乙炔精选ppt
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《乙炔》PPT1 人教课标版
美国物理学 家Heeger
美国化学家 MacDiarmid
日本化学家 Shirakawa
四、乙炔的用途
1、是合成许多有机物的基础原料 如：合成塑料、合成纤维等。
2、氧炔焰广泛用于金属的焊接或切割。
乙炔在纯氧中燃烧火焰温 度可以高达3000℃以上， 有何用途？请阅读书上图 片2-8。
五、总结升华
1、学习有机物的一般程序 制备-结构-性质-用途。
•
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
感谢观看，欢迎指导！
3）分析与巩固
实验
现象
原理
2.将纯净的乙炔通入 紫红色变浅， 乙炔可被酸性 盛有酸性KMnO4溶 最后褪为无色 高锰酸钾氧化 液的试管中
3）分析与巩固
实验
现象
原理
3.将纯净的乙炔通入 溴的四氯化碳溶液
棕色变浅， 最后褪为无色
加成反应
乙炔的分子结构和化学性质精品PPT教学课件
溴水褪色
练习
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ C ]
A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔
2020/12/6
11
2.请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔 的装置[ B、C ]
2020/12/6
12
感谢你的阅览
Thank you for reading
温馨提示：本文内容皆为可修改式文档，下载后，可根据读者的需求 作修改、删除以及打印，感谢各位小主的阅览和下载
3
二、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂
1、氧化反应
（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
2020/12/6
4
（2）可燃性： 现象：火焰明亮，带浓烟
2020/12/6
5
2.加成反应
A.使溴水褪色
2020/12/6
6
B.催化加氢
2020/12/6
7
C.制氯乙烯、聚氯乙稀
催化剂
nCH=CHCl
[CH2—CH]n Cl
日期：Βιβλιοθήκη 演讲者：蒝味的薇笑巨蟹2020/12/6
8
小结
1.结构 决定
反映
性质
2020/12/6
9
2.乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
分子式
乙烷
C2H6
乙烯
C2H4
含碳量
结构式
电子式
键角 化学活动性
取代反应 加成反应
HH H-C-C-H
HH HH H ：C ：C ：H HH
109°28" 稳定
卤代
---
： ：
：： ：：
H
H
C=C
H
H
HH H：C ：：C：H
120° 活泼
练习
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ C ]
A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔
2020/12/6
11
2.请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔 的装置[ B、C ]
2020/12/6
12
感谢你的阅览
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3
二、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂
1、氧化反应
（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
2020/12/6
4
（2）可燃性： 现象：火焰明亮，带浓烟
2020/12/6
5
2.加成反应
A.使溴水褪色
2020/12/6
6
B.催化加氢
2020/12/6
7
C.制氯乙烯、聚氯乙稀
催化剂
nCH=CHCl
[CH2—CH]n Cl
日期：Βιβλιοθήκη 演讲者：蒝味的薇笑巨蟹2020/12/6
8
小结
1.结构 决定
反映
性质
2020/12/6
9
2.乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
分子式
乙烷
C2H6
乙烯
C2H4
含碳量
结构式
电子式
键角 化学活动性
取代反应 加成反应
HH H-C-C-H
HH HH H ：C ：C ：H HH
109°28" 稳定
卤代
---
： ：
：： ：：
H
H
C=C
H
H
HH H：C ：：C：H
120° 活泼
乙炔的分子结构.ppt
H-C≡C-H+Br—Br → H-C=C-H
Br Br 1,2-二溴乙烯
Br Br
H-C=C-H +Br—Br → H-C—C-H
Br Br
Br Br
2019-6-29
谢谢1您,的1观,赏2,2-四溴乙烷 14
（2）催化加氢
制聚乙烯塑料
CHCH + H2 催化剂 CH2=CH2
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
燃烧法
遇火易燃，火焰呈黄色， 不易燃烧，离火即熄灭，
燃烧时有石蜡状油滴落， 无味或稍有蜡烛燃烧时 的气味。
同时刺激性气味的气体 生成，且有毒。
浸水法 放入水中上漂 放入水中沉在水底
用 途 因无毒，可做食
品袋
有毒，常用做雨衣， 鞋底等。
危 害 2019-6-29 都可造成环谢境谢您污的观赏染（白色污染）16
2019-6-29
谢谢您的观赏
12
练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混 合气体，在空气中含有2.5%~80%（体 积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。 试问，在乙炔与空气形成的混合气体中， 爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？
2019-6-29
谢谢您的观赏
13
B、乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2、 加成反应： 使溴水褪色 （1）X2
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ）
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（C3H4 ）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
2019-6-29
谢谢您的观赏
5
3、装置：固液不加热装置
水
电石
2019-6-29
谢谢您的观赏
课件高二上学期化学选修五《乙炔》PPT课件_优秀版
③与HX等的反应
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
⑵ 加成反应
溶液紫色逐渐褪去
①使溴水褪色 CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
②催化加氢
CH≡CH+2H2催化剂
△
CH3－CH3
③与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
空间结构： (3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花
火焰明亮，并伴有浓烟。
直线型，键角180°
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
ASH 、PH 等气体有特殊的气味所致。 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
3 3 b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
4
性溶液的试管中 物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
(3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(l)
天然气制乙炔精选PPT
甲烷部分氧化法
• 天然气部分氧化热解制乙炔的工艺 包括两个部分，一是稀乙炔制备， 另一个是乙炔的提浓。工艺流程如 下图所示。
15
炭黑沉降器
稀乙炔气柜 压缩机
预热塔 反应器
淋洗冷却塔 电除尘器
逆流解吸塔
顶
解 主吸塔
真
吸
空
塔
解
吸
塔
顶吸收塔
二 解 塔
16
部分氧化法的不足之处
1）部分氧化法是通过甲烷部分燃烧作为热源来裂解甲烷，因此 形成的高温环境温度受限，而且单吨产品消耗的天然气量过大；
• 乙醇胺结构始终至少有一个氨基，这个氨基提供 了在水中的碱度，促使对于酸性气体硫化氢、二 氧化碳有很高的吸收能力。乙醇胺的结构式中还 有一个羟基，这个羟基的作用可以降低化合物的 蒸汽压，减少气相中乙醇胺的损失，并且增加了 在水中的溶解度，使乙醇胺可以按任意比与水互 溶。乙醇胺吸收硫化氢、二氧化碳，生成硫化物、 酸式硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐，其反应式如 8 下：
9
10
1、乙炔性质 乙炔在常温常压下为无色、可燃性气体。 乙炔本身无毒，具有麻醉性，在高浓度时会引
起窒息。 比空气轻，极易燃烧和爆炸，在空气中爆炸极
限2.3%～72.3%（vol）。 易溶于酒精、丙酮、苯、乙醚等，微溶于水。 在高压下乙炔很不稳定，火花、热力、磨擦均
能引起乙炔的爆炸性分解而产生氢和碳。 与汞、银、铜等化合生成爆炸性化合物，能与
部分燃烧法明显高很多。
缺点是它对操作变化
很敏感，当操作不当时
会导致大量的副产物形
成。
23
乙炔尾气的应用
• （1）尾气组成 • 尾气中CO和H2的含量达到90%以上； • H2/CO比约2.11； • (H2-CO2)/(CO+CO2)≈1.75
乙炔精选教学PPT课件
说到爱国诗人，还得提一下陆游，只 是不知 这位曾 写过《 平阳驿 舍梅花 》的大 诗人路 经平阳 时可曾 在白石 巷留下 他的足 迹。“斜 阳苍陌 语初燕 ，新水 池塘生 细雨” ，“不信 尘中得 ，行行 惜马蹄” ，如此 佳处， 我想谢 灵运自 制的木 屐应该 不会错 过，黄 公望写 意的水 墨大概 也不会 忘了将 它点 染。 我何其幸运，日日行经诗的走廊，一 路风雅 俯首可 拾，无 须时时 睁着饥 饿的眼 睛向别 处饕餮 。想到 这些， 一阵深 深浅浅 的喜悦 炙暖了 单薄的 身子， 直觉得 道旁的 枫叶比 昨天又 红了几 分。“小 枫一夜 偷天酒 ”，好 笑的是 它们忘 了这儿 是大街 ，难“倩 孤松掩 醉容”啦 ，只好 在秋日 的晨风 中红 着脸， 婉约成 一首宋 词，一 任我等 贪婪的 目光采 了去。 幸灾乐祸中不知不觉就到了新华书店 。天光 尚早， 书店自 然还未 开门， 但门前 并不冷 清。“免 费供应 热粥” 的摊子 周边围 了好多 人。若 是第一 次见， 你一定 会感到 很意外 吧？原 先我也 只在前 辈的一 些文章 里见过“ 奉水”“ 奉茶”等 慈眉善 目的字 眼，但 就那水 和茶的 施与已 经让人 们称颂 不已了 。而她 们，这 几位大 姐、大 妈竟坚 持为早 起的人 们免费 供应热 粥如此 之久， 其古道 热肠实 在令人 感佩。 一度我曾无比失落，怅恨近年来昆阳 也同其 它新兴 小城一 样淹没 在了滚 滚物流 里，再 也没有 了从容 的步履 和生命 深处的 诗情。 以为那 鳞次栉 比的高 楼、玲 琅满目 的商铺 ，早已 湮没了 白石巷 的传说 ；停满 街巷的 私家车 、匆匆 上班上 学的步 履，早 已容不 得木偶 戏悠闲 咿呀的 节奏； 玩着心 跳的股 票指数 、房价 涨幅更 是无情 地消解 了林霁 山的忠 义，洇 糊了黄 公望的 山水。 直到我 遇到了 这个粥 摊，看 到粥碗 里腾腾 的热气 ，和热 气氤氲 后面那 一脸的 满足， 才蓦然 发现， 原来这 座小城 在水泥 钢筋浇 筑的躯 壳里从 来都不 曾失去 它温暖 有情的 怀抱。 也巧了，新华书店对面是仙坛书店。 仙坛， 又叫“葛 坛”， 《白樵 渔唱》 有关于 葛坛的 记述：“ 仙坛有 平方石 十余丈 。旧传 葛洪炼 丹之所 ，故名 葛坛。” 葛洪最 终是否 真的在 这儿炼 成仙丹 普济众 人已不 可考， 但眼前 这几位 好心人 施粥的 善举则 实实在 在煨暖 了不少 人的心 ，特别 是那许 多靠 踩三轮 车挣生 活的异 乡人。 这也是 我常常 已在新 桥头等 车了还 要不住 地回望 粥摊的 缘故吧 。
乙炔PPT课件
1 2 3
乙炔在合成化学中的应用
作为重要的有机合成原料，乙炔可以参与多种有 机化学反应，合成出各种有用的化学品，如乙烯 、氯乙烯、醋酸乙烯等。
乙炔在塑料工业中的应用
乙炔可以通过聚合反应合成聚氯乙烯（PVC）等 塑料材料，这些材料在包装、建筑、电器等领域 得到广泛应用。
乙炔在橡胶工业中的应用
乙炔可以作为橡胶的硫化剂，提高橡胶的弹性和 耐磨性。同时，乙炔还可以用于合成橡胶的原料 。
04
乙炔的安全生产与防护措 施
乙炔生产过程中的危险因素及防范措施
危险因素
生产过程中可能产生乙炔气体聚集、静电火花、明火等，易引发爆炸事故。
防范措施
严格控制生产环境中的乙炔浓度，保持良好通风；使用防爆设备和工具，避免静 电和明火的产生；定期对生产设备进行检查和维护，确保其安全可靠。
乙炔储存和运输过程中的安全要求
处理、厌氧生物处理等。
组合工艺
将物理、化学和生物方法组合 起来，形成多级处理工艺，提
高废水处理效率和质量。
THANKS
感谢观看
储存要求
乙炔应储存在阴凉、通风良好的专用仓 库内，远离火源和热源；仓库内应设置 防爆照明和消防设施，并定期检查和维 护；乙炔瓶应竖立放置，防止倾倒和滚 动。
VS
运输要求
乙炔瓶在运输过程中应轻装轻卸，避免剧 烈震动和碰撞；运输车辆应具备相应的安 全设施，如防火罩、静电接地等；驾驶员 和押运员应经过专业培训，熟悉乙炔的性 质和安全操作规程。
乙炔PPT课件
目 录
• 乙炔基本性质与结构 • 乙炔在有机合成中的应用 • 乙炔在工业领域的应用 • 乙炔的安全生产与防护措施 • 乙炔对环境的影响与治理措施
01
乙炔基本性质与结构
乙炔的分子结构和化学性质课件
使用适当的灭火器材扑灭火焰，并保 持安全距离。
事故处理后应进行彻底调查，找出原 因并采取相应的预防措施。
感谢观看
THANKS
可 以发生聚合反应，生成
高分子化合物。
均聚合
乙炔在引发剂的作用下 发生均聚合反应，生成 线性聚乙烯或聚丙烯。
共聚合
乙炔与其他烯烃共聚， 生成具有特定性能的高
分子化合物。
定向聚合
在特定条件下，乙炔发 生定向聚合反应，生成 具有特定结构的聚合物
。
乙炔的氧化反应
05
安全注意事项
储存和运输乙炔的安全措施
01
储存于阴凉、通风良好 的地方，远离火源和热 源。
02
储存容器应保持直立， 并配有安全阀和压力调 节装置。
03
使用专用运输工具进行 运输，并确保容器固定 牢固，防止倾倒和碰撞 。
04
运输过程中应遵守相关 法律法规和标准，确保 安全无虞。
使用乙炔时的个人防护措施
01
02
03
04
使用前应穿戴合适的防护服、 手套、眼镜等个人防护装备。
避免直接接触乙炔气体，特别 是在高浓度的情况下。
在使用过程中，应保持通风良 好，防止气体积累。
如感觉不适，应立即停止使用 ，并寻求医疗帮助。
处理泄漏和事故的应急措施
如果发生泄漏或事故，应立即疏散人 员，并切断气源。
如果有人员受伤或中毒，应立即进行 急救并送往医院。
总结词
在一定条件下，乙炔可以发生 氧化反应，生成相应的氧化产
物。
燃烧
乙炔在空气中燃烧，生成二氧 化碳和水。
氧化剂氧化
乙炔与强氧化剂（如硝酸、高 锰酸钾）发生氧化反应，生成 相应的羧酸或酮类化合物。
乙炔的杂化轨道PPT课件
一、物理性质
25℃，乙炔的溶解度（L/L）
水
0.93
丙酮
18
无色无/共9页
乙炔在氧气中燃烧时放出热量，氧炔焰温度可达 3000℃以上。因此常用它来焊接或切割金属。
第2页/共9页
二、分子结构：
乙炔中的碳原子为sp杂化，分子呈直线构型。
(1)sp杂化
（2）sp杂化轨道
方法
触摸法 抖动法
燃烧法
聚乙烯 (无毒)
有润滑感
声音发脆
遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有 石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃
烧味
聚氯乙烯 (有毒)
手感发粘
声音低沉
不易燃烧， 离火即熄， 有刺激性气味
第8页/共9页
谢谢您！
第9页/共9页
杂化
2P
SP
激发
2P
2S
2Px 2Py 2Pz 2S
第3页/共9页
两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成C—C 键，另 两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个 C—H 键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠， 形成两个相互垂直的C—C键，形成乙炔分子。
第4页/共9页
(3)空间结构是直线型：
H
0.120nm
CC
H
三个σ键在一条直线上。
180° 0.106nm
第5页/共9页
加成反应过程分析 1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
第6页/共9页
乙炔是重要的化工原料，由它制得的氯乙烯进 一步聚合成聚氯乙烯（PVC），是生产生活中常用塑 料的主要成分。
第7页/共9页
如何鉴别 聚乙烯、聚氯乙烯塑料
25℃，乙炔的溶解度（L/L）
水
0.93
丙酮
18
无色无/共9页
乙炔在氧气中燃烧时放出热量，氧炔焰温度可达 3000℃以上。因此常用它来焊接或切割金属。
第2页/共9页
二、分子结构：
乙炔中的碳原子为sp杂化，分子呈直线构型。
(1)sp杂化
（2）sp杂化轨道
方法
触摸法 抖动法
燃烧法
聚乙烯 (无毒)
有润滑感
声音发脆
遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有 石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃
烧味
聚氯乙烯 (有毒)
手感发粘
声音低沉
不易燃烧， 离火即熄， 有刺激性气味
第8页/共9页
谢谢您！
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杂化
2P
SP
激发
2P
2S
2Px 2Py 2Pz 2S
第3页/共9页
两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成C—C 键，另 两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个 C—H 键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠， 形成两个相互垂直的C—C键，形成乙炔分子。
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(3)空间结构是直线型：
H
0.120nm
CC
H
三个σ键在一条直线上。
180° 0.106nm
第5页/共9页
加成反应过程分析 1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
第6页/共9页
乙炔是重要的化工原料，由它制得的氯乙烯进 一步聚合成聚氯乙烯（PVC），是生产生活中常用塑 料的主要成分。
第7页/共9页
如何鉴别 聚乙烯、聚氯乙烯塑料
《乙炔实验室制取》课件
实验室制取乙炔的安全措施
在进行乙炔制备实验时，需确保实验室通风良好，避免乙炔泄漏引发危险。 同时，操作人员要遵循实验室安全指南，正确佩戴个人防炔气体制备完成后，需通过适当的收集装置进行收集，同时对产生的废气 进行处理，以确保实验室环境的安全和卫生。
乙炔的实验用途
实验室制取乙炔的步骤
1
制备乙炔溶液
通过酸碱反应生成乙炔溶液。
分解脱水
2
将乙炔溶液加热，使其分解脱水产
生乙炔气体。
3
收集乙炔气体
将乙炔气体通过气体收集装置收集 起来。
实验室制取乙炔的注意事项
安全性
操作时需佩戴防护眼镜和手套，注意防止 乙炔泄漏引起火灾或爆炸。
设备操作
要熟悉操作装置的使用方法，并掌握乙炔 制备的操作步骤。
乙炔的实验室制取原理
乙炔可以通过酸碱中和反应生成乙炔溶液，并通过加热使溶液分解脱水产生乙炔气体。
实验室制取乙炔的装置
酸碱反应器
用于进行酸碱中和反应，生成乙炔溶液。
加热设备
用于加热乙炔溶液，使其分解脱水生成乙炔气 体。
实验室制取乙炔的材料和试剂
1 材料
石灰石、熟石灰、金属片等。
2 试剂
浓盐酸、稀硫酸、炭酸氢钠等。
1 焊接和切割
乙炔是常用的焊接和 切割气体，可提供高 温火焰，适用于金属 加工。
2 分析和检测
乙炔可以用于气体分 析、火焰光谱法等化 学分析和检测方法。
3 燃料和照明
乙炔可作为燃料用于 燃烧和提供照明。
《乙炔实验室制取》PPT 课件
在这个PPT课件中，我们将深入学习乙炔的实验室制取方法及其性质，探讨乙 炔在化学实验和工业生产中的广泛应用。
乙炔的定义和性质
乙炔(很全面)ppt课件
②与酸性KMnO4溶液反应： 能使酸性 KMnO4溶液褪色。
32
（2）加成反应
使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色
R-C CH + Br2 R-C CH + 2Br2
R-C CH
Br Br Br Br
R-C CH
Br Br
Ni
R-C C-R’ + 2H2 △ R-CH2-CH2-R’
33
实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下 实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水 中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡 黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的 杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
第三课时
27
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的 是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。
② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使 溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
③ 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的 试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸 性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。
NaOH和CuSO4溶液
13
பைடு நூலகம்
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应 （1）燃烧反应
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
现象： 火焰明亮，冒浓烟
为什么？
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产 和使用乙炔时，必须注意安全。
点燃前需验纯：
14
小 知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可
32
（2）加成反应
使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色
R-C CH + Br2 R-C CH + 2Br2
R-C CH
Br Br Br Br
R-C CH
Br Br
Ni
R-C C-R’ + 2H2 △ R-CH2-CH2-R’
33
实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下 实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水 中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡 黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的 杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
第三课时
27
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的 是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。
② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使 溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
③ 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的 试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸 性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。
NaOH和CuSO4溶液
13
பைடு நூலகம்
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应 （1）燃烧反应
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
现象： 火焰明亮，冒浓烟
为什么？
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产 和使用乙炔时，必须注意安全。
点燃前需验纯：
14
小 知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可
乙炔ppt课件
01
3. 观察并记录实验现象，如气体的 生成、温度的变化等。
02
4. 对生成的乙炔气体进行性质验证 实验，如燃烧实验、加成反应实验 等。
实验步骤详解及注意事项
01
注意事项
03
02
碳化钙遇水反应剧烈，应在通风橱内进行， 并注意安全防护。
生成的乙炔气体易燃易爆，应远离火源，并 妥善处理废气。
04
实验过程中要保持清洁，避免试剂污染和交 叉反应。
安全操作规程
制定详细的安全操作规程，包括 设备操作、维护保养、安全检查
等方面，确保员工严格遵守。
员工培训要求
定期对员工进行安全培训，提高员 工的安全意识和操作技能，确保员 工能够熟练掌握安全操作规程。
培训内容和方式
培训内容应包括乙炔的性质、危害、 安全防护措施等方面，培训方式可 采用理论授课、实践操作、案例分 析等多种形式。
照明领域
乙炔燃烧时产生的明亮火 焰可用于照明，如早期的 乙炔灯。
染料领域
乙炔可用于合成多种有机 染料，为纺织、印染等行 业提供丰富的色彩选择。
其他领域
乙炔还可用于合成多种有 机化合物，如乙酸、乙醇 等，这些化合物在化工、 医药等领域有广泛应用。
03 乙炔安全生产与防护措施
生产过程中可能产生的危险源识别
乙炔的制备方法和工业应用
重点介绍了乙炔的实验室制备方法和工业制备方法，以及乙炔在合 成橡胶、塑料、纤维等高分子化合物中的重要作用。
乙炔的安全使用和储存
强调了乙炔的易燃、易爆和有毒等危险性，介绍了安全使用乙炔的 注意事项和储存要求。
拓展延伸：新型乙炔衍生物研究进展
新型乙炔衍生物的种类和合成方法
介绍了近年来研究较多的新型乙炔衍生物，如乙烯基乙炔、乙炔基酮等，以及它们的合成方 法和应用领域。
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（C ）
A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3
B、CH2=CH2 D、CH2=C(CH3)CH3
2、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混
合气通入到溴水中充分反应，测得有128
克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的
量之比为
（ ）B
A．1∶2
B．2∶3
C．3∶4
D．4∶5
3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构 简式为
化学2
一、乙炔的组成和结构
分子式
电子式
结构式
C2H2 H C C H HCCH
分子中所有原子在同一直线上
球棍模型
比例模型
比较乙烷、乙烯、乙炔
从表中可以看出，叁键的键长比单键和双键 的键长都短。乙炔分子中碳碳叁键的键能比三个 单键的键能要小，也比一个单键和一个双键键能 之和小。因此乙炔分子中的碳碳叁键里的两个键 容易断裂。因此，乙炔的化学性质比较活泼。
(3) 将乙炔气体通入到溴 的四氯化碳溶液中
紫色褪去 红棕色褪去
乙炔的化学性质
1.在空气或在氧气中燃烧 2C2H2 +5 O2 → 4CO2 +2 H2O 氧炔焰温度高达3000℃
燃烧时火焰明亮,并冒浓烈的黑烟。
甲烷、乙烯、乙炔燃烧对比
C% 明亮度 烟量
CH4
75% 不明亮 无烟
C2H4
C2H2
85.7% 92.3%
CH2=CH2 CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-CH3 CH2-CH=CH-CH3
乙烯
1-丙烯
1-丁烯
2-丁烯
C H 3
C H 2 C H 3
C H 2C C H 2 C H 3 C H 3C C H C H C H 3 C H 3 C H C C H 2
C H 2 C H 2 C H 3 C H 3
C H 2 C H 2 C H 3
2-乙基-1-戊烯
4,4-二甲基-2-戊烯 3-甲基-2-乙基-1-己烯
C H 3 ( C H 2 ) 3 C H C H ( C H 2 ) 4 C H 3 C H 3 ( C H 2 ) 1 0 C C H
5- 十一碳烯
1- 十三碳炔
烯、炔烃结构简式
碳碳双键、碳碳三键不可省略
2Mg(OH)2 + C3H4↑
Al4C3 + 12H2O
4Al(OH)3 + 3CH4 ↑(C3H12×)
写出Al4C3与NaOH溶液反应的离子方程式
烯烃同系物及性质
➢像烯烃中碳碳双键、炔烃中的碳碳三键……， 能反映一类有机物共同特性的原子或原子团叫做
官能团。
烯、炔烃命名 命名基本格式：
➢烷烃命名规则： 位次+（个数）取代基+母体
4、化学性质 (与CH≡CH类似）
(1) 氧化
可使KMnO4（H+）溶液褪色 可燃
CnH2n-2+ 3n2-1O2 点燃 nCO2+（n-1）H2O
(2)加成
H─C≡C─H + HCl
CH2=CHCl
练习：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢 完全加成，加成产物分子上的氢原子又 可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
同分异构体书写
此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！ 部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！
三、乙炔的性质
●纯的乙炔是没有颜色、没有
物
气味的气体；
理
性 ●密度是1.16克/升，比空气稍轻；
质
●微溶于水，易溶于有机溶剂。
制取： CaC2 + 2H2OC2H2 ↑+ Ca(OH)2
乙炔的化学性质
实验内容 (1) 将乙炔气体点燃
实验现象
火焰明亮，伴有浓烟
(2) 将乙炔气体通入到酸 性高锰酸钾溶液中
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
பைடு நூலகம்
类比推理
【例】 ZnC2、Li2C2、 Mg2C3、 Al4C3的结构和
CaC2相似，请写出这些物质与水反应的方程式？
ZnC2 + 2 H2O
Zn(OH)2 + C2H2↑
Li2C2 + 2 H2O
2LiOH + C2H2↑
Mg2C3 + 4 H2O
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
聚氯乙烯
四、炔烃
1、炔烃同系物的结构特点 同：含C≡C，链状
不同：分子组成相差一个 或多个CH2
2、通式 CnH2n-2 （n≥2整数）
3、物理性质 常温 n≤4 为气态
熔沸点、密度随C原子数的递增而递增
较明亮 最明亮
稍有黑烟 有浓黑烟
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
2.使酸性KMnO4溶液褪色
加成反应
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
与H2加成
CH CH + H2催化剂 CH2= CH2
CH2= CH2 + H2催化剂 CH3 -CH3
与HCl加成
1最长，2最多，3最近，4最小，5最小小。
主链最长
支链最近
都相同的话，小取代基最小
支链最多
支链位次和最小
➢烯、炔烃命名规则：
1最长，2最多，3最近，4最小，5最小小。
1含官能团的最长碳链为母体，不一定是最长碳链。 3离官能团最近碳链端点编号。
烯烃的命名与烷烃的命名基本相同，只是在选择 最长碳链时要选择那条含有双键的最长碳链，编 号的原则是使双键的位次最小，双键的位次要标 在母体命称的前面：
A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3
B、CH2=CH2 D、CH2=C(CH3)CH3
2、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混
合气通入到溴水中充分反应，测得有128
克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的
量之比为
（ ）B
A．1∶2
B．2∶3
C．3∶4
D．4∶5
3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构 简式为
化学2
一、乙炔的组成和结构
分子式
电子式
结构式
C2H2 H C C H HCCH
分子中所有原子在同一直线上
球棍模型
比例模型
比较乙烷、乙烯、乙炔
从表中可以看出，叁键的键长比单键和双键 的键长都短。乙炔分子中碳碳叁键的键能比三个 单键的键能要小，也比一个单键和一个双键键能 之和小。因此乙炔分子中的碳碳叁键里的两个键 容易断裂。因此，乙炔的化学性质比较活泼。
(3) 将乙炔气体通入到溴 的四氯化碳溶液中
紫色褪去 红棕色褪去
乙炔的化学性质
1.在空气或在氧气中燃烧 2C2H2 +5 O2 → 4CO2 +2 H2O 氧炔焰温度高达3000℃
燃烧时火焰明亮,并冒浓烈的黑烟。
甲烷、乙烯、乙炔燃烧对比
C% 明亮度 烟量
CH4
75% 不明亮 无烟
C2H4
C2H2
85.7% 92.3%
CH2=CH2 CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-CH3 CH2-CH=CH-CH3
乙烯
1-丙烯
1-丁烯
2-丁烯
C H 3
C H 2 C H 3
C H 2C C H 2 C H 3 C H 3C C H C H C H 3 C H 3 C H C C H 2
C H 2 C H 2 C H 3 C H 3
C H 2 C H 2 C H 3
2-乙基-1-戊烯
4,4-二甲基-2-戊烯 3-甲基-2-乙基-1-己烯
C H 3 ( C H 2 ) 3 C H C H ( C H 2 ) 4 C H 3 C H 3 ( C H 2 ) 1 0 C C H
5- 十一碳烯
1- 十三碳炔
烯、炔烃结构简式
碳碳双键、碳碳三键不可省略
2Mg(OH)2 + C3H4↑
Al4C3 + 12H2O
4Al(OH)3 + 3CH4 ↑(C3H12×)
写出Al4C3与NaOH溶液反应的离子方程式
烯烃同系物及性质
➢像烯烃中碳碳双键、炔烃中的碳碳三键……， 能反映一类有机物共同特性的原子或原子团叫做
官能团。
烯、炔烃命名 命名基本格式：
➢烷烃命名规则： 位次+（个数）取代基+母体
4、化学性质 (与CH≡CH类似）
(1) 氧化
可使KMnO4（H+）溶液褪色 可燃
CnH2n-2+ 3n2-1O2 点燃 nCO2+（n-1）H2O
(2)加成
H─C≡C─H + HCl
CH2=CHCl
练习：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢 完全加成，加成产物分子上的氢原子又 可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
同分异构体书写
此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！ 部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！
三、乙炔的性质
●纯的乙炔是没有颜色、没有
物
气味的气体；
理
性 ●密度是1.16克/升，比空气稍轻；
质
●微溶于水，易溶于有机溶剂。
制取： CaC2 + 2H2OC2H2 ↑+ Ca(OH)2
乙炔的化学性质
实验内容 (1) 将乙炔气体点燃
实验现象
火焰明亮，伴有浓烟
(2) 将乙炔气体通入到酸 性高锰酸钾溶液中
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
பைடு நூலகம்
类比推理
【例】 ZnC2、Li2C2、 Mg2C3、 Al4C3的结构和
CaC2相似，请写出这些物质与水反应的方程式？
ZnC2 + 2 H2O
Zn(OH)2 + C2H2↑
Li2C2 + 2 H2O
2LiOH + C2H2↑
Mg2C3 + 4 H2O
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
聚氯乙烯
四、炔烃
1、炔烃同系物的结构特点 同：含C≡C，链状
不同：分子组成相差一个 或多个CH2
2、通式 CnH2n-2 （n≥2整数）
3、物理性质 常温 n≤4 为气态
熔沸点、密度随C原子数的递增而递增
较明亮 最明亮
稍有黑烟 有浓黑烟
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
2.使酸性KMnO4溶液褪色
加成反应
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
与H2加成
CH CH + H2催化剂 CH2= CH2
CH2= CH2 + H2催化剂 CH3 -CH3
与HCl加成
1最长，2最多，3最近，4最小，5最小小。
主链最长
支链最近
都相同的话，小取代基最小
支链最多
支链位次和最小
➢烯、炔烃命名规则：
1最长，2最多，3最近，4最小，5最小小。
1含官能团的最长碳链为母体，不一定是最长碳链。 3离官能团最近碳链端点编号。
烯烃的命名与烷烃的命名基本相同，只是在选择 最长碳链时要选择那条含有双键的最长碳链，编 号的原则是使双键的位次最小，双键的位次要标 在母体命称的前面：