选修五炔烃PPT课件
合集下载
高中化学苏教版选修五 3.1.2 脂肪烃(炔烃)(共13张PPT)
2.下列各组物质中，碳氢质量比为相同且又互为同系物的是 （）
A、甲烷和乙烷 B、乙烯和丙烯
C、苯和乙炔
D、乙炔和丙炔
当堂检测
环节四、乙炔的用途
(1)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。 (2)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备聚乙
炔、氯乙烯、聚氯乙烯等。
挑战自我！
以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯 丁橡胶，下图所示是有关合成路线图。
课题《脂肪烃》 第二课时
资料卡片：
• 1892年，美国的威尔森将生石灰和煤焦油混 合放置在电炉中期望得到金属钙。结果得到了一 种暗黑色固体，他将此种固体倒进水中，产生了 大量气体。经对此黑色固体分析确认，发现此固 体为电石，主要成分为碳化钙（CaC2），产生的 气体中只含有C、H两种元素，分子量为26，将它 命名为电石气，又名乙炔。通过以上信息，你能 作出哪些推断？
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
乙炔
脂肪烃——炔烃
学习目标： 1、知道炔烃的物理性质与烷烃和烯烃一样呈现规律性变化。 2、能从化学键的特点上比较乙烯和乙炔在组成、结构上的
异同，预测乙炔的化学性质。 3、以乙炔为例，认识炔烃的加成反应和氧化反应等。 4、了解乙炔的实验室制法和用途。
环节一、 1、乙炔的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性
分子式
实验式 （最简式）
结构式 结构简式
电子式 空间结构
官能团名称
（1）炔烃分子结构特点：___________（2）炔烃的通式：______
（3）在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原 子团，将可以促使顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在 顺反异构现象呢？
人教版高中化学选修五第二章2-1-2 炔烃教学课件 (共45张PPT)
展
• 乙炔的实验室制法及注意事项
(1)实验装置
(2)反应原理 装置①中的反应方程式为： CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。 装置②中CuSO4溶液的作用： 除去杂质，如 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。 装置③中酸性KMnO4溶液褪色。 装置④中溴的四氯化碳溶液褪色，反应为： CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2 装置⑤处现象：有明亮的火焰并有浓烟产生。
催化剂 CH≡CH＋HCl ――→ CH2==CHCl △
检
6、既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除 去乙烷中含有的乙炔的方法是（ A ）
A、通过足量的溴的四氯化碳溶液 B、通过足量的KMnO4酸性溶液 C、点燃 D、在一定条件下与氢气加成
(3) 乙炔的实验室制法 ①药品：电石(CaC2)、水 ②反应原理： CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ ________________________________ ③实验装置：固体＋液体→气体 排水集气 法 ④收集：__________
【注意】 (1)实验室制取乙炔时常用饱和食盐水，而不直 接滴加水，目的是减缓电石与水的反应速率。 (2)因乙炔和空气的密度相差不大，不能用排空 气法收集乙炔气体。
验气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电 石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 (3)制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫， 为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞 入少量棉花。 (4)电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可 用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速 度，水逐滴慢慢地滴入。
2．乙炔 (1)乙炔的组成和结构
H∶C⋮⋮C∶H
展
炔烃最优质ppt课件
在使用炔烃时，应避免明火、高 温等危险因素，防止发生爆炸事
故。
废气处理：在生产过程中产生的 废气必须经过处理后才能排放，
以减少对环境的影响。
05
炔烃的发展趋势与展望
炔烃的研究现状及发展趋势
01
炔烃的合成方法研究
近年来，炔烃的合成方法取得了显著的进展，包括催化反应、电化学方
法、光化学方法等。其中，金属催化的方法具有高活性和选择性，是当
炔烃最优质ppt课件
目录
• 炔烃简介 • 炔烃的合成 • 炔烃的应用 • 炔烃的危害与防治 • 炔烃的发展趋势与展望 • 炔烃的相关化学知识
01
炔烃简介
炔烃的定义
炔烃是一类有机化合物，其分 子结构中仅包含一个碳碳三键 。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中 n表示碳原子的数目。
炔烃在有机化学中具有重要的 作用，是合成其他有机化合物 的关键原料之一。
新的思路。
炔烃的未来发展前景及挑战
炔烃的绿色合成
尽管炔烃的合成方法已经取得了很多进展，但这些方法仍然存在一些问题，如需要使用贵 金属催化剂、有机溶剂等。因此，开发绿色、可持续的炔烃合成方法是未来的一个重要研 究方向。
炔烃的性质及应用拓展
尽管炔烃在材料科学、有机合成、药物开发等领域已经有很多应用，但科学家们仍在不断 探索炔烃的新性质和应用。未来，炔烃有望在更多领域得到应用。
04
炔烃的危害与防治
炔烃的毒性及危害
神经毒性
01
炔烃对神经系统有一定的毒性，长期接触可能导致神经衰弱、
记忆力减退等症状。
肝脏损害
02
炔烃可能对肝脏造成损害，长期接触可能增加患脂肪肝、肝硬
化等疾病的风险。
致癌性
【有机化学】炔烃【课件PPT】
4 炔烃的聚合反应
乙炔也可发生聚合反应，根据催化剂和反应 条件的不同，乙炔可生成链状或环状的聚合物。
a) 二聚：乙炔的二聚物和氯化氢加成，得到氯丁橡
胶(一种合成橡胶)的单体。
2020/1/10
乙烯基乙炔 2-氯-1，3-丁二烯
b)三聚:乙炔在高温下可以发生环形三聚合作用生
成苯。为苯结构的研究提供了有力的线索。 二乙烯基乙炔
CH CH + 2Ag(NH3)2NO3
↓ AgC CAg + NH4NO3 + NH3
乙炔银(灰白色↓ )
CH CH + 2Cu(NH3)2Cl
亚铜氨溶液
¡ CuC CCu + NH4NO3 + NH3
¡¡¡(× ¡¡ ì ¡¡)
由于炔化银或亚铜干燥后易爆炸，因此反应完毕应加稀硝酸分解
2020/1/10
2020/1/10
四、炔烃的化学性质
炔烃的性质分析
炔丙位活泼 可卤代
不饱和， 可加成
亲电/核加成 自由基加成 还原加氢
R CH2 C C H
总结： 炔烃的性质与烯烃相似 问题：两者有何不同之处?
炔烃有何特殊性质?
p键可被氧化
末端氢有弱酸性 可与强碱反应
1 叁键碳上氢原子的活泼性(弱酸性)
H2O
TM
2020/1/10
提示：注意与Na / NH3 还原体系区别
例 2：
H C CH
反合成分析
HO
HO
醇脱水
•合成路线
NaNH2 H C CH
O
1. H3C C CH3 HC C Na
2. H2O
H2
HO
Lindlar催化剂 H3C
鲁科版高中化学选修五课件1.3.2烯烃炔烃的化学性质(课件)
乙烯的加聚反应
问题导学
二 、烯烃和炔烃的化学性质
[问题2] 乙炔通入溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶 液中,有何现象产生？请说明理由？
均褪色。乙炔中叁键中的3个键性质各不相同，其中有 两个键容易断裂。
乙炔的性质
总结归纳
1.与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应
（1）与卤素单质发生加成反应 （2）与氢气发生加成反应
当碳碳双键上连接1个H和一个烃基时，氧化产物 为羧酸；
当碳碳双键上连接两个烃基时，氧化产物为酮。
烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的结果是：碳链缩短。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第一章 有机化合物的结构与性质 烃
第三节 烃
第二课时 烯烃炔烃的化学性质
烃是化工生产中的重要原料之 一
黑色的金子
工业的血液
第
3
石油主要是各种烷
节
烃、环烷烃要 原 料 的 产 品
PVC管材
学习目标
1. 了解烯烃、炔烃的命名原则，会用系统命名 法命名含有一个双键或叁键的烯烃和炔烃。 2. 能从分子结构的角度掌握烯、炔烃的化学性 质。
2、与酸性KMnO4的反应
[练习]写出乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中 的反应式。
知识支持
【迁移·应用】结合课本P38表1-3-1烯烃与酸性高 锰酸钾溶液反应的氧化产物的对应关系，完成 “迁移.应用”部分的内容。
烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物判断规律： 先确定碳骨架结构特点，
当碳碳双键上连接两个H时，氧化的中间产物是甲 酸，最后产物是CO2；
学习重点
烯烃、炔烃的结构特点及性质。 学习难点
烯烃、炔烃的结构特点及性质。
问题导学
二 、烯烃和炔烃的化学性质
问题导学
二 、烯烃和炔烃的化学性质
[问题2] 乙炔通入溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶 液中,有何现象产生？请说明理由？
均褪色。乙炔中叁键中的3个键性质各不相同，其中有 两个键容易断裂。
乙炔的性质
总结归纳
1.与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应
（1）与卤素单质发生加成反应 （2）与氢气发生加成反应
当碳碳双键上连接1个H和一个烃基时，氧化产物 为羧酸；
当碳碳双键上连接两个烃基时，氧化产物为酮。
烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的结果是：碳链缩短。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第一章 有机化合物的结构与性质 烃
第三节 烃
第二课时 烯烃炔烃的化学性质
烃是化工生产中的重要原料之 一
黑色的金子
工业的血液
第
3
石油主要是各种烷
节
烃、环烷烃要 原 料 的 产 品
PVC管材
学习目标
1. 了解烯烃、炔烃的命名原则，会用系统命名 法命名含有一个双键或叁键的烯烃和炔烃。 2. 能从分子结构的角度掌握烯、炔烃的化学性 质。
2、与酸性KMnO4的反应
[练习]写出乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中 的反应式。
知识支持
【迁移·应用】结合课本P38表1-3-1烯烃与酸性高 锰酸钾溶液反应的氧化产物的对应关系，完成 “迁移.应用”部分的内容。
烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物判断规律： 先确定碳骨架结构特点，
当碳碳双键上连接两个H时，氧化的中间产物是甲 酸，最后产物是CO2；
学习重点
烯烃、炔烃的结构特点及性质。 学习难点
烯烃、炔烃的结构特点及性质。
问题导学
二 、烯烃和炔烃的化学性质
炔烃最优质ppt课件
炔烃最优质PPT课件
目录
• 炔烃简介 • 炔烃的性质 • 炔烃的合成方法 • 炔烃的应用 • 炔烃的未来发展
01
炔烃简介
炔烃的定义
01
炔烃是含有碳碳三键的碳氢化合 物，其通式为CnH2n-2。
02
炔烃是一种不饱和烃，具有较高 的反应活性。
炔烃的分类
根据分子中碳碳三键的位置，炔烃可以分为端基炔和中间炔 两类。
分子聚己炔。
反应机理
01
加成反应机理
炔烃的加成反应通常经过正碳离子中间体。例如，在己炔与氢气的加成
反应中，首先生成正己碳离子，然后与氢气加成得到己烷。
02
氧化反应机理
炔烃的氧化反应通常经过自由基中间体。例如，在庚炔的氧化反应中，
首先生成庚自由基，然后与氧气结合得到庚酸。
03
聚合反应机理
炔烃的聚合反应通常经过增长链中间体。例如，在己炔的聚合反应中，
物理性质
溶解性
炔烃的溶解性主要取决于其分子极性。非极性分子如己炔 ，在非极性溶剂如苯中的溶解度较大。而极性分子如庚炔 ，在极性溶剂如水中的溶解度较大。
沸点
炔烃的沸点主要取决于其分子间作用力。直链炔烃的沸点 通常高于支链炔烃，因为直链炔烃的分子间作用力更强。
密度
炔烃的密度通常比水小，但比空气大。例如，己炔的密度 约为0.78g/cm³，而空气的密度约为0.00129g/cm³。
炔烃的实验室合成
实验室中可以通过多种方法合成炔烃 ，如：醇和乙炔的反应、烯烃的炔化 反应、醛或酮的还原反应等。
实验室合成炔烃的优点是条件温和、 操作简便，但产量较小，成本较高。
炔烃的绿色合成
绿色合成炔烃的方法包括：生物 催化法、光催化法、电化学法等
目录
• 炔烃简介 • 炔烃的性质 • 炔烃的合成方法 • 炔烃的应用 • 炔烃的未来发展
01
炔烃简介
炔烃的定义
01
炔烃是含有碳碳三键的碳氢化合 物，其通式为CnH2n-2。
02
炔烃是一种不饱和烃，具有较高 的反应活性。
炔烃的分类
根据分子中碳碳三键的位置，炔烃可以分为端基炔和中间炔 两类。
分子聚己炔。
反应机理
01
加成反应机理
炔烃的加成反应通常经过正碳离子中间体。例如，在己炔与氢气的加成
反应中，首先生成正己碳离子，然后与氢气加成得到己烷。
02
氧化反应机理
炔烃的氧化反应通常经过自由基中间体。例如，在庚炔的氧化反应中，
首先生成庚自由基，然后与氧气结合得到庚酸。
03
聚合反应机理
炔烃的聚合反应通常经过增长链中间体。例如，在己炔的聚合反应中，
物理性质
溶解性
炔烃的溶解性主要取决于其分子极性。非极性分子如己炔 ，在非极性溶剂如苯中的溶解度较大。而极性分子如庚炔 ，在极性溶剂如水中的溶解度较大。
沸点
炔烃的沸点主要取决于其分子间作用力。直链炔烃的沸点 通常高于支链炔烃，因为直链炔烃的分子间作用力更强。
密度
炔烃的密度通常比水小，但比空气大。例如，己炔的密度 约为0.78g/cm³，而空气的密度约为0.00129g/cm³。
炔烃的实验室合成
实验室中可以通过多种方法合成炔烃 ，如：醇和乙炔的反应、烯烃的炔化 反应、醛或酮的还原反应等。
实验室合成炔烃的优点是条件温和、 操作简便，但产量较小，成本较高。
炔烃的绿色合成
绿色合成炔烃的方法包括：生物 催化法、光催化法、电化学法等
化学炔烃ppt课件
炔烃偶联法
两分子端基炔烃在特定条件下偶联生成新 的炔烃。
烯烃复分解法
烯烃在金属催化剂作用下发生复分解反应 生成炔烃。
芳烃侧链烷基化法
芳烃在特定条件下发生侧链烷基化反应生 成含有炔烃结构的化合物。
03
炔烃的反应与机理
加成反应
催化氢化反应
在催化剂存在下，炔烃可与氢气 发生加成反应，生成相应的烷烃 。此反应具有高度的选择性和活
检查冷凝水、搅拌器等辅助设备是否正常工作。
实验步骤详解
2. 原料准备与投料 在圆底烧瓶中加入适量溶剂，然后加入炔烃原料。
根据实验要求，加入催化剂和其他辅助试剂。
实验步骤详解
3. 反应过程控制 开启搅拌器，使反应物充分混合。
通过恒压滴液漏斗缓慢滴加反应物，控制反应速度。
实验步骤详解
密切监测反应温度， 及时调整冷却水流速 以保持恒温。
化学炔烃ppt课件
CONTENTS
• 炔烃概述 • 炔烃的制备与合成 • 炔烃的反应与机理 • 炔烃的应用领域 • 实验方法与操作技巧 • 总结与展望
01
炔烃概述
定义与结构
定义
炔烃是一类含有碳-碳三键（C≡C ）的不饱和烃，通式为CnH2n-2 。
结构
炔烃的分子结构中含有一个或多 个碳-碳三键，这些三键使得炔烃 具有较高的反应活性和特殊的化 学性质。
烃类裂解法
高级烃类在高温下裂解生成乙炔。
其他炔烃的制备
卤代烷脱卤化氢法
卤代烷与强碱反应，脱去 卤化氢生成对应的炔烃。
醇脱水法
醇在特定条件下脱水生成 对应的炔烃。
烯烃加成法
烯烃与卤素或卤化氢加成 生成卤代烷，再经脱卤化
氢反应生成炔烃。
炔烃的合成方法
两分子端基炔烃在特定条件下偶联生成新 的炔烃。
烯烃复分解法
烯烃在金属催化剂作用下发生复分解反应 生成炔烃。
芳烃侧链烷基化法
芳烃在特定条件下发生侧链烷基化反应生 成含有炔烃结构的化合物。
03
炔烃的反应与机理
加成反应
催化氢化反应
在催化剂存在下，炔烃可与氢气 发生加成反应，生成相应的烷烃 。此反应具有高度的选择性和活
检查冷凝水、搅拌器等辅助设备是否正常工作。
实验步骤详解
2. 原料准备与投料 在圆底烧瓶中加入适量溶剂，然后加入炔烃原料。
根据实验要求，加入催化剂和其他辅助试剂。
实验步骤详解
3. 反应过程控制 开启搅拌器，使反应物充分混合。
通过恒压滴液漏斗缓慢滴加反应物，控制反应速度。
实验步骤详解
密切监测反应温度， 及时调整冷却水流速 以保持恒温。
化学炔烃ppt课件
CONTENTS
• 炔烃概述 • 炔烃的制备与合成 • 炔烃的反应与机理 • 炔烃的应用领域 • 实验方法与操作技巧 • 总结与展望
01
炔烃概述
定义与结构
定义
炔烃是一类含有碳-碳三键（C≡C ）的不饱和烃，通式为CnH2n-2 。
结构
炔烃的分子结构中含有一个或多 个碳-碳三键，这些三键使得炔烃 具有较高的反应活性和特殊的化 学性质。
烃类裂解法
高级烃类在高温下裂解生成乙炔。
其他炔烃的制备
卤代烷脱卤化氢法
卤代烷与强碱反应，脱去 卤化氢生成对应的炔烃。
醇脱水法
醇在特定条件下脱水生成 对应的炔烃。
烯烃加成法
烯烃与卤素或卤化氢加成 生成卤代烷，再经脱卤化
氢反应生成炔烃。
炔烃的合成方法
有机化学炔烃ppt课件
contents •炔烃概述与结构特点•炔烃物理性质与化学性质•炔烃合成方法与路线设计•炔烃在有机合成中应用•炔烃分析方法与鉴定技术•实验操作注意事项及安全防护措施目录炔烃定义及分类定义分类结构特点与化学键性质结构特点化学键性质炔烃中的碳-碳三键具有较高的反应活性，容易发生加成反应、氧化反应等。
命名规则及同分异构现象命名规则同分异构现象炔烃的熔沸点炔烃的密度炔烃的溶解性030201物理性质表现化学性质活泼性分析炔烃的加成反应炔烃的氧化反应炔烃的聚合反应典型反应类型举例炔烃的加成反应举例乙炔与氢气在催化剂存在下发生加成反应，生成乙烯。
炔烃的氧化反应举例乙炔被高锰酸钾氧化，生成二氧化碳和水。
炔烃的聚合反应举例乙炔在特定条件下发生聚合反应，生成聚乙炔。
常见合成方法介绍末端炔烃的制备乙炔的制备通过卤代烃与金属反应得到末端炔烃，如碘乙烷与镁反应得到乙炔。
内炔烃的制备路线设计原则原料易得，成本低廉。
反应条件温和，易于操作。
产物易于分离提纯，收率高。
优化策略选择合适的催化剂和反应条件，提高反应速率和选择性。
01 02原料选择反应条件产物分离提纯结果分析实例分析：某炔烃合成过程解析炔烃的取代反应利用炔烃中的碳碳三键活性，进行取代反应，引入新的官能团或侧链。
炔烃的加成反应通过亲电加成、亲核加成等反应，将炔烃转化为其他官能团，如醇、醛、酮等。
炔烃的环化反应通过分子内或分子间的环化反应，构建环状化合物，如环戊二烯、苯等。
作为合成子参与反应构建复杂分子骨架策略炔烃的偶联反应利用过渡金属催化剂，实现炔烃与卤代烃、烯烃等之间的偶联反应，构建碳碳键。
炔烃的聚合反应通过炔烃的聚合反应，合成高分子化合物，如聚乙炔等。
炔烃的环加成反应利用炔烃与烯烃、醛、酮等之间的环加成反应，构建复杂环状化合物。
案例分享：具有生物活性化合物合成抗癌药物紫杉醇的合成01天然产物全合成的案例02药物分子的设计与合成031 2 3气相色谱法（GC）高效液相色谱法（HPLC）薄层色谱法（TLC）电子轰击质谱（EI-MS）01化学电离质谱（CI-MS）02场解吸质谱（FD-MS）03其他辅助手段简介红外光谱（IR）核磁共振（NMR）紫外可见光谱（UV-Vis）实验操作规范流程和注意事项熟悉实验步骤，检查实验器材和试剂是否齐全、完好。
高中化学人教版选修五课件：212炔烃、脂肪烃的来源及其应用PPT45张
点燃 2．①2C2H2＋5O2――→4CO2＋2H2O 氧化反应
加成反应
HC≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2 加成反应
催化剂 ③CH≡CH ＋ H2 ―△―→ CH2===CH2
加成反应
催化剂 CH≡CH ＋ 2H2 ――△→ CH3CH3 加 成 反 应 ④CH≡CH ＋
催化剂 HCl ――△→ H2C===CHCl 加成反应
(5)实验步骤：在平底烧瓶里加入几小块电石，轻轻旋开分 液漏斗活塞，使水缓慢地滴下。
注 意 ： ① 连 接 好 装 置 后 ， 首 先 要 ___________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ _________________。
⑤在隔绝空气的前提条件下，用生石灰和焦炭在高压电弧 电弧
作用下反应制备电石，反应方程式为：CaO＋3C=====CaC2＋ CO↑
这样制得的电石中常含有 CaS、Ca3P2 等杂质，故所得的 乙炔气体中常含有 H2S、PH3 等气体杂质。
⑥一般用__________溶液除去乙炔气体中的 H2S、PH3 等 气体杂质。
RJ版·化学·选修5 45分钟作业与单元评估 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞二。合一
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
加成反应
HC≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2 加成反应
催化剂 ③CH≡CH ＋ H2 ―△―→ CH2===CH2
加成反应
催化剂 CH≡CH ＋ 2H2 ――△→ CH3CH3 加 成 反 应 ④CH≡CH ＋
催化剂 HCl ――△→ H2C===CHCl 加成反应
(5)实验步骤：在平底烧瓶里加入几小块电石，轻轻旋开分 液漏斗活塞，使水缓慢地滴下。
注 意 ： ① 连 接 好 装 置 后 ， 首 先 要 ___________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ _________________。
⑤在隔绝空气的前提条件下，用生石灰和焦炭在高压电弧 电弧
作用下反应制备电石，反应方程式为：CaO＋3C=====CaC2＋ CO↑
这样制得的电石中常含有 CaS、Ca3P2 等杂质，故所得的 乙炔气体中常含有 H2S、PH3 等气体杂质。
⑥一般用__________溶液除去乙炔气体中的 H2S、PH3 等 气体杂质。
RJ版·化学·选修5 45分钟作业与单元评估 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞二。合一
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
选修五炔烃PPT课件
第3页/共20页
乙炔的实验室制法及其性质 实验
第4页/共20页
（1）原理： CaC2+2H2O→ C2H2↑+Ca(OH)2
Ca2+
[
C≡C
]2-
+
HOH HOH
HCCH↑ + Ca（OH）2
（2）药品：CaC2、饱和食盐水。
（3）发生装置：固体+液体→不加热制气装置。
（4）除杂装置： CuSO4溶液 （5）收集方法：排水集气法。
b 、催化加氢 ② CH≡CH + 2H2
催化剂
△
CH3CH3
c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
CH≡CH+H2O △ CH3CHO（制乙醛）
第14页/共20页
加聚反应：聚乙炔
一定条件
nCH CH →［CH=CH］n
第15页/共20页
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔生产电石， 即生石灰和含碳原料(焦炭、无烟 煤或石油焦)在电炉内，依靠电弧 高温熔化反应而生成电石。熔化 了的电石从炉底取出后，经冷却、 破碎后作为成品包装。电石的主 要成份是碳化钙，还含有少量的
第2页/共20页
A.原料：CaC2与饱和食 盐水
CaC2 俗称电石 为离子化合物，电子式 为：？
2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2）
3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成 反应。
第10页/共20页
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
乙炔的实验室制法及其性质 实验
第4页/共20页
（1）原理： CaC2+2H2O→ C2H2↑+Ca(OH)2
Ca2+
[
C≡C
]2-
+
HOH HOH
HCCH↑ + Ca（OH）2
（2）药品：CaC2、饱和食盐水。
（3）发生装置：固体+液体→不加热制气装置。
（4）除杂装置： CuSO4溶液 （5）收集方法：排水集气法。
b 、催化加氢 ② CH≡CH + 2H2
催化剂
△
CH3CH3
c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
CH≡CH+H2O △ CH3CHO（制乙醛）
第14页/共20页
加聚反应：聚乙炔
一定条件
nCH CH →［CH=CH］n
第15页/共20页
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔生产电石， 即生石灰和含碳原料(焦炭、无烟 煤或石油焦)在电炉内，依靠电弧 高温熔化反应而生成电石。熔化 了的电石从炉底取出后，经冷却、 破碎后作为成品包装。电石的主 要成份是碳化钙，还含有少量的
第2页/共20页
A.原料：CaC2与饱和食 盐水
CaC2 俗称电石 为离子化合物，电子式 为：？
2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2）
3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成 反应。
第10页/共20页
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
空间结构： 直线型，键角1800
.
12
乙炔结构注意：
叁键中有二个键不稳定，容易断裂，只有 有一个键较稳定。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线 上。
.
13
乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
.
14
.
7
（3）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。除去 这些气体的试剂为CuSO4或NaOH溶液。
CuSO4 + H2S = CuS↓+H2SO4
新课标人教版选修五有机化学基础
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃 第二课时：炔烃
.
1
电石的制备:
一般多采用电热法生产电石， 即生石灰和含碳原料(焦炭、无烟 煤或石油焦)在电炉内，依靠电弧 高温熔化反应而生成电石。熔化了 的电石从炉底取出后，经冷却、破 碎后作为成品包装。电石的主要成 份是碳化钙，还含有少量的磷化物、 硫化物
催化剂
△
CH3CH3
c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
CH≡CH+H2O △ CH. 3CHO（制乙醛） 15
加聚反应：聚乙炔
一定条件
nCH CH →［CH=CH］n
.
16
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备氯 乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯 的化学反应方程式。
C、CH≡C—CH3
D、CH2=C(CH3)CH3
练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
B 此炔烃可能有的结构有（
）
A．1种
B．2种. C．3种 D．4种 19
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、 乙炔的物质的量之比为（ ）
3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成 反应。
.
11
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式:
H C C H ● ×
●● ●● ●●
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
.
20
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
.
17
烷烃、烯烃、炔烃的结构
.
18
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加
成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，
C 则气态烃可能是
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
.
3
A.原料：CaC2与饱和食 盐水
CaC2 俗称电石
为离子化合物，电子式 为：？
.
4
乙炔的实验室制法及其性质 实验
.
5
（1）原理： CaC2+2H2O→ C2H2↑+Ca(OH)2
Ca2+
[
C≡C
]2-
+
HOH HOH
HCCH↑ + Ca（OH）2
（2）药品：CaC2、饱和食盐水。
（3）发生装置：固体+液体→不加热制气装置。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应 a 、使溴水褪色
CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2 → CHBr2—CHBr2
b 、催化加氢 ② CH≡CH + 2H2
（4）除杂装置： CuSO4溶液 （5）收集
6
装置：固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长颈 漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启 普发生器炸裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（4）.如以试管作为反应装置，在气体出口 处放一小团棉花，防止生成的泡沫堵塞导气 管。
.
8
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A
B
C
D
E
.
F
9
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
.
10
二、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2）