海高考化学、等级考化学知识点总结(最全版)
上海高考化学知识总结大全李斯文合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土；千里之行，始于足下！目录1.《原子结构、核外电子排布》总结 (2)2.《化学键及电子式、结构式》总结 (5)3《晶体类型》总结 (7)4.《电解质、非电解质、离子反应》总结 (9)5.《化学计算——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度》总结 (11)6.《元素周期表与元素周期律》总结 (15)7.《溶解过程及溶解平衡》总结 (18)8.《化学反应中的热效应》总结 (20)9.《化学反应速率及影响反应速率的因素》总结 (22)10.《可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素》总结 (23)11.《弱电解质的电离平衡》总结 (25)12.《水的电离、水的离子积常数K w和溶液pH的计算》总结 (27)13.《盐类的水解》总结 (28)14.《氧化还原反应》题型总结 (30)15.《电化学-原电池、电解池》总结 (33)16.《氯及卤族元素》总结 (37)17.《氧族元素》总结 (41)18.《氮族元素》总结 (45)19.《金属通性，铁及其化合物》总结 (49)20.《钠及其化合物，碱金属》总结 (53)21.《铝及其化合物》总结 (57)22.《化工生产》总结 (61)23.《甲烷及烷烃》总结 (65)24.《乙烯及烯烃》总结 (69)25.《乙炔及炔烃》总结 (73)26.《苯及苯的同系物》总结 (77)27.《乙醇及醇类》总结 (81)28.《乙醛+甲醛》总结 (85)29.《乙酸和羧酸类》总结 (89)30.《化学实验基本操作》总结 (93)31.《物质的分离、提纯和检验》总结 (97)32.《气体的实验室制法和性质探究》总结 (101)33.《定量实验》总结 (106)基础不牢，地动山摇；基础靠牢，任我逍遥！《原子结构、核外电子排布》总结1.原子结构的探索史：（1）1904年，英国科学家汤姆孙发现了_________。
（2）1919年，英国科学家卢瑟福发现了_________。
上海市高考化学会考考纲
B
化 学 实 验 活 动
物质的性质
乙烯的性质 乙炔的性质 乙醛的性质
B B B B B B B B B B B
物质的分离
海带中提取碘 粗盐提纯 实验室制乙烯 实验室制乙炔 实验室制乙酸乙酯 阴离子的检验 阳离子的检验 配置一定物质的量
物质的制备
1． 原理和装置 1． Cl、Br 、I、OH、CO32、SO42
有机化学基 本概念
同分异构体 结构式、结构简式 有机物的反应类型 甲烷的分子结构 甲烷的物理性质
常 见 的 有 机 化 合 物
甲烷与烷烃
甲烷的化学性质 烷烃 乙烯的分子结构 乙烯的物理性质
乙烯
乙烯的化学性质 乙烯的实验室制法 乙烯的用途 乙炔的分子结构 乙炔的物理性质
乙炔
乙炔的化学性质 乙炔的实验室制法
定量实验
B C C
6
B B B
1． Cl、Br 、I、OH、CO32、SO42
3+ + 1． NH+ 4、Fe 、H
1． “物质的量浓度”概念及其有关计算 2． 容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配 置方法 1． 气体摩尔体积的概念及有关计算 2． 氢气摩尔体积的测定 1． 瓷坩埚和研钵的使用 2． 恒重操作 1． 滴定管的使用 2． 滴定个终点的判断与控制
说明
1. 人类对原子结构的认识过程
物 质 的 微 观 世 界
原子结构
原子核 核外电子排布规律 核外电子排布的表 示方法 离子 离子键 化学键 共价键 金属键
2. 同位素及质量数 3. 元素的平均相对原子质量
主题
知识内容
溶解过程及其能的 转化
学习 水平
B
说明
1． 溶解平衡、结晶的过程 2． 溶解过程中的能量转化 1． 反应的热效应 2． 放热反应和吸热反应（中和反应时放热反应） 3． 热化学方程式（意义和书写） 4． 燃料的充分利用
上海高考化学考纲-化学实验
高考化学考纲-化学实验1.误差分类：根据观测误差性质，可将其分为系统误差和偶然误差两类。
（1）系统误差：或实验原理不完善而产生的。
系统误差的特点是在多次重做同一实验时，误差总是同样的偏大或偏小，不会出现这几次偏大另几次偏小的情况。
要减小系统误差，必须校准测量仪器，改进实验方法，设计在原理上更为完善的实验。
（2）偶然误差：偶然误差是由各种偶然因素对实验者、测量仪器、被测物理量的影响而产生的。
偶然误差总是有时偏大，有时偏小，并且偏大偏小的概率相同，偶然误差又称为随机误差。
因此，可以多进行几次测量，求出几次测得的数值的平均值，这个平均值比一次测得的数值更接近于真实值。
2.绝对误差指测量值与理论值之间的差值，即绝对误差=测量值-理论值。
相对误差是指绝对误差与× 100%，相对误差常用于不同测量结果的可靠性对比中。
理论值的比值，即相对误差=测量值−理论值理论值绝对误差虽然可以表示一个测量结果的可靠程度，但在不同测量结果的可靠性对比中，不如相对误差。
实际应用时，相对误差更能反映测量的可信程度。
3.当使用测量工具进行测量时，工具的最小刻度限制了测量值的有效位数。
通常以仪器最小刻度值外加一位估计值作为记录的结果。
比如，滴定管一般最小刻度为0.1mL，读数时一般再估读一位数字，最终保留两位小数。
4.化学反应原理的探究：氢氧化钠溶液中滴加酚酞呈红色，再滴加双氧水，红色褪去。
究竟是双氧水的弱酸性使之褪色还是双氧水把酚酞氧化了而使之褪色?物质浓度、环境温度等因素对该褪色反应的影响如何呢?设计实验进行探究。
5.理解探究氯、溴、碘性质差异性和递变性的实验方案并进行相关实验操作。
6.理解浓硫酸吸水性、脱水性的实验，描述浓硫酸与蔗糖反应的实验现象。
7.描述氨的颜色、状态、气味、密度、水溶性等物理性质的实验现象。
8.完成喷泉实验，描述喷泉实验现象，推断氨气的溶解性。
9.描述铵根离子的检验方法，描述相关实验现象。
10.乙烯的性质：（1）观察乙烯，描述其颜色、气味、状态、密度、溶解性等物理性质。
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定量实验
B C C
6
B
化 学 实 验 活 动
物质的性质 乙烯的性质 乙炔的性质 乙醛的性质 物质的分离 海带中提取碘 粗盐提纯 实验室制乙烯 物质的制备 实验室制乙炔 实验室制乙酸乙酯 B B B B B B B B
1． 原理和装置
5
物质的检验
阴离子的检验 阳离子的检验 配置一定物质的量 浓度的溶液 气体摩尔体积的测 定 结晶水含量测定 中和测定
3+ + 1． NH+ 4、Fe 、H
物质的检验 定量实验
1． “物质的量浓度”概念及其有关计算
4
浓度的溶液 气体摩尔体积的测 定 结晶水含量测定 中和滴定
2． 容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配 置方法 B C C 1． 气体摩尔体积的概念及有关计算 2． 氢气摩尔体积的测定 1． 瓷坩埚和研钵的使用 2． 恒重操作 1． 滴定管的使用 2． 滴定个终点的判断与控制
（1）闭卷纸笔考试内容
主题 知识内容 学习 水平
A B B B B B A 1． 电子式的含义及书写（1~18 号元素） 2． 原子结构示意图的含义及书写（1~18 号元素） 1． 简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式 2． 1~18 号元素的简单离子结构示意图 1． 化学键的概念 2． 存在离子键、共存键或金属键的代表物质 3． 用电子式表示离子键、共价键形成的物质
知识内容
氯、溴、碘的性质 比较 铝及其化合物的性 质
学习 水平
B
1． 铝跟酸、强碱溶液的反应 2． 氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应 3． 铝盐跟碱的反应 1. 乙烯的燃烧 2. 乙烯与高锰酸钾溶液、溴水的反应 1． 乙炔的燃烧 2． 乙炔与高锰酸钾溶液、溴水的反应 1． 乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应 1． 萃取原理及操作
B B B
1． Cl、Br 、I、OH、CO32、SO42
3+ + 1． NH+ 4、Fe 、H
1． “物质的量浓度”概念及其有关计算 2． 容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配 置方法 1． 气体摩尔体积的概念及有关计算 2． 氢气摩尔体积的测定 1． 瓷坩埚和研钵的使用 2． 恒重操作 1． 滴定管的使用 2． 滴定个终点的判断与控制
B
化 学 实 验 活 动
物质的性质
乙烯的性质 乙炔的性质 乙醛的性质
B B B B B B B B B B B
物质的分离
海带中提取碘 粗盐提纯 实验室制乙烯 实验室制乙炔 实验室制乙酸乙酯 阴离子的检验 阳离子的检验 配置一定物质的量
物质的制备
1． 原理和装置 1． Cl、Br 、I、OH、CO32、SO42
一 些 元 素 的 单 质 及 其 化 合 物
氯
海水提溴和海带提 碘 氯、溴、碘单质活 泼性比较 单质硫 硫化氢 硫的氧化物 浓硫酸的特性 硫酸和硫酸盐的用 途 氨
B B B B B A B B
硫
氮 铵盐
1． 氨的物理性质和化学性质 2． 工业合成氨的原理 1． NH + 4 与碱溶液的反应 2． 铵盐的不稳定性
1． 苯分子中碳碳键的特殊性 1． 苯与液溴的取代反应，硝化反应、与氢气的加 成反应 1． 羟基及其性质
1． 粮食发酵法和乙烯水化法 1． 醛基及其性质
1． 羧基及其性质 1． 乙酸的酯化反应 1． 石油的成分 2． 石油的分馏和裂化 1． 煤的干馏及其产物 1． 天然气的主要成分及其用途
主题
物质的性质
3
苯的结构 苯 苯的物理性质 苯的化学性质 乙醇的分子结构 乙醇的物理性质 乙醇 乙醇的化学性质 乙醇的工业制法及 用途 乙醛的分子结构 乙醛 乙醛的物理性质 乙醛的化学性质 乙酸的分子结构 乙酸 高分子 有机化工与 矿物原料 乙酸的物理性质 乙酸的化学性质 聚乙烯、聚氯乙烯 石油 煤 天然气
B A B B A B A B A B B A B A A A A
物 质 变 化 及 其 规 律
影响化学反应速率 的因素 化学反应速 率与化学平 衡 可逆反应、化学平 衡状态 影响化学平衡移动 的因素 勒夏特列原理 化学反应速 率与化学平 衡
化学平衡的应用
B
元素周期律 元素周期律 元素周期表 电解质溶液 电解质、非电解质、
B
C B
1
强电解质、弱电解 质 电离、电离方程式、 电离平衡 1． 电离的概念 2． 电离方程式的书写（常见强电解质、一元弱酸 弱碱和碳酸的分布电离） 3． 影响电离平衡的因素 1． 水是极弱的电解质 2． pH 的数学表达式 3． pH 与酸碱性之间的关系 1． 常用酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙 1． 置换反应和复分解反应的离子方程式 1． 常见强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水溶液的酸碱 性 1． 氧化还原反应的概念 2． 根据化合价升降或电子转移判断氧化剂和还 原剂 1． 铜锌原电池的原理 1． 饱和氧化钠溶液和氧化铜溶液的电解
主题 知识内容
氯、溴、碘的性质 比较 铝及其化合物的性 质
学习 水平
B
说明
1． 氯、溴、碘之间的置换反应 1． 铝跟酸、强碱溶液的反应 2． 氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应 3． 铝盐跟碱的反应 1. 乙烯的燃烧 2. 乙烯与高锰酸钾溶液、溴水的反应 1． 乙炔的燃烧 2． 乙炔与高锰酸钾溶液、溴水的反应 1． 乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应 1． 萃取原理及操作
说明
1. 人类对原子结构的认识过程
物 质 的 微 观 世 界
原子结构
原子核 核外电子排布规律 核外电子排布的表 示方法 离子 离子键 化学键 共价键 金属键
2. 同位素及质量数 3. 元素的平均相对原子质量
主题
知识内容
溶解过程及其能的 转化
学习 水平
B
说明
1． 溶解平衡、结晶的过程 2． 溶解过程中的能量转化 1． 反应的热效应 2． 放热反应和吸热反应（中和反应时放热反应） 3． 热化学方程式（意义和书写） 4． 燃料的充分利用
能的转化
化学反应过程中能 的转化 化学反应速率
B
B B B B B 1． 浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响 1． 用勒夏特别原理解释浓度、压强、温度对化学 平衡移动的影响 1． 工业生产上（合成氨、制硫酸）反应条件的选 择依据 2． 有关“ 化学平衡与生活”的一些常见例子 1． 同主族元素性质递变规律 2． 短周期中同周期元素性质递变规律 1． 元素周期表的结构 2． 元素周期表、原子结构的关系 3． 元素周期表的应用 1． 浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响
有机化学基 本概念
同分异构体 结构式、结构简式 有机物的反应类型 甲烷的分子结构 甲烷的物理性质
常 见 的 有 机 化 合 物
甲烷与烷烃
甲烷的化学性质 烷烃 乙烯的分子结构 乙烯的物理性质
乙烯
乙烯的化学性质 乙烯的实验室制法 乙烯的用途 乙炔的分子结构 乙炔的物理性质
乙炔
乙炔的化学性质 乙炔的实验室制法
B
水的电离、pH 常用酸碱指示剂 离子方程式 盐类水解、水解的 应用 氧化剂、还原剂 原电池 电解
B A C B
氧化还原反 应
B B B
主题
知识内容
氯气的物理性质 氯气的化学性质 漂粉精
学习 水平
A B A A
说明
1. 氯气的颜色、状态、水溶性和毒性 1. 氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应 1. 漂粉精的主要成分，制法和漂白原理 1. 海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤 2. 溴和碘单质的物理性质 3. 碘与淀粉的显色特性 1. 从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非 金属性差异 1. 硫的物理性质和化学性质 1. 硫化氢的毒性、气味、强还原性 1． 二氧化硫的氧化性和还原性 2． 二氧化硫形成酸雨的化学原理 3． 二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性 1． 吸水性、脱水性、强氧化性
铁
铁合金及其用途 铝的物理性质 铝的化学性质 铝 铝及其合金的用途 氧化铝、氢氧化铝
A A B A B
主题
知识内容
有机物的性质 同系物
学习 水平
A B B B B B A B B B A B A A B A B A 1． 有机物的特点
说明
1． 同系物化学性质的相似性 1． C4 ~ C5 烷烃的同分异构体 1． 有机官能团的概念 1． 取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应； 有机物的反应特点 1． 正四面体结构及其空间对称性 1． 甲烷与氧气、氯气的反应 2． 甲烷的分解反应及其产物的用途 1． 烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结 构式和结构简式 1． 碳碳双键官能团，双键的不饱和性 1． 官能团与化学性质的关系 2． 乙烯的加成反应（氢气、溴水、氧化氢、水） 、 加聚反应 1． 反应原理和反应装置 1． 碳碳叁键官能团、参键的不饱和性 1． 官能团与化学性质的关系 2． 乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应 3． 乙炔加成产物氯乙烯的性质 1． 反应原理和反应装置
主题
知识内容
物质的量、质量、 摩尔质量、微粒数、 气体摩尔体积的计 算 根据化学式的计算 有关溶液的计算 根据化学方程式的 计算
学习 水平
B
说明
1． 非标准状况气体体积不作要求
化 学 计 算
B B B 1． 溶解度的计算 2． 物质的量浓度、质量分数的计算
（2）实验操作考试内容（考试内容以学生实验为主）
2
氮肥 铁的物理性质 铁的化学性质
A A B
1． 常 见 氮 肥 ： 铵 盐 (NH4Cl、NH4 NO3、
NH4 HCO3 ) 、尿素
1． 铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水 的反应 2． 铁在浓硫酸中的钝化现象 1． 合金的概念及其优良特点 2． 铁合金的性能及其用途 1． 铝的原子结构及其化学性质 2． 铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应 1． 与盐酸或氢氧化钠溶液的反应