(波普解析)质谱(MS)

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有机化合物波谱解析

有机化合物波谱解析

仪器分析:测定复杂结构的化合物 样品用量少
• 四谱同时用或联用技术 • 四谱比较: • 灵敏度:MS>UV>IR>1HNMR>13CNMR
MS: 微克级
UV: ppb级
IR:毫克级(可微克级,FTIR)
1HNMR:0.5mg }可回收
13CNMR: 0.5mg
四谱的信息量比较:
1HNMR及13CNMR
loge2
max1
max2
/nm
不论纵坐标选用什么单位,同一化合物的最大吸收对应 的波长(λmax)不变。
四、朗伯-比耳定律(Lambert—Beer定律)
样品的吸光度A与浓度之间的关系为:
A= lc=lgI0/I=lgT-1 式中T—透射率(或透射比);
I0——入射光强度, I——透过光强度; c——被测液浓度, l——被测液厚度,亦称样品槽厚度。 ——吸光系数 ε——摩尔吸光系数(L/mol·cm) E1%1cm ——百分吸光系数,亦称比吸光系数
液浓度为1g/100ml(1%),液层厚度为1cm时,溶液的吸光 度。
3.两种表示方法的换算关系
设吸光物质的摩尔质量为M g/mol ,则
1mol/L=M g/1000ml=M/10·1g/100ml
∴ ε=M/10·E1%1cm
通过紫外光谱测定获得吸收度或透光率,使用 Beer-Lambert定律便可计算ε值。
有机化合物波谱解析
• 概论
色谱分析:GC,HPLC,TLC 与裂解---色谱成分分析
波谱分析:UV,IR,NMR,MS(有机)----结构分析
• 色谱分析:具有高效分离能力可以把复杂有机混合物分离 成单一的纯组分
• 波谱分析:纯样品进行结构分析,特点是:微量化、测 量快、结果准确、重复性好。除MS之外,可回收样品

波谱解析

波谱解析

光谱分析基本定律——Lambert-Beer定律:电磁波的波粒二象性——Planck方程:电磁辐射按波长顺序排列称为电磁波谱(光波谱)。

分区依次(短→长)为:γ射线区→X射线区→紫外光区(UV)→可见光区→红外光区(IR)→微波区→射频区(NMR)Franck-Condon原理:①电子跃迁时认为核间距r不变,发生垂直跃迁;②电子能级跃迁时必然同时伴有多种振动能级和转动能级的变化,同理振动能级跃迁时必然同时伴有多种转动能级的变化。

有机波谱的三要素:谱峰的①位臵(定性指标)、②强度(定量指标)和③形状。

【提请注意】对《天然药物化学成分波谱解析》(以下简称“教材”)P.5图1-8不理解的同学,应注意到轨道其中的“+”“-”表示的是波函数的位相,而不是电性!E总=E0+E平+E转+E振+E电电子跃迁类型:①σ→σ*、②n→σ*、③π→π*、④n→π*,其中,后两者对紫外光谱有意义。

此外,还包括主要存在于无机物的⑤电荷迁移跃迁和⑥配位场跃迁。

分子和原子与电磁波相互作用,从一个能级跃迁到另一个能级要遵循一定的规律,这些规律称为光谱选律。

紫外光谱所遵循的选律包括:①自选旋律和②对称性选律。

影响紫外光谱最大吸收波长(λmax)的主要因素:①电子跃迁类型;②发色团(生色团)和助色团;③π-π共轭、p-π共轭和σ-π超共轭(弱);④溶剂和介质;〃规律:溶剂极性增大,n→π*跃迁发生篮移(紫移),π→π*跃迁发生红移。

〃总结:溶剂的选择原则即紫外透明、溶解度好、化学惰性。

〃例子:甲醇、95%乙醇、环己烷、1,4-二氧六环。

【相关概念】等色点:同一化合物在不同pH条件下测得的紫外光谱曲线相交于一点,此即~。

⑤顺反异构、空间位阻和跨环效应。

影响紫外光谱吸收强度(εmax)的主要因素:εmax=0.87×1020×P(跃迁几率)×α(发色团的靶面积)【提请注意】严格地说,跃迁的强度最好是用吸收峰下的面积来测量(如果是以ε对ν作图)!吸收带:跃迁类型相同的吸收峰称为~。

四大光谱法的解析原理及规律

四大光谱法的解析原理及规律

四大光谱法的解析原理及规律在检测领域,有四大名谱,也是检测领域的“四大天王”分别为色谱、光谱、质谱、波谱,在检测特色和适用范围上各有不同,但总有一款适合你!质谱:分析分子、原子、或原子团的质量的,可以推测物质的组成,一般用于定性分析较多,也可定量。

色谱:是一种兼顾分离与定量分析的手段,可分辨样品中的不同物质。

光谱:定性分析,确定样品中主要基团,确定物质类别。

从红外到X射线,都是光谱,其应用范围差别很大,是对分子或原子的光谱性质进行分析解析的。

波谱:通常指四大波谱,核磁共振(NMR),物质粒子的质量谱-质谱(MS),振动光谱-红外/拉曼(IR/Raman),电子跃迁-紫外(UV)。

光谱分析法光谱分析由于每种原子都有自己的特征谱线,因此可以根据光谱来鉴别物质和确定它的化学组成和相对含量。

光谱分析时,可利用发射光谱,也可以利用吸收光谱。

这种方法的优点是非常灵敏而且迅速。

某种元素在物质中的含量达10皮克,就可以从光谱中发现它的特征谱线,因而能够把它检查出来。

光谱的分类按波长区域不同,光谱可分为红外光谱、可见光谱和紫外光谱。

按产生的本质不同,可分为原子光谱和分子光谱。

按产生的方式不同,可分为发射光谱、吸收光谱和散射光谱。

按光谱表现形态不同,可分为线光谱、带光谱和连续光谱。

分光光谱技术可用于:通过测定某种物质吸收或发射光谱来确定该物质的组成;通过测量适当波长的信号强度确定某种单独存在或其他物质混合存在的一种物质的含量;通过测量某一种底物消失或产物出现的量同时间的关系,示踪反应过程。

鉴定分子式、结构式的方法紫外光谱:反应分子中共轭体系状况;红外光谱:光能团鉴定、分子中环、双键数目。

光谱法的优缺点(1)分析速度较快原子发射光谱用于炼钢炉前的分析,可在l~2分钟内,同时给出二十多种元素的分析结果。

(2)操作简便有些样品不经任何化学处理,即可直接进行光谱分析,采用计算机技术,有时只需按一下键盘即可自动进行分析、数据处理和打印出分析结果。

波谱解析复习——名词解析

波谱解析复习——名词解析

波谱学:波谱学是涉及电池辐射与物质量子化的能态间的相互作用,其理论基础是量子化的能量从辐射场向物质转移。

电池辐射区域:γ射线区,X射线区,远紫外,紫外,可见光区,近红外,红外,远红外区,微波区和射频区。

紫外光谱1.助色团:通常把那些本身在紫外或可见光区域吸收带不产生吸收带但与生色团相连后,能使生色团的吸收带向长波方向移动的基团称为助色团(将含有未公用电子对的杂原子基团称为助色团)发色团:有机化合物分子结构中有能吸收紫外光或可见光的基团,此类基团称为发色团。

2.红移:由于化学环境的变化而导致吸收峰长波方向移动的现象叫做红移。

3.蓝移:导致吸收峰向短波方向移动的现象叫做蓝移。

4.增色效应:使紫外吸收强度增加的作用。

5.减色效应:使紫外吸收强度降低的作用。

红外光谱红外吸收:一定波长的红外光照射被研究物质的分子,若辐射能等于振动基态的能级与第一振动激发态的能级之间的能量差时,则分子可吸收能量,由振动基态跃迁到第一振动激发态。

IR选律:在红外光的作用下,只有偶极矩(∆μ)发生变化的振动,即在振动过程中∆μ≠0时,才会产生红外吸收。

1.费米(Fermi)共振:由频率相近的倍频峰和基频峰相互作用产生,结果使倍频峰的强度增大或发生裂分。

2.伸缩振动:沿键轴方向发生周期性变化的振动称为伸缩振动。

3.弯曲振动:沿键角发生周期性变化的振动称为弯曲振动。

4.基频峰:从基态跃迁到第一激发态时将产生一个强的吸收峰,即基频峰。

5.倍频峰:从基态跃迁到第二激发态,第三激发时将产生相应弱的吸收峰,即倍频峰。

6.振动自由度:将多原子分子的复杂振动分解成若干个简单的基本振动,这些基本振动的数目称为分子的振动自由度。

7.指纹区:在红外光谱中,波数在1330~667cm-1 范围内称为指纹区。

8.振动偶合效应:当两个相同的基团在分子中靠得很近时,其相应的特征峰常发生分裂,形成两个峰,这种现象叫作振动偶合。

质谱:是化合物分子在真空条件下受电子流的“轰击”或强电场等其他方法的作用,电离成离子,同时发生某些化学键有规律的断裂,生成具有不同质量的带正电荷的离子,这些离子按质荷比的大小被收集记录的谱。

(波普解析)有机化合物波谱解析

(波普解析)有机化合物波谱解析
Lambert-Beer 定律应用?
30
第二节 紫外光谱的基本知识 一、 分子轨道
分子轨道是由组成分子的原子轨道相互作用形成的。 分子成键轨道; 分子反键轨道
33
34
分子轨道的种类
(1) 原子A和B的s轨道相互作用,形成的分子轨道
(2)原子A和B的p轨道相互作用形成的分子轨道
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(3)原子A的s轨道和原子B的p轨道相互作用形成的分子轨道
• 吸收光谱特征: 吸收峰→λmax 吸收谷→λmin 肩峰→λsh 末端吸收
43
(2)数据表示法
例如λ 溶m剂a2x 37nm(ε104) 或λ 2溶m3剂a7xnm(lgε4.0)
常用术语
生色团(发色团):分子结构中含有π电子的基团 产生π→ π* 跃迁和(或)n→ π*跃迁 跃迁,E较低
例: C=C;C=O;C=N;—N=N— ; —NO2
物质对电磁辐射的吸收性质常用吸收曲线来描述,即考察 物质对不同波长的单色光吸收的情况。
溶液对单色光的吸收程度遵守Lambert-Beer 定律。
A = acl
A 为吸光度(光密度), a为吸光系数, l 为吸收池厚度, c 为溶液的浓度。
29
•若溶液的浓度以mol L-1为单位时, Lambert-Beer 定律的吸 收系数(a) 表示,单位为L mol-1 cm-1,即摩尔吸光系数。 •对于相对分子质量未知的物质,常采用质量百分比浓度 (g/100ml),相应的系数称为百分吸收系数,以E1%1cm表示。 •以摩尔吸收系数 用得最普遍。
三甲基胺n →σ*跃迁的λ分别为173nm、183nm和227nm。
39
第二节 紫外光谱的基本知识
二、 电子跃迁类型

最新波谱解析之质谱篇

最新波谱解析之质谱篇

4、检测器 包括Faraday圆筒(直接电检测器)、电子倍增器、 闪烁计数器、微通道板、照相低片等
phe-1中[M+H]+离子的FAB-MS/MS谱
CH3O
OH
N
CH3O
OCH3
质谱技术的主要特点
1、应用范围广 2、灵敏度高 3、分析速度快 4、能同时提供有机样品的精确相对分子质 量,元素组成、碳内架及官能团结构信息 5、与计算机结合使用,操作方便 6、与其他仪器相比,其结构复杂,价格昂 贵,使用及维修不方便 7、样品被破坏,无法回收
(加热)
1.3-0.13Pa
b) 直接探针进样:高沸点液体及固体 探针杆通常是一根规格为25cm6mm i.d.,末端有一装样品的黄金杯(坩埚)
,将探针杆通过真空闭锁系统引入样品,如图所示。
优点: 1)引入样品量小,样品蒸汽压
可以很低; 2)可以分析复杂有机物; 3)应用更广泛。
c) 色谱进样:利用气相和液相色谱的分离能力,与质谱仪联用,进行多组份复 杂混合物分析。
在CI离子源中,用电子轰击导入的反应气体,
使其离子化。
B + e - B+• + 2e -
(1) (电子电离)
B+• +B (B+H)+ + (B-H)• (2)
(B-H)+ or (B-H)- (3) (多次反应)
b- or b- •
(4) (碎片离子)
B + e - B- •
(5)
FAB法的关键之一是选择适当的(基质)底物, 从而, 可以进行从低极性到较高极性的范围较广的有机化合物测 定,是目前应用比较广的电离技术。
当高速中性原子轰击底物溶液后,在发生‘爆发性’ 汽化的同时,发生离子—分子反应,从而,产生(解离性) 氢质子转移反应[1]和[2]式及[3]式,与(电子轰击法相 似)的轰击离子化反应[4]等.

质谱MS-2

质谱MS-2

6价,28Si为4价等)。奇数质量的元素具有奇数化合价
(如1H、35C1、79Br为1价,31P为3价、5价等)。只有N 反常,质量数是偶数(14),而化合价是奇数(3价、5价)。 由此得出以下规律,称之氮律。 “在有机化合物中,不含氮或含偶数氮的化合物,分
子量一定为偶数(分子离子的质荷比为偶数),含奇数
38
Question
下列离子源中,哪一种容易产生多电荷离子?
a. EI b. ESI c. FAB
39
Question
多电荷离子可以扩大质谱仪的…
a. 分辨率 b. 灵敏度 c. 分子量测定范围
40
Question
下列哪一种质量分析器的质量范围最广?
a. 四级杆质量分析器 b. 离子阱质量分析器 c. 飞行时间质量分析器
3
质谱中的离子
4
分子离子
分子失去一个电子而得到的离子称为分子离子 (molecular ion),表示为M+.。分子离子是质谱中所有 离子的起源,它在质谱图中所对应的峰为分子离子峰。 有机分子中,最容易失去电子的是杂原子上的孤对 电子,其次是电子,再者是电子。所以,对于含O,N, S等杂原子的化合物,总是先在杂原子的孤对电子上失去 一个电子,形成分子离子,如
13

分子离子峰的识别
质谱法确定有机化合物相对分子质量的依据是分子离
子峰的m/z值。除同位素峰以外,分子离子峰应该出现 在质谱图的最高质量处。化合物分子离子峰的识别,一 般可遵循以下几个原则:
(1)分子离子的质量数服从氮律。
14
氮律
组成有机化合物的大多数元素,偶数质量的元素具有 偶数化合价(如12C为4价,16O为2价,32S为2价、4价或

有机化合物波谱解析第四章 质谱(MS)

有机化合物波谱解析第四章  质谱(MS)
• 电极要求:电极尖锐,使用微碳针(W丝上的苯 基腈裂解生成)构成多尖陈列电极可提高电离 效率。
• 特 点:电离温和,碎片少,主要产生分子离 子M+和(M+1)+峰。
2.4 场解吸源(Field desorption, FD)
• 类似于场电离源,它也有一个表面长满 “胡须” (长0.01mm)的阳极发射器 (Emitter)。
电离,形成等离子体。 ➢ 等离子体与样品分子反应,生成[M+H]+或[M-H]–准分子离子。
APCI特点
➢ 软的电离方式,样品直接从液从中拉出来的,不是蒸发,基本 不产生分解,电离过程属于离子-分子反应,与CI原理相似。
➢ 快速地适合高低含量水溶液的流动相,可作梯度分析。
100,000
Which Ionisation Mode?
40
20
0
20
40
60
80
100
120
140
m/z
60
40
20
0 20
77
51 39
40
60
80
100
120
140
m/z
不同能量下获得的苯甲酸的质谱图
• 样品分子可能有四种不同途径形成离子:
• 1、样品分子被打掉一个电子形成分子离 子(M+)。
• 2、分子离子进一步发生化学键断裂形成 碎片离子。
• 3、分子离子发生结构重排形成重排离子。 • 4、通过分子离子反应生成加合离子。
266nm, 337nm 2.94m,10.6m
266nm 2.94m,10.6m 266nm, 337nm, 355nm
应用 蛋白质 蛋白质 蛋白质 蛋白质 核酸、配糖体 蛋白质、配糖体 蛋白质、核酸 蛋白质 蛋白质 合成高分子

有机波谱分析--质谱分析法

有机波谱分析--质谱分析法
麦氏重排在结构鉴定上十分有用。 在醛、酮、酸、酯、酰胺以及烯烃类和苯类化合物等的 质谱中都存在。
43
②逆狄尔斯-阿尔德(Retro-Diels-Alder,RDA)重排 具有环己烯结构类型的有机化合物,可发生RDA
开裂,一般都产生一个共轭二烯游离基正离子及一个 中性烯烃分子碎片。
●脂环化合物的逆狄尔斯-阿尔德重排 ●芳香族化合物的逆狄尔斯-阿尔德重排
β键的断裂称为β断裂。当化合物中含有C=C、苯环、 C=O等基团时,它的β键也易发生断裂。
β键断裂多发生均裂。
苄基断裂
25
c. i-断裂(i –breakage) C-X键既可发生均裂,也会发生异裂,即2个电子发生
单向转移,称为诱导断裂,或称i-断裂
●i-断裂中发生了正电荷的转移,造成了i-断裂困难很大。
26
③ 影响断裂的因素 a. 化学键的相对强度
优先断裂顺序:
27
单键>双键>三键
◆从化学键的键能可以看出: (1)有机物中C-S,C-X键的键能相对较小,最易断裂。 (2)其次易断裂的是C-C、C-O键。
两者键能相差不大,相对而言C-C键优先断裂。 (3)C-C与C-H比较,C-C键的键能更小,故C-C要比
离子,常常为基峰或强峰
◆碳原子相邻的杂原子对正电荷有稳定作用的离子
30
丙苯的质谱图中苄基断裂峰—m/z91
④分子离子的简单裂解的规律
以上都是简单裂解
1) 侧链碳原子处最易断裂而生成稳定的碳正离子。 侧链愈多愈易断裂,侧链上取代基大的基团优先作为自由 基脱去。
2) 饱和环在侧链部位产生α-断裂,生成带正电荷的环 状正离子碎片。
CH3NH2
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C5H5N

(波普解析)有机化合物波谱解析

(波普解析)有机化合物波谱解析
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总论
5、单晶X射线衍射(X-ray diffraction by asingle crystal ) 单晶X射线衍射分析是一种独立的结构分析方法,不需要
借助其它波谱学方法即可独立的完成被测样品的结构分析工作。
优点:定量给出分子立体结构参数,还能够完成化合物分子相 对构型与分子绝对构型的测定,特别是在有机化合物分子立体结 构中的构型确定、构象分析,以及固体化合物样品的晶型与分子 排列规律,有机分子的异构体(如手性化合物)及其含量测定。
• 红外光谱在天然有机产物的结构研究中除了可用于鉴别化合物 的异同和光学异构体(大多数对映体和外消旋体的固相红外光 谱是不同的)外,它在立体化学研究和官能团的确定中发挥着 重要作用。
如:芳香环: ν1600~1480cm-1
OH:ν>3000 cm-1
C=O : ν1700 cm-1
IR相同者为同一化合物
缺点:要求样品本身能获得晶型良好的单晶。
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总论
5、单晶X射线衍射 (X-ray diffraction by asingle crystal )
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第一章 紫外光谱 Ultraviolet Spectra
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第一章 紫外光谱 Ultraviolet Spectra
第一节、吸收光谱的基础知识 第二节、UV的基础知识 第三节、UV与分子结构间的关系 第四节、UV在有机化合物结构研究中的应用
1H-NMR
• 基本参数:化学位移()用于判断H的类型

偶合常数(J)
7
化学位移
1H-NMR
谱图提供的信息:
1)质子个数(积分数目)
2)由J值可知质子与质子的相互关系
3)由值可知质子所处的化学环境及磁环境

波谱解析-07-质谱

波谱解析-07-质谱

第四节、质谱裂解反应机理和规律
M பைடு நூலகம் e 50-70eV M +. + 2e M -. + 小于1%
+.
A +. + 中性分子或碎片
M
B + + R
A +.
B+ M+· → A+·, B+, C +·, D+ ……
29
第二十九页,编辑于星期五:十三点 三十一分 。
研究有机质谱裂解反应的实验方法
● 亚稳离子法
第三十一页,编辑于星期五:十三点 三十一分 。
有机化合物的一般裂解规律
偶电子规律:
OE+· → EE+ (单键断裂:α,i 断裂,双氢重排。电荷、自由基会分离) OE+ · → OE+ ·(单氢重排、逆DA、re) EE+ → EE+ (β氢重排消去) EE+ → OE+ · + R. (极少出现)
奇电子离子OE+·:带单电子的离子,如 M+·, A+·, C+· ··· (odd electrons) 在质谱解析中,奇电子离子很重要,因质
荷比较小的奇电子离子是由质荷比较大的
奇电子离子裂解生成的。
偶电子离子EE+: 带双电子的离子,如 B+, D+ , E+,···
(even electrons)
2.同位素离子峰
除P、F、I外,组成有机化合物的十几种元素都有同位素。因而在 质谱中会出现由不同质量的同位素形成的峰(M+1、M+2等), 称为同位素离子峰。
18
第十八页,编辑于星期五:十三点 三十一分。

波谱解析——质谱

波谱解析——质谱

(一)β开裂(烯丙键断裂)
(二)麦氏重排(如有γ-H存在)
(三)逆狄尔斯-阿尔德开裂(环烯类)
(三)芳烃
芳烃的质谱除都有较强的分子离子峰外,还 显示以下特点: (1)烷基苯最重要的裂解方式是β-裂解,生成 稳定的苄基离子,然后扩环成为卓鎓离子(m/e 91),该峰一般都较强,往往为基峰;卓鎓离子 还可消除乙炔分子,生成环戊二烯离子(m/ e65);环戊二烯离子消除乙炔,生成丙基或环 丙基正离子 (2)烷基苯中只要有不小于正丙基的链存在,就 可以发生 McLafferty重排,生成 m/e92的峰
同位素离子峰与分子离子峰的相对强度关系
由于13C的丰度是12C 的 1.1%,故 m/z为 17的同位 素离子峰(M士1)的强度是 m/z为16的分子离子峰的1. 1%。
离子开裂方式
(1)均裂 σ键开裂后,每个碎片各带走一个电子。用单箭头表 示一个电予的转移过程,有时也可省去其中一个单箭头.
(二)分子离子
用质谱测定有机药物结构的首要任务就是确定分子 量和分子式。研究分子离子不外乎要解决下述问题: 1. 分子离子峰的位置 分子离子足够稳定时,可以完整地到达收集器。分 子离子峰在图谱中一般出现在质荷比最高的位置, 若有同位素峰,那么同位素峰应处在质荷比最高的 位置。
3.分子离子峰的裁定

(2)McLafferty重排
羰基两旁的烷基都有γ-氢时,可发生两 次McLafferty重排,即分子离子经重排生成 的碎片离子再重排。
(七)酸和酯类
脂肪族一元羧酸及酯类的分子离子峰 很弱,仅能勉强观察到,芳香一元羧酸 及酯类的分子离子峰强。它们的裂解方 式包括McLafferty重排和α裂解。
电子轰击电离 Electron Impact Ionization, EI 化学离子化 Chemical Ionization, CI 场电离,场解吸 Field Ionization FD, Field Desorption FD

有机化合物波谱解析

有机化合物波谱解析
物质定量分析的依据。
⑤在λmax处吸光度随浓度变化的幅度最大,所以测定
最灵敏。吸收曲线是定量分析中选择入射光波长的重要 依据。
3.电子跃迁与分子吸收光谱
物质分子内部三种运动形式: (1)电子相对于原子核的运动; (2)原子核在其平衡位置附近的相对振动; (3)分子本身绕其重心的转动。
分子具有三种不同能级:电子能级、振动能级和转动能级 三种能级都是量子化的,且各自具有相应的能量。 分子的内能:电子能量Ee 、振动能量Ev 、转动能量Er
第一节 紫外吸收光谱分析基本原理
(principles of UV)
光是一种电磁波,光同时具有波动性和粒子性,两者 对立统一,可通过下式联系在一起。
根据波长增加的顺序,电磁波分为X-射线、紫外、可 见、红外、微波及无线电波几个区域
一、紫外吸收光谱的产生
1.概述
紫外吸收光谱:又称电子吸收光谱,分子价电子能级跃迁。
子)均呈现n→σ* 跃迁。
化合物 H2O
CH3OH CH3CL
CH3I CH3NH2
max(nm) 167 184 173 258 215
emax 1480 150 200 365 600
3) π→π*跃迁
双键或三键中п轨道的电子吸收紫外线后产生跃迁。 π→π*跃迁的ΔE较σ→σ*的小,孤立双键和三键的吸收一般 在小于200 nm的远紫外区。例如:乙烯在165 nm处有吸收。
紫外可见光谱 (UV-VIS); 红外(拉曼)光谱 (IR,Raman); 质谱 (MS); 核磁共振谱 (NMR); X线衍射; 折射率; 电诱导率; 熔点;
有机波谱学: UV -VIS ; IR(Raman); MS; NMR
三十年代 四十年代

3波谱解析-MS

3波谱解析-MS

解析未知物的图谱,可进一步按下述程序进行
第一步 对分子离子区进行解析(推断分子量)
(1)确认分子离子峰,并注意分子离子峰对基峰的相对强度比,这对判 断分子离子的稳定性以及确定结构是有一定帮助的。 (2)注意质量是偶数还是奇数,如果为奇数,而元素分析又证明含有氮 时,则分子中一定含有奇数个氮原子。 (3)注意同位素峰中M+1/M及M+2/M数值的大小,据此可以判断分子中 是否含有S、CI、Br,并可初步推断分子式。 (4)根据高分辨质谱测得的分子离子的m/z值,推定分子量。
(3)分子离子峰的强度与结构的关系 分子离子峰的强度与结构的关系有如下规律: a 碳链越长,分子离子峰越弱; b 存在支链有利于分子离子裂解,故分子离子峰很弱; c 饱和醇类及胺类化合物的分子离子弱; d 有共轭系统的分子离子稳定,分子离子峰强; e 环状分子一般有较强的分子离子峰
综合上述规律,有机化合物在质谱中的分子离子的 稳定性(即分子离子峰的强度)有如下顺序: 芳香环>共轭烯>烯>环状化合物>羰基化合物>醚 >酯>胺>酸>醇>高度分支的烃类。
质谱分析法特点:
(1)应用范围广。测定样品可以是无机物,也可以是有机物。应用上可 做化合物的结构分析、测定原子量与相对分子量、同位素分析、生产 过程监测、环境监测、热力学与反应动力学、空间探测等。被分析的 样品可以是气体和液体,也可以是固体。 (2)灵敏度高,样品用量少。目前有机质谱仪的绝对灵敏度可达50pg, 无机质谱仪绝对灵敏度可达10−14 。用微克级样品即可得到满意的分析 结果。 (3)分析速度快,并可实现多组分同时测定。 (4)与其它仪器相比,仪器结构复杂,价格昂贵,使用及维修比较困难。 对样品有破坏性。
质谱图中,同位素离子峰总是出现在分子离子或碎片离子峰 的高质量一侧。

有机化合物波谱解析知到章节答案智慧树2023年重庆医科大学

有机化合物波谱解析知到章节答案智慧树2023年重庆医科大学

有机化合物波谱解析知到章节测试答案智慧树2023年最新重庆医科大学绪论单元测试1.本课程学习的四大谱主要是哪四类?参考答案:质谱 (Mass Spectra, 简称MS);核磁共振谱 (Nuclear Magnetic Resonance Spectra,简称NMR);紫外-可见光谱(Ultraviolet-visible Absorption Spectra,简称UV);红外光谱(Infrared Spectra, 简称IR )2.凡是合成、半合成药物或者是由天然产物中提取的单体或组分中的主要组分,都必须确证其化学结构。

参考答案:对3.确证结构的方法主要有两种:第一,可以采用经典的理化分析和元素分析方法;第二,目前国内外普遍使用的红外、紫外、核磁和质谱四大谱解析,必要时还应增加其他方法,如圆二色散、X光衍射、热分析等。

参考答案:对4.红外光谱特别适用于分子中功能基的鉴定。

参考答案:对5.核磁共振谱对有机化合物结构的解析非常有用,应用在四大谱中最为广泛。

参考答案:对第一章测试1.在关于紫外光谱正确的是()。

参考答案:紫外光谱属于电子光谱2.丙酮的紫外-可见光区中,对于吸收波长最大的那个吸收峰,在下列四种溶剂中吸收波长最短的是哪一个()。

参考答案:水3.分子的紫外-可见吸收光谱呈带状光谱,其原因是什么()。

参考答案:分子电子能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁4.在下列化合物中,哪一个在近紫外光区产生两个吸收带()。

参考答案:丙烯醛5.在化合物的紫外吸收光谱中K带是指()。

参考答案:共轭非封闭体系π→π*的跃迁6.紫外光谱一般都用样品的溶液测定,溶剂在所测定的紫外光谱区必须透明,以下溶剂可适用于210 nm的是()参考答案:环己烷7.某化合物在正己烷中测得λmax = 305 nm,在乙醇中测得λmax = 307 nm,请指出该吸收是由下述哪一类跃迁类型所引起的?()参考答案:π→π*8.在环状体系中,分子中非共轭的两个发色团因为空间位置上的接近, 发生轨道间的交盖作用, 使得吸收带长移, 同时吸光强度增强。

MS

MS

● 贝农表(Beynon表) Beynon将质量在500以下的含碳、氢、 氧、氮原子的各种组合,按质量和同位素丰 度编制成表。
在Beynon表中,(M+1)和(M+2)栏 是表示(M+1)/M和(M+2)/M的百分比。 在一般参考书中,都附有Beynon表。
※ 含Br,Cl,S等元素的化合物,使用 Beynon表注意事项: ① 应从高分辨质谱仪测得的精确分子
● 表图:可表示各峰之间的精确强度 —— 适用于定量分析。 ● 元素图表 —— 仅用于高分辨质谱图。
棒 图(bar graph)
1. 常规质谱图简化的方法:
◆ 选择基峰(base peak) —— 最强峰,规定其丰度为100。 ◆ 求相对丰度(relative abundance) —— 其它离子峰与基峰比较; 求基峰外各峰的相对丰度(I)%。
+ .
2.分子离子峰的确认
理论上,一般m/z最大即为分子离子峰, 但实际不尽然。
原因如下: ① M+n(n=1,2,3….)同位素峰 ② 杂质峰(样品不纯或仪器污染) ③ 分子离子峰很弱或不出现,常误认碎 片离子峰为分子离子峰。
分子离子峰特征判断原则
● 分子的质量数服从氮律(N律)
① 由C,H,O组成化合物,其分子离子峰的质量 数是偶数;
◆ 电子流轰击(electronimpact source,EI)
轰击的电子的能量 > 分子的电离能 (ΔE≈70ev) (12ev ~20ev) 分子 M + e(高速)→ M++ 2e(低速) -e M ——— M+ + e 适合于易挥发、热稳定的有机化合物
◆ 化学电离法(chemical ionization, CI) 反应气体(CH4,NH3,H2,N2) 50ev电子流轰击 样品(M)

有机波谱解析技巧

有机波谱解析技巧

有机波谱解析技巧在化学领域中,有机波谱解析是一项至关重要的技能。

它就像是一把神奇的钥匙,能够帮助我们揭开有机化合物分子结构的神秘面纱。

对于化学专业的学生、科研工作者以及从事相关领域工作的人员来说,熟练掌握有机波谱解析技巧是必不可少的。

有机波谱分析主要包括红外光谱(IR)、紫外可见光谱(UVVis)、核磁共振谱(NMR,包括氢谱 1H NMR 和碳谱 13C NMR)以及质谱(MS)等。

每种波谱技术都有其独特的原理和特点,为我们提供了不同角度的分子结构信息。

红外光谱是通过测量分子对不同波长红外光的吸收来确定分子中的官能团。

就好像每个人都有独特的指纹,每种官能团在红外光谱中也有其特定的吸收峰位置和形状。

比如,羰基(C=O)在 1700 cm -1 左右有强烈的吸收峰,羟基(OH)在 3200 3600 cm -1 有较宽的吸收峰。

在解析红外光谱时,首先要观察整个谱图的轮廓,了解吸收峰的大致分布情况。

然后重点关注那些特征性强的吸收峰,判断可能存在的官能团。

但需要注意的是,有些官能团的吸收峰可能会受到分子中其他基团的影响而发生位移,这就需要结合具体情况进行综合分析。

紫外可见光谱则主要用于研究分子中存在的共轭体系。

共轭体系越大,吸收波长就越长。

通过测量物质对紫外和可见光的吸收,可以推断分子中是否存在双键、苯环等共轭结构。

接下来是核磁共振谱,这可是有机波谱解析中的“重头戏”。

氢谱能告诉我们分子中氢原子的种类、数量和所处的化学环境。

不同化学环境的氢原子在谱图中会出现在不同的位置,化学位移就是它们的“坐标”。

比如说,与羰基相连的氢原子化学位移通常较大,在 9 10 ppm 左右;而与甲基相连的氢原子化学位移则较小,一般在 1 2 ppm 之间。

除了化学位移,峰的裂分情况也能提供重要信息。

通过耦合常数可以判断相邻氢原子的数目和相对位置关系。

碳谱则能更直接地反映分子中碳原子的情况。

由于碳原子的天然丰度较低,碳谱的灵敏度相对较低,但它对于确定复杂分子的结构仍然具有不可替代的作用。

有机波谱分析--综合波谱解析法

有机波谱分析--综合波谱解析法
普通碳谱(COM谱)的峰高,常不与碳数成比例是其缺点, 而氢谱峰面积的积分高度与氢数成比例,因此二者可互为补 充。
二、四大波谱综合解析步骤
1.了解样品 来源: 天然品、合成品、三废样品等、 物理化学性质与物理化学参数:
物态、熔点、沸点、旋光性、折射率、溶解度、极性、 灰分等, 可提供未知物的范围,为光谱解析提供线索。一般样品 的纯度需大于98%,此时测得的光谱,才可与标准光谱对 比。
三、 综合光谱解析示例
练习1:根据如下谱Байду номын сангаас确定化合物C9H10O2(M=150)结构, 并说明依据。
三、 综合光谱解析示例
练习1:根据如下谱图确定化合物C9H10O2(M=150)结构, 并说明依据。
三、 综合光谱解析示例
练习1:根据如下谱图确定化合物C9H10O2(M=150)结构, 并说明依据。
2、紫外吸收光谱在综合光谱解析中的作用
紫外吸收光谱(UV) 与分子中的生色团和助色团有关,只涉 及电子结构中与p 电子有关部分,在结构分析中紫外光谱的 作用主要提供有机化合物共轭体系大小及与共轭体系有关的 骨架。如,是否是不饱和化合物 是否具有芳香环结构等化 合物的骨架信息。
3、红外吸收光谱在综合光谱解析中的作用
核磁共振碳谱(13C NMR)碳谱与氢谱类似,也可提供化合 物中 1.碳核的类型 2.碳分布 3.核间关系三方面结构信息。 主要提供化合物的碳“骨架”信息。
碳谱的各条谱线一般都有它的惟一性,能够迅速、正确地
否定所拟定的错误结构式。碳谱对立体异构体比较灵敏,能 给出细微结构信息。
在碳谱中:
质子噪音去偶或称全去偶谱(proton noise deeoupling或proton complete deeoupling,缩写COM,其作用是完全除去氢核干
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进样系统 离子源 质量分析器 检测接收器
控制及数据处理系统
1.四极质量分析器(quadrupole mass analyzer)
由四根平行的棒状电极组成。相对的一对电极是等电位的, 两对电极之间的电位则是相反的。电极上加直流电U和射频
交变电压Vcosωt。
y
x
-(U+Vcosωt)
+(U+Vcosωt)
ESI-MS 蛋白质、多肽、非挥发性 软电离,多电荷离子
FAB-MS
碳水化合物、有机金属化合 软电离 物、蛋白质、非挥发性
MALDI-MS 蛋白质、多肽、核酸
软电离,适应高分子 化合物
第三节 质量分析器
了解
1.四极质量分析器 2.离子阱 3.傅立叶变换质谱法 4.飞行时间质谱计
真空系统
质谱仪的核心
•用原子枪射出的高动能的中性原子束(Ar, Xe 等)对溶解 在基质中的样品进行轰击,导致样品分子蒸发和解离.
•产生脱质子 [M-H]+ 和加质子[M+H]+的准分子离子,还可能 得到加合基质分子及金属离子[M+Na]+,也可产生负离子并 随后进行检测。
3. 快原子轰击(FAB, Fast Atom Bombardment)
2.化学电离法(CI, chemical ionization)
特点
(1)通过发生“离子—分子”反应来实现离子 化,因此它是一种“软电离”技术。在EI法中不 易产生分子离子的化合物,在CI中易形成较高丰 度的[M+H]+或[M-H]+等准分子离子。
(2)偶电子离子一般具有较低的内能,因此, 得到碎片少,谱图简单,但结构信息少一些。
说明末端糖为rham。
三级谱:
369=531-162, M++H]-rham-glc, 162
说明内侧糖为glc
四级谱:
313=369-56 脱2C0
56
有机化合物波谱分析——质谱
质谱
Mass Spectrum
UV IR NMR MS
质谱的突出优点: ◆灵敏度远远超过其他方法,样品的用量不断的下降。 ◆唯一可以确定分子式的方法,分子式对推测结构至关 重要。为推测结构,若无分子式,一般至少也需知道未 知物的分子量 。
(3)与EI法同样,样品需要汽化,对难挥发性 的化合物不太适合。
举例说明
ON O N
O
(M.W. 224)
甲糖宁的EI-MS与CI-MS谱比较
1. 224? 167? 225? 2. 两幅图的区别?为什么?
3. 快原子轰击(FAB, Fast Atom Bombardment)
• 快原子轰击电离法是一种广泛应用的软电离技术。
3. 傅立叶变换质谱法
优点:
(1) 分辨率极高,远远超过其它质谱计。 (2) 可得到精度最高的质量数,这对于得到离子的元素组成是 很重要的。 (3) 可完成多级(时间上)串联质谱的操作。 (4) 傅立叶变换质谱计一般采用外电离源,并可以采用各种电 离方式,如FAB、ESI和MALDI等,因此对试样的要求较低, 也便于与色谱仪器联机。 (4)其他优点:灵敏度高、质量范围宽、速度快、性能可靠等。
1. 仪器简介
真空系统
了解
进样系统 离子源 质量分析器 检测接收器
控制及数据处理系统
检测接收器:检测各种质核比的离子并将电信号放大的装置。
控制及数据处理系统::处理并给出分析结果, 现代计算机还 可以控制 质谱仪进行各项工作。
真空系统:利用机械泵, 扩散泵或分子泵等, 抽取离子源和 分析器的空气并达到高真空。
• 大气压电离主要应用于高效液相和质谱计联机时 的电离方法。
•试样的离子化在处于大气压下的离子化室中进行。
电喷雾电离(Electrospray Ionization, ESI) 大气压化学电离(Atmospheric Pressure Chemical Ionization ,APCI)
电喷雾电离
1.四极质量分析器(quadrupole mass analyzer)
四极质量分析器的优点: (1)结构简单,体积小,重量轻,价格便宜,清洗方便,
操作容易。 (2)仅用电场而不用磁场,无磁滞现象,扫描速度快。
这使它适合于色谱联机,特别如气相毛细管色谱。 (3)操作时的真空度较低,因此特别适合同液相色谱联
在CI离子源中,用电子轰击导入的反应气体,使其离子化。 以甲烷反应气为例,部分反应为:
CH4 + e
CH4+. +
→ CH4+. + 2e
CH4 → CH5+
+
CH3.
CH5+ + M → CH4 + MH+
反应离子(大量充满离子源)与样品分子在离子化能量作用下进 行电荷交换反应,在质子(氢)亲和力作用下,进行离子—分子 反应。
失掉两个以上电子的离子是多电荷离子。
(9)同位素离子(isotopic ion)
当元素具有非单一同位素组成时,电离过程产生同位素离 子。
第二节. 质谱的电离过程
1. 电子轰击电离 2. 化学电离法 3. 快原子轰击法 4. 基质辅助激光解吸电离 5. 大气压电离
1. 电子轰击电离 (Elecron Impact Ionization EI)
5. 有机质谱中的各种离子 重点
(1)分子离子(molecular ion)
由样品分子电离而产生,标为M+. 。
(2)准分子离子(quasi- molecular ion )
[M+H]+ 、[M-H]+ 称为准分子离子。[M+X]+ 称为加 和离子,也可称为准分子离子。
(3)碎片离子(fragment ion)
2. 质谱的基本原理
质谱仪器的核心是质量分析器。
2. 质谱的基本原理 了解
单聚焦质量分析器
在离子源中各种离子被加速电压加速,获得动能:
zeV=1/2mv2 (1)
V:加速电压 v:被加速后的速度 m:离子质量 ze:离子所带电荷(e为电子所带电荷,z为正 整数)
2 . 质谱的基本原理 被加速后的离子进入磁场 ,离子运动方向和磁力 线方向垂直。在磁场中,离子受磁场的作用力作 圆周运动。
1. 电子轰击电离 (Electron Impact Ionization, EI)
优点
(1)质谱图重现性好,便于计算机检索及 相互对比。
(2)含有较多的碎片离子信息,这对于推 测未知结构是非常必要的。
缺点
当样品分子稳定性不高时,分子离子峰的强 度低,甚至没有分子离子峰。当样品分子不 能气化或遇热分解时,则更没有分子离子峰。
R=M /ΔM
(3)灵敏度(sensitivity) 仪器出峰的强度与所用样品量之间的关系。
4. 质谱图
质谱图由横坐标、纵坐标和棒线组成。 横坐标标明离子质荷比(m/z)。 纵坐标标明离子流的强度,常用相对丰度表示。 棒线代表不同质荷比的离子。 图谱中最强的一个峰称为基峰,将它的强度定为100。
丁 酮 的 质 谱 图
机。
2. 离子阱(ion trap )
离子阱与四极质量分析器类似,因此也称四极离子 阱,它是由两个端盖电极和一个环电极组成。
常见加压方式
环电极—加直流电和射 频交变电压 端盖极—接地
2. 离子阱(ion trap )
离子阱的优点: (1)单一的离子阱可实现多级串联质谱(MSn)。 (2)结构简单,价格低,性能价格比高。
特点: 软电离技术,适合于高极性、难 气化的有机化合物的电离方法。
4.基质辅助激光解吸电离(MALDI, Matrix Assisted
Laser Desorption Ionization)
MALDI技术是将大分子样品溶于适宜的溶剂中,与大量的 基质相混合。
基质(小分子有机物)强烈吸收入射激光的辐射,吸收的能
(6)亚稳离子(metastable ion)
从离子源出口到达检测器之间产生的离子 。
(7)奇电子离子(odd-electron ion)和偶电子离子 (even-electron ion )
具有未配对电子的离子称为奇电子离子。 不具有未配对电子的离子称为偶电子离子。
5. 有机质谱中的各种离子
(8)多电荷离子(multiply-charged ion)
(3)灵敏度高,较四极质量分析器高达10~1000倍。
(4)质量范围大,商品仪器已达70000。
3. 傅立叶变换质谱法(Fourier transform mass spectrometry, FTMS)
傅立叶变换质谱法是离子回旋共振波谱法(ion cyclotron resonance spectrometry) 与现代计算机技 术相结合的产物,又称傅立叶变换离子回旋共振 质谱法(FTICR-MS)。
广义的碎片离子包含由分子离子碎裂而产生的一切离 子。狭义的碎片离子指由简单的断裂产生的离子。
(4)重排离子(rearragement ion)
经重排反应产生的离子,其结构并非原来分子的结构 单元。
5. 有机质谱中的各种离子
(5)母离子(parent ion)与子离子(daughter ion)
任何一离子进一步产生了某离子,前者称为母离子,后者 称为子离子。
电子轰击电离法是最经典常规的方法,是一种‘硬’ 电离方法, 是一种将样品的汽化与离子化分别发生的典 型方法 。
M + e M+. + 2e
1. 电子轰击电离 (Electron Impact Io+nization EI)
M + e M .+ 2e
分子离子
•产生的离子被离子源中的排斥电极推出离子源,然后被加速电 压送出离子源进入质量分析器。 •由于电子动能的一部分转移到分子内部,使分子内部能量过剩, 产生碎片离子。
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