2020-2021中考化学二轮 计算题 专项培优易错试卷及详细答案

一、中考初中化学计算题

1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水

__________g.

【答案】10.6 4% 120

【解析】

【分析】

【详解】

（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g

（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；

2323

Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH

10680

10.6g x

106/10.6g=80/x 解得x=8 g

氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%

答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X

根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%

X=120g

2．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：

反应前反应后

实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质

量/g

硫酸铜溶液的质量/g

烧杯和烧杯中溶液的

质量/g

(1)生成氧气的质量为___________g。

(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.8 2.2%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；

（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。

设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x

2222

2H O=2H O+O

6832

x0.8g

↑

68x

=

320.8g

解得x=1.7g，

则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g，

反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=

0.495g

100%

20g+3.3g-0.8g

⨯=2.2%。

答：(1)生成氧气的质量为0.8g。

(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。

3．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

(1)表中x的值为________；

(2)求样品中碳酸钙的质量分数。_____。

(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。_____。

【答案】(1) 2.64 (2)80% (3) 44.48

【解析】

（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；

（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.52g

10044

3.52

x g

x=8g，

此石头纸中碳酸钙的质量分数为：

8g

10g

×100%=80%

答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。

（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。

4．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。

（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。

（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%

【解析】

试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。

（2）根据当滴加BaCl2溶液至图中A点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。

解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z BaCl2 + Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓

208 142 117 233

104g×20% x z y

＝

解得x＝14.2g

＝

解得y＝23.3g

＝

解得z＝11.7g

当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数

×100%＝10.6%

答：当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6%

考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

5．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%．求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)．

【答案】66.4%

【解析】

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量=

100g+100g﹣4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为：195.6g×10%=19.56g；是原有硫酸钠和生成硫酸钠的总和。

设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y

Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O

106 142 44

x y 4.4g

106/x=44/4.4g x=10.6g

142/y=44/4.4g y=14.2g

原样品的质量为：10.6g+（19.56g-14.2g）=15.96g

原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数10.6g÷15.96g×100%≈66.4%

答：略

点睛：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量。