实验四水中总硬度钙离子的测定

量。
2、总硬度的计算：
用铬黑 T 或 K—B 指示剂消耗 EDTA 标准液体积 V1(mL) 第一次 第二次 第三次 平均
×1000
3、
的测定
（1）CEDTA 溶液的浓度____________mol/L。
2
（2）吸取水样的体积 ____________ (mL)。 （3）40.08——与 1.00mLEDTA－2Na 标准溶液[（CEDTA—2Na）=1.000mol/L]相当的以克表示钙的质量。
实验四 水中总硬度、钙离子的测定
一、目的
1、了解水的硬度含义，单位及其换算。 2、掌握 EDTA 络合滴定测定水的总硬度的原理及方法。
二、原理
钙是硬度的主要组成之一，镁也是硬度的主要组成之一。总硬度是钙和镁的总浓度。碳酸盐硬度（暂 硬度）是总硬度的一部分，相当于水中碳酸盐和重碳酸盐结合的钙、镁所形成硬度。非碳酸盐硬度（永 硬度）是总硬度的另一部分，当水中钙、镁含量超过与它所结合的碳酸盐和重碳酸盐的含量时，多余的 钙和镁就与水中氯离子、硫酸根和硝酸根结合成非碳酸盐硬度。
4、
的计算
用铬黑 T 或 K—B 指示剂消耗 EDTA 标准溶液体积 V1(mL) 第一次 第二次 第三次 平均
钙离子
钙离子
5、
含量的计算（列出算式，分别以
表示）
六、思考题：
1、为何把钙、镁的总含量称作总硬度？ 2、钙、镁的化学性质很相似，为什么可以分别测定钙、镁的含量？
3
水的总硬度的测定，一般采用络合滴定法，用 EDTA 标准溶液直接滴定水中 Ca、Mg 总量，然后以 Ca 换算为相应的硬度单位。
用 EDTA 滴定 Ca、Mg 总量时，一般是在 PH=10 的氨缓冲液中进行，用铬黑 T 作指示剂。滴定前，铬 黑 T 与少量的 Ca2+、Mg2+络合成酒红色络合物，绝大部分的 Ca2+、Mg2+处于游离状态。随着 EDTA 的滴 入，Ca2+和 Mg2+络合物的条件稳定常数大于铬黑 T 与 Ca2+、Mg2+络合物的条件常数，因此 EDTA 夺取铬 黑 T 络合物中的金属离子，将铬黑 T 游离出来，溶液呈现游离铬黑的蓝色，指示滴定终点的到达。
五、数据及计算
1、水样中总硬度的测定 （1）CEDTA 溶液的浓度____________mol/L。 （2）吸取水样的体积 V 水=_________(mL)。
（3）
—总硬度（以 CaCO3 计）mg/L。
（4）Vo—空白消耗 EDTA—2Na 溶液体积 mL。
（5）100.09—与 1.00MLEDTA－2Na 标准溶液[（EDTA－2Na）]=1.00mol/L 相当的以克表示的碳酸钙的质
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滴定前
滴定中
滴定终点 （酒红色） （蓝色）
三、仪器及试剂
（1）锥形瓶。 （2）移液管。 （3）滴定管。 （4）pH=10 的 （5）15%NaOH 溶液。 （6）铬黑 T 指示剂或 K—B 指示剂。 （7）EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液 CEDTA=0.0100 mol/L。
1
缓冲溶液。
四、实验步聚
总硬度的测定：用移液管吸取 50 毫升水样放入 250 毫升锥形瓶中，加入 5ml 氨缓冲，加 1 滴铬黑 T 指示剂，或 K—B 指示剂，此时溶液呈玫瑰红色，立即用 EDTA 标准溶液滴定，在滴定过程中（注意要充 分摇匀，特别是快到终点时速度放慢）滴定至玫瑰红色→兰紫色，记录 EDTA 标准溶液的体积。 Ca2+的测定：用移液管吸取 50 毫升水样放入 250 毫升锥形瓶中，加入 1 毫升 15%NaOH 溶液，加 1 滴铬黑 T 指示剂或 K—B 指示剂，然后用 EDTA 滴定，当溶液同玫瑰红色滴至兰紫色（注意事项同上）滴定终止， 记录所用 EDTA 标准液体积。