乙炔炔烃PPT课件13 人教版
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乙炔(很全面)ppt课件
用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
.
例2、在1.01×105Pa，150OC条件 下，某气态烃完全燃烧，反应前
后的压强不发生变化，该有机物
可能是（ A C ）
A、CH4 C、C2H4
B、C2H6 D、C2H2
.
第四节 乙炔 炔烃
第二课时
.
(2) 乙炔易被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
炔加 成 反 应
O2 点燃
CO2 + H2O
酸性
KMnO4溶液 褪色
Br2 Br Br
Br2
Br Br
（Cl2） CH=CH （Cl2） Br CH CH Br
H2 催化剂
CH2=CH2
H2 催化剂
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂， CH2=CHCl
.
乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较
分子式
C2H6
.
能否用启普发生
3、器制取取乙装炔置？：
固+液 气
与制H2,CO2,NO,NO2 的装置相同
圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶） +分液漏斗
.
原因：
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵 塞导气管和球形漏斗的下口；
.
Cl
例3、某气态烃0.5mol能与1mol
HCl 完全加成，加成后产物分子
上的氢原子又可被3mol
则此气态烃可能是（ C
）Cl2
取代，
A、C HCH B、CH2=CH2 C、 CHCCH3 D、 CH2=C—CH3
《炔烃》PPT 人教版
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（
）
A．1种
B．2种 C．3种 D．4种
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
1、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙 烯、乙炔的物质的量之比为（ ）
1. 乙炔的实验室制取
1.原料：CaC2与H2O 2.原理：CaC2 ＋ H2O 3.装置：
4.收集方法
5.净化：
C2H2 + Ca(OH)2
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
1. 乙炔的实验室制取
1.原料：CaC2与H2O 2.原理：CaC2 ＋ H2O
感谢观看，欢迎指导！
烷烃、烯烃、炔烃的结构Biblioteka 结构 简式结构 特点
空间 结构
甲烷 CH4
全部单键, 饱和
乙烯 CH2=CH2
乙炔 CH≡CH
有碳碳双键, 有碳碳三键,
不饱和
不饱和
思考
1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两 个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构， 请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
选修五第二章乙炔-炔烃的PPT课件
2000年的诺贝尔化学奖授予了美国加利福尼亚
大学的物理学家黑格、美国宾夕法尼亚大学的化学
家马克迪亚米德和日本筑波大学的化学家白川英树，
因为他们发现了导电塑料。
.
17
三、乙炔的用途
1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH3CH3
注意：1mol乙炔最多能与2mol H2发生加成反应。
.
12
（3）与HCl 的加成 ：
乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制
备氯乙烯,通过氯乙烯可以制取聚氯乙烯，聚氯
乙烯可用来制塑料和合成纤维，在生活中应用
广泛。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
甲烷 淡蓝色火焰
乙烯
火焰明亮 有黑烟
乙炔
火焰明亮有浓 烈的黑烟
利用燃烧火焰现象的不同可以鉴别甲烷、乙烯 和乙炔。
.
7
2、化学性质
（1）氧化反应
A、与O2的作用：
在空气中的
现象：火焰明亮，伴有浓烈的爆黑炸烟极。限为
2.5%~80%
2CH CH +5O2点燃 4CO2+2H20
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，
1、现有乙烷、乙炔两种气体，下列方法 不能鉴别的是（ D ）
A、点燃法
B、酸性高锰酸钾溶液
C、溴水
D、氢氧化钠溶液
2、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分
燃烧，生成的CO2量之比是﹍1：﹍1﹍：﹍1 ，
生成的H2O量之比是﹍3：﹍2﹍：﹍1 。
.
2024年度乙炔炔烃PPT教学课件
9
典型反应机理
2024/3/23
乙炔的加成反应机理
乙炔分子中的π键易于接受亲电试剂的进攻，发生加成反应。反应过程中，亲电试剂首先与 乙炔的一个π电子作用，形成中间体，然后另一个π电子与中间体作用，完成加成过程。
烯烃脱氢反应机理
烯烃在催化剂作用下，首先发生氢原子的异裂，形成碳正离子和氢负离子。然后，碳正离子 与另一个烯烃分子中的双键发生加成反应，生成新的碳正离子。最后，新的碳正离子去质子 化，生成相应的炔烃和氢气。
乙炔炔烃PPT教学课件
2024/3/23
1
contents
目录
2024/3/23
• 乙炔炔烃概述 • 乙炔炔烃的制备与合成 • 乙炔炔烃的反应与应用 • 乙炔炔烃在工业领域中的应用 • 实验室安全操作规范及注意事项 • 总结与展望
2
01
乙炔炔烃概述
2024/3/23
3
定义与结构
乙炔（C2H2）是最 简单的炔烃，由一个 三键连接两个碳原子 组成。
建立危险品管理制度，严格控制危险品的采购、存放和使用，确保危 险品的安全管理。
2024/3/23
21
废弃物处理及环保要求
01
废弃物分类
将实验过程中产生的废弃物按照性质分类，如废液、废渣、废气等。
2024/3/23
02
废弃物处理
根据废弃物的性质和危害程度，采取相应的处理措施，如中和、稀释、
回收等，确保废弃物不会对环境和人体造成危害。
完全燃烧
乙炔在空气中可以完全燃烧，生 成二氧化碳和水，并放出大量的 热量。该反应常被用于焊接和切
割Байду номын сангаас属。
不完全燃烧
当乙炔燃烧不完全时，会生成一 氧化碳和黑色的碳粒。这种不完 全燃烧现象在工业生产中需要避
典型反应机理
2024/3/23
乙炔的加成反应机理
乙炔分子中的π键易于接受亲电试剂的进攻，发生加成反应。反应过程中，亲电试剂首先与 乙炔的一个π电子作用，形成中间体，然后另一个π电子与中间体作用，完成加成过程。
烯烃脱氢反应机理
烯烃在催化剂作用下，首先发生氢原子的异裂，形成碳正离子和氢负离子。然后，碳正离子 与另一个烯烃分子中的双键发生加成反应，生成新的碳正离子。最后，新的碳正离子去质子 化，生成相应的炔烃和氢气。
乙炔炔烃PPT教学课件
2024/3/23
1
contents
目录
2024/3/23
• 乙炔炔烃概述 • 乙炔炔烃的制备与合成 • 乙炔炔烃的反应与应用 • 乙炔炔烃在工业领域中的应用 • 实验室安全操作规范及注意事项 • 总结与展望
2
01
乙炔炔烃概述
2024/3/23
3
定义与结构
乙炔（C2H2）是最 简单的炔烃，由一个 三键连接两个碳原子 组成。
建立危险品管理制度，严格控制危险品的采购、存放和使用，确保危 险品的安全管理。
2024/3/23
21
废弃物处理及环保要求
01
废弃物分类
将实验过程中产生的废弃物按照性质分类，如废液、废渣、废气等。
2024/3/23
02
废弃物处理
根据废弃物的性质和危害程度，采取相应的处理措施，如中和、稀释、
回收等，确保废弃物不会对环境和人体造成危害。
完全燃烧
乙炔在空气中可以完全燃烧，生 成二氧化碳和水，并放出大量的 热量。该反应常被用于焊接和切
割Байду номын сангаас属。
不完全燃烧
当乙炔燃烧不完全时，会生成一 氧化碳和黑色的碳粒。这种不完 全燃烧现象在工业生产中需要避
烃《乙炔炔烃》ppt课件
8 个原子在 思考：该分子结构中至少可以有____ 10 个原子在同一个 同一个平面？最多可以有_____ 平面？
实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行 了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的 气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴 水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，
1、原料、2、反应原理
1. 原料：
碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水 Ca(OH)2+C2H2
2. 反应原理：CaC2+ 2H2O
多 了 解 点 ：
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 电子式为
结构式为
2
Ca2+ C C
反应过程分析：
C C
Ca
C H OH Ca + C H OH
CH
CH ﹢Ca(OH)2
褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的
乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他 提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题： （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:
CaC2+ 2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质 气体是 H2S ，它与溴水反应的化学方程式 是 H2S+Br2=S +2HBr 在验证过程中必须全部除去。
第四节
乙炔、炔烃
乙炔炔烃
与烯烃类似,还有一些列分子里含有CC的不饱和烃
一、乙炔的结构
分子式 电子式 结构式
C2H2
H C C H
HCCH
结构简式：
CHCH 或：HCCH
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：
乙炔炔烃课件
乙炔炔烃课件一、乙炔概述乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、易燃、有刺激性气味的烃类化合物。
在常温常压下，乙炔是一种气体，但可以通过压缩或冷却的方式转化为液态。
乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，分子结构为直线型，碳原子之间通过三键连接，属于炔烃类化合物。
乙炔的相对分子质量为26.04，密度约为1.17kg/m³，沸点为-84℃，熔点为-103℃。
乙炔在空气中的爆炸极限为2.5%-80%，与空气混合时容易发生爆炸。
二、乙炔的制备1.电石法：电石（CaC2）与水反应乙炔，是目前工业上主要的乙炔制备方法。
反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。
该反应放热，产生的乙炔气体需经过净化、干燥等处理，才能用于后续的化学反应。
2.煤焦油裂解法：将煤焦油加热至700℃左右，通过热裂解反应乙炔。
该方法在20世纪初曾广泛用于乙炔的生产，但由于环境污染和资源浪费等问题，逐渐被电石法所取代。
3.天然气部分氧化法：将天然气与氧气混合，在高温、高压条件下进行部分氧化反应，乙炔。
该方法的优点是原料来源广泛，但设备投资较高。
4.石油裂解法：在石油裂解过程中，部分烃类化合物经高温裂解乙炔。
该方法在石油化工领域得到广泛应用。
三、乙炔的化学性质1.加成反应：乙炔分子中的三键容易发生加成反应，如与氢气、卤素、水等反应。
加成反应是乙炔在工业上的重要应用之一。
2.聚合反应：乙炔可以通过聚合反应聚乙炔，聚乙炔是一种导电聚合物，具有广泛的应用前景。
3.氧化反应：乙炔可以与氧气发生氧化反应，二氧化碳和水。
乙炔燃烧时，火焰明亮，温度较高，可用于焊接、切割金属等。
4.酸碱反应：乙炔分子中的三键容易与路易斯酸发生反应，形成加成产物。
乙炔还可以与碱金属反应，乙炔基金属化合物。
四、乙炔的应用1.金属焊接与切割：乙炔与氧气混合燃烧，产生的火焰温度高达3200℃，可用于焊接和切割金属。
2.化工原料：乙炔是合成许多重要化学品的重要原料，如聚乙烯醇、聚氯乙烯、氯丁橡胶等。
《乙炔、炔烃》ppt课件.ppt
小魔术：燃烧的冰
反应原理：
CaC2+2H—OH
电石
C2H2↑+Ca(OH)2
电石气实际上就是乙炔，我国 古时对此曾有“器中放石几块， 滴水则产气，点这则燃”的记载。
乙炔 炔烃
一、分子结构 分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构简式：H C C H
结构特点：
所有原子都在同一直线上( )
练：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全 加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、 CH2=C(CH3)CH3
4、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式 为
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A．1种
二、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂 1、氧化反应
（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）可燃性： 现象：火焰明亮，带浓烟
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
2.加成反应 A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙烯
nCH2=CHCl 催化剂 [ CH2—CH ]n
Cl
三、乙炔的用途: 切割金属,焊接金属
四、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不 饱烃叫做炔烃。
2、炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3、炔烃的通性：
（1）物理性质：
• 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升 高，液态时的密度逐渐增加。
• C小于等于4时为气态
（2）化学性质：
与乙炔相似，能发生氧化反应，加成 反应。
所有原子不在同一直线上( )
反应原理：
CaC2+2H—OH
电石
C2H2↑+Ca(OH)2
电石气实际上就是乙炔，我国 古时对此曾有“器中放石几块， 滴水则产气，点这则燃”的记载。
乙炔 炔烃
一、分子结构 分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构简式：H C C H
结构特点：
所有原子都在同一直线上( )
练：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全 加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、 CH2=C(CH3)CH3
4、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式 为
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A．1种
二、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂 1、氧化反应
（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）可燃性： 现象：火焰明亮，带浓烟
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
2.加成反应 A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙烯
nCH2=CHCl 催化剂 [ CH2—CH ]n
Cl
三、乙炔的用途: 切割金属,焊接金属
四、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不 饱烃叫做炔烃。
2、炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3、炔烃的通性：
（1）物理性质：
• 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升 高，液态时的密度逐渐增加。
• C小于等于4时为气态
（2）化学性质：
与乙炔相似，能发生氧化反应，加成 反应。
所有原子不在同一直线上( )
乙炔、炔烃PPT课件 人教版优质课件
3 、疑问是打开知识大门的钥匙。错误是正确的先导。提出了正确的问题，往往等于解决了问题的大半。 2 、有时费尽唇舌，争执一个不易化解的问题，还不如来一个简单的行动容易。这样的话，你就能化解敌人的攻势于无形。 10 、庸人的缺点就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者则善于把握这个尺度，谨慎处事。 5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。 2 、因为我不能，所以一定要;因为一定要，所以一定能。 1 、人应该活到老学到老，我们不应该取笑那些勤奋好学的老年人，相反，我们应该鼓励和支持他们的精神。 7 、对生命而言，接纳才是最好的温柔，不论是接纳一个人的出现，还是，接纳一个人的从此不见。 1 、人应该活到老学到老，我们不应该取笑那些勤奋好学的老年人，相反，我们应该鼓励和支持他们的精神。 13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 12 、怕吃苦的人苦一辈子，不怕吃苦的人苦一阵子。 19 、最有希望得成功者，并不是才干出众的人，而是那些最善于利用时机去努力开创的人。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。
复习思考
写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和
结构简式。
乙烷Biblioteka 乙烯分子式：C2H6
C2H4
电子式
HH H:C:C:H
HH
H:C::C:H HH
结构式
HH H— C— C— H
HH
H
H
C— C
H
H
结构简式： CH3CH3
CH2=CH2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式：H∶C C∶H 结构式：H—C C—H 结构简式：HC CH 乙炔的空间结构是什么样的？ 平面结构：直线型
复习思考
写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和
结构简式。
乙烷Biblioteka 乙烯分子式：C2H6
C2H4
电子式
HH H:C:C:H
HH
H:C::C:H HH
结构式
HH H— C— C— H
HH
H
H
C— C
H
H
结构简式： CH3CH3
CH2=CH2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式：H∶C C∶H 结构式：H—C C—H 结构简式：HC CH 乙炔的空间结构是什么样的？ 平面结构：直线型
乙炔炔烃PPT课件 人教版优质课件
乙炔可以和Br2 , H2和HCl等在一定条件下 发生加成反应
甲烷 淡蓝色火焰
乙烯
乙炔
火焰明亮有黑烟 火焰明亮有浓烈黑烟
1.乙炔与溴反应 （分步加成）
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
2.乙炔与氢气的加成
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
制取
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
第四节 乙炔 炔烃
新闻播报
制取
一.乙炔的制取
结构
二.乙炔的结构
三.乙炔的性质
性质
四.乙炔的用途
用途
事故:电石货车起火 时间:06年10月5日雨夜 地点:长寿县城 结果:调用泥沙灭火 起火原因:车篷漏雨
一.乙炔的制取
(1)试剂： 电石 (碳化钙) 水
(2)原理：
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2(放热)
1 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。 8 、永远别渴望做个任何人都不得罪的人，有人反对，有人支持，然后自己做出决定才是精彩的人生。 8 、我自信，我出色：我拼搏，我成功! 19 、很多人找女朋友或者男朋友，把学历当作指标之一，既希望对方能够给他/她伴侣的温暖与浪漫，又希望他/她知识丰富、学历相当或更高，在事业上能蒸蒸日上;我想说，你找的是伴侣，不是 合作伙伴，更不是同事，生活就是生活，这个人适合你，即使你是博士他/她斗大字不识一个，那也无所谓，适合就会和谐融洽，人比文凭更重要 4 、得失如云烟，转眼风吹散。人生百年，转眼成空。生不带来，死不带去。一切邂逅，悲欢喜舍皆由心定。看得透，放得开，则一切如镜中花，水中月，虽然赏心悦目，却非永恒。不如开开心 心，坦坦荡荡，不让自己在悲伤中度过，别让自己在徘徊中漫步，随缘起止，生活以开心为准则。人生一世，其实活在一回心境。
甲烷 淡蓝色火焰
乙烯
乙炔
火焰明亮有黑烟 火焰明亮有浓烈黑烟
1.乙炔与溴反应 （分步加成）
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
2.乙炔与氢气的加成
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
制取
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
第四节 乙炔 炔烃
新闻播报
制取
一.乙炔的制取
结构
二.乙炔的结构
三.乙炔的性质
性质
四.乙炔的用途
用途
事故:电石货车起火 时间:06年10月5日雨夜 地点:长寿县城 结果:调用泥沙灭火 起火原因:车篷漏雨
一.乙炔的制取
(1)试剂： 电石 (碳化钙) 水
(2)原理：
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2(放热)
1 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。 8 、永远别渴望做个任何人都不得罪的人，有人反对，有人支持，然后自己做出决定才是精彩的人生。 8 、我自信，我出色：我拼搏，我成功! 19 、很多人找女朋友或者男朋友，把学历当作指标之一，既希望对方能够给他/她伴侣的温暖与浪漫，又希望他/她知识丰富、学历相当或更高，在事业上能蒸蒸日上;我想说，你找的是伴侣，不是 合作伙伴，更不是同事，生活就是生活，这个人适合你，即使你是博士他/她斗大字不识一个，那也无所谓，适合就会和谐融洽，人比文凭更重要 4 、得失如云烟，转眼风吹散。人生百年，转眼成空。生不带来，死不带去。一切邂逅，悲欢喜舍皆由心定。看得透，放得开，则一切如镜中花，水中月，虽然赏心悦目，却非永恒。不如开开心 心，坦坦荡荡，不让自己在悲伤中度过，别让自己在徘徊中漫步，随缘起止，生活以开心为准则。人生一世，其实活在一回心境。
2024年度乙炔炔烃课件
有机合成
03
乙炔在有机合成中可作为重要的原料和中间体，参与合成各种
有机化合物，如染料、香料、农药等。
18
2023
PART 05
乙炔炔烃的安全使用与储 存
REPORTING
2024/3/23
19
安全使用注意事项
使用前检查
在使用乙炔炔烃前，应 对其进行外观检查，确 保无泄漏、破损或变形
。
2024/3/23
2024/3/23
乙炔炔烃合成的橡胶产品具有优良的弹性、耐磨性、耐候性和耐化学腐蚀性，广泛 应用于轮胎、密封件、减震材料等领域。
12
合成塑料
乙炔炔烃在合成塑料中作为重要 的单体或共聚单体，可以制备出 多种性能优异的塑料产品，如聚
乙烯、聚丙烯等。
通过改变乙炔炔烃的聚合方式、 反应条件以及引入不同的官能团 ，可以调控塑料的结晶度、熔点
22
2023
PART 06
乙炔炔烃的未来发展前景
REPORTING
2024/3/23
23
新型乙炔炔烃材料的研发
2024/3/23
高性能乙炔炔烃材料的开发
通过改变分子结构和合成方法，研发具有优异力学、热学 和电学性能的新型乙炔炔烃材料，以满足高端制造和特种 应用的需求。
功能化乙炔炔烃材料的探索
通过引入特定官能团或掺杂其他元素，赋予乙炔炔烃材料 特殊的功能性，如光电性能、催化性能等，拓展其在光电 器件、催化剂等领域的应用。
2024/3/23
自由基加成
乙炔在自由基引发剂的作 用下，可以与自由基发生 加成反应，生成自由基加 成产物。
催化加氢
在催化剂存在下，乙炔可 以与氢气发生加成反应， 生成乙烯或乙烷。
第四节 乙炔 炔烃上课课件
乙烯
乙炔
结构式
键的类别 C—C
C==C
键角
109º28ˊ 120º
键长（10-10米） 键能（KJ/mol）
1.54 348
1.33 615
空间各原子的 位子
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
乙炔结构小结
1、乙炔的键能和键长并不是C-C的三倍，也不 是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳 定，容易断裂，有一个键较稳定。碳碳叁键一 强两弱，易断裂，化学性质较活泼。
2、为得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水 代替水，食盐和碳化钙不起反应。
3、可用简易装置代替，但在导管口应放一团 棉花，避免泡沫从导管中喷出。
• 4 除杂
方法一：通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3， 再通过碱石灰除去水蒸气。
方法二：通过NaOH溶液
了解：电石工业制法----生石灰和焦炭在电炉中高温反应 电炉
乙炔焰的温度最高，可达3000℃以上。利用其燃
烧热可切割或焊接金属。
2、加成反应
一定条件下，乙炔能与H2、卤素单质、HX、 HCN、H2O等发生加成反应。
实验：比较乙烯、乙炔与溴加成褪色速度 实验证明：乙烯褪色速度比乙炔的迅速 说明：乙炔的三键比乙烯的双键稳定
烯烃加成分步进行
（1） 与卤素单质加成
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮而带有浓烈的黑烟
乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。明亮是因为燃烧时， 一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒 受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因 为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。
人教版高中化学选修五课件乙炔炔烃
纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请 写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）
识 小 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、 知 发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，
故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。
（3）加聚反应：导电塑料——聚乙炔
二、炔烃 CnH2n－2（n≥2）
据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200
的含多个碳碳三键(—C≡C一)的链状烃，其分子中含碳
碳三键最多可以是 ：
B
A．49个 B．50个 C．51个 D.100个
2、炔烃的命名
CH3-C≡CH
丙炔
CH3-CH2-C≡CH 1-丁炔
CH3-C≡C-CH3 2-丁炔
4)乙炔的实验室制法
BF 下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
A
B
D
B√
C D
E
E
C
F√
F
二、乙炔的实验室制法
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
导气管口附近常塞 少量棉花?制出的乙 炔气体为什么先通入 硫酸铜溶液？
注意
（1）反应装置不能用启普发生器， 也不能改用广口瓶和长颈漏斗
C H H C 电子式:
● ×
●● ●● ●●
● ×
结构简式: CH≡CH
空间结构：直线型，键角1800
烷烃、烯烃、炔烃的结构
结构 简式
结构 特点
甲烷
CH4
全部单键, 饱和
乙烯
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）
识 小 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、 知 发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，
故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。
（3）加聚反应：导电塑料——聚乙炔
二、炔烃 CnH2n－2（n≥2）
据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200
的含多个碳碳三键(—C≡C一)的链状烃，其分子中含碳
碳三键最多可以是 ：
B
A．49个 B．50个 C．51个 D.100个
2、炔烃的命名
CH3-C≡CH
丙炔
CH3-CH2-C≡CH 1-丁炔
CH3-C≡C-CH3 2-丁炔
4)乙炔的实验室制法
BF 下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
A
B
D
B√
C D
E
E
C
F√
F
二、乙炔的实验室制法
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
导气管口附近常塞 少量棉花?制出的乙 炔气体为什么先通入 硫酸铜溶液？
注意
（1）反应装置不能用启普发生器， 也不能改用广口瓶和长颈漏斗
C H H C 电子式:
● ×
●● ●● ●●
● ×
结构简式: CH≡CH
空间结构：直线型，键角1800
烷烃、烯烃、炔烃的结构
结构 简式
结构 特点
甲烷
CH4
全部单键, 饱和
乙烯
第四节乙炔炔烃PPT课件
①取用电石时，不能用手拿而 要用镊子取，原因是什么？
②为使反应缓和进行以获得平 稳的乙炔气流，可用什么代替 水； 饱和食盐水 ③应选用什么样的配套装置来 控制水量？ 分液漏斗
Ca(OH)2+C2H2
拓展: 电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+ C C 2-
与水反应方程式为：
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca（OH）2
NaOH和CuSO4溶液
2、化学#43;）溶液褪色→CO2
②可燃
在空气中的 爆炸极限为
2.5%~80%
现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟.
乙2C炔H跟空CH气+的5混O2合点物燃遇火4会CO发2+生2H爆20炸，
在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
发生爆炸的乙炔气罐
推测乙炔的分子式。
实验
操作及结果
一
纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生 成物为CO2和H2O
二 同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13
将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通 过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通
三 过一个装有碱石灰的干燥管，干燥
管增重88.0g (假设上述两步气体均能被完全吸收)。
乙炔的分子式：C2H2
根据乙炔的分子组成，显然，乙炔和乙烯一样属于不饱和烃。
一、乙炔的分子组成和结构
1.分子式：C2H2
2. 电子式：
H.C...C....+... ... C...C...H.
≡ 3. 结构式： H—C C—H
4. 结构简式： CH≡CH
5.空间构型 直线型分子，键角为180O 所有原子在同一平面上
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两个不牢固的共价键易断裂
实验一：将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
现象：酸性的高锰酸钾溶液褪色
实验二：将乙炔气体通入溴水中
现象： 溴水褪色
实验三：将乙炔气体点燃，观察火焰颜色 （验纯后再点燃）
为什么？
现象： 火焰比乙烯明亮，会有浓浓烈的黑烟
小 知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可
1.药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水 2.反应原理：CaC2+2H2O→ HC≡CH ↑+Ca(OH)2 3.装置:固-液不加热制取气体装置
可供选用的装置
A
B
C
为什么不用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不 易控制反应； 2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁 仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ；
•
6、小组同学利用器官图片来摆一摆， 一起讨 论这些 器官怎 样协同 工作的 。现在 开始吧 。
氯乙烯
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
聚氯乙烯
聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成 纤维。
五.乙炔的用途
小结
本节主要学习乙炔的结构、重要性质。
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
（BCr2l2）CHBr=CHBr（BCrl22）CHBr2-CHBr2
用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
甲烷 淡蓝色火焰
乙烯
乙炔
火焰明亮有黑烟 火焰明亮有浓烈黑烟
（1） 氧化反应
a. 乙炔被强氧化剂氧化
化
学
使酸性KMnO4溶液褪色
性 质
b. 在空气或在氧气中燃烧
点燃
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 注意 炸，在生产和使用乙炔时，必须注
加成反应
H2
H2
CH2=CH2
CH3－CH3
催化剂，
催化剂，
•
1、发展对探究自己的身体感兴趣，感 受人体 构造的 精巧与 和谐之 美。
•
2、能够在独立思考的基础上，与他人 分享研 究结果 ，愿意 合作交 流。
•
3、能够正确对待观察、研究中不完善 的认识 ，善于 在反复 观察、 研究中 完善认 识。1 、人生 没有笔 直路， 当你感 到迷茫 、失落 时，找 几部这 种充满 正能量 的电影 ，坐下 来静静 欣赏， 去发现 生命中 真正重 要的东 西。
•
4、人性本善，纯如清溪流水凝露莹烁 。欲望 与情绪 如风沙 袭扰， 把原本 如天空 旷蔚蓝 的心蒙 蔽。但 我知道 ，每个 人的心 灵深处 ，不管 乌云密 布还是 阴淤苍 茫，但 依然有 一道彩 虹，亮 丽于心 中某处 。
•
5、每个人的心里，都藏着一个了不起 的自己 ，只要 你不颓 废，不 消极， 一直悄 悄酝酿 着乐观 ，培养 着豁达 ，坚持 着善良 ，只要 在路上 ，就没 有到达 不了的 远方！
3 . 收集方法 :排水法 饱水和食盐水 4 . 杂质：H2S、PH3等气体
除杂 ；CuSO4溶液
电碳 石化
5 .干燥 ：浓硫酸 碱石灰等
钙
三、乙炔的性质
纯净时为无色、无味的气体，
物
理
(不纯时带有臭味）， 密度是
性
1.16克/升，比空气稍轻。微溶
质
于水，易溶于有机溶剂。
四、化学性质
结构 推测 性质
第四节 乙炔炔烃PPT课件3 人教版 乙炔、炔 烃
乙炔炔烃
乙炔炔烃PPT课件3 人教版
一、乙炔的结构
分子式 电子式
结构式
C2H2
H C C H HCCH 结构简式：
CHCH 或：HCCH
分子几何构型 直线型（四原子共直线）非极性分子乙炔、乙烷、乙烯分子结构源自比较：乙烷:乙炔:
乙烯:
二、乙炔的实验室制法
3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊 状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；
(1) 实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。
(2)实验中常用饱和食盐水代替水 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流
实验室制法
1.药品：电石、水（或饱和食盐水） 2.反应原理： CaC2+ 2H—OH → C2H2↑+Ca(OH)2
意安全。
（2） 加成反应
①与溴水
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
乙炔还可以和H2 和HCl等在一定条件下发 生加成反应
②与H2加成
CHCH + H2 催化剂 CH2=CH2 CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
③与HCl加成
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl