关于酸碱盐之间的分离、提纯、检验和推断

关于酸碱盐之间的分离、提纯、检验和推断

初中化学酸碱盐部分，混合物的分离、提纯，物质的检验和推断是经常要考的题型，如何迅速、准确 的解答，在掌握解题的思路方法之前，先要熟记下面的知识： 1、质的溶解性。

典型沉淀：（表一）

2、不能共存的离子。

在初中化学中下列离子在同一溶液中不能共存： H '不能和 OH 「、CO 32「；

OH 「：不能和H ： NH 4+以及除K ： Na +

> Ba"、Ca 2+

以外的金属离子;

SO 42「：不能和 Ba 2+

C 「：不能和Ag +

CO 32「：不能和H S 以及除NH 4+和K ： Na +以外的金属离子； 现将常见的离子之间的反应产物列表如下：（表二）

3、酸碱盐的反应条件。

把如上的知识都掌握了，下面的问题就迎刃而解了。首先学习物质的分离与提纯。

（一）混合物的分离与提纯

混合物的分离：是指用物理方法、化学方法将混合物里的几种物质分开，并恢复到原来的状态。分离

一般首先考虑物理方法，若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法（如分离氯化钾和二氧化锰的混合物） 若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响程度不同， 用结晶法（初中常用于分离硝酸钾和氯化钠的混合物） 若沸点相差较大时，用分馏法（如工业制氧气）。

物质的提纯：是指用物理方法、化学方法将物质中的杂志除去，

得到较纯净的物质。 方法与分离相同。

可用如下比方表示分离与提纯的区别。小米中含有黄豆，需要两种物质各放一堆，就是分离，小米里 含有沙子，需要除去，只要小米，就叫提纯。以分离大理石和水混合物，氯化钠和氯化钙的混合溶液为例

可知，状态不同的物质容易分离，状态相同的物质不容易分离。因此，分离的化学方法常见的沉淀法、气

化法、溶解法、吸收法等方法，其关键就在于，将状态相同的物质转变为状态不同的物质，或者说是将

水溶性相同或相似的物质转变为水溶性不同的物质。所以要熟悉物质或离子的性质，即之前要求掌握的知识。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

1、不引入新的杂质。

2、除杂后的物质与原物质易于分离。

3、不能损耗或减少被提纯物质的质量。

4、实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

一、混合物的分离

以分离硝酸钾和硝酸钙的混合物为例，其试验步骤如下：

（1）溶解。

（2）向混合物溶液里加入过量的碳酸钾溶液。

（3）过滤，洗涤沉淀。

（4）向沉淀中加入稀硝酸制沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到硝酸钙晶体。

（5）向滤液中加入稀硝酸，至不再产生气泡。

（6）蒸发（5）所得溶液，得到硝酸钾晶体。

二、物质的提纯，即除杂

第一，要确定需除去的物质或离子，第二，把杂质转化为想要的物质，也可把杂质转为与被提纯的物

质水溶性不同的物质除去，这与思路物质的分离是一致的。

如除去HCI中的少量H2SO4, —般表示为HCL（H2SO4）（下面的例题中括号内物质是杂质），首先确定，真正要除去的是SO42「，HCI和H2SO4都能溶于水，可使SO42「沉淀，在初中化学中只有Ba",又不能引入新杂质，阴离子只能是C「，由Ba2+与C「组合出来的物质是BaCl2，固应选的试剂是BaCl2溶液, 同理NaNO s （NaCI），选AgNO a溶液，KNO 3 （CuSO4）,需把Cu2+和SO42沉淀，与Cu2+形成沉淀是OH「，与SO42-形成沉淀是Ba2+，固应选Ba（OH）2溶液。

［典型例题］

1. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的

操作顺序是（）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO液⑤加过量Ba（OH）2溶液

A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.⑤②④①③

分析与解答：要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，

后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的Ba（OH）2溶液是为了除去SO42-,加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤，除去Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶物，

然后加适量的盐酸，除去多余的Na2CO3和NaOH。综上所述，正确的实验操作顺序为C、D。

练习:

1. CaC03 ( Na2CO3) ___________________________________________________

2. NaCl ( Na2CO3) ________________________________________________

3. Cu ( Fe) ________________________________________________

4. FeCl2 (CuCl 2) ________________________________________________

5. MgSO4 ( H2SO4)

6. KNO 3 (CuSO4) ________________________________________________

7 .对于下列各组混合物① NaNO3和NaCl②CaCl2和CaCO3③MnO2和KCl④BaSO4和AgCI，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将其分离的是()

(A) ①④(B)②③(C)③④(D)②④

8. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是

(A )水、硝酸银溶液、稀硝酸(B )水、氢氧化钠溶液

(C)水、氢氧化钾溶液、盐酸(D)水、氢氧化钾溶液

9. 现对CO2和CO混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置设计如下图。

其中仪器丙为分液漏斗，其颈上有活塞B。通过开启、部分开启或关闭B可以控制漏斗内的液体滴入

甲瓶的速率。进入甲瓶的导气管上有活塞A，其功能与B相似。试回答此实验的有关问题：

(1)试剂选择：为了达到实验目的，甲、乙、丙中均需分别加入适当的液体(可供选择的有：水、NaOH 溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、饱和石灰水、浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸)。其中，甲应选

____________________________________________________________________________________________________ ，

乙应选 ________ ，丙应选______________ 。

(2)______________________________________________________ 操作程序：当与甲装置连接的两个活塞分别处于 ________________________________________________________ 状态时，导人混合气可先分离得到干燥

的 ____________ 气体；然后当两个活塞分别变为___________ 状态时，可分离得到干燥的_________ 气体，此时

甲瓶内出现的现象是 _______ 。

10. ___________________________________________ 某废液中含有ZnCI2、FeCl2和CuCl2,要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣..中含有，如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，

请写出简要的实验步骤(包括加入试剂和操作方法)：_________________________________________________

(二)物质的检验和推断

它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。