化学选修4第三章测试题

第三章练习题：

1．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是

A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质

C．NaCN溶液呈碱性D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应2．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是

A．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) C．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) 3．表示下列变化的化学用语正确的是

A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4+＋OH-

B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH ＝CH3COO-＋H+

C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2O CO32-＋OH-

D．FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O ＝Fe(OH)3↓＋3H＋

4．下列说法中正确的是

A．化学反应中既有物质变化又有能量变化

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D．只有难溶电解质才有沉淀溶解平衡过程

5．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时A．两者消耗NaOH的物质的量相同

B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多

C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多

D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较

6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、Ag+、NO3－、S2－B．Na+、Al3+、SO42－、HCO3－C．NH4+、K+、OH－、SO42－D．H+、Fe3+、Cl－、NO3－

7．在石灰乳中加入碳酸钠固体，充分反应后，立即测定溶液的pH，pH将A．升高B．降低C．不变D．无法预测

8．下图表示某物质发生的是

A．置换反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程

9．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H＋+ OH-。下列叙述正确的是A．向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

B．升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH＜7，所以溶液显酸性

C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低

D．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，所以由水电离出的c(H＋)＞1×10-7 mol/L 10．已知25℃时某些物质的溶解度如下：

323233

请根据上表数据分析最终生成的水垢的主要成分是

A．CaCO3和Mg(OH)2B．CaCO3和MgCO3

C．Ca(OH)2和Mg(OH)2D．Ca(OH)2和MgCO3

11．下列物质中，属于强电解质的是

A．NaOH B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH

12．下列物质中，属于强电解质的是

A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH

13．配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量

A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH

14．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是

A．pH =1的盐酸B．0.04 mol/L硫酸C．0.5 mol/L 盐酸D．0.05 mol/L硝酸15．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

16．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1 mol/L HCN溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水

C．NaCN为强电解质D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应17．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－

C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－

18．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙跟稀盐酸反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

B．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．氯气与水反应Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D．三氯化铝溶液与氨水Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4+

19．常温下，1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－10。下列说法正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol/L

B．该溶液中c(A－)＋c(HA)＝1 mol/L

C．该一元酸的pH=3

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的pH均能减小

20．下列说法中，正确的是

A．不溶于水的物质溶解度为0

B．绝对不溶解的物质是不存在的

C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

21．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

A．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS

22．右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的

体积为（）

A．V1 mL B．V2mL

C．（V2-V1）mL D．（V1- V2）mL

23．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸2H++2Cl－+Ba2++2OH－2H2O+BaCl2 B．向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸CH3COO－+H+CH3COOH

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca2++2OH－+CO2CaCO3↓+H2O

D．向FeCl3溶液中加入Fe粉 Fe3+ + Fe 2Fe2+