【高中化学】乙炔炔烃ppt课件3
2024年乙炔炔烃课件
乙炔炔烃课件一、乙炔概述乙炔,化学式为C2H2,是一种无色、易燃、有刺激性气味的烃类化合物。
在常温常压下,乙炔是一种气体,但可以通过压缩或冷却的方式转化为液态。
乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成,分子结构为直线型,碳原子之间通过三键连接,属于炔烃类化合物。
乙炔的相对分子质量为26.04,密度约为1.17kg/m³,沸点为-84℃,熔点为-103℃。
乙炔在空气中的爆炸极限为2.5%-80%,与空气混合时容易发生爆炸。
二、乙炔的制备1.电石法:电石(CaC2)与水反应乙炔,是目前工业上主要的乙炔制备方法。
反应方程式为:CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。
该反应放热,产生的乙炔气体需经过净化、干燥等处理,才能用于后续的化学反应。
2.煤焦油裂解法:将煤焦油加热至700℃左右,通过热裂解反应乙炔。
该方法在20世纪初曾广泛用于乙炔的生产,但由于环境污染和资源浪费等问题,逐渐被电石法所取代。
3.天然气部分氧化法:将天然气与氧气混合,在高温、高压条件下进行部分氧化反应,乙炔。
该方法的优点是原料来源广泛,但设备投资较高。
4.石油裂解法:在石油裂解过程中,部分烃类化合物经高温裂解乙炔。
该方法在石油化工领域得到广泛应用。
三、乙炔的化学性质1.加成反应:乙炔分子中的三键容易发生加成反应,如与氢气、卤素、水等反应。
加成反应是乙炔在工业上的重要应用之一。
2.聚合反应:乙炔可以通过聚合反应聚乙炔,聚乙炔是一种导电聚合物,具有广泛的应用前景。
3.氧化反应:乙炔可以与氧气发生氧化反应,二氧化碳和水。
乙炔燃烧时,火焰明亮,温度较高,可用于焊接、切割金属等。
4.酸碱反应:乙炔分子中的三键容易与路易斯酸发生反应,形成加成产物。
乙炔还可以与碱金属反应,乙炔基金属化合物。
四、乙炔的应用1.金属焊接与切割:乙炔与氧气混合燃烧,产生的火焰温度高达3200℃,可用于焊接和切割金属。
2.化工原料:乙炔是合成许多重要化学品的重要原料,如聚乙烯醇、聚氯乙烯、氯丁橡胶等。
化学课件《乙炔炔烃》优秀ppt优秀ppt 人教版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由,完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票,明天是张信用卡,只有今天才是现金;要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事,浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地,努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验,但适度的休息绝不可少,否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程,而是螺旋形的路径,时而前进,时而折回,停滞后又前进,有失有得,有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代,能量之所以能够带来奇迹,主要源于一股活力,而活力的核心元素乃是意志。无论何处,活力皆是所谓“人格力量”的原动力,也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的:一种人无法做被吩咐去做的事,另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言,机会就像波浪般奔向茫茫的大海,或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的,而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现,而是需要开拓,开路的过程,便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害,如果他很慈悲,如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物,都存在着正、反两面,所以要养成由后面.里面,甚至是由相反的一面,来观看事物的态度――。[老子]
炔烃-高二化学课件(人教版2019选择性必修3)
形成σ键,两碳原子之间形成双键(1个σ键和2个π键)。
②空间结构:乙炔分子中的所有原子都位于同一直线,相邻两个键
之间的夹角约为180°。
2、乙炔的物理性质 无色、无臭,气体,微溶于水,易溶于有机溶剂
炔烃的物理性质的递变性 ➢ 溶解性:难溶于水 ➢ 密度:均小于水 ➢ 熔沸点:一般随着分子中碳原子数n的增加而升高;同碳时,支链越
③电石与水剧烈反应会产生 大量泡沫,易堵塞管口,应 在导气管附近塞入少量棉花。
④因电石中含有P、S等元 素,与水反应会生成PH3、 H2S等杂质会干扰乙炔的 性质检验。常用CuSO4将 其除去。
装置①,反应装置,作用:产生乙炔。 装置②,除杂装置,作用:除去杂质H2S、PH3。 装置③,检验装置,作用:检验乙炔是否产生。 装置④,反应装置,作用:乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。 装置⑤,尾气处理装置,作用:去除未反应的乙炔。
第二章 烃
2.2.2 炔烃
用氧炔焰焊接和切割 金属利用的是乙炔燃 烧放出大量的热,温 度可达3000℃以上。
一、最简单的炔烃——乙炔(俗称电石气)
1、乙炔的分子结构 HC≡CH或CH≡CH
H−C≡C−H
结 构 式
乙炔
分子式
:::
H:C C:H
C2H2
σ键
π键
乙炔分子中σ键和π键的示意图
①共价键的形成:分子中的碳原子均采取sp杂化,碳原子与氢原子
实验记录
实验内容
实验现象
(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛 反应剧烈,放热,有气
有电石的烧瓶中
体产生
(2)将纯净的乙炔通入盛有酸
性高锰酸钾溶液的试管中
酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)将纯净的乙炔通入盛有溴 溴的四氯化碳溶液褪色
人教高中化学第二册(必修+选修)乙炔 炔烃ppt
2.加成反应 ①与溴水
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
②与H2加成 CH CH + H2 催化剂 CH2= CH2
CH2= CH2 + H2 催化剂 CH3 -CH3
③与HCl加成
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
Br2 Br Br
Br2
Br Br
(Cl2) CH=CH (Cl2) Br CH CH Br
H2 催化剂
CH2=CH2
H2 催化剂
CH3-CH3
HCl(HBr)
催化剂, CH2=CHCl
乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较
分子式
C2H6
含 C分数 80%
键角 109°28′
构型 正四面体(甲烷)
C2H4
CHCH
+
催化剂 HCl
CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CHCl 加温、加压
CH2CH
n
Cl
聚氯乙烯薄膜
小结
本节主要学习乙炔的结构、
重要性质。
乙炔结构
是含有CC叁 键的直线型分子
很活泼,可以发生
化学性质 氧化、加成等反应。
氧 化 反 乙应
炔加 成 反 应
O2 点燃
CO2 + H2O
酸性
KMnO4溶液 褪色
85.7% 120° 平面型
结构特点
含C—C (单键) 碳化合价饱和
含C=C (双键) 碳化合价未饱和
C2H2
92.2% 180° 直线型
含C C (叁键) 碳化合价未饱和
乙炔炔烃PPT课件13 人教版
两个不牢固的共价键易断裂
实验一:将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
现象:酸性的高锰酸钾溶液褪色
实验二:将乙炔气体通入溴水中
现象: 溴水褪色
实验三:将乙炔气体点燃,观察火焰颜色 (验纯后再点燃)
为什么?
现象: 火焰比乙烯明亮,会有浓浓烈的黑烟
小 知
氧炔焰:乙炔燃烧放出大量的热,在O2中燃
识 烧,产生的氧炔焰温度高达3000℃以上,可
1.药品:碳化钙(CaC2、俗名:电石)、水 2.反应原理:CaC2+2H2O→ HC≡CH ↑+Ca(OH)2 3.装置:固-液不加热制取气体装置
可供选用的装置
A
B
C
为什么不用启普发生器制取乙炔?
1、 因为碳化钙与水反应剧烈,启普发生器不 易控制反应; 2、反应放出大量热,启普发生器是厚玻璃壁 仪器,容易因胀缩不均,引起破碎 ;
•
6、小组同学利用器官图片来摆一摆, 一起讨 论这些 器官怎 样协同 工作的 。现在 开始吧 。
氯乙烯
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
聚氯乙烯
聚氯乙烯是一种合成树脂,用于制备塑料和合成 纤维。
五.乙炔的用途
小结
本节主要学习乙炔的结构、重要性质。
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
(BCr2l2)CHBr=CHBr(BCrl22)CHBr2-CHBr2
用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
甲烷 淡蓝色火焰
乙烯
乙炔
火焰明亮有黑烟 火焰明亮有浓烈黑烟
(1) 氧化反应
2024版乙炔炔烃课件
2023REPORTING 乙炔炔烃课件•乙炔炔烃概述•乙炔炔烃的反应机理•乙炔炔烃在合成中的应用•乙炔炔烃在工业领域的应用•乙炔炔烃的安全使用与储存•乙炔炔烃的未来发展前景目录20232023REPORTINGPART01乙炔炔烃概述定义与结构01乙炔炔烃是一种不饱和烃,化学式为C2H2,也称为乙炔。
02结构上,乙炔炔烃由两个碳原子和两个氢原子组成,碳原子之间以三键相连。
乙炔炔烃是一种无色、无味、易燃的气体。
化学性质在一定条件下,乙炔炔烃能与氢气、卤素、氢卤酸等发生加成反应。
物理性质密度比空气略小,微溶于水,易溶于有机溶剂。
乙炔炔烃具有不饱和性,能进行加成、氧化、聚合等反应。
010203040506物理化学性质制备方法及来源制备方法电石法:由电石(碳化钙)与水反应生成乙炔。
天然气法:天然气中的甲烷在高温下与蒸汽反应生成乙炔和一氧化碳。
乙炔炔烃主要来源于工业生产,如合成橡胶、合成纤维、塑料等生产过程中产生的废气。
此外,乙炔炔烃也存在于石油裂解的副产物中。
来源2023REPORTINGPART02乙炔炔烃的反应机理在催化剂存在下,乙炔可以与亲电试剂(如卤素、氢卤酸等)发生加成反应,生成相应的加成产物。
亲电加成自由基加成催化加氢乙炔在自由基引发剂的作用下,可以与自由基发生加成反应,生成自由基加成产物。
在催化剂存在下,乙炔可以与氢气发生加成反应,生成乙烯或乙烷。
030201乙炔在充足的氧气中燃烧,生成二氧化碳和水。
完全氧化乙炔在有限的氧气中燃烧,可以生成一氧化碳、甲醛等中间产物。
不完全氧化在催化剂的作用下,乙炔可以与氧气发生氧化反应,生成乙酸、乙醛等产物。
催化氧化乙炔在自由基引发剂的作用下,可以发生自由基聚合反应,生成高分子化合物。
自由基聚合在阴离子引发剂的作用下,乙炔可以发生阴离子聚合反应,生成具有特定结构和性能的高分子化合物。
阴离子聚合在配位催化剂的作用下,乙炔可以与烯烃等单体发生配位聚合反应,生成具有特定结构和性能的聚合物。
乙炔和炔烃-PPT课件
明亮的火焰,浓烟
a、点燃燃烧: 2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
放出大量的热,温度达3000。C以上,用于气割气焊。
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸,
注意
在生产和使用乙炔时,必须注意安全。
b、 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
7
2.加成反应 a.与溴的加成
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
8
b、与H2、HCl等加成,请写出有关加成反应的
化学方程式。
CHCH + H2
催化剂
CH2=CH2
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH3CH3
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
催化剂
nCH2=CH 加疑问的,可以询问和交流
可以互相讨论下,但要小声点
10
炔烃
1、概念: 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃 叫炔烃。 2、炔烃的通式: CnH2n-2(n≥2)
注意 符合这个通式的却不一定是 炔烃!!
11
3、炔烃的物理性质变化规律: (1)随着分子里碳原子数的增加,溶沸点 逐渐升高,相对密度逐渐增大 (2)炔烃中碳原子小于5时,常温常压下为 气态,其他的炔烃为液态或固态
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4、炔烃的化学性质: (1)氧化反应 ①燃烧: ②与酸性KMnO4溶液反应:
能使酸性 KMnO4溶液褪色。 (2)加成反应 使溴水褪色 (3)加聚反应
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1、下列物质中,在空气中燃烧时火
焰最明亮并有浓烟的是( C )
A.CH4 C.C2H2
B.C2H4 D.CO
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2、下列说法正确中,正确的是( B ) A.符合通式CnH2n-2的有机物就是炔烃 B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳 碳单键键能的三倍 C.分子式相同的的烃具有相同的性质 D.属于同一类的物质一定具有相同的 最简式
2024年度乙炔炔烃PPT教学课件
典型反应机理
2024/3/23
乙炔的加成反应机理
乙炔分子中的π键易于接受亲电试剂的进攻,发生加成反应。反应过程中,亲电试剂首先与 乙炔的一个π电子作用,形成中间体,然后另一个π电子与中间体作用,完成加成过程。
烯烃脱氢反应机理
烯烃在催化剂作用下,首先发生氢原子的异裂,形成碳正离子和氢负离子。然后,碳正离子 与另一个烯烃分子中的双键发生加成反应,生成新的碳正离子。最后,新的碳正离子去质子 化,生成相应的炔烃和氢气。
乙炔炔烃PPT教学课件
2024/3/23
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contents
目录
2024/3/23
• 乙炔炔烃概述 • 乙炔炔烃的制备与合成 • 乙炔炔烃的反应与应用 • 乙炔炔烃在工业领域中的应用 • 实验室安全操作规范及注意事项 • 总结与展望
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01
乙炔炔烃概述
2024/3/23
3
定义与结构
乙炔(C2H2)是最 简单的炔烃,由一个 三键连接两个碳原子 组成。
建立危险品管理制度,严格控制危险品的采购、存放和使用,确保危 险品的安全管理。
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废弃物处理及环保要求
01
废弃物分类
将实验过程中产生的废弃物按照性质分类,如废液、废渣、废气等。
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02
废弃物处理
根据废弃物的性质和危害程度,采取相应的处理措施,如中和、稀释、
回收等,确保废弃物不会对环境和人体造成危害。
完全燃烧
乙炔在空气中可以完全燃烧,生 成二氧化碳和水,并放出大量的 热量。该反应常被用于焊接和切
割Байду номын сангаас属。
不完全燃烧
当乙炔燃烧不完全时,会生成一 氧化碳和黑色的碳粒。这种不完 全燃烧现象在工业生产中需要避
烃《乙炔炔烃》ppt课件
8 个原子在 思考:该分子结构中至少可以有____ 10 个原子在同一个 同一个平面?最多可以有_____ 平面?
实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行 了如下实验:先取一定量电石与水反应,将生成的 气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴 水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,
1、原料、2、反应原理
1. 原料:
碳化钙(CaC2、俗名:电石)、水 Ca(OH)2+C2H2
2. 反应原理:CaC2+ 2H2O
多 了 解 点 :
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 电子式为
结构式为
2
Ca2+ C C
反应过程分析:
C C
Ca
C H OH Ca + C H OH
CH
CH ﹢Ca(OH)2
褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的
乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他 提出必须先除去之,再与溴水反应。 请你回答下列问题: (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:
CaC2+ 2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
(2)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质 气体是 H2S ,它与溴水反应的化学方程式 是 H2S+Br2=S +2HBr 在验证过程中必须全部除去。
第四节
乙炔、炔烃
乙炔炔烃
与烯烃类似,还有一些列分子里含有CC的不饱和烃
一、乙炔的结构
分子式 电子式 结构式
C2H2
H C C H
HCCH
结构简式:
CHCH 或:HCCH
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较:
《乙炔、炔烃》ppt课件.ppt
反应原理:
CaC2+2H—OH
电石
C2H2↑+Ca(OH)2
电石气实际上就是乙炔,我国 古时对此曾有“器中放石几块, 滴水则产气,点这则燃”的记载。
乙炔 炔烃
一、分子结构 分子式: C2H2 电子式: H C C H 结构简式:H C C H
结构特点:
所有原子都在同一直线上( )
练:
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全 加成,加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代,则气态烃可能是
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、 CH2=C(CH3)CH3
4、含一叁键的炔烃,氢化后的产物结构简式 为
此炔烃可能有的结构有( B )
A.1种
二、化学性质
比较活泼,两个不牢固的共价键易断裂 1、氧化反应
(1)使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)可燃性: 现象:火焰明亮,带浓烟
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
2.加成反应 A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙烯
nCH2=CHCl 催化剂 [ CH2—CH ]n
Cl
三、乙炔的用途: 切割金属,焊接金属
四、炔烃
1、概念:链烃分子里含有碳碳叁键的不 饱烃叫做炔烃。
2、炔烃的通式: CnH2n-2 (n≥2)
3、炔烃的通性:
(1)物理性质:
• 随着碳原子数的增多,沸点逐渐升 高,液态时的密度逐渐增加。
• C小于等于4时为气态
(2)化学性质:
与乙炔相似,能发生氧化反应,加成 反应。
所有原子不在同一直线上( )
第四节 乙炔 炔烃上课课件
乙烯
乙炔
结构式
键的类别 C—C
C==C
键角
109º28ˊ 120º
键长(10-10米) 键能(KJ/mol)
1.54 348
1.33 615
空间各原子的 位子
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
乙炔结构小结
1、乙炔的键能和键长并不是C-C的三倍,也不 是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳 定,容易断裂,有一个键较稳定。碳碳叁键一 强两弱,易断裂,化学性质较活泼。
2、为得到平稳的乙炔气流,常用饱和食盐水 代替水,食盐和碳化钙不起反应。
3、可用简易装置代替,但在导管口应放一团 棉花,避免泡沫从导管中喷出。
• 4 除杂
方法一:通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3, 再通过碱石灰除去水蒸气。
方法二:通过NaOH溶液
了解:电石工业制法----生石灰和焦炭在电炉中高温反应 电炉
乙炔焰的温度最高,可达3000℃以上。利用其燃
烧热可切割或焊接金属。
2、加成反应
一定条件下,乙炔能与H2、卤素单质、HX、 HCN、H2O等发生加成反应。
实验:比较乙烯、乙炔与溴加成褪色速度 实验证明:乙烯褪色速度比乙炔的迅速 说明:乙炔的三键比乙烯的双键稳定
烯烃加成分步进行
(1) 与卤素单质加成
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
现象:火焰明亮而带有浓烈的黑烟
乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。明亮是因为燃烧时, 一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒,这些碳粒 受灼热而发光,因此乙炔曾作为照明气使用;黑烟是因 为乙炔含碳量高,燃烧不充分造成的。
乙炔炔烃PPT课件3
现象: 溴水褪色
实验三:将乙炔气体点燃,观察火焰颜色 为什么? (验纯后再点燃)
现象: 火焰比乙烯明亮,会有浓浓烈的黑烟
小 知 识
氧炔焰:乙炔燃烧放出大量的热,在O2中燃
烧,产生的氧炔焰温度高达3000℃以上,可 用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
甲烷
淡蓝色火焰
乙烯
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
乙炔还可以和H2 和HCl等在一定条件下发 生加成反应
CHCH + H2
②与H2加成
催化剂
CH2=CH2 CH3CH3
CH2=CH2 + H2
催化剂
③与HCl加成
CH
CH + HCl
催化剂
Байду номын сангаас
CH2= CHCl
氯乙烯
n CH2=CH Cl
催化剂
-CH2-CH-n Cl
除杂 ;CuSO4溶液
电碳 石化 钙
5 .干燥 :浓硫酸 碱石灰等
三、乙炔的性质
纯净时为无色、无味的气体,
(不纯时带有臭味), 密度是 1.16克/升,比空气稍轻。微溶
物 理 性 质
于水,易溶于有机溶剂。
四、化学性质
结构
推测
性质
两个不牢固的共价键易断裂
实验一:将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
现象:酸性的高锰酸钾溶液褪色
3.装置:固-液不加热制取气体装置
可供选用的装置
A
B
C
为什么不用启普发生器制取乙炔?
1、 因为碳化钙与水反应剧烈,启普发生器不 易控制反应; 2、反应放出大量热,启普发生器是厚玻璃壁 仪器,容易因胀缩不均,引起破碎 ;
高中化学乙炔炔烃ppt课件3(2024)
工业制法的优缺点分析
优点
工业制法具有生产效率高、产品质量稳定、可连续生产等优点。通过工业制法可以大规模生产乙炔和炔烃,满足 工业和民用领域的需求。
缺点
工业制法也存在一些缺点,如设备投资大、能耗高、环境污染等。此外,工业制法中使用的催化剂多为贵金属或 稀有金属,成本较高且资源有限。因此,在开发新的工业制法时,需要综合考虑经济、环保和资源利用等因素。
操作规程。
2024/1/26
控制反应速度
加水速度不宜过快,以 免反应过于剧烈,产生
危险。
防止杂质混入
尾气处理
保证原料电石的纯净度 ,避免杂质混入影响产
品质量。
12
实验结束后,应对尾气 进行妥善处理,防止污
染环境。
实验室制法的优缺点分析
设备简单
实验室制法所需设备较为简单,易于搭建和操作。
原料易得
电石和水都是常见的化学物质,容易获取。
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乙炔和炔烃的未来发展趋势
2024/1/26
绿色化发展
随着环保意识的提高,乙炔和炔烃的生产和使用将更加注 重环保和可持续性。未来,绿色化生产技术和环保型产品 将成为发展重点。
高附加值产品开发
通过研发和创新,开发具有高附加值的乙炔和炔烃产品, 如高性能合成材料、特种化学品等,提高产品的竞争力和 经济效益。
乙炔气体保护焊
03
利用乙炔作为保护气体,防止焊接过程中的氧化和氮化,提高
焊接质量。
25
炔烃在合成橡胶和塑料中的应用
1 2 3
合成橡胶
炔烃可以作为合成橡胶的重要原料,如丁苯橡胶 、顺丁橡胶等。这些橡胶广泛应用于轮胎、密封 件、橡胶管等领域。
合成塑料
第四节乙炔炔烃PPT课件
①取用电石时,不能用手拿而 要用镊子取,原因是什么?
②为使反应缓和进行以获得平 稳的乙炔气流,可用什么代替 水; 饱和食盐水 ③应选用什么样的配套装置来 控制水量? 分液漏斗
Ca(OH)2+C2H2
拓展: 电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+ C C 2-
与水反应方程式为:
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
NaOH和CuSO4溶液
2、化学#43;)溶液褪色→CO2
②可燃
在空气中的 爆炸极限为
2.5%~80%
现象:火焰明亮,伴有浓烈的黑烟.
乙2C炔H跟空CH气+的5混O2合点物燃遇火4会CO发2+生2H爆20炸,
在生产和使用乙炔时,必须注意安全。
发生爆炸的乙炔气罐
推测乙炔的分子式。
实验
操作及结果
一
纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧,经测定生 成物为CO2和H2O
二 同温同压下,乙炔气体对H2的相对密度为13
将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧,把生成物先通 过一个装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18.0g;随即通
三 过一个装有碱石灰的干燥管,干燥
管增重88.0g (假设上述两步气体均能被完全吸收)。
乙炔的分子式:C2H2
根据乙炔的分子组成,显然,乙炔和乙烯一样属于不饱和烃。
一、乙炔的分子组成和结构
1.分子式:C2H2
2. 电子式:
H.C...C....+... ... C...C...H.
≡ 3. 结构式: H—C C—H
4. 结构简式: CH≡CH
5.空间构型 直线型分子,键角为180O 所有原子在同一平面上
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(2)实验中常用饱和食盐水代替水 目的:降低水的含量,得到平稳的乙炔气流
实验室制法
1.药品:电石、水(或饱和食盐水) 2.反应原理: CaC2+ 2H—OH → C2H2↑+Ca(OH)2
3 . 收集方法 :排水法 饱水和食盐水 4 . 杂质:H2S、PH3等气体
除杂 ;CuSO4溶液
电碳 石化
5 .干燥 :浓硫酸 碱石灰等
炔烃
乙炔炔烃
一、乙炔的结构
分子式 电子式
结构式
C2H2
H C C H HCCH 结构简式:
CHCH 或:HCCH
分子几何构型 直线
乙烷:
乙炔:
乙烯:
二、乙炔的实验室制法
1.药品:碳化钙(CaC2、俗名:电石)、水 2.反应原理:CaC2+2H2O→ HC≡CH ↑+Ca(OH)2 3.装置:固-液不加热制取气体装置
13、当机会呈现在眼前时,若能牢牢 掌握, 十之八 九都可 以获得 成功, 而能克 服偶发 事件, 并且替 自己寻 找机会 的人, 更可以 百分之 百的获 得成功 。 14、相信自己,坚信自己的目标,去 承受常 人承受 不了的 磨难与 挫折, 不断去 努力去 奋斗, 成功最 终就会 是你的! 15、相信你做得到,你一定会做到。 不断告 诉自己 某一件 事,即 使不是 真的, 最后也 会让自 己相信 。 16、当你感到悲哀痛苦时,最好是去 学些什 么东西 。领悟 会使你 永远立 于不败 之地。
100.这个世界总是充满美好的事物 ,然而 能看到 这些美 好事物 的人, 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情,而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ,在这 种令人 愉快的 影响之 下,我 觉得更 加聪明 了,各 种想法 ,以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ,因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
96.人生真正的欢欣,就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己; 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ,只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
(BCr2l2)CHBr=CHBr(BCrl22)CHBr2-CHBr2
加成反应
H2
H2
CH2=CH2
CH3-CH3
催化剂,
催化剂,
谢谢各位老师光临指导 再见
、快乐总和宽厚的人相伴,财富总与 诚信的 人相伴 ,聪明 总与高 尚的人 相伴, 魅力 94.对一个适度工作的人而言,快乐 来自于 工作, 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
可供选用的装置
A
B
C
为什么不用启普发生器制取乙炔?
1、 因为碳化钙与水反应剧烈,启普发生器不 易控制反应; 2、反应放出大量热,启普发生器是厚玻璃壁 仪器,容易因胀缩不均,引起破碎 ;
3、生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊 状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口;
(1) 实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗, 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多, 反应会太剧烈。
性 质
b. 在空气或在氧气中燃烧
点燃
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 注意 炸,在生产和使用乙炔时,必须注
意安全。
(2) 加成反应
①与溴水
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
乙炔还可以和H2 和HCl等在一定条件下发 生加成反应
②与H2加成
20、任何人都不可以随随便便的成功 ,它来 自完全 的自我 约束和 坚韧不 拔的毅 力。永 远别放 弃自己 ,哪怕 所有人 都放弃 了你。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔;恨我的人教我谨 慎;对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来,根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色, 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
11、行为胜于言论,对人微笑就是向 人表明 :我喜 欢你, 你使我 快乐, 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ,就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ,无论 经历多 少苦难 ,只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子,那 么总有 一天, 他就能 走出困 境,让 生命重 新开花 结果。
9、成功的道路上,肯定会有失败;对 于失败 ,我们 要正确 地看待 和对待 ,不怕 失败者 ,则必 成功;怕 失败者 ,则一 无是处 ,会更 失败。 10、一句简单的问候,是不简单的牵 挂;一声 平常的 祝福, 是不平 常的感 动;条消 息送去 的是无 声的支 持与鼓 励,愿 你永远 坚强应 对未来 ,胜利 属于你!
106.休息并非无所事事,夏日炎炎 时躺在 树底下 的草地 ,听着 潺潺的 水声, 看着飘 过的白 云,亦 非浪费 时间。 ――[约 翰·罗伯 克]
107.没有人会只因年龄而衰老,我 们是因 放弃我 们的理 想而衰 老。年 龄会使 皮肤老 化,而 放弃热 情却会 使灵魂 老化。 ――[撒 母耳·厄 尔曼]
7、人往往有时候为了争夺名利,有时 驱车去 争,有 时驱马 去夺, 想方设 法,不 遗余力 。压力 挑战, 这一切 消极的 东西都 是我进 取成功 的催化 剂。 8、真想干总会有办法,不想干总会有 理由;面对困 难,智 者想尽 千方百 计,愚 者说尽 千言万 语;老实 人不一 定可靠 ,但可 靠的必 定是老 实人;时 间,抓 起来是 黄金, 抓不起 来是流 水。
17、出发,永远是最有意义的事,去 做就是 了。当 一个人 真正觉 悟的一 刻,就 是他放 弃追寻 外在世 界的财 富,开 始追寻 他内心 世界的 真正财 富。 18、幻想一步成功者突遭失败,会觉 得浪费 了时间 ,付出 了精力 ,却认 为没有 任何收 获;在失 败面前 ,懦弱 者痛苦 迷茫, 彷徨畏 缩;而强 者却坚 持不懈 ,紧追 不舍。 19、进步和成长的过程总是有许多的 困难与 坎坷的 。有时 我们是 由于志 向不明 ,没有 明确的 目的而 碌碌无 为。但 是还有 另外一 种情况 ,是由 于我们 自己的 退缩, 与自己 “亲密 ”的妥 协没有 坚持到 底的意 志,才 使得机 会逝去 ,颗粒 无收。
102.人生过程的景观一直在变化, 向前跨 进,就 看到与 初始不 同的景 观,再 上前去 ,又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利,如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度, 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律, 让他随 他所听 到的旋 律走, 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
钙
三、乙炔的性质
纯净时为无色、无味的气体,
物
理
(不纯时带有臭味), 密度是
性
1.16克/升,比空气稍轻。微溶
质
于水,易溶于有机溶剂。
四、化学性质
结构 推测 性质
两个不牢固的共价键易断裂
实验一:将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
现象:酸性的高锰酸钾溶液褪色
实验二:将乙炔气体通入溴水中
现象: 溴水褪色
实验三:将乙炔气体点燃,观察火焰颜色 (验纯后再点燃)
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ,感觉 它,感 觉你自 己,并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫,在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ,却在 抵达最 高处的 同时, 发现自 己爬错 了墙头 。--[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可;生 活中微 小之处 ,照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
104.我们最容易不吝惜的是时间, 而我们 应该最 担心的 也是时 间;因 为没有 时间的 话,我 们在世 界上什 么也不 能做。 ――[威 廉·彭]
105.人类的悲剧,就是想延长自己 的寿命 。我们 往往只 憧憬地 平线那 端的神 奇【违 禁词, 被屏蔽 】,而 忘了去 欣赏今 天窗外 正在盛 开的玫 瑰花。 ――[戴 尔·卡内 基]
108.快乐和智能的区别在于:自认 最快乐 的人实 际上就 是最快 乐的, 但自认 为最明 智的人 一般而 言却是 最愚蠢 的。― ―[卡雷 贝·C·科 尔顿]
109.每个人皆有连自己都不清楚的 潜在能 力。无 论是谁 ,在千 钧一发 之际, 往往能 轻易解 决从前 认为极 不可能 解决的 事。― ―[戴尔·卡内基 ]
4、无论你觉得自己多么了不起,也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ,永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径,也许有 些路可 以让你 风光无 限,也 许有些 路安稳 又有后 路,可 是那些 路的主 角,都 不是我 。至少 我会觉 得,那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候,问问自己 ,到底 怕不怕 ,输不 输的起 。不必 害怕, 不要后 退,不 须犹豫 ,难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己,你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?