(整理)化学流程图专题解析.
专题20 流程图题-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)(解析版)
专题20 流程图题1.(2022年江苏省扬州市中考)甲烷是天然气的主要成分。
利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H 2,反应原理如图所示,下列说法正确的是( )A .整个过程中,只有Zn 的化合价发生变化B .过程①的化学反应为4ZnO+CH 一定条件2Zn+H +COC .理论上过程①与过程①中产生H 2的质量比为2:1D .当参加反应的CH 4与H 2O 质量比为8:9时,理论上可不补充ZnO 【答案】CD【解析】根据反应原理示意图可知,该反应原理主要由两个反应,过程①的化学反应为42 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件,过程①的化学反应为22 Zn+H ZnO+H O↑一定条件,该反应原理为242 H O+CH 3H +CO 一定条件。
【详解】A 、根据反应原理为242 H O+CH 3H +CO 一定条件可知,只有C 、H 的化合价发生改变,故选项说法错误;B 、根据分析可知,过程①的化学反应为42 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件,故选项说法错误;C 、根据分析可知,过程①的化学反应为42 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件,过程①的化学反应为22 Zn+H ZnO+H O ↑一定条件,理论上过程①与过程①中产生H 2的质量比为2:1,故选项说法正确;D 、根据分析可知,该反应原理为242 H O+CH 3H +CO 一定条件,当参加反应的CH 4与H 2O 质量比为8:9时,理论上可不补充ZnO ,故选项说法正确; 故选CD 。
2.(2022年江苏省连云港市中考)一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A .反应I 的化学方程式:22224I +SO +2H O=2HI+H SOB .理论上每生成2gH 2,同时生成32gO 2C .反应①中生成SO 2和O 2的分子个数比为2:1D .反应I 、①和①在反应前后均有元素化合价发生改变 【答案】B【解析】根据图示可知反应I 的化学方程式为I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4,反应II 的化学方程式为222HIH +I ↑太阳能,反应III 的化学方程式为242222H SO 2SO +2H O+O ↑↑太阳能。
化学流程图习题专题:教案设计
化学流程图习题专题:教案设计教案设计:化学流程图题专题一、教学目标1. 知识与技能:(1)理解化学流程图的概念及作用;(2)掌握化学流程图的绘制方法和技巧;(3)能够运用化学流程图解决实际问题。
2. 过程与方法:(1)通过案例分析,培养学生的观察能力和思维能力;(2)通过实践操作,提高学生的绘图能力和解决问题的能力;(3)引导学生运用化学流程图进行化学实验设计和分析。
3. 情感态度与价值观:(1)培养学生对化学学科的兴趣和热情;(2)培养学生勇于探索、严谨治学的科学态度;(3)培养学生团队协作、交流分享的良好品质。
二、教学内容1. 化学流程图的概念及作用介绍化学流程图的定义、特点和应用领域,让学生了解化学流程图在化学和实际工作中的重要性。
2. 化学流程图的绘制方法讲解化学流程图的绘制步骤,包括确定流程图类型、选择符号、绘制线路、标注信息等,并通过示例进行演示。
3. 化学流程图的技巧与实践分析化学流程图的常见问题,引导学生掌握解决方法,并通过实际案例进行练,提高学生绘制和应用化学流程图的能力。
4. 化学流程图在实验中的应用以具体实验为例,讲解化学流程图在实验设计、操作步骤分析和结果评价等方面的应用,培养学生运用化学流程图解决实际问题的能力。
三、教学过程1. 导入新课通过展示化学流程图在实际应用中的例子,引发学生对化学流程图的兴趣,激发学生的热情。
2. 知识讲解讲解化学流程图的概念、作用、绘制方法和技巧,引导学生掌握化学流程图的基本知识。
3. 案例分析分析化学流程图在实验设计和分析中的应用,让学生了解化学流程图在实际工作中的重要性。
4. 实践操作学生分组进行化学流程图的绘制练,教师巡回指导,及时纠正错误,提高学生的绘图能力。
5. 总结与评价对学生的练成果进行评价,总结化学流程图的绘制方法和应用技巧,强调化学流程图在化学中的重要性。
四、教学评价1. 课堂表现观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况,了解学生的状态。
初中化学专题讲解专题4《流程图题—物质制备流程》
3.(2016重庆B卷)空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成 硫化铜(CuS),再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。 根据下列物质间的转化关系回答问题。
(1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2-,其结构示意图为
, 则一个
硫原子中含有______个电子。
元素种类 生成物
已知反应物 差值(3X)
一个X的微粒中 X的化学式
Na
Cl
O
H
1
1
3
6
1
1
0
0
0
0
3
6
0
0
1
2
H2O
从表格数据可以得出X的化学式为H2O。(3)反应Ⅱ为氯酸钠溶液与氯化钾溶液反 应生成氯酸钾和氯化钠,该反应是盐与盐反应生成两种新盐,属于复分解反应。 (4)反应Ⅰ中消耗氯化钠,反应Ⅱ中的产物是氯化钠,即氯化钠可以循环利用。
【答案】
4. (1)CaO + H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2 + MgCl2=== Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 (2)H2 盐酸 (3)CaCl2 【解析】(1)将苦卤水引入沉淀槽,向沉淀槽中分批加入氧化钙,氧化钙与水反应生 成氢氧化钙,氢氧化钙溶液与苦卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,
过滤后可得氢氧化镁沉淀,由于氢氧化钙微溶于水,所以过滤后的沉淀中还可能混
有氢氧化钙。(2)根据质量守恒定律分析,电解氯化镁后生成 属镁和一种单质,该单 质为氯气,氯气与单质z反应后的产物溶于水得到x溶液,根据氢氧化镁与过量的x溶 液反应生成氯化镁,可知x溶液是稀盐酸,则单质z是氢气。(3)由于将沉淀槽中反应 后的物质过滤后得到的沉淀中可能混有氢氧化钙,因此向沉淀中加入过量的稀盐酸
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中,化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。
这类题目通常以工业生产为背景,将化学知识与实际生产过程相结合,考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。
要想在这类题目中取得好成绩,掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。
一、认真审题,把握整体拿到一道化学工业流程图题,首先要做的就是认真审题,仔细观察流程图的结构和走向。
了解题目所涉及的工业生产背景,明确生产的目的和主要产品。
同时,注意题目中的文字说明、数据、条件等信息,这些都是解题的关键线索。
在审题过程中,要对整个流程有一个大致的认识,搞清楚原料是什么,经过了哪些主要的反应和操作步骤,最终得到了什么样的产物。
通过这样的整体把握,可以为后续的解题思路奠定基础。
二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理,如粉碎、溶解、除杂等。
思考这些预处理步骤的目的是什么,比如粉碎可以增大反应物的接触面积,提高反应速率;溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应;除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。
2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应,要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。
判断反应的类型(如氧化还原反应、酸碱中和反应等),并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。
3、分离提纯在工业生产中,得到的产物往往需要进行分离提纯,以获得高纯度的产品。
常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。
要理解每种方法的适用条件和原理,根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。
4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。
循环利用可以提高原料的利用率,降低生产成本,减少废弃物的排放。
分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。
三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的,要根据设问的要求有重点地分析流程图。
如果是问某一步骤的作用,就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答;如果是计算某种物质的含量或产率,就要找出相关的化学反应方程式,利用题目中给出的数据进行计算。
6中考化学流程图题的解法和技巧精选全文
精选全文完整版(可编辑修改)中考化学流程图题的解法技巧工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切,因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。
解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。
1.流程图的形式各异,有的以操作名称作为框图形成流程的主线,有的以物质作框,有的以设备作框。
从近几年的试题看常见的一种形式是以操作名称为主线,物质随着操作发生变化。
2.这类题目中通常还包含简单的实验设计,且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。
专题归纳一、考查内容和特点1.考查内容(1)化学反应原理。
(2)元素化合物知识。
(3)实验操作及名称。
(4)物质除杂、分离。
(5)流程中的物质转化和循环。
2.特点(1)情境真实。
(2)框图信息新颖。
(3)问题设计广泛。
(4)综合性强。
(5)思维容量大。
二、解题思路1.从题干中获取有用信息,了解生产的产品。
2.分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:①反应物是什么;②发生了什么反应;③该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点:一切反应或操作都是为了获得产品。
3.从问题中获取信息,帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备,考查有关化学实验操作,同时考查化学方程式的书写技能。
关键:实验原理、装置原理、操作原理三结合。
三、与初中内容有关的化学工业1.海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等)。
2.金属回收工业:Mg、Fe、Cu等。
3.工业废水处理。
4.氯碱工业。
四、工业流程图题题型的结构、解题方法和思路1.题型结构题头(引入信息)→题干(提取信息,应用解题)→题尾(得出结论或产品)。
2.解题方法和思路3.具体操作(1)关注“箭头”:箭头进入的是投料(即反应物),出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)关注方框内所指。
(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。
三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环使用。
专题 14 化工流程图题(解析版)-2021年7月广东化学学考冲A考前专题特训
专题14 化工流程图题★考点列表序号考点考点释义备注1 原料处理不同的原料需要经过净化、混合、粉碎(对固体原料)等多种手段进行预处理。
使原料符合进行化学反应所要求的状态,根据具体情况进行分析与解决。
2 化学反应通过化学反应,获得目标产物或混合物,反应类型可以是氧化还原反应、复分解反应、取代反应、加成反应等。
经过预处理的原料,在一定的温度、压强等条件下进行反应,以达到所要求的反应转化率和产率。
3 产品提纯由化学反应得到的产品进行分离,除去副产物或杂质,以获得符合要求的产品。
侧重考查学生接收、整合信息的能力以及分析和解决问题的能力4 方案评价物质的回收和循环利用及对不同工艺路线和流程的技术经济评价等。
从化学视角感受社会、经济、文化、生活的方方面面,真正体会到化学给人类带来的发展与变化★典题演练1.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图:下列说法正确的是()A.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2B.从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C.两次通入水蒸气的作用都是参加反应D.第一次通入Cl2的目的是氧化Br-,第二次通Cl2的目的是氧化SO2【答案】B【解析】通入过量氯气与溴离子反应生成溴单质,再鼓入空气和水蒸气使溴蒸气挥发进入吸收塔,但进入吸收塔的还有空气、水蒸气和过量的氯气,A错误;在吸收塔里发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,所以从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4,B正确;在吹出塔通入水蒸气,有助于溴挥发出去,没有参加反应;在蒸馏塔中,发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,水作为溶剂,使物质发生反应,同时提供能量,使溴挥发,未参与反应,C错误;第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br-,D错误。
2.碘元素被称为“智力元素”,是人体必需的微量元素之一,人体缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会造成思维迟钝,影响生长发育。
因此,人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素,以保证人体健康。
高中化学丨工业流程图题目详解(收藏)
高中化学丨工业流程图题目详解(收藏)工业流程题目一向是高考理综化学大题之一,其通常占有不小的分值。
该类题目考查通常结合有关实验,因此除掌握工业流程题目解题方法外,还应对化学实验有大概的认识。
01高考考查方向1.冶金类问题:高中常考冶金路线两种:冶铁和冶Al。
(1)冶铁:通过制造还原性气氛(氢气、一氧化碳等)来还原铁的氧化物(2)冶Al:利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱,在提取Al的同时除杂。
解题技巧:对于铁等变价金属要关注其化合价,Al等两性金属要关注溶液酸碱度。
2.离子反应类问题:常见考查的工业流程类问题,目的主要为制备某类盐类物质,常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。
在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧:熟悉除杂的方法和原理,熟悉除杂相关反应。
难点在于反应方程式的书写。
3.强氧化剂的制备:这类题目特点鲜明,主要用于制备高中阶段的强力氧化剂(酸性高锰酸钾、高铁酸钠等)。
解题技巧:这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性,在制备的时候要选择碱性环境。
4.电化学问题:电化学是一种重要反应,利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。
解题技巧:一是离子移动方向的把握,二是电极反应方程式的正确书写。
02解题思路与解题步骤1.解题思路:(1)明确整个流程及每一部分的目的;(2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物;(3)结合理论基础与实际问题思考;(4)注意答题模式和要点2. 解题步骤:(1)粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必强求推出每一种物质。
(2)精读试题:根据问题去精心研究某一步或者某种物质。
(3)看清所问问题:不能答非所问,注意科学表达。
03常见处理流程1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯04分析流程图的技巧1.浏览全图,确定该流程的目的:由何种原料得到何种产物(副产品),对比原料和产物。
2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。
并在分析和解题过程中随时联系和调用。
中考化学综合题专题复习【流程图】专题解析
一、中考初中化学流程图1.工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)来制取绿矾(FeSO4·7H2O),实现变废为宝,减少环境污染。
简易流程如下:(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________;(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________;(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质,所以要进行过滤操作,以便将两者分离开来;(2)由于前面加入的硫酸是过量的,且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁,铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4;(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子,这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀,所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀,而不让亚铁离子沉淀。
2.实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3•3H2O.其主要实验过程如图:已知:SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____(填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
_____(填“能”或“否”),理由是_____。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
【答案】MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ Na+、SO42﹣、CO32﹣否导致产品不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。
化学中的流程图专题复习
别出这些步骤。
理解化学反应原理
对于涉及化学反应的流程图,需 要理解反应原理和反应条件,以
便更好地理解整个流程。
如何分析流程图中的化学变化
分析反应物和产物
在化学反应中,反应物和产物是关键,要能够正确地识别它们。
理解反应机理
对于复杂的化学反应,需要理解反应机理,以便更好地理解整个流 程。
烯烃的加成反应遵循马氏规则, 即氢气更容易与烯烃中双键碳 上氢原子数目较多的碳发生加 成反应。
烯烃与水发生加成反应时,可 生成醇或酮,取决于双键两侧 碳原子的结构。
醇的氧化反应
醇在一定条件下可被氧化生成醛 或酮。
醇的氧化反应可通过加入氧化剂 (如氧气、酸性高锰酸钾溶液等) 或使用催化剂(如铜、银等)实
沉淀反应
沉淀反应是化学中一类特殊的反应,其特点 是生成难溶于水的物质。在流程图中,通常 会标明沉淀物的种类、数量以及生成沉淀的 条件。
沉淀反应的平衡常数是重要的化学性 质,流程图中可能会标注出平衡常数 的值,以帮助理解沉淀生成的程度。
沉淀反应的进行通常伴随着溶度的变 化,因此流程图中可能会标注出溶度 的变化。
实验结束阶段
实验结果分析
01
对实验数据进行处理和分析,得出实验结果,并对结果进行解
释和讨论。
实验总结与反思
02
对整个实验过程进行总结和反思,总结实验的收获和不足,提
出改进意见和建议。
实验器材整理与清洁
03
对实验器材进行整理和清洁,确保器材的完好无损,为下次实
验做好准备。
03
有机化学反应流程图
烷烃的取代反应
无机化学反应流程图
酸碱中和反应
高考化学专题复习试题:化学工业流程图题解题技巧
高考化学专题复习试题:化学工业流程图题解题技巧高考化学专题复习试题:化学工业流程图题解题技巧 1、工业流程图题做题原则:(1)、首先快速审题,明确实验目的,解决“干什么”(2)、“怎么做”:迅速把握文字材料和方框中有效信息,仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去,到时再说,有些提供的信息可能在问题中根本没及,有些信息则可以结合问题帮助理解。
4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答,节约审题时间。
(2、在化学工业中应考虑的问题,可以归纳如下:化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等,这是整个过程都需考虑的问题 ?原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用 ?生产过程要快——化学反应速率产率要高——化学平衡产品要纯——产品的分离、提纯环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用,“三废”的处理 3、由此,化工题常考查的知识点则总结如下:化学反应原理——化学(离子)方程式的书写、无机物的性质及制备 ?化学反应速率原理化学平衡原理水解理论化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律),电化学(电解、电镀) ?物质制备和分离的知识——基础实验 ?绿色化学的观点 4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理?分离提纯?获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解:通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程 ?灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解 ?控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a(控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b(调节pH所需的物质一般应满足两点:,能与H反应,使溶液pH值增大;不引入新杂质。
化学流程图专题
化学流程图专题化工题是以某个具体的工业生产为背景,以化学基本理论为主线,结合化学实践 考查同学们应用所学知识探究解决生产实际问题的能力,对综合能力要求很高多以流程图的形式出现;题目所涉及的情景新颖;在题目中还时常出现一些化工术语(酸浸!水洗!水热处理表面处理等);题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论 和分离(提纯)知识、绿色化学观点、安全生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题 的能力。
下面通过例题来分析解答化工题的一般思路和主要策略。
【例1】将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO 4 2H 2O )转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和 氯化钙的工艺流程示意图。
C H SO +-2H J OK J S04(1 )本工艺中所用的原料除CaSO 4 2H 2O 、KCl 夕卜,还需要(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式: (3) 过滤I 操作所得固体中,除 CaCO 3外还含有生产水泥的原料。
(4 )过滤I 操作所得滤液是 (NH 4)2SO 4溶液。
检验滤液中含有 CO 32「的方法是:(5)已知不同温度下 K 2SO 4在100g 温度(C)0 20 60 K 2SO 4溶解的量(g)7。
411。
118。
260C 时K 2SO 4的饱和溶液 591g 冷却到0C,可析出 K 2SO 4晶体 ___________________________ g(6) 氯化钙结晶水合物(CaCl 2 6H 2O )是目前常用的无机储热材料,选择的依据是 _______________________________a 熔点较低(29C 熔化)b 能导电c 能制冷d 无毒(7) _____________________________________________________________________________ 上述工艺流程中体现绿色化学理念的是: ________________________________________________________________________________ 。
高中化学工业流程图专题课件
PART 02
高中化学工业流程图分析
化学反应原理分析
总结词
理解化学反应原理是分析工业流程图 的基础,包括反应方程式、反应条件、 反应机理等方面的知识。
详细描述
化学反应原理是工业流程的核心,通 过分析反应方程式,了解反应物、生 成物、反应条件等信息,进一步理解 整个流程的运行机制。
物质变化过程分析
详细描述:通过大量的习题练习,可以提高解题能力和应试技巧。在练习过程中,要注重解题思路和 方法的训练,学会分析问题、解决问题的方法。同时要善于总结经验,对于经常出错的题目要进行反 思和巩固。
关注高考动态,调整备考策略
总结词:灵活应对
详细描述:备考期间要关注高考动态和政策变化,了解最新的考试信息和动态,以便及时调整备考策略。同时要根据自身情 况和学习进度,合理安排时间和精力,做到高效备考。在考试前要进行模拟考试,熟悉考试形式和流程,缓解紧张情绪。
进阶习题解析
总结词
深化知识应用
总结词
培养解决问题能力
详细描述
进阶习题考察学生对工业流程图知识的应用能力, 涉及更复杂的概念和原理,如化学平衡、反应速 率、绿色化学等。学生需要运用所学知识解决实 际问题。
详细描述
通过解决进阶习题,学生可以培养解决问题的能 力,学会从多个角度思考问题,并能够根据实际 情况灵活运用所学知识。
详细描述
绘制工业流程图需要遵循一定的规范和标准,使用专 业的绘图软件和符号。首先,需要确定生产流程的起 点和终点,然后按照生产流程的顺序,从原料的输入 到产品的输出,依次绘制各单元操作和设备。在绘制 过程中,需要准确使用各种图形符号来表示不同的设 备和操作,如泵、反应器、分离器等。同时,还需要 标注各种参数和条件,如温度、压力、流量等。
备战中考化学—流程图的综合压轴题专题复习附答案
一、中考初中化学流程图1.某种镁矿石的主要成分是碳酸镁,还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。
下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程。
已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。
根据以上信息回答下列问题:(1)反应前将镁矿石粉碎的目的是________________(2)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙,过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。
(4)步骤⑥中的操作a名称是____________。
【答案】增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应进行得更充分MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ CaSO4降温结晶【解析】【分析】【详解】(1)因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的,如果不将其粉碎,稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触,接触面积较小,反应速率较慢。
因此反应前将镁矿石粉碎的目的是:增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应进行得更充分;(2)步骤①中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳,其化学方程式是::MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙,过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有硫酸钙(CaSO4)。
因为硫酸钙微溶于水,大部分变为沉淀,但有少部分溶解在水中。
(4)从题中提供的溶解度曲线可知,硫酸镁的溶解度受温度影响加大,故步骤⑥中将溶液浓缩蒸发,然后降温结晶,就会有七水硫酸镁晶体析出。
因此操作a的名称是:降温结晶。
2.以氯化钠和硫酸铵为原料制各氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:己知:氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气,硫酸钠受热不易分解。
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。
回答下列问题:(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等,蒸发时玻璃棒的作用是______________________。
高中化学工业流程图专题(共9张PPT)
(3)第④步分离采用的方法是 0 ℃,HF的沸点是19.
(3)蒸发结晶:提取溶解度随温度的变化而变化不大的溶质,如NaCl。
________;第⑤步分离尾气中的HF、
(3)第④步分离采用的方法是________;
(1)箭头:箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
HCl采用的方法是________。 工艺流程题就是生产流程用框图的形式表示出来,并根据物质生产流程中的有关化学知识步步设问,该类试题具有以下特点:
(5)蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶的液体混合物。
(6)冷却法:利用气体易液化的特点分离气体,如合成氨工业
采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。
典例 ( 年高考安徽卷)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的 电解质,某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其 流程如下:
已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。
工艺流程题就是生产流程用框图的形式表示出来,并根据物质生产流程中的有关化学知识步步设问,该类试题具有以下特点:
为两种酸,写出PF 水解的化学方程 反应设备不能用玻璃材质的原因是________(用化学方程式表示)。
第⑤步分离尾气中的HF、HCl采用的方法5 是________。
式
:
_________________________。
(1)第①步反应中无水HF的作用是________、________。反应设备
不能用玻璃材质的原因是________(用化学方程式表示)。
(2) 步反应中 该流程需在无水条件下进行,第③ PF 极易水解,其产物 (2)三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环使用。
典例 ( 年高考安徽卷)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质,某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应5制备LiPF6,其流程如下:
高三化学化工流程图知识点复习整理
高三化学化工流程图复习专题(成本)解流程题的步骤和方法1.•首先,浏览全题,确定该流程的目的;——由何原料获得何产物(副产物),对比原料和产物。
2.•其次,精读局部,明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
3.•第三,针对问题再读图,明确要求——科学表述、规范书写。
归纳:平时复习要善于去看答案,看看答案的表述并背下来,懂图知解。
考查要点:•物质性质及其相互转化关系:最主要为无机化合物,包括非金属和金属,考察重点为金属,因为涉及的原理金属方面尤其突出,针对性强。
•元素及其化合物的转化网络,重点考察铝的两性,三价及二价铁的互化及其选用的氧化剂和还原剂•物质的分离和提纯的方法"结晶(固液分离)——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发),固定答题模式:1.蒸发浓缩,2.冷却结晶3.过滤洗涤验纯4.干燥成品"过滤——固、液分离(方法一般是:减压过滤,抽滤等都是为了加快过滤时间,减少产品与外界接触时间)"蒸馏——液、液分离(沸点相差较大的液体才可以用蒸馏,而且一般为有机物之间的分离,蒸馏前要干燥除水。
)"分液——互不相溶的液体间的分离(与萃取不分家)"萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
(溶解度要相差比较大,如用四氯化碳将溴或碘从水中萃取出来,因为溴在四氯化碳的溶解度大于水)"升华——将可直接气化的固体分离出来。
(利用碘的升华的特性可以将碘提纯)"盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出(如在有机物中加入无机物会降低有机物在水中的溶解度,或者加入有相同离子的无机盐:氯化钠加到碳酸钠中)分解法——氯化铵等受热分解•电解质溶液基本理论(弱酸、弱碱的电离;水的电离;盐类水解;Ksp的应用)•氧化还原反应(最常见)化工流程的一般步骤重点一:原料的预处理(一般是先水洗再酸或碱洗再水洗,水洗目的是节省酸或碱)1.酸浸(1).如何选用酸:○1.看产品的酸根离子(如氯化钠就选用盐酸)○2.酸的特性,一般盐酸挥发,硝酸分解挥发而且氧化性强,硫酸最好)○3对环境有无污染或者是否在后面循环利用(2)酸洗的好处依照题目而定的。
初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题
工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头:进入的是投料(即反应物),出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
出线、进线:表示物料流向或操作流程;反向线:表示物质循环使用;方框:表示经过反应或操作后剩余的物质。
二、工艺流程题的解题方法与策略1.一般采用首尾分析法,明确原始物质及目标产物2.读流程,观其大略,找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线,其他的是支线,如上图)。
3.常考的操作术语及目的:(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨):增大反应物的,加快或使反应。
②灼烧(煅烧):使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
(2)明确常用的分离方法①过滤:和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。
洗涤:尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥:除去固体中的水。
4.答题技巧:(1)所设问题一般都是孤立的,在解答时不要求流程全看懂后再解答,看不懂的地方先跳过去,继续解答后面的问题。
有时候可以直接使用“节点法”进行解题,即进入“节点”的物质是反应物,流出“节点”的是生成物。
(2)抓住一个关键点:一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。
(3)推断流程图某一步中的物质,可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析,同时需注意所加试剂是否有过量(剩余),要关注物质在流程“节点”中转移情况(三大转移):反应产物转移;不反应物质转移和过量物质转移。
(4)陌生化学方程式的书写:根据箭头方向,箭头进入的是投料(即反应物),出去的是生成物(包括主产物和副产物);若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律,可以在反应物或生成物中加上水,然后进行配平,还应注意反应条件的有关信息;若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
(5)循环利用的物质:某物质不在流程的主线上而在流程的支线上,它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料,它即是这个流程中的循环利用物质。
高中化学---化学流程图专题分析(优秀)
化学流程图专题分析随着新课改的进行,在高考化学试题中化工题渐渐成为一类热门的主流题型"它将中学化学与某些化工生产很好地融合在一起,题目情景新奇,综合性强,思维量大,具有挑战性。
一些专家预料,在新课改背景下,无机化工题可能会渐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题,2007年广东、山东、上海高考化学试题中均考查了化工题,江苏省十三大市化学试题中几乎都设置了化工题。
化工题是以某个详细的工业生产为背景,以化学基本理论为主线,结合化学实践!环境爱护!化学计算等考查同学们应用所学学问探究解决生产实际问题的实力,对综合实力要求很高"化工题的特点表现为:题目多以流程图的形式出现;题目所涉及的情景新奇;在题目中还时常出现一些化工术语(酸浸!水洗!水热处理表面处理等);题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论!晶体结构学问!物质制备和分别(提纯)学问、绿色化学观点、平安生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的实力为了能够从容应答这类试题,考得志向的分数,下面我通过一个例题来分析解答化工题的一般思路和主要策略,希望大家多提珍贵看法。
【例1】重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。
我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:①中涉及的主要反应有:主反应:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O 2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应:SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO 32NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH4。
7 3。
7 11。
2 5。
6试回答下列问题:⑴“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是▲。
人教九年级化学化学流程图复习(共42张PPT)
13.(7分)以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要 流程图如下:
(1)写出流程图中一种氧化物的名称___三__氧_化_二_铁___。 (2)将黄铁矿粉碎,目的是_____增__大_反_应__面_积_,_加__快_反_应__速_率__________。 (3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________。
2、解题方法和思路
阅读题头
找关键字
提取信息, 明确目的
精读流程
对比分析
弄懂原理, 理解操作
浏览设问
形成印象
突出重点, 帮助解题
2、具体操作
(1)关注箭头,箭头进入的是投料(即反应物),出去的是生成物(包括主产 物和副产物)
入党积极分子思想报告:党课学习体 会 入党积极分子思想报告:党课学习体会
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1、题型的结构 题头(引入信息) 题干(提取信息,应用解题) 题 尾(得出结论或产品)
2、解题方法和思路
二. 流程图题题型的结构、解题方法和思路
1、题型的结构 题头(引入信息) 题干(提取信息,应用解题) 题 尾(得出结论或产品)
2、解题方法和思路
阅读题头
找关键字
提取信息, 明确目的
二. 流程图题题型的结构、解题方法和思路关化学方程式书写和反应类型的判断,过 滤操作的适用范围和主要仪器.
13.高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如图流程制备高纯氧 化锌.
2024年中考化学总复习 特色专题专训 题型三 工艺流程图题 (含解析)
题型三工艺流程图题基础作业1.铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如图所示:(1)操作Ⅰ的名称是。
(2)溶液A中含有的阳离子为Al3+、Fe3+和 (填离子符号)。
(3)电解氧化铝时还会生成一种气体,该反应的化学方程式为。
(4)溶液C中含有Na2CO3,则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外,还有、。
2.某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3,基本流程如下:已知:MnSO4可溶于水;MnCO3难溶于水且在100 ℃时开始分解。
(1)操作a的名称为。
(2)反应①中生成物只有MnSO4,该反应的化学方程式为。
(3)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净,原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干以后,除去了表面附着的和。
(4)烘干MnCO3时需要控制的条件是。
3.某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示:已知:①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘。
(1)“预处理”中会产生SO2,若SO2直接排放,会导致。
(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是。
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ,加入过量稀硫酸的目的是。
(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,这一步生成气体的化学方程式为 ,该反应属于 (填写基本反应类型)。
(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为。
4.硫酸锌可制备各种含锌材料,在防腐、医学上有很多应用。
菱锌矿的主要成分是ZnCO3,还含有少量的二氧化硅和氧化铁。
以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。
(二氧化硅难溶于水,也不与稀硫酸反应)ZnSO4·7H2O回答下列问题:(1)菱锌矿属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
专题09 流程图(六大类)-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(解析版)
挑战中考化学压轴之秘籍专题09 流程图(六大类)【典例分析】【命题1 原料预处理的常用方法及目的】【典例1】垃圾是放错了位置的资源,现在从含有金属镁、铁、铜粉末的垃圾中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如图。
请回答:(1)操作a的名称是过滤;(2)在步骤①步骤②中,利用了物质物理性质的①(填①或②);(3)步骤②中发生反应的化学方程式是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂A(填标号);A.硫酸铜溶液B.硫酸亚铁溶液C.稀盐酸(5)在反应中除生成了硫酸镁外,还能得到的金属是铁和铜。
【解答】解:(1)由实验过程可知,操作a能将固液分离,名称是过滤。
(2)步骤①用磁铁吸引,能将镁、铁、铜的粉末中的铁粉分离,并没有发生化学变化,利用物质物理性质,在步骤②加入稀硫酸时,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,发生化学变化,利用物质化学性质。
(3)在步骤②加入稀硫酸时,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,反应的化学方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
(4)步骤②是将镁转化为硫酸镁,除了加入稀硫酸外还可选用硫酸铜溶液,镁与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜。
(5)步骤①用磁铁吸引,能将镁、铁、铜的粉末中的铁粉分离,在步骤②加入稀硫酸时,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,剩余铜,在反应中除生成了硫酸镁外,还能得到的金属是铁和铜。
故答案为:(1)过滤;(2)①;(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;(4)A;(5)铁和铜。
【变式1-1】芯片被喻为国家的“工业粮食”,是“互联网+”设备的“心脏”。
从砂子中含有的SiO2制取高纯硅的原理过程如图(反应条件略):(1)SiCl4中Si的化合价为+4。
(2)写出过程①的化学反应方程式:SiO2+2C Si+2CO↑。
(3)已知在过程②中SiCl4是气体,设计过程②和③的目的是制取高纯度的单质硅。
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化学流程图专题分析【例1】重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。
我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:①中涉及的主要反应有:主反应:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:试回答下列问题:⑴“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是▲ 。
两个副反应均为吸热反应,但在高温下均能自发进行,其原因是▲ 。
⑵“③”中调节pH至4.7,目的是▲ 。
⑶“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-,请写出该平衡转化的离子方程式:▲。
⑷“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠,依据是▲ 。
【解析】以红矾钠的工业制备为背景考察化学原理部分的知识,过程中考察了条件的控制、化学反应方向的判断、溶度积常数的表达式和控制pH的应用。
搅拌的目的是增大反应物的接触机会,从而加快反应速率。
由于这两个副反应是在高温下才自发进行,所以必然是一个△S>0的反应。
③溶液中存在的主要阴离子有CrO42-、AlO2—、SiO32—,pH调至4.7,是为了除去其中的AlO2—、SiO32—。
硫酸钠的溶解度随温度的升高,先增大后减小,这一点较特殊,设问较困难。
若给出其溶解度曲线,则可以帮助理解最后两步工艺。
【答案】⑴使反应物接触更充分,加快反应速率△S>0 ⑵除去溶液中的AlO2—、SiO32—⑶ 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O ⑷红矾钠的溶解度随温度的降低而减小【例2】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示:根据上述图示,完成下列填空:(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL 稀氨水(每升含有39。
20g 氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g 氨)__________mL ,用规格为_______mL 量筒量取。
(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K +、SO 42-外,还有大量的NH 4+。
检验NH 4+的方法是_______________________________________________________。
(3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4)滤液I 的成分是水和______________。
(5)为测定混合肥料K 2SO 4、(NH 4)2SO 4中钾的含量,请完善下列步骤:①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______溶液,产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6)若试样为mg ,沉淀的物质的量为n mol ,则试样中K 2SO 4的物质的量为:______mol (用含有m 、n 的代数式表示)。
【解析】(1)根据稀释前后溶质质量不变得:0.5L×39.2g/L =v×251.28g/L ,v =0.078L =78mL 。
为了减少误差,最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。
(2)NH 4+的检验方法是先将NH 4+中加入强碱,使之转化为NH 3,然后检验NH 3:用润湿的红色石蕊试纸放在向移的试管口,试纸变蓝色,说明有氨气放出,原物质中含有铵根离子。
(3)Al 3++3NH 3·H 2O ===Al(OH)3↓+3NH 4+,根据题意明矾石中含有Al 2O 3、Fe 2O 3,所以沉淀物为Al(OH)3、Al 2O 3和Fe 2O 3。
(4)由于明矾石的组成与明矾相似,所以滤液的成分中含有K 2SO 4和反应后生成的(NH 4)2SO 4以及水。
(5)混合肥料中含有K 2SO 4和(NH 4)2SO 4,要产生白色沉淀,加入的溶液为BaCl 2或Ba(NO 3)2溶液,以后的操作为:先将混合液过滤,然后洗涤,最后干燥,冷却后称量。
(6)根据题意有:174n(K 2SO 4)+132n[(NH 4)2SO 4]=mg……①,再由SO 24守恒得:n(K 2SO 4)+n[(NH 4)2SO 4]=nmol… …②,n (K 2SO 4) =m -132n 42mol 。
【答案】(1)78;100。
(2)取滤液少许,加入NaOH ,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)Al(OH)3;Al 2O 3;Fe 2O 3。
(4)K 2SO 4;(NH 4)2SO 4。
(5)BaCl 2;过滤;洗涤;干燥。
(6)m -132n 42mol 。
【例3】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16。
27%)、Fe(5。
86%)、Al(3。
42%)、Zn(2。
68%)和Cu(0。
86%)等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:(1)FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。
(2)滤渣A的主要成分是。
(3)加入MnS的目的是除去杂质。
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为。
(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有(写两种)。
【解析】考查学生对元素化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程形式的能力以及学生能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质内容,并与已有知识模块整合,重组为新知识模块的能力。
由反应流程可知:在酸性条件下二氧化锰将Fe2+氧化为Fe3+,将Cu氧化成Cu2+,此外溶液中的还有Zn2+和Al3+,当调pH至5。
4时,只有Al(OH)3和Fe(OH)3会完全沉淀,故滤渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。
加入MnS后因为酸性条件下CuS 、ZnS更难溶所以会转化为CuS 、ZnS沉淀而除去Cu2+Zn2+。
【答案】(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O (2)Fe(OH)3Al(OH)3(3)Cu2+Zn2+(4)MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-)(5)锌、二氧化锰【例4】将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要等原料(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。
检验滤液中含有CO32-的方法是:。
(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体g(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是a 熔点较低(29℃熔化)b 能导电c 能制冷d 无毒(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是:。
【解析】此题是一道以工业生产为背景的实验题,考查了实验基本操作、离子检验、溶解度计算等。
从生产流程图可以看出,所需原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要氨气、石灰石和水。
硫酸钙是微溶的,碳酸钙是难溶的,因此石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后生成了碳酸钙和硫酸铵,生成的碳酸钙中混有石膏。
碳酸根的检验可用酸化的方法,若产生气泡说明虑液中含有碳酸根。
硫酸钾饱和溶液在结晶过程中溶剂的量不变,查表可知不同温度下的溶解度,先求出591饱和液中含有的水是500g,在0℃可溶解硫酸钾37g,所以析出晶体54g。
作为储热材料,要求能在室温左右的温度下工作,且对人体无害,故选ad;绿色化学要求整个生产过程中不排放污染物,原子利用率高,因此生产流程中碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用。
【答案】(1)CaCO3NH3H2O (2)CaSO4+CO32-→CaCO3↓+SO42-(3)CaSO4(4)滤液中滴加盐酸产生气泡(5)54g (6)a d(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高,没有有害物质排放到环境中)【例5】以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
制取硫酸铜晶体的过程如下图所示。
回答下列问题:(1)配平在滤液(Ⅲ)中发生反应化学主程式:____NO x+____H2O+____O2══____HNO3。
(2)写出制取硫酸铜的总反应方程式_________________________________。
(3)在上述生产过程中,被循环使用的物质是_______________________________。
(4)请你选用下列适宜的装置来模拟上述生产过程。
将它们的编号填入方框。
【解析】(1)NO x 中N 的化合价为2x ,反应前后N 化合价变化为5-2x ,O 2中O 化合价变化为4,初步配平为4NO x +H 2O+(5-2x )O 2→HNO 3,再配平其他物质的化学计量数得:4NO x +2H 2O+(5-2x )O 2══4HNO 3;(2)发生的有关的化学方程式为:(5-2x )Cu+(12-4x )HNO 3══(5-2x )Cu(NO 3)2+2NO x +(6-2x )H 2O……①、 4NO x +2H 2O+(5-2x )O 2══4HNO 3……②、 Cu(NO 3)2+H 2SO 4══CuSO 4+2HNO 3……③,①+②÷2+③×(5-2x ),得:(5-2x )Cu+ O 2+(5-2x )H 2SO 4══(5-2x )CuSO 4+(5-2x )H 2O , 化简得2Cu+O 2+2H 2SO 4══2CuSO 4+2H 2O ;(3)要提供O 2,可用排空气法,即用A 装置通过从分液漏斗中加水排出空气;消除氮的氧化物用B 装置,一个导气管通氮的氧化物,一个导气管通空气,另一个导气管导出多余的空气。