高一下学期化学期末复习学案：离子反应
2023年高一化学教案离子反应(精选3篇)
2023年高一化学教案离子反应（精选3篇）教案一：离子反应基础知识概述教学目标：1. 了解离子反应的基本概念和特点；2. 掌握离子反应的离子方程式的写法；3. 能够根据已知化合物的离子方程式预测反应产物。
教学内容：1. 离子反应的概念及特点；2. 离子反应的离子方程式的写法；3. 预测反应产物的方法。
教学过程：1. 导入：通过实例引导学生认识离子反应的概念和特点；2. 理论讲解：讲解离子反应的离子方程式的写法和预测反应产物的方法；3. 实例操作：选择几个简单的反应式，引导学生尝试写出相应的离子方程式并预测反应产物；4. 练习检测：分发练习题，让学生独立完成并相互交流讨论；5. 拓展应用：引导学生根据所学知识解析化学方程式，理解反应过程。
教学资源：1. 教学实例；2. 练习题。
1. 学生课堂参与度；2. 学生练习题的完成情况和准确率；3. 学生在拓展应用中的表现。
教案二：离子反应的实验探究教学目标：1. 通过实验观察和探究，掌握离子反应的特点和规律；2. 培养学生动手实验、观察、数据记录和实验结果分析的能力；3. 加深学生对离子反应的理解。
教学内容：1. 实验准备：准备一些常用的化学试剂，如氯化铜溶液、氢氧化钠溶液等；2. 实验操作：选择几个典型的离子反应，让学生进行实验观察和数据记录；3. 结果分析：引导学生对实验结果进行分析，进一步理解离子反应的特点和规律。
教学过程：1. 导入：回顾离子反应的基本概念和特点；2. 实验讲解：说明实验的目的、操作步骤和预期结果；3. 实验操作：学生根据实验讲解进行实验观察和数据记录；4. 结果分析：引导学生对实验结果进行分析，得出结论并解释；5. 总结：总结实验结果，强调离子反应的特点和规律。
1. 化学试剂；2. 实验器材；3. 实验记录表。
教学评估：1. 学生实验操作的熟练程度；2. 实验结果的准确度和分析能力；3. 学生对离子反应的理解程度。
教案三：离子反应的应用教学目标：1. 通过离子反应的应用实例，培养学生运用离子反应解决实际问题的能力；2. 培养学生分析和解释实验现象的能力。
高一化学教案离子反应(精选3篇)
高一化学教案离子反应（精选3篇）1. 题目：酸碱中和反应的离子方程教学目标：1) 了解酸碱中和反应的概念和原理。
2) 掌握酸碱中和反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与酸碱中和反应相关的问题。
教学重点：1) 理解酸碱中和反应的概念和原理。
2) 掌握写出酸碱中和反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解离子方程的概念和写法。
2) 了解酸碱中和反应中离子的变化。
教学过程：1) 酸碱中和反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入酸碱中和反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出酸碱中和反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
6) 小结。
2. 题目：氧化还原反应的离子方程教学目标：1) 了解氧化还原反应的概念和原理。
2) 掌握氧化还原反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与氧化还原反应相关的问题。
教学重点：1) 理解氧化还原反应的概念和原理。
2) 掌握写出氧化还原反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解氧化还原反应中电子的转移。
2) 了解氧化还原反应中离子的变化。
教学过程：1) 氧化还原反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入氧化还原反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出氧化还原反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
6) 小结。
3. 题目：沉淀反应的离子方程教学目标：1) 了解沉淀反应的概念和原理。
2) 掌握沉淀反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与沉淀反应相关的问题。
教学重点：1) 理解沉淀反应的概念和原理。
2) 掌握写出沉淀反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解沉淀反应中的离子交换。
2) 了解沉淀反应中离子的变化。
教学过程：1) 沉淀反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入沉淀反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出沉淀反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
2021年高一化学《离子反应》学案
2021年高一化学《离子反应》学案「基础回顾」一．酸、碱、盐在溶液中的电离1．电解质和非电解质定义在下能够导电的叫做电解质在水溶液和下导电的叫做非电解质2．判断 A．铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？B．CO2、NH3、SO3的水溶液能导电，CO2、NH3、SO3是电解质吗？3．总结 A．条件是 B．对象是 C．自身导电D．酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质非金属氧化物、大部分有机物为非电解质4．电离：电解质在或时，离解成的离子的过程5．电离方程式：用物质符号或离子符号表示电解质电离过程的式子。
6．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸：；碱；盐。
二．离子反应及其发生的条件1．离子反应：2．离子方程式（1）定义：用参加反应的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤：四步：“写”：“改”：（强酸，强碱可溶盐）“删”：“查”：（3）离子方程式的意义：不仅可表示的化学反应，而且可表示的离子反应。
（4）复分解反应型离子反应发生的条件：1．在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH溶液④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥NaCl晶体⑦乙醇(C2H5OH) ⑧H2O ⑨CO2⑩Fe(1)能导电的是_________(2)属于电解质的是_________(3)属于非电解质的是_________2．下列关于电解质的说法正确的是 ( ) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C. Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质3. 对电解质的叙述正确的是（）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物4. 下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固体氯化钠5. 下列物质中，属于电解质的是（）A.CO2B.蔗糖C.BaSO4D.NaOH溶液6. 下列叙述正确的是（）A. NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D. 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多7. 下列电离方程式正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42- B．NaHCO3Na++H++CO32-C．MgCl2Mg2++Cl2- D．Ba(OH)2Ba2++OH-8.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B.碳酸钙溶液跟盐酸反应CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2OD.氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓9.能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—10.在某溶液中酚酞呈红色。
离子反应的学案(原创)
离子反应（第二课时）学案【学习目标】1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应【复习回顾】电解质的概念：强电解质的概念：物质类别：弱电解质的概念：物质类别：【实验探究】向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子CuSO4+ NaClCuSO4+ BaCl2思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？【新课学习】二、离子反应及其发生的条件1.离子反应：有参加或生成的化学反应。
2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或4.离子方程式：用来表示反应的式子5.离子方程式的书写步骤书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、_________、______________）改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等注意事项：化学方程式离子方程式B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2OK O H + HNO3 == KNO3 + H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O写出下列反应的离子方程式：6.离子方程式的意义：可以表示，还可以表示，揭示化学反应的本质。
【课堂反馈】1．下列离子反应不能发生的是（）A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合2．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓3．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O4．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸B．Cu(OH)2与稀硫酸C．NaOH溶液与稀硫酸D．NH3•H2O与稀硫酸5．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．Na２CO3＋HCl ；K2CO3 ＋HNO3B．Fe + HCl；Fe + H2SO4C．BaCl2 + Na2SO4 ；Ba(OH)2 + H2SO4D．NaOH + H2SO4；Ba(OH)2 + HCl溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4 + NaOHNaOH + HClNa2CO3 + HCl。
离子反应教案(精选多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。
高中化学《离子反应》复习课 教案
课题备课人：时间：课型：学情分析学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容，通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。
所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。
尽管学生已经学习了离子反应发生条件，但对离子反应方程式的书写还不够熟练，对于有些物质，学生不知道该不该拆；另外，学生对于有些弱酸、弱碱等物质，不理解为什么在溶液中有分子形式存在，所以，对于有些离子能不能共存不能够明确判断。
本节课，针对这两个问题，通过习题强化学生的理解与记忆。
教学目标1.掌握判断离子反应书写的正误，让学生形成正确的解题思路和解题步骤。
2.提高学生的审题能力，明确试题考察的知识点。
3.熟记常见不能共存的离子。
查漏补缺复习巩固.重难点难点：离子能否共存的判断重点：1、掌握离子反应方程式的书写，明确物质该拆不拆。
2、离子反应书写正误的判断。
授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、引入：时间---同学们通过上节课的学习我们知道电解质能够导电是因为它们在水溶液发生了电离，产生了自由移动的离子。
那么对于溶液体系中由电解质电离出的这些离子之间又会有什么样的反应呢？又会表现出哪些行为呢？其实对于物质在溶液中所进行的大多数反应其实都是他们电离出的离子之间的反应。
那么他们之间的反应又具有哪些规律和特点呢？那么从这一节课开始我们将进入到离子反应相关内容的学习中来系统的来了解一下离子反应。
板书课题离子反应[教师]：思考：空气、CH3COOH、HCl、NaOH、AgCl、H2O、Cu、S02、 NH3、蔗糖、乙醇、NaCl溶液、MgO中哪些是电解质，哪些是非电解质。
并写出HCl、NaOH、NaCl在水中电离方程式，学生回答完毕后进入新课。
1、离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。
三、出示自学指导：时间---阅读课本43-46页，填写学案中知识梳理部分。
高一化学离子反应教学设计3篇
高一化学离子反应教学设计3篇高一化学离子反应教学设计篇1教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。
教学难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影教学过程：[引言]通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。
如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解);若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。
[板书]第二节离子反应[复习提问]回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液[学生回答]还记得吗?哪些物质能导电?哪些物质不能导电?干燥的固体、固体、固体、固体不导电，而溶液、溶液、溶液、溶液都能导电。
蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
[复习提问]为什么有些物质如_____ 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢?[学生回答]是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。
[教师总结]可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。
[引出新课][板书]一、电解质与非电解质1.概念：[投影](1)电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
如：、、等。
(2)非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。
例：蔗糖、酒精等。
[讲述]我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。
那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。
[演示实验]实验1-1[引导思考]学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。
《离子反应》教案（精选5篇）
《离子反应》教案（精选5篇）《离子反应》篇1离子反应考点要求：1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。
今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。
从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
复习过程XX年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）1.若溶液中由水电离产生的c（h+）=1×10－14mol·l－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（全国11题）（）a.al3+ na+ no－ 3 cl －b.k+ na+ cl－ no3－c.k+ na+ cl－alo2－d.k+ nh+4 so42－ no3－（有附加条件的离子共存题）2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（全国13题）（）a.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco －3+so32－b.金属铝溶于盐酸中：al+2h+ al3++h2↑（电荷不守恒）c.硫化钠溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（应分步水解）d.碳酸镁溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）3.下列离子方程式中正确的是（上海18题）a 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2ob nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2oc 苯酚钠溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－d febr2溶液中通入过量cl2：2fe2＋＋2br－＋2cl2=2fe3＋＋br2＋4cl－重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。
高一下学期化学期末复习学案：离子反应
离子反应一、离子反应⒈电解质与非电解质在中或状态下能够的化合物．．．叫电解质，如：、、及。
而在上述条件下化合物．．．称非电解质，如CH4、CO2、NH3等。
离子化合物溶解．．．．．．下才电离。
．．或熔化．．都可电离出自由离子，共价化合物只有在水分子的作用⒉常见离子反应可分为两大类：⑴离子互换形式的复分解反应。
如：碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O⑵有离子参与的氧化还原反应。
如：铁与硫酸铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+⒊离子反应发生的条件⑴在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：实质上就是反应物的某些离子浓度的条件。
总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小。
①生成的物质（如BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3等）；②生成的物质（如弱酸、弱碱、水等）；③生成物质（如CO2、SO2、NH3 等）。
⑵对于氧化还原反应类型的离子反应发生的条件：生成相对弱的氧化产物和还原产物。
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-二、离子方程式书写的一般步骤⒈离子方程式：用实际参加反应的的符号表示的式子。
不仅表示化学反应，且能表示的离子反应。
⒉离子方程式的书写步骤⑴写出反应的。
⑵把强酸、强碱和可溶性盐写成形式，水、弱酸、弱碱、氧化物、单质和难溶性物质写成形式。
⑶删去方程式两端的离子。
⑷检查离子方程式是否（原子守恒、电荷守恒等）。
练习：⒈下列物质中，属于电解质的是①熔融态铁② Cl2（液）③硫酸④ BaSO4⑤水⑥ SO2⑦ NaCl溶液A. ①②B. ②③④C. ③④⑤D. 全部⒉下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙和盐酸反应CO32 - + 2H+ = CO2↑ + H2OB. 硝酸银溶液和稀盐酸反应AgNO3 + Cl-= AgCl↓ + NO3-C. 氯水滴入氯化亚铁溶液中Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-D. 氢氧化铝和硫酸反应H+ + OH- = H2O⒊下列反应的离子方程式不正确的是A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba2+ + SO42 - = BaSO4↓B. 铁屑放入氯化铁溶液中Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. 氢氧化钠溶液与盐酸反应H+ + OH- = H2O⒋下列反应的离子方程式正确的是A. 铁与稀硝酸反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO3- + OH- = CO2↑ + H2OC. 氯化钙与碳酸氢钙溶液混合Ca2+ + CO32- = CaCO3↓D. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合Cu2+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓+ Cu（OH）2↓⒌下列反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB. 碳酸钡跟硝酸反应CO32 - + 2H+ = CO2↑ + H2OC. 氧化亚铁跟盐酸反应FeO + 2H+ = Fe3+ + H2OD. 氢氧化铁跟硫酸反应H+ + OH- = H2O⒍下列反应的离子方程式正确的是A. 氯气跟水反应Cl2 + OH- = Cl- + HClOB. Cu与稀硝酸3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OC. 氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba2+ + SO42 - = BaSO4↓D. 钠与冷水反应Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH-⒎下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙和盐酸反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OB. 向CaCl2溶液中通入少量CO2气体Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+C. 氯水滴入碘化钾溶液中Cl2 + I- = Cl- + I2D.铁跟稀盐酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑⒏下列反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收少量SO2NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-B. Fe3O4与稀HNO3反应Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe 3+ + 4H2OC. 向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O= CaSO3↓+ 2HClOD. 氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑⒐下列反应的离子方程式错误的是A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B. 铝与NaOH溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑C. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2 + 2OH- = CO32 - + H2OD. 硝酸铁溶液中加入过量氨水Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe（OH）3↓+ 3NH4+三、离子共存⒈离子共存的含义：指溶液中大量离子共存，而不是指极小量离子共存。
化学高中一年级离子反应教案
化学高中一年级离子反应教案一、引言离子反应是化学中重要的概念之一，它在解释化学反应和预测产物方面起着关键作用。
作为高中化学一年级的教师，我们需要设计一节生动而有效的离子反应教案，帮助学生理解离子反应的基本原理、写离子方程和理解化学方程式的意义。
二、目标通过这节课的学习，学生将能够：1. 理解离子反应的基本原理和概念2. 学会写离子方程式3. 理解化学方程式的意义和使用方法三、教学步骤1. 导入通过展示一系列图像，引发学生对化学反应的兴趣，并提出问题：“你们有没有想过为什么一些物质会发生化学反应而另一些物质却不会？”引导学生思考并分享他们的观点。
2. 理解离子反应原理通过PPT呈现离子反应的基本原理，包括离子、离子化合物以及离子的构成等内容。
通过示例反应，引导学生理解离子反应的本质。
3. 学习离子方程式的写法3.1 概念讲解：通过图示和简单的例子向学生介绍离子方程式的概念和写法。
解释离子在方程式中的表示方法和电荷平衡的原则。
3.2 练习：提供一些简单的化学反应，要求学生尝试根据原料及产物的离子，用离子方程式来描述反应过程。
4. 理解化学方程式的意义通过实际的化学反应实验，让学生亲自观察反应过程，了解化学方程式的重要性以及其所能预测的结果。
让学生理解方程式可以用来表示物质的转化以及反应物和生成物之间的比例关系。
5. 拓展学习通过介绍一些实际的离子反应应用，如硬水的软化、农业中的肥料运用等，激发学生对离子反应的兴趣，并拓宽他们对离子反应的理解。
6. 总结与评价回顾本节课的重点内容，并向学生提问：“你学到了什么？离子反应对于你有什么实际应用？”鼓励学生积极参与讨论和分享自己的感悟。
四、教学评估通过小组合作练习、课堂讨论以及离子方程式的书写等方式进行教学评估。
1. 小组合作练习：分成小组，让学生互相讨论和解答相关问题。
2. 课堂讨论：鼓励学生积极参与问题讨论，分享自己的观点和经验。
3. 离子方程式书写：要求学生独立完成一道离子反应的离子方程式，检查其正确与否。
高一化学离子反应教案
高一化学离子反应教案教案标题：高一化学离子反应教案教学目标：1. 理解离子反应的基本概念和原理。
2. 掌握离子反应的化学方程式的书写方法。
3. 理解离子反应在实际生活和工业中的应用。
教学重点：1. 离子反应的基本概念和原理。
2. 离子反应方程式的书写方法。
3. 离子反应的应用。
教学难点：1. 离子反应方程式的书写方法。
2. 离子反应的应用。
教学准备：1. 教师准备：教师应熟悉离子反应的基本概念、原理和应用，并准备相关教学素材。
2. 学生准备：学生应提前预习相关知识，准备化学实验器材和材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过提问和引入实例，激发学生对离子反应的兴趣和思考。
2. 教师简要介绍离子反应的基本概念和原理。
二、知识讲解（15分钟）1. 教师详细讲解离子反应方程式的书写方法，包括离子的电荷、数量和配比关系等。
2. 教师通过示例演示如何根据反应物和生成物的离子进行方程式的书写。
三、案例分析（15分钟）1. 教师给出一些离子反应的实例，要求学生根据所学知识，自行推断反应物和生成物，并写出相应的离子反应方程式。
2. 学生进行小组讨论，共同解决案例分析问题。
四、实验操作（30分钟）1. 教师组织学生进行离子反应实验，例如硫酸铜和氢氧化钠的反应。
2. 学生根据实验结果，写出实验观察现象和离子反应方程式。
五、拓展应用（15分钟）1. 教师讲解离子反应在实际生活和工业中的应用，例如水处理、金属腐蚀等。
2. 学生进行讨论，探讨离子反应在其他领域的潜在应用。
六、总结归纳（5分钟）1. 教师对本节课的重点内容进行总结归纳，强调离子反应方程式的书写方法和应用。
2. 学生对所学知识进行复习和总结。
七、作业布置（5分钟）1. 教师布置相关的课后作业，例如练习书写离子反应方程式和分析实际应用问题。
2. 教师提醒学生按时完成作业，并预告下节课的内容。
教学反思：本节课通过导入、知识讲解、案例分析、实验操作、拓展应用等环节，全面展示了离子反应的基本概念、原理和应用。
高一化学 离子反应学案2
《离子反应》学案Ⅱ【学习目标】⒈掌握离子方程式的正误判断的要点，⒉能够准确进行离子共存的有关判断⒊能够熟练使用电荷守恒思想进行计算和判断学习重难点：复分解反应条件【自学导引】⒈通读《新课程能力培养》P35“导学指南3”，掌握离子方程式正误判断要点⒉阅读教材P31～32，思考总结复分解发生的条件⒊通读《新课程能力培养》P35“导学指南1”，理解和掌握如何判断离子共存【自学检测】一、复分解反应发生的条件若有物质、物质、物质生成，则复分解反应就能够发生。
需注意的问题：二、离子共存⒈有色离子Cu2+色、Fe3+色、Fe2+色、MnO4-色⒉试判断与以下离子不能共存的常见离子①NH4+；②HCO3-；③Cl-；④SO42-；⑤Mg2+；⑥CO32-【合作探究】1探究活动一在酸性溶液中不能大量存在的离子有哪些？2探究活动二在碱性溶液中不能大量存在的离子有哪些？3探究活动三总结错误的离子方程式常出现的错误之处。
4探究活动四酸碱中和一定可以写离子方程式么？5探究活动五试总结有哪些离子方程式的书写与“量的相对多少”有关。
并尝试总结每一类方程式书写的要点，并请尝试举例。
【限时（变式）训练】⒈下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－＝BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2S＝S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu－⒉下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl⒊在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－⒋在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－⒌在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2＋、SO42-、Cl－B.Ba2＋、K＋、OH－、NO3-C.Al3＋、Cu2＋、SO42-、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2-⒍下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I－、AlO2-、Cl－、S2－B.Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋C.Br－、S2－、Cl－、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42－、HCO3-【小结提升】离子反应后，溶液中的离子数目如何变化？(变多？变少？不变？不一定？)试举例说明。
一轮复习学案：2.2离子反应(第III课时)
一、内容及其解析1．内容：根据离子反应学会判断溶液中的离子共存问题。
2．解析：离子共存是重要的化学概念和理论，也是高中教学的难点之一，同时也是高考的一个重要考点。
二、目标及其解析1、目标：（1）、通过复习基础知识，是学生能够熟练地判断离子共存的问题。
(2)、通过练习，使学生归纳出离子共存的规律。
(3)、学会分析、解决问题，进一步发展思维能力。
2、解析：复习了离子反应后，学生对这一基本概念有了基础的认识，但学生的知识还不够系统化，在分析问题的时候会断章取义。
三、教学重点、难点1、重点：离子共存知识的归纳。
难点：离子共存知识的归纳。
2、解析：四、教学问题诊断分析在元素及其化合物知识的学习中，学生没有将众多的知识整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整，物之间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等都会造成在该题上丢分。
四、教学过程设计（一）基本流程（二）教学情境[引入]酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们就一起来探讨这个问题。
[板书] 离子共存1、溶液颜色问题1：在我们已学过的离子中，有哪些离子是有颜色的？设计意图：帮助学生回顾、总结知识。
例1：2、溶液的酸碱性问题2：判断下列几种情况溶液的酸碱性：（1）在pH 1的溶液中，（2）使紫色石蕊溶液呈红色（3）使红色石蕊变蓝（4）c(H+）为10-13（5）加入铝粉有氢气产生（6）在水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中设计意图：帮助学生回顾、总结知识。
例2：下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：Fe2+、、Cl-、Na+B.pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO－C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D.由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－3、三种特殊情况在例题2的A选项中我们知道了“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
高一化学 离子反应学案1
《离子反应》学案Ⅰ【学习目标】⒈理解电解质、离子反应等概念⒉能够正确写出相应电离方程式及离子方程式⒊能够准确进行离子方程式的正误判断学习重难点：离子方程式的书写步骤【自学导引】⒈通读教材P30及《新课程能力培养》P33“导学指南”，理解电解质等概念⒉阅读教材P30图2-9，理解电离过程⒊通读教材P30～31，理解和掌握电离方程式的书写⒋通读教材P31～32，理解离子方程式的概念，掌握离子方程式的书写⒌回顾初中所学知识，明确酸、碱、盐等定义及复分解反应等概念【自学检测】结合教材P30及初中知识：回顾以下问题物质导电（电流）的实质：电离的概念：复分解反应的定义：一、相关概念⒈电解质：在或下能够的。
非电解质：在或下都不的。
需注意的问题：⒉强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质需注意的问题：⒊完成下列概念酸：电离进生成的阳离子的化合物碱：电离时生成的阴离子的化合物盐：二、电离方程式⒈强电解质的电离（重点在中间用“＝”）请写出H2SO4、NaOH、KNO3的电离方程式⒉弱电解质的电离（重点在中间用“”）⑴弱酸（多元弱酸的电离必须分步书写）请写出CH3COOH、H2CO3、H3PO4的电离方程式⑵弱碱（多元弱碱的电离合成一步书写）请写出NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3的电离方程式三、离子方程式（用来表示反应的式子）⒈离子方程式的书写步骤（以硝酸银溶液与氯化铜溶液混合为例）⑴写：写出 AgNO3+ ＝⑵拆：将可溶性强电解质拆成⑶删：等量删去⑷查：检查⒉注意事项【合作探究】1探究活动一⑴能导电的物质一定是电解质么？⑵某物质的水溶液能够导电，则该物质一定是电解质么，请举例说明。
⑶电解质电离一定要通电么？⑷电解质导电一定要电离么？2探究活动二试分析相同温度下的下列每组溶液中两种溶液的导电性的强弱，并结合你的分析结果，总结“判断溶液导电能力强弱的依据”。
高一化学下册《离子反应》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解离子反应的概念，知道离子反应在化学实验和日常生活中的应用。
2.掌握离子反应的实质，理解离子反应过程中离子的重新组合和生成新的物质。
3.学会离子反应方程式的书写方法，能正确书写常见离子反应的化学方程式。
4.掌握离子反应的条件，了解影响离子反应速率的因素。
（二）教学设想
1.利用多媒体和实物展示，增强学生对离子反应现象的直观认识。通过视频、动画等形式，展示离子反应的过程，帮助学生形象地理解离子反应的实质。
2.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究。设计一系列具有启发性的问题，如“为什么离子反应会发生？”“离子反应有哪些特点？”等，激发学生的好奇心和求知欲。
3.教师批改与反馈：教师批改学生的练习，及时给予反馈，帮助学生找出自己的不足，并进行针对性的指导。
（五）总结归纳
1.学生自主总结：鼓励学生用自己的话总结本章所学内容，加深对离子反应的理解。
2.教师点评：教师针对学生的总结进行点评，强调本章的重点和难点，纠正学生的误解。
3.归纳本章知识点：教师带领学生一起梳理本章的知识点，形成完整的知识体系。
2.拓展作业：
-查找生活中与离子反应相关的现象，如电池的工作原理、水的软化等，撰写一篇小报告，阐述离子反应在这些过程中的作用。
-探究离子反应在环境保护中的作用，例如离子反应在污水处理中的应用，并提出自己的见解。
3.小组作业：
-分小组讨论，针对本章学习的难点和重点，整理出一份学习笔记，要求条理清晰、重点突出。
（二）讲授新知
1.离子反应的实质：介绍离子反应的定义，解释离子反应与分子反应的区别，阐述离子反应的实质是离子之间的重新组合。
高一化学离子反应教案5篇范文
高一化学离子反应教案5篇范文第一篇：高一化学离子反应教案篇一：高一化学《离子反应(第1课时)》教案第二节离子反应（第一课时）教学目标概览（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
教学过程：[板书] 第二节离子反应[提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
［追问］在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢? ［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质? cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。
2023年高一化学教案化学教案-离子反应(精选3篇)
2023年高一化学教案化学教案－离子反应（精选3篇）教案一：课题：离子反应的基本概念和原则课时：1课时教学目标：1.了解离子反应的基本概念和原则；2.掌握离子反应的逐步描述方法；3.能够根据反应离子的类型推断产生的产物；教学重点：1.离子反应的基本概念、原则；2.离子反应的逐步描述方法；教学难点：1.根据反应离子的类型推断产生的产物；2.分析一些实际场景中的离子反应过程；教学方法：讲授法、示范法、讨论法教学工具：PPT、实验装置、实验试剂教学过程：一、引入（5分钟）1.引出问题：你们在日常生活中是否与离子反应有关的现象，如何理解离子反应？2.让学生发表自己的看法，并介绍离子反应的基本概念。
二、概念讲解（10分钟）1.介绍离子反应的定义和基本原则。
2.分析离子反应的逐步描述方法，引导学生明确反应离子的类型和产物。
三、案例分析（15分钟）1.给出一些实际场景中的离子反应过程，让学生根据反应离子的类型推断产生的产物。
2.让学生自行解答，并进行讨论，引导学生运用所学的知识进行分析和解答。
四、实验演示（20分钟）1.选择一个典型的离子反应实验进行演示，让学生观察并描述实验现象。
2.让学生运用所学的知识解释实验现象，并推断产生的产物。
五、总结（5分钟）1.总结本节课的学习内容，回答学生提出的问题。
2.强调离子反应的重要性和应用领域。
教学拓展：1.扩展学生对离子反应的了解，介绍一些离子反应的应用领域；2.布置相关的作业题目，让学生巩固所学的知识。
教案二：课题：离子反应的平衡常数与离子反应方程式课时：1课时教学目标：1.了解离子反应的平衡常数的概念；2.掌握计算离子反应平衡常数的方法；3.能够根据离子反应方程式写出反应的平衡常数表达式；教学重点：1.离子反应的平衡常数的概念；2.计算离子反应平衡常数的方法；教学难点：1.根据离子反应方程式写出反应的平衡常数表达式；2.分析一些实际问题中的离子反应平衡常数；教学方法：讲授法、示范法、讨论法教学工具：PPT、实验装置、实验试剂教学过程：一、引入（5分钟）1.复习上节课的内容，引出问题：离子反应的平衡条件是什么？怎样计算离子反应的平衡常数？2.引导学生回答和思考。
2025届高中化学高考复习学案：离子反应、离子方程式
离子反应 离子方程式（答案在最后）1.了解电解质的概念和分类。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。
考点一 电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的________。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【师说·助学】 单质．．、混合物．．．既不属于电解质，也不属于非电解质。
2．电解质的分类电解质{强电解质：在水溶液中________弱电解质：在水溶液中________3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写①强电解质用“===”连接。
②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。
③多元弱酸的电离________书写；多元弱碱的电离________写完。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．CO 2、SO 2、NH 3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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离子反应一、离子反应1.电解质与非电解质在_______________ 中或____________ 状态下能够 ____________ 的化合物叫电解质，女口：____________ 、________ 、及_______________________。
而在上述条件下________________ 化合物称非电解质，如CH4、CO2、NH3等。
离子化合物溶解.或熔化都可电离出自由离子，共价化合物只有在水分子的作用..下才电离。
2.常见离子反应可分为两大类：⑴ 离子互换形式的复分解反应。
如：碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2T + HO⑵ 有离子参与的氧化还原反应。
如：铁与硫酸铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+3.离子反应发生的条件⑴在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：实质上就是 _______ 反应物的某些离子浓度的条件。
总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小。
①生成 ____________的物质（如BaSO4、CaCO3、AgCI、Mg （OH ）2、Al （OH ） 3 等）；②生成 ____________的物质（如弱酸、弱碱、水等）；③生成 __________________ 物质（如CO2、SO2、NH3等）。
⑵ 对于氧化还原反应类型的离子反应发生的条件：生成相对弱的氧化产物和还原产物。
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+CI2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2CI-二、离子方程式书写的一般步骤1 离子方程式：用实际参加反应的__________________________________ 的符号表示__________________ 的式子。
不仅表示化学反应，且能表示___________________________ 的离子反应。
2.离子方程式的书写步骤⑴写出反应的_________________________ 。
⑵把强酸、强碱和可溶性盐写成______________ 形式，水、弱酸、弱碱、氧化物、单质和难溶性物质写成________________ 形式。
⑶ 删去方程式两端___________________ 的离子。
⑷检查离子方程式是否________________ （原子守恒、电荷守恒等）。
练习：1下列物质中，属于电解质的是①熔融态铁②CI2 （液）③硫酸④BaSO4 ⑤水⑥SO2 ⑦NaCI溶液A.①② B.②③④ C.③④⑤ D.全部2 .下列反应的离子方程式正确的是A . 碳酸钙和盐酸反应 2 - +CO3 + 2H =CO2? +B. 硝酸银溶液和稀盐酸反应AgNO 3 +CI-=AgCI J + NO3-C . 氯水滴入氯化亚铁溶液中2+CI2 + 2Fe = :2Fe3+ + 2CI-D . 氢氧化铝和硫酸反应+ —H + OH = H2O3下列反应的离子方程式不正确的是A . 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应2+ 2 - |Ba + SO4 = BaSO4 JB . 铁屑放入氯化铁溶液中Fe +2Fe3+ :=3Fe2+C . 硝酸铝溶液中加入过量氨水3+AI + 4NH- +3 H2O = AIO 2 + 4NH4 + 2H2OD. 氢氧化钠溶液与盐酸反应H+ + OH-= H2O 4下列反应的离子方程式正确的是.名师精编 欢迎下载A . 铁与稀硝酸反应Fe + 2H + = Fe 2++ H 2 f B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO 3- + OH - = CO 2? + HO C . 氯化钙与碳酸氢钙溶液混合 Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3 J D .CuSO 4溶液与Ba ( OH ) 2溶液混合 Cu 2+ + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - = BaSO 4 J + Cu( OH ) 5.下列反应的离子方程式正确的是A . 氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2OB . 碳酸钡跟硝酸反应 CO 3 + 2H = CO 2 f + HOC.氧化亚铁跟盐酸反应 FeO + 2H = Fe 3 + H 2O D . 氢氧化铁跟硫酸反应H + + OH - = H 2O6.下列反应的离子方程式正确的是A .氯气跟水反应 Cl 2 + OH - = Cl - + HClOB . Cu 与稀硝酸 3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2NO f + 4HO C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba + SO 4= BaSO 4 JD. 钠与冷水反应Na + 2H 2O = Na + + H ?f + 2OH 7.下列反应的离子方程式正确的是A .碳酸钙和盐酸反应 CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2 f + HO B . 向CaCb 溶液中通入少量 CO 2气体 Ca 2+ + CO 2 + H 2O = CaCO 3 J + 2H C. 氯水滴入碘化钾溶液中 Cl 2 + I - = Cl - + I 2D.铁跟稀盐酸反应2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2f8.下列反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收少量 SO 2 NH 3 H 2O + SO 2 = NH 4+ + HSO 3-B . Fe 3O 4与稀HNO 3反应 Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2。
C. 向Ca (CIO ) 2溶液中通入二氧化硫 Ca + 2ClO - + SO 2 + H 2O= CaSO 3 J + 2HClO D. 氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe 2+ + 4H + + NO 3- = 3Fe 3+ + 2H 2O + NO f9.下列反应的离子方程式错误的是A . 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板 Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+B . 铝与NaOH 溶液反应 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2fC . 过量CO 2通入氢氧化钠溶液中CO 2 + 2OH - = CO 3 - + H 2OD .硝酸铁溶液中加入过量氨水 Fe 3+ + 3NH 3 H 2O = Fe (OH ) 3 J + 3NH +三 、离子共存2 J②有沉淀生成：Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+与 :Ba 2^ : Ag + 与、 I ; 、 、 、 、、Ag +与 OH -:与 ③有难电离物质(弱酸、弱碱和水)生成：AIO 2-、CH 3COO -、ClO -、OH 与 :NH 4+、HCO 3-、『与1. 离子共存的含义：指溶液中大量离子共存，而不是指极小量离子共存。
2. 判断溶液中离子能否大量共存的方法 ⑴无色溶液不能含有以下离子： ________________ 、 ____________ 、 ____ ⑵发生复分解反应，离子不能大量共存 ① 有气体产生：CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-与 ________________ Br -、H +⑶发生氧化还原反应，离子不能大量共存ClO -、MnO 4-、NO 3- (H + )与 Fe 2+； ClO -、MnO 4-、NO 3- (H +)、Fe 3+ 与 s 2-、HS -、I练习：1.下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是 A . Na +、NO 3-、OH -、HCO 3 - B.NH 4+、 SO 42-、OH -、K +C . Al 3+、H +、Fe 3+、SO 42 -D. Mg 2+、Ca2+、OH -、CO 322. 下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是A . Ag +、Na +、Fe 2+、Cl -B. Na +、 NO 3-、 Ca 2+、Cl -C . 2+- + 2 -Ba 、Br 、Na 、SO 42+D. Mg 、SO 42 -、K + 、 OH - 3. 在pH = 1的无色透明溶液中， 能大量共存的离子组是A . NH 4+、K +、NO 3-、OH - B. Al 3+、 Na +、 SO 42 -、NO 3- C . Cu 2+、NO 3、Na +、Cl -D. Ba 2+、 K +、 - 2 -Cl 、SO 44. 下列各组中的离子在溶液中能大 匚量共存的是A . H 、S 2、CO 32、Na B. Ba 2+、 K +、 Cl -、NO 3- C . NH 4+、SO 42 -、OH -、Cu 2++D. H 、+Ag、NO 3-、I -5. 下列各组中的离子在溶液中能大 匚量共存的是A . 2+ 2+ v ■・2 -Ba 、Fe 、OH 、SO 4+B. Na 、 K +、 2 -CO 3、 HCOC .NH 4+、Ag +、Br -、NO 3-D. K +、 H +、 Cl -、CO 32 -6. 下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Na +、HCO 3-、K +、OH - B. Fe '+、SCN -、NH 4+、 CI - C. Fe 2+、H +、SO 42 -、NO 3- D. AIO 2-、OH -、Na +、NH 4+7.某溶液中含大量 Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH4+，其pH=2，在该溶液中可以大量共存的阴离子2 2A. SO 4 -B. NO 3-C. SCN -D. CO 3 -8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. NH 4+、H +、NO 3-、HCO 3- B. K +、Al 3+、SO 42-、NH 3 H 2O C. K +、Na +、SO 32-、CI 2D. Na +、CH 3COO -、CO 32-、OH -9. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含有大量 AIO 2-溶液中NH 4+、Na +、Cl -、H +B. 在强碱溶液中 K +、Na +、CO 32、NO 3C. 在 pH = 12 的溶液中 NH 4、Na 、Cl -、SO 4 -D. 在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN - 10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Cl -、CO 32-、SO 42-, 现取三份100 mL 溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol⑶ 第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g ,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g 。