第四章 第三节 硫和氮的氧化物

酸雨对环境的危害
硫在自然界的存在 硫广泛存在于自然界 硫在自然界的存在 自然界 游离态的硫存在于 火山喷口附近或地 壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
1.硫 1.硫( sulphur) （1）物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水， 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于二硫化碳。 酒精，易溶于二硫化碳。 （2）化学性质
色石蕊试液褪色
中央电视台《生活》 北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
思考与交流: 思考与交流
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪 能使溴水、 色与SO2使品红褪色，实质相同吗 使品红褪色，实质相同吗? 色与
我们知道SO 都具有漂白性。 我们知道 2 和Cl2都具有漂白性。 为了使漂白性更强， 为了使漂白性更强，有人提出将两 者混合使用， 者混合使用，你认为这种做法能达 到预期目的吗？ 到预期目的吗？
2NO+O2=2NO2 +）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4 NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 NO＋ O＝ NO与 的体积比（ NO与O2以4：3的体积比（物质的量 混合， 比）混合，与足量的水反应就可以 完全转变成硝酸
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
酸雨对环境的危害
这正是工业文明带来的新课题! 这正是工业文明带来的新课题!
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl （两种气体生成两种强酸） 两种气体生成两种强酸）
漂白 性的 物质 漂白 原理 化学 反应 类型
Hale Waihona Puke 潮湿氯 臭 过 气( 即 氧 次氯酸) 次氯酸) 氧 化 钠 吸附 将有色的色素 有色 氧化为稳定的 色素 无色物质
物理 变化
活 性 炭
二氧化硫
与色素结合 成不稳定的 无色物质
2、NO （1）物理性质： 物理性质： 无色无味气体，不溶于水， 无色无味气体，不溶于水，有毒 化学性质： （2）化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 因此，NO不能与 大量共存） 不能与O （因此，NO不能与O2大量共存）
NO能使人中毒，其原理与CO相似， NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 能使人中毒 CO相似 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O 的能力， 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力， 导致中毒。 导致中毒。
方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
特 正反应和逆反应均不彻底 点 反应物和生成物共存
（2）强还原性 催化剂
2SO2 + O2 ====2SO3
加热
SO3 + H2O==H2SO4 弱氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
（3）具有漂白性(特性) 具有漂白性(特性) 原理： 原理：二氧化硫与某些有色物质直接 生成不稳定的无色物质 实质：化合作用（非氧化还原） 实质：化合作用（非氧化还原） 程度： 暂时性， 程度： 暂时性，加热可复原 范围：漂白某些有色物质， 范围：漂白某些有色物质，不能使紫
2、NO2
（1）物理性质： 物理性质： 一种红棕色、 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气的大 易液化 易溶于水 （2）化学性质: 化学性质:
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
2NO+O2=2NO2 +）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ＝
的体积比（ NO2与O2以4：1的体积比（物质的量 混合， 比）混合，与足量的水反应就可以 完全转变成硝酸
硫酸型酸雨： 硫酸型酸雨： S SO2 硝酸型酸雨： 硝酸型酸雨： NO2
防 治……
S + O2点=燃SO2
SO3 HNO3
H2SO4
主要是固硫和尾气净化。固硫方程式 主要是固硫和尾气净化。 CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
环境污染常见的种类： 环境污染常见的种类： 大气污染 水污染 土壤污染 食品污染 噪声污染
1、N2
通常状况下， 的化学性质不活泼。 通常状况下，N2的化学性质不活泼。
氧化性： 氧化性：N2 + 3H2======== 2NH3
高温、 高温、高压 催化剂
（工业合成氨） 工业合成氨） 还原性： 还原性：N2 + O2====== 2NO
放电或高温
氮的氧化物
N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
化学变化
二氧化硫的用途
⑴制造硫酸。 制造硫酸。 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编 可以漂白纸浆、 制品等。 制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 杀灭霉菌和细菌。 作食物和干果的防腐剂。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
3.三氧化硫 3.三氧化硫——针状晶体
在上面提到的关于SO 的还原性当中， 在上面提到的关于 2的还原性当中，设计 到了另一种酸性氧化物——SO3。它溶于水 到了另一种酸性氧化物 生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸， 生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸， 化学方程式表示如下： 化学方程式表示如下： SO3+H2O=H2SO4 SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐： 与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐： SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O （ ）
S + O2 == SO2 S + Fe == FeS
△
点燃
2、二氧化硫(sulphur dioxide) 二氧化硫( ) 二 无色气体 氧 看颜色 强烈的刺激性气味 化 闻气味
硫 的 物 理 性 质
想原因 做比较 沸 点 溶解性
能引发呼吸道疾病、 能引发呼吸道疾病、浓 有 毒 度高时会令人死亡 和空气的相对平 比空气密度大 对比 10 1体 的 大 体 40体 的 体
惦惉
二氧化硫是一种无色、 刺激性气味、有毒、 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、 无色 比空气重、容易液化、易溶于水的气体 的气体。 比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
（１）SO2具有酸性氧化物通性
与水的反应： SO2与水的反应：
亚硫酸酐
亚硫酸） SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） 可逆号） （可逆号） 可逆反应：在同一条件下既能向正反应 可逆反应：
酸
雨
pH＜5.6的雨水 pH＜5.6的雨水
空气中S的氧化物和N的氧化物(H 空气中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3) 随雨水降下就成为酸雨。 随雨水降下就成为酸雨。
危害：破坏农作物、森林、草原， 危害：破坏农作物、森林、草原，
使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。 使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。 1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮 、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧， 氧化物来自汽车尾气。 氧化物来自汽车尾气。 2、酸雨的形成过程： 、酸雨的形成过程：