元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt.ppt
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优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
第六章第2节 元素周期律和元素周期表(共103张PPT)
＋1→＋7 最高正化合价： －4→－1 最低负化合价：
相似
最高正化合 结 主要化合 价＝主族 构 价 负化合价＝－(8－主族 序数＝最 ↓ 序数 外层电子 增强 减弱) 数(O、F 性 增强 除外) 质 ↓ 元素原子 失 逐渐 逐渐 应 电子能力
减弱 金属性逐渐 元素的金属性 增强 ，非金属性 增强 和非金属性 逐渐 减弱 增强 离子的氧化性 阳离子氧化性 ，阴离子还 减弱 结 和还原性 原性 构 增强 最高价含氧酸 减弱 逐渐 ↓ 酸性 性 难 最高价氢氧化 质 物 逐渐 ↓ 的碱性
答案：B 解析：由题综合判定W、X、Y、Z分别为H、 Mg、Al、Si元素。
知识点二
元素周期律
1.定义 原子序数 元素的性质随着 变化的规律。 2．实质 元素原子 核外电子排布
周期性 的递增而呈
的周期性变化。
3．元素周期表中主族元素性质的递变规律 同周期(左→ 同主族(上→ 相同 递增 右) 下) 递增 相同 电子层 数 结 电子 递增 递增 层 最外层 构 (1→8 递减 (族序数) 结构 电子 递增 ↓ 或2) 数 减小 性 增大 核电荷数(核 减小 质 内质子数) ↓ (除稀
答案：D 解析：A项还原性逐渐增强，A错误；B项中 应为最高价含氧酸，B错误；C项中应为Fe3 ＋>Cu2＋，C错误。
知识点三
族 周期 1 2 3 4 5 6 7
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素周期表中元素的分区
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
左面 (1)金属元素：位于分界线的 区域， 包括所有的 主族 元素和部分 元素。 过渡 (2)非金属元素：位于分界线的 区域， 右面 包括部分主族元素和 族元素。 0_ (3)分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ，又能表现出一定的 。 非金属性 2．元素周期律和元素周期表的应用 (1)根据周期表中的位置寻找未知元素。
第1讲 元素周期律和元素周期表 32PPT
和非金属性的周期性变化)
(2)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学 b
性质的递变规律
(3)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系
c
(4)元素周期表的发展史、意义与作用
b
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专题四 微观结构与物质的多样性
3
元素周期表
1．编排原则 周期(横行)：元素原子的电子层数相同，左―→右：原子序数递增； 族(纵行)：元素原子的最外层电子数相同，上―→下：电子层数递增。
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专题四 微观结构与物质的多样性
8Leabharlann 1．(2019·浙江 4 月选考，T14)2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周 期律和元素周期表，下列推断不合理的是( ) A．第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第 4 周期第ⅤA 族的元素为非金属元素 C．第 84 号元素的最高化合价是＋7 D．第 7 周期 0 族元素的原子序数为 118 答案：C
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专题四 微观结构与物质的多样性
27
解析：选 C。根据元素周期表可推知各元素。X 为 Na，Y 为 Mg，W 为 O，Z 为 S，M 为 Cl，N 为 Ge。因为 M 为氯元素，其非金属性比溴强，故其最高价氧化物对应的水化 物的酸性比高溴酸强，C 错误。
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专题四 微观结构与物质的多样性
10
解析：选 B。在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素， 但不一定都可以，A 错误；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素 周期表的右上角，而不是过渡元素区域，C 错误；非金属性最强的元素是氟，而不是元 素周期表最右上角的氦，D 错误。
(2)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学 b
性质的递变规律
(3)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系
c
(4)元素周期表的发展史、意义与作用
b
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专题四 微观结构与物质的多样性
3
元素周期表
1．编排原则 周期(横行)：元素原子的电子层数相同，左―→右：原子序数递增； 族(纵行)：元素原子的最外层电子数相同，上―→下：电子层数递增。
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专题四 微观结构与物质的多样性
8Leabharlann 1．(2019·浙江 4 月选考，T14)2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周 期律和元素周期表，下列推断不合理的是( ) A．第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第 4 周期第ⅤA 族的元素为非金属元素 C．第 84 号元素的最高化合价是＋7 D．第 7 周期 0 族元素的原子序数为 118 答案：C
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专题四 微观结构与物质的多样性
27
解析：选 C。根据元素周期表可推知各元素。X 为 Na，Y 为 Mg，W 为 O，Z 为 S，M 为 Cl，N 为 Ge。因为 M 为氯元素，其非金属性比溴强，故其最高价氧化物对应的水化 物的酸性比高溴酸强，C 错误。
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专题四 微观结构与物质的多样性
10
解析：选 B。在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素， 但不一定都可以，A 错误；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素 周期表的右上角，而不是过渡元素区域，C 错误；非金属性最强的元素是氟，而不是元 素周期表最右上角的氦，D 错误。
元素周期律、元素周期表-PPT课件
如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。
②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素 在第6周期第ⅣA。 ③若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素118号相比按上面的方法推算。如 116号元素应在第7周期ⅥA。 （2）同族的上下周期元素原子序数之间的关系 ①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能
【例2】短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电
子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素 原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种 元素所组成的化合物的分子式不可能是( A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 ) D.X4Y2Z7
考点1一原子结构 一、构成原子或离子微粒间的数量关系： （1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数； （2）质量数=质子数+中子数；
（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数；
（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数； （5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量； （6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量。 二、核外电子排布特点归纳 （1）前18号元素排布的特点 ①原子核中无中子的原子为1 1H；
够排列的元素种类数。因此第ⅠA、ⅡA族的元素的原子序数等于上一种元素的原子
序数+上一周期所上一种元素Rb的原 子序数）+18（Rb所在的周期能够排列的元素种类数）=55。
②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够 排列的元素种类数。因此第ⅢA~0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数 +下一周期所能排列的元素种类数。如：Se的原子序数=16（上一种元素S的原子序
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• 2、各族自左至右的排列顺序？主族元素 与副族元素的主要区别是什么？
元素周期表的结构
主族：Ⅰ由A短,周Ⅱ期A和, （长第周1期、共2列同）构Ⅲ成A的,Ⅳ族A ,ⅤA ,
族
ⅥA , ⅦA（第13—17列） ，共七个主族
Groups 副族：Ⅰ完B全, 由Ⅱ长B（周第期1元1、素1构2列成）的Ⅲ族B , ⅣB ,ⅤB ,
主→副→Ⅷ →副→主→0
[总结]
1、必须熟悉周期表的结构： 18纵行：7主、7副、0与VIII； 7横行 ：三长、三短、一不全， 镧系、锕系排下边。
2、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数
周期序数＝原子的电子层数 主族序数＝元素原子最外层电子数=最高正价
同周期、同主族元素的递变规律
项目
同周期（左－右） 同主族（上－下）
原
原子半径
子
最外层电子数
结
电子层数
构
核电荷数
单质的氧化性和还原性
逐渐减小
逐渐增大
逐渐增多 相同
逐渐增多
相同 逐渐增多 逐渐增多
氧化性增强，还原性减弱 氧化性减弱，还原性增强
性 元素的金属性和非金属性 非金属性增强，金属性减弱
非金属性减弱，金属性增强
17Cl HClO4 HBrO4 HIO4 最高价氧化物水化物酸性减弱
35Br 解释： 53I 从上往下，电子层增多，半径增大；
得电子能力减弱，非金属性减弱。
（2）同主族：
Li F 从上往下，电子层增多，半径增大；
Na Cl K Br 失电子能力增强，金属性增强；
Rb I Cs
得电子能力减弱，非金属性减弱。
2.把不同横行中最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上 到下排成纵行。
1.周期：
具有相同电子层数而又按 照原子序数递增顺序由左 往右排列的一系列元素。
周期数 = 电子层数
交流．研讨1
• 请观察元素周期表回答问题:
• （1）周期表里有多少个周期？每个周期 各有多少种元素？
• （2）以第2周期、第3周期为例分析：元 素周期表中位于同一周期的元素的原子结 构有什么相同之处？它们是怎样递变的？
Ⅶ B
Ⅷ
Ⅰ B
Ⅱ B
铝
硅
磷硫
氯砷硒溴 氪
5 铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘 氙
6 铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹 氡
7 钫镭锕
……
交流．研讨2
• 请观察元素周期表回答问题:
• 1、仔细观看元素周期表中共有多少列？ 每一列的最上边都标有什么？族分哪几类？ 各有几个？
质
最高价化合物对应水化物 的酸碱性
酸性增强，碱性减弱
酸性减弱，碱性增强
气态氢化物形成的难易程 度及稳定性
形成由难→易， 稳定性逐渐增强
形成由易→难， 稳定性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金
3
属 性
逐
4
渐 增
强
5
6 7
B
非 金
属
Al Si
性 逐
渐
Ge As
增 强
K
Rb
Cs
（2）同主族：
与水反应的剧烈程度增强
3 Li LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 11Na 最高价氧化物水化物碱性增强
19K 解释： 37Rb 从上往下，电子层增多，半径增大； 55Cs 失电子能力增强，金属性增强。
卤族元素与H2的反应
单质 F2 Cl2 Br2 I2
反应条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 5000C高温 高温持续加热
化学方程式
生成氢化 物稳定性
H2 + F2 = 2HF
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
很稳定 稳定
5000C
H2 + Br2 = 2HBr 较不稳定
△
H2 + I2
2HI 很不稳定
（2）同主族：
单质氧化性逐渐减弱，与H2反应越来越难， 9F 生成的气态氢化物的稳定性越来越弱
第二节 元素周期律和元素周期表
第2课时 元素周期表
元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学 元素之间的相互联系和内在变化规律。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是 学习和研究化学的重要工具。
通过元素周期表，你能看到哪些信息：
二、元素周期表 编排原则：
1.把电子层数相同的元素按原子序 数递增的顺序由左到右排成横行。
Sb Te
Po At
金属性逐渐增强
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质 原子结构
3.元素性质递变规律：
（1）同周期：
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
• ●同周期元素原子核外电子层数相同， • ●从左往右，
核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加， 原子半径逐渐减小， 失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱， 得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。
Li
Na
元素周期表的结构
特短周期 第1周期：2 种元素
第2周期：8 种元素
短周期 第3周期：8 种元素
周期 长周期
periods
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素
特长周期
第6周期：32 种元素 15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
15 种元素称锕系元素
小结：
（1）周期数（7） ：三短、三长、一不全 （2）周期序数 ＝ 核外电子层数 。 （3）每一周期都是从 碱金属 开始，
过渡到卤素，到稀有气体结束 。 （4）镧系元素：共15种。
锕系元素：共15种。
2.族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
主族序数＝最外层电子数
族的分布位置
Ⅰ A
0
1
氢
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A
氦
2 锂铍
硼碳氮氧氟 氖
3
钠
镁
Ⅲ B
Ⅳ B
Ⅴ B
Ⅵ B
检测：
1.某元素原子结构示意图为
,它应该在第___四___
周期,第__Ⅶ__A_族.某元素位于第二周期，第ⅦA 族， 它是_氟__元素。
2.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子
数多4，该元素一定是( C )
A.卤素
B.第三周期元素
C.第二周期元素
D.第ⅡA族元素
3.某微粒XO32-中共有42个电子，X元素位于元素周期表 的第__三___周期，第_Ⅵ__A___族.
Or
ⅥB , ⅦB （第3—7列），共七个副族
families 第VIII 族：三个纵行,（第8、9、10三列）
零族：稀有气体元素（第18列）
周期表中有七个主族、七个副族、一个 VIII 族和一个零族，共有16个族。
小结：
（1）族数（16） ：七主、七副、0和Ⅷ （2）主族族序数 ＝ 最外层电子数 （3）族的排列顺序：
元素周期表的结构
主族：Ⅰ由A短,周Ⅱ期A和, （长第周1期、共2列同）构Ⅲ成A的,Ⅳ族A ,ⅤA ,
族
ⅥA , ⅦA（第13—17列） ，共七个主族
Groups 副族：Ⅰ完B全, 由Ⅱ长B（周第期1元1、素1构2列成）的Ⅲ族B , ⅣB ,ⅤB ,
主→副→Ⅷ →副→主→0
[总结]
1、必须熟悉周期表的结构： 18纵行：7主、7副、0与VIII； 7横行 ：三长、三短、一不全， 镧系、锕系排下边。
2、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数
周期序数＝原子的电子层数 主族序数＝元素原子最外层电子数=最高正价
同周期、同主族元素的递变规律
项目
同周期（左－右） 同主族（上－下）
原
原子半径
子
最外层电子数
结
电子层数
构
核电荷数
单质的氧化性和还原性
逐渐减小
逐渐增大
逐渐增多 相同
逐渐增多
相同 逐渐增多 逐渐增多
氧化性增强，还原性减弱 氧化性减弱，还原性增强
性 元素的金属性和非金属性 非金属性增强，金属性减弱
非金属性减弱，金属性增强
17Cl HClO4 HBrO4 HIO4 最高价氧化物水化物酸性减弱
35Br 解释： 53I 从上往下，电子层增多，半径增大；
得电子能力减弱，非金属性减弱。
（2）同主族：
Li F 从上往下，电子层增多，半径增大；
Na Cl K Br 失电子能力增强，金属性增强；
Rb I Cs
得电子能力减弱，非金属性减弱。
2.把不同横行中最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上 到下排成纵行。
1.周期：
具有相同电子层数而又按 照原子序数递增顺序由左 往右排列的一系列元素。
周期数 = 电子层数
交流．研讨1
• 请观察元素周期表回答问题:
• （1）周期表里有多少个周期？每个周期 各有多少种元素？
• （2）以第2周期、第3周期为例分析：元 素周期表中位于同一周期的元素的原子结 构有什么相同之处？它们是怎样递变的？
Ⅶ B
Ⅷ
Ⅰ B
Ⅱ B
铝
硅
磷硫
氯砷硒溴 氪
5 铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘 氙
6 铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹 氡
7 钫镭锕
……
交流．研讨2
• 请观察元素周期表回答问题:
• 1、仔细观看元素周期表中共有多少列？ 每一列的最上边都标有什么？族分哪几类？ 各有几个？
质
最高价化合物对应水化物 的酸碱性
酸性增强，碱性减弱
酸性减弱，碱性增强
气态氢化物形成的难易程 度及稳定性
形成由难→易， 稳定性逐渐增强
形成由易→难， 稳定性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金
3
属 性
逐
4
渐 增
强
5
6 7
B
非 金
属
Al Si
性 逐
渐
Ge As
增 强
K
Rb
Cs
（2）同主族：
与水反应的剧烈程度增强
3 Li LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 11Na 最高价氧化物水化物碱性增强
19K 解释： 37Rb 从上往下，电子层增多，半径增大； 55Cs 失电子能力增强，金属性增强。
卤族元素与H2的反应
单质 F2 Cl2 Br2 I2
反应条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 5000C高温 高温持续加热
化学方程式
生成氢化 物稳定性
H2 + F2 = 2HF
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
很稳定 稳定
5000C
H2 + Br2 = 2HBr 较不稳定
△
H2 + I2
2HI 很不稳定
（2）同主族：
单质氧化性逐渐减弱，与H2反应越来越难， 9F 生成的气态氢化物的稳定性越来越弱
第二节 元素周期律和元素周期表
第2课时 元素周期表
元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学 元素之间的相互联系和内在变化规律。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是 学习和研究化学的重要工具。
通过元素周期表，你能看到哪些信息：
二、元素周期表 编排原则：
1.把电子层数相同的元素按原子序 数递增的顺序由左到右排成横行。
Sb Te
Po At
金属性逐渐增强
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质 原子结构
3.元素性质递变规律：
（1）同周期：
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
• ●同周期元素原子核外电子层数相同， • ●从左往右，
核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加， 原子半径逐渐减小， 失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱， 得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。
Li
Na
元素周期表的结构
特短周期 第1周期：2 种元素
第2周期：8 种元素
短周期 第3周期：8 种元素
周期 长周期
periods
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素
特长周期
第6周期：32 种元素 15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
15 种元素称锕系元素
小结：
（1）周期数（7） ：三短、三长、一不全 （2）周期序数 ＝ 核外电子层数 。 （3）每一周期都是从 碱金属 开始，
过渡到卤素，到稀有气体结束 。 （4）镧系元素：共15种。
锕系元素：共15种。
2.族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
主族序数＝最外层电子数
族的分布位置
Ⅰ A
0
1
氢
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A
氦
2 锂铍
硼碳氮氧氟 氖
3
钠
镁
Ⅲ B
Ⅳ B
Ⅴ B
Ⅵ B
检测：
1.某元素原子结构示意图为
,它应该在第___四___
周期,第__Ⅶ__A_族.某元素位于第二周期，第ⅦA 族， 它是_氟__元素。
2.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子
数多4，该元素一定是( C )
A.卤素
B.第三周期元素
C.第二周期元素
D.第ⅡA族元素
3.某微粒XO32-中共有42个电子，X元素位于元素周期表 的第__三___周期，第_Ⅵ__A___族.
Or
ⅥB , ⅦB （第3—7列），共七个副族
families 第VIII 族：三个纵行,（第8、9、10三列）
零族：稀有气体元素（第18列）
周期表中有七个主族、七个副族、一个 VIII 族和一个零族，共有16个族。
小结：
（1）族数（16） ：七主、七副、0和Ⅷ （2）主族族序数 ＝ 最外层电子数 （3）族的排列顺序：