乙炔 ppt课件

能否用启普发生
3、器制取取乙装炔置？：
固+液 气
与制H2,CO2,NO,NO2 的装置相同
圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶） +分液漏斗
原因：
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵 塞导气管和球形漏斗的下口；
第四节 乙炔 炔烃
第四节 乙炔 炔烃 学习目标
1、掌握乙炔结构式 、实验室制法 、重要化 学性质和主要用途。 2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质 3、了解氯乙烯的制法和用途
学习重点
乙炔的化学性质
一、乙炔的结构
分子式
C2H2
电子式 HC CH
结构式 HCCH
乙炔直线型分子，键角为180O
碳碳叁键的结构特点
用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
Leabharlann Baidu焊枪
例2、在1.01×105Pa，150OC条件 下，某气态烃完全燃烧，反应前
后的压强不发生变化，该有机物
可能是（ A C ）
A、CH4 C、C2H4
B、C2H6 D、C2H2
第四节 乙炔 炔烃
第二课时
(2) 乙炔易被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
2.加成反应 ①与溴水
含 C分数 80%
键角 109°28′
构型 正四面体(甲烷)
C2H4
85.7% 120° 平面型
结构特点
含C—C (单键) 碳化合价饱和
含C＝C (双键) 碳化合价未饱和
C2H2
92.2% 180° 直线型
含C C (叁键) 碳化合价未饱和
化学性质 稳定
活泼
活泼
主要反应 取代 、 氧化 加成 、加聚、 氧化 加成、氧化
炔加 成 反 应
O2 点燃
CO2 + H2O
酸性
KMnO4溶液 褪色
Br2 Br Br
Br2
Br Br
（Cl2） CH=CH （Cl2） Br CH CH Br
H2 催化剂
CH2=CH2
H2 催化剂
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂， CH2=CHCl
乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较
分子式
C2H6
键型 键长 键能 性质
CC
1.54×10-10 m 348 KJ/mol
很稳定
CC
1.33×10-10 m 615 KJ/mol 一个键易断裂
CC
1.20×10-10 m 812 KJ/mol 两个键易断裂
1．键长不是C-C单键的1\3而比1\3要大，也不是 C=C双键的2\3而比2\3要大，决定了C C是不同 于C-C单键和C=C双键的一种特殊的化学键；
HCl 完全加成，加成后产物分子
上的氢原子又可被3mol
则此气态烃可能是（ C
）Cl2
取代，
A、C HCH B、CH2=CH2 C、 CHCCH3 D、 CH2=C—CH3
CH3
乙炔的用途
1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊 接金属。
2、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用 来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。
NaOH和CuSO4溶液
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应 （1）燃烧反应
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
现象： 火焰明亮，冒浓烟
为什么？
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产 和使用乙炔时，必须注意安全。
点燃前需验纯：
小 知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可
CHCH
+
催化剂 HCl
CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CHCl 加温、加压
CH2CH
n
Cl
聚氯乙烯薄膜
3、导电塑料——聚乙炔
催化剂 nCHCH 加温、加压
CH=CH n
小结
本节主要学习乙炔的结构、
重要性质。
乙炔结构
是含有CC叁 键的直线型分子
很活泼，可以发生
化学性质 氧化、加成等反应。
氧 化 反 乙应
思考：该分子结构中至少可以有—8—个原子在 同一个平面？最多可以有—1—0 个原子在同一个 平面？
二、乙炔的实验室制法
1、药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石） 水
2、反应原理：
CaC2+ 2H2O
①取用电石时，不能用手拿而 要用镊子取，原因是什么？
②为使反应缓和进行以获得平
稳的乙炔气流，可用什么代替
（燃烧） （燃烧 、强氧化剂） （燃烧 、强氧化剂）
燃烧 火焰不明亮 火焰较明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓烟
鉴别 溴水、KMnO4 溴水、KMnO4 溴水、KMnO4
不褪色
褪色
褪色
第四节 乙炔 炔烃
第三课时
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的 是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。
② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使 溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达 到“关之即停”的目的.
4、干燥 浓硫酸
5、收集：
排水集气法
不用排气法收集乙 炔，因乙炔易燃， 混入空气点燃易发 生爆炸。
碱石灰等
三、乙炔的物理性质
无色无味的气体 微溶于水、易溶于有机溶剂 密度比空气小（1.16g/L）
思考： 实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？ （1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装 置和试剂。
水；
饱和食盐水
③应选用什么样的配套装置来
控制水量？
分液漏斗
Ca(OH)2+C2H2
拓展:
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+ C C 2
与水反应方程式为：
结构式为
C Ca
C
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
HOH HOH
C C
H H
+
Ca（OH）2
2．键能不是C—C单键的3倍，比3倍值小，也不 是C—C单键和C=C双键的简单加和，比其加和值 也要小 。
练一练：描述CH3－CH＝CH－C≡C－CH3分 子结构的下列叙述中，正确的是（ B C）
A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
②与H2加成 CH CH + H2 催化剂 CH2= CH2
CH2= CH2 + H2 催化剂 CH3 -CH3
③与HCl加成
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
例3、某气态烃0.5mol能与1mol