初中化学总复习 溶液复习课导学案
中考化学专题复习导学案—溶液
中考化学专题训练溶液一、考点梳理1、溶液（概念、组成、质量、状态、结晶、用途）2、溶液溶质多少的表示方法（1）定性表示：溶解性、溶解度、溶解度曲线；气体物质溶解度及影响因素。
（2）定量表示：浓稀溶液，溶质质量分数及影响因素；某温度时，溶质质量分数的最大值。
3、溶液的配置：（1）固体溶质操作：计算、称量、量取、溶解、装瓶。
（2）液体溶质：计算、量取、溶解（混匀）、装瓶。
4、过滤、结晶、蒸发操作5、误差分析（量筒量取、托盘天平称量错误操作带来的误差）6、固体物质溶解吸放热现象7、液体的三种状态：溶液、乳浊液、悬浊液8、乳化和溶解的不同二、河北中考怎么考命题点1溶液的形成、乳化1．下列关于溶液的说法中正确的是( )A．水可以溶解任何物质 B．物质溶于水时都放出热量C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液2．理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
(4)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_ __作用。
3．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_ __(填序号)。
A．汽油B．洗洁精C．氢氧化钠溶液4．根据如图所示的实验回答问题：(3)右图一组对比实验，实验目的是__ 。
5．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是_ __，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__ _。
命题点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述错误的是( )A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙7． 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液8．根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质9．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
化学人教版九年级下册第九单元《溶液》复习课导学案 刘劲松
教材分析水和溶液属于身边的化学物质,引导学生认识和探究身边的化学物质,帮助学生了解它们对人类生活的影响,体会科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献。
通过梳理本专题的基本知识点,巩固基础的同时,建立知识结构,加深理解。
学情分析评论水是化学上册第四单元的内容,溶液是下册第九单元的内容,这两个单元的知识点之间有着紧密的联系,但知识点之间的辨析难度较大,作此专题,有利于学生更好的掌握水和溶液的基本知识点,建立知识结构的同时,加深理解。
教学目标评论知识与技能:1.梳理水和溶液的基本知识点,巩固基础;2.建立水和溶液间的知识结构,加深理解;3.通过习题加以巩固和提升。
过程与方法:1. 课前梳理知识点,课上展示交流,培养了学生的团结合作,互相学习的能力;2.播放微课视频,夯实基础的同时突破难点。
情感态度与价值观:1. 通过专题复习,对水和溶液的知识有一个系统性的认识;2. 通过小组合作学习,培养学生的学习兴趣,激发学生的求知欲;3.树立学习化学的目标是为社会服务的意识;重点难点评论重点:水的净化、溶液的分类、固体溶解度、溶解度曲线及意义。
难点:水的组成、饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系、溶解度曲线的综合运用。
教学流程图评论教学反思:水和溶液属于身边的化学物质,涉及的知识点多,而且概念之间的辨析难度较大,比如饱和溶液和不饱和溶液、溶解度的定义、溶解度曲线的意义等。
采取“自主学习—展示交流—达标检测”教学模式进行复习,可以达到事半功倍的效果。
课前,学生梳理知识点,巩固基础。
通过绘制思维导图,使知识结构更加具体、全面,而且易于掌握。
由于本专题的知识点多,在40分钟内完成教学任务,时间紧、任务多,导致课堂预设的东西较多,生成的内容较少。
在以后的教学中,力争课堂上给学生充足的时间进行讨论、交流、展示,充分调动学生的积极性,体现学生的主体地位。
对课堂上生成的内容进行深入的探究,让学生乐于学习,学会学习,增长发展潜能,达到更佳的教学效果。
人教版初中化学复习课：《〈溶液〉复习》教学设计
1.学生分成小组，讨论以下问题：
a.溶液的分类和性质
b.溶液制备方法及注意事项
c.溶液浓度的计算方法
2.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂练习，500字
1.教师发放练习题，内容涵盖溶液的定义、分类、性质、制备方法和浓度计算。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答疑问。
1.培养学生对溶液知识的学习兴趣，激发他们探索化学世界的热情。
2.引导学生关注溶液在生活中的应用，认识到化学知识对生活的指导意义。
3.培养学生的环保意识，让他们了解溶液在环境保护中的作用，如废水处理、空气净化等。
4.培养学生的科学精神，使他们认识到化学知识对国家经济发展和科技进步的重要性。
二、学情分析
3.实践操作，巩固知识
安排实验课，让学生亲自操作，制备不同类型的溶液，观察溶液的性质，掌握实验操作技能。同时，通过实验，让学生了解溶液在现实生活中的应用，提高他们的实践能力。
4.知识梳理，总结提升
教师引导学生对溶液知识进行梳理，形成知识体系。通过典型例题的分析和讲解，帮助学生掌握溶液浓度的计算方法，提高解决问题的能力。
3.学生互相批改练习，讨论错误原因，教师点评并讲解正确答案。
（五）总结归纳，500字
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶液的定义、分类、性质、制备方法和浓度计算。
2.强调溶液在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
3.提醒学生注意溶液实验操作中的安全事项。
4.鼓励学生在课后继续探索溶液的奥秘，发现化学的乐趣。
3.熟悉溶液的制备方法，能够根据实验要求选择合适的方法制备溶液。
4.掌握溶液浓度的表示方法，能够进行简单的溶液计算。
(完整版)新人教版九年级化学第一轮复习第九单元导学案
第九单元《溶液》复习导教案班级姓名【学习目标】⒈认识溶解现象，认识溶液的构成⒉知道饱和溶液、不饱和溶液⒊知道溶解度和溶解度曲线⒋知道溶质质量分数的观点⒌认识结晶现象⒍知道配制必定溶质质量分数溶液的方法⒎能进行溶质质量分数的简单计算【课前预习】【讲堂导学】知识点 1溶液的形成⒈溶液⑴观点：或分别到里形成的、混淆物叫做溶液。
⑵基本特点：、、（ 3）构成：由和构成。
注意：a.溶液不必定无色。
如：CuSO4溶液为色，FeSO4溶液为色，Fe2(SO4)3溶液为色b.溶质能够是、或气体；是最常用的溶剂c. 溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒--- 碘的酒精溶液）⒉溶质和溶剂的判断：①物质溶于水，水为。
②固体、气体物质溶于液体物质，物质是溶剂。
③两种液体相互溶解时，往常物质的是溶剂。
溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂氯化亚铁溶碘酒液盐酸生理盐水白酒石灰水注意： CuSO4或 CuSO4?5H2 O 溶于水，其水溶液中，溶质均是CuSO4，溶剂为H2 O知识点 2饱和溶液、不饱和溶液⒈观点：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这类溶质的饱和溶液。
在必定温度下，向必定量溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这类溶质的饱和溶液⒉判断方法：持续加入该溶质，看可否溶解⒊饱和溶液与不饱和溶液之间的转变：注： a. Ca(OH)2除外，它的溶解度随温度高升而降低b.最靠谱的方法是：加溶质、蒸发溶剂4. 物质溶解时的热现象：①溶于水温度明显高升：、、②溶于水温度明显降低：③溶于水无变化：、知识点 3溶解度⒈ 固体的溶解度⑴溶解度的定义：在必定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四因素：①条件：必定温度②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克⑵溶解度的含义：20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：⑶影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度大部分固体物的溶解度随温度高升而高升，如KNO 3；少量固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；很少量物质溶解度随温度高升而降低。
初中化学总复习溶液复习课导学案
初中化学总复习溶液复习课导学案学习目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
（2）加深对溶液、饱与溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解与掌握。
知识清单：（完成学案中的填空15分钟后提问）一、溶液概念：分散到里，形成就是溶液。
特征：性；性。
溶质概念：叫做溶质。
组成状态：态、态、态。
溶剂概念：叫做溶剂。
水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。
二、溶解过程：吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。
1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。
2、溶解过程中温度的变化（1）当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。
例如：等。
（2）当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。
例如：等。
（3）当吸收热量= 放出热量时，溶液温度。
例如：等。
三、乳浊液1、概念：叫做乳浊液。
2、乳化功能：能使油脂分散成，而不聚集成 。
四、饱与溶液与不饱与溶液1、饱与溶液：在 ，向一定量的 里加入某种 ，当 时，所得的溶液叫做 ；还能 ，叫做不饱与溶液。
3、相互转化：不饱与溶液 饱与溶液 五、溶解度1、固体的溶解度（1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解度曲线概念：表示物质的 随 的曲线。
曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的 。
点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 相同。
线：表示同一种物质在不同 下的 或表示 随而变化的情况。
2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为 与一定 时，溶解在 水里达到 时的气体体积。
六、溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是 之比。
2、公式；溶质的质量分数= ╳100%3、溶液的配制：步骤_____ _ 仪器____（ ）、（ ）、（ ）、溶质质量 溶液质量溶解度曲线意__检测习题例题：右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：1、M点表示的意义是____________________________________。
人教版初中化学：第九单元溶液复习课 教案
人教版初中化学：第九单元溶液复习课教案一、教学目标1.知识目标：复习溶液的基本概念和性质；概括溶液的浓度计算方法；了解溶液的稀释方法及相关计算。
2.能力目标：能够根据给定实验现象，分析溶液的性质和变化过程，并运用相关知识解决问题。
3.情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生的观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重点1.掌握浓度计算方法，能够计算溶液的浓度。
2.理解溶液稀释的原理和方法。
三、教学难点1.理解溶液的浓度和稀释的概念。
2.运用溶液浓度计算方法解决实际问题。
四、教学准备1.教材：人教版初中化学教材第九单元。
2.教具：黑板、彩色粉笔。
五、教学过程1. 导入向学生提问：“你们知道什么是溶液吗？可以举例子说明溶液的形成过程。
”2. 知识讲解•溶液的概念和分类：解释溶液的定义和组成成分，区分溶液的饱和度（饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液）。
•溶质和溶剂：解释溶质和溶剂的概念，举例说明溶质和溶剂在溶液中的角色。
•溶解度的影响因素：介绍影响溶解度的因素，如温度、溶质和溶剂的性质等。
•浓度的计算方法：讲解溶液的浓度计算，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度的计算公式。
•溶液的稀释和浓缩：简要介绍溶液的稀释和浓缩的原理和方法，并说明相关计算过程。
3. 案例分析•案例一：某种药物的质量浓度为10g/L，试问制备100mL该浓度药物需要溶解多少克药物？•案例二：某实验中要求制备200mL浓度为2mol/L的盐酸溶液，试问需要多少克盐酸？•案例三：某矿石中含有的金的浓度为2g/kg，试问从该矿石中提取5g金需要多少克矿石？4. 深化讨论讨论溶液的浓度计算方法的应用场景和意义，引导学生思考溶液的浓度与溶液性质的关系。
5. 拓展延伸推荐学生阅读相关化学实验等相关书籍，拓宽化学知识，培养学生对化学实验的兴趣。
六、课堂总结通过本节课的学习，我们复习了溶液的基本概念和性质，并学习了溶液的浓度计算方法和稀释方法。
通过案例分析和讨论，我们进一步巩固了对这些知识的理解和运用。
初中化学溶液复习教案
教案：初中化学溶液复习教学目标：1. 掌握溶液的定义、特征和组成。
2. 理解溶质、溶剂的概念及它们之间的辩证关系。
3. 学会计算溶质质量分数，并能进行简单的溶液配制。
教学重点：1. 溶液的定义、特征和组成。
2. 溶质、溶剂的概念及它们之间的辩证关系。
3. 溶质质量分数的计算和溶液的配制。
教学难点：1. 溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2. 溶质质量分数的计算和溶液的配制。
教学过程：一、复习导入（5分钟）1. 提问学生：什么是溶液？溶液有哪些特征？2. 学生回答后，教师总结：溶液是一种物质分散在另一种物质中形成均一稳定的混合物，具有均一性、稳定性和混合物的特征。
二、知识回顾（10分钟）1. 提问学生：溶液的组成包括哪些部分？溶质和溶剂的概念是什么？2. 学生回答后，教师总结：溶液的组成包括溶质和溶剂两部分，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
溶质和溶剂之间存在辩证关系，可以相互转化。
三、深入学习（15分钟）1. 提问学生：溶质质量分数的计算公式是什么？如何进行溶液的配制？2. 学生回答后，教师总结：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液的配制一般采用称量法或量取法。
四、实例分析（10分钟）1. 教师展示实例：如何配制50g 20%的硫酸溶液？2. 学生分组讨论，并回答问题。
3. 教师总结：配制一定质量分数的溶液，需要根据溶质质量分数的计算公式进行计算，然后采用称量法或量取法进行配制。
五、练习巩固（10分钟）1. 教师发放练习题，学生独立完成。
2. 教师选取部分学生的作业进行讲解和点评。
六、总结提高（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶液的定义、特征、组成、溶质、溶剂的概念及它们之间的辩证关系，以及溶质质量分数的计算和溶液的配制方法。
2. 教师鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题，提高自己的学习效果。
教学评价：1. 课堂问答：检查学生对溶液的定义、特征、组成、溶质、溶剂的概念及它们之间的辩证关系，以及溶质质量分数的计算和溶液的配制方法的掌握程度。
九年级化学溶液复习课教案
九年级化学溶液复习课教案九年级化学溶液复习课教案一、文章类型：复习课教案二、关键词：九年级化学，溶液，复习课，教学策略，知识点总结，例题解析，实验操作三、文章摘要：本文为九年级化学溶液复习课提供了一份详细的教案。
教案包括教学策略、知识点总结、例题解析和实验操作等内容，旨在帮助学生巩固溶液相关的化学知识，提高解题能力和实验操作技能。
四、正文：（一）课程类型与教学策略本次课程为九年级化学溶液复习课，采用以下教学策略：1、问题导入：通过提问引导学生回忆溶液相关的知识点。
2、知识点总结：系统总结溶液的知识点，包括定义、分类、浓度计算等。
3、例题解析：通过典型例题解析，帮助学生掌握溶液问题的解题方法。
4、实验操作：进行实验操作，加深学生对溶液知识的理解。
（二）知识点总结1、溶液定义：溶液是指一种或多种物质溶解在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。
2、溶液分类：根据溶质和溶剂的状态，可分为液液、固液、气液三种类型。
3、浓度计算：溶液浓度可通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等方法进行计算。
4、溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量为该物质的溶解度。
5、溶液的化学反应：溶液中的化学反应通常涉及溶质与溶剂之间的相互作用。
（三）例题解析例题1：下列物质中，属于溶液的是（）。
A. 泥水 B. 蒸馏水 C. 豆浆 D. 糖水答案：D. 糖水例题2：在一定温度下，某物质在100g水中溶解的最大量是20g，则该物质在此温度下的溶解度为（）。
A. 20g B. 10g C. 30g D. 5g 答案：A. 20g（四）实验操作实验1：配置不同浓度的溶液，观察其外观和性质差异。
实验2：进行溶液的反应实验，观察并记录反应现象。
（五）复习总结通过本次复习课，学生对溶液的相关知识有了更深入的理解。
在接下来的课程中，我们将继续深入探讨溶液在化学反应中的应用以及溶液的制备与分离等实际操作技巧。
五、课后作业1、完成课堂上的例题练习，巩固溶液基本概念。
人教版九年级化学下册 溶液复习导学案
第九单元 溶液考点一、溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色 考点二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）考点二物质溶解时的热效应①溶解吸热：如NH 4NO 3溶解②溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4③溶解没有明显热现象：如NaCl课题二、溶解度考点一、、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
3注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓考点二、溶解度1、固体的溶解度 一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)22、气体的溶解度影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）课题三、溶质的质量分数1、公式： 2 配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）公式：___________________________ ①步骤：计算、量取、稀释不饱和溶液 饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 溶质质量分数= × 100%溶质的质量 溶液的质量②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 【基础检测】 1、在蔗糖溶液中，蔗糖以 的形式均一地分散到水分子中间。
九年级化学下册第7章溶液复习 精品导学案 粤教
第七章复习【学习目标】1.复习巩固溶液的定义、组成、特征2.复习巩固饱和溶液与不饱和溶液之间的转化3.理解固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线，了解影响气体物质溶解度的外界因素4. 能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液【重难点】溶液的定义、组成、特征；饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线；能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液。
三、知识清单（独立填写下列空白）1．溶液的基本特征为、。
溶质可以是体，也可以是体或体，通常没有指明溶剂的溶液，溶剂都是，溶液是由和组成，溶液的质量= + 。
2．加快固体物质溶解于水的方法有、、。
3．物质溶于水后能使溶液温度升高的有，能使溶液温度降低的有，溶液温度没有明显变化的有。
4．举例说出常见的乳化现象等；常见乳化剂有等物质。
5．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化①②饱和溶液不饱和溶液（大多数溶质）①②③特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①②，不饱和的石灰水变成饱和溶液的方法是：①②③注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度。
6．固体物质溶解度：1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。
2）四要素：条件：标准：状态：单位：。
3）影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：。
①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而，如；②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响，如；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如；7．气体溶解度：影响气体溶解度的因素有和；压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度。
8．溶质的质量分数﹦。
溶液稀释：稀释前后不变，即稀释前溶液的质量×﹦稀释后溶液的质量×。
9．溶液的质量（m）﹦溶液的体积（V）× (p)。
10．配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：、、。
九年级中考化学《第九单元 溶液》专题复习 导学案
第九单元 溶液 复习
设计教师
课型
复习课
课时
1
设计时间
2021年5月17日
考点分析
1、溶解与乳化；2、溶液的浓度；3、饱和溶液与不饱和溶液；4、溶解度及溶解度曲线的应用；5、实验突破 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
学习重难点
重点
溶液的浓度；溶解度及溶解度曲线的应用
难点
溶解度及溶解度曲线的应用
烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、托盘天平、胶头滴管；氯化钠、蒸馏水。
二、实验步骤——用固体药品配制溶液
以配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液为例。
【典例解析】
如图是某同学配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。回答问题：
【云南真题演练】：完成《总复习》55页的例题、58页16
三、巩固提升 完成《总复习》云南真题演练（15分钟）（先做后订正）
A. 烧碱 B. 硝酸铵C. 食盐 D. 生石灰
【云南真题演练】：完成《总复习》56页1、2、3、4
考点2：溶液的浓度（溶质的质量分数）
【面对面过考点】
1、概念：溶液中_________与__________之比。通常以百分数表示
2.一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数（已知该温度时的溶解度）
3．关于溶液稀释问题的计算（溶液稀释前后,溶质的质量不变）
【典例解析】
1、在室温下，将20 g氯化钠加入80 g水中，观察到氯化钠全部溶解，该氯化钠溶液的溶质质量分数为________；将10 g氯化钠加入90 g水中，则氯化钠_____(填“能”或“不能”)全部溶解；将上述两种不同溶质质量分数的氯化钠溶液混合均匀后，所得溶液中溶质的质量分数为______。
人教版初中化学复习课：《〈溶液〉复习》教学设计
2.通过实验演示和分组实验，让学生亲身体验溶解过程，观察吸热与放热现象，加深对溶解过程的理解。
-安排不同类型的溶解实验，如硝酸铵溶解吸热实验、氢氧化钠溶解放热实验等，让学生在实践中学习。
3.创设情境，将溶液浓度的计算与日常生活实际相结合，提高学生解决问题的能力。
-设计与生活相关的计算题，如：“如何配制一定浓度的食盐溶液？”“如何通过溶液的浓度变化判断酸雨的酸性程度？”等，引导学生运用所学知识解决实际问题。
4.开展小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通交流能力。
-将学生分为若干小组，针对特定问题进行讨论、研究，鼓励学生发表自己的观点，学会倾听他人意见。
5.注重反馈与评价，激发学生的学习兴趣，巩固所学知识。
-对学生的学习过程和成果给予及时、具体的反馈，肯定学生的优点，指出不足，鼓励学生不断进步。
6.拓展学生思维，培养创新意识。
-引导学生思考如何改进实验方法，优化溶液制备过程，提高溶液的纯度等，激发学生的创新潜能。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：
-利用多媒体展示日常生活中常见的溶液，如饮料、药品等，引发学生对溶液的思考。
-溶液浓度的计算及相互转换。
2.教学方法：
-采用讲解、举例、演示等教学方法，帮助学生理解溶液的相关概念。
-通过实验演示，让学生观察溶解过程中的吸热与放热现象，加深理解。
-结合实际案例，讲解溶液浓度的计算方法，让学生掌握计算技巧。
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计：
-将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
2.引导学生运用比较、归纳等思维方式，将所学知识进行整合，提高逻辑思维能力。
初中化学溶液复习课教案
初中化学溶液复习课教案主题：溶液及其性质一、复习目标1. 理解溶液的概念及其分类；2. 掌握溶液的溶解过程和溶解度的影响因素；3. 掌握溶液的性质，如溶液的导电性、溶液的酸碱性等。
二、复习内容1. 溶液的概念和分类；2. 溶解过程；3. 溶解度的影响因素；4. 溶液的性质。
三、教学过程1. 复习溶液的概念和分类- 提问：什么是溶液？溶液可以分为哪几类？- 回答：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，可以分为气体溶液、液体溶液和固体溶液。
2. 复习溶解过程和溶解度的影响因素- 观察实验：在热水中加入盐，观察盐的溶解过程；- 提问：什么是溶解过程？影响溶解度的因素有哪些？- 回答：溶解过程是溶质分子在溶剂中的扩散过程。
影响溶解度的因素有溶质的种类、温度和压力等。
3. 复习溶液的性质- 实验演示：在溶液中通电，观察电解现象；- 提问：溶液的导电性是如何产生的？溶液的酸碱性与什么有关？- 回答：溶液的导电性是由于其中含有离子而产生的。
溶液的酸碱性与溶质释放的氢离子或氢氧离子有关。
四、复习总结- 教师总结：在本次复习课中，我们复习了溶液的概念、分类、溶解过程和溶解度的影响因素，以及溶液的性质。
希望同学们能够掌握这些知识点，为接下来的学习打下基础。
五、作业布置- 练习题：完成相关练习题，巩固所学知识。
六、反馈与评估- 回顾：回顾上节课所学内容；- 评价：评价今天的复习课，了解学生对所学知识的掌握情况。
七、其他- 提醒：下次复习课将继续深入学习溶液相关知识，希望同学们做好复习准备。
以上为化学复习课教案范本，教师可根据实际情况进行调整和改进。
愿学生们在化学学习中取得更好的成绩！。
化学九年级第九单元《溶液》复习课 教案
化学九年级第九单元《溶液》复习课 教案【复习目标】1. 通过情景、释疑、我能完成、我能归纳进一步巩固本单元基础知识和基本技能，并能在引导下建构相关知识网络。
2. 通过课堂抢答、变式突破巩固溶液的形成、溶解度的涵义和溶质质量分数的计算。
【复习重点】4个重要的概念：溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数。
【温馨提示】 “溶解度曲线的相关信息”可能是你学习的难点 学生活动 活动内容或结果活动一 溶液的形成及溶解过程中的热量变化 【情景1】 【释疑】1. 烧杯 （填A 、B 或C ）中的混合物是乳浊液，增强乳浊液稳定性 可加入 ，起 作用。
2.烧杯 （填A 、B 或C ）中的混合物是溶液，理由是 。
3.该溶液中的溶质是 ，溶剂是 。
判断溶液中的溶质溶剂的 方法是 。
4.该溶液的形成过程有明显的吸热或放热现象吗？5.你知道市面上出售的“摇摇冰”或“一拉热食物”利用了什么化学原 理？ 【我能完成】 1.（17成都改编）溶液的知识广泛用于生产、生活。
下列说法正确的是（ ） A.洗涤剂去油污的原理是溶解 B.植物油加入水可得溶液 C.氯化钠溶于水，温度明显上升 D.高锰酸钾溶液的溶剂是水 【我能归纳】 易错点、易考点： 活动二 溶解度与饱和溶液、溶质质量分数的计算【情景2】【释疑】 1.上图中哪些是饱和溶液？ 为什么？ 2.结合上述实验说一说不饱和溶液与饱和溶液转化有哪些方法？（ ）、（ ）、（ ） 饱和溶液 不饱和溶液 小组讨论： 【释疑】中存在的问题 需要对老师或同学提出的问题。
小组讨论： 【释疑】中存在的问题 需要对老师或同学提出的问题。
3. 结合上述实验说说常见的结晶的方法有哪些？4. 上述实验是在室温（20℃）下完成的，经称量D 中剩余固体质量为4g.完成下列问题。
（1）D 中形成的溶液质量是 ，溶质、溶剂与溶液的质量比是 。
（2）说说20℃时NaCl 的溶解度是多少？ 理由是：（3）计算出D 烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？说出计算过程及结果 。
溶液(复习课)教案
溶液（复习课）教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够理解溶液的概念，掌握溶液的组成及特点；（2）了解溶液的分类，能够区分饱和溶液与不饱和溶液；（3）掌握溶液的稀释与浓缩方法，能够进行相关计算。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，提高学生的实践操作能力；（2）培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对溶液知识的兴趣，培养学生热爱科学、探索真理的精神。
二、教学内容1. 溶液的概念及组成2. 溶液的特点3. 溶液的分类4. 饱和溶液与不饱和溶液的判断5. 溶液的稀释与浓缩方法及计算三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念、特点、分类及溶液的稀释与浓缩方法。
2. 教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的判断，溶液的稀释与浓缩计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究溶液知识；2. 利用实验、案例等教学手段，增强学生的实践操作能力；3. 运用小组讨论、合作交流等方式，培养学生的团队协作精神。
五、教学过程1. 导入新课：通过回顾溶液的定义，引导学生思考溶液在生活中的应用；2. 讲解溶液的概念及组成，分析溶液的特点，让学生理解溶液的基本性质；3. 介绍溶液的分类，区分饱和溶液与不饱和溶液，并通过实验现象进行验证；4. 讲解溶液的稀释与浓缩方法，引导学生掌握相关计算公式；5. 布置练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
教案示例：教案名称：溶液的概念及组成教学目标：1. 理解溶液的概念；2. 掌握溶液的组成及特点。
教学内容：1. 溶液的概念；2. 溶液的组成；3. 溶液的特点。
教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的概念、组成及特点；2. 教学难点：溶液的特点。
教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究溶液知识；2. 利用实验、案例等教学手段，增强学生的实践操作能力。
教学过程：1. 导入新课：通过回顾溶解的概念，引导学生思考溶解在生活中的应用；2. 讲解溶液的概念，让学生理解溶液的基本性质；3. 讲解溶液的组成，分析溶液中溶质与溶剂的关系；4. 介绍溶液的特点，如均一性、稳定性等；5. 布置练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
2024年中考化学一轮复习导学案(课题3 定量认识溶液)
课题3 定量认识溶液【复习目标】1．会根据溶液和溶质质量分数的含义，通过溶液中溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数四项中任意两项，求另两项；2．根据固体物质溶解度的涵义，计算一定温度下饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量；3．根据稀释前后溶液中溶质质量不变，进行溶液稀释计算。
会进行溶液的密度、体积和质量间的换算。
【活动方案】活动一、理解溶解度及溶质质量分数的定义知识回顾：1．溶质质量分数= ，（此公式适用于一切饱和与不饱和溶液）。
2．固体溶解度是指在一定．．．，某固态物质在100g 里达到状态所溶．．温度下解的质量。
3．溶解度曲线上某一点表示的是对应温度下该物质的溶解度，因此其所对应的溶液应是溶液，同时该溶液的溶质质量分数也达到了最大值．．．。
此时溶液中溶质质量与溶液质量之比= 。
4．欲改变溶质质量分数必须是溶液中溶质的质量或溶剂的质量发生改变（若等比例改变，则溶质质量分数不变），对于已经饱和的溶液：（1）温度的改变首先考虑的是该变化有没有引起溶质或溶剂的改变，才可作出溶质质量分数是否改变的判断。
（2）加进所谓的“溶质”，必须考虑该物质是否能溶解于该溶液，是否会引起溶液中溶质质量的改变。
例1 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，正确的是（）A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液。
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等。
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液。
巩固练习：1．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的（）A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水C．升温到60℃D．加入一定量的硝酸钾2．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
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初中化学总复习 溶液复习课导学案
学习目的：
（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。
知识清单：（完成学案中的填空15分钟后提问）
一、溶液 概念： 分散到 里，形成 就是溶液。
特征： 性； 性。
溶质 概念： 叫做溶质。
组成 状态： 态、 态、 态。
溶剂 概念： 叫做溶剂。
水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。
二、溶解过程：
吸热过程：溶质的分子（或离子） 的过程。
1、溶解过程 放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。
2、溶解过程中温度的变化
（1） 当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。
例如： 等。
（2） 当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。
例如： 等。
（3） 当吸收热量= 放出热量时，溶液温度 。
例如： 等。
三、乳浊液
1、概念： 叫做乳浊液。
2、乳化功能：能使油脂分散成 ，而不聚集成 。
四、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在 ，向一定量的 里加入某种 ，当 时，所得的溶液叫做 ；还能 ，叫做不饱和溶液。
3、相互转化：不饱和溶液 饱和溶液
五、溶解度
1、固体的溶解度
（1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解度曲线
概念：表示物质的 随 的曲线。
曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的 。
点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 相同。
线：表示同一种物质在不同 下的 或表示 随 而变化的情况。
2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在 水里达到 时的气体体积。
（ ）、（ ）、（ ） （ ）、（ ） 溶解度
曲线
意义
溶解度/g 0 t 1 t 2 t 3 六、溶液中溶质的质量分数
1、含义：溶液中溶质的质量分数是 之比。
2、公式；溶质的质量分数= ╳100%
3、溶液的配制：步骤_____ _ 仪器____ __ 检测习题
例题： 右图为Ａ、B 、C 三种物质的溶解度曲线，请回答：
1、M 点表示的意义是____________________________________。
2、当温度为t 1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为______ __,
3、当温度为t 3℃时，溶解度最大的是_______。
4、如果分别把A 、B 、C 放入100g 水中配成t 3℃时的饱和溶液，再
冷却到t 1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____。
5、若要把混在A 中的少量C 除去，应采用____________法；若使C 从
饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。
〔中考链接〕
1.将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能．．
形成溶液的是（ ） A.白糖 B .面粉 C.味精 D.食盐 2.下列溶液中，溶质是液体的为 （ ）
A 、医用葡萄糖溶液
B ．20％的氢氧化钠溶液
C 、75％的消毒酒精
D ．0．9％的生理盐水
3.生活中的下列物质与水不能形成溶液的是（ ）
A ．食盐
B ．食用油
C ．蔗糖
D ．味精 4. 将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用( )
A.升高温度
B.加入溶剂 C .加入溶质 D.倒掉一半溶液
5. 能证明某KNO 3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（ ）
A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
B. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO 3晶体析出
C. 取少量该溶液，升温后无KNO 3晶体析出 D . 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO 3晶体，晶体不再溶解
6．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g ”的解释正确的是（ ）
A. 20℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在水中B 、20℃时，100 g 溶液中含31.6 g 硝酸钾
C. 31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中达到饱和状态 D . 20℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中恰好达到饱和状态
7.将某温度下的KNO 3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
A ．加入KNO 3晶体
B ．加水
C ．降温
D ．恒温蒸发水分
8. 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g 。
在此温度下，20g 水中最多溶解氯化钠的质量为（ ）
A ．36g
B ．3.6g
C ．7.2g
D ．10g 溶质质量 溶液质量。