跟踪检测(二十三) 化学平衡状态 化学平衡移动

跟踪检测（二十三）化学平衡状态化学平衡移动1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深解析：选D加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，c(Br－)降低，平衡向右移动，c(Br2)降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于提高氨的产率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是一个可逆反应，饱和食盐水中Cl－的浓度较大，使平衡左移，会降低氯气在饱和食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；反应中c(NO2)增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。

2．反应2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温解析：选D缩小体积加压，平衡逆向移动，A的浓度增大，但正反应速率也增大，A 错误；扩大体积减压，平衡正向移动，正反应速率降低，但A的浓度也减小，B错误；增加E的浓度，平衡逆向移动，A的浓度增大，但正反应速率增大，C错误；降温，正反应速率降低，且平衡逆向移动，A的浓度增大，D正确。

3．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。

恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是() A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2解析：选B反应物和生成物均为气体，气体的总质量始终不变，A错误；反应正向进行时，HCl 的转化率升高；反应逆向进行时，HCl 的转化率降低，当HCl 的转化率不再改变时，可以说明可逆反应达到平衡状态，B 正确；断开4 mol H —Cl 键和生成4 mol H —O 键均表示正反应方向的反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C 错误；达到平衡状态时，各反应物和生成物的物质的量保持不变，但各物质的物质的量之比不一定等于对应的化学计量数之比，D 错误。

4．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)达到平衡，下列说法正确的是( )A ．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO 2的浓度为原来的2倍B ．增加CaCO 3(s)的量，平衡正向移动，CO 2的浓度增大C ．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D ．保持容器体积不变，充入He ，平衡向逆反应方向进行解析：选C 该反应的化学平衡常数K ＝c (CO 2)，改变容器容积，平衡常数K 不变，即达到平衡时c (CO 2)不变，故A 错误，C 正确；CaCO 3是固体，增加固体的量，平衡不移动，CO 2的浓度不变，B 错误；保持容器的容积不变，充入He ，气体的浓度不变，则平衡不移动，D 错误。

5．(2019·亳州第二次联考)在t ℃时，向a L 密闭容器中加入1.6 molHI(g)，发生反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) ΔH >0，H 2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是( )A ．平衡时，I 2蒸气的体积分数为25%B ．若在1.5 min 时降低温度，则反应将向左进行C ．平衡后若升高温度，v 正增大，v 逆减小D ．平衡后向容器中加入一定量的H 2后，平衡向左移动，H 2的体积分数减小解析：选A 该反应反应前后气体体积不变，由图可知，平衡时n (H 2)＝0.4 mol ，则有n (I 2)＝0.4 mol ，故I 2蒸气的体积分数为0.4 mol 1.6 mol×100%＝25%，A 正确；1.5 min 时反应未达到平衡状态，降低温度，反应速率减慢，但反应仍向右进行，直至平衡，B 错误；平衡后若升高温度，v 正、v 逆均增大，但v 正增大的程度大于v 逆，平衡向右移动，C 错误；平衡后加入H 2，平衡向左移动，根据勒夏特列原理可知，达到新平衡后，c (H 2)仍比原来大，则新平衡后H 2的体积分数增大，D 错误。

6．在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 molCO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。

下列说法一定正确的是()A．反应进行到5 min时，b容器中v(正)＝v(逆)B．正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)C．b中v(正)大于a中v(逆)D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a解析：选C根据图像可知，随着温度的升高，φ(CO)先减小后增大，若三个容器都未达到平衡状态，则应该是随着温度的升高，φ(CO)一直减小，但b容器中φ(CO)小于c容器，所以可以确定反应在T2到T3之间，先达到了平衡状态，然后随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以可知该反应的正反应为放热反应，B项错误。

若三个容器都达到平衡状态，因为是放热反应，a容器的φ(CO)应小于b容器，但实际上a容器的φ(CO)大于b容器，所以确定a容器还未达到平衡状态，b容器不确定，所以v(正)、v(逆)不一定相等，A项错误。

a容器中反应还没达到平衡，反应向正反应方向进行，所以v a(正)>v a(逆)；因b容器的温度高于a容器的温度，所以相同时间内，v b(正)>v a(正)，所以v b(正)>v a(逆)，C项正确。

因为该反应是放热反应，所以三容器达到平衡时，CO的转化率为a>b>c，D项错误。

7．(2019·淮北一模)已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0。

将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。

下列说法不正确的是()A．b点达到平衡状态B．b点与a点相比，c(NO2)、c(N2O4)均减小C．d点：v(正)<v(逆)D．若在c点将温度降低，其透光率将增大解析：选B曲线a→b段透光率不变，说明c(NO2)保持不变，故b点达到平衡状态，A正确；a、b两点的透光率相等，说明这两点中c(NO2)、c(N2O4)分别相等，且保持不变，B错误；由图可知，d点后透光率逐渐下降，说明c(NO2)逐渐增大，即平衡逆向移动，则有v(正)<v(逆)，C正确；c点降低温度，平衡正向移动，c(NO2)减小，则透光率将增大，D正确。

8．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()解析：选A A项，当通入A气体时，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，正确；B项，加入催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，A的体积分数不变，错误；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误；D项，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误。

9．(2019·大庆一模)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应x A(g)＋y B(g)z C(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A的浓度为0.8 mol·L－1，则下列叙述正确的是() A．平衡向正反应方向移动B．x＋y<zC．B的物质的量浓度减小D．C的体积分数降低解析：选A压缩容器的容积时体系压强增大，假设平衡不移动，A的浓度应为1 mol·L －1，但再次平衡后小于1 mol·L－1，说明增大压强平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理知，x＋y>z，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，因为压缩了容器的容积，则B 的物质的量浓度增大，故A项正确，B、C、D项错误。

10．(2019·荆门调研)一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)x C(g)＋D(s)，在t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是()A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数不相同解析：选A t2时刻改变条件，浓度增大而平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，则只能是改变容器的体积，使浓度增大且平衡不移动，所以反应前后气体体积不变，故x ＝2，A 项正确，B 项错误；由于D 是固体，D 的多少不影响反应速率和化学平衡，故C 项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D 项错误。

11．中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2019年下降40%～50%。

CO 2可转化成有机物实现碳循环。

在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO 2和3 mol H 2，一定条件下反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min 到9 min ，v (H 2)＝_______mol·L －1·min －1。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。

A ．反应中CO 2与CH 3OH 的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B ．混合气体的密度不随时间的变化而变化C ．单位时间内消耗3 mol H 2，同时生成1 mol H 2OD ．CO 2的体积分数在混合气体中保持不变(3)平衡时CO 2的转化率为________。

(4)平衡时混合气体中CH 3OH(g)的体积分数是________________________________。