铝铁化学方程式

七．期中复习

一、Al的有关反应

1．2 Al2O3 4 Al ＋3 O2↑电解法制铝

（加入冰晶石Na3AlF6降低氧化铝的熔点，做助熔剂）

2． 2 Al ＋6 H2 2 Al(OH)3＋3 H2↑

3．2 Al ＋Fe2O3 2 Fe ＋Al2O3铝热反应（焊接）（冶炼难熔金属）4．2 Al ＋6 HCl2AlCl3＋3 H2↑

2 Al ＋2 NaOH（稀）＋2 H2O 2 NaAlO2＋

3 H2↑

二、铝盐的有关反应

5．AlCl3＋3 H2O Al(OH)3＋3 HCl 水解反应

Al2(SO4)3＋6 NaHCO3 2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4＋6 CO2↑泡沫灭火器6．AlCl3＋3 NH3·H2O Al(OH)3↓＋ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3 AlCl3＋3 NaOH（少量）Al(OH)3↓＋ 3 NaCl

AlCl3＋4 NaOH（过量）NaAlO2＋3 NaCl ＋2 H2O

三、Al(OH)3的有关反应

Al3+＋3OH－Al(OH)3H+＋AlO2--＋H2O

碱式电离酸式电离

7．NaAlO2＋H2O Al(OH)3两性氢氧化物

2 Al(OH)3Al2O3＋

3 H2O 制备Al2O3

四、Al(OH)3的制备

8．NaAlO2＋HCl（少量）＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl

2 NaAlO2＋CO2＋3H2O 2 Al(OH)3↓＋Na2CO3较强酸制弱酸

AlCl3＋3 NH3·H2O Al(OH)3↓＋ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3

AlCl3＋3 NaOH（少量）Al(OH)3↓＋ 3 NaCl

Al3+＋3 AlO2－＋6 H2O 4 Al(OH)3↓

五、Al2O3的两性

9．Al2O3＋2 NaOH 2 NaAlO2＋H2O Al2O3两性氧化物

Al 2O 3 ＋ 6HCl 2 AlCl 3 ＋ 3H 2O Al 2O 3两性氧化物

一、Fe 的有关反应 Fe →Fe 2+

1．Fe ＋ S FeS Fe + I 2

FeI 2

2． Fe + 2HCl

FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4FeSO 4 + H 2↑

3． Fe + CuSO 4FeSO 4 + Cu Fe + 2Ag(NO 3)2Fe(NO 3)2 + 2Ag 4． Fe + 2FeCl 33FeCl 2 Fe ＋ 2 Fe(NO 3)3

3 Fe(NO 3)2

Fe →Fe 3+

5．2 Fe ＋ 3Cl 2

3 2 Fe ＋ 3Br 2

3

6．Fe ＋ 4 HNO 3（稀）Fe(NO 3)3 ＋ NO ↑＋ 2 H 2O HNO 3量多

3 Fe （稀） 3 Fe(NO 3)2

4 H 2O Fe 量多

7．3 Fe ＋ 2 O 2 3O 4 3 Fe ＋ 4 H 2O(g)Fe 3O 4 ＋ 4 H 2

二．Fe 2+

→Fe 3+

8． Cl 2 + 2FeCl 22FeCl 3

9． 还原性：I - > Fe 2+ > Br - > Cl -

2 FeBr 2 ＋

3 Cl 2（过量） 2 FeCl 3 ＋ 2 Br 2 6 FeBr 2 ＋ 3 Cl 2（少量） 2 FeCl 3 ＋

4 FeBr 3 FeI 2 ＋ Cl 2（少量） 2 FeCl 2 + I 2 2 FeI 2 ＋ 3Cl 2（过量） 2 FeCl 3 + 2I 2

10．4 Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋ 2 H 2O 4 Fe(OH)3 白色→灰绿→红褐

三．Fe 3+

→Fe 2+

11．2 FeCl 3 ＋ Cu 2 FeCl 2 ＋ CuCl 2 腐蚀铜版 2 FeCl 3 ＋ 2HI

2 FeCl 2 ＋ 2 HCl ＋ I 2 2 FeCl

3 ＋ H 2S 2 FeCl 2 ＋ S ↓＋2 HCl

四．其他 12．2 Fe(OH)3

3 H 2O

13．Fe 2O 3 ＋ ＋ 3 CO 2 工业炼铁主要的化学方程式 14．Fe 3O 4 ＋ 3 ＋ FeCl 2 ＋ 4 H 2O

15．Fe 3+ ＋ 3SCN －

［Fe(SCN)3］（血红色） 鉴定Fe 3＋

离子

练习：

1． 黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为： 2KNO 3+3C+S

−−→−引燃A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）

（1）生成物A 的电子式为： ，属于 晶体。

（2）黑火药中位于短周期的元素有 种。其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是 。

（3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)； （4）下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。

A 、相同条件下水溶液的pH ：Na 2CO 3＞Na 2SO 4

B 、酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3

C 、CS 2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

D 、加热分解温度：CH 4＞H 2S 2.

（1）写出元素T 的离子结构示意图 ；写出元素X 的气态氢化物的电子式 。 （2）Z 单质与Y 最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式 。 （3）Z 的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。 （4）元素T 与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a ．常温下氟气的颜色比T 单质的颜色深

b ．氟气与T 的氢化物剧烈反应，产生T 的单质

c ．氟与T 形成的化合物中T 元素呈正价态

d ．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

3．某工厂用FeCl 3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO 3溶液，析出沉淀43.05 g 。（假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计）请回答： （1）该厂使用的FeCl 3溶液（原来的）物质的量浓度________________； （2）若向250.00 mL 废液中加入足量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减轻9.6g 。 ①充分反应后的溶液中Cu 2+的物质的量为 。 ②原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为 。