2019-2020北京十二中高考化学拔高训练Ⅰ卷模拟题.doc
2019-2020学年北京市第十二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市第十二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。
工业中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下说法不正确的是（）A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3B．反应产物中含有KClC．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是6：1D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全【答案】D【解析】【详解】A.该反应中，Cl2为氧化剂，KIO3为氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以该条件下氧化性：Cl2＞KIO3，故A正确；B.还原产物为KCl，所以反应产物中含有KCl，故B正确；C.方程式为6KOH+3Cl2+KI＝KIO3+6KCl+3H2O，制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1，故C正确；D.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应不完全，故D错误。
故答案选D。
【点睛】选项D是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。
2．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是D取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol ·L －1FeCl 3溶液2mL ，向试管②中加入0.01mol ·L －1CuCl 2溶液2mL ，试管①中产生气泡快加入FeCl 3时，双氧水分解反应的活化能较大A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【解析】 【详解】A ．根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A 错误；B ．HClO 溶液具有漂白性，应选pH 计测定，故B 错误；C ．亚铁离子、氯离子均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe 2+，故C 正确；D ．活化能越小，反应速率越快，试管①产生气泡快，则加入FeCl 3时，双氧水分解反应的活化能较小，故D 错误； 故答案为C 。
2019-2020学年北京第十二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京第十二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g) 3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。
对此反应原理的理解正确的是A．H2S是还原剂B．脱除H2S的反应是放热反应C．温度越高H2S的脱除率越大D．压强越小H2S的脱除率越高【答案】B【解析】【分析】【详解】A．还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2S为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2，故既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；C．此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2S的脱除率越小，故C错误；D．此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；故选B。
2．改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法【答案】C【解析】【分析】【详解】A. SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si，不是SiO2，故选C；D. 因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；答案：C3．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A．液氨可用作制冷剂B．硅胶可作食品袋内的脱氧剂C．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D．二氧化硫可作食品的增白剂【答案】A【解析】【详解】A. 液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B. 由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；C. 向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；答案选A。
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2019-2020学年北京市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸【答案】C【解析】【详解】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，C错误。
D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确；答案选C。
【点睛】选项C是解答的易错点，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2．人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为。
下列关于乳酸的说法正确的是（）A．乳酸的系统命名为1-羟基丙酸B．与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共3种C．乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应D．乳酸发生缩聚反应的方程式为n+nH2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A．乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误；B．与乳酸具有相同官能团的同分异构体，乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构C．乳酸分子含有羟基、羧基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；D．乳酸分子含有羟基、羧基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为n+(n-1)H2O，故D错误；故选B。
3．下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（）A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1molX单质比1mol硫得电子多C．X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性【答案】B【解析】【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。
2019-2020学年北京市第十二中2019级高一下学期期末考试理科综合化学试卷及答案
2019-2020学年北京市第十二中2019级高一下学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)考生须知1. 本试卷共 8 页,分为两部分。
总分 100 分。
考试时间 90 分钟。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第 I 卷（选择题共 40 分）1－20 题为选择题,每道题只有一个正确选项,每道题 2 分,共 40 分。
1. 垃圾分类并回收利用,符合可持续发展的理念。
矿泉水塑料瓶对应的垃圾分类标志是A B C D2. 下列化学用语或图示表达正确的是A．氯离子的结构示意图：B．质量数为 16 的O 原子：O16的电子式：C．CO2的空间填充（比例）模型：D．CH43. 下列说法不正确的是A. 利用盐析可分离提纯蛋白质B. 用碘水检验淀粉是否发生水解C. 棉花的主要成分为纤维素,属于天然纤维D. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,可用于制取肥皂4. 下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是A．原子半径：S＞Cl B．还原性：I－＞Br－C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．酸性：H2SO4＞H3PO45. 下列关于煤、石油、天然气的说法中,不正确的是A. 石油分馏和裂化都能得到汽油（C5~C11烃）B. 煤焦油是煤的干馏产物之一C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D. 乙烯、丙烯等小分子是石油分馏的产物6. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中阴离子数为 0.2 N AB．1 mol OH－含有的电子数为 10 N AC．常温常压下,2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为 0.4 N AD．0.1 L 0.5 mol•L− 1 CH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05 N A7. 下列说法不正确的是A．CH3CH2CH3与 CH3CH2互为同分异构体B. 烷烃分子中碳原子之间都以单键结合,其余价键均与氢原子结合C. 乙烷和正戊烷互为同系物D．C6H14存在五种同分异构体8. “辛烷值”用来衡量汽油抗爆震能力。
2019-2020学年北京市丰台区北京第十二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市丰台区北京第十二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>cC．b、c两点的平衡常数：K b=K cD．状态a通过升高温度可变成状态b【答案】A【解析】【分析】【详解】A．c点压强高于a点，c点NO2浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；B．c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相对分子质量：a＜c，B错误；C．正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的含量增大，所以温度是T1＞T2，则b、c两点的平衡常数：K b＞K c，C错误；D．状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态b，D错误；答案选A。
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br-的还原性强于Cl-B 相同条件下，分别向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的时间更短(生成的Mn2+对该反应无影响)浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．NaBr溶液中滴入氯水，发生反应2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，由此得出还原性Br-＞Cl-，A正确；B．要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高锰酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸的浓度，B错误；C．淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C错误；D．0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，碱性强，则结合H+的能力强，D错误；故选A。
2019-2020年高考化学模拟试卷含解析(I).doc.docx
2019-2020 年高考化学模拟试卷含解析 (I)一、选择题（本部分共14 小题，每小题3 分，共42 分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是()A ．光导纤维遇强碱会“断路 ”B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的是 ()A ．聚苯乙烯的结构简式：B ． S 2﹣的结构示意图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：3． NaNO 2 是一种食品添加剂，它与酸性 KMnO 4 溶液可发生反应 MnO 4 ﹣ +NO 2﹣﹣+X →Mn 2++NO 3 +H 2O （未配平） ．下列叙述中正确的是 () A ．生成 1molNaNO 3 需消耗 0.4molKMnO 4 B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．该反应中 NO 2﹣被还原 D ． X 可以是盐酸4．向 MnCl 2 溶液中加入过量难溶电解质 MnS ，可使溶液中含有的 Cu2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的 MnCl 2．下列分析正确的是 ()A ． MnS 具有吸附性2+ 2+2+B ． MnS 有还原性，将 Cu 、 Pb 、 Cd 还原后除去C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu2+反应的离子方程式是 Cu 2++S 2﹣=CuS ↓5．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 ()A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞ B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合，所得溶液中：c （H +）＞ c （ OH ﹣）+C ．将 25mL0.2mol/L 的盐酸与100mL0.1mol/Lc NH ）＞c （ Cl 4的氨水混合， 所得溶液中： （﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）+D ．将 0.1mol/L 的 Na 2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中： c （ Na ）6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反应生成 HX 的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是 ()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF 1.8×10361.9×1032Cl 2+H 2? 2HCl12119.7×104.2×10Br 2+H 2? 2HBr5.6 1076×9.3×10I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反应为放热反应B ．在相同条件下， X 2 平衡转化率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D ． HX 的稳定性： HBr ＞ HI7．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 ( )A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反应是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O8．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al 3++3H 2O=Al （ OH ） 3+3H +C ．纯碱去除油污： 2﹣+H 2O? HCO 3﹣ +OH ﹣CO 3﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O 9．下列装置或操作能达到实验目的是()A ．检查装置气密性 B ．从碘的 CCl 4溶液中分离出碘C．除去甲烷中的乙烯 D ．分离甲苯与乙醇10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法正确的是()A ． Y 的氢化物比 Z 的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC． Y 、 R 形成的化台物YR 2能使酸性 KMnO 4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y11．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A某溶液 W 进行焰色反应实验B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液XC强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO3）2溶液，静置后再加入 KSCN 溶液D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中焰色为黄色有白烟产生先有白色沉淀，后溶液又变红溴水褪色，溶液的 pH＞αW一定是钠盐溶液X可能是浓盐酸2﹣Y 中一定含有SO4和3+FeZ与溴发生了取代反应A．A B．B C．C D．D12．具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反应C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反应D． 1mol 该物质可分别消耗Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为 2： 2： 113．已知： H 2（g）+Cl 2（s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则下列说法正确的是()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量1C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反应时放热dkJ14．已知给煤炭加氢可发生反应：C（s） +2H 2（ g） ? CH 4（ g）．在 VL 的容器中投入 amol 碳（足量），同时通入2amolH 2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示．下列说法正确的是()A．上述正反应为放热反应B．在 4MPa、 1200K 时，图中X 点 v（H 2）正＞ v（ H2）逆C．在 5MPa、 800K 时，该反应的平衡常数为D．工业上维持6MPa1000K 而不采用10MPa1000K ，主要是因为前者碳的转化率高二、第二部分（非选择题共 5 小题，共 58分）15．二氧化钛是一种重要的工业原料．（1）实验室可通过以下方法制得：TiCI 4TiO 2?xH 2O TiO 2TiCl 4水解生成TiO 2?xH 2O 的化学方程式是__________；检验 TiO 2?xH 2O 中 Cl ﹣是否被除净的方法是 __________．（2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是__________ ；向甲溶液中加入铁的目的是__________．（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO 2 TiCl 4Ti反应②的方程式是 __________ ，该反应需要在Ar 的气氛中进行，原因是__________ ．16． NH 3和 CO2是两种重要的化工原料．（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应： N2+3H 2? 2NH 3．该可逆反应达到化学平衡的标志是 __________（填字母）．a.3v（ H2）正=2v （NH 3）逆b．单位时间生成 mmolN 2的同时消耗 3mmolH 2c．混合气体的密度不再随时间变化d． a键断裂的同时，有6amolN ﹣H 键断裂（2） CO2和 NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：①合成氨基甲酸铵：CO （ g）+2NH （ g） =H NCOONH （ s），△ H=﹣ 159.47kJ/mol 2324②氨基甲酸铵分解： H 2NCOONH 4（ s） =CO （NH 2）2（ s） +H 2O（ l）△H=+28.49kJ/mol ，则 2molCO 2完全反应合成尿素的△ H=__________ ．（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、 300℃， CO2与 H2体积比为1：4 时反应， CO2转化率达 90%．①此反应的化学方程式是__________ ；②一定条件下，某兴趣小组，在体积为 VL 的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为__________ ；由图可知升高温度， K 将 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________ （用 n A、 t A、 V 表示）．17．某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．Ⅰ．利用如图 1 装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．（1）写出负极的电极反应式 __________．（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设 1：铁参与反应，被氧化生成 Fe 2+；假设 2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；假设 3： __________．（3）为了探究假设 1、 2，他采取如下操作：①取 0.01mol/L FeCl 3溶液 2mL于试管中，加入过量铁粉；②取操作① 试管的上层清夜加入 2 滴 K3[Fe（ CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；③ 取少量正极附近溶液加入2滴 K 3[Fe（ CN ）6] 溶液，未见蓝色沉淀生成；④ 取少量正极附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红；据② 、③、④现象得出的结论是 __________．（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施__________．Ⅱ．利用图 2 装置作电解 50mL 0.5mol/L 的 CuCl 2溶液实验．实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．（1）分析实验记录 A 中试纸颜色变化，用离子方程式解释：① __________；②__________．（2）分析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是 __________（写化学式），试分析生成该物质的原因 __________．18．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中， FeS 和 02、 H2S04反应的化学方程式为__________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的__________吸收．a．浓 H2SO4 b．蒸馏水c． NaOH 溶液d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是__________．（4）过程④的实验操作是 __________（5）过程⑥中，将溶液 Z 加热到 70? 800C，目的是 __________．（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．① 用分析天平称取样品 2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③ 过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为 3.495g．若该聚铁主要成分为 [Fe（ 0H）S04] ，则该聚铁中铁元素的质量分数为 __________ ．19．某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中 A 是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2： 2： 3．F 核磁共振氢谱显示已知：①2RCOOH （其中 R 是羟基）② R﹣ COOH R﹣ CH 2OH（其中R 是羟基）（1） G 是合成顺丁橡胶的主要原料，G 的名称是__________ ． B中含氧官能团的名称是__________（2） A 的结构简式是__________（3）⑥的化学方程式是__________（4） E 在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“﹣ CH2﹣”的高聚物的结构简式是__________．有机物结构可有 __________Y 与 E 互为同分异构体，且具有相同的官能种．团种类和数目，则Y 的2015 年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14 小题，每小题3 分，共42 分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是A ．光导纤维遇强碱会“断路 ”()B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】 硅和二氧化硅；绿色化学；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【分析】 A ．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；B ．水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质；C ．钠是活泼金属可以冶炼金属；D ．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．【解答】 解： A ．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会 “断路 ”，故 A 正确；B ．海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质，发生氧化还原反应，故 B 正确；C ．钠是活泼金属可以冶炼金属，钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来，故 C 正确；D ．绿色化学的核心是： 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染， 故 D 错误．故选： D ．【点评】 本题考查了与生产、环境、生活密切相关的化学知识，难度不大，根据课本知识即可完成．2．有关化学用语表达正确的是 ( )A ．聚苯乙烯的结构简式：B ． S 2﹣的结构示意图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】 化学用语专题．【分析】 A ．聚苯乙烯的链节的主链上含有 2 个 C；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8 电子稳定结构；C．同种元素的不同核素互称为同位素；D．过氧化氢为共价化合物，其电子式不需要标出所带电荷．【解答】解： A ．聚苯乙烯正确的结构简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8 电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故 B 错误；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则U﹣ 235 与U﹣ 238 互为同位素，故C 正确；D．过氧化氢为共价化合物，过氧化氢正确的电子式为：，故D错误；故选 C．【点评】本题考查化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考．3． NaNO 2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO 4溶液可发生反应 MnO 4﹣ +NO 2﹣2+﹣+X →Mn+NO 3 +H 2O（未配平）．下列叙述中正确的是 ()A ．生成 1molNaNO 3需消耗 0.4molKMnO 4B．反应过程中溶液的 pH 减小C．该反应中 NO 2﹣被还原D． X 可以是盐酸【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．X 是 H +，该反应中 Mn 元素化合价由【分析】根据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为 +2价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO 4﹣ +5NO 2﹣+6H +=2Mn2++5NO3﹣ +3H 2O，据此分析解答．X 是 H+，该反应中 Mn 元素化合价由【解答】解：根据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为+2 价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为 10，反应方程式为 2MnO 4﹣+5NO 2﹣+6H +=2Mn 2++5NO 3﹣ +3H 2O，A ．根据方程式知，生成1molNaNO 3需消耗 0.4molKMnO 4，故 A 正确；B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故 B 错误；C．该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故 C 错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故 D 错误；故选 A．【点评】本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应配平和计算、pH 计算等知识点，正确配平方程式是解本题关键，易错选项是 D ，题目难度中等．4．向 MnCl 2溶液中加入过量难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的 Cu 2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl 2．下列分析正确的是 ()A ． MnS 具有吸附性B ． MnS 有还原性，将 Cu2+、 Pb 2+、 Cd 2+还原后除去C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu 2+反应的离子方程式是Cu 2+ +S 2﹣=CuS ↓ 【考点】 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应．【专题】 氧化还原反应专题．【分析】 溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过量难溶电解质2+2+2+MnS 的溶MnS ，可使溶液中含有的 Cu 、 Pb 、 Cd 等金属离子转化为硫化物沉淀，说明 解度大于 CuS 、PbS 、 CdS ，据此分析解答．【解答】 解：溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过量难溶电 解质 MnS ，可使溶液中含有的Cu 2+、Pb 2+、 Cd 2+等金属离子转化为硫化物沉淀，说明MnS 的溶解度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ， A ． MnS 不是胶体，没有吸附性，故A 错误；B ．该反应中没有电子转移，发生复分解反应而不是氧化还原反应，故 B 错误；C ．根据以上分析知， MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ，故 C 正确；D ． MnS 与 Cu 2+反应的离子方程式是 Cu 2++MnS=CuS+Mn 2+，故 D 错误； 故选 C ．【点评】 本题考查难溶物的溶解平衡及沉淀转化，明确溶解平衡原理及氧化还原反应特征即可解答，易错选项是 D ，注意 MnS 要写化学式，为易错点．5．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 ( )A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合，所得溶液中： c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞c （H +）＞ c （ OH ﹣）的氨水混合， 所得溶液中： c （ NH 4+）＞ c （ Cl C ．将 25mL0.2mol/L 的盐酸与 100mL0.1mol/L ﹣ ）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）c （ Na +） D ．将 0.1mol/L 的 Na 2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：+c （ H +） =2c （ S 2﹣） +c （ HS ﹣） +c （OH ﹣ ）【考点】 离子浓度大小的比较．【专题】 盐类的水解专题．【分析】 A ．根据次氯酸钠溶液中的物料守恒分析；B ．混合液的酸碱性需要根据HX 的电离程度与X ﹣的水解程度大小判断；C ．混合液为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则混合液显示碱性，再结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D ．根据混合液中的核电荷数判断．c （ Na +）=c （ HClO ）+c （ClO ﹣ ），故 A【解答】 解： A ．NaClO 溶液中一定满足物料守恒： 正确；B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合，若 HX 的电离程度大于 X ﹣的水解程 度，则混合液显示酸性，若HX 的电离程度小于 X ﹣的水解程度，则混合液显示碱性，故所 得溶液中不一定满足：c （ Na +）＞ c （ X ﹣ ）＞ c （ H +）＞ c （ OH ﹣），故 B 错误；C ．将 25mL0.2mol/L 的盐酸与 100mL0.1mol/L 的氨水混合，所得溶液中溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨， 一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液为碱性， 则：c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +）、c （NH 4+）＞ c （ Cl ﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ），溶液中各离子浓度大小为： c （NH 4 +）＞c （ Cl ﹣ ）＞ c （NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +），故 C 正确；D.0.1mol/L 的 Na 2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合， 根据电荷守恒可得： c （ Na +）+c（H +） =2c （ S 2﹣） +c （ HS ﹣） +c （OH ﹣ ），故 D 正确； 故选 B ．【点评】 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守 恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理，选项B 为易错点，注意溶液酸碱性需要根据 HX的电离程度与X ﹣ 的水解程度大小判断．6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反应生成 HX 的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是 ()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF1.8 103632×1.9×10Cl 2+H 2? 2HCl 9.7×10124.2×1011Br +H 2? 2HBr5.6×1079.3 1062×I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反应为放热反应B ．在相同条件下， X 2 平衡转化率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D ． HX 的稳定性： HBr ＞ HI【考点】 卤素原子结构及其性质的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】 A ．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B ．相同条件下，化学平衡常数越大， X 2 平衡转化率越大；C ．相同条件下，化学平衡常数K 随着原子序数增大而增大；D ．相同条件下，化学平衡常数越大，则HX 越稳定．【解答】 解： A ．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果 t 2＞ t 1，化学平衡常数 K 减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故 A 不选； B ．相同条件下，化学平衡常数越大， X 2 平衡转化率越大，所以在相同条件下，X 2平衡转化率： F 2＞Cl 2，故 B 不选；C ．相同条件下，化学平衡常数 K 随着原子序数增大而增大，则X 2 平衡转化率随着原子序 数增大而增大，但根据表中数据不能判断反应剧烈程度，故 C 选； D ．相同条件下，化学平衡常数越大，则 HX 越稳定，所以HX 的稳定性： HBr ＞HI ，故 D不选； 故选 C ．【点评】 本题考查同一主族元素性质递变规律， 明确表中数据含义是解本题关键，侧重考查学生分析、归纳能力，知道化学平衡常数K 的意义，题目难度不大．7．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 ()A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反应是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O 【考点】 原电池和电解池的工作原理．【专题】 电化学专题．【分析】 A 、装置设计的是原电池反应，化学能转化为电能； B 、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极； C 、电子流向是铜电极流向石墨；D 、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．【解答】 解： A 、装置设计的是符合原电池反应的装置，化学能转化为电能，故A 正确；B 、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根，电+﹣极反应为 O 2+4H+4e =2H 2O ，故 B 错误；C 、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C 正确；D 、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O ，故 D 正确；故选 B ．【点评】 本题考查了原电池原理分析，原电池电极名称、电极反应、组成条件的理解应用，掌握原理是关键，题目较简单．8．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是 ()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al3+++3H 2O=Al （ OH ） 3+3HC ．纯碱去除油污： CO 32﹣+H 2O? HCO 3﹣+OH﹣﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O【考点】 离子方程式的书写． 【专题】 离子反应专题．【分析】 A ．氢氟酸能够腐蚀玻璃，二氧化硅与氟化氢反应生成四氟化硅气体和水；B ．铝离子的水解为可逆反应，应该使用可逆号；C ．纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；D ．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】 解： A ．氢氟酸刻蚀玻璃，反应的离子方程式为： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，故 A 正确；B ．明矾用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H 2O? Al（OH ） 3+3H +，故 B 错误； C ．纯碱去除油污， 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO 2﹣+H O HCO ﹣ +OH ﹣ ，故 C 正确；32 ?3D ．氯气制备 “84”消毒液的离子方程式为： ﹣﹣﹣+H 2O ，故 D 正确；Cl 2+2OH =Cl +ClO 故选 B ．【点评】 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则， 明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、 生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．9．下列装置或操作能达到实验目的是()A．检查装置气密性B．从碘的 CCl 4溶液中分离出碘C．除去甲烷中的乙烯 D ．分离甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A ．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；B．碘的 CCl 4溶液不分层；C．乙烯与溴发生加成反应；D．蒸馏测定馏分的温度．【解答】解： A ．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，观察液面差高度在一段时间不变，可判断气密性良好，故 A 正确；B．碘的 CCl 4溶液不分层，则不能利用分液装置分离，故 B 错误；C．乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不反应，则图中除杂装置合理，故 C 正确；D．蒸馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故 D 错误；故选 AC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法正确的是()A ． Y 的氢化物比Z 的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X ＞ Y ＞ RC ． Y 、 R 形成的化台物 YR 2 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色D ．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Y【考点】 位置结构性质的相互关系应用． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题．【分析】 X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知， R 处于第二周期， X 、Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】 解：X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知， R 处于第二周期，X 、 Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则 Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，A 、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性 Z ＞ Y ，非金属性越强，氢化物越稳定，故 Z 的氢化物比 Y 的氢化物稳定，故 A 错误；B 、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径 X ＞Y ＞R ，故 B 正确；C 、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故 C 正确；D 、氯元素的高价氧化物的水化物 HClO 4 的酸性最强，故 D 错误；故选 BC ．【点评】 本题考查位置结构性质的相互关系应用， 难度中等， 整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键．11．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )选项 实验操作 实验现象 结论A 某溶液 W 进行焰色反应实验 焰色为黄色 W 一定是钠盐溶液B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生X 可能是浓盐酸C强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO 3） 2 先有白色沉淀，后溶 2﹣和Y 中一定含有 SO 4溶液，静置后再加入 KSCN 溶液 液又变红Fe3+D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中溴水褪色，溶液的 pHZ 与溴发生了取代反应＞ αA ．AB ．BC ．CD ．D【考点】 化学实验方案的评价．【专题】 实验评价题．【分析】 A ．焰色反应为元素的性质；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发；Fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；C ．白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在D ． pH 变大，应为发生加成反应．【解答】 解： A ．焰色反应为元素的性质，则焰色为黄色，可知 W 可能是钠盐溶液或 NaOH等，故 A 错误；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发，生成白烟为铵盐，则 X 可能是浓盐酸，故 B 正确；C ．白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在 3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则FeY 中可能含有 SO 42﹣和 Fe 3+，或 Fe 2+，故 C 错误； D ． pH 变大，应为发生加成反应，若发生取代反应，故选 B ．pH变小，故 D 错误；【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、离子检验、氧化还原反应及物质的性质等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，选项 C 为解答的难点，题目难度不大．12．具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于法正确的是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反应C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反应D． 1mol 该物质可分别消耗 Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．10﹣羟基喜树碱的说2：2：1【分析】由有机物结构简式可确定元素种类和原子个数，以此可确定有机物分子式，有机物含有苯环、 C=N 、 C=C ，可发生加成反应，分子中含有羟基，可发生取代反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．【解答】解： A ．根据有机物的结构简式可以得到分子式为： C H16N O，故A错误；2025B．酚羟基不能发生消去反应，醇羟基邻位不含氢原子，不能发生消去反应，故 B 错误；C．分子中含有 3 个碳碳双键，能与氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键以及C=N 键，则一定条件下， 1mol 该物质可与 7mol H 2发生加成反应，酯基和肽键一般不与氢气发生加成反应，故 C 错误；D．分子中含有 2 个羟基， 1mol 有机物可与 2molNa 反应，含有 1 个酚羟基和 1 个酯基，可与 2molNaOH 反应，只有酚羟基可与 Na2CO3反应，则 1mol 该物质可分别消耗Na、NaOH 、Na2CO3的物质的量之比为 2：2： 1，故 D 正确．故选 D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度中等．13．已知： H 2（g）+Cl 2（ s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则下列说法正确的是 ()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣1D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反应时放热dkJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．。
2019-2020学年北京丰台区十二中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京丰台区十二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氨气遇到HCl气体后生成氯化铵，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；B．品红溶液通入SO2气体后发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；C．Cl2与碘化钾发生氧化还原反应生成I2，I2使淀粉变蓝，故C符合题意；D．焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故D不符合题意；故答案选C。
2．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A. AgNO3过量，生成氯化银沉淀后有剩余，滴加NaI溶液产生黄色碘化银沉淀，不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故A错误；B. 能使品红溶液褪色的气体不仅有二氧化硫，氯气、臭氧等氧化性气体也可以，故B错误；C. 比较元素非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，NaClO不是最高价氧化物的水化物，不能比较，故C错误；D. 反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3＋>Cu2＋，故D正确；故选D。
3．将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。
下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）A．a为H2S，SO2+2H++S2−→3S↓十2H2OB．a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl−C．a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3−→4BaSO4↓+NH4++6H+D．a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+【答案】C【解析】【详解】A．H2S为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2S→3S↓+2H2O，故A错误；B．氯气具有强氧化性，应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2 H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-，故B错误；C．NO2与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为铵根离子，反应的离子方程式为4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4 BaSO4↓+NH4++6 H+，故C正确；D．通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSO3沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2 NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+，故D错误；故选C。
2019-2020学年北京第十二中学高一化学联考试题含解析
2019-2020学年北京第十二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：DA、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量，体积应是溶液的体积，而不是水的体积，故A错误；B、称取胆矾的质量应是500×10－3×0.1×250g=12.5g，故B错误；C、根据物质的量浓度的定义，体积是溶液的体积，不是水的体积，故C错误；D、根据B选项分析，需要称量胆矾的质量为12.5g，然后配制成500mL溶液，故D正确。
2. 下列有关U和U的说法正确的是A. 互为同位素B. 质量数相同C. 是同一种核素D. 中子数相同参考答案：A【详解】A.和为质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，故A正确；B.和的质量数前者为235，后者为239，不相同，故B错误；C.由于两种原子的中子数不同，不是同一种核素，故C错误；D.和的中子数为235-92=143、238-92=146，不相同，故D错误；答案选A。
3. 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是A. FeB. ZnC. AlD. HClA试题分析：氯化亚铁中的Fe化合价是+2价，有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为+3价的Fe3+。
所以实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入还原剂，但是也不能引入新的杂质，故加入的还原剂是Fe,选项是A。
4. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体A. ①④⑤ B. 只有⑤ C. 只有① D. ②③参考答案：A①由于钠的熔点较低，加热后先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；④钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。
北京市第十二中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
北京十二中2019-2020 第二学期高一年级化学(等级)期末考试试题考生须知1.本试卷共8 页，分为两部分。
总分100 分。
考试时间90 分钟。
2.选择题答案直接在智学网上提交。
3.大题每道题答案拍一张清晰的照片，上传至智学网相应题号位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5第I 卷(选择题共40 分)1－20 题为选择题，每道题只有一个正确选项，每道题2 分，共40 分。
1. 垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】根据垃圾分类标志的含义判断。
【详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。
本题选A。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. 质量数为16 的O 原子：16OC. CO2的电子式：D. CH4的空间填充(比例)模型：【答案】D【解析】【详解】A．氯元素为17号元素，核内17个质子，核外17个电子，Cl-表示得到一个电子，核外有18个电子，各电子层上电子依次为2，8，8，氯离子的结构示意图为，故A错误；B ．质量数为16的O 原子表示为168O ，故B 错误；C ．CO 2结构中，C 原子与每个O 原子形成二对共用电子对，其电子式为，故C 错误；D ．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为，故D 正确；答案为D 。
3. 下列说法不正确的是 A. 利用盐析可分离提纯蛋白质 B. 用碘水检验淀粉是否发生水解C. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 【答案】B 【解析】【详解】A.加入轻金属盐的饱和溶液，可以降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质从溶液中析出从而实现蛋白质的提纯，A 项正确；B.碘水检出的是剩余的淀粉，而检验淀粉是否发生水解，要检验溶液中是否含葡萄糖，通常方法是：向水解液中加NaOH 溶液，调整溶液至碱性，然后加入银氨溶液（水浴加热）或新制氢氧化铜悬浊液并加热，B 项错误；C.棉花等主要成分都是纤维素，属于天然纤维，C 项正确；D.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上可用油脂制肥皂，D 项正确；答案选B 项。
2020-2021学年北京第十二中学高三化学模拟试卷含解析
2020-2021学年北京第十二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+对上述两个反应判断正确的是：A．①②反应中SO42—都是氧化产物B．两个反应中电子转移数目都是10molC．①反应中的硫元素既被氧化又被还原D．氧化性：MnO4—> S2O82—参考答案：C略2. 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）序号X Y Z①氨水Al(OH)3稀硫酸②CaCl2溶液CO2CaCO3③NaOH溶液Si 稀盐酸④Fe Cl3溶液Fe 浓硝酸A．① B．② C．③ D．④参考答案：D 试题分析：A、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能和弱碱氨水反应，A错误；B、CO2与氯化钙不反应，与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，B错误；C、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，但与盐酸不反应，C错误；D、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与浓硝酸在常温下可钝化，D正确。
答案选D。
3. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：答案：B4. 下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A. 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B. 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C. 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D. 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响C略5.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
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