乙炔(很全面)ppt课件
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第四节 乙炔 炔烃
.
第四节 乙炔 炔烃 学习目标
1、掌握乙炔结构式 、实验室制法 、重要化 学性质和主要用途。 2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质 3、了解氯乙烯的制法和用途
学习重点
乙炔的化学性质
.
.
一、乙炔的结构
分子式
C2H2
电子式 HC CH
结构式 HCCH
乙炔直线型分子，键角为180O
思考：该分子结构中至少可以有—8—个原子在 同一个平面？最多可以有—1—0 个原子在同一个 平面？
.
二、乙炔的实验室制法
1、药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石） 水
2、反应原理：
CaC2+ 2H2O
①取用电石时，不能用手拿而 要用镊子取，原因是什么？
②为使反应缓和进行以获得平
稳的乙炔气流，可用什么代替
.
Cl
例3、某气态烃0.5mol能与1mol
HCl 完全加成，加成后产物ຫໍສະໝຸດ Baidu子
上的氢原子又可被3mol
则此气态烃可能是（ C
）Cl2
取代，
A、C HCH B、CH2=CH2 C、 CHCCH3 D、 CH2=C—CH3
CH3 .
乙炔的用途
1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊 接金属。
2、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用 来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。
.
能否用启普发生
3、器制取取乙装炔置？：
固+液 气
与制H2,CO2,NO,NO2 的装置相同
圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶） +分液漏斗
.
原因：
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵 塞导气管和球形漏斗的下口；
（燃烧） （燃烧 、强氧化剂） （燃烧 、强氧化剂）
燃烧 火焰不明亮 火焰较明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓烟
鉴别 溴水、KMnO4 溴水、KMnO4褪 溴水、KMnO4褪
不褪色
色.
色
第四节 乙炔 炔烃
第三课时
.
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的 是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。
.
碳碳叁键的结构特点
键型 键长 键能 性质
CC
1.54×10-10 m 348 KJ/mol
很稳定
CC
1.33×10-10 m 615 KJ/mol 一个键易断裂
CC
1.20×10-10 m 812 KJ/mol 两个键易断裂
1．键长不是C-C单键的1\3而比1\3要大，也不是 C=C双键的2\3而比2\3要大，决定了C C是不同 于C-C单键和C=C双键的一种特殊的化学键；
2．键能不是C—C单键的3倍，比3倍值小，也不 是C—C单键和C=C双键的简单加和，比其加和值 也要小 。
.
练一练：描述CH3－CH＝CH－C≡C－CH3分 子结构的下列叙述中，正确的是（ B C）
A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上
4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达 到“关之即停”的目的.
.
4、干燥 浓硫酸
碱石灰等
5、收集：
排水集气法
不用排气法收集乙 炔，因乙炔易燃， 混入空气点燃易发 生爆炸。
.
三、乙炔的物理性质
无色无味的气体 微溶于水、易溶于有机溶剂 密度比空气小（1.16g/L）
.
思考： 实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？ （1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装 置和试剂。
.
2.加成反应 ①与溴水
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
.
②与H2加成 CH CH + H2 催化剂 CH2= CH2
CH2= CH2 + H2 催化剂 CH3 -CH3
③与HCl加成
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
炔加 成 反 应
O2 点燃
CO2 + H2O
酸性
KMnO4溶液 褪色
Br2 Br Br
Br2
Br Br
（Cl2） CH=CH （Cl2） Br CH CH Br
H2 催化剂
CH2=CH2
H2 催化剂
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂， CH2=CHCl
.
乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较
分子式
C2H6
含 C分数 80%
键角 109°28′
构型 正四面体(甲烷)
C2H4
85.7% 120° 平面型
结构特点
含C—C (单键) 碳化合价饱和
含C＝C (双键) 碳化合价未饱和
C2H2
92.2% 180° 直线型
含C C (叁键) 碳化合价未饱和
化学性质 稳定
活泼
活泼
主要反应 取代 、 氧化 加成 、加聚、 氧化 加成、氧化
NaOH和CuSO4溶液
.
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应 （1）燃烧反应
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
现象： 火焰明亮，冒浓烟
为什么？
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产 和使用乙炔时，必须注意安全。
点燃前需验纯： .
小 知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可
用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
.
例2、在1.01×105Pa，150OC条件 下，某气态烃完全燃烧，反应前
后的压强不发生变化，该有机物
可能是（ A C ）
A、CH4 C、C2H4
B、C2H6 D、C2H2
.
第四节 乙炔 炔烃
第二课时
.
(2) 乙炔易被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
CHCH
+
催化剂 HCl
CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CHCl 加温、加压
CH2CH
n
Cl
.
聚氯乙烯薄膜
3、导电塑料——聚乙炔
催化剂 nCHCH 加温、加压
CH=CH n
.
小结
本节主要学习乙炔的结构、
重要性质。
乙炔结构
是含有CC叁 键的直线型分子
化学性质
很活泼，可以发生 氧化、加成等反应。
.
氧 化 反 乙应
水；
饱和食盐水
③应选用什么样的配套装置来
控制水量？
分液漏斗
C.a(OH)2+C2H2
拓展:
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+ C C 2
与水反应方程式为：
结构式为
C Ca
C
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
HOH HOH
C C
H H
+
Ca（OH）2
.
第四节 乙炔 炔烃 学习目标
1、掌握乙炔结构式 、实验室制法 、重要化 学性质和主要用途。 2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质 3、了解氯乙烯的制法和用途
学习重点
乙炔的化学性质
.
.
一、乙炔的结构
分子式
C2H2
电子式 HC CH
结构式 HCCH
乙炔直线型分子，键角为180O
思考：该分子结构中至少可以有—8—个原子在 同一个平面？最多可以有—1—0 个原子在同一个 平面？
.
二、乙炔的实验室制法
1、药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石） 水
2、反应原理：
CaC2+ 2H2O
①取用电石时，不能用手拿而 要用镊子取，原因是什么？
②为使反应缓和进行以获得平
稳的乙炔气流，可用什么代替
.
Cl
例3、某气态烃0.5mol能与1mol
HCl 完全加成，加成后产物ຫໍສະໝຸດ Baidu子
上的氢原子又可被3mol
则此气态烃可能是（ C
）Cl2
取代，
A、C HCH B、CH2=CH2 C、 CHCCH3 D、 CH2=C—CH3
CH3 .
乙炔的用途
1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊 接金属。
2、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用 来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。
.
能否用启普发生
3、器制取取乙装炔置？：
固+液 气
与制H2,CO2,NO,NO2 的装置相同
圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶） +分液漏斗
.
原因：
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵 塞导气管和球形漏斗的下口；
（燃烧） （燃烧 、强氧化剂） （燃烧 、强氧化剂）
燃烧 火焰不明亮 火焰较明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓烟
鉴别 溴水、KMnO4 溴水、KMnO4褪 溴水、KMnO4褪
不褪色
色.
色
第四节 乙炔 炔烃
第三课时
.
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的 是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。
.
碳碳叁键的结构特点
键型 键长 键能 性质
CC
1.54×10-10 m 348 KJ/mol
很稳定
CC
1.33×10-10 m 615 KJ/mol 一个键易断裂
CC
1.20×10-10 m 812 KJ/mol 两个键易断裂
1．键长不是C-C单键的1\3而比1\3要大，也不是 C=C双键的2\3而比2\3要大，决定了C C是不同 于C-C单键和C=C双键的一种特殊的化学键；
2．键能不是C—C单键的3倍，比3倍值小，也不 是C—C单键和C=C双键的简单加和，比其加和值 也要小 。
.
练一练：描述CH3－CH＝CH－C≡C－CH3分 子结构的下列叙述中，正确的是（ B C）
A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上
4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达 到“关之即停”的目的.
.
4、干燥 浓硫酸
碱石灰等
5、收集：
排水集气法
不用排气法收集乙 炔，因乙炔易燃， 混入空气点燃易发 生爆炸。
.
三、乙炔的物理性质
无色无味的气体 微溶于水、易溶于有机溶剂 密度比空气小（1.16g/L）
.
思考： 实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？ （1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装 置和试剂。
.
2.加成反应 ①与溴水
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
.
②与H2加成 CH CH + H2 催化剂 CH2= CH2
CH2= CH2 + H2 催化剂 CH3 -CH3
③与HCl加成
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
炔加 成 反 应
O2 点燃
CO2 + H2O
酸性
KMnO4溶液 褪色
Br2 Br Br
Br2
Br Br
（Cl2） CH=CH （Cl2） Br CH CH Br
H2 催化剂
CH2=CH2
H2 催化剂
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂， CH2=CHCl
.
乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较
分子式
C2H6
含 C分数 80%
键角 109°28′
构型 正四面体(甲烷)
C2H4
85.7% 120° 平面型
结构特点
含C—C (单键) 碳化合价饱和
含C＝C (双键) 碳化合价未饱和
C2H2
92.2% 180° 直线型
含C C (叁键) 碳化合价未饱和
化学性质 稳定
活泼
活泼
主要反应 取代 、 氧化 加成 、加聚、 氧化 加成、氧化
NaOH和CuSO4溶液
.
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应 （1）燃烧反应
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
现象： 火焰明亮，冒浓烟
为什么？
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产 和使用乙炔时，必须注意安全。
点燃前需验纯： .
小 知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可
用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
.
例2、在1.01×105Pa，150OC条件 下，某气态烃完全燃烧，反应前
后的压强不发生变化，该有机物
可能是（ A C ）
A、CH4 C、C2H4
B、C2H6 D、C2H2
.
第四节 乙炔 炔烃
第二课时
.
(2) 乙炔易被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
CHCH
+
催化剂 HCl
CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CHCl 加温、加压
CH2CH
n
Cl
.
聚氯乙烯薄膜
3、导电塑料——聚乙炔
催化剂 nCHCH 加温、加压
CH=CH n
.
小结
本节主要学习乙炔的结构、
重要性质。
乙炔结构
是含有CC叁 键的直线型分子
化学性质
很活泼，可以发生 氧化、加成等反应。
.
氧 化 反 乙应
水；
饱和食盐水
③应选用什么样的配套装置来
控制水量？
分液漏斗
C.a(OH)2+C2H2
拓展:
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+ C C 2
与水反应方程式为：
结构式为
C Ca
C
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
HOH HOH
C C
H H
+
Ca（OH）2