溶液 溶解度专题复习(word)

9．a，b 两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是
A．将 ℃时 b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B．将 ℃时 a 的饱和溶液降温至 ℃，溶液质量不变 C． ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数 a b D．将 ℃时 a、b 的饱和溶液分别降温至 ℃，两溶液的溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】 试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将 t1℃时 b 的饱和溶液加 水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质 a 的溶解度随温度的升高而增大， 故将 t2℃时 a 的饱和溶液降温至 t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解 度曲线，t2℃时，物质 a 的溶解度比物质 b 的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶 质质量分数 a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b 种物质的溶解度大小关系是： a=b，将 t2℃时 a、b 的饱和溶液分别降温至 t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故 选B 考点：溶解度曲线的意义
【答案】C 【解析】A、根据溶解度的变化来判断是否饱和； B、根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑； C、根据降温后溶质的变化考虑； D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。 解：A、将 100 克甲、乙饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，甲物质溶解度减小析出晶体，还是饱和 溶液，但乙物质溶解度变大，变为不饱和溶液，故 A 错； B、因为从 t2℃降到 t1℃时，甲和乙两物质溶解度相等，故 B 错； C、将 100 克甲、乙饱和溶液从 t2℃降到 t1℃时，由于甲物质析出晶体，所以溶液质量减 少。乙物质降温后变为不饱和，溶液质量不变，还是 100g，所以甲＜乙，故 C 正确；
溶液 溶解度专题复习（word）
一、溶液选择题
1．K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是
A．t℃在 60℃到 80℃之间 B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等 C．两种饱和液从 80℃降温到 20℃，析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较 D．把 60℃时的 105g KNO3 饱和液降温至 20℃，能析出晶体 73.4g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、t℃时 K2CO3 和 KNO3 的溶解度相同，由表格中的数据可知，在 60℃到 80℃之间溶解度 都包括 126-139 间的数值，所以 t℃在 60℃到 80℃之间，故A 正确； B、t℃时，两种物质只有是饱和溶液时，溶质质量分数一定相等，则溶质质量分数不一定 相等，故 B 正确； C、等质量的两种饱和液从 80℃降温到 20℃，析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸 钾多，如质量不等，则无法比较，故C 正确； D、把 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，则 105g KNO3 饱和液中溶剂是 50g,溶质是 55g， 20℃，硝酸钾的溶解度为 31.6g,50g 水中最多能溶 15.8g，所以降温后能析出晶体 39.2g，故 D 不正确。故选 D。
态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数= s 100% ，判定溶液溶质质量分数的 100g+s
大小。
5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将 100g 甲、乙饱和溶液的温度从 t2℃降至 t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（ ）
A．两溶液都仍为饱和溶液 B．两物质的溶解度：甲＞乙 C．两溶液的质量：甲﹤乙 D．两溶液溶质的质量分数：甲﹤乙
故选 C。
点睛：本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要利用好饱和溶液溶质质量分
数的计算公式。
6．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g，使之与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分 反应，将反应后的溶液蒸干得到 82.7g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为 A．44% B．50% C．55% D．68% 【答案】A 【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 、 K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ ， 由 上 述 化 学 方 程 式 可 知 ， 碳 酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相 对原子质量的和是 71，碳酸根的相对原子质量的和是 60，差是 11，即完全反应后质量增 加了 11 份质量．实际反应后固体质量增加了 82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的 质量为 x，则 60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为 75g-42g=33g，原混合物中
7．NaCl、KNO3 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，NaCl 的溶解度为 31.6 g B．将 10℃时两物质饱和溶液升温至 30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 C．为了除去 NaCl 固体中混有的少量 KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过 滤来除之 D．50℃时，将 50g KNO3 加入 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 92.75g 【答案】D 【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，NaCl 的溶解度 为 31.6 g； B. 将 10℃时两物质饱和溶液升温至 30℃，；两种物质的溶解度变大，溶质的质量不变， 溶液中溶质的质量分数都不变；C. 为了除去 NaCl 固体中混有的少量 KNO3，可加热将其完 全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减 小，而氯化钠的溶解受温度的影响很小，所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。过滤得硝酸 钾固体。D. 50℃时，将 50g KNO3 加入 50g 水中，溶解硝酸钾 42.75g，充分溶解后溶液的 质量为 92.75g；选 D
30g ×100%=23.1%，故 C 错误； 130g
D、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以 t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶 液分别升温至 t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故 D 正确。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= s 100% ，溶解度 100g+s
越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于 t3℃时丙的溶解度，所以 t1℃ 时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故 B 正确； C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故 C 错误； D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体 质量也不能确定，故 D 错误。故选 B。 【点睛】 在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状
到饱和状态，饱和溶液的质量分数= 30g 100% 23.1% ，不能得到 30%的甲溶 30g+100g
液，故 A 错误； B、将 t3℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶 解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没
D、饱和溶液的质量分数：
×100%，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分
数用 t1℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙
物质的质量分数按照 t2℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出 t1℃时甲物质溶解度与
t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，通过图象可知甲＞乙，故 D 错。
2．下表是 KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度。下列说法不．正．确．的是（ ）
温
度 20
30
40
50
/℃
KCl 34.0g 37.8g 63.9g 85.5g
A．20℃时，KC1 的溶解度大于 KNO3 的溶解度 B．两物质溶解度相等的温度在 20～30℃之间 C．40℃时，5gKCl 中加 10g 水可得 33.3%溶液 D．50℃时，10g KNO3 中加 20g 水，充分溶解后再降温到 30℃，有 KNO3 固体析出 【答案】C 【解析】 试题分析：由两种物质的溶解度可知 20℃时，KNO3 溶解度小于 KC1 的溶解度，A 正确；由 表格数据可知温度在 20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的 温度在 20～30℃之间，B 正确；40℃时，KCl 的溶解度为 40g，即该温度下 40g 氯化钾溶解 在 100g 水中恰好形成饱和溶液，那么 10g 水中最多溶解 4g 氯化钾，形成的溶液的溶质质 量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C 错误；30℃时硝酸钾的溶解度为 45.8g，即该温度下 45.8g 硝酸钾溶解在 100g 水中恰好形成饱和溶液，那么 20g 水中最多溶解硝酸钾 9.16g，即 50℃时，10g KNO3 中加 20g 水，充分溶解，再降温到 30℃，有 KNO3 固体析出，D 正确。 故选 C。 考点：溶解度
3．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( ) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的 氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量 筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加 水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液 具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。 故选 A。