高一化学作业十及答案
高一化学作业本答案
高一化学作业本答案高一化学作业本答案一、选择题1. 答案：B2. 答案：A3. 答案：C4. 答案：D5. 答案：C6. 答案：B7. 答案：A8. 答案：D9. 答案：C10. 答案：B二、填空题1. 答案：质子和中子2. 答案：氧气3. 答案：硝酸4. 答案：氧化5. 答案：酸性三、简答题1. 答案：碳元素具有四个价电子，所以能形成四个共价键。
例如：CH4：一个碳原子和四个氢原子相互共享电子，形成共价键。
CO2：一个碳原子和两个氧原子相互共享电子，形成共价键。
C6H12O6：六个碳原子、十二个氢原子和六个氧原子相互共享电子，形成共价键。
2. 答案：化学反应速率受到以下因素的影响：a. 温度：温度升高会加速化学反应速率，因为温度上升会增加分子的热运动速度，使碰撞频率增加。
b. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快，因为高浓度会使碰撞频率增加。
c. 催化剂：催化剂能提高反应速率，催化剂通过降低反应物的活化能，使反应更容易发生。
d. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快，因为更多的反应物暴露在溶液中，分子之间的碰撞频率增加。
四、解答题1. 答案：a. 化学式：H2Ob. 分子式：H2Oc. 分子量：18 g/mold. 分子数：6.022 × 10^23 分子e. 摩尔质量：18 g/molf. 分子量和质量之间的拉丁数：1 mol 的 H2O 中含有 18g 的 H2O。
2. 答案：核反应是指原子核的变化，而化学反应是指原子间的电子重新组合。
核反应通常伴随着高能放射，而化学反应通常是以热量的形式释放或吸收能量。
核反应通常涉及到放射性同位素，而化学反应通常涉及到共价或离子键。
核反应发生在原子核层次，而化学反应发生在电子层次。
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高一化学课时作业及答案
高一化学课时作业及答案
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硅和氧有强烈的亲和力，因此在自然界没有游离态的硅存在。
主要以它的氧化物和硅酸盐的形式存在。
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高一化学课时作业：
高一化学课时作业答案：
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高一化学试题全题及答案
高一化学试题全题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气答案：C4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）。
A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是（）。
A. Na和MgB. O和SC. F和ClD. Al和Si答案：B6. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 铁C. 盐水D. 金刚石答案：C7. 酸的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与金属反应生成氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与碳酸盐反应生成二氧化碳D. 所有选项都正确答案：D8. 碱的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与酸反应生成盐和水B. 与非金属氧化物反应生成盐和水C. 与酸反应生成盐和氢气D. 所有选项都正确答案：A9. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与碱反应生成氢气D. 所有选项都正确答案：A10. 氧化还原反应的特征是（）。
A. 有元素化合价的变化B. 有电子的转移C. 有物质的生成D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
答案：碱金属2. 化合物中，金属元素通常显______价。
答案：正3. 酸和碱反应生成盐和水的反应被称为______反应。
答案：中和4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般______4个。
答案：少于5. 化合物中，非金属元素通常显______价。
答案：负三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述质量守恒定律的内容。
高一化学寒假作业10含答案
高一年级化学学科寒假作业1.在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（）A．①②③④ B．①②③④⑦C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦2.氰化钠（Na N）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（）A．NH3 B．C和Na C．Na和NH3 D．C和NH33.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（） A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2（熔融）Mg+Cl24.下列说法中正确的是（）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO2+4中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4氧化性一定很强5.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I27.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A．4：10 B．1：9 C．1：5 D．1：78.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3+5H2O2NO+HNO3+9HF。
高一化学必修一作业本及答案
高一化学必修一作业本及答案【一】一、选择题1.表示式2760Co中的“60”表示( )A.钴的一种同位素的相对原子质量是60B.钴元素的一种同位素的质量数是60C.钴的相对原子质量是60D.钴元素的质量数是60【解析】60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。
【答案】B2.23He可以作为核聚变材料。
下列关于23He的叙述正确的是( )A.23He和13H互为同位素B.23He原子核内中子数为2C.23He原子核内质子数为2D.23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【解析】23He核内质子数为2,13H核内质子数为1，两者质子数不等，不是同位素，A不正确。
23He核内中子数为1，B不正确，C正确。
23He代表原子核内有2个质子和1个中子的He原子，D不正确。
【答案】C3.下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )A.D2OB.Li+C.OD-D.OH-【解析】分子中电子数等于质子数，所以A项排除;B项阳离子的电子数小于质子数，所以B项排除;C项OD-的质子数为9而中子数也为9。
所以正确答案为D项。
【答案】D4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重大成果，下列说法中不正确的是( )A.原子核外的电子是作无规律运动的B.原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的D.原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏观物体的运动规律。
“分层排布”是对原子核外电子运动的状态作近似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。
【答案】AD5.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是( )【解析】R2-代表的是R原子获得了2个电子，所以R原子的电子数为a-2，即有a-2个质子，那么质量数为b+a-2，表示为【答案】D6.下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定为同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl 与37Cl的个数之比相等A.③B.④C.②⑤D.①【解析】本题考查元素、核素、同位素的概念。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案1. 什么是摩尔质量？如何计算一种物质的摩尔质量？2. 写出化学方程式：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
3. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中硫酸根离子（SO4^2-）的数量。
4. 什么是离子化合物？请列举两种常见的离子化合物。
5. 什么是共价化合物？请给出一个共价化合物的例子，并解释其化学键的形成。
6. 根据题目2的化学方程式，计算在标准条件下，生成22.4L氢气需要多少摩尔的铁？7. 什么是化学平衡？化学平衡常数是如何定义的？8. 用化学方程式表示水的电解过程。
9. 什么是氧化还原反应？请写出一个氧化还原反应的例子，并指出氧化剂和还原剂。
10. 什么是酸碱中和反应？请写出一个酸碱中和反应的化学方程式。
答案1. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
2. 化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑3. 1摩尔硫酸（H2SO4）中含有1摩尔硫酸根离子（SO4^2-），根据阿伏伽德罗常数，1摩尔硫酸根离子的数量为6.022×10^23。
4. 离子化合物是由正负离子通过静电吸引力结合而成的化合物，如NaCl（氯化钠）和MgO（氧化镁）。
5. 共价化合物是由共用电子对形成的化学键连接的化合物，例如H2O （水），其中氢和氧原子通过共用电子对形成共价键。
6. 根据化学方程式Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑，1摩尔铁生成1摩尔氢气。
在标准条件下，22.4L氢气对应1摩尔氢气，因此需要1摩尔铁。
7. 化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度不再随时间变化的状态。
化学平衡常数K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
8. 水的电解化学方程式：2H2O → 2H2↑ + O2↑9. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子间发生电子转移的反应。
例如，Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，其中Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂。
【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业：2-3-1氧化还原反应(含解析)
课时作业11氧化复原反响时间：45分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 4 分，共 48 分 )1． (双选题 )以下各项所述的关系正确的选项是()A．有电子转移是氧化复原反响的实质，有元素化合价的变化是氧化复原反响的外观表现B．一种物质被氧化，必定有一种物质被复原D．氧化反响就是获得或倾向电子的反响，复原反响就是失掉或偏离电子的反响分析：氧化复原反响的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以 A 正确；氧化和复原是氧化复原反响的两个方面，它们同时存在，同时消逝，只需有氧化的过程，就必定有复原的过程存在，所以 B 也正确，一种物质获得或倾向电子，这类物质就被复原或说发生了复原反响，此中元素的化合价就会降低；一种物质失掉或偏离电子，这类物质就被氧化或说发生了氧化反响，此中元素的化合价就会高升。
所以 C、 D 都不对。
答案： AB2． (双选题 )以下对氧化复原反响的剖析中合理的是()A ． Mg 变为 MgO 时化合价高升，失掉电子，所以Mg 在该反响中被复原了B ． KMnO 4受热分解， Mn 元素化合价一方面高升，一方面降低，所以Mn 元素既被氧化又被复原C．CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4不属于氧化复原反响通电D ．反响 2H2O=====2H 2↑＋ O2↑， H2O 中元素的化合价既有高升，又有降低分析：A 中镁失掉电子被氧化了而不是被复原了； B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有高升，所以锰元素只被复原，没被氧化； C 中没有元素化合价的变化，不是氧化复原反应； D 中氧元素的化合价高升了，氢元素的化合价降低了。
答案： CD3． (双选题 )以下化学反响中电子转移的表示方法正确的选项是()分析：考察氧化复原反响电子转移的表示方法，解题时第一找出变价元素，确立其起落规律，而后依照得失电子数量相等的规律，标出电子转移的数量。
高中化学选择性必修1(1)全册练习作业解析版【鲁科版】【新教材】
果如图所示(实验中始终保持 V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为 22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH 溶液的浓度约为 1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案：B 解析：从图中曲线可以看出，温度为 22℃时，V1 为 5 mL，则 V2 为 45 mL，此时已经开始发生反应，所以 22℃一定不是室温，A 错．从曲线随 V1 的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学 能转化为热能，B 正确．当 V1＝30 mL 时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 c(NaOH)＝ 30 mL×0.1 mol/L＝1.5 mol/L，C 错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的． 20 mL 三．非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16.如图所示，把试管放入盛有 25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入 5 mL 稀盐 酸，试完成下列问题。
解析:对于放热反应,反应物的总内能一定高于生成物的总内能。由于 C CO 放热,CO CO2 放热,所以
C CO2 比 C CO 放出的热量要多,故 D 不正确。反应 2CO(s)+O2(g) 2CO2(g)中,CO 并不是反应物的 全部,所以 28 g CO 所具有的内能不一定高于 44 g CO2 所具有的内能,故 A 项不正确,同理 C 不正确。 5. CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是( )
3
答案： B
解析：任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的
能量放出；U(反应物)>U（反应产物），反应释放能量，U(反应物)<U(反应产物)，反应吸收能量。
化学高一练习册及答案
化学高一练习册及答案### 化学高一练习册及答案#### 第一章：物质的量与摩尔练习一：摩尔概念理解1. 定义摩尔（mol）的概念，并解释其在化学中的重要性。
2. 如何计算物质的摩尔质量？3. 给出一个元素的摩尔质量，如何计算其在一定质量下的摩尔数？答案解析：- 摩尔是化学中用于表示物质数量的基本单位，它定义为12克碳-12中所包含的碳原子数，即6.022 x 10^23个粒子。
- 物质的摩尔质量是该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为克/摩尔。
- 通过公式 \( n = \frac{m}{M} \)，其中 \( n \) 是摩尔数，\( m \) 是质量，\( M \) 是摩尔质量，可以计算出摩尔数。
练习二：化学方程式的平衡1. 什么是化学方程式的平衡？2. 如何平衡一个给定的化学方程式？3. 平衡方程式在化学计算中的重要性是什么？答案解析：- 化学方程式的平衡指的是在反应中，反应物和生成物的原子数量必须相等，以遵守质量守恒定律。
- 平衡化学方程式的步骤包括：写出未平衡的方程式，然后逐一平衡每个元素的原子数。
- 平衡方程式是进行化学计算的基础，如计算反应物和生成物的摩尔比，以及进行定量分析。
#### 第二章：化学反应与能量练习三：能量守恒与化学反应1. 解释能量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 什么是放热反应和吸热反应？3. 如何通过反应物和生成物的能量状态来判断反应是放热还是吸热？答案解析：- 能量守恒定律表明在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
- 放热反应是释放能量给周围环境的反应，而吸热反应是从周围环境吸收能量的反应。
- 通过比较反应物和生成物的总能量，如果生成物的总能量低于反应物，则反应是放热的；反之，则是吸热的。
练习四：化学键与能量变化1. 什么是化学键，它们如何影响能量变化？2. 离子键和共价键在能量变化上有何不同？3. 给出一个化学反应的例子，并解释其能量变化。
练习11 核素-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(人教版)(解析版)
练习11 核素1．（2021·广西梧州市·高一期末）超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是( ) A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同【答案】A 【详解】A ．质子数相同的核素互为同位素，而12H 与22H 均为单质，A 错误；B ．1H 、2H 、3H 质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，B 正确；C ．原子的核外电子数等于质子数，氚(3H )质子数为1，故其核外有1个电子，C 正确；D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量均为20，D 正确；故选A 。
2．（2021·天津高一期末）Se 是人体必需微量元素，下列有关7834Se 和8034Se 说法正确的是( ) A ．7834Se 和8034Se 是同一种核素B ．7834Se 和8034Se 互为同位素 C ．7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子 D ．7834Se 和8034Se 都含有34个中子【答案】B 【详解】A ．同一种核素的质子数和中子数均相同，7834Se 和8034Se 质子数都是34，但中子数前者是44，后者是46，中子数不相同，不是同一种核素，A 错误；B ．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B 正确；C ．两种原子的质子数均是34，C 错误；D ．前者的中子数是44，后者的中子数是46，D 错误； 答案选B 。
3．（2020·浙江绍兴市·高一月考）某陨石中含有镁的一种放射性同位素2812Mg ，下列对其描述正确的是( ) A ．相对原子质量28 B ．中子数16C ．电子数28D ．中子数与质子数之差16【答案】B【详解】A．原子的质量数为28，故A错误；B．中子数=28-12=16，故B正确；C．电子数为12，故C错误；D．中子数与质子数之差=16-12=4，故D错误；故选B。
高一化学国庆假期作业(含答案).
东涌中学高一化学国庆假期作业班次学号姓名完成情况一、写出化学方程式(注明“化”、没有删简的离子方程式(注明“改”和离子方程式(注明“离”,并总结反应规律:1,氢氧化钠溶液+稀硫酸(化:(改:(离:2,氢氧化钡溶液+硝酸(化:(改:。
(离:。
3,氢氧化钙溶液+盐酸(化:(改:。
(离:。
4,氢氧化钡溶液+稀硫酸(化:(改:。
(离:。
总结规律:酸溶液与碱溶液反应生成,其离子方程式为,当生成的是时不能用此离子方程式表示。
5,二氧化碳气体通入澄清的石灰水中(化:(改:。
(离:。
6,二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中(化:(改:。
(离:。
7,三氧化硫气体通入氢氧化钡溶液中(化:(改:。
(离:。
8,二氧化硅粉末投入氢氧化钠溶液中(化:(改:。
(离:。
9,向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳气体(化:(改:。
(离:。
总结规律:酸性氧化物与碱溶液反应生成,写离子方程式时,、和写化学式(或分子式,写成离子符号。
10,氧化钙投入盐酸中(化:(改:。
(离:。
11,氧化镁投入稀硫酸中(化:(改:。
(离:。
12,氧化铜与稀硝酸反应(化:(改:。
(离:。
13,氧化铁与稀硫酸反应(化:(改:。
(离:。
总结规律:碱性氧化物与酸溶液反应生成,写离子方程式时,、和写化学式(或分子式,写成离子符号。
14,碳酸氢钠溶液+盐酸(化:(改:。
(离:。
15,石灰石+硝酸(化:(改:。
(离:。
16,氯化钡溶液+稀硫酸(化:(改:。
(离:。
17,硝酸银溶液+盐酸(化:(离:。
总结规律:盐溶液与酸溶液反应生成,写离子方程式时,、和沉淀写化学式(或分子式,写成离子符号。
18,硫酸镁溶液+氢氧化钠溶液(化:(改:。
(离:。
19,硫酸铜溶液+氢氧化钡溶液(化:(改:。
(离:。
20,碳酸钠溶液+澄清石灰水(化:(改:。
(离:。
21,碳酸氢钠溶液+氢氧化钠溶液(化:(改:。
(离:。
22,氯化铁溶液+氢氧化钠溶液(化:(改:。
(离:。
总结规律:盐溶液与碱溶液反应生成,写离子方程式时,和写化学式(或分子式,写成离子符号。
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。
高一化学必修一习题及答案
高一化学必修一习题及答案高一化学必修一习题及答案高一化学必修一是学生们初次接触化学的课程，其中包含了许多基础的概念和原理。
通过习题的练习，学生们可以巩固所学的知识，并提高解题能力。
本文将介绍一些高一化学必修一的习题，并提供相应的答案。
1. 钠和氯发生化学反应生成什么物质？答案：钠和氯发生化学反应生成氯化钠（NaCl）。
2. 什么是化学键？答案：化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
3. 什么是离子键？答案：离子键是由正负电荷相互吸引形成的化学键。
它通常发生在金属和非金属之间。
4. 什么是共价键？答案：共价键是由两个非金属原子共享电子形成的化学键。
5. 什么是金属键？答案：金属键是由金属原子之间的电子云相互作用形成的化学键。
6. 什么是分子？答案：分子是由两个或更多原子通过化学键结合在一起形成的。
7. 什么是元素？答案：元素是由具有相同原子数的原子组成的物质。
8. 什么是化合物？答案：化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合在一起形成的物质。
9. 什么是离子？答案：离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
10. 什么是离子化合物？答案：离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合在一起形成的化合物。
11. 什么是分子化合物？答案：分子化合物是由两个或更多非金属原子通过共价键结合在一起形成的化合物。
12. 什么是离子晶体？答案：离子晶体是由大量离子通过离子键结合在一起形成的晶体。
13. 什么是化学方程式？答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
14. 什么是配位化合物？答案：配位化合物是由中心金属离子和周围配位体通过配位键结合在一起形成的化合物。
15. 什么是溶液？答案：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
通过解答这些习题，学生们可以加深对高一化学必修一内容的理解，并提高解题能力。
同时，这些习题也可以帮助学生们发现自己在化学学习中的薄弱环节，有针对性地进行复习和提高。
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高一化学暑假作业十(必修1期末B卷)时长:90分钟分值:100分家长签字:一.单项选择题(每题2分共50分)1.下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是( )A Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO32.实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是( )A NaOH溶液 B、氨水 C、Ba（OH）2溶液 D、盐酸3.酸性条件下1mol KMnO4可将5mol Fe2+氧化为Fe3+ ，则 KMnO4被还原的产物为：（）A：Mn B: Mn2+ C: MnO2 D:KMnO34. 下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（）A CuCl2 B、Ca（ClO）2 C、FeCl2 D、NaCl5. 将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2有( )A 有漂白性 B、有还原性 C、溶于水后显酸性 D、有氧化性6. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（） A Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-7.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A Na和O2 B、NaOH和CO2 C、 Na2O2和CO2 D、C和O28. 下列物质属于非电解质的（）A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH9. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A.所得物质一定为悬浊液B.所得物质一定为乳浊液C.肯定有丁达尔效应D.所得物质肯定不能能透过滤纸10．实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4•7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。
该同学所用的试剂和判断依据是（）11.欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是 ( )A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏12.储存浓H2SO4的铁罐出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性13．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是 ( )A．氧化铝未熔化 B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高 D．酒精灯温度低，铝未熔化14．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．C12与水反应C12 + H2O == 2H+ + C1- + ClO-B．氯化铁溶液与铁单质反应 Fe3++2Fe ==3Fe2+C．大理石与盐酸反应CO32-+2H+ ==H2O+CO2↑D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O15．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．１mol Mg Cl2中含有的离子数为2N A‘B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A16．下列离子方程式错误的是A．硅酸钠溶液中通入CO２气体 SiO32- + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ CO32-B．硫酸铝与过量氨水反应 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-↓+ 4NH4+ + 2H2OC．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2OD．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑17．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是① NH4+ ② Mg2+ ③ Fe2+ ④Al3+A．①③B．①②③④C．②④D．④SO的是( )18. 下列四种溶液中，一定存在 24A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生19.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体X仍未沉淀，则X可能是( )A. O3B.NH3C.Cl2D. CO220 下列叙述正确的是A．光导纤维的主要原料就是Na2SiO3 B．盛液溴的试剂瓶常加少量水C．硅酸可由SiO2直接制得 D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用21 .对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶122.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量SO的物质的量之比为（）相等，则原溶液中H+和 24A.1∶4B.2∶7C.1∶2D.8∶3123．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变) （）24. 将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL25. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A、未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中B、定容时观察液面仰视C、样品中含有少量Na2O杂质D、容量瓶中原来有少量蒸馏水二.填空题26．6分（1）用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由_____________________________________________________。
（2）用过量铜片与0.2 mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2 0.1 mol(填>或<)，理由是___________________27．8分SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害非常大。
为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
（1）工业上常在煤中加入生石灰来处理煤碳中的SO2，这是利用了SO2属于________氧化物的性质.。
反应后得到硫酸钙。
请用化学方程式表示_______________.（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。
该方法的流程如下：①此种方法中，可以循环利用的物质是_________________________。
②写出反应I 的离子方程式：______________________________________。
28．8分向盛有KI 溶液的试管中加入少许4CCl 后滴加氯水，4CCl 层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，4CCl 层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空： 1) 写出并配平4CCl 层由紫色变成无色的化学反应方程式2)整个过程中的还原剂是___。
3)把KI 换成KBr ，则4CCl 层变为_____色：继续滴加氯水，4CCl 层的颜色没有变化。
2Cl 、3HIO 、3HBrO 氧化性由强到弱的顺序是______。
29．10分有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种单质，Ｘ为金属单质，Ｙ、Ｚ为非金属单质，Ｙ、Ｚ通常情况下为气态，Ｙ、Ｚ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E ，E 能使紫色石蕊试液变红，Ｘ与E 反应可生成Ｚ和另一产物ｗ，Ｘ、Ｙ反应的产物F 溶于水为棕黄色溶液，将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F 的溶液。
（1）Ｚ的化学式是 。
（2）w 的名称是 。
（3）棕黄色溶液F 中加入氨水的离子方程式是（4）若往w 溶液中滴入NaOH 溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化的现象是___________; 方程式为_______________30．10分两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置， 回答问题。
A 管中是Fe+H 2SO 4B 管中是NaOH 溶液（1）同学甲：先夹紧止水夹a ，使A 管开始反应，在B 管 中观察到的现象是 。
（2）同学乙：打开a ，使A 管中反应一段时间后再夹紧止A 管B 管水夹a ，实验中在B 管中观察到的现象是 ，B 中发生反应的离子方程式为_______________ （3）同学乙打开a 的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。
31．（8分）向300mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的CO 2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
请回答下列问题：（1）由于CO 2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能组成，并分别列出： （2）若通入气体为2.24L （标准状况下），得到11.9克的白色固体，试通过计算确定此白色固体是有哪些物质组成，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度为多少？高一化学暑假作业十(必修1期末)26、（1）锌与浓硫酸反应会生成SO 2气体，但浓硫酸随着反应的进行会变为稀硫酸，过量的锌与稀硫酸反应生成氢气。
（2）、< 浓硫酸随着反应的进行会变为稀硫酸，而稀硫酸不和铜反应，所以0.2摩尔的硫酸不能都参加反应，所以生成的SO 2小于0.1摩尔 27、（1）.酸性 CaO + SO 2== CaSO 3 2 CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 4(2). ①、氯化钠 ②、SO 32-+2 H += H 2O + SO 2↑28、(1)、5Cl 2 + I 2 + 6H 2O== 2HIO 3 + 10HCl (2)、I 2 红棕色 2Cl >3HBrO >3HIO 29、（1）、H 2 （2）、氯化亚铁（3）、Fe 3++ 3NH 3·H 2O = Fe(OH)3↓+ 3NH 4+4）、白色沉淀迅速经灰绿色变为红褐色。
4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O == 4 Fe(OH)3 30． (1)__B 管中先产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速经灰绿色变为红褐色。