2011年海南省高考化学试卷及解析

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2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析

2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。

L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。

【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。

高考化学复习13-海南卷(化学).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011年海南卷（化学）（11海南化学，T1）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷【解析】A 本题考查学生的化学基本素质，对有机化合物物理性质的掌握程度，非常简单，属于识记类考查，其中甲醇为液态为通识性的知识。

【思维拓展】这类题自去年出现，代表着一个新的出题方向，即考查学生化学基本的素质，这属于新课程隐性能力的考查。

去年考查的是有机物的密度和水溶性，今年考的是物质状态。

（11海南化学，T2）用0.1026mol·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70Ml【解析】B 考查基本的实验素质，滴定管读数。

图中液面在22~23mL 之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1mL ，液体的凹面读数约为22.35mL 。

【误区警示】：本题是基础题，但要注意读数时滴定管与量筒间的差别，滴定管是由上向下读数，量筒则正好相反。

（11海南化学，T3）下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHCO 3和Al （OH ）3B.BaCl 2和NaClC.HClO 3和K 2SO 4D.Na 2SO 3和BaCO 3 【解析】D 基本化学性质化学反应的考查根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。

A 选项无沉淀生成，B 选项无气体生成，C 选项物质不熟悉可用排除法，D 可得到气体和沉淀，符合题目要求。

【技巧点拨】关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。

如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。

（11海南化学，T4）13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I 的叙述中错误的是A. 13153I 的化学性质与12753I 相同B. 13153I 的原子序数为53 C. 13153I 的原子核外电子数为78 D. 13153I 的原子核内中子数多于质子数【解析】C 社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。

2011年海南高考化学试题分析报告

2011年海南高考化学试题分析报告海南侨中李国辉2、试题阅读信息量明显减少，注重综合试题的层次性，试题梯度设计非常合理。

几乎所有的试题都直切主题，没有太多的累赘叙述，大大减少了阅读量。

例如：第2题就考查对滴定管的正确读数，第3题就是基本化学性质化学反应的考查，第5题就是考查盖斯定律计算，第6题就是考查电解池的电极判断等等，让学生一看就有解题的思路可抓，大大增强了考生的答题信心。

尤其第二卷必考部分5道综合题，从（1）到（5），总体呈现由易到难的趋势，符合考生的答题心理，有利于考生的正常发挥，有利于区分不同层次的考生。

例如，第13题（1）到（5）小题的难度系数依次为0.71、0.27、0.40、0.30、0.22。

体现了高考的选拔性功能和对高中教学的引导功能。

3、强化学科特色，注重学科思维第二卷64分的试题中，有大约30分的答案以化学用语的方式呈现。

4、体现对社会热点的关注，能够联系生产、生活，关注STS试题考点呈现方式既有传统的知识主线式，考查重要化学知识，也有时代性的新意。

如：第4题就通过对的知识分析关注社会热点问题，关注日本福岛核问题这个社会的焦点。

第9题通过对“碳捕捉技术”的命题立意，引导同学对当前化学问题的关注。

5、试题的设计能够注意源于教材又略高于教材例如：第1题的四个选项（A. 甲醇 B. 乙炔C. 丙烯 D. 丁烷），虽然必修教材没学过甲醇、乙炔等，但如果学生想到四个碳以下的烃通常为气态，也很容易判断甲醇为液态。

第7题考查有机分子的共面结构，必修教材中虽然没有介绍更多的共面问题，但实际是考查学生对含甲基的甲烷结构不共面、含双键的乙烯结构共面的常规知识的迁移判断，并没有超出考纲要求，但却很好地考查了学生的分析解决问题的能力。

6、注意实验考查，回归教材化学是以实验为基础的学科，重要的原理、知识都是与实验密切相关的。

2011年高考试题注意到了实验动手能力的考查，如第2题考查酸式滴定管中所用液体体积的正确读法，没有真正做过实验的学生很可能误选C，这样确保真正做过实验的学生才能得分，针对当前忽视实验操作、依赖录像、背实验、画实验的弊端，起到了正确的导向作用。

2011年海南高考化学试题及答案

2011年普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷答案及解析可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23P31 S 32 Cl35.5 K39 Fe56Cu64 I127 A u197第I 卷一、选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷2. 2用0.1026mol·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70Ml3. 3下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHCO 3和Al （OH ）3B.BaCl 2和NaClC.HClO 3和K 2SO 4D.Na 2SO 3和BaCO 3 4. 413153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I 的叙述中错误的是 A. 13153I 的化学性质与12753I 相同 B. 13153I 的原子序数为53 C. 13153I 的原子核外电子数为78 D. 13153I 的原子核内中子数多于质子数5. 5已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H=-701.0kJ·mol -12Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H=-181.6kJ·mol -1则反应Zn （s ）+HgO （s ）=ZnO （s ）+Hg （l ）的△H 为A.+519.4kJ·mol -1B.+259.7kJ·mol -1C.-259.7kJ·mol -1D.-519.4kJ·mol -16. 6一种充电电池放电时的电极反应为H 2+2OH --2e -=2H 2O ； NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH -当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A.H 2O 的还原B.NiO(OH)的还原C.H 2的氧化D.NiO(OH)2的氧化二、选择题：本题共6小题。

KS5U2011年高考终极压轴海南卷(化学)

KS5U2011年高考终极压轴海南卷（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷均为必考题,第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分相对原子质量：H :1C:12N:14O:16C：12；O：16；Na：23；S：32；K：39Fe：56；Cu：64；第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确...的是A.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B.二十世纪有机高分子合成材料塑料、纤维、橡胶等诸多产品得到了广泛应用。

C.高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维D.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2、经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是A、化合物B、单质C、混合物D、纯净物3．COCl 2（g）CO（g）+2()Cl g ;△H>0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通惰性气体，能提高COCl 2转化率的是（）A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥4．常温下，在一定体积某浓度的BaCl 2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。

若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl 2溶液的体积比是A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶95．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L 氨气中含有的氢原子数为1.5N AB．标准状况下，0.2mol 三氧化硫中含有的氧原子数为0.6N AC．常温下，7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.2N AD．常温下，1L 0.1mol/L AlCl 3溶液中含Al 3+数为0.1N A6．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl 2溶液；④10mL 0.1mol/L AgNO 3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c (Ag +)从大到小的顺序排列正确的是A．④①②③B．④③②①C．④①③②D．②③①④二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

【高考试卷】2011年海南省高考化学试卷

2011年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2011•海南）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A．甲醇 B．乙炔 C．丙烯 D．丁烷2．（2分）（2011•海南）用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL3．（2分）（2011•海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO34．（2分）（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数5．（2分）（2011•海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣16．（2分）（2011•海南）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO （OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原 C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2011•海南）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．四氯乙烯8．（4分）（2011•海南）对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等9．（4分）（2011•海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品10．（4分）（2011•海南）设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD．10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为N A11．（4分）（2011•海南）某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1C．正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣112．（4分）（2011•海南）根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2三、解答题13．（9分）（2011•海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第周期，族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；（3）XW2的电子式为；（4）Y的最高价氧化物的化学式为；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为．14．（9分）（2011•海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解的化学方程式为；（3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．下列选项中正确的是（填序号）．①MgI2中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2中Mg2+与F﹣间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的△H＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ•mol﹣1．15．（9分）（2011•海南）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为；（2）估算该反应的平衡常数（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向移动．16．（8分）（2011•海南）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为；（3）D的结构简式为；F的结构简式为；（4）D的同分异构体的结构简式为．17．（9分）（2011•海南）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L﹣1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有（填仪器编号）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤；（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+常用的试剂是，可以观察到得现象是．三、选考题（请考生在请18、19二题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．）[选修5--有机化学基础]18．（6分）（2011•海南）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（）A．B．C．D．19．（14分）（2011•海南）PCT是一种新型聚酯材料，如图是某研究小组合成PCT的路线．请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为；（2）由B生成C的反应类型是，C的化学名称为；（3）由E生成F的化学方程式为，该反应的类型为；（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有（写结构简式）（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）．四、选修3--物质结构与性质20．（6分）（2011•海南）下列分子中，属于非极性的是（）A．SO2B．BeCl2C．BBr3 D．COCl221．（14分）（2011•海南）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是；（3）SO的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．2011年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2011•海南）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）2．（2分）（2011•海南）用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）3．（2分）（2011•海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaCl4．（2分）（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数5．（2分）（2011•海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1﹣1﹣16．（2分）（2011•海南）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO （OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2011•海南）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）8．（4分）（2011•海南）对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的9．（4分）（2011•海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤10．（4分）（2011•海南）设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A﹣11．（4分）（2011•海南）某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1C．正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1﹣112．（4分）（2011•海南）根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2﹣﹣三、解答题13．（9分）（2011•海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第三周期，ⅤA族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（写化学式）；（3）XW2的电子式为；（4）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．，故答案为：：14．（9分）（2011•海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解的化学方程式为CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl；（3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．下列选项中正确的是①②③⑤（填序号）．①MgI2中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2中Mg2+与F﹣间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的△H＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ•mol﹣1．15．（9分）（2011•海南）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；（2）估算该反应的平衡常数 4.5×10（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向右移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向右移动．==4.516．（8分）（2011•海南）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是乙醇；（2）B和A反应生成C的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化反应；（3）D的结构简式为；F的结构简式为；（4）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO．为环氧乙烷为二乙酸乙二酯为环氧乙烷为二乙酸乙二酯为环氧乙烷，结构简式为结构简式为，故答案为：，的同分异构体的结构简式为17．（9分）（2011•海南）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L﹣1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有②④⑤（填仪器编号）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是抑制亚铁离子的水解；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤；（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到得现象是溶液显血红色．三、选考题（请考生在请18、19二题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．）[选修5--有机化学基础]18．（6分）（2011•海南）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（）19．（14分）（2011•海南）PCT是一种新型聚酯材料，如图是某研究小组合成PCT的路线．请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为+2Cl2+2HCl；（2）由B生成C的反应类型是酯化反应，C的化学名称为对苯二甲酸甲酯；（3）由E生成F的化学方程式为+3H2，该反应的类型为加成反应；（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有（写结构简式）（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）．的不饱和度为=4为；，由成对苯二甲酸甲酯，对苯二甲酸甲酯和=4为，；，由酸甲酯，对苯二甲酸甲酯和与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成2+2HCl故答案为：+2Cl2与氢气发生加成反应生成+3H2，故答案为：+3H2）故答案为：故结构简式为故答案为：四、选修3--物质结构与性质20．（6分）（2011•海南）下列分子中，属于非极性的是（）21．（14分）（2011•海南）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是无水是白色，吸水后是蓝色；（3）SO的立体构型是正四面体结构，其中S原子的杂化轨道类型是SP3；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键键合力；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．，利用均摊法计算．（浓）（浓）CuSO）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数×=3×的结构如图，氢原子可进入到由。

普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)

普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，含答案）注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是：2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍7．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO28．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C1210．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

2011年海南化学高考卷

2011年海南化学高考卷一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 氯化钠溶液B. 空气C. 冰水混合物D. 铁矿石2. 下列关于原子结构的说法，错误的是（）A. 原子是由原子核和核外电子构成的B. 质子数决定了元素的种类C. 相同元素的原子，中子数一定相同D. 电子在原子核外的运动是无规律的3. 下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A. 氧化剂在反应中失去氧原子B. 还原剂在反应中得到电子C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量相等4. 下列关于酸碱反应的说法，错误的是（）A. 酸碱反应一定盐和水B. 强酸与强碱反应的盐是中性的C. 弱酸与弱碱反应的盐可能是中性的D. 酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子的结合5. 下列关于有机物的说法，正确的是（）A. 有机物一定含有碳元素B. 含有碳元素的化合物都是有机物C. 有机物一定含有氢元素D. 有机物都易溶于水6. 下列关于化学键的说法，错误的是（）A. 离子键是由正负离子间的电荷作用形成的B. 共价键是由共用电子对形成的C. 金属键是由金属离子与自由电子形成的D. 同种非金属元素之间只能形成共价键7. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A. 反应速率越快，反应物浓度越大B. 反应速率与反应物浓度成正比C. 反应速率与温度成反比D. 催化剂可以加快反应速率，不改变反应的平衡位置8. 下列关于电解质溶液的说法，错误的是（）A. 强电解质在水中完全电离B. 弱电解质在水中部分电离C. 电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比D. 非电解质在水中不电离9. 下列关于化学平衡的说法，正确的是（）A. 化学平衡时，正逆反应速率相等B. 化学平衡时，反应物和物的浓度不变C. 化学平衡时，反应物和物的物质的量相等D. 化学平衡时，反应的活化能降低10. 下列关于元素周期表的说法，错误的是（）A. 周期表中，元素的性质呈周期性变化B. 主族元素的最外层电子数等于其族序数C. 原子半径随着原子序数的增加而增大D. 同一周期内，元素的原子序数越大，非金属性越强11. 下列关于实验室操作的说法，正确的是（）A. 称量固体药品时，应将砝码放在左盘，药品放在右盘B. 过滤液体时，应使漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热液体时，应使用酒精灯的外焰D. 移液时，应使用量筒直接倒入容器12. 下列关于有机化合物的说法，错误的是（）A. 烷烃的通式为CnH2n+2B. 烯烃的通式为CnH2nC. 炔烃的通式为CnH2n2D. 醇的官能团为OH13. 下列关于胶体的说法，正确的是（）A. 胶体是一种均相混合物B. 胶体的粒子直径在1100nm之间C. 胶体具有丁达尔效应D. 胶体的稳定性与电解质溶液的浓度无关14. 下列关于合成材料的应用，错误的是（）A. 聚乙烯用于制造塑料袋B. 聚氯乙烯用于制造电线电缆C. 聚氨酯用于制造泡沫塑料D. 聚酯纤维用于制造服装面料15. 下列关于环境保护的说法，正确的是（）A. 废水处理后的排放标准应高于饮用水标准B一、选择题答案：1. C2. C3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. A10. C11. C12. D13. C14. B15. B1. 基本概念与原理纯净物与混合物（选择题1）原子结构（选择题2）氧化还原反应（选择题3）酸碱反应（选择题4）有机物的概念（选择题5）化学键（选择题6）化学反应速率（选择题7）电解质溶液（选择题8）化学平衡（选择题9）元素周期表（选择题10）2. 实验操作与技能实验室操作（选择题11）3. 有机化合物有机化合物的结构与性质（选择题12）4. 胶体与溶液胶体的性质（选择题13）5. 合成材料与应用合成材料的应用（选择题14）6. 环境保护环境保护措施（选择题15）三、各题型知识点详解及示例：1. 基本概念与原理原子结构：原子由原子核（质子和中子）和核外电子构成，质子数决定了元素的种类。

2011年高考理综化学试题解析(新课标卷)

2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学试题分析本套试卷的试题结构和题型稳定、难度适中、能力为重、立意新颖。

化学部分较好地考查了中学阶段的重点知识，特别强调实验技能和开放性思维的考查，如第26、28题；创新思维的考查，如第37题；图表信息的分析能力，如第26题。

第七题重点考查学生对物质的量相关概念的理解。

在复习中这是一个必考点，难度不大。

第八题考查有机物同分异构体的找法，找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。

本题是一个常见题，较为容易。

第九题考查有机分应类型，只要掌握各种反应类型的特点，很容易找出答案。

第十题主要考查弱电解质的电离及电离平衡影响的因素，难度较大，做题时要细心。

第十一题考查原电池和电解池的相关知识，侧重于基础知识的考查，总体难度不大.关键是要分清原电池的正负极及书写电极反应方程式：另外充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，而原电池的正极应该与电源的正极相连做阳极。

第十二题考查离子反应的正误判断，是一个考试中的常见题型，但因其中考查到反应的过量问题，以及无机物中的苯酚的酸性，如果选修物质结构部分的同学可能会有一定的难度。

但是题中的大理石和醋酸的反应是在复习中经常遇见的，学生只要抓住这一选项解题即可，其他三项可以置之不理。

第十三题主要考察了元素周期表和周期律的知识，在做题时部分同学可能会认为W为H，因为课本上讲过氢氧燃料电池。

但后三个元素应该都能很容易推出来，并且此题采用排除法可不管A是何种元素，BCD三项在课本上都是重点强调的内容，不难看出A项是错误的，剩剩余三项是正确的，细心一点，本题应该很容易得分。

第二十六题是一个有关五水合硫酸铜晶体的分解产物推断题，测试了化学发现思维能力，要求考生经过定性判断、定量分析推断出无机化合物，同时考查新课标的内容沉淀溶度积。

与往年多次考查到的框图题相比较，我们认为这种试题更能体现化学学科特色。

2011年高考理综化学试题新课标全国卷解析

A．c(H+)ห้องสมุดไป่ตู้
B． Ka (HF)
c(F- ) C． c(H+ )
c(H+ )
D．
c(HF)
1
【答案】D 【解析】HF 属于弱酸，在水溶液中发生部分电离。将浓度为 0.1 mol·L－1HF 溶液加水不断
稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，但 c(H+)不断减小，选项 A 错误。电
c(H ) c(F )
【考点】有机化学基础（必修）——限制条件同分异构体的书写
9．下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
浓硫酸 △
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
浓硫酸 △
C6H5NO2+H2O
13．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要
材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金
2
属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B．元素 X 与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有很多种 C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 【答案】A 【解析】根据题意，元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数比较小，所以 W 为锂元素；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，则 X 为碳元素；元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，则 Y 为铝元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z 的原子序数比较大，Z 只能是硫元素。氯化锂不满足原子均满足 8 电子的稳定结构，选项 A 错误。碳与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有很多种，例如乙炔、苯等，选项 B 正确。铝单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，选项 C 正确。碳与硫可形成共价化合物 CS2，选项 D 正确。【考点】物质结构元素周期律 26．（14 分）0.80gCuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

2011年全国统一高考化学试卷(新课标卷)解析

2011年全国统一高考化学试卷（新课标卷）一、选择题3．（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．4．（2011•江西）将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是5．（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）7．（2011•江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）（2011•江西）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1．9．（2011•江西）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）（2015•莱州市校级模拟）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．（2011•江西）【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+C+Cl2TiCl4+ FeCl3+CO②TiCl4+O2TiO2+Cl2．12．（2011•江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、；（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g•pm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．13．（2011•江西）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为；（2）由甲苯生成A的反应类型为；A的化学名称为（3）由B生成C的化学反应方程式为；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中：①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）2011年全国统一高考化学试卷（新课标卷）参考答案与试题解析一、选择题的物质的量为=1mol3．（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．4．（2011•江西）将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是，当）不变，则5．（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）7．（2011•江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）（2011•江西）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O，其存在的最高温度是102℃；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= 2.2×10﹣8mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L﹣1．4O449．（2011•江西）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ•mol﹣1；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是③④（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，正极的反应式为O2+6H++6e﹣=3H2O．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．中=，故答案为：；O；O10．（15分）（2015•莱州市校级模拟）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②该同学的判断不正确，原因是金属钙与水反应也有类似现象．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．三、选修部分11．（2011•江西）【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO②1TiCl4+1O21TiO2+2Cl2．12．（2011•江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN 中B元素的化合价为+3；（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为正四面体；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是g•pm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．432BN+3H×+6×+4=8，432BN+3H432BN+3H×××+6×+4=8，一个立方氮化硼晶胞的体积是（．故答案为：13．（2011•江西）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为C9H6O2；（2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应；A的化学名称为2﹣氯甲苯（或邻氯甲苯）（3）由B生成C的化学反应方程式为；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中：①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）应为，对比为，结合，故答案为：的结构简式是，也可以是中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是的是；。

2011年高考试题——理综化学(新课标卷)解析版

年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）2011 理科综合化学能力测试本套试卷的试题结构和题型稳定、难度适中、能力为重、立意新颖。

生物部分对细胞、光合作用、生命活动调节、遗传、进化、生态和发酵工程进行了考查，与往年相比，考查的非选择题部分既有对基总体看来选择题的难度有所降低，考查的知识点更多。

覆盖面更大，但落脚点都在教材所考知识点虽看似在教材之外，也有对考生能力的考查，础知识的记忆，特别强调实验技能和开放性思维的考查，化学部分较好地考查了中学阶段的重点知识，之中。

28、26如第题。

26题；图表信息的分析能力，如第37题；创新思维的考查，如第分）120共第Ⅰ卷（选择题分。

合题目要求的。

126分，共6小题，每小题21本试卷共以下数据可供解题时参考： 14 N 12 C 1 H ：（原子量）相对原子质量S 23 Na 16 O 3264 Cu 40 Ca 35.5 Cl 6小题，每小题13一、选择题：本大题共分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

下列叙述正确的是7.23 分子NaCl个10×6.02中含有NaCl A.1.00mol 23 +中NaCl B. 1.00mol10×6.02×8的最外层电子总数为Na所有,-1 水中1.00L溶于58.5g NaCl溶液，可将NaCl的1.00L ,1.00mol.L欲配置C.金属钠23.0g、氯气（标准状况）22.4L，能产生NaCl熔融的58.5g 电解D. ；B答案：+项正确，B为离子晶体，物质中只存在阴、阳离子不存在分子；NaCl项中A解析：NA电解应NaCl的1mol项中D水为溶剂而不是溶液的体积；1.00L项中C个电子；8最外层为标况下的氯气。

2。

11产生评注：本题难度较低，重点考查学生对基础知道的理解。

的同分异构体共有（不考虑立体异构）CLHC分子式为8.115 种B.7 种A.6 种D.9 种C. 8 C 答案：H看成Cl解析：本题考查有机物同分异构体的找法，可以先把有要种，找HC，先找125一氯代物有三种；异戊烷CHCHCHCHCH有正戊烷HC再它的一氯代物有几种；3,2223125 ；C种，所以选8一氯代物有一种；共)C(CH一氯代物有四种；新戊烷)(CHCHCHCH4323223评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。

2011年高考试题理综化学解析版

Mg 2+转化为 Mg(OH) 2，并使之与 Al 3+分开，至少需要 2mol/L 的 NaOH 溶液的体积为
A ． 160mL B． 120mL
C． 100mL
二、非选择题 (本部分 3 题，共 31 分 )
C． 1 mol Fe 与足量 Cl 2 反应转移的电子数为 2N A
D ．1 mol
－1
L·
BaCl2 溶液中含有的氯离子数为
2N A
19．下列有关物质检验的实验结论正确的是
实验操作
现象
实验结论
A ．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 B．将某气体通入品红溶液中 C．往某溶液中加入 KSCN 溶液 D．往某溶液中加入淀粉试剂 20．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
化转换器，使它们发生反应生成
CO 2 和 N2。反应方程式为： 2CO ＋ 2NO2 催化剂 CO2＋
△
N 2，其中 NO 2 是
A ．氧化剂
B．还原剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
11．某溶液中存在大量的 Ba2＋、 Ag ＋、NH 4＋，该溶液中还可能大量存在的离子是
－
+－
Na Cl
B ．乙烯的结构式： H－ C＝ C－H
C 漂白粉混合物
D 乙醇电解质
C ．磷原子的结构示意图
D ．纤维素的化学式： (C6H 10O5)n
7．四氯化碳是重要的有机溶剂。下列关于四氯化碳的性质说法正确的是
A ．常温常压下为气体
B．密度比水小
C ．属于烃类化合物
D ．难溶于水
8．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（
生成白色沉淀品红溶液褪色显血红色溶液呈蓝色

2011年海南高考化学试题及答案

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

下列有关13153I 的叙述中错误的是 A. 13153I 的化学性质与12753I 相同B. 13153I 的原子序数为53C. 13153I 的原子核外电子数为78D. 13153I 的原子核内中子数多于质子数5. 5已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H=-701.0kJ·mol -12Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H=-181.6kJ·mol -1则反应Zn （s ）+HgO （s ）=ZnO （s ）+Hg （l ）的△H 为A.+519.4kJ·mol -1B.+259.7kJ·mol -1C.-259.7kJ·mol -1D.-519.4kJ·mol -16. 6一种充电电池放电时的电极反应为H 2+2OH --2e -=2H 2O ； NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH -当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A.H 2O 的还原B.NiO(OH)的还原C.H 2的氧化D.NiO(OH)2的氧化二、选择题：本题共6小题。

海南省海口市2011届高三下学期高考调研测试(二)(化学)

2011年海口市高考调研测试化学试题（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效.3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35。

5 As75第Ⅰ卷（36分)一、选择题(本题共6小题，每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．工业上冶炼金属的方法正确的是A ．采用加热分解法冶炼金属钾B ．采用电解法冶炼金属铝和钠C ．采用热还原法冶炼金属铁与汞D ．采用热还原法冶炼金属铜与钙2．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22。

4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应时，转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol/L3．下列说法中，正确的是A ．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2 + 2e - + 2H 2O = 4OH —C ．给铁钉镀铜可采用Cu 2+的溶液作电镀液D ．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀4．常温下，在一定体积某浓度的BaCl 2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。

若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl 2溶液的体积比是A ．10∶1B ．1∶10C ．9∶1D ．1∶95．将AgCl 分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0。

5 mol/L NaCl 溶液；③10 mL 0。