2019届九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8-2常见的酸和碱第2课时常见的碱教案(新版)粤教版

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常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)

3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点：显色明显、便于对比、节约药品。
稀盐酸稀硫酸
紫色石蕊试液
变红变红
无色酚酞试液
不变色不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由无色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑色的氧化铜逐渐消失；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由无色逐渐变为蓝色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第2节常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。

人教版九年级化学下册课件- 常见的酸和碱

1. 痛苦留给的一切，请细加回味!苦难一经过去，苦难就变为甘美。——歌德 10. 不要着急，最好的总会在最不经意的时候出现。 13. 这世上只有一种成功，就是能够用自己喜欢的方式度过自己的一生。 6. 人生至恶是善谈人过;人生至愚恶闻己过。 1. 人生最后悔的，莫过于年轻是没有好好学习 15. 滴水穿石,不是力量大,而是功夫深。 6. 仍然在途中，只好相信雨過後有彩虹。 8. 美，可以在金碧辉煌的宫殿中，也可以在炸毁的大桥旁;美，可以在芳香扑鼻的鲜花上，也可以在风中跳动的烛光中;美，可以在超凡脱俗的维那斯雕像上，也可以在平凡少女的笑靥里。
二、氢氧化钙 Ca (OH)2
俗称：消石灰、熟石灰
1、物理性质: ①白色粉末状物质 ②微溶于水,水溶液叫石灰水 ③有腐蚀性
2、Ca(OH)2 的制取
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
3、用途
(1)用石灰浆砌墙原理：熟石灰能吸收空气的二
氧化碳变成坚硬的碳酸钙 (2)工业上用熟石灰做原料制造
氢氧化钠、漂白粉 (3)改良酸性土壤 (4)配制农药波尔多液
在酸性土壤中加入熟石灰
三、碱的化学性质
原因：由于碱在水溶液中都能电离出OH-，所以它们有一些相似的性质(既通性)
1、与酸碱指示剂反应紫色石蕊→蓝色无色酚酞→红色
2、碱+非金属氧化物→盐+水
例：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
潮解：在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐形成溶液的现象。
注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8

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若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。
通过上述实验可以得出结论：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
【例】下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是( C )
8.2 常见的酸和碱
第1课时常见的酸
科粤版九年级化学下册
在日常生活中，酸的种类不少，其中最重要的是“三酸”: 盐酸、硫酸和硝酸，它们各有重要的用途。
重要的酸
酸盐酸硫酸硝酸
化学式
性质
主要用途
HCl H2SO4 HNO3
无色液体，易挥发，有刺激性气味
电镀、食品、化工生产
无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大
实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。如果不慎沾上硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫酸可用作干燥剂。
观察活动稀释浓硫酸的正确方法
3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量
增加的是（ A ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水
4.下列有关物质性质的描述，属于物理性质
的是（ A ）
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾；
②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
③浓硫酸具有脱水性；
ห้องสมุดไป่ตู้
④硝酸具有氧化性。
(1.84g·cm-3)

科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)教学设计

第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质教材解读本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。

通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。

通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。

教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

3.探究CO2和NaOH的反应。

过程与方法通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。

情感、态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点教学难点,重点：认识碱的化学性质和用途。

难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。

教学环节教师活动学生活动设计意图活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途[材料引入]1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。

联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若树干底部刷白。

2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。

3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。

[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？[演示实验] 取生石灰加水观察现象。

[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。

干关于氢氧化钙的知识。

学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。

科学版九年级化学下册第8章常见的酸、碱、盐 8.2.2 稀酸的化学性质【习题课件】

能力提升练
16．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 ___a___( 填 “a” 或 “b”) 。使用点滴板的优点之一是 _节__约__药__品__(_方__便__观__察__反__应__现__象__等__，__合__理__即__可__) _________。
素养核心练
17．化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
素养核心练
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式： ②___F_e______________；③_____C_u_O___________。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的化学性质。请你写出编号①
稀硫酸的化学性质：__稀__硫__酸__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__。 (3)请你写出编号②、③的化学方程式： ② _F__e＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑______ ，基本反应类型是
能力提升练
14．[中考·广州]硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__吸__水____性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：___F_e_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑__________； ②与碳酸钠溶液反应：N__a_2C__O_3_＋__H__2S_O__4_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑； ③与氯化钡溶液反应：_B__a_C_l_2＋__H__2S__O_4_=_=_=_B_a_S_O__4_↓_＋__2_H_C__l _。上述反应中，属于酸的共同性质的是___①__②_____(填编号)。

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱第2课时常见的碱同步课件

第十八页，共二十三页。
[提出(tí chū)猜想] 猜想1 ：溶质只有氢氧化钠；猜想2 ：溶质只有碳酸钠；
猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠；
……
第十九页，共二十三页。
[实验(shíyàn)和结论]
实验
实验现象结论
取B 中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生白色沉淀，猜想3
产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其溶液呈现红色成立
应装置、现象及原因解释。
典例 [ 泰州中考 ]如图8-2-17所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）
第三页，共二十三页。
典例 [ 泰州中考 ]如图8-2-17所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过(jīngguò)一段时间后，下列有关叙述正确的是（ D ） A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
第二十一页，共二十三页。
方法透视熟悉碱的化学性质，明确物质间反应的特殊现象。如氢氧化钙溶液(róngyè)与二氧化碳反应生成白色沉淀等。
【试题链接(liàn jiē)】小试身手 3、4、5、6，直击中考 9、10
第二十二页，共二十三页。
内容总结 (nèiróng)
8.2 常见(chánɡ jiàn)的酸和碱。B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解。D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解。方法透视氢氧化钠易潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，这些变化都会使其质量增加。E．U形管中的水左侧液面高于右侧液面。【出题角度】考查氢氧化钙的制取过程，利用“钙三角”解释一些生活、生产中的现象等。老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 _______（填数字）也会产生相同的现象

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版

一、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸化学式
物理性质
主要用途
硫酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发，车用电池、化肥、
强腐蚀性，密度较大
农药、精炼石油
盐 HCl 酸
无色、易挥发，有刺激性气味
电镀、食品、化工生产
硝酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀生产化肥、燃
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱制肥皂、洗涤剂、造纸、纺或苛性钠织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。
CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸取二氧化碳气体，固体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解，还能吸取二氧化碳气体而变质。
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性。
三、常见的碱氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称化学式
俗称
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰或消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理污水、改进酸性土壤
教学课件
化学九年级下册科粤版
第八章常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质

九年级化学下册常见的酸和碱

使石蕊试液变—蓝—色使酚酞试液变—红—色
CO2+Ca（OH）2 —
Ca（OH）2 + HCl—
盐溶液 CuSO4+NaOH—— Na2CO3+Ca（OH）2——
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色块状固体，
1、白色粉末状固体，
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
生活知多Ｄ
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。
１、２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别
开的最简单的方法是（ B ）

科粤版版化学九年级下册第八章常见的酸、碱、盐课件(共62张PPT)

知识点常见的酸
另外,黏液中的糖蛋白质,有的含糖量很多,分子量很大,它们能抑制胃蛋白酶的活性。其次,人的胃黏膜细胞,每分钟大约要脱落50万个,三天之内可以全部更新,这样强的再生能力,使消化液对胃壁造成的暂时损伤得以弥补。所以,在正常的条件下,胃不能自己消化自己。
知识点常见的酸
(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性,实验应在玻璃片上进行,实验完成后,也应将物品放在玻璃片上,统一处理。 (2)浓硫酸的脱水性是将含有碳、氢、氧等元素的物质中的氢、氧元素按照水分子中的原子个数比2∶1的比例脱去,而不是脱去现成的水分子,故发生的是化学变化;脱水后剩余碳元素,物质变为黑色,也可以说物质发生了炭化。 (3)浓硫酸具有吸水性,可用来除去不与硫酸反应的气体(如O2、H2、CO、HCl等) 中的水分,故浓硫酸可以作干燥剂。稀硫酸不具有吸水性,所以稀硫酸不能作干燥剂。
多数洗涤剂如肥皂液、洗衣粉、洗发剂、洗洁精等都呈碱性,但洁厕灵呈强酸性。
知识点常见物质的pH
强碱性食品:葡萄、茶叶、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天然绿藻富含叶绿素,是不错的碱性健康食品,而茶类饮用不宜过量,最佳饮用时间为早上。
知识点 pH与生命活动
人体pH与健康的关系: 健康调查发现,80%以上人的体液pH经常处于较低的一端,使身体呈现不健康的酸性体质,人体的体液偏酸的话,细胞的作用就会变弱,它的新陈代谢就会减慢,这时候对一些的脏器功能来说就会造成一定的影响, 那么时间长了,疾病就会随之而来了。
知识点 pH与生命活动
做实验
自制酸碱指示剂
(1)取一些紫甘蓝在研钵中捣烂后,加入5 mL酒精溶液,搅拌,使其充分接
触2~5分钟。
(2)用4层纱布过滤,得到紫甘蓝色素的酒精溶液,将滤液装在试剂瓶中。

《常见的酸和碱》课件

在制药行业中，许多药物的生产需要使用到酸，如阿司匹林、青霉素等。
金属加工
酸可以用于金属表面的处理，如除锈、抛光等。
碱在生活中的应用
清洁剂
许多清洁剂中含有碱性物质，如氢氧化钠、碳酸钠等，可以去除
污渍和异味。
食品加工
在食品加工中，碱常被用来调节口感和色泽，如豆腐、面食等。
医疗领域
在医疗领域，碱可以用于中和酸性物质和调节体液酸碱平衡，如碳酸氢钠等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
无色透明液体，有刺激性气味，有腐蚀性。
用途
用于化工、农业等领域。
注意事项
氨水具有腐蚀性和刺激性气味，使用时需佩戴个人防护措施
。
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液
不变色。
01
酸能与金属氧化物反应生成盐和水：如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁
碳酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。
碳酸是弱酸，能与某些金属反应生成氢气和对应的金属碳酸盐。
03
常见的碱
氢氧化钠
01
02
03
04
化学式：NaOH
物理性质：白色固体，易溶于水，有强烈的腐蚀性。
用途：广泛用于化工、轻工、合成纤维、制药等领域。
注意事项：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时需佩戴防护眼镜、手套等个人防护措施。
盐酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。
硫酸
纯净的硫酸是油状的液体，工业品浓硫酸则是粘稠的液体，有强烈的刺激性气味。
硫酸是强酸，能与许多金属反应生成氢气和对应的金属硫酸盐。
硫酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱(2)课件

3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
第二页，共十四页。
一、氢氧化钠（NaOH）俗称(sú chēnɡ)苛性钠、火碱、烧碱
1、物理性质(wùlǐ
xìngzhì)
第三页，共十四页。
用完成(wán chéng)下列实验，把实验现象和结果填入下表：
探究一：观察(guānchá)固体烧碱的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
碱的性质实验 (xìngzhì) 记录
实验内容Βιβλιοθήκη 现象与结论氢氧化钠的颜色、状态、气味
白色无味的固体
将氢氧化钠放在表面氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解,说明氢
皿上,放置一会儿
氧化钠容易吸收空气中的水分。
第四页，共十四页。
用完成下列实验(shíyàn)，把实验(shíyàn)现象和结果填入下表：
探究二：在试管中加一些固体(gùtǐ)氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试
④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
第七页，共十四页。
二、氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà
ɡài)[Ca(OH)2]（俗称熟石灰、
消石灰）、物理性质 1
(wùlǐ xìngzhì)
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；
管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质(xìngzhì)实验记录
实验内容
现象与结论
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁。
氢氧化钠溶解，放出大量的热量。
第五页，共十四页。
氢氧化钠有腐蚀性。将鸡爪放入20%的氢氧化钠溶液中，2小时后还看不出明显现象，将鸡爪放

九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时稀酸的化学性质教案新版粤教版

第2课时稀酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。

2.过程与方法通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。

3.情感、态度与价值观树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。

【教学重点】酸的相似的化学性质。

【教学难点】有关化学反应。

【教学准备】仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。

一、导入新课［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。

那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。

［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。

［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。

二、推进新课活动1认识稀酸的化学性质［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）［追问］为什么会变色？［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。

碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

（请学生写出该反应的化学方程式）［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。

［板书］三、稀酸的化学性质1.酸溶液与酸碱指示剂作用pH<7溶液呈酸性，性质1 使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。

［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

8.2 常见的酸和碱(第二课时)教案

四、酸的化学性质 1.与指示剂反应
教学后记
cococo33sososo44clclcl回顾实验室制取回顾实验室制取回顾实验室制取cococo22cacocacocaco332hclcacl2hclcacl2hclcacl22ocoocooco22板书板书板书酸酸强调若生成碳酸碳酸不稳定分解强调若生成碳酸碳酸不稳定分解强调若生成碳酸碳酸不稳定分解演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解讲述由此可得出检验讲述由此可得出检验讲述由此可得出检验clclcl的方法
因为它们在水溶液中都可电离出 H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
[作业布置]：P247 8.4 习题的第 1、2、3 题及练习册相关的习题。板书设计 2.活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 3.某些金属氧化物+酸→盐+水
4. 酸 + 盐新酸 + 新盐（强调若生成碳酸，碳酸不稳定分解）
集体备课教案
2014 — 2015 学年度第 2 学期
学科课型年级教学目标化学新授九年级 1.认识酸的通性 2.有关酸的化学性质 3.掌握相关的反应方程式教学重点教学难点教学方法教学设计【复习】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？稀酸有怎样的化学性质呢？【板书】一、稀酸的化学性质 1.与指示剂反应：酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色【回顾提问】通过第六章的学习，我们知道酸能跟什么物质反应吗？【学生】酸可以跟较活泼的金属反应【板书】2.稀 HCl、稀 H2SO4 + 较活泼金属盐 + H2 酸的性质书写化学反应方程式主备教师授课教师课题审核人授课时间化学科组年月日

粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT

铁锈+硫酸
溶液由无色变成黄色
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3 ＋3H2O
结论:酸+金属氧化物====盐+水
新课学习
【实验8-9】采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。
新课学习
硝酸银
【实验8-9】
实验现象
与稀盐酸反应
有白色沉淀产生 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
二、几种简单有机物
1.甲烷：CH4——最简单的有机化合物
实验探究
探究活动：甲烷的性质 1.观察一瓶甲烷气体； 2.甲烷的燃烧：点燃从导管放出的甲烷（点燃前要先验纯）,在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯上的现象。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
课堂练习
3．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（ A ） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 4．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ B ） A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱
课堂练习
5．下列各变化属于物理变化的是( D )
A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈
B. 盐酸使指示剂变色
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
6．下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( A )
A.氢氧化钠
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D. 稀硫酸
是将水注入浓硫酸呢?
还是将浓硫酸注入水呢?
注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器

初中化学九下 8.2 常见的酸和碱课件 _2

2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、 HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是B、( D )
A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的
再见 Na2CO3杂质，可选用下列试剂
中的D（） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果，相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头，缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，

常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(科粤版)

达标检测
1.（2022·广西·河池市宜州区教育局教学研究室二模）下列
有关熟石灰的说法错误的是（ C ）
A．熟石灰是氢氧化钙的俗称 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
达标检测
2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ D ）
○ 千锤万凿出深山， ○ 烈火焚烧若等闲。 ○ 粉身碎骨浑不怕， ○ 要留清白在人间。
CaCO3 CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2 （放大量热） Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
新课讲解
CaO + H2O =Ca(OH)2 （放大量热）生石灰 CaO
使紫色石蕊试液
变蓝
碱
使无色酚酞试液
变红
新课讲解
2、碱+非金属氧化物
盐+水
盐试管内的液面上升
水 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O
新课讲解
3、碱+盐
新盐+新碱
1、有蓝色沉淀产生； 2、有红褐色沉淀产生。
新盐
Ca(OH)2 + CuSO4 ==Cu(OH)2 ↓ + CaSO4
新碱
典例精讲
【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO4+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 【解析】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下 pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；（2）熟石灰是碱性物质，在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；