2020高一化学全一册课时作业14pH的计算(含答案)
人教版高中化学必修一课时作业14.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．(2012·梅州曾宪梓中学段考)下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )A ．Na 2O 2是白色固体，和冷水作用得到O 2和NaOHB ．Na 2O 2与水的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是水C ．Na 2O 不稳定，能继续被O 2氧化生成Na 2O 2D ．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物【解析】 A 中，Na 2O 2是淡黄色固体；B 中，在Na 2O 2与H 2O 的反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂；D 中，是否生成含氧酸盐要看酸是否为含氧酸，且Na 2O 2不属于碱性氧化物。
【答案】 C2．关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )A ．都是白色的固体B ．都是碱性氧化物C ．都能和水反应形成强碱溶液D ．都是强氧化剂【解析】 Na 2O 2是淡黄色固体，A 不正确；Na 2O 2不是碱性氧化物，B 项错误；Na 2O 无强氧化性，D 项错误。
【答案】 C3．(2012·浙江北仑中学高一期末)观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是( )A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化【解析】 将一小块钠露置于空气中的变化过程为Na →Na 2O →NaOH 固体→NaOH 潮解→Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。
涉及的化学反应为4Na ＋O 2===2Na 2O ，Na 2O ＋H 2O===2NaOH,2NaOH ＋CO 2＋9H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ，Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定及pH的简单计算
第2课时酸碱中和滴定及pH的简单计算课后·训练提升基础巩固1.常温下,将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的1 000倍后,溶液的( )。
A.pH=6B.pH<6C.pH>6D.pH=7答案:B解析:因为CH3COOH为一元弱酸,加水稀释,促进了CH3COOH的电离,3<pH<6,选B。
2.常温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合溶液的pH为( )。
A.7.2B.8C.6D.无法计算答案:C解析:常温下,pH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol·L-1,pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1,因此两者以体积比11∶9混合后,混合溶液呈酸性。
mol·L-1=10-6mol·L-1,故pH=-lg10-6=6,选C。
则有:c混(H+)=10-5×11-10-5×911+93.下列有关中和滴定实验的叙述中不正确的是( )。
A.滴定管下端连有乳胶管的为碱式滴定管,只能装入碱性溶液B.重复实验操作时,开始滴速可以稍快些,临近终点时放慢滴加速度C.滴定前应先排除尖嘴部分的气泡,以使其充满溶液D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化,以观察滴速答案:D解析:D项应两眼观察锥形瓶内溶液的颜色变化。
4.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是( )。
A.取干燥洁净的酸式滴定管,润洗后装入盐酸标准溶液B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中滴入3滴酚酞溶液后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,用NaOH溶液润洗3次,再装入一定体积的NaOH 溶液答案:D解析:A项不会引起误差;锥形瓶内存有少量蒸馏水,NaOH的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,B项不会引起误差;锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高。
2024_2025学年新教材高中化学课时作业14碳酸钠碳酸氢钠苏教版必修第一册
课时作业14 碳酸钠碳酸氢钠一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是( )A．Na2CO3B．NaHCO3C.Na2SO4 D．NaCl2．可用于推断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验方法是( )A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则有关C的下列说法中错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解4．现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量削减了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A.3.38 g B．4.58 gC.4.16 g D．4.41 g5．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不行行的是( )A.分别配成溶液，加入BaCl2溶液B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，视察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，视察有无白色沉淀D.分别取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上燃烧，视察火焰的颜色6．为除去试验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过( ) A.烧碱溶液B．饱和碳酸氢钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D．水7．下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A.Na2CO3 B．NaOHC.NaCl D．NaHCO38．用1 L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液汲取0.8 mol CO2，所得溶液中CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是( )A.1∶3 B．1∶2C.2∶3 D．3∶2二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
9．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
人教版高中化学选择性必修第1册 第17讲 溶液的酸碱性与pH的计算(教师版)
第17讲溶液的酸碱性与pH的计算知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。
1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
【答案】-lgc(H+)三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
（2）分类①广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。
注意①pH试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH。
②不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差（酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响）。
四、pH的计算1．单一溶液pH的计算（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；（2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = K w求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。
c(OH-)2．混合溶液pH的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H+)；求 c(H+)，最后（2）强碱混合，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)计算pH = -lgc(H+)。
2020学年高中化学课时提升作业十四pH的应用(含解析)新人教版选修4(2021-2022学年)
pH的应用（3０分钟５０分)一、选择题（本题包括3小题,每小题６分，共1８分)1.（2018·承德高二检测)在一支25。
00 ｍL的酸式滴定管中盛入0.10 mｏl·L—１的盐酸，其液面恰好在5．０0mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0。
１0 moｌ·L-1的NａOH溶液进行中和,则所需NaＯH溶液的体积(）Ａ.大于20．00ｍL B。
小于20。
０0 ｍLC．等于2０.0０ mLﻩﻩﻩﻩﻩＤ。
等于５.00 ｍL【解析】选Ａ。
若要正确解答本题,必须准确了解滴定管的构造，如图,滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部体积不计入刻度内，因此，需NａOH溶液的体积大于20．0０ mＬ。
２。
下列实验操作和数据记录都正确的是( ）世纪金榜导学号Ａ.用２5mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 ｍＬB。
用标准ＮaOＨ溶液滴定未知浓度盐酸,用去ＮaＯH溶液20.50 mＬC.用1０ mL量筒量取８。
2５ mＬ盐酸D。
用pH试纸测得某溶液pH为3。
２【解析】选B。
用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液,A错误；滴定管读数到0。
01 mL,B正确;C、量筒只能读数到0。
1 mL,C错误；pH试纸只能读数到整数,D错误。
3.(２01８·永州高二检测）下列有关叙述中正确的是ﻩ（）A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B。
在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管活塞Ｃ。
滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D。
滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化【解析】选C。
有橡皮管的为碱式滴定管,A错误；滴定时,左手操作滴定管活塞,右手操作锥形瓶,B错误；滴定前应排出尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，Ｃ正确;滴定过程中两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,以确定滴定终点,D错误．二、非选择题（本题包括1小题,共12分）４.（201８·雅安高二检测）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。
高中化学第3章微专题3pH的计算新人教版选择性必修1
1.单一溶液pH的计算
(1)强酸溶液:强酸(HnA)溶液的物质的量浓度为c mol·L-1,则有c(H+)=nc
mol·L-1,pH=-lg c(H+)=-lg nc。
(2)强碱溶液:常温下,强碱溶液[B(OH)n]的物质的量浓度为c mol·L-1,则
-
-1
1.0×10-14
)=
+
c(OH )=nc mol·L ,c(H
呈酸性,溶液的pH<7,A错误;pH=5的硫酸溶液中c(H+)=1×10-5 mol·L-1,
2c(SO4 )=5×10-6
+
-7
mol·L-1,加水稀释到体积为原来的 500 倍,则稀释后
2,c(SO4 )=1×10-8
-1
c(H )≈1×10 mol·L
-1
mol·L ,则
2c(SO4 )与
c(H+)的比值为 1∶
则混合溶液中c(OH-)=
0.2-0.18
mol·L-1=0.01 mol·L-1,此时c(H+)=10-12
2
mol·L-1,故溶液的pH=12。
4.(2024·辽宁名校协作体联考)室温时,将x mL pH=a的NaOH稀溶液与y mL
pH=b的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断错误的是( C )
的pH=7,则10-3b-10-4a=10-5(a+b),解得a∶b=9∶1。
思维建模
计算溶液pH的思维模型
专题精练
1.(2024·山东济宁兖州区检测)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的
是( D )
A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
新教材高中化学人教版选择性第一册课件第三章第二节第2课时PH的计算
2.混合溶液pH的计算
(1)强酸溶液与强酸溶液混合
+
+
)·2
(H
+
)·
(H
2
1
1
+
pH。
,然后再求
c(H )混=
1 +2
(2)强碱溶液与强碱溶液混合
)2
(H
+
)
(OH
2
1
1
,
c(OH )混=
1 +2
+
c(H )=
W
(OH- )
,再求 pH。
混
(3)强酸溶液与强碱溶液混合
若为强酸与强碱,则pH=7;
若为强酸与弱碱,则pH>7;
若为弱酸与强碱,则pH<7。
[素能应用]
典例1(1)常温下,某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L-1,此溶液的pH
为
。用水稀释到原来体积的100倍,pH为
到溶液体积的104倍,pH
。再继续稀释
。
(2)常温下,pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH
产生的c(OH-)=c(H+)=10-10 mol·L-1,所以由氢氧化钠电离出的OH-的浓度与
水电离出的OH-的浓度之比为10-4 mol·L-1∶10-10 mol·L-1=106∶1,故选C。
课堂篇 素养提升
任务一
溶液pH的计算
[问题探究]
pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的c(H+)是否
积混合,碱过量,反应后溶液呈碱性。所以反应后
-2
-4
-14
PH值计算专题含标准答案
PH值计算专题含答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2pH的计算——专题训练有关pH值的计算问题题型常有：（1）溶液稀释后的pH值变化。
（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。
（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。
（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。
题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：（1）强酸溶液之间的混合例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 2B.3.3C.4D.8求解方法：求[H+] pH，[H+]=（[H+]1V1 + [OH-]2V2）/（V1 + V2）速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混）= pH（小） + 0.3（2）强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11第 3 页共 4 页求解方法：先求[OH-] 再求出[H+] pH[OH-]=（[OH-]1V1 + [OH-]2）/（V1 + V2）； [H+]=K w/[OH-]稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：(1)恰好完全中和，pH=7例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）A.V碱 = 10 V酸B. V酸= 10 V碱C.V酸= 2 V碱D. V酸= V碱求解方法：求n（OH-）碱== n (H+)酸c（OH-）碱V碱== c(H+)酸V酸V酸：V碱==(2)若酸过量：例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
高中化学选择性必修1课时作业14
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
10．室温下：
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
(1)将 pH＝1 的 HCl 溶液加水稀释 10 倍后，溶液 pH＝____2____；稀释 100 倍后，
pH＝____3____；稀释 10n 倍后，pH＝(_1_＋__n__)<__7。
(2) 将 pH ＝ 5 的 盐 酸 溶 液 稀 释 1 000 倍 后 ， pH__略___小__于___7__ 。 规 律 ：
A．① C．③
B．② D．④
解析：一定浓度的 NaOH 溶液稀释时，c(OH－)降低，c(H＋)升高，pH 降低，
无限稀释时，NaOH 溶液的 pH 只接近 7，不能低于 7，因此 B 正确。
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
13．如图表示溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是( D )
解析：A 中，pH＝3 的醋酸溶液浓度大于 10－3 mol·L－1，而 pH＝11 的 NaOH 溶液浓度等于 10－3 mol·L－1，两者等体积混合后，醋酸过量，应显酸性；B 中，pH ＝2 的盐酸与 pH＝12 的 Ba(OH)2 溶液中，c(H＋)与 c(OH－)恰好相等，两者均为强 电解质，等体积混合恰好完全反应，pH＝7；C 中，如果酸性溶液为硫酸溶液，碱 性溶液为 NaOH 溶液，则混合后 pH＝7；D 中，pH＝9 的碱性溶液无限稀释，溶 液呈弱碱性，pH 略大于 7。
溶液的 pH( D )
A．等于 7
B．大于 7
C．小于 7
D．无法确定
解析：若该酸为强酸，则该酸与 NaOH 恰好完全中和，溶液的 pH 等于 7；
若该酸为弱酸，则该酸与 NaOH 反应时过量，则溶液的 pH 小于 7，故选 D。
2020-2021年高一化学全一册课时作业13水的电离和溶液的酸碱性 含答案
高一化学全一册课时作业13：水的电离和溶液的酸碱性1．在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c (H ＋)＝1×10－7mol/L ，则该溶液( )A ．呈碱性 B.呈酸性C ．呈中性D ．c (H ＋)＝c (OH －)解析：在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，某溶液中c (H ＋)＝1×10－7mol/L ，故c (OH －)＝1×10－121×10－7＝1×10－5 mo l·L －1，c (OH －)＞c (H ＋)，所以溶液显碱性。
故选A 。
答案：A2．下列微粒中能影响水的电离平衡，且促进水电离的是( ) A ．NO 3－B ．C 2H 5OHC ．Na解析：NO 3－、C 2H 5OH 对水的电离无任何影响，Na 与H ＋反应促进水电离，OH －抑制水电离。
答案：C3．(双选)能说明溶液呈中性的可靠依据是( ) A ．pH ＝7B ．c (H ＋)＝c (OH －)C ．pH 试纸不变色D ．石蕊试液不变色解析：pH ＝7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10－12，pH ＝6时溶液呈中性，当pH ＝7时溶液呈碱性，故A 错误； c (H ＋)＝c (OH －)溶液一定呈中性，故B 正确；pH 试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，故C 正确；使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故D 错误。
答案：BC4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B ．水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性解析：H 2O 的电离为吸热过程，将纯水加热至较高温度，水的电离平衡正向移动，c (H ＋)、c (OH －)增大，则水的离子积K w ＝c (H ＋)·c (OH －)增大，pH ＝－lg c (H ＋)减小，而c (H ＋)＝c (OH－)，仍呈中性。
溶液的酸碱性、pH 值计算及答案
一、选择题1.用0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH 是( )A.4B.7.2C.10D.11.32.若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱性B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3.下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH―)>c(H＋)B.溶液中含有OH―离子C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色4.室温时，0.01mol·L-1某一元弱酸的电离度为1% ，则下列说法正确的是( )A.上述弱酸溶液的pH = 4B.加入等体积0.01mol·L-1NaOH 溶液后，所得溶液的pH = 7C.加入等体积0.01mol·L-1NaOH 溶液后，所得溶液的pH > 7D .加入等体积0.01mol·L-1NaOH 溶液后，所得溶液的pH < 75.在常温下10mLpH = 10的KOH 溶液中，加入pH = 4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是( )A.c（A-）= c（K+）B.c（H+）= c（OH-）< c（K+）= c（A-）C.V总≥20mLD.V总≤20mL6.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是( )A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(N H4)2S O47.用0.01mol·L-1NaOH 溶液完全中和pH = 3的下列溶液各100mL。
需NaOH 溶液体积最大的是( )A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸8.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity grade），AG 的定义为AG = lgc(H+)/c(OH―)。
新教材高中化学课时作业14溶液的酸碱性与pH含解析苏教版选择性必修
溶液的酸碱性与pH1．4体积的pH ＝9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH ＝13的NaOH 溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为( )A ．5×10－13mol·L －1B ．2×10－12mol·L －1C ．15(1×10－1＋4×10－5) mol·L －1D ．15(1×10－13＋4×10－9) mol·L －1 2．100℃时，纯水中H ＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L －1，若把0.01molNaOH 固体溶解于100℃纯水中配成1L 溶液，则溶液的pH 为( )A ．4B ．10C ．2D ．123．常温下，pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比是( )A ．11∶1B．9∶1 C ．1∶11D．1∶94．常温时，现有下列三种溶液：①0.001mol·L －1氨水与0.001mol·L －1HCl 溶液的等体积混合液； ②pH＝3的HCl 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液的等体积混合液； ③pH＝11的氨水与pH ＝3的HCl 溶液的等体积混合液。
其pH 大小关系正确的是( ) A ．①＝②＝③B．①>②＝③ C ．①<②＝③D．①<②<③5．下列有关常温下pH 均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是( ) A ．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH 变化比醋酸溶液小 B ．两种溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1C ．与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，都恰好中和D ．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多6．在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是( )A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝77．常温下，下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
2024-2025学年课时作业人教版化学选择性必修1课时作业14
课时作业14盐类的水解1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO2－3＋2H2O⇌H2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④2．水中加入下列溶液能促进水的电离平衡且溶液显酸性的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液3．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为()A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b4．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的5．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L－1，在室温6.下列判断一定正确的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)7．[2022·北京大兴高二练习]A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色试验呈黄色8．[2022·天津静海一中等七校期末高二联考]在某温度时，将n mol·L－1的氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1的盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()A.a点K w<1.0×10－14B．水的电离程度：b>a>c>dC．b点：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D.25 ℃时NH4Cl的水解平衡常数为(n－1)×10－7(用n表示)9．[2022·北京海淀区高二期末]有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，温度为25 ℃。
高中化学课时作业(人教版必修第一册)课时作业 14
课时作业14物质的量浓度基础性训练1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()3．下列所得溶液的物质的量浓度等于mol·L－1的是()A．将mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液4．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度以及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A．mol·L－1gB．mol·L－1gC．mol·L－1gD．mol·L－1g5．[2023·新乡高一期中]硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为mol·L－1，SO2－4浓度为mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是() A．1 L溶液中所含阴、阳离子总数是N AB．1 L溶液中含有N A个NO－3C．500 mL溶液中含有N A个NO－3D．500 mL溶液中Ba2＋浓度为mol·L－17．某同学用Na2CO3固体配制mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。
高中化学必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业14
课时作业14 氧化还原反应的应用[学业达标]1．已知：①2H 2O 2=====Fe 3＋O 2↑＋2H 2O ；②H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O ；③2MnO －4 ＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O 。
通过以上三个反应不能推断H 2O 2所具有的性质或用途是( )A ．还原性B ．氧化性C ．漂白性D ．制备O 22．在实验室利用浓盐酸和MnO 2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是( )A ．防止氯气扩散到空气中造成污染B ．便于控制加入盐酸的量C ．长颈漏斗不便于添加液体D ．尽量避免HCl 挥发到空气中3．在制备和收集Cl 2的实验过程中，下列装置正确的是( )4．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl 2完全转化为Cl －，则S 2O 2－3 将转化成( )A ．S 2－B ．SC ．SO 2－4D ．SO 2－35．下图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组实验不能利用这套装置进行的是( )A ．H 2O 2溶液和MnO 2制O 2B ．二氧化锰和浓盐酸反应制Cl 2 C.Na 2O 2和H 2O 反应制O 2D ．碳酸钙和稀盐酸反应制CO 26．已知KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )A ．只有①和②处B ．只有②处C ．只有②和③处D ．只有②③④处7．理论上人们可将放热的氧化还原反应设计为电池，从而实现化学能到电能的转化，下列反应，可以设计为电池获取电能的是( )A ．2HCl ＋CaCO 3===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OB ．C ＋CO 2=====高温2CO(该反应吸热) C ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OD ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O8．将0.2 mol MnO 2和50 mL 12 mol·L －1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )A ．大于0.3 mol ，小于0.6 molB ．等于0.3 molC ．小于0.3 molD ．大于0.6 mol 9．单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。
化学ph值如何计算
如果是强酸强碱先求反应后酸有剩余还是碱有剩余（看反应式里的比例来就）如果酸有剩余酸的密度=剩余的量/（酸碱体积之和）ph=-log(酸的密度)如果碱有剩余碱的密度=剩余的量/（酸碱体积之和）ph=14-log(碱的密度)化学ph值如何计算一、单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。
例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。
一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n ；若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜PH＜a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于⒉若为碱：强碱，PH＝a,稀释10n倍, PH＝a－n；弱碱，PH＝a,稀释10n倍, a－n. ＜PH＜a；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。
人教版高中化学选修四课时训练14pH的应用Word版含解析
人教版高中化学选修四课时训练14pH的应用Word版含解析一、滴定所用的仪器1.有一支50 mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10 mL刻线处,把管中的溶液全部排出承接在量筒中,量筒内溶液体积是( )A.大于40 mLB.小于40 mLC.等于40 mLD.10 mL解析:此题考查滴定管的构造。
因该滴定管50 mL刻度线以下还有液体,因此管中的溶液全部排出承接在量筒中,量筒内溶液体积将大于40 mL。
答案:A2.下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液,甲同学平视读数为n mL,乙同学仰视读数为x mL,丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y,则该仪器是( )A.酸式滴定管B.量筒C.容量瓶D.碱式滴定管解析:仰视读数时数值偏大,俯视读数时数值偏小,即小刻度在上,大刻度在下,因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性,故应是酸式滴定管。
答案:A3.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.500 mL量筒B.25 mL量筒C.25 mL酸式滴定管D.25 mL碱式滴定管解析:因为量筒的精确度为0.1 mL,准确量取25.00 mL液体,要用滴定管,而高锰酸钾溶液具有强氧化性,应用酸式滴定管。
答案:C4.如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称:A ,B ,C ,D 。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有。
解析:(1)A没有0刻度,刻度自下而上由小到大,是量筒。
B中只有一刻度,上部有塞子为容量瓶。
C的刻度自上而下由小到大为滴定管。
D中有0刻度且在中间,有负值,为温度计。
(2)是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前检漏的问题。
答案:(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC二、滴定操作5.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。
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2020高一化学全一册课时作业14：pH 的计算（含答案）1．能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图像是( )解析：胃液是稀盐酸，喝大量水可将胃酸稀释，pH 变大，但小于7。
答案：A2．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是( )A ．pH ＝3的硝酸和pH ＝11的NaOH 溶液B ．pH ＝3的盐酸和PH ＝11的氨水C. pH ＝3的硫酸和pH ＝11的NaOH 溶液D ．pH ＝3的醋酸和PH ＝11的NaOH 溶液解析：A 、C 两选项为强酸与强碱的混合，且pH 1＋ pH 2＝14，则溶液呈中性，PH ＝7；B 选项为强酸与弱碱的混合，且pH 1＋ pH 2＝14，则溶液呈碱性，pH ＞7；D 选项为弱酸与强碱的混合，且pH 1＋ pH 2＝14，则溶液呈酸性，pH ＜7。
答案：D3．25 ℃时，两种不同浓度的NaOH 溶液中，c (H ＋)分别为1×10－14 mol·L －1和1×10－10 mol·L －1。
将这两种溶液等体积混合后，所得溶液中c (H ＋)是( )A ．1×(10－14＋10－10)mol·L －1B.mol·L －11×（10－14＋10－10）2C ．2×10－10 mol·L －1D ．2×10－14 mol·L －1解析：c (H ＋)为1×10－14mol·L －1的NaOH 溶液中c (OH －)＝1 mol·L －1，c (H ＋)为1×10－10mol·L －1的NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－4 mol·L －1，设混合前两溶液的体积均为VL ，则两溶液等体积混合后，c 混(OH －)＝ mol·L －1≈5×10－1 1·V ＋10－4·V2V mol·L －1，所以c 混(H ＋)＝ mol·L －1＝2×10－14 mol·L －1。
10－145×10－1答案：D4．若1体积硫酸恰好与10体积的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比为( )A ．10∶1B ．5∶1C ．1∶1D ．1∶10解析：H 2SO 4和NaOH 完全反应时，存在关系：2c (酸)·V (酸)＝c (碱)·V (碱)，变换后得到：c (酸)∶c (碱)＝V (碱)∶2V (酸)＝5∶1。
答案：B5．在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol·L －1，c (OH －)＝10－b mol·L －1，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：序号NaOH 溶液体积盐酸体积溶液pH ①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为( )A ．1B ．4C ．5D ．6解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14，通过①可知，此NaOH 溶液中c (OH －)＝10－4 mol·L －1；由②可知，加入20 mL 盐酸后溶液的pH ＝6，此时恰好完全中和，则c (H ＋)＝＝1×10－4 0.02 L ×10－4 mol·L －10.02 L mol·L －1，则c ＝4。
答案：B6．25 ℃时，体积为V a 、pH ＝a 的某一元强酸溶液与体积为V b 、pH ＝b 的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH ＝7，已知b ＝6a ，V a <V b ，下列有关a 的说法中正确的是( )A ．a 可能等于1B.a 一定大于2C ．a 一定小于2 D.a 一定等于2解析：由b ＝6a >7得：a >；由混合后溶液的pH ＝7得：n (H ＋)＝n (OH －)，即76V a ×10－a ＝V b ×10b －14，得＝10a ＋b －14；由于V a <V b ，即10a ＋b －14<1，得a ＋b －14<0，结V aV b 合b ＝6a 得a <2，综合知，<a <2，故选C 项。
76答案：C7．某温度(t ℃)时，水的离子积K w ＝1×10－12，则该温度(填＞”“＜”或“＝”)________25℃，其理由是____________________。
(1)将此温度下pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝1的HCl 溶液等体积混合，混合后溶液的pH ＝________。
(2)将此温度下pH ＝11的NaOH 溶液a L 与pH ＝1的H 2SO 4溶液b L 混合：①若所得混合液呈中性，则a ∶b ＝________；②若所得混合液的pH ＝2，则a ∶b ＝________。
解析：温度越高，水的电离程度越大，K w 越大，25 ℃时K w ＝1×10－14，故t ＞25。
(1)此温度下pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝10－1 mol/L ，pH ＝1的HCl 溶液中c (H ＋)＝10－1 mol/L ，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，则混合后溶液的pH ＝6。
(2)①若所得混合液呈中性，则0.1 mol/L×a L ＝0.1 mol/L×b L ，所以a ∶b ＝1∶1；②若所得混合液的pH ＝2，则混合后c (H ＋)＝0.01 mol/L ，则＝0.01 mol/L ，n （H ＋）－n （OH －）a L ＋b L 即＝0.01 mol/L ，0.1 mol/L ×b L －0.1 mol/L ×a L（a ＋b ）L 解得a ∶b ＝9∶11。
答案：＞ 水的电离是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积增大(1)6 (2)①1∶1 ②9∶11提高训练8．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )A ．将1 L 0.1 mol·L －1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L ，pH ＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6解析：A.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为0.05mol·L－1，氢氧根离子浓度为0.1 mol·L－1，pH＝13，正确；B.pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进醋酸的电离，因此稀释100倍后，其pH<5，错误；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－8mol·L－1，错误；D.pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH应接近7，但不会小于7，错误。
答案：A9．某温度时，水的离子积常数K w＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法中不正确的是( )A．若所得混合溶液为中性，则a∶b＝1∶1B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b＝9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0．28(a＋b)g解析：因为K w＝10－13，所以pH＋pOH＝13，Ba(OH)2溶液中：pH＝11，pOH＝2，即c(OH－)＝0.01 mol·L－1，H2SO4溶液中：pH＝1，即c(H＋)＝0.1mol·L－1，若所得混合溶液为中性，则a∶b＝10∶1，A项错误；若所得溶液为中性时，Ba2＋与SO42－恰好完全反应，所以用SO42－计算沉淀的物质的量为n＝0.05b mol，B项正确；令a＝9x，b＝2x，则c(H＋)＝(0.1×2x－0.01×9x)/(9x＋2x)＝0.01(mol·L－1)，pH＝－lg0.01＝2，C项正确；又因为n(H＋)＝0.01 mol·L－1×(a＋b) L＝0.01(a＋b)mol，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，所以m(Fe)＝0.01(a＋b)/2mol×56 g·mol－1＝0.28(a＋b)g，D项正确。
答案：A10．常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )A．V(酸)＝102V(碱)B ．V (碱)＝102V (酸)C ．V (酸)＝2V (碱)D ．V (碱)＝2V (酸)解析：强酸中：c (H ＋)＝10－a mol/L ；强碱中：c (OH －)＝＝10－14＋b (mol/L)10－1410－b ＝10－14＋12－a (mol/L)＝10－2－a (mol/L)。
混合后pH ＝7，即n (H ＋)＝n (OH －)，故V (碱)＝102V (酸)。
答案：B11．常温下，将pH ＝a 的NaOH 溶液与pH ＝b 的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为( )A ．1014－a －2bB ．10a ＋b －14C ．10a －2bD ．10a －2b ＋14解析：pH ＝b 的醋酸溶液中c (H ＋)＝c (CH 3COOO －)＝10－b mol/L ，pH ＝a 的NaOH 溶液中c (OH －)＝c (NaOH)＝10a －14mol/L ，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH 的物质的量浓度，c (CH 3COOH)约为10a －14mol/L ，故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014－a －2b 。
答案：A12．取0.1 mol·L －1的NaA 和NaB 两种盐溶液各1 L ，分别通入0.02 mol CO 2，发生如下反应：NaA ＋CO 2＋H 2O HA ＋NaHCO 3、2NaB ＋CO 2＋H 2O 2HB ＋ Na 2CO 3，则HA 和HB 的1 L 溶液分别加水稀释至体积为V L 时对应的曲线是( )A ．X 是HA 、Z 是HB B ．Y 是HA 、Z 是HBC ．Z 是HA 、R 是HBD ．Z 是HA 、Y 是HB解析：已知：NaA ＋CO 2＋H 2O HA ＋NaHCO 3、2NaB ＋CO 2＋H 2O 2HB ＋Na 2CO 3，则酸性：H 2CO 3＞HA ＞HCO 3－＞HB ，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH 变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH 变化小的是HB ，由图可知，Z 为HB ，Y 为HA ，故B 正确。