6 化 学 平 衡
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第六章化学平衡
一、单选题
1.在等温等压下,当反应的∆
r G m∅ = 5kJ·mol-1时,该反应能否进行?()(A)能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C)不能判断 (D)不能进行
2.已知反应 2NH
3 = N
2
+ 3H
2
,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在
此条件下,
氨的合成反应1/2 N
2 + 3/2 H
2
= NH
3
的标准常数为:()
(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1
3.反应 2C(s) + O
2(g) ←→ 2CO(g),其∆
r
G
m
∅/(J·mol-1) = -232600 - 167.7T/K,
若温度升高,则:()
(A)∆
r G
m
∅变负,反应更完全(B)K p∅变大,反应更完全
(C)K p∅变小,反应更不完全
4.理想气体化学反应时,应该用哪个关系式?()
(A)∆
r G
m
∅ = - RT/n K p∅(B)∆r G m∅ = - RT/n K p∅
(C)∆
r G
m
∅ = - RT/n K x∅(D)∆r G m∅ = - RT/n K c∅
5.对于气相反应,当体系总压力p变化时()
(A)对K f∅无影响(B)对K r无影响(C)对K p∅无影响(D)对K f∅、K r、K p∅均无影响
6.理想气体反应CO(g)+2H
2(g) = CH
3
OH(g)的∆
r G m∅与温度T的关系为:
∆r G m∅= -21660+52.92T,若要使反应的平衡常数K p∅>1,则应控制的反应温度:( )
(A)必须低于409.3℃ (B)必须高于409.3K (C)必须低于409.3K (D)必须等于409.3K
7.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K p∅将是:( )
(A)K p∅ = 0 (B)K p∅ < 0 (C)K p∅ > 1 (D) 0 < K p∅ < 1
8. 25℃ 时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能∆f G m∅为-237.19kJ·mol-1,
则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为: ( )
(A)-245.76kJ·mol-1(B)-229.34kJ·mol-1
(C)-245.04kJ·mol-1 (D)-228.60kJ·mol-1
9.在一定温度和压力下,对于一个化学反应,能用以判断其反应方向的是: ( )
(A)∆
r G m∅(B)K p(C)∆r G m (D)∆r H m
10.某温度时,NH
4
Cl(s)分解压力是p∅ ,则分解反应的平衡常数K p∅为: ( )
(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8
11.在1100℃ 时,发生下列反应:
(1) C(s)+2S(s)=CS
2(g) K
1
∅ =0.258
(2) Cu
2S(s)+H
2
(g)=2Cu(s)+H
2
S(g) K
2
∅ =3.9⨯ 10-3
(3) 2H
2S(g)=2H
2
(g)+2S(s) K
3
∅ =2.29⨯ 10-2
则1100℃ 时反应 C(s)+2Cu
2S(s)=4Cu(s)+CS
2
(g)的K∅为: ( )
(A) 8.99⨯10-8 (B) 8.99⨯10-5 (C) 3.69×10-5 (D) 3.69⨯10-8
12.反应CH
3COOH(l)+C
2
H
5
OH(l)=CH
3
COOC
2
H
5
(l)+H
2
O(l)在25℃平衡常数K c∅为4.0,
今以CH
3COOH及C
2
H
5
OH各
1 mol混合进行反应,则达平衡常数最大产率为: ( )
(A) 0.334% (B) 33.4% (C) 66.7% (D) 50.0%
13.某实际气体反应在温度为500K,压力为202.6⨯ 102kPa下的平衡常数K f∅=2,则该反应在500K,20.26kPa下反应的平衡常数K f∅为:( )
(A) 2 (B) >2 (C) <2 (D)≥ 2
14. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解,反应为:2CuO(s)=
Cu
2O(s)+1/2O
2
(g) ,
测得平衡时氧气的压力为1.672kPa ,则其平衡常数 K∅为: ( )
(A) 0.0165 (B) 0.128 (C) 0.00825 (D) 7.81
15.在温度为T,压力为p时,反应3O2(g)=2O3(g)的K p与K x的比值为: ( )
(A)RT(B)p(C) (RT)-1 (D)p-1
16.对于理想气体间的反应,以各种形式表示的平衡常数中,其值与温度和压力皆有关系的是: ( )