2019-2020届高三化学二轮复习夯基提能作业本 专题十二 化学实验基础 Word版含答案

专题十二化学实验基础

时间:45分钟分值:100分

一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)

1.(2017江西六校联考,12)下列叙述正确的是( )

A.可用排水法收集二氧化氮气体

B.浓硝酸存放在棕色广口瓶中

C.配制氯化亚铁溶液时,先将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中,再加少量盐酸即可

D.蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

2.(2017云南昆明适应性检测,9)下列说法正确的是( )

A.实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中

B.金属镁着火时使用泡沫灭火器灭火

C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气

D.配制一定物质的量浓度的溶液时,向容量瓶中倒入液体至刻度线

3.(2017湖南三湘名校第三次联考,10)物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法正确的是( )

4.(2017湖南长沙四县3月模拟,7)下列实验操作,对实验结果不产生影响的是( )

A.用蒸馏水润湿pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

B.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

C.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,在锥形瓶中加入2~3 mL酚酞试液作指示剂

D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后,再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

5.(2017山东、湖北重点中学二模,10)下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是( )

A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上,试纸呈现蓝色,证明HClO是弱酸

B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4,可将反应后的混合液冷却后再加入水,若显蓝色即可证明

生成了CuSO 4

D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片,需在完全冷却后再补加 6.下列无法达到实验目的的是(

)

7.(2017湖北黄冈3月质检,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )

二、非选择题(本题包括4小题,共58分)

8.(2017江西南昌一模,26)(14分)二氯二氢硅(SiH 2Cl 2)常用作外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2 ℃。在铜催化作用下,HCl 与硅在250~260 ℃反应可以制得SiH 2Cl 2。

(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置制取HCl,利用了浓硫酸的性。

(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为。

(3)按照气体从左到右的方向,制取SiH2Cl2的装置(h 处用止水夹夹好)连接次序为a→ () → ( )→ ()→ ()→ ( )→ ()→ ()。(填仪器接口的字母,其中C装置用到2次)

(4)按从左到右的顺序,前面C装置中装的药品为,后面C装置的作用为

。

(5)反应除生成二氯二氢硅之外,还会生成H2和、等。

(6)新的制取SiH2Cl2的方法是:往硅粉中先通入Cl2,在300~350 ℃反应生成SiCl4,然后再与HCl 在250~260 ℃反应,可以大大提高产率。如果通入气体次序相反,结果会

。(用化学方程式表示)

9.(2017广东深圳一模,26)(14分)二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11 ℃,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2与 Na2S 的反应。回答下列问题:

(1)ClO2的制备

已知:SO2+2NaClO3+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4。

①装置 A 中反应的化学方程式为。

②欲收集干燥的 ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为a→(按气流方向,用小写字母表示)。

③装置 D 的作用是。

(2)ClO2与 Na2S 的反应

将上述收集到的 ClO2用 N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的 ClO2通入下图所示装置

中充分反应,得到无色澄清溶液。一段时间后,通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

④ClO 2 与 Na 2S 反应的离子方程式为。用于处理含硫废水时,ClO 2 相对于Cl 2 的优点是(任写一条)。

10.(2017江苏单科,19)(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO 2NaCl+NaClO 3

②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH 3·H 2O

Ag(NH 3

+Cl -

+2H 2O

③常温时N 2H 4·H 2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH 3:4Ag(NH 3

+N 2H 4·H 2O

4Ag↓+N 2↑+4N

+4NH 3↑+H 2O

(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行,适宜的加热方式为。

(2)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2,该反应的化学方程式为。HNO 3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO 3代替NaClO 的缺点是。 (3)为提高Ag 的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并 。

(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO 与NH 3·H 2O 反应外(该条件下NaClO 3与NH 3·H 2O 不反应),还因为。

(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:(实验中的试剂有:2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1 H2SO4溶液)。

11.(2017福建宁德质量检查模拟,15)(15分)为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。

(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②。

(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是。

(3)装置B的作用是。

(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为。

(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是、。重新实验后观察到装置F中的现象是。

(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+

5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:

Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;

Ⅱ.将滤液B稀释至250 mL;

Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所用KMnO4溶液体积的平均值为V mL。

①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释至250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是。

②判断滴定终点的标志是。

③铁碳合金中铁元素的质量分数为。