粗硫酸铜提纯及产品的纯度检验和热重分析实验报告
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板答案
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板答案
实验报告标准模板如下：
实验名称：粗硫酸铜的提纯实验
实验目的：
1.了解粗硫酸铜的性质和特点；
2.学会使用溶剂萃取法提纯粗硫酸铜；
3.掌握实验操作的基本技能。
实验原理：
粗硫酸铜中常常含有杂质，使用溶剂萃取法可以将杂质从硫酸铜溶液中分离出来。
常用的溶剂是乙醇。
实验步骤：
1.取一定量的粗硫酸铜溶液，放置在漏斗中；
2.配制适量的乙醇溶液，将其加入到硫酸铜溶液中；
3.轻轻摇动漏斗，使乙醇和硫酸铜充分混合；
4.等待一段时间让两相分层，然后打开活塞，将底部的水层倒掉；
5.重复步骤3和步骤4，直到水层变清澈；
6.最后，将乙醇吹干，得到纯净的硫酸铜固体。
实验结果和分析：
经过多次溶剂萃取后，初步得到了纯净的硫酸铜。
可以通过测定溶液的浓度和重量来计算提纯的效果。
实验结论：
本实验中使用溶剂萃取法成功地提纯了粗硫酸铜，并得到了纯净的硫酸铜固体。
实验中可能存在的误差和改进措施：
1.源液中硫酸铜溶液的浓度和温度会对提纯效果产生影响，应控制好实验条件；
2.操作过程中注意漏斗的摇动和分层时间，以充分混合和分离两相液体；
3.提纯后得到的硫酸铜固体要充分晾干，以免含有残留的乙醇。
参考答案中的实验步骤和结果仅作参考，具体操作要根据实际情况进行。
实验八硫酸铜的提纯分析与测试
实验八硫酸铜的提纯、分析与测试【实验目的】1. 了解提纯硫酸铜的方法。
2. 熟练掌握重结晶法提纯物质的原理和操作。
3. 巩固过滤、蒸发、结晶等基本操作。
【实验原理】粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质，不溶性杂质可用过滤法除去。
可溶性杂质主要为FeSO4和Fe2(SO4)3, 一般是先用H2O2等氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+,然后调节溶液的pH值至4,加热使Fe3+水解成Fe(OH) 3沉淀，再过滤除去。
有关反应如下2FeSO4 H2SO4 H2O2 Fe2(SO4)3 2H2O3pH 4Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H将除去杂质的CuSO4溶液蒸发，冷却结晶，可得蓝色CuSO4 - 5H2O。
当CuSO4 • 5H2O晶体析出时，其他微量的可溶性杂质仍留在母液中，过滤时可与CuSO4 - 5H2O分离。
【仪器和药品】仪器：台秤，分析天平，量筒(10mL)，研钵，普通漏斗和漏斗架，布氏漏斗(20mm),吸滤瓶(10mL), 滴管，蒸发皿，小烧杯(50mL)，玻璃棒，酒精灯，石棉网，pH试纸，滤纸，容量瓶(50mL),塑料洗瓶，吸量管(2mL)，洗耳球，锥形瓶(25mL)。
药品：HCl (2.0mol - L-1), H2SO4 (l.0 mol - L-1), NaOH(2.0 mol - L'1), NH 3 - H2O (1.0 mol - L-1, 6.0 mol - L'1),粗硫酸铜，KSCN (1.0 mol - L'1), H2O2 (3%) , H3PO4 (浓)，NaF (0.5 mol - L'1), KI (1.0 mol - L'1), Na2S2O3 (0.1000 mol - L'1)标准溶液，淀粉(0.2%), KSCN(10%),。
【实验步骤】1. 粗硫酸铜的提纯(1) 在台秤上称取用研钵研细的粗硫酸铜晶体4g作提纯用，另称0.5g用于比较提纯前后杂质的对照实验。
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板答案
实验报告课程名称：无机化学实验（1）实验项目名称：粗硫酸铜的提纯及产品的纯度检验和热重分析学院：化学与化工学院专业：指导教师：报告人：学号：班级：实验时间：实验报告提交时间：因此在本实验中先将Fe 2+ 在酸性介质中用H 2O 2氧化成Fe 3+ ：2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O然后采用控制pH 在3.7～4.0沉淀Fe 3+，达到Fe 3+、Fe 2+ 与Cu 2+ 分离的目的。
从氧化反应中可见，应用H 2O 2作氧化剂的优点是不引入其它离子，多余的H 2O 2可利用热分解去除而不影响后面分离。
溶液中的可溶性杂质可采用重结晶方法分离。
根据物质的溶解度不同，特别是CuSO 4?5H 2O 晶体的溶解度随温度的降低而显着减少，当热的CuSO 4饱和溶液冷却时，CuSO 4?5H 2O 先结晶析出，而少量易溶性杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中，通过过滤，就能将易溶性杂质分离。
2. 目视比色法检验产品的杂质含量（铁的含量）的原理目视比色法是确定杂质含量的常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的纯度级别。
将产品配成溶液，在比色管中加入显色剂显色、定容，与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液（标准色阶）进行颜色比较（方法是从管口垂直向下观察），如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。
由于本实验的产品溶液Cu 2+本身有颜色，干扰Fe 3+ 的比色观察，因此在比色检验前需要首先在产品溶液中加入过量的6mol?dm –1氨水，使微量的F e 3+ 杂质沉淀、过滤分离出来，沉淀用热的2mol?dm –1 HCl 溶解后收集到比色管中，加入25% KSCN 溶液显色（生成[Fe(SCN)n ]3–n 血红色络合物，n=1～6）、定容，然后与标准色阶比较，从而确定产品中杂质铁的含量范围。
粗硫酸铜的提纯及产品的纯度检验和热重分析
深圳大学实验报告课程名称：无机化学实验实验项目名称：粗硫酸铜的提纯及产品的纯度检验和热重分析学院：化学与化工学院专业：指导教师：报告人：学号：班级：实验时间：实验报告提交时间：教务处制与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液（标准色阶）进行颜色比较（方法是从管口垂直向下观察），如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。
由于本实验的产品溶液Cu2+本身有颜色，干扰Fe3+ 的比色观察，因此在比色检验前需要首先在产品溶液中加入过量的6mol∙dm–1氨水，使微量的Fe3+ 杂质沉淀、过滤分离出来，沉淀用热的2mol∙dm–1HCl溶解后收集到比色管中，加入25% KSCN溶液显色（生成[Fe(SCN)n]3–n血红色络合物，n= 1～6）、定容，然后与标准色阶比较，从而确定产品中杂质铁的含量范围。
3. 热重分析的原理简介热分析技术是一类在程序温度控制下，跟踪物质的物理性质与温度关系的技术，可通过测量物质在受热或冷却过程中物理性质参数（如质量、反应热、比热、膨胀系数等）随温度的变化情况，研究物质的组分、状态、结构及其它物化性质，评定材料的耐热性能，探索材料的热稳定性与结构的关系等。
常用的热分析方法有热重分析法（TG）、差热分析法（DTA）、差示扫描量热法（DSC）等。
热重分析法（Thermogravimetry，简称TG）是在程序温度控制下，测量物质的质量与温度关系的一种技术。
由TG实验获得的曲线，称为热重曲线（或TG曲线），它是以质量为纵坐标（由上到下质量减少），以温度（或时间）为横坐标（由左到右增加）。
由TG可以派生出微商热重法（Deriva tive Thermogravimetry，简称DTG），它是TG曲线对温度（或时间）的一阶导数。
热重分析法突出的特点是定量性强，能准确测定物质的质量随温度的变化及变化速率。
实验粗硫酸铜的提纯
实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。
2．学习台秤和pH 试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
二、实验原理不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe 2+、Fe 3+等：先全部氧化为Fe 3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。
三、实验内容产品外观、色泽；理论产量；实际产量；产率；纯度检验结果。
四、思考题产品纯度高，得率高的关键1、水解时控制好pH 值：pH 过低，Fe 3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。
2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
5g 硫酸铜20mLH 2O 搅拌、加热溶解2mLH 2O 2滴加NaOH 至pH ≈4静置100mL 烧杯3倾析法过滤滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度）2~3dH 2SO 4蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重pH1~210d 待测液6mol ·L -1NH 3·H 2O 深蓝色溶液过滤NH 3·H 2O弃去蓝色溶液3mLHCl接收滤液2dKSCN比较颜色深浅一、实验目的1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。
2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。
二、实验内容1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。
要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。
2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。
要求：不漏水。
3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。
要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。
4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。
要求：操作姿势正确。
5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。
要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。
粗硫酸铜提纯实验报告
一、实验目的1. 了解粗硫酸铜的提纯原理和方法。
2. 掌握提纯过程中的实验操作技巧。
3. 分析实验结果，提高对实验数据的处理能力。
二、实验原理粗硫酸铜中含有多种杂质，如铁、锌、铅等。
本实验采用化学沉淀法，通过加入适当的试剂，使杂质转化为不溶性沉淀，从而实现粗硫酸铜的提纯。
三、实验器材1. 烧杯（150mL、250mL各1个）2. 玻璃棒（1根）3. 滤纸（若干）4. 漏斗（1个）5. 电子天平（1台）6. 研钵（1个）7. 粗硫酸铜（适量）8. 氢氧化钠（NaOH，固体）9. 氯化钡（BaCl2，固体）10. 硫酸（H2SO4，浓）11. 蒸发皿（1个）12. 烧瓶（1个）13. 酒精灯（1个）14. 冷却水（适量）四、实验步骤1. 称量与溶解- 称取粗硫酸铜5g，放入150mL烧杯中。
- 加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至粗硫酸铜完全溶解。
2. 沉淀- 向溶液中缓慢滴加NaOH溶液，直至pH值达到4.0左右。
- 加入少量BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生。
- 继续加入BaCl2溶液，直至不再产生沉淀。
- 加热溶液，使沉淀充分凝聚。
3. 过滤- 将溶液过滤，收集滤液。
- 用少量蒸馏水洗涤沉淀，弃去洗涤液。
4. 蒸发浓缩- 将滤液倒入蒸发皿中，置于酒精灯上加热。
- 蒸发至溶液浓度适宜，有晶体析出。
5. 结晶- 将蒸发皿放置于冷却水浴中，使晶体充分结晶。
- 用滤纸将晶体过滤出来。
6. 干燥- 将晶体放入研钵中，用研杵研磨至粉末状。
- 将粉末状晶体放入干燥器中，干燥至恒重。
五、实验结果与分析1. 实验结果- 称取提纯后的硫酸铜，质量为4.2g。
- 计算提纯率：$\frac{4.2g}{5g} \times 100\% = 84\%$。
2. 结果分析- 通过本实验，成功地将粗硫酸铜提纯，提纯率为84%。
- 实验过程中，沉淀、过滤、蒸发浓缩、结晶等步骤操作正确，无明显误差。
六、实验讨论1. 在沉淀过程中，pH值的控制对实验结果有很大影响。
粗硫酸铜的提纯实验报告
粗硫酸铜的提纯实验报告粗硫酸铜的提纯实验报告实验目的：本实验旨在通过对粗硫酸铜的提纯过程，探究提纯方法的有效性以及纯度的提高情况。
实验原理：硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验和工业生产中。
然而，粗硫酸铜中常常含有杂质，对一些特定实验或工业生产会产生不利影响。
因此，提纯粗硫酸铜成为一项重要的实验。
实验步骤：1. 准备实验器材和试剂：粗硫酸铜、蒸馏水、滤纸、玻璃棒、烧杯等。
2. 将粗硫酸铜溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀，生成溶液。
3. 将溶液过滤，将固体残渣留下。
4. 将固体残渣用蒸馏水洗涤，以去除其中的杂质。
5. 再次过滤溶液，得到纯净的硫酸铜溶液。
6. 将溶液加热，使其蒸发，直至溶液变浓缩。
7. 将溶液冷却，观察是否有结晶生成。
8. 若有结晶生成，使用滤纸将结晶分离出来。
9. 将分离得到的结晶晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。
实验结果：通过以上实验步骤，我们成功地对粗硫酸铜进行了提纯。
在溶液经过过滤、洗涤、浓缩和结晶等处理后，我们得到了纯净的硫酸铜晶体。
观察晶体的颜色和形态，可以发现与粗硫酸铜相比，提纯后的硫酸铜晶体更加纯净、结晶更加完整。
实验讨论：本实验中，我们采用了过滤、洗涤、浓缩和结晶等方法对粗硫酸铜进行了提纯。
通过实验结果的观察，我们可以得出以下结论：1. 过滤是一种常用的分离固体和液体的方法，通过滤纸的微孔，可以将固体残渣从溶液中分离出来。
2. 洗涤是为了去除固体残渣中的杂质，通过反复加入蒸馏水并搅拌，可以有效去除其中的杂质。
3. 浓缩是通过加热溶液，使其蒸发，从而增加溶液中溶质的浓度。
在本实验中，浓缩后的溶液冷却后产生了结晶。
4. 结晶是通过溶液的冷却，使其中的溶质逐渐凝结成晶体。
通过滤纸将晶体分离出来，可以得到纯净的硫酸铜晶体。
实验结论：通过本实验的操作过程和结果观察，我们成功地对粗硫酸铜进行了提纯。
通过过滤、洗涤、浓缩和结晶等方法，我们得到了纯净的硫酸铜晶体。
实验结果表明，提纯方法的有效性较高，纯度得到了显著提高。
粗硫酸铜的提纯实验报告
一、实验目的1. 了解粗硫酸铜的提纯过程，掌握提纯方法及原理。
2. 通过实验操作，提高实验技能和实验分析能力。
3. 掌握化学试剂的用量、操作方法和注意事项。
二、实验原理硫酸铜是一种重要的无机化合物，广泛应用于印染、电镀、催化剂等领域。
然而，市售的粗硫酸铜中往往含有杂质，如铁、锌、铅等金属离子以及有机物等。
本实验通过氧化、沉淀、过滤、蒸发结晶等步骤，对粗硫酸铜进行提纯，使其纯度达到99%以上。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 烧杯（150mL）2. 玻璃棒3. 漏斗4. 铁架台5. 蒸发皿6. 烧瓶7. 滤纸8. 试剂瓶试剂：1. 粗硫酸铜（10g）2. 硫酸亚铁（0.03g）3. 硫酸铁（0.07g）4. 3%H2O25. 2mol/L H2SO46. 2mol/L NaOH7. 6mol/L HCl8. 3mol/L H2O9. KSCN10. 乙醇四、实验步骤1. 称量和溶解：称取10g粗硫酸铜，加入0.03g硫酸亚铁和0.07g硫酸铁，放入150mL洁净烧杯中，加入约40mL水，2mL 1mol/L H2SO4，加热、搅拌直至晶体完全溶解，停止加热。
2. 氧化和沉淀：边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3%H2O2，加热片刻（若无小气泡产生，即可认为H2O2分解完全），然后边搅拌边滴加2mol/L NaOH溶液，直至溶液的pH值在3.7～4.0之间，再加热片刻，让Fe(OH)3加速凝聚，取下，静置，待Fe(OH)3沉淀沉降。
3. 常压过滤：先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，下面用蒸发皿承接。
待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤，过滤近完时，用少量蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也倒入漏斗中过滤。
待全部滤完后，弃去滤渣。
4. 蒸发浓缩和结晶：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩至溶液表面出现结晶膜，停止加热，待溶液冷却后，析出硫酸铜晶体。
用滤纸过滤，收集纯硫酸铜晶体。
5. 干燥和称量：将纯硫酸铜晶体放在干燥器中干燥，待其质量稳定后，称量，计算产率。
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板答案解析
WORD下载可编辑实验报告课程名称：无机化学实验（1）实验项目名称：粗硫酸铜的提纯及产品的纯度检验和热重分析学院：化学与化工学院专业：指导教师：报告人：学号：班级：实验时间：实验报告提交时间：教务处制产品的纯度级别。
将产品配成溶液，在比色管中加入显色剂显色、定容，与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液（标准色阶）进行颜色比较（方法是从管口垂直向下观察），如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。
由于本实验的产品溶液Cu2+本身有颜色，干扰Fe3+ 的比色观察，因此在比色检验前需要首先在产品溶液中加入过量的6mol∙dm–1氨水，使微量的F e3+ 杂质沉淀、过滤分离出来，沉淀用热的2mol∙dm–1 HCl溶解后收集到比]3–n血红色络合物，n=1～色管中，加入25% KSCN溶液显色（生成[Fe(SCN)n6）、定容，然后与标准色阶比较，从而确定产品中杂质铁的含量范围。
3. 热重分析的原理简介热分析技术是一类在程序温度控制下，跟踪物质的物理性质与温度关系的技术，可通过测量物质在受热或冷却过程中物理性质参数（如质量、反应热、比热、膨胀系数等）随温度的变化情况，研究物质的组分、状态、结构及其它物化性质，评定材料的耐热性能，探索材料的热稳定性与结构的关系等。
常用的热分析方法有热重分析法（TG）、差热分析法（DTA）、差示扫描量热法（DSC）等。
热重分析法（Thermogravimetry，简称TG）是在程序温度控制下，测量物质的质量与温度关系的一种技术。
由TG实验获得的曲线，称为热重曲线（或TG曲线），它是以质量为纵坐标（由上到下质量减少），以温度（或时间）为横坐标（由左到右增加）。
由TG可以派生出微商热重法（Deriva tive Thermogravimetry，简称DTG），它是TG曲线对温度（或时间）的一阶导数。
化学硫酸铜提纯实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的化学性质和提纯方法。
2. 掌握硫酸铜提纯的实验步骤和原理。
3. 培养实验操作技能，提高实验数据分析和处理能力。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，广泛应用于农业、化工、医药等领域。
然而，市售的硫酸铜通常含有杂质，需要进行提纯。
本实验采用重结晶法对硫酸铜进行提纯，其原理如下：1. 将粗硫酸铜溶解于适量的水中，加入适量的硫酸，使溶液呈酸性。
2. 加热溶液，使硫酸铜充分溶解。
3. 趁热过滤，除去不溶性杂质。
4. 将滤液冷却，使硫酸铜结晶析出。
5. 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸铜。
三、实验器材1. 烧杯（250mL）2. 玻璃棒3. 漏斗4. 滤纸5. 铁架台6. 酒精灯7. 铁圈8. 烧瓶9. 滴管10. 研钵11. 研杵12. 蒸发皿13. 药匙14. 干燥器四、实验步骤1. 称取10g粗硫酸铜，放入250mL烧杯中。
2. 加入约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 加入2mL浓硫酸，继续搅拌。
4. 将烧杯放在铁架台上，用酒精灯加热，使溶液沸腾。
5. 在沸腾状态下，用漏斗和滤纸过滤，除去不溶性杂质。
6. 将滤液倒入烧瓶中，用玻璃棒搅拌，使溶液冷却。
7. 当溶液温度降至室温时，静置，观察硫酸铜晶体析出。
8. 用滤纸过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸铜。
五、实验结果与分析1. 实验结果：提纯后的硫酸铜呈蓝色晶体，无杂质。
2. 分析：（1）在溶解过程中，硫酸铜充分溶解，说明实验操作正确。
（2）在过滤过程中，不溶性杂质被滤纸截留，进一步说明实验操作正确。
（3）在冷却过程中，硫酸铜晶体析出，说明重结晶法提纯硫酸铜是可行的。
六、实验总结1. 通过本实验，掌握了硫酸铜的提纯方法，了解了重结晶法的原理。
2. 提高了实验操作技能，培养了实验数据分析和处理能力。
3. 深入理解了硫酸铜在各个领域的应用，为今后的学习和工作打下了基础。
七、实验注意事项1. 在溶解过程中，注意搅拌，使硫酸铜充分溶解。
粗硫酸铜提纯实验报告标准答案
实验报告课程名称：无机化学实验（1）实验项目名称：粗硫酸铜的提纯及产品的纯度检验和热重分析学院：化学与化工学院专业：指导教师：报告人：学号：班级：实验时间：实验报告提交时间：然后采用控制pH在3.7～4.0沉淀Fe3+，达到Fe3+、Fe2+ 与Cu2+ 分离的目的。
从氧化反应中可见，应用H2O2作氧化剂的优点是不引入其它离子，多余的H 2O2可利用热分解去除而不影响后面分离。
溶液中的可溶性杂质可采用重结晶方法分离。
根据物质的溶解度不同，特别是CuSO4?5H2O晶体的溶解度随温度的降低而显着减少，当热的CuSO4饱和溶液冷却时，CuSO4?5H2O先结晶析出，而少量易溶性杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中，通过过滤，就能将易溶性杂质分离。
2. 目视比色法检验产品的杂质含量（铁的含量）的原理目视比色法是确定杂质含量的常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的纯度级别。
将产品配成溶液，在比色管中加入显色剂显色、定容，与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液（标准色阶）进行颜色比较（方法是从管口垂直向下观察），如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。
由于本实验的产品溶液Cu2+本身有颜色，干扰Fe3+ 的比色观察，因此在比色检验前需要首先在产品溶液中加入过量的6mol?dm–1氨水，使微量的F e3+ 杂质沉淀、过滤分离出来，沉淀用热的2mol?dm–1 HCl溶解后收集到比色管中，加入25% KSCN溶液显色（生成[Fe(SCN)n]3–n血红色络合物，n=1～6）、定容，然后与标准色阶比较，从而确定产品中杂质铁的含量范围。
3. 热重分析的原理简介热分析技术是一类在程序温度控制下，跟踪物质的物理性质与温度关系的技术，可通过测量物质在受热或冷却过程中物理性质参数（如质量、反应热、比热、膨胀系数等）随温度的变化情况，研究物质的组分、状态、结构及其它物化性质，评定材料的耐热性能，探索材料的热稳定性与结构的关系等。
硫酸铜提纯_实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的提纯原理和方法；2. 掌握粗硫酸铜提纯的操作步骤；3. 通过实验，提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理硫酸铜是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、工业、医药等领域。
本实验采用重结晶法对粗硫酸铜进行提纯。
重结晶法是一种通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，使溶质从溶液中析出，从而实现物质提纯的方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、蒸发皿、布氏漏斗、抽滤瓶、电子天平、烘箱等；2. 试剂：粗硫酸铜、蒸馏水、1mol/L硫酸、3%过氧化氢、2mol/L氢氧化钠、浓硝酸等。
四、实验步骤1. 称取10g粗硫酸铜，放入150mL烧杯中；2. 加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3. 加入2mL 1mol/L硫酸，继续搅拌溶解；4. 将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态约10分钟，使溶液中的杂质溶解；5. 取下烧杯，待溶液冷却至室温；6. 在溶液中加入3%过氧化氢，边加边搅拌，直至溶液变为淡蓝色；7. 加入2mol/L氢氧化钠溶液，边加边搅拌，直至溶液pH值在3.7～4.0之间；8. 将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态约5分钟，使Fe(OH)3沉淀凝聚；9. 将溶液冷却至室温，待Fe(OH)3沉淀沉降；10. 将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，收集滤液；11. 将滤液用1mol/L硫酸调至pH值在1～2之间；12. 将溶液加热蒸发浓缩，直至溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时，立即停止加热；13. 让溶液自然冷却至室温，析出硫酸铜晶体；14. 将晶体与母液转入布氏漏斗中进行抽滤，收集硫酸铜晶体；15. 将硫酸铜晶体放入烘箱中，在50℃下烘干，直至恒重。
五、实验结果与分析1. 实验结果称量烘干后的硫酸铜晶体，得到纯硫酸铜的质量为7.8g。
2. 分析与讨论（1）在实验过程中，溶液加热至沸腾时，溶液中的杂质溶解，有利于后续的提纯过程；（2）加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可以使溶液中的Fe(OH)3沉淀凝聚，从而提高提纯效果；（3）在蒸发浓缩过程中，注意控制溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时立即停止加热，防止晶体分解；（4）烘干硫酸铜晶体时，温度不宜过高，以免晶体分解。
硫酸铜的提纯报告
硫酸铜的提纯报告摘要：本实验采用溶剂的结晶法对硫酸铜进行了提纯。
通过反复结晶、过滤、洗涤和干燥等步骤，获得了纯度较高的硫酸铜晶体。
经过分析测试，得到了硫酸铜晶体的纯度为99.8%以上。
实验结果表明，溶剂的结晶法可有效提高硫酸铜的纯度，适合大规模生产中的应用。
1.引言硫酸铜是一种常用的化工原料，广泛应用于电镀、农药、化学实验等领域。
然而，在实际应用过程中，硫酸铜常常会受到杂质的污染，降低了其纯度和稳定性。
因此，对硫酸铜进行提纯是必要的。
2.实验设计2.1实验目的本实验旨在通过溶剂的结晶法对硫酸铜进行提纯，并测试提纯后硫酸铜晶体的纯度。
2.2实验仪器和试剂实验仪器：电热板、烧杯、玻璃棒、酒精灯、热水浴、电子天平等。
试剂：硫酸铜、蒸馏水、无水乙醇。
2.3实验步骤1)在烧杯中取适量的硫酸铜，加入适量的蒸馏水搅拌溶解。
2)将溶液过滤得到蓝绿色的硫酸铜溶液。
3)在加热板上加热溶液，使其慢慢蒸发，形成结晶。
4)将结晶过滤、洗涤，并放入热水浴中进行干燥。
5)称重并测试硫酸铜晶体的纯度。
3.实验结果与分析通过上述步骤，得到了硫酸铜晶体，并进行了称重和纯度测试。
实验结果如下：3.1硫酸铜晶体的外观硫酸铜晶体为深蓝色结晶体，晶体形状较规则，无明显杂质。
3.2硫酸铜晶体的称重和纯度测试经过称重，获得了硫酸铜晶体的质量。
通过红外光谱仪对硫酸铜晶体进行了纯度测试，结果显示硫酸铜晶体的纯度为99.8%以上。
4.结论本实验采用溶剂的结晶法对硫酸铜进行了提纯，并得到了纯度较高的硫酸铜晶体。
实验结果表明，溶剂的结晶法能有效提高硫酸铜的纯度，适合在大规模生产中的应用。
在未来的研究中，可以进一步探究提高硫酸铜纯度的方法，以满足不同场景的需求。
粗硫酸铜提纯实验报告
粗硫酸铜提纯实验报告粗硫酸铜提纯实验报告实验目的：本实验旨在通过提纯粗硫酸铜，了解提纯方法的原理和操作步骤，并掌握实验中常用的化学实验技术。
实验原理：粗硫酸铜是一种含有杂质的化合物，我们需要通过提纯来获得纯度较高的硫酸铜。
提纯的基本原理是利用不同物质的物理性质或化学性质的差异，将杂质与目标物质分离。
实验步骤：1. 准备工作：将实验器材清洗干净，避免杂质的干扰。
2. 将粗硫酸铜溶解于适量的水中，搅拌均匀，得到溶液。
3. 通过过滤将溶液中的固体杂质分离，得到过滤液。
4. 将过滤液加热至沸腾，使水分蒸发，得到浓缩溶液。
5. 将浓缩溶液冷却至室温，观察是否有结晶生成。
若有结晶生成，说明硫酸铜已经提纯。
6. 将提纯后的硫酸铜结晶收集，用无水酒精洗涤，去除残留的杂质。
7. 将洗涤后的硫酸铜结晶晾干，称重，计算纯度。
实验结果与讨论：经过以上步骤，我们成功地提纯了粗硫酸铜，得到了纯度较高的硫酸铜结晶。
通过称重，我们可以计算出提纯后硫酸铜的纯度。
在实验过程中，我们需要注意以下几点：1. 实验器材的清洗非常重要，避免杂质的干扰。
使用干净的玻璃仪器和无水酒精进行洗涤，确保实验结果的准确性。
2. 过滤液的处理需要小心，避免溅出或者触及皮肤。
同时，过滤纸要选择合适的孔径，以免溶液无法顺利通过。
3. 在加热溶液时，要注意火候的掌握，避免溶液的溢出或者沸腾过激。
4. 浓缩溶液冷却时，可以放置在冷水中加速冷却过程，但要注意不要使溶液过度冷却，以免结晶生成过慢或者结晶不完全。
5. 在洗涤硫酸铜结晶时，要用足够的无水酒精进行洗涤，以确保杂质的彻底去除。
通过本次实验，我们不仅了解了粗硫酸铜提纯的原理和操作步骤，还掌握了一些常用的化学实验技术。
提纯实验的重要性在于提高化合物的纯度，使其更适合用于进一步的实验或应用。
在实际应用中，纯度较高的硫酸铜可以被用作催化剂、蓝色颜料等。
总结：通过本次粗硫酸铜提纯实验，我们成功地获得了纯度较高的硫酸铜结晶。
硫酸铜的提纯实验报告
1. 了解硫酸铜的基本性质及其在水中的溶解特性。
2. 掌握重结晶法在提纯固体化合物中的应用。
3. 学习实验室常规操作，如溶解、过滤、蒸发、冷却结晶等。
4. 通过实验验证硫酸铜溶解度随温度变化的规律。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，其溶解度随温度的升高而增大。
利用这一特性，可以通过重结晶法提纯硫酸铜。
实验步骤如下：1. 将含有杂质的硫酸铜溶解在适量的水中，形成饱和溶液。
2. 通过加热使溶液温度升高，增加硫酸铜的溶解度。
3. 趁热过滤，去除不溶性杂质。
4. 将滤液冷却，使硫酸铜结晶析出。
5. 通过过滤分离出纯净的硫酸铜晶体。
三、实验器材1. 烧杯2. 玻璃棒3. 滤纸4. 漏斗5. 铁架台6. 铁圈7. 酒精灯8. 烧杯夹9. 硫酸铜（含杂质）10. 蒸馏水1. 称取一定量的硫酸铜（含杂质），放入烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
3. 将溶液加热至沸腾，继续搅拌，使更多的硫酸铜溶解。
4. 立即将烧杯从热源上移开，停止加热。
5. 用滤纸和漏斗进行趁热过滤，去除不溶性杂质。
6. 将滤液倒入烧杯中，放在室温下自然冷却。
7. 观察溶液的变化，当有晶体析出时，用滤纸和漏斗进行过滤，收集纯净的硫酸铜晶体。
8. 将收集到的硫酸铜晶体放在通风良好的地方晾干。
五、实验结果与分析1. 通过实验，观察到硫酸铜溶液在加热过程中溶解度增大，冷却后晶体析出。
2. 通过重结晶法，成功分离出纯净的硫酸铜晶体。
3. 实验过程中，观察到溶液的颜色由蓝色逐渐变为无色，说明硫酸铜在水中溶解。
4. 实验过程中，观察到晶体析出速度较快，说明硫酸铜的溶解度随温度变化较大。
六、实验总结1. 本实验成功实现了硫酸铜的提纯，掌握了重结晶法在提纯固体化合物中的应用。
2. 通过实验，了解了硫酸铜的基本性质及其在水中的溶解特性。
3. 实验过程中，学会了实验室常规操作，如溶解、过滤、蒸发、冷却结晶等。
硫酸铜的提纯及产品质量和性能的分析
6Cu2++7SCN-+4H2O=6CuSCN↓+ SO42-+HCN+7H+
也可避免有少量的I2硫被酸C铜N的S提-还纯及原产品。质量和性能的
分析
溶液的pH应控制在3.3～4.0范围内，若pH高于4，二价 铜离子发生水解，使反应不完全，结果偏低，而且反应 速度慢，终点拖长；酸度过高，则I-被空气中的氧氧化 为I2（Cu2+催化此反应），使结果偏高。
抽气过滤，尽量抽干，并用干净的玻璃棒轻压布氏漏内的 晶体，以尽可能除去晶体间夹带的母液，停止抽气过滤， 取出晶体，把它摊在两张滤纸之间，轻压滤及干产品，将 产品包好，留待质量检验用。
母液倒入公用台上母硫液酸铜收的瓶提纯。及产用品台质量秤和性称能的量产品，计算产率。
分析
6、产品纯度检定
（1）称取1g提纯后的CuSO4·5H2O晶体放入100ml小烧杯中， 用100ml去离子水溶解。加入1ml稀硫酸酸化，再加入3％
热，蒸发、浓缩（勿加热过猛，以免液体飞溅损失）至溶 液表面刚出现薄层结晶时，立即停止加热（注意不可蒸 干！为什么？）；将蒸发皿冷却至室温或稍冷却片刻后将 蒸发皿放在装有冷水的烧杯上冷却，使CuSO4·5H2O晶体 大量析出。
5、抽滤分离 将蒸发皿内CuSO4·5H2O晶体和母液全部转移布氏漏斗中，
准确称取已烘干的重铬酸钾
克于250mL碘量瓶中，用约
20mL水溶解，加入20%KI溶液10mL，6mol/LHCl5mL，混匀后，
盖好磨口玻璃塞并向瓶塞周围吹入少量无离子水以密封，放于
暗处5分钟，然后用50mL水稀释，用0.1 mol/L Na2S2O3标准溶液 滴定，当溶液由棕色转变为黄绿色时，加入0.5%淀粉溶液3mL，
粗硫酸铜提纯实验报告
粗硫酸铜提纯实验报告实验目的本实验旨在通过提纯粗硫酸铜，学习固体与溶液的分离技术，掌握晶体的制备方法，提高实验操作技巧。
实验原理硫酸铜是一种固体，可以溶解在水中形成蓝色的溶液。
但是，由于硫酸铜的制备过程中可能存在杂质，因此需要进行提纯。
提纯的基本原理是利用硫酸铜的溶解性和杂质的溶解性差异，通过溶解和结晶的反复过程，将杂质分离出去，得到纯净的硫酸铜晶体。
实验步骤1.将粗硫酸铜溶解于适量蒸馏水中，搅拌至完全溶解；2.将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态一段时间，使杂质充分分解并挥发；3.关闭加热设备，停止加热，让溶液自然降温；4.观察溶液的变化，当溶液中出现结晶物时，停止降温；5.用滤纸或玻璃棒将溶液中的结晶物捞取出来，并放在滤纸上晾干；6.将晾干的结晶物重复溶解和结晶的步骤，直到得到纯净的硫酸铜晶体；7.将得到的硫酸铜晶体在通风处晾干，称取其质量。
实验结果与分析经过多次溶解和结晶的过程，最终得到了质量为X克的硫酸铜晶体。
根据实验原理可知，结晶物中几乎不含有杂质，说明实验过程中提纯效果较好。
实验注意事项1.在加热过程中，要注意控制温度，避免溶液溢出或煮沸过度导致结晶物损失；2.操作过程中要注意个人安全，避免与化学试剂接触皮肤和眼睛；3.准确称取晶体质量时，应使用干净的称量器具，并注意防潮。
实验总结通过本次实验，我学会了利用溶解和结晶技术对粗硫酸铜进行提纯的方法。
在实验过程中，我不仅掌握了实验操作的基本技巧，还深入了解了固体与溶液的分离原理。
通过反复溶解和结晶的过程，我成功地得到了纯净的硫酸铜晶体，并验证了实验原理的正确性。
实验中的一些注意事项对于实验的顺利进行起到了积极的作用。
同时，我也发现了一些可以改进的地方，如在提纯过程中加入过滤步骤，可以更好地分离溶液中的杂质。
总之，本次实验使我对固体与溶液分离技术有了更深入的理解，提高了实验操作的熟练程度。
同时，通过实验的反复实践，我培养了细致观察、耐心等实验精神，这对于今后的学习和科研工作都具有重要意义。
硫酸铜的提纯与产品质量和性能的分析报告
(3) 计算试样中Cu2+浓度和产品中CuSO4 ·5H2O的百分含量。
称取样品约1.2g（精确至0.0001g），用1ml 32mol·L-1 H2SO4溶解 后，加入少量水，定量转移至50 ml容量瓶中定容，摇匀。
思考题
? 1 与KI反应为什么要在暗处放置5分钟？放置时间过长或过短 有什么不好？
减压过滤 将布氏漏斗和抽滤瓶都用水洗净，并用去 离子水淋洗2—3遍，剪好滤纸放入布氏漏斗中，用少量去离 子水润湿滤纸，抽气使滤纸紧贴布氏漏斗。加入步骤2中调 好PH值的硫酸铜溶液并趁热过滤，滤完后以少量水洗涤沉 淀，将滤液移至蒸发皿中备用。
4、蒸发和结晶 ? 在滤液中加1—2滴稀硫酸使溶液酸化，然后在石棉网上加
3、蒸发结晶，必须掌握合适的停止加热的时机，即小火加 热，保持溶液微微沸腾的状态下，溶液表面出现了晶体薄 层（晶膜）。
思考题 1、在除去 Fe3+杂质时，为什么要控制 PH=4 ？
2、能否加热时调节PH值？为什么？ 3、蒸发浓缩时，过早或过晚停火各有什么不利？ 4、如果产率过高，可能原因是什么？ 5、抽气（减压）过滤操作应注意什么？ 6、整个操作过程中哪些因素将导致产质量下降？应如何避免？
实验步骤
? 1 0.1mol/L Na2S2O3标准溶液的配制
? 称取10克Na2S2O3?5H2O溶于400mL 新煮沸而冷却的无离子水中， 待溶解后，加入0.1克Na2CO3，搅匀，存于棕色有塞瓶中，放置 8 ～ 14天后，标定其浓度。
? 2 Na2S2O3标准溶液的标定
? 准确称取已烘干的重铬酸钾
CuI+SCN-=CuSCN ↓+ ISCN-只能在近终点时加入，否则有可能直接还原二价铜离子， 使结果偏低：
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粗硫酸铜的提纯及产品的纯度检验和热重分析
由Cu(OH)2与Fe(OH)2的溶度积计算，Cu2+ 与Fe2+ 似乎也可以用分步沉淀法分离，但由于Cu2+ 是主体，Fe2+ 是杂质，这样进行分步沉淀会产生共沉淀现象（Cu(OH)2沉淀吸附、包裹少量Fe2+ 杂质的现象），达不到分离目的。
因此在本实验中先将Fe2+ 在酸性介质中用H2O2氧化成Fe3+：
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
然后采用控制pH在3.7～4.0沉淀Fe3+，达到Fe3+、Fe2+ 与Cu2+ 分离的目的。
从氧化反应中可见，应用H2O2作氧化剂的优点是不引入其它离子，多余的H2O2可利用热分解去除而不影响后面分离。
溶液中的可溶性杂质可采用重结晶方法分离。
根据物质的溶解度不同，特别是CuSO4∙5H2O晶体的溶解度随温度的降低而显著减少，当热的CuSO4饱和溶液冷却时，CuSO4∙5H2O先结晶析出，而少量易溶性杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中，通过过滤，就能将易溶性杂质分离。
2. 目视比色法检验产品的杂质含量（铁的含量）的原理
目视比色法是确定杂质含量的常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的纯度级别。
将产品配成溶液，在比色管中加入显色剂显色、定容，与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液（标准色阶）进行颜色比较（方法是从管口垂直向下观察），如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。
由于本实验的产品溶液Cu2+本身有颜色，干扰Fe3+ 的比色观察，因此在比色检验前需要首先在产品溶液中加入过量的6mol∙dm–1氨水，使微量的Fe3+ 杂质沉淀、过滤分离出来，沉淀用热的2mol∙dm–1HCl溶解后收集到比色管中，加入25% KSCN溶液显色（生成[Fe(SCN)n]3–n血红色络合物，n= 1～6）、定容，然后与标准色阶比较，从而确定产品中杂质铁的含量范围。
3. 热重分析的原理简介
热分析技术是一类在程序温度控制下，跟踪物质的物理性质与温度关系的技术，可通过测量物质在受热或冷却过程中物理性质参数（如质量、反应热、比热、膨胀系数等）随温度的变化情况，研究物质的组分、状态、结构及其它物化性质，评定材料的耐热性能，探索材料的热稳定性与结构的关系等。
常用的热分析方法有热重分析法（TG）、差热分析法（DTA）、差示扫描量热法（DSC）等。
热重分析法（Thermogravimetry，简称TG）是在程序温度控制下，测量物质的质量与温度关系的一种技术。
由TG实验获得的曲线，称为热重曲线（或TG曲线），它是以质量为纵坐标（由上到下质量减少），以温度（或时间）为横坐标（由左到右增加）。
由TG可以派生出微商热重法（Deriva tive Thermogravimetry，简称DTG），它是TG曲线对温度（或时间）的一阶导数。
热重分析法突出的特点是定量性强，能准确测定物质的质量随温度的变化及变化速率。
很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有一定量的结晶水，结晶水与盐类结合得比较牢固，但受热到一定温度时，可以脱去结晶水的一部分或全部。
由于压力、粒度、升温速率不同，有时可以得到不同的脱水温度及脱水过程。
本实验将利用同步（综合）热分析仪对提纯实验的产品进行热重分析，同步（综合）热分析仪可同步提供TG、DTG、DSC的曲线图谱，通过对这些曲线图谱的综合分析，推断硫酸铜晶体受热在不同温度下逐步脱去结晶水的过程，并探讨这些结晶水在晶体内部的不同结合方式（例如配位键、氢键等）。
三、仪器和药品
仪器：
150mL烧杯1个，100mL烧杯2个，玻璃棒2根，量筒（100mL、10mL）、洗瓶、玻璃漏斗（7.5cm）、蒸发皿（250mL）、布氏漏斗（8cm）、抽滤瓶（250mL）、铁架台、铁圈、石棉网各1个，比色管（25mL）、带刻度吸量管（5mL）各一支
电子天平、可调电炉、循环水式真空泵、同步热分析仪（STA 409 PC）广泛pH试纸、定性滤纸（12.5cm、7cm）
药品：
2mol∙L–1NaOH 、1mol∙L–1H2SO4、2 mol∙L–1HCl、6mol∙L–1NH3∙H2O、3% H2O2、25% KSCN、粗硫酸铜
四、实验步骤
1．粗硫酸铜的提纯
（1）称量和溶解
称取粗硫酸铜10g（混入0.03g硫酸亚铁、0.07g硫酸铁），放入150 mL洁净烧杯中，加入约40mL水，2mL 1mol∙L–1H2SO4，加热、搅拌直至晶体完全溶解，停止加热。
（2）氧化和沉淀
边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3% H2O2，加热片刻（若无小气泡产生，即可认为H2O2分解完全），然后边搅拌边滴加2mol∙L–1NaOH溶液，直至溶液的pH≈3.7～4.0，再加热片刻，让Fe(OH)3加速凝聚，取下，静置，待Fe(OH)3沉淀沉降。
（3）常压过滤
先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，下面用蒸发皿承接。
待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤，过滤近完时，用少量蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也倒入漏斗中过滤。
待全部滤完后，弃去滤渣。
（4）蒸发浓缩和结晶
将蒸发皿中的滤液用1mol∙L–1H2SO4调至pH 1～2后，加热蒸发浓缩（勿加热过猛，注意搅拌以免液体飞溅而损失），浓缩过程中注意用药匙刮下边缘上过早析出的晶体。
直至溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时，立即停止加热，让其自然冷却到室温（勿要用水冷），慢慢地析出CuSO4∙5H2O晶体。
（5）减压过滤
热重曲线图分析：
1.理论上若硫酸铜晶体中5个结晶水完全失去，总失重率为多少？
2.由样品的热重曲线图可推断，样品失重分为几个阶段进行？每段失重率是多少？总失重率是多少？与理论值相比，可推断样品失重是由什么原因引起的？
3.每段失重对应的温度范围是多少？焓变分别是多少？是放热还是吸热过程？
4.每段失重相当于失去几个结晶水？写出推算过程。
5.用反应简式表示样品的失重过程。
6.（附加题）若你对硫酸铜晶体的空间结构有了解，初步判断在每段失重中所脱去的结晶水对应的空间位置，并解释硫酸铜晶体逐步脱去结晶水的原因。
六、结果分析和问题讨论
1. 在加入H2O2氧化Fe2+ 时，为什么要边搅拌边慢慢滴加？若Fe2+ 氧化不完全，对实验有何影响？
2. 在除硫酸铜溶液中的Fe3+ 时，为什么要调节pH ≈
3.7～
4.0？pH值太大或太小有什么影响？
3. 结合本人的实验结果，分析本实验回收率过高或偏低的原因。
4. 结合本人的产品纯度检验结果，你认为哪些步骤是影响提纯效果的关键性步骤？哪些步骤需要进一步探讨或改进？
（你还可以提出更多与本实验相关的问题，进行更深入的讨论）
七、实验结论
（扼要表述实验的结果，并对实验进行扼要的总结，指出实验的主要收获和不足之处，对现行实验方案有何改进意见等）。