cacl2工艺流程
h酸生产工艺流程
H酸生产工艺流程H酸（Hydrochloric acid）是一种无机酸，广泛应用于化工、冶金、制药等行业。
H酸的生产工艺流程主要包括原料准备、反应过程、分离纯化和产品收集等步骤。
下面将详细描述H酸的生产工艺流程。
1. 原料准备H酸的主要原料是盐酸（HCl）和水（H2O）。
这两种原料需要经过处理和准备，以确保其纯度和质量。
1.1 盐酸的处理盐酸通常以盐酸气体或盐酸溶液的形式使用。
在生产过程中，如果使用盐酸气体，需要通过氯化钙（CaCl2）干燥剂去除水分。
如果使用盐酸溶液，则需要进行浓缩和纯化处理，以提高其浓度和纯度。
1.2 水的处理水在H酸生产过程中起到稀释和溶解作用。
为了保证水的质量，通常采用去离子水或蒸馏水，并通过严格控制水质指标来确保其符合要求。
2. 反应过程H酸的生产主要通过盐酸与水的反应来完成。
在反应过程中，需要控制反应条件和参数，以确保反应效率和产物质量。
2.1 反应设备通常使用玻璃反应釜或不锈钢反应釜作为反应设备。
这些设备具有耐腐蚀、耐高温的特点，能够适应H酸生产中的酸性环境和高温条件。
2.2 反应条件H酸的反应是一个放热反应，因此需要控制反应温度和搅拌速度。
一般情况下，反应温度控制在20-30摄氏度，并通过搅拌来提高反应速率。
2.3 反应过程将盐酸逐渐加入到水中，并同时进行搅拌。
由于盐酸与水的反应是放热的，因此需要控制加料速度和温度上升速率，以避免剧烈的放热现象发生。
3. 分离纯化在H酸生产过程中，由于原料和副产物等因素的存在，需要进行分离纯化步骤，以提高产物的纯度和质量。
3.1 分离设备通常采用蒸馏塔或萃取塔等设备进行分离纯化。
这些设备通过调节温度和压力来实现不同组分的分离。
3.2 分离过程将反应液经过预处理后，进入分离设备。
在分离过程中，通过调节温度和压力的变化，将H酸与其他组分进行分离。
最终得到高纯度的H酸产品。
4. 产品收集经过分离纯化后，得到的H酸产品需要进行收集和包装，以便储存和运输。
专题18 工艺流程题和物质推断题(第02期)(学生版) 2024年中考化学真题分类汇编(全国通用)
专题18 工艺流程题和物质推断题考点01 工艺流程题考点02 物质推断题考点01 工艺流程题1．（2024·吉林省吉林市）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（22CaCl 2H O ×）。
工业上生产22CaCl 2H O ×的主要流程如如图所示，下列说法正确的是A ．石灰石的主要成分是2CaCl B ．粉碎可以增大反应物间的接触面积C ．搅拌可以提高22CaCl 2H O ×的产量D ．反应器中生成的气体具有可燃性2．（2024·黑龙江大庆）碳酸锂Li 2CO 3是制备新能源汽车电池的重要原料。
下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li 2CO 3，含泥沙等杂质。
Ⅱ、Li 2CO 3（化学性质与Na 2CO 3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是A ．X 可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体YB．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液D．此工艺可获得副产品Na2SO4K CO）的水溶液中加入贝壳烧成的灰3．（2024·湖南长沙）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含23（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。
回答下列问题：(1)操作I的名称为；(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、；(3)该去污液能消洗丝帛。
请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为（用化学式表示）。
4．（2024·湖北武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。
以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：(1)二氧化硅属于（填“单质”或“化合物”）。
(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有。
纯碱的生产工艺流程
纯碱的生产工艺流程
纯碱，也被称为氢氧化钠或苛性钠，是一种重要的化工原料，在工业中被广泛应用。
下面将介绍纯碱的生产工艺流程。
1.原料准备
纯碱的主要原料是氯化钠（NaCl）。
在工艺流程中，还需要添加一定量的石灰石（CaCO3）和纯碱矾。
2.碳化反应
首先，将氯化钠与石灰石混合，形成碳酸钙（CaCO3）和氯化氢（HCl）。
碳酸钙与石灰石反应的化学方程式为：
NaCl+CaCO3→CaCl2+Na2CO3
3.碱化反应
碳酸钙与纯碱矾反应，生成纯碱（氢氧化钠）和二氧化碳（CO2）。
碱化反应的化学方程式为：
CaCO3+Na2SO4→Na2CO3+CaSO4
4.氯化反应
抽取产生的氯化氢，与纯碱反应生成氯化钠和水。
氯化反应的化学方程式为：
HCl+Na2CO3→NaCl+H2O+CO2
5.结晶
将产生的溶液进行结晶处理，通过控制温度和浓度，使纯碱结晶分离出来。
结晶过程中会产生一定量的固体废弃物，如硫酸钙（CaSO4），需要进行妥善处理。
6.干燥
将纯碱结晶体进行干燥，除去其中的水分，获得纯碱的固体产物。
7.精制
通过进一步的处理，去除其中的杂质，得到高纯度的纯碱产品。
8.包装
将纯碱产品按照一定规格进行包装，以备销售和运输使用。
需要注意的是，纯碱的生产工艺流程可以根据不同的生产条件和要求进行调整和改进。
在工业实践中，还使用了其他辅助工艺和设备，如溶液浓缩、晶体分离、蒸发等。
此外，纯碱的生产过程中产生的废水和废气也需要进行处理和排放控制，以确保环境的安全和可持续发展。
氯碱工艺流程
氯碱生产工艺流程总述永祥树脂有限公司生产系统是由氯碱系统，PVC系统，三氯氢硅系统，及公用系统组成.公用系统又包括水,电，汽。
水,电，汽的正常供应是确保生产平稳运行的关键。
这里我就谈谈氯碱系统的生产流程。
永祥树脂有限公司的氯碱系统是由电解,盐水，氯氢，液氯，冷冻,盐酸，漂液，蒸发，循环水组成的系统。
其主要流程是盐水生产的精盐水经电解生成主要成分是NaoH，NaCl的电解液和氯气，氢气三种物质。
电解液由蒸发经浓缩，并分离其中的NaCl，加水溶解后供盐水工序生产精盐水用。
NaoH经冷却沉降后,送成品桶作为成品销售。
氯气在氯氢工序通过洗涤冷却，干燥,压缩输送到液氯,盐酸，PVC，三氯氢硅。
氯碱片区主要是送液氯和盐酸。
氯气在液氯经冷冻送来的—35℃冷冻盐水液化为液氯，液氯尾气送盐酸和漂液生产盐酸和漂液用.氢气是经氯氢工序洗涤冷却,压缩输送到PVC，三氯氢硅，盐酸。
氯碱片区送盐酸，在合成炉与氯气燃烧生成氯化氢气体，经水吸收后生成成品盐酸供销售出售。
液氯尾气在漂液生产池中与石灰水生成漂液供销售出售。
氯碱车间工艺流程简述一．氯碱车间基本概况1.自然条件：氯碱车间位于公司的东部，西部为乙炔车间，南部为聚合乙烯车间，西南为氯乙烯车间，东西向220米，南北向220米。
人员构成:员工212人，其中管理人员18人，一般员工194人，倒班员工为168人.最高气温39℃,最低气温约0℃,平均气温16。
5—18℃。
平均风速为0。
5—2。
0米/秒。
2.生产装置规模：最初设计能力为1万吨/年隔膜碱，正式投产时间1990年，经过多次技改扩产，产量达到约9万吨/年隔膜碱.3．氯碱车间工艺特点:车间压力容器较多，压力控制要求高；工艺介质为有毒有害物质。
二．工艺流程简述：1。
电解工序工艺流程简述:符合工艺要求的精制盐水由盐水工序送入精盐水贮槽，用精盐水泵送入高位槽，自流入盐水预热器，加热至80℃±2℃后注入电解槽内，当供给直流电后，盐水进行电化学反应，在阳极室生成的氯气和在阴极室生成的氢气分别送往氯氢工序处理，阴极室生成的电解碱液断电后经管道流入电解液集中槽，用泵送至蒸发工序。
高中化学实验解题指导(三)1概要
金属：
Fe：Fe→Fe2+→Fe3+(Fe→FeO→Fe2O3/Fe3O4) Cr：Cr3+→Cr2O72-/CrO42 Co：Co2+→Co3+
Ni：Ni2+→Ni3+
V：VO+/V2O3→VO2+/V2O4→(VO2)+/V2O5
Mn：Mn2+→Mn2O3→MnO2→Mn2O5→MnO42-→MnO4-
①分液： 原理：两种互不混溶的液体分离开 仪器：分液漏斗、铁架台
②萃取： 原理：某种溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同 仪器：分液漏斗、铁架台 操作：检漏、装液、振荡、静置、分液，蒸馏
高中化学实验解题指导
6
三、化学工艺流程题
③蒸馏(分馏)： 原理：混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，逐渐蒸馏出沸点依次
例题
高中化学实验解题指导
18
三、化学工艺流程题
1、(2008广东·19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料 。工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂 质，提纯工艺路线如下：
高中化学实验解题指导
19
三、化学工艺流程题
已知碳酸钠的溶解度（S）
（4）滤渣中的成分主要是____________（写化学式）；从过滤后的溶液 中获得KClO3晶体的方法是_______________、______________、洗涤、 烘干。
三、化学工艺流程题
【答案】 （1）CaC2+2H2O →Ca(OH)2+HC≡CH↑ （2）6Cl2+ 6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O；加热溶液 （3）KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2小 （4）C、SiO2；蒸发结晶、趁热过滤
二水氯化钙的生产工艺流程
二水氯化钙的生产工艺流程英文回答：The production process of calcium chloride dihydrate involves several steps. First, calcium carbonate is dissolved in hydrochloric acid to produce calcium chloride solution. This reaction is exothermic, meaning it releases heat. The equation for this reaction is:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2。
Next, the calcium chloride solution is concentrated through evaporation. This is typically done in a multi-effect evaporator, where the heat from the steam generated in one stage is used to evaporate the solution in the next stage. This process helps to reduce energy consumption.After concentration, the calcium chloride solution is cooled down to a lower temperature. This allows the calcium chloride to crystallize and form solid calcium chloridedihydrate. The equation for the crystallization reaction is:CaCl2 + 2H2O → CaCl2·2H2O.The solid calcium chloride dihydrate is then separated from the mother liquor through filtration or centrifugation. The mother liquor, which contains impurities, can betreated further to recover any remaining calcium chloride.Finally, the calcium chloride dihydrate is dried to remove any remaining moisture. This can be done through air drying or by using a drying oven. The dried calciumchloride dihydrate is then ready for packaging and distribution.中文回答：生产二水氯化钙的工艺流程包括几个步骤。
制作碳酸钠的工艺流程
制作碳酸钠的工艺流程碳酸钠（Na2CO3），又称纯碱，是一种重要的化工原料，在玻璃、造纸、洗涤剂、化肥、食品加工等行业都有广泛的应用。
下面我将介绍碳酸钠的生产工艺流程。
1. 原料准备生产碳酸钠的原料主要包括石灰石（CaCO3）和盐（NaCl）。
首先，石灰石经过加热分解，生成生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）的反应如下：CaCO3 →CaO + CO2↑然后，将生石灰和盐按一定的比例混合，形成氯化钙（CaCl2）和钠碱（Na2CO3）的反应如下：CaO + 2NaCl →CaCl2 + Na2CO32. 熔融法工艺流程（1）石灰石碱法将混合好的生石灰和盐放入熔炉中，利用高温让其发生反应。
在1500C左右的高温下，便开始逐渐将石灰石和盐炼化，产生一种混合物，该混合物即为含碳酸钠的物质。
副产物氯化钙也随碱系列混合产生。
（2）碱液吸收将氯化钙和石灰石、盐混合物浸入水中，通过搅拌来使氯化钙中的氯化钠发生反应并溶于水中。
3. 精制碱液碱液中含有氯化钙和氯化钠，需要进行精制处理以获得较为纯净的碳酸钠。
（1）离子交换通过离子交换法，使用含有阴（-）树脂的交换柱来吸附氯化钙，使氯化钠流出，然后用水洗去残余的氯化钙。
（2）蒸发结晶将精制的碱液置于蒸发器中，通过蒸发和结晶的方法来提取出碳酸钠，剩余的氯化钠沉淀在底部，继续回收利用。
4. 干燥和包装将从溶液中获得的碳酸钠进行干燥处理，以去除水分，并经过筛分和包装，最终成为成品碳酸钠。
在整个生产过程中，需要注意环保和节能，避免废气、废水排放对环境造成污染。
同时，需要严格控制生产过程中的温度、压力和物料比例，确保生产出高质量的碳酸钠产品。
总的来说，碳酸钠的生产工艺流程主要包括原料准备、熔融法生产、碱液吸收、精制碱液、再经过蒸发结晶、干燥和包装等多个环节。
以上就是碳酸钠的生产工艺流程的详细介绍。
氯化钙
氯化钙氯化钙的性质：名称：氯化钙（此处指无水氯化钙）俗称：干燥氯化钙英文名称：Calcium chloride分子式：CaCl2；分子量：110.98；CAS NO.：10043-52-4 性状：白色多孔块状、粒状或蜂窝状固体。
味微苦，无臭。
水溶液为无色。
熔点：782℃；沸点：大于1600℃相对密度：2.15；稳定性：稳定溶解情况：溶于水（放出大量热）、乙醇、丙酮、醋酸、甲酸、肼、吡啶和乙酰胺，不溶于醚。
氯化钙用途：氯化钙用于：（1）氯化钙在制冷工业用于制冷，冷却溶液及工艺中气体和液体干燥介质，用于空调系统。
（2）化学工业原无机化工原料及硫酸根脱除剂，褐藻酸钠剂的凝固剂。
（3）污水处理。
（4）造纸工业添加剂及废纸张脱墨。
（5）橡胶行业乳胶凝结剂。
（6）建筑行业早强剂，提高混凝土强度，生产涂料的凝固剂。
（7）用于防潮用干燥剂。
（8）防除尘埃、煤尘、矿尘。
（9）用于颜料及印染。
（10）用于防治小麦、苹果、白菜等腐烂及食品防腐剂。
（11）石油钻探，钻井工作液，完井液，石油化工脱水液。
（12）黑色冶金工业作氯化剂和添加剂。
（13）道路、高速公路、停车场、机场、高尔夫球场冬季除雪。
还可以用作医药钙片。
氯化钙的生产方法：1、纯碱废液制备氯化钙；2、电石渣制备氯化钙；3、盐酸石灰乳制备氯化钙。
氯化钙生产工艺流程：一、中和反应：在搪玻璃、带搅拌装置的夹套反应器中加入浓度约为4～8mol/L的副产品盐酸，在搅拌条件下慢慢加入石灰乳。
反应器内反应放出大量的热量，可向夹套内通入冷却水冷却。
加料速度视反应情况而定，前期因酸浓度高，反应较剧烈，应适当加慢些，后期随着酸浓度逐渐降低，反应速度逐渐放慢，可加快些。
中和到后期时，注意随时检测溶液的PH 值，当中和到8.5-9时，停止投加石灰乳和搅拌，把中和液静止澄清。
二、过滤把经过中和的料浆用泵打入板框压滤机过滤，滤至澄清，得到棕红色澄清液。
滤渣可作建材或废弃。
三、脱色向滤液中加入粉状活性炭（约为料液量的3%～5%），稍许搅拌，使活性炭分散均匀。
电石渣生产氯化钙工艺
电石渣生产氯化钙工艺
电石渣生产氯化钙的工艺一般包括以下几个主要步骤：
1.石灰石的预处理：
首先，将石灰石（主要成分为氧化钙）进行预处理，通常是在高温下进行煅烧，将其转化为生石灰（氧化钙）。
2.电石的制备：
使用电弧炉对预处理后的石灰石进行电石制备。
在电石炉中，通过电解质（一般是氯化钠溶液）电解的方式，将电石炉中的石灰石转化为电石（主要成分是氢氧化钙）。
3.电石的氯化：
将制备好的电石与盐酸反应，生成氯化钙和氢气。
反应方程式如下：Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2↑Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2↑
4.氯化钙的沉淀和提取：
氯化钙会沉淀出来，可以通过沉淀、过滤等步骤将其分离提取。
5.氯化钙的结晶和干燥：
对提取得到的氯化钙溶液进行结晶和干燥，得到固体的氯化钙。
6.氯化钙的精制：
对初步提取得到的氯化钙进行精制，以提高氯化钙的纯度。
以上过程描述了电石渣生产氯化钙的一般工艺流程。
这个工艺的关键是通过电石制备得到氢氧化钙，然后再与盐酸反应生成氯化钙。
氯化钙在许多领域中有广泛的应用，包括在化学工业、农业、食品工业等领域。
值得注意的是，这只是一种可能的工艺流程，具体的生产工艺可能因厂家和设备的不同而有所调整。
制取cacl2的化学方程式
制取氯化钙（CaCl2）可以通过多种化学反应实现，以下是几种常见的制备方法及其对应的化学方程式：
1. 通过氢氧化钙与盐酸反应：
当氢氧化钙（Ca(OH)2），也就是熟石灰或消石灰，与盐酸（HCl）反应时，可以生成氯化钙和水。
化学方程式：
Ca(OH)2+ 2HCl → CaCl2 + 2H2O
2. 通过碳酸钙与盐酸反应：
碳酸钙（CaCO3），比如石灰石或者大理石，与盐酸反应也会产生氯化钙、二氧化碳气体和水。
化学方程式：
CaCO3+ 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
3. 工业上利用电解饱和氯化钠溶液：
在特定条件下，通过电解熔融的氯化钠（NaCl），可以得到氯气（Cl2）和金属钠（Na）。
然后，将产生的
氯气通入石灰乳（悬浮的氢氧化钙微粒）中反应，可得氯化钙和次氯酸钙（Ca(ClO)2），后者可通过进一步处理转化为氯化钙。
这是一个涉及多个步骤的过程，关键步骤的化学方程式如下：
电解NaCl(l) → Na(l) + Cl2(g)
Cl2(g) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)
在实际工业生产中，根据原料来源和成本效益等因素，会选择最合适的制备途径。
氯碱生产工艺流程 (1)
重大事故发生后应急处理预案
1.事故报警：
当发生突发性危险化学品泄漏或火灾爆炸事故时，现场人员应在保护好自身安全的情况下，及时确认事故发生的部位，并向当班主任报告，逐级报告各有关部门。
报警过程中应着重说明事故发生的地点、时间、泄漏的化学品名称及泄漏量、事故性质、危险程度及有无人员伤亡及报警者姓名和联系电话。
6
3#Ⅰ效蒸发器
DN2600×17500
1台
T﹤153
7
3#Ⅱ效蒸发器
1台
8
3#Ⅲ效蒸发器
1台
4
盐酸炉
1台
5
氨压机
S8-12.5
7台
85000千大卡
-30℃
6
液氯贮槽
DN2000×6289
4台
TW-25—35℃
7
氨贮槽
ZA-1.5
2台
V=1.5m3
TW:50℃
8
汽化器
DN1000×2420
2台
9
液氯钢瓶
漂液工艺流程图：
来自液氯的尾氯残碱：5—10g/L
有效氯：4.5—5%
来自氯处理残氯
工业水网
推车运输
9.蒸发工艺流程简述：
电解液经两台串联的螺旋板式换热器预热至90℃—100℃，进入Ⅰ效蒸发器，料液靠压差过料到Ⅱ效蒸发器强制循环浓缩，然后由Ⅱ效采盐泵送至Ⅱ效旋液分离器采盐，盐泥流入盐泥高位槽，Ⅱ效旋液分离器顶部清液，当过料时送至Ⅲ效，不过料时回流至Ⅱ效，碱液在Ⅲ效蒸发器中强制循环浓缩至30%或42%，由Ⅲ效采盐泵送至Ⅲ旋液分离器采盐，盐泥入盐泥高位槽，顶部清液，当出料时送至出碱桶，当浓度不合格时回流入Ⅲ效蒸发器中。
双级制冷工艺流程简图:
cacl2工艺流程
目录
1、系统及工艺描述
2、工艺流程图
3、主要设备及技术参数一览表
4、实用新型专利证书
5、实物参照图
系统及工艺描述
本工艺是采用实用新型专利的设备生产氯化钙,无污染反应彻底.先把石灰石用装载机式皮带放入等制的玻璃钢主反应槽内,然后用水封好主、副反应槽的放料口，保证反应时不漏气。
然后开启尾气回收风机，启动两台回收塔，慢慢向主反应槽内放入31%的盐酸，主反应槽开始反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反应放出大量CO2气体，同时带出大量HCL气体，经尾气回收风机送入尾气洗涤塔内回收，得稀盐酸，浓度35%—30％左右,串入主反应槽反应,同时尾气回收装置衬充部分自来水。
在主反应槽内反应得10小时,混合液放入副反应槽继续反应，直至反应彻底,反应液放入玻璃钢地下槽。
此时主反应槽再放石灰石，进行下一轮反应。
用潜水泵把反应液从玻璃钢地下槽打入中和池,同来自石灰池的石灰水中和到PH=7（Ca(OH）2+2HCl=CaCl2+H2O）,即反应液呈中性。
然后用离心泵把中和好的反应液打入压缩机压缩，压缩后的溶液将成为澄清的氯化钙水，然后再进一步把钙水蒸发结晶得CaCl2。
毕业设计(论文)-氯碱生产—盐水精制工艺[管理资料]
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济源职业技术学院毕业设计(论文)(冶金化工系)题目氯碱生产—盐水精制工艺专业应用化工技术班级姓名学号指导教师完成日期2012年6月30日~2012年9月30日目录摘要 (3)第一章绪论 (4)氯碱工业概述 (4)氯碱工业主要产品及用途 (4)氯碱工业的发展趋势 (4) (5)我国的氯碱工业及其发展趋势 (5)第二章盐水精制工艺 (6)原盐的品种及组成 (6) (7) (7) (10) (13)第三章精制工艺主要生产设备 (18) (18)溶盐设备——化盐桶 (18)澄清设备——浮上澄清桶 (18)过滤设备——虹吸式过滤器 (19)盐泥处理设备——三层洗泥桶、板框式压滤机 (20)盐水二次精制工艺主要生产设备 (22)炭素管式过滤器 (22)螯合树脂塔 (23)第四章工艺计算 (24)计算依据 (24)物料衡算 (25)精盐水组成 (25) (25)盐水精制剂的用量 (26)盐泥的组成 (27)回收盐水组成 (27)补充水量 (28)致谢 (30)参考文献 (31)附录一 (32)附录二 ................................................. 错误!未定义书签。
摘要盐水的生产精制工段是将固体原盐与蒸发工段送来的回收的淡盐水、洗盐泥回收的淡盐水，按比例掺和、加热溶解成含氯化钠的饱和水溶液，同时按原盐中杂质含量连续加入适量的精制剂（氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等），使盐水中钙、镁、硫酸根等杂质离子分别生成难溶的沉淀物，然后加入助沉剂（苛化麸皮或聚丙烯酸钠等），经过澄清、砂滤、中和等步骤，制得质量合格的精盐水，按需要源源不断地输送给电解工段。
在确定好工艺流程的基础上进行物料衡算和能量衡算，从而确定出主要工艺设备的型号、尺寸及数量，并绘制带控制点的工艺流程图和主要设备图等。
关键词：氯碱工业原盐盐水精制工艺流程第一章绪论氯碱工业概述工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
无水氯化钙工艺流程
无水氯化钙工艺流程无水氯化钙是一种无机化学物质，化学式为CaCl2、它是一种无色无味的固体物质，在室温下能够吸湿并溶解于水中。
无水氯化钙具有很高的溶解度，在水中能够完全离解为Ca2+和Cl-离子。
无水氯化钙在工业生产中有着广泛的应用，包括制备其它化学品、制冷剂、融雪剂等。
下面我们来介绍一下无水氯化钙的工艺流程。
1.制备氯化钙溶液：首先需要选用高质量的氯化钙原料。
常用的原料有氯化钙结晶水和工业级氯化钙碳酸钙。
其中氯化钙结晶水质量相对较高，适合制备高纯度无水氯化钙。
制备氯化钙溶液的过程中，首先需要将氯化钙溶解于水中。
通常情况下，溶液的浓度在25%-30%左右。
溶解可以通过搅拌的方式进行，这样有助于加速氯化钙的溶解过程。
搅拌时间一般为1-2小时。
在溶解过程中需要保持适当的温度，常温条件下溶解效果较好。
2.制备无水氯化钙：制备无水氯化钙的方法主要有三种：冷冻结晶法、蒸馏结晶法和氯化水合物分解法。
（1）冷冻结晶法：该方法是将氯化钙溶液置于低温环境中，使其温度下降至氯化钙和水的共同冰点以下，然后将结晶分离出来，即可得到无水氯化钙。
（2）蒸馏结晶法：该方法是将氯化钙溶液加热蒸发，然后通过冷凝器冷却，使溶液中的水得以蒸发，从而获得含有无水氯化钙的结晶。
（3）氯化水合物分解法：该方法是将氯化钙溶液加热至一定温度，使溶液中的氯化水合物分解为水和无水氯化钙两部分。
然后通过蒸发和结晶的方式分离无水氯化钙。
以上是无水氯化钙的制备工艺流程。
无水氯化钙的制备主要通过溶解氯化钙原料和制备溶液，然后通过冷冻结晶、蒸馏结晶或氯化水合物分解的方法获得。
这些工艺步骤可以根据具体的生产需求进行调整和优化，以提高产品的纯度和产量。
副产盐酸生产氯化钙工艺流程
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工业氯化钙生产工艺流程
工业氯化钙生产工艺流程
工业氯化钙的生产通常采用石灰石和盐酸反应的工艺。
以下是氯化钙的主要生产工艺流程：
1.石灰石准备：
从石灰石矿山开采石灰石（CaCO3），并通过破碎、磨碎等步骤，将其准备成粉状。
2.石灰石焙烧：
将准备好的石灰石送入回转窑或竖窑中，通过高温焙烧，使石灰石中的CaCO3分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。
3.氧化钙与盐酸反应：
将产生的氧化钙与盐酸（HCl）进行反应，生成氯化钙（CaCl2）和水（H2O）。
CaO+2HCl→CaCl2+H2O
4.反应产物分离：
将反应后的产物进行分离，通常通过沉淀、过滤等步骤，将氯化钙从水中分离出来。
5.结晶：
对分离得到的氯化钙溶液进行浓缩和结晶，得到固体的氯化钙结晶。
6.洗涤：
对氯化钙结晶进行洗涤，去除其中的杂质，提高产品纯度。
7.干燥：
对洗涤后的氯化钙结晶进行干燥，使其达到所需的含水量。
8.包装：
将干燥后的氯化钙产品进行包装，以便运输和使用。
需要注意的是，工业氯化钙的生产过程中，需要控制反应条件、产品纯度和环境排放，以确保产品质量和生产的可持续性。
此外，具体的生产工艺流程可能会根据生产厂家的不同而有所差异。
2020年中考化学试题分类汇编(解析版)： 工艺流程题
2020年中考化学试题分类汇编（解析版）：工艺流程题21.（2020·长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。
下图是常用的粗盐精制操作流程：回答下列问题：（1）操作1相当于实验室中的操作；（2）沉淀1的化学式为；（3）加入过量试剂1的目的是；（4）滤液4中含有的阴离子是（填离子符号）。
【答案】（1）过滤（2）Mg(OH)2（3）除尽Na2SO4（4）OH-CO32-Cl-【解析】（1）操作1用来分离固体泥沙和液体滤液Ⅰ，属于过滤操作。
（2）粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，镁离子能和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，所以沉淀1为氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2。
（3）除去镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2、NaOH和NaCl，之后要先用过量氯化钡除去硫酸根离子，再用过量碳酸钠除去钙离子和钡离子，最后用盐酸除去碳酸离子，所以加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。
（4）如上所述，滤液4 的溶质有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，所以含有的阴离子是OH-、CO32-、Cl-。
17.（2020·宜宾）工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下：回答下列问题：（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
实验室发生该反应时，发生装置应选_________（填字母序号，下空同），收集气体时应选用_________。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是_________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
（3）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。
①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是_________。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入_________（填字母序号）。
侯德榜制碱法工艺流程
侯德榜制碱法工艺流程1.原料准备2.盐石的碳化首先将盐石和焦炭按一定比例混合后，放入碳化炉。
在碳化炉中进行高温加热（大约800-900摄氏度）的同时，通入一定量的干燥空气。
在这个过程中，盐石和焦炭发生化学反应，产生氯化气体（Cl2）和氯化钙（CaCl2），并释放出大量的热量。
3.氯化气体的制备炉内产生的氯化气体与进一步提供热能的燃烧气体一同进入水洗塔进行冷却和清洁。
在水洗塔中，氯化气体与水反应生成盐酸（HCl），并被水溶液吸收。
这样可以去除氯化气体中的杂质。
4.碳化炉炉尾气的利用碳化炉的炉尾气中含有大量的二氧化碳（CO2）和氨气。
这些气体可以进一步利用，比如用于生产氯化钙和氨制肥等。
5.盐化反应经过前面步骤处理的盐酸溶液和氨气在反应器中进行盐化反应。
这个反应是一个气-液相反应，其中盐酸与氨气生成氯化铵（NH4Cl），同时产生热量。
6.碱液析出盐化反应后的溶液继续加热至沸腾，使其中的氯化铵发生分解。
产生的氨气再次进入盐化反应，而析出的氢氧化铵（NH4OH）逐渐转化为氢氧化钠（NaOH）和水（H2O）。
产生的氢氧化钠固体沉积在反应器底部。
7.碱液沉淀分离沉积在反应器底部的氢氧化钠会在反应结束后通过旋流器进行分离和洗涤。
旋流器通过对溶液进行旋转和离心，将固体氢氧化钠与其他液体分离开来。
经过洗涤和离心处理后，可以得到高纯度的氢氧化钠固体。
8.固液分离分离后的液体中还含有一定量的氨水和未反应的氯化铵。
这些物质需要经过进一步的处理才能得到高纯度的氨和盐酸。
以上就是侯德榜制碱法的工艺流程的详细描述。
这个工艺流程是一个连续的循环过程，可以不断地生产氢氧化钠。
侯德榜制碱法在过去被广泛应用于碱液的生产，但现在已被更现代化和环保的制碱方法所替代。
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目录
1、系统及工艺描述
2、工艺流程图
3、主要设备及技术参数一览表
4、实用新型专利证书
5、实物参照图
系统及工艺描述
本工艺是采用实用新型专利的设备生产氯化钙，无污染反应彻底。
先把石灰石用装载机式皮带放入等制的玻璃钢主反应槽内，然后用水封好主、副反应槽的放料口，保证反应时不漏气。
然后开启尾气回收风机，启动两台回收塔，慢慢向主反应槽内放入31%的盐酸，主反应槽开始反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反应放出大量CO2气体，同时带出大量HCL气体，经尾气回收风机送入尾气洗涤塔内回收，得稀盐酸，浓度35%-30%左右，串入主反应槽反应，同时尾气回收装置衬充部分自来水。
在主反应槽内反应得10小时，混合液放入副反应槽继续反应，直至反应彻底，反应液放入玻璃钢地下槽。
此时主反应槽再放石灰石，进行下一轮反应。
用潜水泵把反应液从玻璃钢地下槽打入中和池，同来自石灰池的石灰水中和到PH=7（Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O）,即反应液呈中性。
然后用离心泵把中和好的反应液打入压缩机压缩，压缩后的溶液将成为澄清的氯化钙水，然后再进一步把钙水蒸发结晶得CaCl2。