乙炔课件1
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《乙炔》PPT1 人教课标版
美国物理学 家Heeger
美国化学家 MacDiarmid
日本化学家 Shirakawa
四、乙炔的用途
1、是合成许多有机物的基础原料 如：合成塑料、合成纤维等。
2、氧炔焰广泛用于金属的焊接或切割。
乙炔在纯氧中燃烧火焰温 度可以高达3000℃以上， 有何用途？请阅读书上图 片2-8。
五、总结升华
1、学习有机物的一般程序 制备-结构-性质-用途。
•
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
感谢观看，欢迎指导！
3）分析与巩固
实验
现象
原理
2.将纯净的乙炔通入 紫红色变浅， 乙炔可被酸性 盛有酸性KMnO4溶 最后褪为无色 高锰酸钾氧化 液的试管中
3）分析与巩固
实验
现象
原理
3.将纯净的乙炔通入 溴的四氯化碳溶液
棕色变浅， 最后褪为无色
加成反应
乙炔的结构和性质PPT课件
与乙炔相似，能发生加成反应、氧化反应等。
5.炔烃的同分异构体 6.炔烃的命名
碳链异构 位置异构 类别异构
第12页/共13页
感谢您的欣赏！
第13页/共13页
H2 催化剂，
CHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ－CH3
HCl（HBr） 催化剂，
CH2=CHCl
第10页/共13页
炔烃
1.概念
分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
2.通式
CnH2n-2
(n≥2)
分子里碳原子数目相同的炔烃和二烯烃互为同分异构体。
第11页/共13页
3.物理性质 沸点随碳原子数的增加而升高。
4.化学性 质
③ 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 碳化钙粉 化，易进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底 部容器间的空隙,使发生器失去作用。
导气管 容器
第4页/共13页
2.观察乙炔的物理性质
纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭
气味。 是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 Cl
CH2CH n Cl
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
第9页/共13页
氧化反应
O2 点燃
酸性
乙
KMnO4溶液
CO2 + H2O 褪色
炔
Br2
Br2
（Cl2） CHBr=CHBr（Cl2） CHBr2-CHBr2
加成反应 H2 催化剂，
CH2=CH2
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 1mol碳碳叁键最多需要2mol加成试第7页剂/共13页
与HX等的反应
催化剂
CH≡CH+HCl △ CH2=CHCl(制氯乙烯)
5.炔烃的同分异构体 6.炔烃的命名
碳链异构 位置异构 类别异构
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H2 催化剂，
CHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ－CH3
HCl（HBr） 催化剂，
CH2=CHCl
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炔烃
1.概念
分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
2.通式
CnH2n-2
(n≥2)
分子里碳原子数目相同的炔烃和二烯烃互为同分异构体。
第11页/共13页
3.物理性质 沸点随碳原子数的增加而升高。
4.化学性 质
③ 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 碳化钙粉 化，易进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底 部容器间的空隙,使发生器失去作用。
导气管 容器
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2.观察乙炔的物理性质
纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭
气味。 是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 Cl
CH2CH n Cl
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
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氧化反应
O2 点燃
酸性
乙
KMnO4溶液
CO2 + H2O 褪色
炔
Br2
Br2
（Cl2） CHBr=CHBr（Cl2） CHBr2-CHBr2
加成反应 H2 催化剂，
CH2=CH2
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 1mol碳碳叁键最多需要2mol加成试第7页剂/共13页
与HX等的反应
催化剂
CH≡CH+HCl △ CH2=CHCl(制氯乙烯)
乙炔培训课件
腐蚀性和毒性
乙炔与某些物质接触或反应时，可 能产生具有腐蚀性和毒性的物质， 如与氯气反应生成剧毒的二氯乙烷 。
乙炔的安全措施
使用前检查
使用乙炔前应先检查气瓶及其 连接部位是否完好无损，确保 气瓶及其附件无损坏、无漏气
等现象。
遵循操作规程
使用乙炔时必须遵循安全操作 规程，避免在禁区、高温、明
火和易燃物附近使用。
03
现代制备历史
现代乙炔的制备主要采用碳化钙和水 的反应，这种方法具有更高的效率和 更少的环境污染。
03
乙炔的用途
乙炔在工业上的应用
焊接和切割
乙炔被用作焊接和切割金属的 主要气体之一，因为它具有高 能量密度和良好的火焰聚焦性
能。
吹扫和清洗
乙炔也被用于吹扫和清洗管道、 炉子和工件。
合成其他化合物
乙炔可以与其他化合物反应合成许 多有用的物质，如塑料、橡胶和燃 料。
乙炔在实验室中的应用
实验操作
乙炔是一种常见的实验室气体，用于实验操作，如燃烧分析 、光谱分析和化学合成。
科学教育
乙炔也用于科学教育中，作为燃料和氧化剂的示例，以及在 化学实验中演示反应过程。
乙炔在生活中的应用
照明
乙炔产生的火焰明亮而强烈， 被用作便携式照明和信号灯的
燃料。
加热和烹饪
乙炔可以用于加热和烹饪食物 ，特别是在野营或户外活动中
能源领域
随着能源危机和环境污染问题的日益严重，可再生能源和清洁能源成为了人们关 注的焦点。乙炔作为一种清洁能源，具有高能量密度和低排放等优点，未来在能 源领域的应用前景十分广阔。
医疗领域
近年来，研究者们正在探索乙炔在医疗领域的应用潜力，如用于制备药物和医疗 设备等。研究表明，乙炔具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等作用，未来在医疗领域的应 用前景值得期待。
乙炔与某些物质接触或反应时，可 能产生具有腐蚀性和毒性的物质， 如与氯气反应生成剧毒的二氯乙烷 。
乙炔的安全措施
使用前检查
使用乙炔前应先检查气瓶及其 连接部位是否完好无损，确保 气瓶及其附件无损坏、无漏气
等现象。
遵循操作规程
使用乙炔时必须遵循安全操作 规程，避免在禁区、高温、明
火和易燃物附近使用。
03
现代制备历史
现代乙炔的制备主要采用碳化钙和水 的反应，这种方法具有更高的效率和 更少的环境污染。
03
乙炔的用途
乙炔在工业上的应用
焊接和切割
乙炔被用作焊接和切割金属的 主要气体之一，因为它具有高 能量密度和良好的火焰聚焦性
能。
吹扫和清洗
乙炔也被用于吹扫和清洗管道、 炉子和工件。
合成其他化合物
乙炔可以与其他化合物反应合成许 多有用的物质，如塑料、橡胶和燃 料。
乙炔在实验室中的应用
实验操作
乙炔是一种常见的实验室气体，用于实验操作，如燃烧分析 、光谱分析和化学合成。
科学教育
乙炔也用于科学教育中，作为燃料和氧化剂的示例，以及在 化学实验中演示反应过程。
乙炔在生活中的应用
照明
乙炔产生的火焰明亮而强烈， 被用作便携式照明和信号灯的
燃料。
加热和烹饪
乙炔可以用于加热和烹饪食物 ，特别是在野营或户外活动中
能源领域
随着能源危机和环境污染问题的日益严重，可再生能源和清洁能源成为了人们关 注的焦点。乙炔作为一种清洁能源，具有高能量密度和低排放等优点，未来在能 源领域的应用前景十分广阔。
医疗领域
近年来，研究者们正在探索乙炔在医疗领域的应用潜力，如用于制备药物和医疗 设备等。研究表明，乙炔具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等作用，未来在医疗领域的应 用前景值得期待。
乙炔精选教学PPT课件
说到爱国诗人，还得提一下陆游，只 是不知 这位曾 写过《 平阳驿 舍梅花 》的大 诗人路 经平阳 时可曾 在白石 巷留下 他的足 迹。“斜 阳苍陌 语初燕 ，新水 池塘生 细雨” ，“不信 尘中得 ，行行 惜马蹄” ，如此 佳处， 我想谢 灵运自 制的木 屐应该 不会错 过，黄 公望写 意的水 墨大概 也不会 忘了将 它点 染。 我何其幸运，日日行经诗的走廊，一 路风雅 俯首可 拾，无 须时时 睁着饥 饿的眼 睛向别 处饕餮 。想到 这些， 一阵深 深浅浅 的喜悦 炙暖了 单薄的 身子， 直觉得 道旁的 枫叶比 昨天又 红了几 分。“小 枫一夜 偷天酒 ”，好 笑的是 它们忘 了这儿 是大街 ，难“倩 孤松掩 醉容”啦 ，只好 在秋日 的晨风 中红 着脸， 婉约成 一首宋 词，一 任我等 贪婪的 目光采 了去。 幸灾乐祸中不知不觉就到了新华书店 。天光 尚早， 书店自 然还未 开门， 但门前 并不冷 清。“免 费供应 热粥” 的摊子 周边围 了好多 人。若 是第一 次见， 你一定 会感到 很意外 吧？原 先我也 只在前 辈的一 些文章 里见过“ 奉水”“ 奉茶”等 慈眉善 目的字 眼，但 就那水 和茶的 施与已 经让人 们称颂 不已了 。而她 们，这 几位大 姐、大 妈竟坚 持为早 起的人 们免费 供应热 粥如此 之久， 其古道 热肠实 在令人 感佩。 一度我曾无比失落，怅恨近年来昆阳 也同其 它新兴 小城一 样淹没 在了滚 滚物流 里，再 也没有 了从容 的步履 和生命 深处的 诗情。 以为那 鳞次栉 比的高 楼、玲 琅满目 的商铺 ，早已 湮没了 白石巷 的传说 ；停满 街巷的 私家车 、匆匆 上班上 学的步 履，早 已容不 得木偶 戏悠闲 咿呀的 节奏； 玩着心 跳的股 票指数 、房价 涨幅更 是无情 地消解 了林霁 山的忠 义，洇 糊了黄 公望的 山水。 直到我 遇到了 这个粥 摊，看 到粥碗 里腾腾 的热气 ，和热 气氤氲 后面那 一脸的 满足， 才蓦然 发现， 原来这 座小城 在水泥 钢筋浇 筑的躯 壳里从 来都不 曾失去 它温暖 有情的 怀抱。 也巧了，新华书店对面是仙坛书店。 仙坛， 又叫“葛 坛”， 《白樵 渔唱》 有关于 葛坛的 记述：“ 仙坛有 平方石 十余丈 。旧传 葛洪炼 丹之所 ，故名 葛坛。” 葛洪最 终是否 真的在 这儿炼 成仙丹 普济众 人已不 可考， 但眼前 这几位 好心人 施粥的 善举则 实实在 在煨暖 了不少 人的心 ，特别 是那许 多靠 踩三轮 车挣生 活的异 乡人。 这也是 我常常 已在新 桥头等 车了还 要不住 地回望 粥摊的 缘故吧 。
乙炔PPT课件
1 2 3
乙炔在合成化学中的应用
作为重要的有机合成原料，乙炔可以参与多种有 机化学反应，合成出各种有用的化学品，如乙烯 、氯乙烯、醋酸乙烯等。
乙炔在塑料工业中的应用
乙炔可以通过聚合反应合成聚氯乙烯（PVC）等 塑料材料，这些材料在包装、建筑、电器等领域 得到广泛应用。
乙炔在橡胶工业中的应用
乙炔可以作为橡胶的硫化剂，提高橡胶的弹性和 耐磨性。同时，乙炔还可以用于合成橡胶的原料 。
04
乙炔的安全生产与防护措 施
乙炔生产过程中的危险因素及防范措施
危险因素
生产过程中可能产生乙炔气体聚集、静电火花、明火等，易引发爆炸事故。
防范措施
严格控制生产环境中的乙炔浓度，保持良好通风；使用防爆设备和工具，避免静 电和明火的产生；定期对生产设备进行检查和维护，确保其安全可靠。
乙炔储存和运输过程中的安全要求
处理、厌氧生物处理等。
组合工艺
将物理、化学和生物方法组合 起来，形成多级处理工艺，提
高废水处理效率和质量。
THANKS
感谢观看
储存要求
乙炔应储存在阴凉、通风良好的专用仓 库内，远离火源和热源；仓库内应设置 防爆照明和消防设施，并定期检查和维 护；乙炔瓶应竖立放置，防止倾倒和滚 动。
VS
运输要求
乙炔瓶在运输过程中应轻装轻卸，避免剧 烈震动和碰撞；运输车辆应具备相应的安 全设施，如防火罩、静电接地等；驾驶员 和押运员应经过专业培训，熟悉乙炔的性 质和安全操作规程。
乙炔PPT课件
目 录
• 乙炔基本性质与结构 • 乙炔在有机合成中的应用 • 乙炔在工业领域的应用 • 乙炔的安全生产与防护措施 • 乙炔对环境的影响与治理措施
01
乙炔基本性质与结构
九年级化学上册第六单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火第二课时促进燃烧的方法爆炸是如何发生的课件新版鲁教版
你能对下列现象做出解释吗？
1. 工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状。 增大与氧气的接触面积
2. 化油器将汽油喷成雾状,进入内燃机气 缸。
增大与氧气的接触面积
3. 用煤炭烧锅炉时,要用鼓风机不断往炉 膛中吹入空气。
使空气流动加快
4. 家庭用的煤通常要加工成蜂窝煤。 增大可燃物与氧气的接触面积
5. 在空气中加热铁丝,铁丝不会燃烧；在 氧气中加热铁丝,就会剧烈燃烧,火星四 射。
第六单元 燃烧与燃料
第一节 燃烧与灭火
第二课时 促进燃烧的方法
新课导入
工人师傅进行金属焊接时使用的是什么？ 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧产生的火焰
二、促进燃烧的方法
乙炔的不充分燃烧和充分燃烧
乙炔在空气中燃烧 C2H2+O2 点燃 C+H2O C2H2+O2 点燃 CO+H2O
乙炔在氧气中燃烧 C2H2+O2 点燃 CO2+H2O
增大氧气的浓度
二、促进燃烧的方法
一氧化碳的产生
1. 若氧气供给充足时,碳的燃烧是完全的,燃烧的产物是 二氧化碳 C+O2(充足）点燃 CO2
2. 若氧气供给不足时,碳的燃烧是不完全的,燃烧的产物 是一氧化碳 2C+O2（不充足）点燃 2CO
3. 在高温下,炽热的碳可与二氧化碳反应生成一氧化碳： C+CO2 高温 2CO
成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 。CO+CuO △Cu+CO2 ③ 毒性：一氧化碳被吸入肺里,能跟血液里的血红蛋白结合成稳定的
碳氧血红蛋白,随血流遍布全身。由于CO与血液中的血红蛋白的结 合力要比氧与血红蛋白的结合力大300倍,故而使血红蛋白不能很好 地与氧气结合,造成机体急性缺氧。因此一氧化碳有剧毒。
乙炔PPT
乙烯
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟
溴水褪色
乙炔
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟
溴水褪色
练习
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ C ]
A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔
2.请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔 的装置[ B、C ]
3.用电石、水、氯化氢为原料，制备聚 氯乙烯，写出反应的化学方程式。
乙炔的分子结构和化学性质
一、分子结构 分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构简式：H C C H
结构特点：分子里有碳－碳叁键（其中含两个不 牢固的共价键），键与键之间的夹角 是180°，是直线型分子。
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：
二、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂
1、氧化反应
CaC2 2H2O HC CH Ca(OH)2
催化剂
nCH=CHCl
[CH2—CH]n Cl
取代反应 加成反应
HH H-C-C-H
HH HH H ：C ：C ：H HH
109°28" 稳定
卤代
---
： ：
：： ：：
H
H
C=C
H
H
HH H：C ：：C：H
120° 活泼
-----
使溴水褪色等
乙炔
C2H2
H：C ：：：：C ：H
180应 燃烧 鉴别
乙烷
KMnO4不褪色 火焰不明亮 溴水不褪色
（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）可燃性： 现象：火焰明亮，带浓烟
2.加成反应
A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙稀
催化剂
nCH=CHCl
《乙炔车间工艺》PPT课件
精选ppt
6
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7
• 3、反应原理 • 电石与水在乙炔发生器内作用，即水解反应生成C2H2气
体并放出大量热量，其反应式为： • CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2↓+ C2H2↑+ 127072J / 克分子 • 由于工业品电石中含有不少的杂质，在发生器水相中也同
时进行一些副反应，生成相应的H2S、PH3等杂质气体， 其反应式为： • CaO + H2O → Ca(OH)2 + 62700 J/克分子 • MgO + H2O → Mg(OH)2 + 40713.2 J/克分子 • CaS + 2H2O → Ca(OH)2↓+ H2S↑ • Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2↓+ 2PH3↑ • Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2↓+ 2NH3↑ • Ca2Si + 4H2O → 2Ca(OH)2↓+ SiH4↑ • Ca3As2 + 6H2O → 3Ca(OH)2↓+ 2AsH3↑
3、电石发气量：衡量电石质量的一个标准，单位 L/Kg 优级品≥300 一级品≥280 合格品≥250
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1
4、颚式破碎机工作原理
• 颚式破碎机主要由两块颚板及传动机构组 成，其固定颚板相当于动物的上颚，活动 颚板相当于下颚。物料由上部进入两颚板 之间，这时活动颚板在传动机构的作用下 对固定颚板做周期性的往复运动，颚板间 距时大时小。颚板互相靠近时物料被颚板 挤压破碎，离开时被破碎的物料从颚板间 落出。待破碎的物料块径小于两颚板间的 进口尺寸，破碎后物料块径小于两颚板之 间出口尺寸。
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乙炔炔烃课件
乙炔炔烃课件一、乙炔概述乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、易燃、有刺激性气味的烃类化合物。
在常温常压下，乙炔是一种气体，但可以通过压缩或冷却的方式转化为液态。
乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，分子结构为直线型，碳原子之间通过三键连接，属于炔烃类化合物。
乙炔的相对分子质量为26.04，密度约为1.17kg/m³，沸点为-84℃，熔点为-103℃。
乙炔在空气中的爆炸极限为2.5%-80%，与空气混合时容易发生爆炸。
二、乙炔的制备1.电石法：电石（CaC2）与水反应乙炔，是目前工业上主要的乙炔制备方法。
反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。
该反应放热，产生的乙炔气体需经过净化、干燥等处理，才能用于后续的化学反应。
2.煤焦油裂解法：将煤焦油加热至700℃左右，通过热裂解反应乙炔。
该方法在20世纪初曾广泛用于乙炔的生产，但由于环境污染和资源浪费等问题，逐渐被电石法所取代。
3.天然气部分氧化法：将天然气与氧气混合，在高温、高压条件下进行部分氧化反应，乙炔。
该方法的优点是原料来源广泛，但设备投资较高。
4.石油裂解法：在石油裂解过程中，部分烃类化合物经高温裂解乙炔。
该方法在石油化工领域得到广泛应用。
三、乙炔的化学性质1.加成反应：乙炔分子中的三键容易发生加成反应，如与氢气、卤素、水等反应。
加成反应是乙炔在工业上的重要应用之一。
2.聚合反应：乙炔可以通过聚合反应聚乙炔，聚乙炔是一种导电聚合物，具有广泛的应用前景。
3.氧化反应：乙炔可以与氧气发生氧化反应，二氧化碳和水。
乙炔燃烧时，火焰明亮，温度较高，可用于焊接、切割金属等。
4.酸碱反应：乙炔分子中的三键容易与路易斯酸发生反应，形成加成产物。
乙炔还可以与碱金属反应，乙炔基金属化合物。
四、乙炔的应用1.金属焊接与切割：乙炔与氧气混合燃烧，产生的火焰温度高达3200℃，可用于焊接和切割金属。
2.化工原料：乙炔是合成许多重要化学品的重要原料，如聚乙烯醇、聚氯乙烯、氯丁橡胶等。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时 炔烃
是 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
。
新课探究
【归纳小结】
烷、烯、炔烃的结构与性质比较:
类别
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2(n≥1)
代表物
CH4
CH2 CH2
CH≡CH
正四面体形分子, 含碳碳双键,平面形分子 含碳碳三键,直线形
代表物结构
键角109°28'
,键角120°
分子,键角180°
新课探究 加成反 — 应
B.2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C.1-丙炔和2-乙基-1,3-丁二烯
D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
[答案] A [解析] 根据已知信息 并由逆向合成分析法 可知,两种原料分别是 1-丁烯和2-乙基-1,3丁二烯,答案选A。
备用习题
3.下列烷烃中,既能由烯烃 加氢得到也能由炔烃加氢 得到的是 ( ) A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,3-二甲基丁烷
新课探究
例1 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2 CH—CH CH2 的事实是 ( ) A.点燃有浓烟 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.能与溴发生1∶2 的加成 D.与足量溴反应,生成物中有2个碳原子上 有溴原子
[答案] D [解析] 无论HC≡C—CH2—CH3还 是CH2 CH—CH CH2,A、B、 C均能发生,而与足量溴加成后,前 者产物为
新课探究 ②怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油? ③发展“煤制油”工程有什么意义?
[答案] [提示] ②鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液,褪色的是裂 化汽油,不褪色的是直馏汽油。 ③可以减少对石油产品的依赖;可以减少直接燃煤引起的环境污染。
《乙炔炔烃》ppt课件2 人教版
•
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
催化剂
nCH=CHCl
[CH2—CH]n
Cl
五、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n－2 (n≥2) 3、炔烃的通性：
（1）物理性质：
• 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度 逐渐增加。
• C小于等于4时为气态
（2）化学性质：与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反 应。
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
•
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
•
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
B.催化加氢
H C C H 2 N Δ i,H 2 C C2H H 2 C C2 H H 2 H C 催 l 化 剂 H 2 C ， CHC
催化剂
nCH=CHCl 3.加聚反应
[CH2—CH]n Cl
小结
《乙炔》【教学PPT课件 高中化学优质课】
3、 加聚反应：导电塑料——聚乙炔
nCHCH
催化剂 高温、高压
CH=CH n
四、乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯等。
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
三、乙炔的化学性质
2、加成反应： 乙炔可使溴水褪色。
（1）与Br2加成
三、乙炔的化学性质
2、加成反应： 乙炔可使溴水褪色。
（1）与Br2加成
三、乙炔的化学性质
2、加成反应： 乙炔可使溴水褪色。
（1）与Br2加成 1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
三、乙炔的化学性质
2、加成反应：
●●
●
×
●●
×
●●
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构：
直线型分子
含有碳碳三键结构的相邻四原子在同一直线上。
乙烷、乙烯、乙炔分子结构的比较：
键参数 物质
乙烷
乙烯
乙
C C（单键） C C（双键） C
炔 C（三键）
键长（10-10m) 1.54
1.33
1.20
键能（KJ/mol) 348
615
CH≡CH
推测一：能在空气中燃烧， 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 推测二：能使酸性KMnO4 溶液褪色? 推测三：能使溴水褪色（或 溴的四氯化碳溶液）?
探究实验
1、滴入2~3滴酸性高锰酸钾在表面皿空白处 2、滴入2~3滴溴水在表面皿空白处 3、取一滴管水，迅速滴在电石上，盖上表面皿 4、观察现象
乙炔(很全面)ppt课件
②与酸性KMnO4溶液反应： 能使酸性 KMnO4溶液褪色。
32
（2）加成反应
使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色
R-C CH + Br2 R-C CH + 2Br2
R-C CH
Br Br Br Br
R-C CH
Br Br
Ni
R-C C-R’ + 2H2 △ R-CH2-CH2-R’
33
实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下 实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水 中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡 黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的 杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
第三课时
27
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的 是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。
② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使 溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
③ 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的 试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸 性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。
NaOH和CuSO4溶液
13
பைடு நூலகம்
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应 （1）燃烧反应
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
现象： 火焰明亮，冒浓烟
为什么？
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产 和使用乙炔时，必须注意安全。
点燃前需验纯：
14
小 知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可
32
（2）加成反应
使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色
R-C CH + Br2 R-C CH + 2Br2
R-C CH
Br Br Br Br
R-C CH
Br Br
Ni
R-C C-R’ + 2H2 △ R-CH2-CH2-R’
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实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下 实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水 中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡 黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的 杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
第三课时
27
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的 是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。
② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使 溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
③ 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的 试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸 性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。
NaOH和CuSO4溶液
13
பைடு நூலகம்
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应 （1）燃烧反应
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
现象： 火焰明亮，冒浓烟
为什么？
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产 和使用乙炔时，必须注意安全。
点燃前需验纯：
14
小 知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可
炔烃的化学性质一
第二章 链 烃 第三节 炔 烃 目录△
与碱金属的反应：
R C CH
NaNH
2
- + R C CNa
CH3X
R C C CH3
（可看作是强碱与弱酸之间的盐的反应）
第二章 链 烃
第三节 炔 烃
目录△
乙炔基负离子可看成乙炔的共轭碱，乙烷，乙烯，乙
炔可作为含碳酸，共轭碱为：
HC
sp
C
H2C
CH
sp2
H3C CH2
第二章 链 烃 第三节 炔 烃 目录△
（4）共轭效应的特征 a．键长趋于平均化
b．体系能量降低，即分子更稳定
c．紫外吸收向可见光方向移动 d．折射率增加
第二章 链 烃
第三节 炔 烃
目录△
3．共轭二烯烃的性质 （1）亲电加成
第二章 链 烃
第三节 炔 烃
目录△
Br 2
CH2 CH CH CH2 Br Br
H2
催化剂
RCH2CH3
催化剂:Pt、Pd、Ni
CH3(CH2)2C C(CH2)2CH3
H2 ， 林德拉催化剂
CH3(CH2)2CH
CH(CH2)2CH3
反应停留在烯烃阶段
第二章 链 烃 第三节 炔 烃 目录△
2.加卤素
X R C CH
X2
X CH X
R CH X
CH X
X2
R C X
Br2 , 乙醚
第三节 炔 烃 目录△
第二章 链 烃
示例：
第二章 链 烃
第三节 炔 烃
目录△
二、二烯烃的命名：
多烯烃的系统命名法与烯烃相似，每个双键按照烯烃 命名原则确定Z，E。将Z, E写在相应双键位次编号的后面， 低位次标号在前，高位次标号在后，放在化合物名称的前 面。例：
与碱金属的反应：
R C CH
NaNH
2
- + R C CNa
CH3X
R C C CH3
（可看作是强碱与弱酸之间的盐的反应）
第二章 链 烃
第三节 炔 烃
目录△
乙炔基负离子可看成乙炔的共轭碱，乙烷，乙烯，乙
炔可作为含碳酸，共轭碱为：
HC
sp
C
H2C
CH
sp2
H3C CH2
第二章 链 烃 第三节 炔 烃 目录△
（4）共轭效应的特征 a．键长趋于平均化
b．体系能量降低，即分子更稳定
c．紫外吸收向可见光方向移动 d．折射率增加
第二章 链 烃
第三节 炔 烃
目录△
3．共轭二烯烃的性质 （1）亲电加成
第二章 链 烃
第三节 炔 烃
目录△
Br 2
CH2 CH CH CH2 Br Br
H2
催化剂
RCH2CH3
催化剂:Pt、Pd、Ni
CH3(CH2)2C C(CH2)2CH3
H2 ， 林德拉催化剂
CH3(CH2)2CH
CH(CH2)2CH3
反应停留在烯烃阶段
第二章 链 烃 第三节 炔 烃 目录△
2.加卤素
X R C CH
X2
X CH X
R CH X
CH X
X2
R C X
Br2 , 乙醚
第三节 炔 烃 目录△
第二章 链 烃
示例：
第二章 链 烃
第三节 炔 烃
目录△
二、二烯烃的命名：
多烯烃的系统命名法与烯烃相似，每个双键按照烯烃 命名原则确定Z，E。将Z, E写在相应双键位次编号的后面， 低位次标号在前，高位次标号在后，放在化合物名称的前 面。例：
乙炔ppt课件
01
3. 观察并记录实验现象，如气体的 生成、温度的变化等。
02
4. 对生成的乙炔气体进行性质验证 实验，如燃烧实验、加成反应实验 等。
实验步骤详解及注意事项
01
注意事项
03
02
碳化钙遇水反应剧烈，应在通风橱内进行， 并注意安全防护。
生成的乙炔气体易燃易爆，应远离火源，并 妥善处理废气。
04
实验过程中要保持清洁，避免试剂污染和交 叉反应。
安全操作规程
制定详细的安全操作规程，包括 设备操作、维护保养、安全检查
等方面，确保员工严格遵守。
员工培训要求
定期对员工进行安全培训，提高员 工的安全意识和操作技能，确保员 工能够熟练掌握安全操作规程。
培训内容和方式
培训内容应包括乙炔的性质、危害、 安全防护措施等方面，培训方式可 采用理论授课、实践操作、案例分 析等多种形式。
照明领域
乙炔燃烧时产生的明亮火 焰可用于照明，如早期的 乙炔灯。
染料领域
乙炔可用于合成多种有机 染料，为纺织、印染等行 业提供丰富的色彩选择。
其他领域
乙炔还可用于合成多种有 机化合物，如乙酸、乙醇 等，这些化合物在化工、 医药等领域有广泛应用。
03 乙炔安全生产与防护措施
生产过程中可能产生的危险源识别
乙炔的制备方法和工业应用
重点介绍了乙炔的实验室制备方法和工业制备方法，以及乙炔在合 成橡胶、塑料、纤维等高分子化合物中的重要作用。
乙炔的安全使用和储存
强调了乙炔的易燃、易爆和有毒等危险性，介绍了安全使用乙炔的 注意事项和储存要求。
拓展延伸：新型乙炔衍生物研究进展
新型乙炔衍生物的种类和合成方法
介绍了近年来研究较多的新型乙炔衍生物，如乙烯基乙炔、乙炔基酮等，以及它们的合成方 法和应用领域。