高一化学寒假作业含答案

高一化学寒假作业含答案一、选择题、以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④、实验中的以下操作正确的选项是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热。

．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、以下事故处理方法正确的选项是 ( )汽油失火时，立即用水灭火电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是()①四氯化碳②汽油③酒精A .只有① B.①和② C.①和③ D.①②③、从碘的四氯化碳溶液中别离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是()A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤D.分液、在蒸馏实验中，以下表达不正确的选项是()1A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石3将温度计水银球插入自来水中冷水从冷凝管下口入，上口出收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的局部7．以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是〔〕A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠8、用托盘天平称取NaOH试样,以下操作中，正确的选项是()A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B.将NaOH放入烧杯中〔烧杯事先已称重〕，并放在天平右边托盘上C.用镊子取出标定为的砝码放在天平右边的托盘上D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到位置上9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，那么该溶液中〔22-或 C.一定+2--Ag无AgA.一定有SO4B.可能有SO4D.还可能有CO310、以下表达正确的选项是()A.1molCO2的质量为44g/molB.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同11、×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是(A．1 6gB．32g C．64g/molD．32g/mol12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量13、欲配制100mlmol/LNa2SO4溶液，正确的方法是)①将gNa2SO4溶于100ml水中②将Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mlmol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③14、用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是)A.64gSO2含有氧原子数为1NA物质的量浓度为MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA标准状况下，22..4LH2O的分子数为1NA常温常压下，14gN2含有分子数为A二、非选择题15、〔1〕有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案；2〕有一小块外表不规那么且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml量筒，要用到的试剂可任意取用16、用18mol/L 浓硫酸配制90ml 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀答复以下问题：〔1〕所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是〔从以下中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml〕2〕第③步实验的操作是3〕第⑤步实验的操作是4〕以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？〔用偏大、偏小、无影响填写〕A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视溶液的液凹面17.计算题取Na2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸，并收集到112mlCO2(标况)。

求〔1〕稀盐酸物质的量浓度〔 2〕Na2CO3·xH2O的摩尔质量〔3〕x值高一化学寒假作业〔二〕一、选择题1．以下物质中，能够导电的电解质是〔〕A．Cu 丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．以下物质中,不能电离出酸根离子的是()A．Na 2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO4－。

以下对于NaHSO4的分类中不正确的选项是〔〕A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕A．HC lOB．Cl2C．NaHCO3D．SO25．今有一种固X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，以下关X体化合物于该化合物的说法中，正确的选项是〕A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．能用H++OH-＝H2O表示的是〔〕A．NaOH溶液和CO2的反响B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反响C．NaOH溶液和盐酸反响D．氨水和稀H2SO4的反响7．下面关于电解质的表达中错误的选项是〔〕D．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴．纯水的导电性很差，所以水不是电解质8．关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是〔〕．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐9．以下各组离子在水溶液中能大量共存的是〔〕2+2-B．+、K+A ．Na、Ba、Cl、SO4Ca、HCO3、C1C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D．H+、Cl、Na+、CO3210．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是〔A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．H+、K+、SO42-、Cl11．某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，那么下述离子组中能与上述离子共存的是〔〕A．CO32-、Cl-B．NO3、ClC．NO3、SO42...............D．OH、NO312．能正确表示以下化学反响的离〔〕子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反响OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO213．在以下化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是〔〕A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HN O3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2 O14．重金属离子具有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

那么乙废液中可能含有的离子是〔〕A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和ClC．K+和SO42-D．Ag+和NO3电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中那么不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。

请解答15、16两题。

－115．以下溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50mL1molL·MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是〔〕A．150mL1m ol1NaCl溶液B．75mL1mol－1L·L·CaCl2溶液C．150mL2m ol1KCl溶液D．75mL1mol－1L·L·AlCl3溶液16．硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH 4Ac＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。

当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。

表示这个反响的有关离子方程式正确的选项是〔〕A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc2+2S＝PbS↓+ B．Pb+H+2HC．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc三、填空题17．电解质是指在和下能够导电的。

电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。

科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。

18．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答以下各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做以下实验。

〔1〕在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

〔2〕在剩余三支试管中分别，出现现象的是，离子方滴入程式是。

〔3〕在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

三次实验中都没有明显现象的是。

四、计算题19．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反响，生成LCO2〔STP〕，然后参加足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为g。

试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。

高一化学寒假作业〔三〕1．氧化复原反响的实质是〔〕A．元素化合价发生变化B．反响中有氧原子的得失C．反响中有电子得失或电子对的偏移D．反响后生成新物质2．以下反响一定不是氧化复原反响的是〔〕A．化合反响B．分解反响C．复分解反响D．置换反响3．以下反响属于非氧化复原反响的是〔〕A．Fe2O32Fe＋B．NH4N2O↑十＋3CO3CO2NO32H2OC．2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑十H2OD．Cu2〔OH〕2CO32CuO＋CO2↑＋H2O4．关于胶体和溶液的区别，以下表达中正确的选项是〔．溶液呈电中性，胶体带有电荷．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀5．以下反响中，CO2作氧化剂的是〔〕A．Ca〔OH〕2＋CO2CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O2H2＋CO26．以下说法正确的选项是〔〕A．氧化复原反响的本质是元素化合价发生变化B．复原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反响是复原反响．氧化反响和复原反响是同时发生的7．在氧化复原反响中，以下表达正确的选项是〔〕．物质失电子的反响为氧化反响．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反响即是氧化复原反响．发生化合价升降的反响不一定是氧化复原反响8．以下反响进行分类时，既属于氧化复原反响又属于化合反响的是〔〕A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO3 2KCl＋3O2↑C．NH3+HCl=4Cl 9．以下反响中，水作复原剂的是A．2Na＋2H2O2NH2↑C．2F2＋2H2O4HF＋O210．以下变化需要参加复能实现的是A．MnO4Mn2＋C．Fe＋Fe11．在2KMnO4＋16HCl物A．KClB．MnCl212．人体血红蛋白中含有＋亚Fe〕Fe2＋离子转变为F e3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。