气体平均摩尔质量概要
气体摩尔质量与密度
气体摩尔质量与密度
气体摩尔质量和密度是气体物理学中的两个基本概念。
气体摩尔质量指的是每摩尔气
体的质量，单位是克每摩尔（g/mol）。
密度则是指气体在单位体积内的质量，通常使用克每升（g/L）作为单位。
气体摩尔质量的计算方法是将单个分子的质量乘以阿伏伽德罗常数（R），即M=m×R。
其中，分子的质量可以通过化学元素周期表中的原子质量得出。
将该值除以1摩尔气体中
的分子数（阿伏伽德罗常数），即得到气体摩尔质量。
例如，对于二氧化碳分子（CO2），其质量为12+2×16=44（原子量单位），则其摩尔质量为44g/mol。
对于理想气体，其状态可以由理想气体定律描述，该定律表明气体容积与压力和温度
成正比，即V=nRT/P。
其中，n为气体的物质量，T为气体的绝对温度，P为气体的压力，
而R为气体常数（R=8.314 J /mol·K）。
从理论上来说，气体摩尔质量是影响气体密度的重要因素之一。
然而，在真实情况下，气体的实际密度往往会受到其温度、压力和相对湿度等因素的影响。
由此可见，气体的密度受到气体的摩尔质量、压力、温度和相对湿度决定。
例如，在
相同的温度和压力下，氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，而氢气（H2）的摩尔质量仅为
2g/mol。
由此可知，在相同的温度和压力下，相同体积的氧气比氢气更重。
总之，气体摩尔质量和密度是气体物理学的基本概念。
前者是每摩尔气体的质量，后
者是单位体积内的气体质量，这两个概念联系紧密，同时也受到诸多因素的影响。
气体的平均摩尔质量
气体的平均摩尔质量气体的平均摩尔质量一、引言气体是物质存在的一种形态，广泛存在于自然界和人类活动中。
气体的性质和特点在很大程度上取决于其成分和摩尔质量。
了解气体的平均摩尔质量对于理解气体的性质、计算气体的物理化学参数以及实际应用具有重要意义。
本文将从简单介绍气体和摩尔质量的基本概念开始，逐步展开对气体的平均摩尔质量进行深入探讨和分析。
二、基本概念解析1. 摩尔质量：摩尔质量是指在标准状态下，物质的摩尔质量与其质量之间的比值。
它的单位为g/mol。
不同物质的摩尔质量不同，这是由于元素的相对原子质量和物质的摩尔组成不同所决定的。
对于化学反应和计算中，摩尔质量是一个重要的参考参数。
2. 平均摩尔质量：平均摩尔质量是指气体中各个成分的摩尔质量与其体积百分含量的乘积之和。
它的计算需要根据各个成分的具体摩尔质量和在混合气体中的体积百分含量来进行。
平均摩尔质量的概念在研究气体的性质和行为时经常用到。
三、平均摩尔质量的计算方法1. 混合气体的平均摩尔质量计算公式：平均摩尔质量= Σ(每个成分的摩尔质量 * 体积百分含量 / 100)。
2. 举例说明：假设有一混合气体，其中有两种成分A和B。
成分A的摩尔质量为M_A，体积百分含量为X_A；成分B的摩尔质量为M_B，体积百分含量为X_B。
则该混合气体的平均摩尔质量可以用公式计算为：平均摩尔质量 = (M_A * X_A + M_B * X_B) / 100。
四、平均摩尔质量的意义与应用1. 研究气体性质：平均摩尔质量是研究气体性质的重要参考参数。
通过计算和比较不同混合气体的平均摩尔质量，可以探究气体的物理化学特性、行为和变化规律。
2. 计算气体参数：平均摩尔质量在计算气体的物理化学参数时经常用到。
在计算气体的摩尔体积、摩尔质量和摩尔分数等方面，平均摩尔质量都扮演着重要的角色。
3. 应用于实际场景：在现实生活和工程实践中，对气体的平均摩尔质量进行准确计算和理解是非常重要的。
气体的摩尔质量和摩尔体积的计算
气体的摩尔质量和摩尔体积的计算气体是一种物质状态，它具有质量、体积和压力等物理性质。
在研究气体行为时，我们常常需要计算气体的摩尔质量和摩尔体积。
本文将详细介绍这两个概念的计算方法。
一、气体的摩尔质量摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
对于气体而言，我们可以通过化学式或分子式来确定其摩尔质量。
以二氧化碳（CO2）为例，其化学式中包含一个碳原子和两个氧原子。
根据元素的相对原子质量，我们可以得到碳的摩尔质量为12.01 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，CO2的摩尔质量可以计算为：摩尔质量(CO2) = 12.01 g/mol + 16.00 g/mol + 16.00 g/mol = 44.01g/mol同样地，对于其他气体，可以按照相同的方法计算其摩尔质量。
需要注意的是，当分子中含有多个相同的原子或基团时，要将其相对原子质量相加。
二、气体的摩尔体积摩尔体积是指单位摩尔气体所占的体积。
根据理想气体状态方程，摩尔体积与气体的温度和压力有关。
通常情况下，我们使用标准状况（STP）来计算气体的摩尔体积，即温度为273.15 K（0℃）和压力为标准大气压下（1 atm）。
在STP下，1 mol气体的摩尔体积约为22.4 L。
这个值被称为摩尔体积的标准值或摩尔体积常数。
通过这个常数，我们可以计算不同摩尔数的气体所占的体积。
例如，如果我们有2 mol的氧气（O2），根据摩尔体积常数，其摩尔体积可以计算为：摩尔体积(O2) = 2 mol × 22.4 L/mol = 44.8 L同样地，对于其他摩尔数的气体，可以按照相同的方法计算其摩尔体积。
三、气体的计算实例为了更好地理解气体的摩尔质量和摩尔体积的计算方法，我们来看一个实际的计算实例。
假设我们有5.6 g的乙炔（C2H2），要求计算其摩尔质量和摩尔体积。
首先，我们需要根据乙炔的化学式计算其摩尔质量。
乙炔的摩尔质量可以计算为：摩尔质量(C2H2) = 2 × 12.01 g/mol + 2 × 1.01 g/mol = 26.04 g/mol接下来，我们需要将给定的质量转化为摩尔数。
气体平均摩尔质量
气体平均摩尔质量
１、气体摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量，该公式适用于单一气体和混合气体。
混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值。
２、气
体摩尔质量=标准状况下气体的密度×摩尔体积(摩尔体积为22.4l/mol。
求气体的摩尔质量m的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：m＝ρ×22.4(g·mol－1)；
(2)根据气体的相对密度(d＝ρ1/ρ2)：m1/m2＝d；
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：m＝m/n；
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(n)和阿伏加德罗常数(na)：m＝na·m/n；
(5)对于混合气体，谋其平均值摩尔质量，上述排序式仍然设立；还可以用下式排序：m＝m1×a%＋m2×b%＋×m3c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积
分数)。
定律：
阿伏加德罗定律（仅适用于于气体，故又称气体定律）
同温同压下，相同体积的任何气体都有相同的数目粒子，即v1/v2=n1/n2
即为：同t、同p、同v、同n (四同）
同温同压n1/n2=n1/n2=v1/v2
同温同体积n1/n2=n1/n2=p1/p2
注意：以上四点，若满足任意三点，第四点必然相同。
气体的摩尔质量和气体密度计算
气体的摩尔质量和气体密度计算摩尔质量和气体密度是在物理和化学领域中常用的概念，用于描述气体的质量和密度特性。
摩尔质量指的是每摩尔气体中所含有的质量，而气体密度则是单位体积内气体的质量。
本文将详细介绍气体的摩尔质量和气体密度的概念及计算方法。
一、摩尔质量摩尔质量又称为分子质量或者摩尔质的质量，是指分子量（或原子量）在单位摩尔内所含有的质量。
具体计算方式如下：1. 从元素的周期表中找到所需气体元素的标准原子量。
2. 将元素的标准原子量以克为单位取出。
3. 摩尔质量即为所得的元素质量。
举个例子，假设我们想计算氧气(O2)的摩尔质量：根据周期表，氧的标准原子量为16.00g/mol。
由于氧气是由两个氧原子组成的，因此需要将氧原子质量乘以2。
则氧气(O2)的摩尔质量为(16.00g/mol) × 2 = 32.00g/mol。
二、气体密度气体密度是指气体在单位体积内的质量，通常以克/升或克/立方米表示。
气体密度的计算需要知道气体的摩尔质量和气体的温度、压力。
气体密度的计算公式如下：气体密度 = (摩尔质量 ×压力) / (理想气体常数 ×温度)其中，理想气体常数(R)的常用值为0.0821 L·atm/(mol·K)或8.314J/(mol·K)。
一般情况下，摩尔质量已知时，可以通过已知气体密度和温度、压力来反推计算摩尔质量。
举个例子，假设我们已知一气体在25°C下的密度为1.25 g/L，压力为1 atm，要计算该气体的摩尔质量：首先，将温度转换为开尔文(K)单位，即25°C + 273.15 K = 298.15 K。
然后，将已知数据代入气体密度的计算公式中：1.25 g/L = (摩尔质量 × 1 atm) / (0.0821 L·atm/(mol·K) × 298.15 K)通过计算，可以得到该气体的摩尔质量为 49.92 g/mol。
各种气体的摩尔质量
各种气体的摩尔质量一、氢气（H2）的摩尔质量氢气是一种非常轻的气体，其摩尔质量为2.016g/mol。
氢气在自然界中广泛存在，是宇宙中最丰富的元素之一。
它具有很高的燃烧热和低的密度，因此常被用作燃料和推进剂。
二、氦气（He）的摩尔质量氦气是一种无色、无味、无毒的气体，它的摩尔质量为4.0026g/mol。
氦气是地壳中含量最少的元素之一，主要存在于天然气中。
氦气具有很低的沸点和熔点，因此常被用作冷却剂和保护气体。
三、氧气（O2）的摩尔质量氧气是一种无色、无味、无毒的气体，它的摩尔质量为31.9988g/mol。
氧气是地球上最常见的元素之一，占地壳的大约21%。
氧气是人类和其他生物体进行呼吸所必需的气体，也是许多燃烧过程的必需物质。
四、二氧化碳（CO2）的摩尔质量二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，它的摩尔质量为44.01g/mol。
二氧化碳是地球上最重要的温室气体之一，它能够吸收地球表面辐射的一部分，并导致地球的温度升高。
二氧化碳也是植物进行光合作用所需的气体。
五、氮气（N2）的摩尔质量氮气是一种无色、无味、无毒的气体，它的摩尔质量为28.0134g/mol。
氮气是地球大气中最主要的组成部分之一，占据大约78%。
氮气在许多化学和工业过程中被广泛使用，例如制造化肥和其他化学品。
六、氯气（Cl2）的摩尔质量氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，它的摩尔质量为70.906g/mol。
氯气是一种高度反应性的气体，在化学实验和工业生产中常被用作氧化剂和漂白剂。
然而，氯气也具有一定的危险性，需要小心处理。
七、甲烷（CH4）的摩尔质量甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，它的摩尔质量为16.04g/mol。
甲烷是一种重要的化学物质，它是天然气的主要成分之一。
甲烷是一种清洁燃料，它可以燃烧产生大量的热能，并几乎不产生有害物质。
八、一氧化碳（CO）的摩尔质量一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，它的摩尔质量为28.01g/mol。
空气的平均摩尔质量
空气的平均摩尔质量空气是我们生活中不可缺少的元素之一，它是由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等气体组成的混合物。
在空气中，不同气体的分子量不同，因此空气的平均摩尔质量也不同。
本文将探讨空气的平均摩尔质量的概念、计算方法以及其在地球科学中的应用。
一、概念空气的平均摩尔质量指的是空气中各种气体的摩尔质量的平均值。
在空气中，氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等气体的摩尔质量分别为28g/mol、32g/mol、18g/mol、44g/mol。
空气的平均摩尔质量是由这些气体的摩尔分数所决定的。
二、计算方法空气中各种气体的摩尔分数可以通过气体的分压来计算。
假设空气中含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等四种气体，它们的分压分别为P1、P2、P3、P4，空气的总压力为P。
则各气体的摩尔分数分别为：n1 = P1 / P * (RT) / (28g/mol)n2 = P2 / P * (RT) / (32g/mol)n3 = P3 / P * (RT) / (18g/mol)n4 = P4 / P * (RT) / (44g/mol)其中，R为气体常数，T为温度。
将各气体的摩尔分数相加即可得到空气的平均摩尔质量：M = n1 * 28g/mol + n2 * 32g/mol + n3 * 18g/mol + n4 * 44g/mol三、地球科学中的应用空气的平均摩尔质量在地球科学中有着重要的应用。
例如，在大气科学中，空气的平均摩尔质量可以用来计算大气密度。
大气密度的大小影响着飞行器的升力和阻力，因此对于航空航天工程来说，精确计算大气密度非常重要。
此外，在地球化学中，空气的平均摩尔质量可以用来计算大气中氧气和二氧化碳的分压。
这对于研究地球的碳循环和氧循环非常有帮助，也有助于人们更好地了解地球的气候变化机制。
总之，空气的平均摩尔质量虽然看似一个简单的概念，但在地球科学的研究中却有着广泛的应用。
通过精确计算空气的平均摩尔质量，我们可以更好地了解地球的大气和化学特性，有助于人们更好地理解和应对气候变化等环境问题。
常见摩尔质量(3篇)
第1篇一、无机物摩尔质量1. 氧气（O2）氧气是地球大气中的主要成分之一，摩尔质量为32g/mol。
在空气中，氧气占21%左右，对于生物体的呼吸作用至关重要。
2. 氮气（N2）氮气是地球大气中的第二大成分，摩尔质量为28g/mol。
氮气广泛应用于化肥、化工、食品等行业。
3. 氢气（H2）氢气是地球上最轻的气体，摩尔质量为2g/mol。
氢气具有高热值、低密度等优点，在能源、化工等领域具有广泛应用。
4. 氧化碳（CO）氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，摩尔质量为28g/mol。
在燃烧不完全的情况下，氧化碳会排放到大气中，对人体健康和环境造成危害。
5. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，摩尔质量为44g/mol。
二氧化碳是地球大气中的温室气体之一，对全球气候变化具有重要影响。
6. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，又称烧碱，摩尔质量为40g/mol。
氢氧化钠在化工、纺织、造纸等行业有广泛应用。
7. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色、油状的液体，摩尔质量为98g/mol。
硫酸是重要的工业原料，广泛应用于化肥、化工、金属冶炼等行业。
8. 氯化钠（NaCl）氯化钠，又称食盐，摩尔质量为58.5g/mol。
氯化钠是人类日常生活中必需的调味品，同时也是重要的化工原料。
二、有机物摩尔质量1. 甲烷（CH4）甲烷是最简单的有机物，摩尔质量为16g/mol。
甲烷是一种重要的燃料，广泛应用于家用、工业等领域。
2. 乙醇（C2H5OH）乙醇是一种无色、易挥发的液体，摩尔质量为46g/mol。
乙醇在食品、医药、化工等领域有广泛应用。
3. 乙酸（CH3COOH）乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，摩尔质量为60g/mol。
乙酸广泛应用于食品、医药、化工等行业。
4. 乙二醇（C2H6O2）乙二醇是一种无色、粘稠的液体，摩尔质量为62g/mol。
乙二醇在防冻剂、润滑剂、化工等领域有广泛应用。
5. 聚乙烯（PE）聚乙烯是一种无色、无味的塑料，摩尔质量因聚合度不同而有所不同。
知识总结：平均摩尔质量及求算方法
1 / 1
平均摩尔质量及求算方法
（1）平均摩尔质量（M ）
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为1mol ，组成1mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g·mol 1-为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。
例如N 2与O 2
按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g·mol －1×54
＋32g·mol －151
⨯=28.8g·mol －1（初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
（2）平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量[m （混）]和总物质的量[n （混）：M （混）＝)()
(混混n m 。
②已知标准状况下混合气体的密度[p （混）]：M （混）=22.4p （混）。
③已知同温同压下混合气体的密度[p （混）]是一种简单气体A 的密度[p （A ）]
的倍数d （也常叫相对密度）：d ＝)()()()(A M M A p p 混混=，即有：（混）=d ×M （A ）。
④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：M （混）=M （A ）×a ％＋M （B ）×b ％＋M （C ）⨯c ％。
平均摩尔质量及求算方法完整版
平均摩尔质量及求算方
法
集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
平均摩尔质量及求算方法
1.平均摩尔质量(-
M )
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为
1mol ，组成1mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g ·
mol －1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。
例如N 2与O 2按体积比4∶1混合，则
该混合气体的平均摩尔质量为28g ·mol －1×54＋32g ·mol －1×51＝28.8g ·mol －1(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)。
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
2.平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量［m (混)］和总物质的量［n (混)］：
-M (混)＝)
()(混混n m ②已知标准状况下混合气体的密度［ρ(混)］：
-M (混)＝22.4ρ(混)
③已知同温同压下混合气体的密度［ρ(混)］是一种简单气体A 的密度［ρ
(A)］的倍数ｄ(也常叫相对密度法)：
ｄ＝)
()()()(A M M A 混混-=ρρ 即有：-M (混)＝ｄ×M (A)
④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：
M(混)＝M a×A％＋Mｂ×B％＋M c×C％。
气体平均摩尔质量课件.
高考集训
题组一 对阿伏加德罗常数的考查 1．NA 表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。 考查物质的结构 1 mol 羟基中电子数为 10 NA 1.7 g H2O2 中含有电子数为 0.9 NA ( )× (2010· 江苏－5B) )√ (2010· 上海－7B) ) × (2009· 浙江理综－8C) ( (
58.5 g 的 NaCl 固体中含有 NA 个氯化钠分子
(5)24 g 镁的原子最外层电子数为 NA 考查物质的物理性质 (6)标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为 NA
(×) (2009· 福建理综－8A) (×)
(2009· 福建理综－8D)
(17)标准状况下，22.4 L 空气含有 NA 个单质分子
因为 ρ 甲>ρ 乙，则 V 甲<V 乙，同温同压下，n 乙>n 甲。由 m m M 甲＝ ，M 乙＝ 得 M 乙<M 甲，因此 B 正确。 n甲 n乙
思维提升 若充入的是体积相同的甲、乙两种气体，则 甲、乙两种气体的物质的量及相对分子质量大小关系 如何呢？
提示 根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的 甲、 乙两种气体， 其物质的量一定相同； 由于 ρ 甲＞ρ 乙， 因此 m 甲＞m 乙，M 甲＞M 乙，所以甲的相对分子质量比 乙大。
(×)
(2010· 福建理综－7B) (18)分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L， 质量约为 28 g (×) (2009· 上海－12C) (20)乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 (× ) (2009· 广东－6B)
气体摩尔质量计算法
气体摩尔质量计算法在化学和物理学中，摩尔质量是一种用于描述气体分子量的重要参数。
而气体摩尔质量计算法则是一种常用的计算方法，可以用于确定气体的摩尔质量。
本文将介绍气体摩尔质量计算法的原理和应用。
1. 气体摩尔质量的概念气体的摩尔质量是指在标准温度（273.15K）和标准压力（101.325kPa）下，1摩尔气体的质量。
通常用单位为克/摩尔（g/mol）来表示。
摩尔质量是气体分子量的标准度量，可以用于比较不同气体分子间的质量差异。
2. 气体摩尔质量的计算方法气体摩尔质量的计算方法可以分为两种：分子式计算法和化学式计算法。
2.1 分子式计算法对于简单气体，如单质气体，可以直接使用分子式计算法来确定其摩尔质量。
分子式计算法的基本原理是根据气体的化学式，将各元素的相对原子质量相加，即可得到气体的摩尔质量。
例如，氧气（O2）的摩尔质量可以通过计算2个氧原子的摩尔质量之和得到。
2.2 化学式计算法对于复杂的气体，如化合物气体，需要使用化学式计算法来确定其摩尔质量。
化学式计算法的基本原理是根据气体的化学式，将各元素的相对原子质量乘以相应的原子数目，再将其相加，即可得到气体的摩尔质量。
例如，二氧化碳（CO2）的摩尔质量可以通过计算一个碳原子和两个氧原子的摩尔质量之和得到。
3. 气体摩尔质量的应用气体摩尔质量在化学和物理学领域有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用场景：3.1 摩尔质量的测定在实验室中，可以通过实验方法来测定气体的摩尔质量。
常用的实验方法包括质谱法、比热法和密度法等。
通过测量气体的各项物理性质，结合摩尔质量计算法，可以准确地确定气体的摩尔质量。
3.2 摩尔质量的计算在化学反应中，可以利用摩尔质量来计算反应物和生成物的物质的比例关系。
通过摩尔质量计算法，可以确定反应物和生成物的物质的质量，从而进行定量分析和反应机理研究。
3.3 摩尔质量的比较摩尔质量可以用于比较不同气体分子的质量差异。
通过比较不同气体的摩尔质量，可以得出一些与气体性质相关的结论，如气体的密度、熔点和沸点等。
空气的平均摩尔质量
空气的平均摩尔质量
空气是我们生活中必不可少的元素之一，它包含着氧气、氮气、二氧化碳等成分，是我们呼吸的重要来源。
但是，你是否曾想过，空气的平均摩尔质量是多少呢？
首先，我们需要了解什么是摩尔质量。
摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克。
例如，氧气的摩尔质量为32克，即一摩尔氧气的质量为32克。
空气中氧气和氮气的含量较高，因此我们可以根据它们的摩尔质量来计算空气的平均摩尔质量。
氧气的摩尔质量为32克，氮气的摩尔质量为28克。
在空气中，氧气和氮气的比例约为1:4，因此我们可以用以下公式来计算空气的平均摩尔质量：
平均摩尔质量 = (氧气的摩尔质量×氧气的比例 + 氮气的摩尔质量×氮气的比例) ÷ (氧气的比例 + 氮气的比例) 将上述公式代入数值，可得空气的平均摩尔质量约为29克。
值得注意的是，空气中还含有其他成分，如二氧化碳、氢气等。
它们的摩尔质量不同，因此如果考虑它们的影响，空气的平均摩尔质量会发生变化。
但是，在一般情况下，我们可以用上述公式来计算空气的平均摩尔质量。
空气的平均摩尔质量虽然看似简单，但它对我们的生活有着重要的意义。
例如，在工业生产中，需要控制空气的成分和质量，以确保生产过程的顺利进行。
在环境保护方面，我们需要监测空气中的污染物浓度，以保护人类健康和生态环境。
总之，空气的平均摩尔质量是一个重要的物理概念，它关系着我们的生活和环境。
对于我们来说，了解和掌握这个概念，有助于更好地理解和应用科学知识，为人类的发展和环境的保护做出贡献。
气体平均摩尔质量概要
例 2 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气 体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙
的密度，则下列说法正确的是
(B )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 解析 由公式 m＝ρV 得出，ρ 甲 V 甲＝ρ 乙 V 乙，则VV乙甲＝ρρ乙 甲，
解析 (1)依据质量守恒定律，
m(E)＝(20 g＋14 g)－(8.8 g＋3.6 g)＝21.6 g
则 M(E)＝mnEE＝02.21.m6 gol＝108 g/mol
(2)Na2X ～ 2Na＋ ～ X2－
[46＋Ar(X)] g 2 mol
12．4 g
0.4 mol
则[46＋ArX] g＝ 2 mol 12.4 g 0.4 mol
因为 ρ 甲>ρ 乙，则 V 甲<V 乙，同温同压下，n 乙>n 甲。由 M 甲＝nm甲，M 乙＝nm乙得 M 乙<M 甲，因此 B 正确。
思维提升 若充入的是体积相同的甲、乙两种气体，则
甲、乙两种气体的物质的量及相对分子质量大小关系
如何呢？
提示 根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的 甲、乙两种气体，其物质的量一定相同；由于 ρ 甲＞ρ 乙， 因此 m 甲＞m 乙，M 甲＞M 乙，所以甲的相对分子质量比 乙大。
(6)标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为 NA
(× )
(2009·福建理综－8D)
(17)标准状况下，22.4 L 空气含有 NA 个单质分子
(× )
(2010·福建理综－7B)
(18)分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L，
平均摩尔质量及求算方法
土方路基检验批质量检验记录
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平均摩尔质量及求算方法
1.平均摩尔质量(-M )
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为 1 m ol ，组成1 m ol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g · mol －1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。
例如N 2与O 2按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28 g ·mol －1×54＋32 g ·mol －1×5
1＝28.8 g ·mol －1(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)。
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
2.平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量［m (混)］和总物质的量［n (混)］：
-M (混)＝)
()(混混n m ②已知标准状况下混合气体的密度［ρ(混)］：
-
M (混)＝22.4ρ(混) ③已知同温同压下混合气体的密度［ρ(混)］是一种简单气体A 的密度［ρ(A)］的倍数ｄ(也常叫相对密度法)：
ｄ＝)
()()()(A M M A 混混-
=ρρ 即有：-M (混)＝ｄ×M (A)
④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数： -M (混)＝M a ×A ％＋M ｂ×B ％＋M c ×C ％。
标准气体摩尔质量
标准气体摩尔质量
在标准状况下，空气的摩尔质量是M=2.9×10-2kg/mol。
扩展资料：
1、单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。
当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。
对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。
而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
2、摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。
过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。
3、摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。
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( )× (2010·江苏－5B)
1.7 g H2O2 中含有电子数为 0.9 NA
( )√ (2010·上海－7B)
58.5 g 的 NaCl 固体中含有 NA 个氯化钠分子 ( ×) (2009·浙江理综－8C)
(5)24 g 镁的原子最外层电子数为 NA
(×)
(2009·福建理综－8A)
考查物质的物理性质
实验探究
气体体积、质量的测定方法 探究点一 下列气体中：H2、N2、O2、NO2、NH3、HCl，
哪些可以用排水法测量气体的体积？为什么？
提示 H2，N2，O2。因为这三种气体既不溶于水，也不与 水发生化学反应。
探究点二 实验室在做 H2 还原 CuO 的实验时，如何测得 参加反应的 H2 的质量？
摩尔质量或密度之比，即m1＝M1＝ρ1。 m2 M2 ρ2
(4)同温同压下，同质量的气体的体积与其摩尔质量 成反比，即VV12＝MM21。 2．气体摩尔质量的求解方法 (1)标况密度法：M＝22.4(L/mol)×ρ(g/L)。 (2)相对密度法：A 气体对 B 气体的相对密度 D(B) ＝ρρAB＝MMAB，如对空气：M＝D(空气)×29。 (3) 体 积 分 数 法 ： M ＝ M1×V1% ＋ M2×V2% ＋……(V1%、V2%……表示各组分的体积分数，也 等于各组分的物质的量分数)。
考点三 以物质的量为核心的计算
1．物质的量与其他物理量的关系 熟练掌握下列恒等式：n＝Mm＝VVmg＝NNA＝c·V(aq)。
2．依据化学方程式的计算
物质的量之比
N2＋3H2 2NH3 1∶3 ∶ 2
气体体积之比
1∶3 ∶ 2
物质的分子数之比 1 ∶ 3 ∶ 2
物质的质量之比 28∶ 6 ∶ 34
提示 可以用盛浓 H2SO4 的洗气瓶(或其他吸收水的装置)吸 收生成的 H2O。称量吸水前后洗气瓶(或装置)的质量，求 出质量差即可得到 H2O 的质量，再换算成 H2 的质量。
高考集训
题组一 对阿伏加德罗常数的考查
1．NA 表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。 考查物质的结构
1 mol 羟基中电子数为 10 NA
考点二 阿伏加德罗定律的应用及气体摩 尔质量的求解方法
1．阿伏加德罗定律推论
阿伏加德罗定律可表示为同温同压下VV12＝NN12＝nn12，据此 可以推论： (1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，
即VV12＝nn12。 (2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之
比，即pp21＝nn12。 (3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其
(6)标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为 NA
(×)
(2009·福建理综－8D)
(17)标准状况下，22.4 L 空气含有 NA 个单质分子
(×)
(2010·福建理综－7B)
(18)分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L，
质量约为 28 g
(×)
(2009·上海－12C)
即时巩固 1 标准状况下，m g A 气体和 n g B 气体的
分子数相同。下列说法不正确的是
()
A.同体积气体 A 和气体 B 的质量比为 m∶n
B.25℃时，1 kg 气体 A 和 1 kg 气体 B 的分子数之
比为 n∶m
C.同温同压下，气体 A 和气体 B 的密度之比为 n∶m
D.标准状况下，等质量的气体 A 和气体 B 的体积之
比为 n∶m
解析 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都 具有相同数目的分子。由题意可知，m g A 气体和 n g B 气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与 其相对分子质量(或摩尔质量)成正比，气体 A 和气体 B 的密度之比为 m∶n，C 错误。
答案 C
即时巩固 2 由 CO、H2 和 O2 组成的混合气体 60 mL，在
一定条件下恰好完全反应，测得生成物在 101 kPa、120℃
下对空气的相对密度为 1.293，则原混合气体中 H2 所占
的体积分数为
()
A.
1 6
B.
2 3
C.
1 4
D.
1 3
解析 由反应方程式 2H2＋O2
2H2O,2CO＋O2
2CO2 可推知 CO 和 H2 与 O2 反乙，则 V 甲<V 乙，同温同压下，n 乙>n 甲。由 M 甲＝nm甲，M 乙＝nm乙得 M 乙<M 甲，因此 B 正确。
思维提升 若充入的是体积相同的甲、乙两种气体，则
甲、乙两种气体的物质的量及相对分子质量大小关系
如何呢？
提示 根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的 甲、乙两种气体，其物质的量一定相同；由于 ρ 甲＞ρ 乙， 因此 m 甲＞m 乙，M 甲＞M 乙，所以甲的相对分子质量比 乙大。
例 2 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气 体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙
的密度，则下列说法正确的是
(B)
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 解析 由公式 m＝ρV 得出，ρ 甲 V 甲＝ρ 乙 V 乙，则VV乙甲＝ρρ乙 甲，
＝3n(H2O)，则 n(CO)＝3n(H2)。据阿伏加德罗定律： 相同的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比， 所以 H2 与 CO 的体积之比为 1∶3，则 40 mL 混合气 体中 H2 占 10 mL，CO 占 30 mL。则原混合气体中 H2 所占的体积分数为 10 mL/60 mL＝16。 答案 A
(20)乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的 28g 混合气体中含有 3NA
个氢原子
(×)
(2009·广东－6B)
题组二 物质的量、气体摩尔体积 2．(2008·四川理综，6)下列说法中不正确的是( )
在一定条件下恰好完全反应时，则混合气体中 CO 和 H2
的体积之和为 40 mL，O2 的体积为 20 mL。生成物的平均
摩尔质量为 1.293×29 g/mol＝37.5 g/mol，反应后的混合气
体为 CO2 和 H2O (g)，则 44 g/mol×n(CO2)＋18 g/mol ×n(H2O)＝37.5 g/mol×[n(CO2)＋n(H2O)]，求得 n(CO2)