化学实验基本方法分离和提纯
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（2）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁 架台（带铁圈）、滤纸。
(3)注意
过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器 中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程 中一定要做到“一贴、二低、三靠"。 "一贴"是指滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘； 过滤器中的液体要低于滤纸边缘． “三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃 棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸处； 漏斗末端要紧靠烧杯内壁。
解释及结论：
溶液中SO42-与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸 的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一 反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 加入稀盐酸可以排除CO32-离子的干扰。
思考： CO32-如何检验？
滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水 变浑浊的无色无味气体，说明含有碳酸 根离子。
常用的分离和提纯的方法有： (1)物理分离和提纯法：
过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、 液化、溶解等。 (2)化学分离和提纯法： 沉淀、加热、分解、洗气等。
如果有铁屑和沙子的混合物，你能用 哪些方法将二者分离？
1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
物理方法
2、加盐酸 化学方法
1、过滤
（1）适用于固体与液体混合物的分离。
D B．硝酸钾和氯化钠
D．碳酸钠和硫酸钡
5．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适？
(1) 除 去 Ca(OH)2 溶 液 中 悬 浮 的 CaCO3 颗 粒 ， 用
A ________。 D (2)除去 O2 中少量的水蒸气，用____________。 B (3)除去固体碘中混有的少量 NaI，用__________。 C (4)除去氧化钙中的 CaCO3，用____________。
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除去CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
溶液中可溶性杂质的除去四原则：
请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格
对于NaCl 要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
如何除去新引入的杂质？
思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂 的加入顺序共有几种？依据是什么？
地球上水的储量很大，但淡水只占 2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%
如何获得淡水资源？
3、 蒸馏
1. 原理:
利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点 组分挥发再冷凝，以分离整个组分。 2. 适用:
除去液体中易挥发 、难挥发 、 不挥发的杂质 分离沸点相差较大的液态混合物
3、装置
蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管 锥形瓶
不增 提纯过程中不能引入新的杂质 不减 不减少欲被提纯的物质 易分 被提纯的物质与杂质容易分离 复原 被提纯的物质变化后再回到目标物
三必须： 1、除杂试剂必须过量
2、过量试剂必须除尽
3、除杂途径必须选最佳
D 1．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 (
)
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触
的是
()
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
D
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口
D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
Na2CO3 + 2HCl== CO2↑+ H2O + 2NaCl
CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O
粗盐Baidu Nhomakorabea提纯
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
如何除去ＮaＣl的杂质
第一步 溶解： 称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边 加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
现象：固体食盐逐渐溶解，食盐水显浑浊
第二步 过滤：
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤 器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊， 再过滤一次 现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏 斗颈流入另一个烧杯中
4. 蒸馏操作注意事项：
（1）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。 （2）温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口。 （3）为防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或
碎瓷片。
（4）冷凝管中冷水从下口进入，上口出。先通冷凝 水，再开始加热。
（5）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管 中的蒸汽。
3．实验室中，蒸发 NaCl 溶液时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；
④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的顺序
是 A．②③④⑤①
C( )
B．②③①④⑤
C．①②③④⑤
D．②①③④⑤
4．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分
离的是
()
A．氧化铜和碳粉 C．水和酒精
2、蒸发
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒，铁架台。
（3）注意
１、热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿 炸裂，取用它用坩埚钳．
２、在加热至有大量固体析出时，要用余温加热
３、蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
如何除去粗盐中的杂质？实验1-1
第三步 蒸发：
将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热， 用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固 体时停止加热。
现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
通过上述操作得到的是较纯的氯化钠吗？ 还有什么杂质没有除去？
思考：如何检验粗盐中含有硫酸盐？ 演示实验1-2：
取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸， 然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。
(3)注意
过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器 中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程 中一定要做到“一贴、二低、三靠"。 "一贴"是指滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘； 过滤器中的液体要低于滤纸边缘． “三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃 棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸处； 漏斗末端要紧靠烧杯内壁。
解释及结论：
溶液中SO42-与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸 的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一 反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 加入稀盐酸可以排除CO32-离子的干扰。
思考： CO32-如何检验？
滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水 变浑浊的无色无味气体，说明含有碳酸 根离子。
常用的分离和提纯的方法有： (1)物理分离和提纯法：
过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、 液化、溶解等。 (2)化学分离和提纯法： 沉淀、加热、分解、洗气等。
如果有铁屑和沙子的混合物，你能用 哪些方法将二者分离？
1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
物理方法
2、加盐酸 化学方法
1、过滤
（1）适用于固体与液体混合物的分离。
D B．硝酸钾和氯化钠
D．碳酸钠和硫酸钡
5．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适？
(1) 除 去 Ca(OH)2 溶 液 中 悬 浮 的 CaCO3 颗 粒 ， 用
A ________。 D (2)除去 O2 中少量的水蒸气，用____________。 B (3)除去固体碘中混有的少量 NaI，用__________。 C (4)除去氧化钙中的 CaCO3，用____________。
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除去CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
溶液中可溶性杂质的除去四原则：
请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格
对于NaCl 要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
如何除去新引入的杂质？
思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂 的加入顺序共有几种？依据是什么？
地球上水的储量很大，但淡水只占 2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%
如何获得淡水资源？
3、 蒸馏
1. 原理:
利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点 组分挥发再冷凝，以分离整个组分。 2. 适用:
除去液体中易挥发 、难挥发 、 不挥发的杂质 分离沸点相差较大的液态混合物
3、装置
蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管 锥形瓶
不增 提纯过程中不能引入新的杂质 不减 不减少欲被提纯的物质 易分 被提纯的物质与杂质容易分离 复原 被提纯的物质变化后再回到目标物
三必须： 1、除杂试剂必须过量
2、过量试剂必须除尽
3、除杂途径必须选最佳
D 1．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 (
)
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触
的是
()
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
D
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口
D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
Na2CO3 + 2HCl== CO2↑+ H2O + 2NaCl
CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O
粗盐Baidu Nhomakorabea提纯
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
如何除去ＮaＣl的杂质
第一步 溶解： 称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边 加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
现象：固体食盐逐渐溶解，食盐水显浑浊
第二步 过滤：
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤 器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊， 再过滤一次 现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏 斗颈流入另一个烧杯中
4. 蒸馏操作注意事项：
（1）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。 （2）温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口。 （3）为防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或
碎瓷片。
（4）冷凝管中冷水从下口进入，上口出。先通冷凝 水，再开始加热。
（5）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管 中的蒸汽。
3．实验室中，蒸发 NaCl 溶液时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；
④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的顺序
是 A．②③④⑤①
C( )
B．②③①④⑤
C．①②③④⑤
D．②①③④⑤
4．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分
离的是
()
A．氧化铜和碳粉 C．水和酒精
2、蒸发
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒，铁架台。
（3）注意
１、热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿 炸裂，取用它用坩埚钳．
２、在加热至有大量固体析出时，要用余温加热
３、蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
如何除去粗盐中的杂质？实验1-1
第三步 蒸发：
将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热， 用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固 体时停止加热。
现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
通过上述操作得到的是较纯的氯化钠吗？ 还有什么杂质没有除去？
思考：如何检验粗盐中含有硫酸盐？ 演示实验1-2：
取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸， 然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。