高中化学必修2 第2节 乙烯学案
乙烯与有机高分子材料(第2课时)课件下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
解析 天然橡胶、蛋白质、天然纤维素都属于天然高分子化合物，只有尼龙自然界中不存在，属于合成高分子化合物。
【学业质量评价】
6.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法中正确的是( )A.天然橡胶易溶于水B.羊毛是合成高分子化合物C.聚乙烯塑料是天然高分子材料D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
耳绳
三层无纺布
鼻梁条
环保全塑条（PE）
聚乙烯
聚丙烯
橡胶皮筋
【学习任务三】认识耳绳材料----有机高分子材料“橡胶”
原材料供应种类：1、天然橡胶2、合成橡胶
森林中有一种高大的乔木，叫作“三叶树”。如果用小刀在它的树皮上割开一个小口子，便会有牛奶似的树汁流淌出来。这种树汁，就是今天人们所熟悉的橡胶的最初来源。在印第安人的土语中，“橡胶”就是“树木的眼泪”的意思。
【化学与职业】高分子材料研发人员
化学正在致力使世界变得更加美好！
1、你会看服装标签吗？
2、 从你学校的校服入手，调查衣服的面料与手感、舒适感、透气性的关系
3、 根据所调查的资料和所学知识，你能为不同季节（或用途）的穿衣面料提个建议吗？4、启发？
查阅资料，并参照学案附录“预习资料”，请同学们进行以下调查研究。
【学业质量评价】
D
4. 塑料废弃物的危害有①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长；②污染海洋；③危及海洋生物的生存；④造成海难事件；⑤破坏环境卫生，污染地下水( )A．①②③④⑤ B．①②③④C．②③④ D．①⑤
A
【学业质量评价】
5. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
目标1：寻找原材料制备聚乙烯
目标2：如何通过乙烯制备聚乙烯？
2020学年新教材高中化学第3章第2节从化石燃料中获取有机化合物第2课时石油裂解与乙烯教案鲁科版必修二
第2课时石油裂解与乙烯[核心素养发展目标] 1.了解石油裂解的基本原理及主要产物，掌握乙烯的主要性质及加成反应的原理，能从多角度动态分析加成反应的本质，培养“变化观念”化学核心素养。
2.了解乙烯的主要用途，能根据乙烯的结构与性质提出有价值的问题，培养“科学探究与创新意识”。
一、石油的裂解1．从石蜡中获取不饱和气态烯烃的实验探究实验操作实验现象酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去溴的四氯化碳溶液逐渐褪色结论：石蜡分解产生了能使酸性KMnO4溶液及溴的四氯化碳褪色的不饱和气态烃。
2．石油的裂解以石油分馏产物为原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃分解为乙烯、丙烯等小分子烃的方法。
原料：石油分馏产物(包括石油气)。
目的：获取乙烯、丙烯等小分子不饱和烃。
二、乙烯1．分子结构分子式结构式结构简式球棍模型空间填充模型C2H4CH2==CH22.物理性质颜色气味状态密度水溶性无色稍有气味气体比空气略轻难溶于水3.化学性质 (1)氧化反应①燃烧现象：火焰明亮，伴有黑烟。
化学方程式：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ②通入酸性KMnO 4溶液 现象：KMnO 4溶液褪色。
(2)加成反应①有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应属于加成反应。
②碳碳双键()中的一个键断裂，其他两个原子(或原子团)分别加在双键的两个碳原子上，双键变成单键。
③乙烯的加成反应：有关反应的化学方程式为： a ．CH 2==CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3—CH 3； b ．CH 2==CH 2＋Br 2―→；c ．CH 2==CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH ；d ．CH 2==CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl 。
4．用途(1)乙烯是一种重要的有机化工基础原料，用于生产塑料等化工产品。
目前，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
乙烯的化学性质教案
乙烯的化学性质教案【篇一：高二化学乙烯教案】第一课时教学目标知识技能：初步掌握乙烯分子的组成和结构；学会乙烯的实验室制法和收集方法。
能力培养：培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。
科学思想：通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件，渗透内因与外因的辩证唯物主义教育。
科学品质：通过乙烯用途的介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进行爱国主义教育。
在实验教学过程中，培养学生严谨XX、勇于探索的科学态度。
科学方法：学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。
重点、难点乙烯的结构和实验室制法；思维能力和实验能力的培养。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习提问】我们已经学了烷烃，请大家用系统命名法给下列物质命名：【引入】不饱和烃：分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，分子里的这种碳原子还可以结合其他原子或原子团，这类烃叫不饱和烃。
【板书】第四章第四节乙烯【提问】同学们常见塑料，大家想想哪些物品是用塑料制作的？【设问】大家知道我手中这些塑料物品是用什么制造的吗？做命名练习，但对后两个物质感到诧异。
阅读课本第84页，理解概念。
记笔记。
思考并举例。
回答：是乙烯。
温故知新，诱导学生进行对比，从而引出新概念。
培养学生阅读理解能力和自学能力。
激发学生学习兴趣。
续表教师活动学生活动设计意图【讲述】乙烯不仅可以制塑料，还可以制橡胶、纤维等。
国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用乙烯的年产量衡量的。
我国乙烯产量逐年迅猛增长，1997年乙烯产量为359万吨，比1996年增长18％。
【提问】乙烯的用途如此广泛，请大家想想这与乙烯的什么因素有关？【再问】那么乙烯的性质又是由它的什么因素决定的呢？【引入】现在我们就来研究乙烯的结构。
【板书】一、乙烯分子的结构【设问】乙烯分子中的两个碳原子、四个氢原子是怎样结合的呢？【讲述】请大家根据原子趋于达到稳定结构的趋势，试着写出乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。
高中化学乙烯教案完整版
鲁科版普通高中课程标准教科书化学2（必修）第3章第2节
《乙烯》
乙烯
一、三维目标
1、知识与技能：①掌握乙烯的化学性质
②了解乙烯的分子组成，结构式，物理性质
2、过程与方法：①通过演示实验，培养其理论与实践相结合的哲学
观点。
②通过小组讨论的方法，增加学生们团队协作能力
③通过实验探究，培养学生观察实验能力
3、情感态度与价值观：①培养学生实事求是的科研态度
②形成“结构决定性质”的认知
二、教学重点、难点：
1、重点：掌握乙烯的化学性质
2、难点：简单掌握加成反应和取代反应的差异
三、教学方法
讲授法、问答法、演示法、讨论法等
四、教学用具
多媒体，实验用品，黑板
五、教学过程
二、板书设计
乙烯的结构和性质
1、物理性质
2、分子组成
3、化学性质
（1）氧化反应 ( 可燃烧、能被酸性KMnO4溶液氧化 )
（2）加成反应( 溴水、HCl、H2、H2O等)。
高中化学乙烯性质的教案
高中化学乙烯性质的教案
主题：乙烯的性质
一、教学目标
1. 了解乙烯的结构和命名方法；
2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；
3. 能够根据性质预测乙烯的用途。
二、教学重点
1. 乙烯的结构和命名方法；
2. 乙烯的物理性质和化学性质。
三、教学内容
1. 乙烯的结构和命名方法；
2. 乙烯的物理性质：无色、有特殊气味、易燃、不溶于水；
3. 乙烯的化学性质：与氯气反应生成四氯乙烯、与溴水反应生成1,2-二溴乙烷等。
四、教学过程
1. 导入：引导学生探讨乙烯一词的来源，并询问乙烯的结构和命名方法；
2. 学习乙烯的物理性质和化学性质，并进行实验演示；
3. 深化：让学生通过实验结果总结乙烯的特点，并讨论乙烯的用途；
4. 练习：设计习题，让学生加深对乙烯性质的理解；
5. 总结：总结乙烯的性质和用途，引导学生思考乙烯在生活中的应用。
五、教学资源
1. 实验器材：乙烯气体、氯气、溴水等；
2. 课件、教材和习题。
六、作业布置
1. 自主学习乙烯的性质和用途；
2. 完成相关练习题目。
七、教学反馈
1. 对学生的作业进行批改和评价；
2. 对学生在探究和实验中的表现进行评价。
至此，乙烯性质的教学已圆满结束，希望学生能够掌握乙烯的基本性质，并能够灵活运用在实际生活中。
高中化学乙烯教案doc
高中化学乙烯教案doc教学内容：乙烯一、教学目标：1. 了解乙烯的基本性质和结构；2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；3. 理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点：1. 乙烯的结构和性质；2. 乙烯的工业生产和应用。
三、教学方法：1. 讲授结合实验；2. 案例分析；3. 课堂讨论。
四、教学内容：1. 乙烯的基本性质和结构：乙烯是一种无色、有毒气体，具有刺激性气味。
它的化学式为C2H4，结构式为CH2=CH2。
乙烯的键长度较短，键能较高，稳定性较弱。
2. 乙烯的物理性质：乙烯是一种无色、有毒气体，易燃。
其密度小于空气，可以溶解在水中。
乙烯具有特殊的刺激性气味。
3. 乙烯的化学性质：乙烯是一种具有不饱和双键的烃类化合物，在化学反应中常表现出特殊的活性。
乙烯可以发生加成反应、氧化反应、卤素加成反应等。
4. 乙烯在工业生产和日常生活中的应用：乙烯是一种重要的工业原料，用于生产乙烯聚合物、合成橡胶、合成衬里等。
此外，乙烯还可用于制备醋酸乙烯酯、氯丙烯等有机化合物。
五、教学过程：1. 讲授乙烯的基本性质和结构；2. 实验演示乙烯的物理性质；3. 分析乙烯的化学性质；4. 讨论乙烯的工业生产和应用；5. 案例分析乙烯在日常生活中的应用。
六、教学总结：通过本节课的学习，学生将了解乙烯的基本性质和结构，掌握乙烯的物理性质和化学性质，理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
同时，通过案例分析和课堂讨论，提高学生的探究能力和实践能力，培养学生的综合能力和创新思维。
高中化学乙烯说课教案
高中化学乙烯说课教案1. 掌握乙烯的物理性质和化学性质。
2. 了解乙烯的制备方法和应用领域。
3. 能够利用乙烯的化学性质解决实际问题。
二、教学重点与难点：重点：乙烯的物理性质、化学性质及其制备方法。
难点：乙烯与氧化剂的反应机理及其应用。
三、教学过程：1. 激发兴趣，引入话题。
分享一段乙烯在生活中的应用场景，如塑料制品、合成树脂等，引起学生对乙烯的好奇。
2. 学习乙烯的物理性质。
介绍乙烯的物理性质，如密度、熔点、沸点等，让学生了解乙烯的外观和一般性质。
3. 学习乙烯的化学性质。
讲解乙烯与氧化剂的反应、加成反应等化学特性，让学生了解乙烯的化学性质。
4. 学习乙烯的制备方法。
介绍乙烯的制备方法，包括烃分馏、石油裂化等，让学生了解乙烯的生产原理。
5. 讨论乙烯的应用领域。
讲解乙烯在化工、医药、农业等领域的应用，引导学生思考乙烯的广泛用途。
6. 解决实际问题。
通过案例分析乙烯的应用，并让学生利用乙烯的化学性质解决实际问题，培养学生的实践能力。
四、课堂总结：复习乙烯的物理性质、化学性质和制备方法，概括乙烯的应用领域，强调乙烯在生活中的重要性。
五、课后作业：1. 总结乙烯的物理性质、化学性质和制备方法。
2. 结合生活实际，思考乙烯的应用领域及其优缺点。
3. 搜集乙烯相关的新闻报道或材料，并做简要介绍。
六、教学反思：在教学过程中，应注重激发学生的兴趣和培养他们的实践能力，让学生能够将所学知识应用到实际生活中去。
同时，要提高学生的思辨能力，引导他们独立思考和解决问题。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案第1课时乙烯
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯课程解读课标要点学科素养掌握乙烯的分子结构，初步体会分子结构对其性质的影响从微观碳原子的成键角度，分析乙烯的结构特点掌握乙烯的化学性质，认识加成反应、加聚反应的特点结合化学实验，从分子的结构理解实验现象的本质了解乙烯的主要用途和工业制取原理从生活中乙烯及其产品的用途，体会化学在改善生活中的重要作用(见学生用书P65)知识点一乙烯的组成与结构组成分子式电子式结构式只有__碳__、__氢__两种元素__C2H4____H··C··H__····C··H__··H____CHHCHH__结构简式球棍模型空间充填模型空间构型CH2===CH2__平面__结构知识点二乙烯的性质和用途1．乙烯的物理性质颜色状态气味水溶性密度__无__色__气__体稍有气味__难__溶于水比空气的__略小__2．乙烯的化学性质(1)实验探究实验实验内容实验现象实验结论1火焰__明亮__且伴有__黑烟__乙烯易燃烧2酸性KMnO 4溶液__褪色__乙烯易被酸性KMnO 4溶液氧化3溴的四氯化碳溶液__褪色__ 乙烯易与溴反应(2)氧化反应(3)加成反应 ①概念：有机物分子中的__不饱和__碳原子与其他__原子或原子团__直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应(4)聚合反应①乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为__nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2__。
②聚合反应：由相对分子质量小的__化合物分子__互相结合成相对分子质量大的__聚合物__的反应。
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称__加聚反应__。
③链节、聚合度、单体：聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。
在聚乙烯分子中“__—CH 2—CH 2—__”称为链节，链节的数目n 称为聚合度。
人教版高中化学 必修第2册 学案设计 第七章 第二节 第一课时《乙烯》
第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时《乙烯》学案【学习目标】1.从生活和生产实际出发，了解乙烯的来源，知道乙烯的物理性质。
2. 通过对乙烯的组成和分子结构模型的学习，了解乙烯分子中的碳原子的成键特点，构建常见有机物分子3. 的认知模型。
学会用分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型和空间填充模型表示乙烯分子。
4. 了解乙烯的主要化学性质，分析乙烯的性质与其结构中碳碳双键（官能团）的关系。
通过学习乙烯的加聚反应，体会合成高分子材料与我们生活的关系。
【学习过程】【任务一】阅读材料，完成填空乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，无色气体，熔点-169.4 ℃，沸点-103.80 ℃。
略具烃类特有的臭味。
密度为1.178 g/L，比空气的密度略小，难溶于水，几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚、丙酮和四氯化碳等有机溶剂。
乙烯是最简单的烯烃，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。
【任务二】回忆之前所学知识，结合乙烯分子的球棍模型和空间充填模型，比较乙烷和乙烯的组成和结构，完成以下表格球棍模型空间充填模型思考：乙烯和乙烷的组成和结构有什么相同点和不同点？ 【任务三】阅读以下资料，分析乙烯分子中的碳碳双键的特点思考：乙烯分子中的碳碳双键有什么特点？【任务四】用乙烯进行如下实验，将实验现象填写在表格中思考：乙烯和酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的实验现象可能的产生原因？【任务五】乙烯在一定条件下，可以与Cl 2、H 2、HCl 、H 2O 等物质发生加成反应，请根据这些反应总结加成反应的反应规律CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2ClCH 2===CH 2＋H 2O――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH【任务六】查阅教材，完成填空。
2020-2021学年化学人教版必修2学案：3.2.1乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料[激趣导读] 1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。
1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室里无意中将美人蕉屑点燃，其烟雾使温室的菠萝一齐开了花。
1908年，美国有人将康乃馨移植到装有石油照明灯的芝加哥温室中，结果康乃馨一直没有开花。
针对上述事实，科学家们进行了大量的研究，结果发现原来这都是乙烯捣的鬼。
[目标] 1.掌握乙烯的分子结构、主要性质及重要应用。
2．掌握苯的分子结构特征、性质和主要用途。
3．掌握加成反应的特点。
4．理解物质结构与性质的关系。
第1课时乙烯一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有一个碳碳双键的烃。
2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为乙烯。
二、乙烯1．烯烃的工业制取原理的实验2.乙烯的组成和结构3.乙烯的物理性质4.乙烯的化学性质(1)氧化反应①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，伴有黑烟，燃烧的化学方程式为CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O。
②乙烯能被酸性KMnO 4溶液等氧化，使紫色KMnO 4溶液褪色。
(2)加成反应①概念：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应a ．乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。
b ．乙烯与H 2O 的加成，反应的化学方程式为：CH 2=== CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH 。
c ．乙烯与H 2的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
d ．乙烯与HCl 的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
(3)加聚反应乙烯能发生自身的加聚反应生成高分子化合物聚乙烯(CH 2—CH 2)，化学方程式为：n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
高中化学必修2第7章第2节 乙烯 练习新解析版)
第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯1．下列物质属于不饱和烃的是()A．B．正丁烷C．CH2===CH—CH3D．C8H18【答案】C2．关于乙烯分子结构的描述错误的是()A．乙烯的结构简式为CH2===CH2B．乙烯是最简单的烯烃C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上【答案】D3．下列说法中，错误的是()A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷【答案】C【解析】本题考查乙烯的性质。
乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。
乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，A对；乙烯能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B 对；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C 错；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮有黑烟，D对。
4．区别CH4和C2H4的方法最好是()A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰【答案】C【解析】甲烷不能使溴水褪色，而乙烯可以，因此答案选C。
5．下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是()A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B．乙烯分子中的两个碳原子在同一条直线上，乙烷分子中的两个碳原子也在同一条直线上C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构【答案】C【解析】A项，乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃，正确；B项，两点决定一条直线，所以分子中的两个碳原子一定在同一条直线上，正确；C项，乙烯分子中碳碳双键键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯结构不稳定，导致乙烯能和溴水发生加成反应，错误；D项，甲烷是正四面体结构，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，正确。
【精编范文】用石蜡油制取乙烯实验说课-精选word文档 (8页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==用石蜡油制取乙烯实验说课篇一：乙烯说课稿《乙烯》说课稿一、教材分析 (一)教材内容及地位本节课是人教版高中化学必修2第三单元第2节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第一课时――乙烯。
本节内容是继烷烃之后，继续向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，在教材中占据了重要的地位。
教材先介绍煤和石油的主要用途：除了可以为人们提供常用的多种燃料，还可以从中获得大量的最基本的化工原料，如乙烯和苯。
并且通过介绍生活中常见的乙烯产品和苯产品在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位，激发学生学习有机化学的兴趣。
接着，通过探究实验，发现乙烯与乙烷具有不同的化学性质，引发学生思考乙烯可能具有的结构，使学生容易体会到分子结构与性质的辨证关系。
再从乙烯分子的组成推导出它的电子式，再由电子式写出结构式，并从乙烯分子中含有碳碳双键，引出不饱和烃与烯烃的概念，乙烯是最简单的烯烃。
结合前面的实验及科学家们的研究结果，说明乙烯的双键中有一个容易断裂，它的化学性质比烷烃活泼，容易跟其他原子或原子团结合，进而又介绍另一种重要的有机反应类型——加成反应。
最后，通过“实践活动”香蕉的催熟，让学生再次感受到化学就在我们身边，进一步使学生认识到学习化学的重要性。
学完本节内容，有助于学生对“结构与性质”关系的进一步深化认识，同时也为今后有机化学的深入学习奠定坚实的基础。
(二)教学目标 1、知识与技能目标通过讨论和归纳，认识乙烯的用途及在化工生产中的重要作用；通过实验探究，了解乙烯的分子结构、重要的化学性质和加成反应，培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力；2、过程与方法目标通过实验探究乙烯的主要化学性质，使学生学会科学的探究方法。
3、情感态度与价值观目标通过乙烯的结构与性质的关系，帮助学生树立辩证唯物主义的基本观点；通过对乙烯用途的教学，使学生认识到科学在人类社会进步中的作用。
【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第2节 课时1 乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料课时1 乙烯1．会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。
2．知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。
(重点)3．知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
(重难点)4．了解加成反应的含义与判断。
(重点)烯烃的组成与乙烯的结构[基础·初探]1．不饱和烃与烯烃2．乙烯的结构(1)分子结构分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型比例模型C2H4分子结构立体构型乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子共面[题组·冲关]题组烯烃和乙烯的组成与结构1．下列有关说法不正确的是()A．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2n B．乙烯的电子式为C．烯烃与烷烃中碳碳键不完全相同D．C3H6的分子结构可以是CH2===CHCH3和【解析】乙烯分子的C与C之间共用2对电子。
【答案】 B2．下列分子不是平面型分子的是()【导学号：30032052】A．H2O B．CH2===CH2C．CH2===CH—CH3D．CO2【解析】H2O、CO2为三点共面分子，CH2===CH2为平面6原子分子。
【答案】 C乙烯的性质及应用[基础·初探]1．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。
2．乙烯的化学性质(1)氧化反应(2)加成反应①乙烯通入溴的CCl4或溴水中，现象是溶液褪色，其化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，产物名称为1,2-二溴乙烷。
②写出CH2===CH2与H2、HCl、H2O反应的化学方程式CH2===CH2＋H2――→催化剂△CH3—CH3，CH2===CH2＋HCl――→催化剂CH3CH2Cl，CH2===CH2＋H2O――→催化剂高温、高压CH3CH2OH。
③乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，其反应方程式为n CH2===CH2――→催化剂CH2—CH2。
【高中化学】第三章 第2节 乙烯教案(王珍)
§3~2 来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯【教学目标】知识与技能1、能说出乙烯的来源和用途；2、能写出乙烯分子的组成和结构；3、能说出乙烯的物理性质4、能写出乙烯典型的化学反应方程式，掌握加成反应。
过程与方法从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。
情感态度与价值观通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。
【教学重点＆难点】乙烯的化学性质和加成反应的概念。
【教学过程】[导入][板书]§3~2 来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯[提问] 乙烯的来源和用途[板书]一、乙烯的来源和用途1、主要来源：石油2、用途：（1）植物生长调节剂（2）重要的基本化工原料[投影]课本制取烯烃装置图[演示实验]1、通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
2、通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
3、点燃，观察现象。
[提问] 现象？[板书] 1、酸性高锰酸钾溶液紫色褪去2、溴的四氯化碳溶液红棕色褪去3、火焰明亮且伴有黑烟[提问] 由实验现象可知，乙烯有着与烷烃不同的性质，这是什么决定的呢？你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由______________________[过渡]结构决定性质！[观察]乙烯的分子模型[提问] 乙烯的的分子式。
电子式、结构式[板书] 二、乙烯的组成和结构分子式：电子式：C2H4结构式：结构简式：CH2=CH2空间构型：平面型分子，6个原子共平面键角120°[小结] 1、烯烃的概念：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。
2、乙烯是最简单的烯烃。
[思考]已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol ）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol ）的2倍，同时双键中两个键的键能也不相等。
这说明什么问题呢[讲解] 说明碳碳双键中有一根键容易断裂，表现出较活泼的化学性质。
[板书] 三、乙烯的化学性质[提问]试写出燃烧的化学方程式[板书] 1、氧化反应（1）被氧气氧化（燃烧）O H O H C 2224222CO 3+−−→−+点燃（2）被酸性高锰酸钾氧化。
教资面试高中化学乙烯教案
教资面试高中化学乙烯教案一、教学目标1. 知识与技能：掌握乙烯的分子结构、性质以及应用；理解乙烯的制备方法和重要性。
2. 过程与方法：通过实验、讨论和解析案例，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对乙烯和化学实验的兴趣，增强对乙烯在生产和生活中的重要性的认识。
二、教学内容1. 乙烯的概念和分子结构；2. 乙烯的性质：物理性质和化学性质；3. 乙烯的制备方法；4. 乙烯的应用领域。
三、教学重点和难点重点：乙烯的性质和应用；难点：乙烯的制备方法和应用领域。
四、教学过程1. 导入：通过提问引导学生思考，了解他们对乙烯的认识和了解程度。
2. 学习和探究：介绍乙烯的概念、分子结构、性质和制备方法，组织学生进行实验观察乙烯的物理性质和化学性质。
3. 讨论和交流：鼓励学生互相讨论、交流，分析案例和实验结果，拓展对乙烯应用领域的理解。
4. 总结归纳：带领学生总结乙烯的重要性和应用，并思考乙烯在未来的发展和应用前景。
5. 达标检测：通过小测验或综合性问题，检验学生对乙烯的理解和掌握程度。
五、板书设计1. 乙烯的概念和分子结构；2. 乙烯的性质：物理性质和化学性质；3. 乙烯的制备方法；4. 乙烯的应用领域。
六、作业布置1. 阅读相关资料，了解乙烯的更多应用领域；2. 完成实验报告，总结乙烯的性质和制备方法。
七、教学反思本节课通过实验、讨论和案例，让学生更直观地了解乙烯的性质和重要性，激发了学生对化学实验和乙烯的兴趣，达到了预期的教学目标。
希望在今后的教学中能更多地结合实际生活和应用，引导学生主动思考和探究，提高他们的实践和创新能力。
2015【步步高-学案导学】高中化学人教版必修2配套文档-第3章-第2节-第1课时-乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯[学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。
2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。
3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
一石蜡油分解产物的实验探究1.按表中实验操作要求，完成实验并填写下表：实验操作实验现象B中溶液紫红色褪去C中溶液红棕色褪去D处点燃火焰明亮且伴有黑烟实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃上述实验结果显示，石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃的物质产生，即烯烃。
2.请你说明上述实验石蜡油(烷烃)分解产物中含有烯烃的依据：_________________。
答案因为烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以[归纳总结]2.乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。
从石油中可以获得大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。
[活学活用]1.下列物质属于不饱和烃的是()2===CH—CH38H18答案 C二 乙烯的分子结构按要求填空[归纳总结][活学活用]2.关于乙烯分子结构的描述错误的是( )2===CH 2答案 D三 乙烯的化学性质(1)观察实验，记录现象。
实验 现象点燃乙烯 火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色(2) 答案 C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ，乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。
(3)乙烯可以作为水果的催熟剂，可以使生果实尽快成熟，但是用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土与果实或花朵放在一起，可以延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。
请你解释其中的奥秘。
答案 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
(1)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
高中化学人教版必修2学案3-1-2乙烯word版2
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯学习目标1、了解乙烯是石油裂化产物，掌握乙烯的化学性质、烷烃与烯烃的鉴别方法。
2、了解乙烯的结构以及乙烯对国家经济发展的作用。
新知预习分子中含有的烃类叫做烯烃，烯烃的通式___________(n≥2)。
是最简单的烯烃。
知识点一：乙烯的结构和物理性质1．乙烯的分子结构乙烯的分子式为___________,结构式为，电子式为，其结构简式为_________。
2、分子构型：乙烯是________形分子，C=C键与C-H键、C-H与C-H键之间的夹角均约为120°。
分子模型模型模型3、结构特点：分子里含有一个碳碳双键，碳碳双键不稳定，其中有一个键容易断裂而发生反应，故乙烯的化学性质比乙烷、甲烷等烷烃活泼。
4．乙烯的物理性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
知识点二：乙烯的化学性质1.氧化反应①燃烧：乙烯燃烧时，火焰并伴有，同时放出大量的热，反应的化学方程式为．②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。
2.加成反应有机物分子中的（键或键）两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯与氯化氢反应方程式乙烯与溴水的反应方程式乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式乙烯分子之间相互加成可以得到聚乙烯___________________________________________[思考与交流]①乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，其原因是什么？②乙烷与氯气发生取代反应或乙烯与氯化氢发生加成反应都可以制成CH3CH2Cl若要制得纯净的CH3CH2Cl，应该选用哪种方法？知识点三：乙烯的用途乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是的标志，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的等。
【补充】乙烯实验室制法课内达标（）1．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是A．二者燃烧时现象完全相同 B．点燃前都应验纯C．甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D．二者燃烧时都有黑烟生成（）2．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C．乙烯分子没有同分异构体D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构（）3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色课后收获我学会了：我有疑问的地方：。
高中化学必修二乙烯教案
高中化学必修二乙烯教案
一、教学内容简介
1. 乙烯的基本性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用
二、教学目标
1. 了解乙烯的分子结构和化学性质
2. 掌握乙烯的制备方法和反应特点
3. 了解乙烯在工业上的应用
三、教学重点
1. 乙烯的基本性质和分子结构
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用和重要性
四、教学步骤
1. 导入：介绍乙烯在日常生活和工业中的重要性，并引出本节课的主题。
2. 讲解：教师讲解乙烯的基本性质、分子结构和化学性质。
3. 实验：展示乙烯的制备方法，并让学生观察反应过程。
4. 练习：让学生分组进行乙烯的相关练习题，加深对知识点的理解。
5. 总结：回顾本节课的重点内容，强化学生对乙烯的了解和应用。
6. 作业：布置相关乙烯的作业，巩固学生对知识点的掌握。
五、评价方式
1. 学生的课堂表现和参与程度
2. 学生对乙烯知识的掌握和运用能力
3. 课堂练习和作业的完成情况
六、教学资源
1. 乙烯相关的教材和资料
2. 乙烯的化学实验器材和试剂
七、教学方式
1. 讲授结合实验，注重理论与实践相结合
2. 学生互动，鼓励学生提问和思考
3. 多种教学方法相结合，培养学生的综合能力
八、教学效果
通过本节课的学习，学生将能够全面了解乙烯的基本性质、制备方法和应用，在未来的学习和工作中能够更好地运用这些知识。
高中化学教案乙烯教材
高中化学教案乙烯教材
教学目标：
1. 了解乙烯的性质和结构；
2. 了解乙烯的制备方法和应用；
3. 认识乙烯对环境和健康的影响。
教学重点：
1. 乙烯的结构和性质；
2. 乙烯的制备方法和应用。
教学难点：
乙烯的环境和健康影响。
教学过程：
一、导入
请学生回顾一下碳的化学性质和族式、结构式的表示方法。
二、乙烯的结构和性质
1. 介绍乙烯的结构：C2H4，为无色气体，具有特殊的臭味。
2. 讲解乙烯的性质：乙烯是一种不饱和烃，较容易燃烧，与卤素发生加成反应等。
三、乙烯的制备方法和应用
1. 制备方法：乙烯可以通过蒸馏石油裂解产生。
2. 应用：乙烯是工业上重要的化工原料，用于生产乙烷、乙醇等化合物。
四、乙烯的环境和健康影响
1. 环境影响：乙烯可以污染空气，造成大气中有毒气体的增加。
2. 健康影响：乙烯的长期接触可能导致呼吸道、皮肤等方面的问题。
五、案例分析
讨论乙烯的应用领域和对环境的影响，引导学生思考如何减少乙烯对环境的影响。
六、课堂练习
出示相关习题，让学生巩固所学知识。
七、作业布置
布置作业，要求学生总结乙烯的结构、性质、制备方法和应用，并写出乙烯对环境和健康的影响。
教学反思：
通过本节课的学习，学生应该能够掌握乙烯的结构、性质、制备方法和应用，了解乙烯对环境和健康的影响，培养学生的环境保护意识和环境责任感。
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§3~2 来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时乙烯
【预习目标】
1、能说出乙烯的来源和用途；
2、能写出乙烯分子的组成和结构；
3、能说出乙烯的物理性质
【预习问题】
一、苯是1825年由英国科学家首先发现的，与乙烯一样是一种重要的 _______，其产品在今天的生活中无处不在，应用广泛。
二、苯
㈠苯的物理性质
1. 色、有特殊气味的有的。
2.比水，溶于水；溶于有机溶剂。
3.沸点是80.1℃（易）；
熔点是5.5℃（苯放入冰水混合物中）。
㈡苯分子结构
1.苯的分子式为，结构式
结构简式或
2、分析苯分子的结构特点，推测苯的化学性质有哪些？
㈢苯的化学性质
苯的化学性质与烯烃有很大区别,在一定条件下可发生如下反应:
1．苯的氧化反应：
苯在空气中燃烧：(方程式) _________ 现象：
[思考]你能解释产生这种现象的原因吗?
____________________________________________
2．苯的取代反应
苯在一定条件下，可以与溴发生取代反应
溴苯是色体，密度比水。
[思考]比较烷烃和苯跟卤素单质的取代反应条件有何不同？
3．苯的加成反应
一定条件下可以和氢气、氯气等发生加成反应。
苯在金属镍作催化剂，加热的条件下可以与氢气发生加成反应，生成环己烷，写出此反应的化学方程式。
四、芳香烃
概念：含 的烃，如甲苯（苯的同系物）、二甲苯等。
课内探究学案【学习目标】
知识与技能4、能说出乙烯的来源和用途；
5、能写出乙烯分子的组成和结构；
6、能说出乙烯的物理性质
7、能写出乙烯典型的化学反应方程式，掌握加成反应。
过程与方法从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。
情感态度与价值观通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严
谨求实的科学态度。
【学习重点＆难点】乙烯的化学性质和加成反应的概念。
【学习过程】
一、乙烯的来源和用途
1、来源：从________中获得乙烯，已成为目前工业生产乙烯的主要途径。
2、用途：________________________________
3、价值：________的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
观察实验现象并记录到下表中：
通入酸性高锰酸钾溶液中
通入溴的四氯化碳溶液中
点燃
（想一想）由实验现象可知，哪些现象证明生成物与烷烃具有相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质？
推测：你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由______________________________________________________________________________________。
（概念小结） 烯烃：______________________________________________。
二．乙烯的组成和结构
（写一写）分子式：电子式：
结构式：结构简式：
空间构型：
（讨论一下）已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol）的2倍，同时双键中两个键的键能也不相等。
这说明什么问题呢？
三．乙烯的化学性质
1、氧化反应（1）燃烧：（被____氧化）
化学方程式：______________________________________（2）被_________________氧化，生成__________。
2、加成反应
概念：_________________________________________________
________________________________________________________________。
（练一练）乙烯还能与H2、Cl2、HCl、H2O（H-OH）等发生加成反应，试写出其反应的化学方程式。
3、加聚反应
实践活动乙烯的催熟：
【当堂检测】
1、在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（）
A.CH4
B.C2H6
C.C2H4
D.C2H2
2、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）
A 将混合气体点燃
B 将混合气体通过溴水
C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D 将混合气体通过酸性KMnO4溶液
3、由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是（）
A. 不能使酸性KMnO4溶液退色
B. 能在空气中燃烧
C. 能使溴水退色
D. 与H Cl在一定条件下加成只得到一种产物
4、不可能是乙烯加成产物的是（）
A. CH3CH3
B. CH3CHCl2
C. CH3CH2OH
D. CH3CH2Br
【答案】BC、B 、B 、AC
课后练习与提高
1、下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（）
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼
B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟
C.乙烯可作香蕉等果实的催熟剂
D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
2、1mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共用氯气（
）
A.1mol
B.4mol
C.5mol
D.6mol
3、下列反应中属于加成反应的是（）
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷与氯气混合，黄绿色消失
4、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）
A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
答案:DCCC。