离子能否大量共存问题的分析与判断
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、举例子这是不是实际题目最佳答案离子共存之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN －，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
以上内容简化为：①强酸不存弱酸根②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成弱也不存离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
离子不能大量共存
离子不能大量共存的判断依据1生成气体不能大量共存如：硫离子，硫酸根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根等离子都能和氢离子反应生成气体，故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气，故二者也不能大量共存。
2 生成沉淀不能大量共存溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存。
如：a 氢氧根和铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存。
b 硫离子和亚铁离子，锌离子，铜离子，汞离子，银离子等易结合成难容的硫化物沉淀，不能共存c 银离子和氯离子，溴离子，碘离子会形成卤化银沉淀，不能共存。
d 镁离子，钙离子，钡离子，铅离子易和碳酸根，亚硫酸根，硫酸根，磷酸根生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子与氟离子，四氧化二镉不能共存；镁离子，钙离子与C17H35COO- 不能共存；镁离子，钙离子，钡离子与磷酸氢根等不能大量共存。
e 氢离子与硅酸根，硫代硫酸根，偏铝酸易发生沉淀不能共存。
f 两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。
如：钙离子与氢氧根离子，硫酸根；银离子与硫酸根；铅离子与氯离子；镁离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子；汞离子与硫酸根离子等均不能大量共存。
3 生成难电离物质不能大量共存如：氢离子与氢氧根离子，氟离子，次氯酸根，碳酸根，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，偏铝酸根离子，磷酸根，氢青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二镉等易结合成难电离弱电解质，因而不能大量共存。
4 发生双水解反应不能大量共存溶解性表中“—"符号对应的阴离子和阳离子绝大多数因发生双水解而不能大量共存。
因弱碱的阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两类离子在溶液中相遇因中和反应促进双水解强烈进行或不能共存。
如：铝离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子，硫氢根，偏铝酸根；铁离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子（注意铁离子溶液中滴加硫离子主要反应为氧化还原）；铵根与硅酸根均因双水解而不能共存。
离子在溶液中能否大量共存
离子在溶液中能否大量共存，要看离子间能否发生反应导致离子浓度是否变化。
若不能，则能大量共存。
若改变(一般是减少，但发生氧化还原反应和络合反应时有的离子浓度要增大)，则不能大量共存。
引起离子浓度变化即导致发生离子反应主要有五个条件：①生成难溶性物质(如沉淀)；②生成难电解物质(如弱电解质，包括弱酸、弱碱和水)；③生成挥发性物质(如气体)；④离子间或离子与分子、原子间发生氧化还原反应；⑤发生络合反应。
这类试题的类型有如下几种：一、限定离子能否大量共存的溶液环境1、指明溶液为中性[例]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A、K+HCO CO Br-B、CO HCO OH- K+C、Fe3+Cu2+I-SOD、H+Cl- Na+ SO解析：(A)没有发生离子反应的条件，能大量共存。
(B)因HCO与OH-反应生成水而不能共存。
(C)因Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能共存。
(D)因H+与SO反应生成挥发性物质而不能共存。
在这类例题中，其题干有时还表述为“25℃时，在pH=7的溶液中能大量共存的离子组是( )”“室温时，在pH=a的强酸与pH=b的强碱(a+b=14)等体积混合的溶液中能大量共存的离子组是( )”，等等。
2、指明溶液显酸性[例]在强酸性溶液中不能大量共存的离子组是( )A、Al3+Ag+NO Cl-B、Mg2+NH NO Cl-C、Ba2+K+ HCO Cl-D、Zn2+Na+NO SO解析：(A)因生成AgCl沉淀而不能共存。
(B)(D)可以大量共存。
(C)在不考虑题干条件下能够共存，但在酸性溶液中HCO与H+因生成挥发性物质而不能共存。
在这类例题中，其题干有时还表述为“若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中的浓度不可能很大的是( )”“在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是( )”“在=0.1mol·L-1的溶液中，可大量共存的离子组是( )”“在pH=a的强酸与pH=b的强碱(a+b＜14)等体积混合的溶液中，能大量共存的离子组是( )”，等等。
高中化学知识点总结：离子共存问题及分析
高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生.如CO32—、SO32-、S2—、HCO3-、HSO3-、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43—、Ag+与I—不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42-、H2PO4—、F-、ClO-、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH—大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS—、SO32-、I—和Fe3+不能大量共存.（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7—、NO3—、ClO-与S2—、HS-、SO32-、HSO3-、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解）。
离子大量共存判断方法
离子大量共存判断方法离子是指在化学反应中失去或获得一个或多个电子而带有电荷的化学物质，它们在自然界中广泛存在，对于环境监测和化学分析具有重要意义。
离子在水质、大气、土壤等环境介质中大量共存，因此需要准确的方法来判断不同离子的存在和浓度。
本文将介绍几种常用的离子大量共存判断方法。
首先，离子色谱法是一种常用的离子分析方法，它通过离子交换柱将不同离子分离出来，再通过检测器检测各个离子的浓度。
这种方法对于大量共存的离子具有较高的分析精度和准确性，可以同时检测多种离子，适用于水质、土壤等样品的离子分析。
其次，离子选择电极法也是一种常用的离子分析方法。
它利用特定离子选择电极对目标离子进行选择性测定，可以实现对大量共存离子的准确测定。
这种方法操作简便，对于特定离子的测定具有较高的灵敏度和选择性，适用于环境监测和生物样品的离子分析。
另外，离子交换树脂法也是一种常用的离子分析方法。
它利用离子交换树脂对不同离子进行吸附和解吸，再通过检测器对吸附的离子进行测定。
这种方法操作简便，可以同时测定多种离子，对于大量共存离子的分析具有较高的准确性和灵敏度，适用于水质、食品等样品的离子分析。
最后，原子吸收光谱法也是一种常用的离子分析方法。
它利用不同离子在特定波长下的吸收特性进行测定，可以实现对多种离子的准确测定。
这种方法对于大量共存离子的分析具有较高的准确性和灵敏度，适用于环境监测和地质样品的离子分析。
综上所述，离子大量共存的判断方法包括离子色谱法、离子选择电极法、离子交换树脂法和原子吸收光谱法等。
这些方法在离子分析中具有重要的应用价值，可以实现对大量共存离子的准确测定，对于环境监测和化学分析具有重要意义。
在实际应用中，需要根据样品的特点和分析要求选择合适的方法，并结合标准方法进行准确分析，以确保分析结果的准确性和可靠性。
新人教高中化学必修1讲义06 第一章第二节第3讲 离子共存
第一章物质及其变化第二节离子反应第3讲离子共存【讲】知识点1离子共存1.离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子不能大量共存的情况(1)生成难溶物质的离子不能大量共存：①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—①Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—①Ca2+与CO32-、SO32—、①Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—①SiO32—与H+①Cu2+、Fe2+与S2—（2）离子间反应生成微溶物，则不能大量共存①Ag+、Ca2+与SO42—①Mg2+与CO32—①Ca2+与OH—(3)生成气体的离子不能大量共存：①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存①NH4+与OH—(加热)(4)难电离物质（弱酸、弱碱、水）的离子不能大量共存：H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等3．注意事项——“隐含条件”(1)“无色”溶液不存在有色离子，如：Cu2＋(蓝色)Fe3＋(黄色)Fe2＋(浅绿色)MnO－4(紫红色)（2）在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH—①弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—①弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+①弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+①弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2OHSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2OHS— + H+===H2S↑HS— + OH—===S2— + H2O3方法规律解答离子共存问题的方法（1）、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求（2）二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。
离子能否大量共存的判断依据
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
离子能否大量共存问题的分析与判断
离子能否大量共存问题的分析与判断判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。
下面讨论离子能否共存的原因与判断方法：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。
如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。
如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。
如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。
②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。
③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：①Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。
离子间不能大量共存的常见情况分析
离子间不能大量共存的常见情况分析安徽省特级教师杨明生任何离子之间在一定条件下的水溶液中都是可以共存的，包括H＋与OH－之间也可以共存于一体，如25℃纯水或中性水溶液中的H＋与OH－同时存在，且C（H＋）=C（OH－）=10－7 mol·L－1。
如果可能发生反应的离子其浓度超过一定数值以后，离子之间就会发生反应，相关的离子之间便不能大量共存。
一般情况下，在判断离子之间能否大量共存时，需要从两个方面考虑：一是离子之间直接相遇时能否大量共存，二是离子之间在限定条件下相遇时能否大量共存。
1．离子间因直接发生离子反应而不能大量共存溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应，离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存。
⑴离子间反应生成沉淀凡是能在水溶液中相互结合生成难溶物或微溶物的离子之间都不能大量共存，如，Ca2＋与CO32－、Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Mg2＋与0H－等之间能发生沉淀反应而不能大量共存。
⑵离子间反应生成气体凡是能水溶液中相互作用生成气体的离子之间也不能大量共存。
如，H＋与CO32－、H＋与HCO3－等之间能发生反应生成气体而不能大量共存。
⑶离子间反应有弱电解质生成若水溶液中的离子之间能发生作用生成难电离的弱电解质，不能大量共存。
如，HCO3－与0H－、NH4＋与0H－、H＋与CH3COO－等之间都不能大量共存。
⑷离子之间发生氧化还原反应若是溶液中的离子之间相互作用时，有电子得失，离子之间也不能大量共存。
如Fe3＋与I－、Cu2＋与I－等之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。
⑸离子之间发生其它反应如Fe3＋能与SCN－在水溶液中结合生成[Fe（SCN）]2+、Al3＋能与HCO3－在水溶液中发生反应生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存。
2．离子间因在外界条件下发生反应而不能大量共存有些离子之间在水溶液中并不能直接发生离子反应，因而在通常情况下大量地共存是安全的，但一旦具备发生离子反应的条件，离子之间便不可能大量共存。
离子大量共存判断方法
离子大量共存判断方法离子是由带电的原子或原子团组成的化学物质。
离子的相互作用对于化学反应和物质性质起着至关重要的作用。
在某些情况下，离子可以大量共存，形成一种混合物。
下面将介绍一些常用的离子大量共存判断方法。
1. 溶解度规律：溶解度规律是描述离子在水溶液中溶解度的定性规律。
根据溶解度规律，对于能够生成溶解度积稳定的离子共存体系，它们的溶解度积会达到平衡，不再发生明显的溶解和沉淀反应。
因此，当溶液中存在多种离子时，可以通过溶解度积来判断是否会发生沉淀反应。
如果离子的溶解度积小于等于其溶解度积稳定常数，就不会发生沉淀反应；反之，如果溶解度积大于溶解度积稳定常数，就会发生沉淀反应。
通过对离子溶解度积的计算和比较，可以判断不同离子是否能够共存。
2. 离子交换反应：离子交换反应是一种常用的分析和分离离子的方法。
在离子交换反应中，树脂通常被用作吸附离子的载体。
树脂表面的功能团可以选择性地吸附并交换溶液中的离子。
通过改变溶液的pH值、温度或所加入的其他物质，可以选择性地吸附和释放某些离子。
通过观察吸附和释放的离子类型和数量，可以判断离子的共存情况。
3. 离子选择电极：离子选择电极是一种能够选择性地测量溶液中特定离子浓度的电极。
离子选择性电极通常由玻璃电极或微电极制成，其表面涂覆有选择性膜。
选择性膜可以选择性地吸附特定离子，并通过与离子间的化学反应生成电信号。
通过测量电极信号的变化，可以定量地测量溶液中特定离子的浓度，并进一步判断是否存在其他离子。
4. 应用赛尼定律：赛尼定律是描述电解质溶液中离子浓度与电导率之间关系的定量规律。
根据赛尼定律，对于存在多种离子的溶液，其电导率可以由各个离子的浓度和移动性加权求和得到。
通过测量溶液的电导率，并使用赛尼定律进行计算，可以推断溶液中各个离子的浓度，从而判断离子的共存情况。
综上所述，离子大量共存的判断方法包括溶解度规律、离子交换反应、离子选择电极和应用赛尼定律。
这些方法可以定性或定量地判断离子的存在和浓度，从而揭示离子在体系中的大量共存情况。
第03讲+离子共存+离子检验与推断-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
②“NO－3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、 SO23－等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－3 等组合中，虽 然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小， 它们在溶液中仍能大量共存。
考点二
解析
如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银 等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误； 硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确； HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 遇稀盐酸也可产生大量气泡，C 项错误； 若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。
2024 高考化学一轮复习高频考点精讲精练
第3讲 离子共存 离子检验与推断
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
考点一
离子共存的判断
必备知识
1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ；若离子 之间能 发生反应 ，则不能大量共存。
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判断离子能否大量共存的“三个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色、二性、三特殊。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
溶液颜色
蓝色
黄色
(2)二性——溶液的酸碱性
Fe2＋ 浅绿色
MnO－ 4 紫红色
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO23－、ClO－、 SO23－、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
判断溶液中离子能否大量共存的方法
两种离子在 溶 液 中 能 否 发 生 双 水 解 反 应 时，是 学 生 容易忽视且知识掌握欠佳的地方．
能发生双水解反应的离子总结如下： 在中学化 学 教 材 范 围 内，水 解 显 较 强 酸 性 的 盐 有：
判断溶液中离子能否大量共存的方法
许海菊
（ 陕西省咸阳师范学院附属中学 712000）
摘 要： 判断溶液中离子能否大量共存是高中化学教学中常见的一类题型． 针对这类题型，可以从是否发
生复分解反应、氧化还原反应、双水解等几个主要方面入手．
关键词： 离子共存； 判断方法； 高中化学
中图分类号： G632
文献标识码： A
例 1 下列各组离子，在碱性溶液里能大量共存且溶 液为无色透明的是（ ）
收稿日期： 2019 － 11 － 05 作者简介： 许海菊（ 1964． 7 － ） ，女，陕西省咸阳人，本科，中学高级教师，从事中学化学教学研究． 基金项目： 陕西省教育科学“十三五”规划 2017 年度课题（ 课题编号： SGH17H202） 、陕西省教育学会 2017 年度重点课题（ 课题编 号： SJHZDKT201702 － 02） 阶段性成果．
溶液中离子 能 否 大 量 共 存 问 题，是 近 几 年 高 中 化 学 学业水平考试、高考及平时练习题中频繁出现的知识点， 学生如能熟 练 掌 握 以 上 判 断 离 子 能 否 大 量 的 方 法 ，而 且 在解答问题时认真，细心，看清题目要求，全面考虑，综合 解答，就能准确快速做出正确答案．
3． 在溶液中，两种离子相遇生成弱电解质，则离子不 能大量共存． 如： CH3 COO － 与 H + ，H + 与 F － 等．
离子大量共存规律总结
离子大量共存规律总结相关知识点：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、N H4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe 3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
高中化学必修一离子在水溶液中能否大量共存的判断
5离子在水溶液中能否大量共存的判断1．离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。
(1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。
要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。
(2)看离子间能否反应生成气体。
气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。
(3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。
酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均认为是难电离。
(4)看离子间能否发生氧化还原反应等。
2．注意题目中附加的限定性条件(1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫色)等。
(2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量存在。
(3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量存在。
【典例5】在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是()A．MnO－4、Fe2＋、K＋、Cl－B．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Cl－、NO－3、K＋D．Ca2＋、H＋、OH－、CO2－3解析MnO－4、Fe2＋、Cu2＋在溶液中均显一定的颜色，A、B项不合题意；D项中H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，故D项不合题意。
答案 C理解感悟溶液中的离子共存，是一种要求较高的题型，所涉及的知识多且广，特别要求能熟练掌握一些边缘零碎知识。
同时在答题时要注意题目中的一些附加的、隐含的条件。
【典例6】某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO2－4、CO2－3、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
判断溶液中离子能否大量共存的方法
判断溶液中离子能否大量共存的方法在化学实验中，我们常常需要判断溶液中离子能否大量共存。
这一判断的结果，将影响我们后续实验的设计与操作，并直接影响实验结果的准确性。
本文将从离子的电解与沉淀、离子的酸碱性、离子反应的平衡性等方面，对判断溶液中离子能否大量共存的方法进行探讨。
一、离子的电解与沉淀在实验室中，会出现一些离子的混合溶液，例如氯化钠、硝酸铵混合后的溶液。
钠离子和铵离子均为可溶性盐的离子，而氯离子和硝酸根离子也同样为可溶性盐的离子。
但当这两种溶液混合在一起时，会发生反应，生成氯化铵和硝酸钠。
反应方程式如下：NaCl + NH4NO3 = NaNO3 + NH4Cl这个反应过程中，氯离子与铵离子结合为氯化铵沉淀，而钠离子与硝酸根离子结合形成了可溶性盐，因此可以判断，这两种离子在混合溶液中不能大量共存。
当然并非所有反应都会导致离子沉淀，有时候则是部分反应或者化学平衡的状态。
这时候，我们可以看反应是否倾向于向一个方向发展，以此判断是否能够大量共存。
二、离子的酸碱性在酸碱中和反应中，同样也是可以判断离子能否大量共存的。
在酸性溶液中，羟根离子会被迅速质子化，最终转化为水分子，而在碱性溶液中，氢离子本身会被迅速的氢氧离子接受形成水分子。
例如，硝酸根离子和氢氧离子在酸性溶液中，会形成硝酸。
而在碱性溶液中，氧离子会与氢离子结合形成水分子，氢氧离子则与硝酸根离子结合形成硝酸根酸。
由此可见，在酸性溶液中，硝酸根离子与氢离子无法共存；在碱性溶液中，氢氧离子与硝酸根离子也无法共存。
而在介于酸性和碱性之间的中性环境中，则需要进一步的判断。
三、离子反应的平衡性在化学反应中，很多情况下当两种溶液混合时，不同的离子会发生反应，然后达到了动态平衡。
例如，铁离子Fe3+ 与氯离子 Cl-在中性条件下的反应：Fe3+ + 3Cl- = FeCl3在这个反应过程中， Fe3+ 离子与 Cl- 离子反应形成了 FeCl3。
这时候，我们需要分析反应方程中的化学平衡常数 K，判断这个反应在平衡状态下的方向。
离子能否大量共存的判断
离子能否大量共存的判断1、离子是一种具有电荷的粒子，它们会互相吸引，因此共存可能是有限的。
2、当离子处于溶液中时，由于其空间分布的限制，电场中的离子难以持久存在，从而限制了它们的共存数量。
3、影响离子共存数量的重要因素是溶液中存在的其他物质。
离子受到溶液中其他离子的影响，它们可能会由于相互作用而形成聚合物，限制其共存的数量。
此外，一些复合物如蛋白质也可以与离子结合，从而降低溶液中离子的浓度。
4、共存的离子数量还受溶液pH值的影响。
当pH值变化时，它可能会改变离子间相互作用方式，从而减少离子共存的能力。
例如，当酸性溶液中的碳酸钙（CaCO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）缓慢溶解时，它们会形成一种稳定的溶液，使溶液中离子的共存能力降低。
5、与离子共存的另一个主要因素是离子间可能存在的竞争关系。
由于离子的吸引力，它们之间存在一种竞争攻击的关系。
因此，当两种离子的浓度足够高时，就可能建立这种竞争关系，从而限制离子共存的数量。
6、温度也可能影响离子共存的数量。
高温下，溶液中离子的移动性较高，从而降低了它们在电场中的共存能力。
7、另一个控制离子共存数量的重要因素是溶液中的电导率。
由于相互作用，溶液中的离子可以构建一个紧密的电场结构，从而限制它们的共存数量。
当电场的力越强，离子的共存越少。
8、最后，溶质的物理性质也可能会影响离子共存的数量。
有些溶质会被吸附到离子的表面，增加离子间的表面张力，从而限制离子共存的数量。
总之，离子共存的数量取决于溶液中存在的其他物质、温度、pH值和电导率等多种因素，离子大量共存的可能性可能很有限。
离子共存 离子的检验和推断
离子共存离子的检验和推断1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在(3)三特殊——三种特殊情况：①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
问题思考指出下列离子组不能大量共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋_____________________________________________________。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_______________________________________________________。
溶液中离子大量共存问题巧判断
溶液中离子大量共存问题巧判断几种离子在同一溶液中可以大量共存,是指离子之间不发生任何反应,若离子之间能发生反应,则不能共存。
本文就溶液中离子能否大量共存的判断方法作一简单的总结归纳.1.同一溶液中若离子符合以下任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能大量共存⑴复分解反应①离子之间发生沉淀反应的不能大量共存.如Ba2+与SO42-、Ag+与I-、Ca2+与SO42-等.②离子之间可结合生成挥发性物质的不能大量共存.如CO32-与H+、S2-与H+、NH4+与OH-等.③离子之间可结合成弱电解质的不能大量共存。
如H+与OH-、H+与F-、稀溶液中的NH4+与OH-等.另外需要注意的是,弱酸的酸式酸根离子既不能与H+共存,也不能与OH-共存:HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑HCO3- + OH- = CO32-+ H2O⑵氧化还原反应有较强氧化性的离子和有较强还原性的离子不能大量共存于同一溶液中.如Fe3+ 与I- 、S2- , MnO4- 、ClO-、Cr2O72-、NO3-(H+)与I- 、S2-、SO32-、Fe2+等;又如在酸性条件下S2O32-、SO32-与S2-,ClO-、ClO3-与Cl-,MnO4-与Cl-也都不能大量共存.⑶双水解反应某些弱酸的酸根离子(包括酸式酸根离子)和弱碱的阳离子因会发生双水解反应而不能大量共存.如Al3+和CO32- 、HCO3- 、S2-、HS-、AlO2-、F-、SiO32-,Fe3+ 与ClO-、CO32- 、HCO3- 、AlO2-,AlO2-和Ag+、Al3+、Fe3+、NH4+等.⑷络合反应如Fe3+和SCN-,Fe3+和C6H5O- 等因会结合成络合物而不能大量共存.这里需注意的是,络离子与能破坏络离子的离子同样不能大量共存.如:Ag(NH3)2+ + 2H+ = Ag+ + 2NH4+Ag(NH3)2+ + I-=AgI↓ +2NH32.题设中有限制条件及隐含条件时,离子大量共存问题的判断方法⑴一色即溶液颜色.若限定无色溶液,则Fe3+ 、Fe2+、MnO4- 、Cu2+ 等有色离子不能存在.⑵二性即溶液的酸性和碱性.强酸性溶液中下列离子不能大量共存:OH-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、F-、SiO32-、AlO2-等;强碱性溶液中下列离子不能大量共存:H+、Al3+、Ag+、NH4+、Fe3+ 、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+、HCO3-、HS-、HPO42-、HSO3-、H2PO4-等.⑶三特殊即三种特殊的关系.①Al3+ 与HCO3- 不能大量共存:AlO2- + HCO3-+ H2O=Al(OH)3 ↓ + CO32-②“NO3- + H+ ”的组合有强氧化性,能与I- 、S2-、Fe2+等离子发生反应,且这一组合常常较为隐蔽,不易察觉.③NH4+与CO32-、CH3COO- ,Mg2+ 与HCO3- 等组合中,虽然两种离子都能通过水解相互促进,但总的水解程度却很小,因此它们在溶液中可以大量共存,不过需注意加热情况.⑷六隐含即指六种隐含情况.①题干中出现pH值.②加某指示剂时的颜色变化.③可与Al反应放出H2的溶液.④在水电离的C(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中.⑤题干中有“可能”或“一定”等设问方式.⑥题设限定条件,如因发生氧化还原反应而不能共存.。
高中化学二轮复习离子反应--离子共存三步解题法与离子推断4项基本原则
二轮复习离子反应--离子共存三步解题法与离子推断4项基本原则1．离子大量共存的判断方法溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。
其判断步骤：先看条件，后看反应。
(1)先看条件——题干条件①看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。
②看准附加条件，如溶液的颜色(若为无色溶液，则MnO 4－、Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋等有色离子不能大量存在)；溶液的酸碱性；特定离子或分子的存在等。
(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba 2＋与CO 32－、SO 42－、SO 32－；SiO 32－与H ＋不能大量共存生成气体H ＋与CO 32－、HCO 3－、S 2－、SO 32－等不能大量共存生成弱电解质H ＋与OH －、ClO －、F －、CH 3COO －不能大量共存①澄清溶液不代表无色。
②含有大量Fe 3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
③含有大量NO 3－的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。
④含有大量AlO 2－的溶液，隐含是碱性溶液。
⑤能发生互相促进水解反应的离子也可能大量共存。
如：NH 4＋与CH 3COO －、CO 32－，Mg 2＋与HCO 3－等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
2．化学实验与离子检验 (1)沉淀法在离子检验中的应用(3)显色法在离子检验中的应用－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Fe3＋KSCN溶液红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色离子共存题目的3步解题流程离子推断中的4项基本原则题组一 离子能否大量共存的判断1．(2018·潮州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．通入过量SO 2气体后的溶液：H ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、NO 3－C ．通入足量CO 2的溶液：H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－解析：选C A 项，1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中，NO 3－、H ＋和Fe 2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 项，通入过量SO 2气体后的溶液中，SO 2能被离子组合(NO 3－、H ＋)和Fe 3＋氧化，不能大量共存，错误；C 项，通入足量CO 2的溶液中，各离子之间不发生任何反应而能大量共存，正确；D 项，与铝反应产生大量H 2的溶液呈酸性或碱性，在酸性溶液中，H ＋和CO 32－反应不能大量共存，酸性溶液中存在NO 3－不能产生H 2，错误。
判断离子共存的四原则
判断离子共存的四原则离子共存知识是高考的热点,也是每年高考的必考内容。
离子能否共存其实就是看离子之间能否发生反应,能反应,则不能大量共存;否则,能大量共存。
在判断离子能否共存时,常用到以下四大原则: 1肯定性原则肯定性原则就是根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。
此原则常根据一色、四反应、三特等来确定溶液中存在或不存在的离子。
(1)一色:无色溶液中不存在Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-等有色离子。
(2)四反应:发生以下四大反应,均不能共存。
①复分解反应离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质、难电离物质都不能大量共存。
I. 生成难溶物:如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Ag+与Cl-、SO42-、CO32- 等不能大量共存。
为了确定哪些物质难溶,我们最好能记住溶解性口诀表:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶;几种微溶物要牢记、口诀中未有皆下沉。
II. 生成易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等;OH-与NH4+。
III. 生成难电离物质:如H+与F-、ClO-、PO43-、CH3COO-等弱酸根离子。
②氧化还原反应常见的四种氧化性离子有:Fe3+、NO3-、MnO4-、ClO-,常见的六种还原性离子有:Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-。
其中Fe3+ 能将S2-、SO32-、I-氧化而不能大量共存;NO3-在酸性条件下能将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-氧化而不能大量共存;MnO4-、ClO- 在碱性或中性条件下能将S2-、SO32-、I- 等氧化而不能大量共存,在酸性条件下可以将上述六种还原性离子都氧化而不能大量共存。
除此之外,S2-与SO32-在碱性条件下可以共存,但酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。
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离子能否大量共存问题的分析与判断判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。
下面讨论离子能否共存的原因与判断方法：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。
如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。
如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。
如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。
②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。
③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③ NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。
例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式为：Fe3+ + 3HCO3－=== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，该类反应要注意电荷守恒。
④ NH4+与CH3COO－、CO32+，Mg2+与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。
（4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。
如Fe3+ 与SCN之间就非常容易络合，因而不能大量共存。
（5）不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。
二、离子共存的判断方法：所谓的几种离子在同一溶液中能否共存，就是指离子之间不发生任何的反应，解决这类问题，一定要注意题目中的前提条件，现归纳如下：（1）要看清题目的问法，如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等。
（2）弄清题目的限定条件，如：①限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”。
②限定溶液酸碱性，a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”，就是含有大量的H+，应把H+ 考虑在内，OH－及弱酸根离子都不能大量共存。
b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”，就是含有大量的OH－，应把OH－考虑在内，H+及弱碱阳离子都不能大量共存。
c.“在由水电离出c(H+)＝ 1×10－10mol/L的溶液中，或在由水电离出c(OH －)＝ 1×10－10 mol/L的溶液中”能大量共存的，就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组；d.“在与Al反应能产生H2的溶液中”，其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中(硝酸除外)；e.“能溶解Al2O3或Al(OH)3的溶液”，就是含有大量的H+ 或OH－的溶液，其实就是说在强酸或强碱性条件下的溶液中；f. “在中性溶液中”，不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。
③限定反应类型“因氧化还原反应……”，即只考虑离子间的氧化还原反应；④限定溶液中已存在的离子如“溶液中已存在Fe3+、Cl－”，则OH－、SCN－、Ag+等离子不能大量共存。
三、相关高考分析【例题1】（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
答案：C【例题2】（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B. c(H＋)＝×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。
所以正确的答案是B。
答案：B【例题3】（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I－、NO3－、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－＋、SO42－、Cu2＋、NO3－＋、OH－、Cl－、HCO3－解析：本题考察离子共存问题。
SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。
答案：C【例题4】(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－解析：SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。
答案：B【例题5】（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② L乙溶液中c(H+)＞L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2+B. 乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液哈有Mg2+解析：可以形成白色沉淀的有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；L乙溶液中c(H+)＞L，那么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。
答案：D【例题6】（2011上海高考）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。
所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。
Na+无法排除。
答案：A四、巩固练习【练习1】下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A. NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B. K+、Na+、AlO2－、NO3－C. K+、NH4+、MnO4－、SO42－ D. K+、Na+、NO3－、HSO3－解析：B选项中的AlO2－在强酸性条件下不能存在，发生反应：H+ + AlO2－+ H2O ===Al(OH)3↓；C选项中MnO4－为紫色；D选项中，HSO3－在强酸性条件下生成H2SO3并被HNO3氧化成H2SO4。
答案：A【练习2】下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的离子组是A. Cl－、AlO2－、I－、S2－ B. K+、Na+、NH4+、Ba2+C. Cl－、Br－、CO32－、S2－ D. HCO3－、SO42－、SO32－、NO3－解析：在强酸性条件下c(OH－)较大，A选项中离子不能反应，故可以大量存在；B选项中发生反应：NH4+ + OH－=== NH3·H2O；C选项中离子不能反应，故可以大量存在；D选项中，HCO3－在强碱性条件下生成CO32－因而不能大量共存。
答案：A、C【练习3】下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ B. Fe2+、Fe3+、SO42－、Cl－C. Cl－、H+、Na+、S2O32－ D. Na+、Cu2+、S2－、SO42－解析：A、D选项不能大量共存，但不是氧化还原反应；B选项可以大量共存；只有C选项符合题意。
答案：C【练习4】下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B. 使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－C. c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+解析：A选项，碱性条件下Fe3+ 不能大量共存；B选项，Fe2+、NO3－和H+发生氧化还原反应不能大量共存；D选项，HCO3－与H+不能大量共存。