中和热的测定

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中和热的测定

中和热的测定

六、实验误差分析
实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol,则产生误 差可能的原因是:
1.量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、
碱进行计算,若实际量取时,多于50 mL或小于50mL
都会造成误差)。
2.温度计的读数有误。
3.实验过程中有液体洒在外面。
4.混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致实验误差。 5.隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失而导 致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的 温度,致使热量损失而引起误差。
中和反应反应热的测定
一、实验目的
1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理; 2.掌握强酸和强碱反应的中和热的测定步骤;
3.掌握强酸和强碱反应的中和热测定中的误差分析。
二、实验原理
1.反应原理:
H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
2.计算方法:(强酸和强碱反应) Q=mCΔt
七、学以致用
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50
mL 0.50 mol/L醋酸,所测结果是否会有所变化?
为什么?
2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液,所测中和热的数值是否约为 本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?
• 中和热测定的思路分析
• 2.实验室进行中和热的测定的实验时除需要 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外,其他所 用的仪器和试剂均正确的一组是( ) • A.0.50 mol/L盐酸,0.50 mol/L NaOH溶液, 100 mL量筒1个 • B.0.50 mol/L盐酸,0.55 mol/L NaOH溶液, 100 mL量筒2个

中和热的测定

中和热的测定

中和热的测定一、实验目的1.掌握中和热的测定方法;2.通过中和热的测定,计算弱酸的离解热。

二、实验原理一摩尔的一元强酸溶液与一摩尔的一元强碱溶液混合时,所产生的热效应是不随着酸或碱的种类而改变的,因为这里所研究的体系中各组分是全部电离的。

因此,热化学方程式可用离子方程式表示:H++OH==H20 ΔH中和=一57.36kJ·mol-1上式可作为强酸与强碱中和反应的通式。

由此还可以看出,这一类中和反应与酸的阴离子或碱的阳离子并无关系。

若以强碱(NaOH)中和弱酸(CH3COOH)时,则与上述强酸、强碱的中和反应不同。

因为在中和反应之前,首先是弱酸进行解离,其反应为:CH3COOH = H++CH3COO—ΔH解离H++OH==H20 ΔH中和总反应:CH3COOH+OH—=H20+CH3COO—ΔH由此可见,ΔH是弱酸与强碱中和反应总的热效应,它包括中和热和解离热两部分。

根据盖斯定律可知,如果测得这一反应中的热效应ΔH以及ΔH中和,就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH解离。

三、仪器和试剂数字式贝克曼温度计; 杜瓦瓶; 量筒; 秒表;双路可跟踪直流稳定电源;浓度各为1.0mol的NaOH、HCI和CH3COOH溶液。

四、操作步骤1、实验准备清洗仪器。

打开数字式贝克曼温度计,预热5分钟。

调节基温选择按钮至20~C,按下温度/温差按键,使表盘显示温差读数(精确至0.001℃)。

打开直流稳压电源,调节电压10.0V。

连接稳压直流电源与量热计。

2.量热计常数的测定用量筒量取500ml蒸馏水注入用净布或滤纸擦净的杜瓦瓶中,轻轻塞紧瓶塞。

接通电源,调节旋钮记下10.0V时电流读数。

均匀搅拌4分钟。

然后,切断电源,每分钟记录一次贝克曼温度计的读数,记录10分钟。

读第10个数的同时,接通电源,并连续记录温度。

在通电过程中,电流、电压必须保持恒定(随时观察电流表与电压表,若有变化必须马上调节到原来指定值)。

记录电流、电压值。

高二化学中和热的测定

高二化学中和热的测定

3.操作步骤
①量取50 mL 0.5Βιβλιοθήκη mol/L的盐酸,倒入小烧杯中,测定
其温度,记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,测 定其温度,记作tNaOH。 ③先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中,然后把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外 面),用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合 溶液的最高温度,记作t终。
好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程
中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证 盐酸完全被中和。试问:盐酸在反应中若因为有放热现
象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50 mL, 并记录如下原始数据。
的中和热为Δ H=

(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中 和热会 (填“偏大”、“偏小”或“不 。 变”),其原因是
(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐
酸溶液的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热
(填“偏大”、“偏小”或“不 变”)。
解析 (1)若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发,
0.025 4.注意事项
=
kJ/mol
(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 (2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 (3)实验中若使用了弱酸或弱碱,会使测得中和热的 数值偏小。
【实验探究1】
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行

中和热的测定实验公式计算过程

中和热的测定实验公式计算过程

中和热的测定实验公式计算过程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成,希望大家下载以后,能够帮助大家解决实际的问题。

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实验 中和热的测定

实验 中和热的测定

实验中和热的测定中和热测定是通过实验测量酸碱中和反应中释放或吸收的热量来确定化学反应的热效应的。

该实验可以帮助学生加深对化学反应热变化的理解,学习如何测定热效应,以及掌握一些实验技巧和数据处理方法。

本文将详细介绍中和热测定的实验步骤、注意事项和数据处理方法。

实验原理酸碱中和反应是一种放热反应,当酸和碱完全反应时会释放出一定量的热量。

中和热测定实验基于热力学第一定律,即能量守恒定律,根据热量的释放或吸收来判断化学反应是否发生、反应热的大小、反应物的摩尔比等信息。

实验步骤1. 实验前准备准备两个定容压力计,分别加入适量的酸(如盐酸)和碱(如氢氧化钠)。

2. 实验操作将两个压力计的温度记下来,以确定初始温度。

使用燃烧用的点火器将一个压力计中的酸与另一个压力计中的碱混合起来,通过搅拌或轻轻摇晃来促进反应。

等待几分钟,直到反应结束,记录下混合液的最终温度。

3. 数据处理可以使用以下公式来计算反应热:Q = C × ΔT其中,Q是反应释放或吸收的热量,C是压力计的热容量,ΔT是反应前后温度之差。

为了消除试剂的初始温度差异对实验结果的影响,需要用相同的方法在实验室环境中混合酸和碱,然后测量温度。

将两个压力计的温度差作为基准,并用温差的大小来校正反应热。

注意事项1. 实验过程中需戴手套和护目镜,注意个人安全。

2. 实验器材要清洁干净,以确保实验结果的准确性。

3. 反应结束后需要等待几分钟,以确保反应完成,避免误差。

4. 由于压力计的热容量很小,实验中必须确保热量只来自反应,而不是其他因素。

实验结果通过本实验可得到反应热,从而计算出反应的摩尔热。

可以利用这些数据进行进一步的计算,比如计算反应物的化学计量比例、反应的热力学常数等。

结论。

中 和 热 的 测 定

中 和 热 的 测 定
VIt K 电功 T电 T电
量热计装置图
73.3 仪器与试剂 1.仪器:计算机 1台、打印机 1台、杜瓦瓶 1个、中和热测量数据 采集接口装置 1台、恒流源 1台、容量瓶(100mL 1个)。 2.试剂: 标准HC1溶液(约0.1mol· L-1,准确浓度要标定)、 NaOH溶液(约0.11mol· L-1)
73.5 数据入数据文件名,读取数据 后,在左边的对话框中输入B、C、D、E 4个拐点的点号以后, 点击“计算”按钮就可自动算出加热的电功W、量热计的热容K 以及反映的中和热△H中和。在计算△T中和△T电时,均使用 了雷诺校正。(注意四个拐点的选取)
73.6 实验注意事项 1. 中和热与浓度和温度有关,因此在阐述中和过程的热效应时, 必须注意记录酸和碱的浓度以及测量的温度。 2. 实验中所用碱的浓度要略高于酸的浓度,或使碱的用量略多于 酸的量,以使酸全部被中和。为此,应在实验后用酚酞指示剂 检查溶液的酸碱性。 3. 实验所用NaOH溶液必须用丁二酸或草酸进行标定,并且尽量 不含,所以最好现用现配。
73.7 思考题 1.实验时,为什么要先测ΔT中而后测ΔT电? 2.能否用其他的方法测定量热计的热容,请自查文献后说明。
H 中和=- K T中 CV
量热计的热容K可用电热标定法标定。当中和反应结束后,系统 中溶液的量是一定的,此时在恒定的电压V下向系统中的电加 热器提供一恒定的电流I,加热一段时间t后,系统的温度会升 高,若升高的温度为ΔT电,则可用下式计算出量热计的热容K。 本实验加热过程中向系统提供的电功由计算机对电流、电压和 时间进行采样后自动计算出来,不需要人工计算。
实验七十三
中和热的测定
73.1 实验目的 1.掌握酸碱中和反应热效应的测定方法。 2.学会用雷诺图解法校正温差。

实验中和热的测定

实验中和热的测定

实验:中和热的测定一、中和热的概念:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol 液态水时所放出的热量叫做中和热。

强酸、强碱稀溶液中和热的表示方法为:H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) △H=-57.3 kJ·mol -1 二、中和热的测定:1.热量计算公式:Q =c 0·m(溶液)·(t 2-t 1)c 0:比热容,指单位质量的物质温度每升高1℃所吸收的热量。

常温下,液态水的比热容为4.18×10-3kJ·mol -1·g -1m :溶液质量,单位gt :t 1——起始温度,t 2——终止温度2.测定反应热的仪器——量热计简易量热计示意图 自制简易量热计示意图3.中和热实验原理: 通过一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化,计算反应放出的热量,进而换算出生成1mol 液态水时所放出的热量。

△H= kJ·mol -14.18×10-3·m(溶液)·(t 2-t 1) n(H 2O)4.实验步骤与数据测量(1)初始温度(t1)用一量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸,倒入小烧杯中并测量其温度;用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液并用温度计(温度计需用蒸馏水洗净并恢复至室温)测量其温度,取两温度平均值为溶液的初始温度t1。

(2)终止温度(t2)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH 溶液一次性倒入小烧杯中并盖好盖板。

用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,准确读取混合溶液的最高温度,记录终止温度为t2。

(3)重复实验操作,记录每次的实验数据,取其平均值作为计算依据。

提示:盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液,其密度近似地认为都是1 g·cm-3,反应前后溶液的比热容为4.18×10-3kJ·mol-1·g-1。

10-4-中和热(焓)的测定

10-4-中和热(焓)的测定

10-4-中和热(焓)的测定中和热是指在一定条件下,酸和碱溶液配制成盐的过程中,放出或吸收的热量。

中和反应是化学反应中重要的一种,常常用于将酸、碱中和成盐,这种反应在生活中也有很多应用,在化学实验中常常需测定中和热的大小,以便掌握化学反应情况和控制反应过程。

中和热的测定方法有多种,本文主要介绍几种比较常用的方法。

一、稀酸稀碱溶液中和法稀酸稀碱溶液中和法是一种简单易行的测定中和热的方法,只需将酸、碱溶液分别加到两个容量相等的烧杯中,通过热浸方法来测定中和反应释放或吸收的热量。

具体步骤如下:1、分别取两个容量相等的烧杯,分别称出一定质量的稀酸和稀碱溶液。

2、将酸溶液倒入一个烧杯中,再将等量的碱溶液倒入另一个烧杯中。

3、用温度计测量两个烧杯中溶液的初温,并记录下来。

5、根据混合前溶液的温度、混合后溶液的最高温度和酸、碱溶液的质量计算出中和反应的热量。

二、热量计法热量计法比较准确地测定中和热,常用仪器为热量计,热量计以上称量、计时、测温为基础,通过等定压、等兑换等方法来测定中和反应释放或吸收的热量。

具体步骤如下:1、将热量计的内胆充满水,测定水的初始温度,并记录下来。

3、将酸溶液倒入热量计中,并迅速加入过量的碱溶液,通过搅拌将酸、碱彻底混合。

4、观察水温的变化,并测定混合后溶液达到最高温度的时间。

1、取一定量的酸溶液和碱溶液,在恒温水槽中将两种试液浸泡至相同温度。

2、在实验室桌子上,将两个容器分别置于恒流量热计的两侧。

3、开启热量计和流量计,并在一段时间后稳定读取制冷器功率输出和恒流量值。

4、将酸溶液从制冷器侧加入一侧容器,然后将碱溶液从恒流量热计一侧加入另一侧容器,同时打开相应的阀门。

5、记录实验过程中的各个参数,并计算中和反应的热量。

以上就是几种测定中和热的方法,每种方法都有其优缺点,具体选择方法应考虑实验条件、仪器设备以及实验要求等因素。

中和热的测定

中和热的测定

文档. 中和热的测定实验原理:∆H1=0(T1)HCl + NaOH = NaCl + H2O(T2)∆H2 ⎣NaCl + H2O (T1)⎦∆H3∆H为状态函数⇒∆H1=∆H2+∆H3=0⇒∆H2=-∆H3其中∆H电为反应产物,溶剂水以及量热器在温度由T1到T2的焓变:∆H3=Cp∆T中⇒∆H2= - Cp∆T中(∆T中为中和反应前后温度变化)Cp求算:中和反应后再次使体系升温,记为∆T电,此时有Q=IUt= Cp∆T电⇒Cp=IUt/∆T电⇒∆H2= - IUt∆T中/∆T电⇒∆H中和= - IUt∆T中/∆T电*CV {其中C, V分别为酸的浓度和体积}可见:实验的关键测量出∆T中和∆T电实验步骤:1.双击桌面上的中和热测定软件图标2.参数设定:有电压参数校正、电流参数校正、纵坐标设置(-1~3℃)、横坐标设置(0~1800s)、数据采集周期设置五个子菜单,电压参数和电流参数一般情况不需要校正,其他参数一般也不需要设置(系统有默认值)。

3开始实验(按开始菜单开始实验):A根据软件提示输入HCl的浓度和体积。

B将温度传感器擦干净置于空气中,预热5min,待温度稳定后测定室温。

C按软件提示用1000mL容量瓶取1000mLNaOH溶液注入保温瓶,加盖;D量取100mLHCl溶液放置一旁备用。

E将温度传感器置于保温瓶中,按接口装置上的切换按钮将显示切换位显示温差。

F 温差显示稳定后,再按置零键将温差置零。

G 打开恒流源,调节电流位400mA,马上切断电源。

H 打开磁力搅拌器,调节搅拌速度到合适位置。

I输入自定义的保存数据的文件名(文件自动存入C\nhfwin\dat 目录下)。

J提示框提示“正在实验,请按实验步骤操作”,观察计算机显示器绘图窗口的数据采集线,当温度基本不变且数据采集300秒左右后,迅速将HCl溶液由漏斗注入保温瓶内,并且用少量的去离子水冲洗容量瓶。

K 观察计算机显示器窗口的数据采集线至反应完毕,温度几乎不变时而且有下降趋势时,再记录300秒左右。

中和热测定实验

中和热测定实验

【练习】某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L 氢氧化钠溶液在右图装置中进行 中 和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料 (或纸条),使放入的小烧杯杯口 与大烧杯杯口相平。然后再在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸 条),大烧杯上用泡沫塑料板(或 硬纸板)作盖板,在板中间开两个 小孔,正好使温度计和环形玻璃搅 拌棒通过。通过测定反应过程中所 放出的热量可计算中和热。试回答 下列问题:
实验注意事项
1、保温:大、小烧杯口相平、盖好塑料盖板; 2、正确使用环形玻璃搅拌棒; 3、记录好实验数据,每人至少测定一组数据; 4、酸、碱的溶液可以倒入烧杯后,在烧杯中测 量温度,然后从烧杯中倒入量筒中量取50ml;
实验:中和反应反应热的测定
实验步骤: 1、量取20ml 0.50mol/L盐酸, 测定温度,洗净温度计. 2、另取量筒取20ml 0.55mol/LNaOH溶液,测定温度. 3、一次性将NaOH溶液与盐酸 混合,搅拌,读取最高温度。 4、重复2--4次 5、计算中和热,标准值为△H=- 57.3KJ/mol 分析实验误差
中和热的测定---定量实验
1、什么是中和热? 2、要测定中和热,需要哪些数据? 3、通过这些数据如何计算中和热? 4、本实验为了使问题简化,进行了哪 些简化处理?
5、实验中为什么有些数据须测量多次?
实验:中和反应反应热的测定
实验步骤: 1、量取50ml 0.50mol/L盐酸, 测定温度,洗净温度计. 2、另取量筒取50ml 0.55mol/LNaOH溶液,测定温度. 3、一次性将NaOH溶液与盐酸 混合,搅拌,读取最高温度。 4、重复2--4次 5、计算中和热,标准值为△H=- 57.3KJ/mol 分析实验误差
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法 是 ,不能用铜丝搅拌代替环形玻璃棒的理 由是 。 本实验中用稍过量的NaOH的原因 是 。试问:盐 酸在反应中若因为有放热现象,而造成少 量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热数 值 (填偏高、偏低或不变)。

中和热的测定

中和热的测定

实验三中和热的测定【实验目的】1.通过实验了解中和热的概念。

2.了解用量热计来直接测定反应热效应的实验方法和操作技能。

3.学习用图解法进行数据处理,以求得正确△T的方法。

4.学习使用精密直流稳压电源的精密数字温差仪。

【实验原理】在一定温度和浓度下,酸和碱进行中和反应时产生的热效应称为中和热。

对于强酸和强碱,由于它们在水中完全解离,中和反应实质上是和的反应。

因此在浓度足够低的条件下,不同的强酸强碱的中和热几乎是相同的,例如在25℃时,进行一个单位反应的热化学方程式为:+→= -57.36KJ·mol-1(3-1)对于弱酸和强碱进行的中和反应,情况有所不同。

以醋酸的中和反应为例,因为醋酸的解离度很小,故可以认为是HAc与进行的中和反应。

因为中和热只决定于始终态,而与过程无关,所以将其设计为HAc的解离反应和O两步进行:和生成H2根据盖斯定律,有(3-2)则(3-3)本实验利用热量计分别测定盐酸和氢氧化钠中和反应的以及醋酸和氢氧化钠中和反应的,利用(3-3)式即可求得醋酸的解离热。

为此首先利用电热法标定热量计常数K,对热量计施以电压U(伏)、电流强度I(安培),并通过t(秒)后,使热量计温度升高ΔT(K)。

根据焦尔-楞次定律可知,热量计常数K为:(3-4)K的物理意义是热量计升高1K时所需要的热量。

它是热量计中的水及各部分的热容之和。

等量酸碱的中和热及均由下式计算:(3-5)式中c -酸(或碱)溶液的初始浓度,mol·dm-3;V -酸(或碱)溶液的体积,ml。

(3-5)式中的负号“-”表示反应放热。

【实验仪器和试剂】中和热(焓)测定装置 SWC-ZH精密数字温度温差仪(SWC-ⅡD)SWC-ZH中和热(焓)测定装置-WHL数字恒流电源量筒(500ml、50ml)1mol·dm-3 NaOH溶液1mol·dm-3 HCl溶液【实验步骤】1.热量计常数K的测定(1)取500mL蒸馏水于杜瓦瓶中,放入搅拌瓷子,调节适当的转数,盖上盖子,将精密直流电源的两输入接线接在电热丝两端,打开电源,调节电压为10V,将其中一根线断开,打开数字温度温差仪,打开中和热软件,设置坐标为0—2,“采零”同时点击“开始绘图”,记录3—5min,待系统稳定为直线时,接通电源,点击“通电计时”,记录电压和电流值。

中和热的测定

中和热的测定
重点
中和热的测定原理和方法
难点
中和热的测定原理和方法
教学过程
复习导入
1.中和热的概念:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热叫做中和热。
2、注意:①中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热所伴随的热效应。在中学阶段只讨论强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热。
使溶液充分反应;不能,那样会带走一部分热量,增大误差
4.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
5.酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?
减小实验中的热量损失
6.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量?若用HCl过量行吗?使酸完全反应,减小误差;可以
0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
(3)实验步骤:
(4)计算反应热
(5)数据处理上,以三次测量所得数据的平均值为计算依据。取盐酸和NaOH溶液的密度为1 g·cm-3。忽略实验装置的比热容。取盐酸质量为m1、NaOH溶液质量为m2,反应后溶液比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,则实验中反应放出的热量为盐酸与NaOH,生成1 mol H2O时的ΔH=
学生阅读教材,回答问题
讨论思考
1、用温度计测完盐酸的温度后能否直接测量碱液的温度?为什么?
不能,要用蒸馏水冲洗干净,否则会增大误差
2、大小烧杯设置时,为何要使两杯口相平?填碎纸条的作用是什么?
减少热量损失;保温隔热
3、为什么要用环形玻璃棒搅拌?实验中能否用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
(1)实验原理:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

《化学反应的热效应》第3课时-中和热的测定

《化学反应的热效应》第3课时-中和热的测定
因为该温度计还要用来测碱液的温度,若不冲洗,温度计上的 酸会和碱发生中和反应而使热量损失,故要冲洗干净;冲洗后
的溶液不能倒入小烧杯,若倒入,会使总溶液的质量增加,而
导致实验结果误差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液, 并用温度计测量NaOH溶液的温度,或者调节温度使 之与盐酸相同,记入下表。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中, 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要 洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并 准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记 入下表。
0.418 (t2-t1)
0.025
kJ/mol
强酸、强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= — 57.3kJ/moL
[议一议]为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol,分 析产生误差的原因。
误差分析:
可能的原因有: 1.量取溶液的体积不准确(测量结果是按50 mL的酸、 碱进行计算,若实际量取时,多于50 mL或小于50 mL 都会造成误差) 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致实验误差。 5.隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失而导致 误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温 度,致使热量损失而引起误差。
实验步骤: 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小 烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之 间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料 板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如下图所示。 大、小烧杯放置时,为何要使两杯 口相平?填碎纸条的作用是什么? 对此装置,你有何更好的建议?

中和热的测定

中和热的测定

2、实验仪器和药品:
3、实验步骤:
5
问题⑴ 大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平? 填碎纸条的作用是什么?对此装置,你有何更好的 建议?
问题⑵ 温度计上的酸为何要用水冲洗干净? 不洗可以吗? 问题⑶ 酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH 溶液迅速一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入? 问题⑷实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何 不是1∶1而是NaOH过量?若用HCl过量行吗?

二、中和热的测定 1、实验原理:在稀溶液中,强酸与强碱发生 中和反应而生成1mol水时的反应热。实验中通 过中和反应测定反应所放出的热量即可计算中 和热。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H<0
Q =m ·c ·Δt
Q:中和反应放出的热量。 m:反应混合液(即酸、碱的质量和)的质量。
C:反应混合液的比热容。 Δt:反应前后溶液温度的差值。
请你判断:1、1mol H2SO4 与 2 mol NaOH 完 全反应放出114.6 KJ 的热量,此反应的中和热为 114.6 KJ /mol。对吗?为什么?
2、中和热与反应热是否相同?它们之间有什么 区别和联系?
中和热仅指在稀溶液中,酸跟碱发生中和 反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化 学反应发生所放出的热量都叫反应热,但却 不一定是中和热。
第三课时 中 和 热
一、中和热 1.定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应, 生成1mol水时的反应热叫做中和热。 2.中和热的表示:(稀的强酸与强碱反应) H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol 3.要点: 浓溶液混合因稀释会放热 Ⅰ、条件:稀的酸与碱溶液。 Ⅱ、生成1mol水 中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效应 注:弱酸或弱碱中和热小于57.3kJ/mol(通常指测量) 例如: 强酸与弱碱反应、强碱与弱酸、弱酸和弱碱 反应生成 1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol

试验中和热的测定

试验中和热的测定

实验 中和热的测定一、实验目的1、掌握中和热的测定方法。

2、通过中和热的测定,计算弱酸的解离热。

二、实验背景化学反应常常伴随着热量变化,定量地计算化学反应热,并由此考查键能的改变,是热化学的基本课题。

盖斯定律以及随后建立的热力学第一定律,精辟地阐明了只做体积功的等压或等容反应热都只取决于体系的始、终状态,而与具体途径无关,即Q P =ΔH ,Q V =ΔU 。

因此,等压(或等容)下的化学反应热可以由体系的焓变(或内能变化)来计算。

若使酸碱中和反应在等压绝热条件下进行,则反应放出的热全部由体系吸收而温度升高,若知量热计的热容(即量热计常数),就可根据体系反应前后的温差值,求得反应热ΔH 中和。

中和热与燃烧热都是化学反应的热效应,只是反应方式及产生热量的多少有差别。

所以二者的测定方式也大体相同。

中和热的测定也在量热计中进行,最简单的是使用贝克曼温度计及保温瓶的简单量热计,精度不高,后来有使用电阻温度计和杜瓦瓶作为量热计,减少了热量损失,提高了精度,使测定结果趋于稳定。

该量热计一直沿用到现在,只是测定量热计常数的方法有所不同。

测定量热计常数的测定方法一般有化学反应标定法和电加热标定法两种。

本实验采用电加热标定法。

三、实验原理在一定温度、压力和浓度下,一摩尔的H +和一摩尔OH -完全发生中和反应时放出的热叫中和热。

对于强酸和强碱来说,由于其在水溶液中几乎全部电离,所以其中和反应实际上是H ++OH -=== H 2O ,由此可见,这类反应的中和热与酸的阴离子无关,故任何强酸和强碱的中和热都相同。

而对于弱酸弱碱来说,它们在水溶液中没有完全电离,因此,在反应的总热效应中还包含着弱酸弱碱的解离热,如以强碱(NaOH )中和弱酸(HAc )时,其在中和反应之前,首先进行弱酸的解离,故其中和反应情况可以表示如下:HAc =H ++Ac - ΔH 解离H ++OH -=H 2O ΔH 中和总反应 HAc +OH -=H 2O +Ac - ΔH 反应由此可见,ΔH 反应是弱酸与强碱中和反应的总热效应,它包括中和热和解离热两部分。

中和热的测定

中和热的测定

①m酸 = m碱 =(50mL×1=gH/m2OL)
nH2O=0.025mol
=50g
②平均温差:3.4℃ 〔 C=4.18J/(g℃〕 ρ稀液≈1g/mL〕
③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
中和热:ΔH= —Q放/nH2O
= — 〔1.421÷0.025〕= — 56.8kJ/mol
试验目的
测定强酸与强碱反响的中和热, 加深理解中和反响是放热反响。
学问回忆
什么是中和热?
定义:在稀溶液中,酸与碱发生中 和反响生成1mol H2O时所释放的热量。
典型:稀强酸与稀强碱反响 H+ (aq) + OH — (aq) =H2O〔l〕;
ΔH= —57.3kJ/mol
思考:
温度均为t1℃的50克稀盐酸与50克稀NaOH溶液混合后溶液的 温度升至t2℃,问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会上升?此 热量值为多少Kj?【设溶液比热容:4.18J/〔g.℃ )】
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O〔l〕;ΔH=-
57.3kJ/mol 本试验测定结果: 56.8kJ/mol
1.量取溶液的体积时有误差
误 2.读取温度计的读数时有误。
偏小了!
差 3.试验过程中有液体洒在外面。
原 4.混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致试验误差。
因 5.隔热操作不到位,致使试验过程中热量损失而导
2、推断以下试验操作或用量对中和热测定的 数值有何影响?填变大、变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 偏小
②用一样浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进展试

偏小
③用一样体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液 进展试

中和热的测定分析

中和热的测定分析

双 基
设 计
ΔH=-57.3 kJ/mol。
达 标










菜单
新课标 ·化学 选修4
教 学
2.中和热的测定
课 堂


标 分 析
(1)实验目的:测定 强酸 与 强碱 反应的反应热,体验
动 探

化学反应的热效应。
(2)实验装置:


学ห้องสมุดไป่ตู้








温度计







碎泡沫塑料




菜单
用温度计测量NaOH溶液的温度,计算盐酸和NaOH溶液的
教 学
平均温度并记为t1。
当 堂


案 设
④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐
基 达


酸的小烧杯中,并把NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯
中,盖好盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确

前 自
读取混合溶液的最高温度,记为t2(为保证上述反应能充分
课 和热为

0.418(t2-t1)/0.025 kJ/mol









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新课标 ·化学 选修4




目 标
【实验目的】 测定在稀溶液中,强酸跟强碱反应生 互 动
分 析
成1 mol水的反应热,即中和热,加深理解中和反应是放热

中和热的测定

中和热的测定

中和热的测定
中和热是指酸碱中和反应释放或吸收的热量,是化学热力学中的一个重要概念。

测定中和热的方法有很多种,下面简要介绍一下其中的两种方法。

酸碱滴定法
酸碱滴定法是一种经典的测定中和热的方法。

实验中,需要先准备好一定浓度的酸和碱溶液,然后用分度好的滴定管分别将酸和碱溶液滴入到反应热量计中,记录滴定过程中的温度变化,根据温度变化和反应物的摩尔数计算出反应释放或吸收的热量。

酸碱滴定法简单易行,但需要注意溶液的浓度和滴定过程的精度,否则会对测定结果产生影响。

热量计法
热量计法是一种较为精确的测定中和热的方法。

实验中,需要先将酸和碱溶液放入两个不同的绝热杯中,然后将两个杯子通过一根绝热管相连,使酸和碱溶液发生中和反应,同时用热量计记录反应前后温度变化。

根据温度变化和反应物的摩尔数计算出反应释放或吸收的热量。

热量计法需要注意实验室环境的温度变化和热量计的精度,否则也会对测定结果产生影响。

以上是两种常见的测定中和热的方法,不同方法的选择主要取决于实验的目的、条件和精度要求等因素。

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中和热的测定
【学习目标】
1.理解中和反应反应热测定的实验原理;?
2.掌握中和反应反应热测定的操作步骤,注意事项和数据处理;?
3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因,并能采取适当措施减小误差。

【重点难点】
1.中和热的测定原理和方法。

2.测定中和热的实验误差分析
3.培养学生分析问题的能力。

【课前导学】
1.写出下列反应的化学方程式?
(1)盐酸和氢氧化钠溶液的反应:
(2)硫酸和氢氧化钾溶液的反应:
上述两个反应的离子方程式是,从能量的角度来说,它们都属
于 ?反应。

2.中和热
在中,酸与碱发生中和反应生成所的热量称为中和热。

3.数值:稀溶液中,强酸和强碱中和时的△H= kJ/mol
【课堂探究】
探究一:对中和热的理解
1.定义:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应,生成1mol液态水时的反应热叫做中和热。

? 2.表示:H+(aq)?+OH-(aq) = H
O(l)???△H=?mol?
2
3、要点:?
(1)条件:溶液(溶质溶于大量水中)?
(2)反应物: ?????
(3)生成1mol 水。

中和热的实质是H+和OH-化合生成H
O,若反应过程中有沉淀等其
2
他物质生成,这部分的反应热不是中和热?
(4)放出的热量:mol
探究二:中和热的测定实验
O(l);ΔH=mol
1.反应原理: H+(aq)+OH-(aq)═H
2
通过测定一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化,计算反应放出的热量,由此求得中和热。

2.计算方法:(强酸和强碱反应) Q= m C Δt
其中 Q:中和反应放出的热量; m:反应混合液的质量;C:反应混合液的比热容;
Δt:反应前后溶液温度的差值
3.实验装置和用品
(1)实验装置
(2)实验用品:大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、 、 mol/L 盐酸、 mol/L NaOH 溶液。

4.实验步骤:
(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平.然后再在
大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过.
(2)用一个量筒最取50 mL mol/L 盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表.然后把温度计上的酸用水冲洗干净.
(3)用另一个量筒量取50 mL mol/L NaOH 溶液,并用温度计测量NaOH 溶液的温度,记入下表.
(4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面).用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入上表.
(5)重复实验两次,取测量所得数据的平均值作为计算依据.
(6)根据实验数据计算中和热
5.数据处理
ΔH =-(m 1+m 2)·c ·(t 2-t 1)×10-3n (H 2O )
kJ ·mol -1 其中(m 1+m 2)表示溶液质量(单位:g),c 为比热容,c = J·(g·℃)-1。

6.注意事项
(1)填碎纸条的作用是 。

(2)温度计上的酸要,因为该温度计还要用来测碱液的温度。

(3)酸、碱混合时,要把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯而不能缓缓倒入,因为.
(4)实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1:1而是NaOH过量,是为了。

【学法指导】
实验所测得的数据若不是为 kJ/mol,则产生误差可能的原因是:
(1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算,若实际量取时,多于
50 mL或小于50mL都会造成误差).
(2)温度计的读数有误.
(3)实验过程中有液体洒在外面.
(4)混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致实验误差.
(5)隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失而导致误差.
(6)测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度,致使热量损失而引起误差.【课堂小结】
【课堂检测】
重难点考向一:中和滴定操作仪器
1.在测定中和热时,应使用的仪器正确的组合是( )
①天平②量筒③烧杯④蒸发皿⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒A.①②④⑤ B.②③⑤⑧ C.②③④⑦ D.全部
重难点考向二:中和滴定原理与操作
2.下列有关叙述正确的是( )
A.如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B.若用50?mL??mol?L-1的氢氧化钠溶液,分别与50?mL??mol?L-1的盐酸和50?mL??mol?L-1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等
C.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
D.为了简化装置,中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
重难点考向三:中和热的计算
3.实验室用50mL??L-1盐酸、50mL??L-1?NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:完成下列问题:
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________________________;(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_________________________;(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH=_________________________;盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按?(g?℃)-1计算].如用L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将_________;(填“偏大”、“偏小”、“不变”).其理由是
_________________________;
(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是_________________________;
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将L氢氧化钠溶液取成了L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大.
重难点考向四:中和热测定误差分析
4.某同学用50mL ?L-1的盐酸与?L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热.造成测得的结果偏高的原因可能是( )
A.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
B.做本实验的当天室温较高
C.将50mL ?L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL ?L-1的氨水
D.在量取盐酸时仰视读数
中和热的测定答案
6.注意事项
(1)为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失
(2)用水冲洗干净
(3)一次,若动作迟缓,将会使热量损失而使误差增大
(4)保证 mol/L的盐酸完全被NaOH中和
3.(1)Cu传热快,热量损失大
(2)提高装置的保温效果
(3)mol 偏大氢氧化钠固体溶于水放热
(4)ABDF。

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