初中化学方程式及基本概念理论讲解
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结引言在初中九年级的化学学习中，了解和掌握化学方程式是非常重要的。
化学方程式是描述化学反应过程中物质变化的工具，通过化学方程式可以了解反应物、生成物的种类和数量关系，以及反应过程中的能量变化等重要信息。
本文将总结初中九年级化学学习中常见的方程式类型和相关概念，帮助学生更好地理解和掌握化学方程式。
一、化学方程式的基本概念1. 反应物和生成物化学方程式中，反应物是参与反应并在反应过程中发生改变的物质，而生成物是反应过程中产生的新物质。
例如氢气和氧气反应生成水时的方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O，其中2H2和O2就是反应物，2H2O是生成物。
2. 反应物和生成物的系数在化学方程式中，反应物和生成物前的系数表示参与反应的物质的分子数或物质的量。
系数需要使得方程式两侧的物质种类和数量都平衡，即满足质量守恒定律和能量守恒定律。
例如，2H2 + O2 -> 2H2O中的系数2表示两个氢气分子和一个氧气分子反应生成两个水分子。
3. 反应物和生成物的状态符号化学方程式中，反应物和生成物的状态用符号表示。
常见的状态符号包括（s）表示固体，（l）表示液体，（g）表示气体，（aq）表示溶于水中的物质（水溶液）。
例如，Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag中Cu和AgNO3为固体，Cu(NO3)2和Ag为溶液。
二、常见的化学方程式类型1. 单项离子反应单项离子反应是指反应物中至少一个物质在溶液中形成离子的反应。
其方程式形式为：离子1 + 离子2 -> 生成物例如，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠的方程式为：NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO32. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应过程中发生氧化和还原的反应。
氧化指物质失去电子，还原指物质获得电子。
氧化还原反应的方程式形式为：氧化剂 + 还原剂 -> 生成物例如，氢气和氧气反应生成水的方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O3. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在水溶液中发生中和反应的过程。
初中化学公式概念方程式汇总
初中化学公式概念方程式汇总一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学知识点大全及总结
初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程，如水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，如：A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如：AB + CD → AD + CB。
四、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或离子组成的物质。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定化学式。
3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、实验基本操作1. 观察：使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。
初中化学公式及必背知识点总结
初中化学公式及必背知识点总结一、知识概述初中化学公式及必背知识点①基本定义：初中化学公式是用化学符号和数字表示化学反应和物质组成等关系的式子。
必背知识点就是化学学习中必须牢记于心的概念、规律等内容。
②重要程度：在初中化学学科里，这就像是盖房子的基石。
公式是计算、推断反应结果的关键，必背知识点是理解各种化学现象、解决化学问题的根本。
③前置知识：要能基本认识化学元素符号、了解一些简单化学物质的特性才能更好理解公式和这些知识点。
例如首先得认识氢元素符号H，氧元素符号O等。
④应用价值：生活中很多地方都用得到。
比如利用化学方程式计算灭火器里物质反应的量来灭火；知道酸和碱反应的原理能处理生活中的一些污渍。
二、知识体系①知识图谱：化学公式和必背知识点就像大树的枝干在整个初中化学知识这棵大树中纵横交错。
比如化学方程式这枝干连接着元素、物质的性质等分支。
②关联知识：和物理（比如物质的一些物理性质和化学性质相关）、数学（化学计算需要数学知识）等学科知识有联系。
例如化学计算中浓度的计算涉及到除法等数学运算。
③重难点分析：- 掌握难度：化学公式的记忆和理解运用相对较难。
尤其是理解反应条件和各物质之间量的关系。
- 关键点：对化学元素和化合物性质的深入理解以及方程式配平是关键。
④考点分析：- 在考试中占比重很大。
- 考查方式：多以计算题、填空题、推断题等形式考查。
例如让写出一个化学方程式或者利用方程式计算反应生成的产物质量等。
三、详细讲解【公式定理类】①公式内容：- 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
- 化学方程式的书写，例如氢气和氧气反应生成水：2H₂+ O₂=点燃= 2H₂O 。
②推导过程：- 质量守恒定律推导其实就是从大量的化学实验得出的。
一堆东西反应，反应前称重，反应完了再称重，发现前后质量是一样的。
- 化学方程式是根据物质化学反应的事实，依据质量守恒定律来配平。
就像要给反应中的每种分子配比恰当的数字让等式两边的原子数量相等。
初中化学基本概念和基本理论
初中化学基本概念和基本理论一、物质的宏观组成——元素※1、元素的概念：具有相同和核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
2、元素的特征：只论种类，不论个数。
3、决定元素种类的是核电荷数即质子数。
如：Na和Na＋属于同一种元素——钠元素二、物质的微观构成——分子、原子、离子1、分子※（1）定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒（2）性质：①分子永不停息地做无规则运动。
如：蒸发、溶解、扩散是分子运动。
②分子之间有间隔。
如物质三态变化，热胀冷缩。
③同种物质分子，性质相同，不同种物质分子，性质不同。
④在物理变化中，分子本身没变，在化学变化中，分子本身变成了新的分子。
（3）由分子构成的物质：①一些非金属单质（H2 、O2、N2、Cl2、I2等）②共价化合物（HCl 、H2O、CO2、H2SO4等）（4）提出分子学说的科学家是意大利的阿伏加德罗。
2、原子：※⑴定义：原子是化学变化中的最小微粒，⑵性质：①原子在不停地运动。
②原子在化学变化中不能再分，只是重新组合，形成其它物质的分子。
⑶由原子构成的物质：金刚石、石墨、单质硅、金属、稀有气体。
⑷提出原子学说的科学家是英国的道尔顿。
3、离子：⑴定义：离子是带电的原子或原子团阴离子原子阳离子⑵分类：阳离子：带正电荷的离子，质子数＞电子数。
例Na+ NH4+阴离子：带负电荷的离子，质子数＜电子数。
例Cl－、OH－、CO32－⑶离子化合物由离子构成。
例如：NaCl、K2SO4、NH4NO34、元素的化学性质主要决定于原子的最外层的电子数三、物质的分类1、物质分为纯净物和混合物。
纯净物：由一种物质组织的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2、纯净物分为单质和化合物※单质：由一种元素组成的纯净物。
※化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、化合物分为氧化物、酸、碱、盐⑴氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。
⑵酸：电离时生成的阳离子全部是H－的化合物，如：HCl H2SO4 HNO2⑶碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如：NaOH Ca(OH)2⑷盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物，如：NaCl K2CO3 NH4NO3⑴酸性氧化物：与碱反应生成盐和水氧化物，如：CO2 SO2 SO3⑵碱性氧化物：与酸反应生成盐和水氧化物，如：CaO Fe2O3 Cao化合物：⑴离子化合物：阴、阳离子相互作用构成的化合物叫离子化合物。
化学初中教材第五章教学解析
化学初中教材第五章教学解析化学是一门研究元素、化合物及其变化规律的学科，是自然科学中的重要组成部分。
对于初中学生来说，化学教育既要注重基础知识的讲解和学习，又要培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
化学初中教材的第五章主要涉及化学方程式、化学反应及其性质等内容。
下面，本文将对这一章节的教学进行解析。
一、引入概念：化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的一种方法。
在引入化学方程式的概念时，教师可以通过实例介绍，比如火柴燃烧、石灰水与二氧化碳的反应等。
通过实例引入，能够引发学生的兴趣，并帮助他们理解化学方程式的作用。
二、学习重点：化学反应的描述及理解化学反应是物质转化的过程，学生需要掌握如何描述、理解和解释化学反应。
教师可以通过引入不同化学反应的实验现象，让学生观察和思考，从而培养学生的实验观察和实验思维能力。
例如，可以进行金属与酸的反应、金属与金属氧化物的反应等实验，让学生观察反应现象、记录实验结果，并引导他们总结反应的特点。
三、化学反应方程式的书写规则为了统一化学反应的描述方法，学生需要学习化学反应方程式的书写规则。
教师可以通过案例分析的方式，引导学生掌握方程式的书写方法。
比如，通过实验现象的描述，帮助学生分析出需要参与反应的物质、反应的产物，并指导学生正确书写方程式。
同时，教师还可以教授如何平衡化学方程式，让学生了解反应物和生成物的比例关系。
四、化学反应类型的分类及特点化学反应可以分为酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等不同类型。
教师可以通过实例演示，让学生观察和分析不同反应类型的特点，帮助他们理解各类反应的原理和特点。
例如，可以进行酸碱中和反应中指示剂颜色变化的实验，让学生观察颜色的变化，并解释发生的化学反应。
五、化学反应的能量变化化学反应过程中常伴随着能量的吸收或释放，学生需要了解化学反应的能量变化情况。
教师可以通过实例讲解，让学生理解反应热、放热、吸热等概念。
同时，可以通过实验演示，观察反应过程中的温度变化，让学生认识到能量的转化与化学反应之间的关系。
初中化学知识点归纳化学反应的基本概念
初中化学知识点归纳化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生变化的过程，原有物质消失，新物质产生的现象。
了解化学反应的基本概念对于学习化学至关重要。
本文将对初中化学知识点进行归纳，介绍化学反应的基本概念，包括化学方程式、反应物和生成物、化学平衡、化学能量等内容。
一、化学反应的定义及说明化学反应是指物质发生转化的过程，具体表现为化学方程式中反应物到生成物的变化。
通过化学反应，原子、离子或分子之间的原子键、离子键或共价键断裂、生成新的化学键，从而形成新的物质。
例：2H₂ + O₂ → 2H₂O在上述化学方程式中，反应物是2个氢气分子和1个氧气分子，生成物是2个水分子。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应发生过程的表示方法。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
例：C + O₂ → CO₂在上述化学方程式中，C是反应物，O₂是反应物，CO₂是生成物。
三、反应物和生成物反应物是参与化学反应并在反应过程中消耗的物质，生成物是在化学反应中生成的物质。
例：2Na + Cl₂ → 2NaCl在上述化学方程式中，2Na和Cl₂是反应物，2NaCl是生成物。
四、化学平衡化学反应在一定条件下会达到化学平衡，化学反应速率反应正反两个方向相等的状态。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度或物质的量保持不变。
例：N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g)在上述化学方程式中，反应物N₂和H₂根据Le Chatelier原理会在一定条件下逆反应产生NH₃，达到化学平衡状态。
五、化学能量化学反应过程中会伴随着能量的变化，常见的包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应过程中释放热能，吸热反应则是反应过程中吸收热能。
例：燃烧反应是一种放热反应，由于反应物在与氧气反应时会释放出热能。
六、化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、添加反应和还原反应。
1. 合成反应：两个或更多反应物形成一个化合物的反应。
例：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)2. 分解反应：一个化合物分解为两个或更多的物质。
初三上册化学方程式讲解
初三上册化学方程式讲解引言化学方程式是化学领域中用来表示化学反应的一种标记体系，它由化学反应中参与反应的各种物质及其相对摩尔数量所组成。
初中化学学习的一个重点就是化学方程式的学习，本文将对初三上册化学方程式进行详细讲解。
一、化学方程式的基本概念化学方程式由化学反应中参与反应的各种物质及其相对摩尔数量所组成，通过方程式我们可以清晰地了解化学反应中物质的种类和数量变化的情况。
下面是一个简单的化学方程式的例子：2H₂ + O₂ → 2H₂O在上面的方程式中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。
方程式中的不同物质之间的相对数量称为摩尔系数。
摩尔系数前面的数字表示相应物质的个数，称为反应系数。
在上面的例子中，2就是反应系数。
二、化学方程式的表示方法化学方程式可以通过不同的方式进行表示。
1.字母法表示：使用化学元素的符号表示物质，在符号之间用+表示反应物质的相对位置。
例如：H₂ + O₂ → H₂O。
2.箭头法表示：使用→箭头表示反应方向，箭头前面是反应物，后面是生成物。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
3.炉头法表示：使用炉头符号∴表示反应的产物。
例如：2H₂ + O₂ ∴2H₂O。
无论采用何种方式表示，都要保证反应物和生成物的摩尔系数相同。
三、化学方程式的平衡化学方程式中所表示的反应物质和生成物质必须符合质量守恒和能量守恒的原理。
在化学反应中，反应物质和生成物质的质量是不会发生增加或减少的，因此方程式中反应物质和生成物质的个数必须满足摩尔系数的平衡。
平衡化学方程式的过程可以通过增加或减少反应物质和生成物质的摩尔系数来实现。
例如，对于下面的化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O如果需要平衡该方程式，可以通过增加方程式左边或右边的反应物质或生成物质的个数来实现。
比如，可以将摩尔系数改为：2H₂ + O₂ → 4H₂O这样，方程式左边的氢气个数和方程式右边的水分子个数就平衡了。
初中化学知识点归纳化学方程式与物质的质量关系
初中化学知识点归纳化学方程式与物质的质量关系化学方程式是化学反应的描述方式，通过化学方程式可以清楚地表达出反应物与生成物之间的质量关系。
下面，将对初中化学中涉及到的化学方程式与物质的质量关系进行归纳总结。
一、化学方程式的基本概念化学方程式由反应物、生成物和反应条件所组成。
反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，中间用箭头“→”连接。
反应条件包括温度、压力等。
二、化学方程式的平衡化学方程式中，反应物与生成物的质量在反应过程中保持不变，称为质量守恒定律。
化学方程式必须满足质量守恒定律，反应物质的质量总和等于生成物质的质量总和。
三、质量关系与化学方程式1. 质量关系的基本概念化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的物质的质量比例关系。
在平衡状态下，反应物与生成物的物质的质量比称为反应物与生成物的摩尔比。
2. 摩尔之间的质量比关系物质的质量与摩尔数之间存在一定的关系，称为摩尔质量。
化学方程式中的系数可以用来表示不同物质莫尔之间的质量比关系，通过计算摩尔质量可以推导出物质的质量比。
3. 反应物质量与生成物质量的计算当给定化学方程式中反应物的质量时，可以通过反应物质量与生成物质量的计算公式来计算生成物质量。
例如，有一化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果反应物H2的质量为4g，则生成物H2O的质量为4g。
4. 反应中的质量损失在一些特殊的反应过程中，会出现物质的质量损失。
例如，金属燃烧时，金属的质量减少，这是因为金属与氧气反应生成了金属氧化物，并释放出一部分物质（如烟雾）。
四、质量关系的应用1. 反应物的计量在制定化学实验方案时，需要根据反应物的摩尔比关系确定反应物的用量，以保证反应的完全进行。
2. 生成物的计算通过已知反应物的质量计算生成物的质量，可以帮助我们了解反应过程中物质的转化率，以及掌握化学反应的实际应用。
3. 生成物的纯度检验通过对反应中生成物的质量进行检测，可以判断生成物的纯度是否符合要求。
初中化学化学方程式平衡方程式详解
初中化学化学方程式平衡方程式详解化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的一种形式化描述方法。
而平衡方程式则描述了反应物与生成物在化学反应中的相对比例关系。
在化学学习中，了解和掌握平衡方程式的原理和解题方法是非常重要的。
本文将详细解释化学方程式和平衡方程式，并提供一些解题技巧和注意事项。
一、化学方程式的基本概念和表示方法化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
它由反应物、反应条件和生成物构成。
通常，反应物在方程式的左侧，生成物在右侧，两者之间用箭头“→”连接。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O上述方程式表示了氢气与氧气反应生成水的过程。
方程式中的数字称为化学计量系数，表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
在本例中，氢气的摩尔数是氧气摩尔数的两倍。
化学方程式还包括反应条件的表示，如温度、压力和催化剂等。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O（催化剂）上述方程式表示了氢气与氧气在催化剂作用下反应生成水的过程。
在化学方程式中，反应物和生成物的物质种类和数目必须满足质量守恒和电荷守恒原则。
因此，在编写和平衡方程式时，需要准确考虑反应物和生成物的化学组成和数目。
二、平衡方程式的基本原理和解题方法平衡方程式指反应物与生成物在化学反应中的相对比例关系。
它由化学方程式中的化学计量系数表示。
平衡方程式可以反映化学反应中的物质的数目和质量的守恒原则。
1. 平衡方程式的基本原理在化学反应中，物质的质量和电荷必须保持不变。
因此，平衡方程式要求反应物和生成物中各种原子的数目必须相等。
例如，对于下面的反应式：CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂方程式左侧有一个碳原子、两个氧原子和四个氢原子，方程式右侧也必须有相同数目的碳、氧和氢原子。
2. 解题方法在解题时，首先需要根据实验数据或题目所给条件确定未知物质的化学计量系数。
然后，使用基本的代数方法（如代入法、平衡法等）调整化学计量系数，使化学方程式满足质量守恒和电荷守恒原则。
初中化学知识点归纳化学反应的基本概念和方程式
初中化学知识点归纳化学反应的基本概念和方程式初中化学知识点归纳：化学反应的基本概念和方程式化学反应是物质发生变化的过程，它涉及到物质的转化和新物质的生成。
化学反应中的基本概念包括反应物、生成物、化学方程和化学反应类型等。
本文将介绍初中化学中与化学反应相关的基本概念和方程式。
一、反应物和生成物反应物指参与化学反应的物质，其化学式用于表示反应物的种类和数量。
生成物指化学反应后产生的新物质，它们通常由反应物重新组合形成。
化学反应可以理解为原有的化学键被破坏，反应物的原子重组形成新的化学键。
例如，氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O）。
在这个化学反应中，氢气和氧气就是反应物，而水则是生成物。
化学反应中反应物左侧的化学式称为反应物的化学式，反应物右侧的化学式称为生成物的化学式。
二、化学方程式化学方程式用于描述化学反应过程和表示反应物与生成物之间的定量关系。
化学方程式由化学式和符号组成，反应物位于反应方程式的左侧，生成物位于反应方程式的右侧。
反应物和生成物之间用箭头隔开，箭头表示转化过程。
例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O其中，“2H2”表示2个氢气分子，即4个氢原子；“O2”表示1个氧气分子，即2个氧原子；“2H2O”表示2个水分子，即4个氢原子和2个氧原子。
该化学方程式表明，2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。
三、化学反应类型化学反应可根据反应物之间的关系分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等几种类型。
1. 合成反应合成反应又称为化合反应，它是两种或多种反应物生成一种新的化合物的反应。
合成反应的化学方程式通常是多个反应物相加得到一个生成物。
例如，氢气与氧气反应生成水的化学反应就是一种合成反应。
2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应分解反应指一个化合物分解为两种或多种简单物质的反应。
分解反应的化学方程式通常是一个化合物被分解成多个生成物。
初中化学知识点总结以及公式
初中化学知识点总结以及公式化学作为自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量之间的相互关系。
在初中化学学习过程中，我们接触到了许多基础的知识点和公式，下面对其进行总结。
一、基本概念和核心知识点1. 元素及其符号：元素是指组成物质的最基本的单质，在化学中用化学符号表示。
例如，氢元素用H表示，氧元素用O表示。
2. 化合物：由两种或以上的元素以确定的比例结合而成的物质。
例如，水（H2O）是由氢和氧元素组成的化合物。
3. 钠、氢氧化钠、氢气的反应方程式：反应方程式是用化学式表示化学反应过程的式子。
例如，钠（Na）与水（H2O）发生反应生成氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）的方程式为：2Na + 2H2O -> 2NaOH +H2。
4. 离子：带电粒子，可以是一个原子、分子或离子对。
离子分为阳离子（带正电荷）和阴离子（带负电荷）两种。
例如，氢离子（H+）、氯离子（Cl-）等。
5. 平衡反应：在达到动态平衡的一种化学反应，反应物和生成物的浓度之间存在一种动态平衡。
例如，N2 + 3H2 <-> 2NH3。
二、常见化学公式1. 生成公式：用于计算物质在化学反应中生成的质量、体积等。
例如，质量守恒定律公式：反应前各物质的质量之和等于反应后各物质的质量之和。
2. 摩尔质量公式：用于计算物质的摩尔质量（相对分子质量或相对原子质量的单位质量）。
例如，摩尔质量公式：摩尔质量（M）= 质量（m）/ 物质的摩尔数（n）。
3. 理论产率公式：用于计算化学反应理论上可生成的产物的质量或体积。
例如，理论产率公式：理论产物的质量或体积 = 摩尔质量或摩尔体积 ×反应的摩尔数。
4. 摩尔浓度公式：用于表示溶液中溶质的摩尔浓度。
例如，摩尔浓度公式：摩尔浓度（C）= 物质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）。
5. 反应速率公式：用于计算化学反应的速率。
例如，反应速率公式：反应速率 = 反应物物质的消失速率 / 反应时间。
初中化学基础理论与化学式计算解析
初中化学基础理论与化学式计算解析化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量之间转换关系的科学。
在初中化学中，学生将初步了解化学的基础理论和化学式计算的方法。
本文将围绕初中化学的基础理论和化学式计算进行详细分析和解析。
首先，初中化学的基础理论主要包括物质的分类、原子结构、元素周期表以及化学键等内容。
在学习化学之前，我们需要了解物质的分类。
物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同种原子按照一定比例结合而成的物质。
了解物质分类之后，我们需要了解原子结构的基本概念。
约翰·道尔顿提出了原子理论，他认为原子是构成物质的最基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕核心旋转。
质子的电荷为正，中子不带电，电子的电荷为负。
原子的质量主要由质子和中子决定，电子的质量较小。
原子的核外层电子数目决定了元素的化学性质和化合价。
元素周期表是化学知识的重要组成部分。
元素周期表按照元素的原子序数由小到大排列，使得具有相似性质的元素彼此放置在一起。
元素周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素，两者之间为过渡金属元素。
周期表还可以根据元素的周期数和主族进行进一步的划分。
化学键是化学元素之间相互结合的方式。
在学习化学时，我们将接触到共价键、离子键和金属键等概念。
共价键是由共用电子对形成的，形成共价键后，原子之间通过电子的共享来获得稳定。
离子键是由正负离子之间的静电力吸引而产生的，通常形成在金属和非金属之间。
金属键是金属元素之间的一种特殊化学键，其中的电子形成一个电子海，以共享的方式存在。
在初中化学中，化学式计算是一项重要的技能。
计算化学式可以帮助我们表示化学物质的组成及比例关系。
首先，让我们来研究如何计算化学元素的质量和摩尔数。
化学元素的质量可以通过元素的摩尔质量乘以元素的摩尔数来计算。
摩尔质量是指一个单质摩尔量的质量，单位为克/摩尔。
初中化学精品课件：质量守恒定律和化学方程式
3．气体参加反应或求气体体积的计算 (1)化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体 参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量 ；若要求出待求气体的 体积，则要先根据化学方程式求出气体的质量 ，再将其换算成体积。 (2)气体的体积与气体的质量的换算关系为气体的质量＝气体的体积× 气体的密度。
Байду номын сангаас(3)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理 变 化，而且是“质量 ”守恒，与体积无关。
2．化学反应前后各种量的关系
3.质量守恒定律的应用 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比， 求出生成物或反应物的质量。
(1)设：设未知量 高锰酸钾，可以得到氧 带单位
气的质量为 x。①
计算步骤
标准答案
注意事项
△ (2)写：写出反应的化学 2KMnO4===== ② 要 写 对 化 学 方
方程式
K2MnO4＋MnO2＋ 程式并配平
O2↑②
(3)算：写出相关物质的 化学计量数与相对分子 质量的乘积，以及已知 量和未知量
化学
主题 物质的化学变化 质量守恒定律和化学方程式
考点解读
质量守恒定律 1．质量守恒定律的理解
(1)内容：参加化学反应 的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的各物 质的质量总和。
(2)实质(微观解释)：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物) 的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后 原子的种类 没有改变， 数目没有增减，原子的质量 也没有改变。因此，化 学反应前后各物质的质量总和相等。
初中化学方程式总汇讲解
内容提要：知识结构质量守恒定律的内涵和外延质量守恒定律应用质量守恒定律的基础计算化学方程式、书写原则、意义化学方程式教材中需掌握的化学方程式已知一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算根据化学方程式的计算关于实验室制氧气反应的计算字母形式的化学方程式的计算学习指导质量守恒定律中的三个守恒的应用比较并计算关于实验室制氧气反应的三道计算题一道中考题的多种解题途径典型例题拓展趣谈质量守恒定律是怎样被发现的正确理解与使用反应条件一种化学方程式的配平方法- 分数系数过渡法练习与解析正文：质量守恒定律的内涵和外延一.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律。
二．质量守恒定律的内涵1.质量守恒定律的适用范围是化学变化,既化学反应。
2.这条定律是从宏观角度阐述物质发生化学变化时量的规律，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
3."参加反应的各物质的质量总和"是指完全参加化学反应的各反应物的质量和,没反应完的物质质量不包括在内。
4．"反应后生成的各物质的质量总和"是指所有生成的各物质的质量和,无论是生成的固体、液体、气体。
三.质量守恒定律的微观解释化学反应的过程,就是原子重新组合的过程.原子重新组合过程中必然存在着三个不变:原子种类没有改变、原子个数没有增减、原子质量也没有变化所以,?化学反应前后各物质的质量总和必然相等，这是质量守恒定律的基点。
四．质量守恒定律的外延化学反应时，反应物中都含有何种元素，生成物中也一定含有何种元素。
反应物中某种元素的质量，一定等于生成物中该种元素的质量。
化学方程式一.什么是化学方程式用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
说明:1.化学方程式是一种重要的化学用语。
2.只有客观存在的化学反应才能用化学方程式表示,不能臆造不存在的化学反应的方程式。
二.化学方程式的书写原则红磷在空气中燃烧的化学方程式为: 4P +5O22P2O5氯酸钾与二氧化锰共热制氧气的化学方程式为: 2KClO32KCl + O2↑氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:2NaOH + CuSO4＝Na2SO4+ Cu(OH)2↓正确的化学方程式应该是:左边反应物,右边是生成。
化学反应方程的基本概念
化学反应方程的基本概念化学反应方程是化学反应过程中的一种可视化表示方法。
通过方程式的形式，可以简洁地表达出参与反应的化学物质、它们之间的摩尔比例以及反应所产生的产物。
化学反应方程的编写和解读是化学学习中的重要内容，掌握了基本概念后才能更好地理解化学反应的本质和机理。
一、化学反应方程的构成要素化学反应方程由反应物、反应条件、化学反应箭头和产物组成。
1. 反应物反应物是参与化学反应并发生变化的化学物质。
在化学反应方程中，反应物位于反应物的一侧，用化学式或化学名表示。
2. 反应条件反应条件是影响化学反应进行的因素，例如温度、压力和催化剂等。
反应条件会在方程式中以条件符号的形式表示。
3. 化学反应箭头化学反应箭头表示反应的方向。
箭头的方向指示了反应性质和反应物转化的方向。
反应箭头的左边是反应物，右边是产物。
4. 产物产物是化学反应中生成的化学物质。
以化学式或化学名的形式出现在产物一侧。
二、化学反应方程的基本规则编写化学反应方程需要遵循一定的规则，以确保方程式准确无误。
1. 质量守恒定律质量守恒定律要求化学反应前后质量总和保持不变。
因此，在编写方程式时，需要确保反应物的总质量等于产物的总质量。
2. 电荷守恒定律电荷守恒定律要求化学反应前后电荷总和保持不变。
电荷守恒通常涉及到离子和反应物之间的化学键的形成和断裂。
3. 生成物的正确性和平衡化学反应方程中的生成物必须准确地描述实际反应中所得到的产物。
此外，为了保持化学方程式的平衡，需要保证反应物和产物的原子数目和化学键的数量保持一致。
三、化学反应方程的平衡平衡是化学反应中一个重要概念，它指的是反应物和产物浓度达到一种稳定状态，反应速率前后相等。
化学反应方程式中的系数表示了反应物和产物的物质之间的摩尔比例，也可以理解为反应物和产物的相对量。
通过调整反应物和产物的系数，可以实现方程式的平衡。
平衡化学反应方程的步骤包括确定未平衡方程的摩尔比例关系、平衡原子数量、平衡化学键数量等。
初中化学《化学方程式》知识点和典型习题附答案
第5讲 化学方程式❖ 质量守恒定律1、化学反应中的质量守恒内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的四个化学反应实例 （1）红磷燃烧前后质量的测定【实验目的】探究红磷燃烧前后的质量关系 【实验装置】如图所示【实验步骤】1）在锥形瓶底部铺上一薄层细沙。
2）在细沙上面放入一小堆干燥的红磷。
3）在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
4）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码调节天1m 平，使天平平衡，记录所称的质量。
5）取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上燃烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
6）待锥形冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的2m 质量。
【实验现象】1）红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
2）玻璃管上的气球先变大后变小。
2m 1m 3）反应后的物质总质量与反应前的物质总质量相等，天平保持平衡。
【实验分析】1）为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上一薄层细沙。
2）在锥形瓶口的橡胶塞安装一根玻璃管，并在其上端系牢一个小气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞。
3）冷却前瓶内气体受热膨胀，气球体积变大，受到浮力而使实验不准确，所以要待锥形瓶冷却后再称量。
【实验结论】反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，其反应的文字表达式为：五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+。
522O 2P O 54P 点燃+ 【实验拓展】该实验成功的关键是装置的气密性要良好，如果玻璃管上端没有系气球，由于红磷燃烧产生大量的热，形成浓浓的白烟，玻璃管中有白烟逸出，反应前后的质量总和会发生变化。
加热的玻璃管如果伸入锥形瓶过慢，瓶中的空气受热也逸出，实验误差也会增大。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【实验目的】探究铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量关系【实验步骤】1）在锥形瓶中加入矢量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。
初中化学离子方程式解析
初中化学离子方程式解析化学离子方程式是描述化学反应过程中离子的生成、消失和转化的方程式。
通过离子方程式可以清晰地揭示反应中离子的变化，帮助我们理解化学反应的本质和机理。
下面将从离子方程式的基本概念、解析方法以及实际应用等方面展开解析。
一、离子方程式的基本概念离子方程式包括离子反应方程和离子状态方程。
离子反应方程是以离子为单位表示化学反应发生的方程式。
它将反应物和生成物中的离子分别以化学式的形式写出，并在需要转化的离子上方用插入的方式写上电荷符号，以表示它们在反应中的变化。
例如，当氯化钠溶于水中时，可以用化学方程式NaCl(s) + H₂O(l) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)来表示离子反应方程。
离子状态方程是将离子反应方程中的离子状态标识出来，并以方括号的形式写在离子前面。
例如，对于上述氯化钠溶于水的反应，离子状态方程可以表示为：NaCl(s) + H₂O(l) → [Na⁺(aq)] + [Cl⁻(aq)]。
二、离子方程式的解析方法1. 确定反应物和生成物中的离子种类和数目。
通过离子方程式给出的化学式，我们可以推断出反应物和生成物中所含的离子种类和数目。
2. 根据反应类型写出离子反应方程。
不同类型的化学反应有不同的特点，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
根据反应类型的不同，我们可以根据已知的反应物和生成物，推断出反应过程中参与的离子种类和数目，并写出相应的离子反应方程。
3. 根据离子状态方程拆分参与反应的离子。
离子状态方程给出了离子的存在形式，我们可以根据方程中的离子状态，以及离子的电荷来确定离子之间的转化关系。
4. 检验离子方程式的平衡性。
转化的离子数目必须在方程式中保持平衡，即反应物和生成物中相同种类离子数目之和相等。
三、离子方程式的实际应用离子方程式在化学领域有着广泛的应用。
以下列举几个实际应用的例子：1. 酸碱中和反应。
离子方程式可以清晰地展示酸碱中和反应中氢离子(H⁺)和氢氧根离子(OH⁻)的转化关系，帮助我们理解酸碱溶液的中和过程。
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初中化学方程式及基本概念理论讲解一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O 二．几个分解反应：14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO227. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．氨水和硫酸反应：2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O基本概念与原理部分1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。
9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。
11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
（3）海水、人体中最多的元素：O13、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂）15、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。