高考化学二轮复习 ——二氧化硫
微专题 二氧化硫性质四重性探究--2024年高考化学考点微专题(解析版)(全国版)
微专题二氧化硫性质四重性探究1(2023·广东·统考高考真题)按图装置进行实验。
将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。
下列说法正确的是A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去【答案】C【解析】Ⅰ中发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O,二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色,二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀,二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱,酚酞褪色。
A.Ⅰ中试管内发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O,氢元素化合价不变,H+不体现氧化性,故A错误;B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,故B错误;C.Ⅰ试管内发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O,Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-,Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象,故C正确;D.撤掉水浴,重做实验,反应速率减慢,Ⅳ中红色褪去的速率减慢,故D错误;故选C。
2(2022·江苏·高考真题)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO 2气体B.用装置乙制取SO 2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO 2D.用干燥pH 试纸检验SO 2水溶液的酸性【答案】C【解析】A .60%硫酸和NaHSO 3(s )可发生反应:H 2SO 4+2NaHSO 3=Na 2SO 4+2SO 2↑+2H 2O ,因此装置甲可以制取SO 2气体,A 正确;B .气体通入液体时“长进短处”,装置乙可以制取SO 2水溶液,B 正确;C .SO 2不会与饱和NaHSO 3溶液发生反应,因此装置丙不能吸收尾气中的SO 2,C 错误;D .SO 2水溶液显酸性,可用干燥的pH 试纸检验其酸性,D 正确;答案选C 。
2020年高考化学二轮复习专题三再现化学实验常考知识及装置图
一、重要仪器的使用1.可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。
必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
加热试管时,先均匀预热,后固定位置加热。
2.标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
3.“0”刻度在上边的仪器是滴定管,“0”刻度在中间的仪器是温度计,没有“0”刻度的仪器是量筒。
托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线,非零刻度)。
4.药品的称量:先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中),再放药品称量;加热后的药品先冷却后称量。
5.选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。
如量取3.0 mL液体用10 mL量筒;量取21.20 mL 高锰酸钾溶液用25 mL 的酸式滴定管;配制100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。
6.使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7.试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤,银镜用稀硝酸洗涤,久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤,久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。
用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。
二、基本实验操作的先后顺序1.制取气体时:先检验装置气密性后装药品。
2.点燃可燃性气体时:先验纯再点燃。
3.用石蕊试纸、淀粉-I试纸检验气体性质时:先用蒸馏水润湿试纸(用pH试纸测溶液pH不能先润湿)。
4.中和滴定实验:洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗,再装入相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时,先等半分钟,颜色不变后判定终点。
5.定容操作:先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1~2 cm后,再用胶头滴管定容。
6.检验SO2-4时,先向待检验溶液中加稀盐酸酸化,后加入BaCl2溶液、观察。
三、常见实验事故的处理1.失火处理:酒精及有机物燃烧,小面积失火时,应迅速用湿布或沙土盖灭;钠、磷等着火时应用沙土盖灭。
2.浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上,均先用干布迅速拭去,再用大量水冲洗,然后分别涂上稀NaHCO3溶液、硼酸溶液。
2022年高考化学二轮复习培优训练——选择题标准练(三)
【解析】选 D。根据图知,a 电极上 Cr 元素化合价由+3 价变为+6 价,失电子发生氧化反应,则 a 为阳极,b 为阴极,阳极反应式为 2Cr3++7H2O-6e-===Cr2O27- +14H+,Cr2O27- 将环己醇氧 化生成环己酮,阴极反应式为 2H++2e-===H2↑,阳极电势大于阴极电势,据此分析解答。A.阳 极上 Cr3+发生氧化反应生成 Cr2O27- ,Cr2O27- 将环己醇氧化生成环己酮同时生成 Cr3+,结合图中 信息可知,制取环己酮在常温常压下通过电解完成,且 Cr3+及 Cr2O27- 可以循环使用,故 A 正确; B.通过以上分析知,a 极为阳极、b 极为阴极,则 a 极电势高于 b 极,故 B 正确;C.由图中信息可 知 a 极上 Cr3+转化为 Cr2O27- ,电极反应式为 2Cr3++7H2O-6e-===Cr2O27- +14H+,故 C 正确; D.理论上由环己醇(C6H12O)转化为 1 mol 环己酮(C6H10O)时,C 元素化合价由-53 变为-43 ,转移 电子物质的量=1 mol×6×[-43 -(-53 )]=2 mol,则生成 3 mol 环己酮有 6 mol 电子发生转移,结 合“2Cr3++7H2O-6e-===Cr2O27- +14H+”知,有 1 mol Cr2O27- 转化为 2 mol Cr3+,故 D 错误。
7.B2O3 的气态分子结构如图 1 所示,硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如
图 2 所示。下列说法错误的是( )
A.两分子中 B 原子分别采用 sp 杂化、sp2 杂化
B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力
C.1 mol H3BO3 晶体中含有 6 mol 氢键 D.硼原子可提供空轨道,硼酸电离的方程式为 H3BO3+H2O
高考化学二氧化硫
SO 2重点难点解析SO 2是氧族元素的重点,也是高中化学中必须掌握的13种常见气体之一。
2SO 的重点和难点是2SO 的化学性质。
那么如何掌握2SO 的化学性质呢?一、抓规律,突出重点,突破难点2SO 是无机物,所能发生的反应一般为两类,一类是非氧化—还原反应,遵循酸碱反应规律;一类是氧化—还原反应,遵循氧化—还原反应规律。
1. 非氧化—还原反应2SO 从分类角度看它是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
如:O H SO22+32SO H (亚硫酸不稳定的二元中强酸);32CaSO SO CaO =+(可用于燃煤脱硫);O H CaSO SO )OH (Ca 2322+↓=+(所以不能用澄清石灰水鉴别2SO 和2CO ) 32232NaHSO 2SO O H SO Na =++(可用于烟气脱硫);2323CO NaHSO SO NaHCO +=+(可用于除去2CO 中的2SO )。
2. 氧化—还原反应从S 的化合价(6402S S S S ++----)看,2SO 中的硫处于中间价态,所以2SO 既有氧化性又有还原性。
当2SO 遇强氧化剂时,4S +可被氧化为6S +价,2SO 作还原剂。
如:22O SO 2+3SO 2,2332O SO O SO +=+,)I Br Cl X (HX 2SO H O H 2X SO 42222、、=+=++,42222SO Na O Na SO =+,42222SO H O H SO =+,422PbSO PbO SO =+,NO SO NO SO 322+=+,HCl 2SO H FeCl 2O H 2FeCl 2SO 422232++=++,42442242SO H 2MnSO 2SO K O H 2KMnO 2SO 5++=++,HCl 2SO H CaSO O H 2)ClO (Ca SO 2424222++↓=++,↑+=++NO 2SO H 3O H 2HNO 2SO 342232(稀)。
2020届高考化学二轮复习考点精炼:硫及其化合物(解析版)
硫及其化合物1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常见的滴定剂和重要化工原料。
实验室制备硫代硫酸钠的流程如图:已知:Na2S2O3易溶于水,受热、遇酸均反应下列说法不正确...的是()A.“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间,然后冷却至室温待用B.为了提高硫代硫酸钠的产量,“反应”需要通入过量的SO2C.“结晶”时应小火蒸发浓缩,再冷却结晶D.粗产品可能含有的杂质是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4和S等其中的一种或几种2.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A.自然界中不存在游离态的硫B.SO2和SO3的水溶液都是强酸C.二氧化硫能使品红溶液褪色D.浓硫酸可用来干燥NH3等气体3.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A.氯水和过氧化钠使红色墨水褪色B.浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低C.亚硫酸钠和石灰水长期暴露在空气中变质D.SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色4.有关下列化学实验的说法正确的是()A.用CCl4可提取水溶液中的Br2B.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小D.通入SO2气体,可使石蕊试液褪色,加热后,溶液颜色又恢复5.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去),下列说法正确的是()A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2具有酸性B.若反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1,则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应②和反应④回收SO26.现有如下所示4个装置图,以下说法中正确的是()A.①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性B.用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置C.如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色D.④装置可用于实验室制取并收集少量SO27.下列物质中属于酸性氧化物,但不能与水反应的是()A.Na2O B.SiO2C.CO D.SO28.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.MgCO3MgCl2(aq)MgB.NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C.SiO2Si SiCl4D.AgNO3 [Ag(NH3)2]OH(aq)Ag9.在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是()A.使用吸收塔设备B.使用H2作原料C.使用尾气吸收装置D.使用催化剂10.下列操作能达到实验目的的是()A.A B.B C.C D.D11.(1)写出下列物质的化学式:胆矾_____________________ 铁红_____________________苏打_____________________ 明矾__________________(2)把SO2气体通入品红溶液中,现象为_____,将该溶液加热后,现象为________。
高考化学复习考点知识专题讲解17 SO2与CO2的性质比较,SO2等有漂白性的物质归类
高考化学复习考点知识专题讲解专题十七、SO2与CO2的性质比较,SO2等有漂白性的物质归类考点知识SO2、CO2是重要的酸性氧化物,有关它们的知识年年都要考,这体现在:一是物质的制备及其化合物之间的转化关系;二是物质的性质及应用;三是实验现象及原理;四是气体或离子的的检验。
主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题,与社会生产生活紧密相连的问题为背景,考查酸性氧化物的性质及SO2的氧化性、还原性、漂白性。
饮用水的消毒、净化、食品的漂白、大气污染及治理等。
重点、难点探源一、SO2与CO2的性质比较SO2CO2物理性质颜色、气味无色、刺激性气味的气体无色无味的气体密度比空气大比空气大毒性有毒无毒溶解性易溶,常温下1:40 微溶,常温常压下1:1 熔点相对较高,易液化相对较低,难液化化学性质与水反应SO2+H2O H2SO3(亚硫酸)CO2+H2O H2CO3(碳酸)与Na2O反应Na2O+SO2Na2SO3Na2O+CO2Na2CO3与Na2O2反应Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2二、漂白剂的类型与特点能用于漂白的物质的漂白原理有三种:一种是利用物质的吸附性,将有色物质吸附掉;另一种是利用物质的强氧化性,将有色物质的显色基团氧化掉转化为无色的基团;再一种是与有色物质结合生成无色物质。
常见的能用于漂白的物质及漂白原理如下:追踪高考1.【2022海南卷】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是A.COB.SO2C.HClD.CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应,因此没有沉淀产生,故A错误;B、SO2具有弱氧化性,与Na2S发生氧化还原反应,即SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O,故B正确;C、利用酸性强的制取酸性弱的,即发生2H++S2-=H2S,没有沉淀产生,故C错误;D、不产生沉淀,故D错误。
2.【2022年10月浙江选考】下列能使品红溶液褪色的是()A.SO2B.BaSO4C.KCl D.CO2【答案】【解析】SO2与品红发生化合反应生成无色物质,可使品红褪色,而BaSO4、KCl、CO2不能使品红溶液褪色,故选A。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(一)无机化学工艺流程综合题[含答案]
(3)通过计算说明,常温下,若“调 pH”为 7,Cu2+是否沉淀完全______________。
(溶液中离子浓度小于 10-5mol·L-1 时,认为该离子沉淀完全)
(4)“沉锰”需将温度控制在 70
℃左右,温度不能过高或过低的原因为
____________。
(5)结晶所得 NH4VO3 需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为______________;证明 NH4VO3 已洗涤干净的实验操作及现象为________________________________________。
答案:(1)使反应物充分接触,加快反应速率 蒸发浓缩
(2)①除锰外,硫酸浓度越低(高),浸出率越低(高)
②硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致
(3)①1 氧化亚铁离子,便于之后除去
②6NH3·H2O+3Fe3++2SO2-4 ===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+5NH+4
(4)是 Ca2+恰好沉淀完全时,c2(F-)
回答下列问题: (1)“氧化酸解”的实验中,控制反应温度为 150 ℃,不同氧化剂对钛铁矿酸解率的 影响如图所示。50 min 时,要求酸解率大于 85%,所选氧化剂应为________;采用 H2O2 做 氧化剂时,其效率低的原因可能是___________________________________。
NaBH4+2MgO。(2)滤液最终提取出溶质 NaBO2,碱性条件下
Mg2+形成滤渣氢氧化镁。(3)依题意,其中一种气体为 SO2,结合原子守恒以及 Mg2+水解的
特性,可推测另一产物为 HCl,反应为 SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑,产生的氯化氢可抑制
氯化镁水解。(4)①根据电池反应可知,电池正极发生 H2O2 的还原反应:
广东省2023年高考化学模拟题汇编-09二氧化硫
广东省2023年高考化学模拟题汇编-09二氧化硫一、单选题1.(2023·广东肇庆·高要一中校考二模)对下列事实的解释正确的是A .二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,是因为二氧化硫无还原性B .医疗上可用硫酸钡作钡餐,是因为硫酸钡可以阻挡X 射线通过且不溶于强酸C .向50 mL 18 mol·L -1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H 2SO 4的物质的量等于0.45 molD .常温下,浓H 2SO 4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H 2SO 4不反应2.(2023·广东·统考一模)下列陈述I 和陈述II 均正确且存在因果关系的是选项陈述I 陈述IIA Al 具有两性常温下可用铝制容器盛装浓硝酸B Na 2O 2具有氧化性Na 2O 2可氧化CO 2产生氧气C 纯碱溶液呈碱性纯碱溶液可用于清洗厨房油污DSO 2具有漂白性SO 2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色A .AB .BC .CD .D3.(2023·广东·校联考一模)工业烟气含有2SO ,可以用23Na SO 溶液进行绿色化处理后再排放。
设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A .6.4 g 2SO 含有的电子数目为0.3AN B .1 L 1 1mol L -⋅23Na SO 溶液中Na +的数目为2AN C .22.4 L 2SO (标准状况)与足量氧气反应,转移电子数目为2A N D .11mol L -⋅23Na SO 溶液最多能吸收2SO 的数目为0.1AN 4.(2023·广东湛江·统考一模)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
亚氯酸钠(NaClO 2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
下列说法不正确的是A .“母液”中主要成分是24Na SO B .“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C .“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度,提高产品产率D .以生成Cl -时转移电子数目来衡量,相同质量2ClO 的消毒能力是2Cl 的2.5倍5.(2023·广东梅州·统考模拟预测)下列化学方程式正确,且符合含硫物质的性质描述的是A .非金属硫单质具有氧化性:23Δ2Fe+3S Fe S B .2SO 是一种酸性氧化物,可与碱性氧化物反应生成盐:22224SO Na O Na SO +=C .23Na SO 具有还原性,可吸收2Cl :23224Na SO Cl Na SO 2NaCl +=+D .浓硫酸不易挥发,能用于制取挥发性酸:()244H SO NaClNaHSO HCl ++↑微热浓6.(2023·广东广州·统考一模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A .铁与稀硫酸反应:+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑B .2CuCl 溶液中通入硫化氢:22C =u S CuS +-+↓C .2SO 通入酸性4KMnO 溶液中:4+2-2242-+5SO +4H +2MnO =5SO +2Mn +2H OD .223Na S O 溶液中加入稀硫酸:2-+2322S O +2H =SO S H O↑+↓+7.(2023·广东广州·统考一模)劳动开创未来。
【高考】化学复习课二氧化硫ppt课件
制硫酸 食杀品菌添、加抗剂氧化
漂白有色织物
SO2 用途
食品添加剂
杀作死为葡葡萄萄皮酒表中十面分的重杂要菌的、添抗加氧剂化, 、SO改2的善使风用味历的史作已达用, 200余年之久没。有到它目,前葡为萄止仍酒未会找很到快能氧取化代。SO2的添加剂。
酸性氧化物 其性质将其消除掉。
环节二 我为治理 SO2 污染来献策 请你利用所给药品设计后续实验方案 ※ 2019年北京市空气质量持续改善, (2)还原性角度:用氧化剂吸收 降价作氧化剂吗? CO2、CO、SO2、氮氧化物、烟尘等
具有还原性 KMnO4(H+)溶液、BaCl2溶液、盐酸
KMnO4(H+)溶液、BaCl2溶液、盐酸 环节三 工业治理 SO2 污染方案 利用复分解反应,用相对强的酸制相对弱的酸
与碱性物质 与氧化剂
盐 S+6的化合物
环节三 工业治理 SO2 污染方案
1.氧化法
选择经济的氧化剂 如氧气、臭氧等
工业常见 脱硫方法
2.钙基固硫法
以生石灰为 脱硫剂
1.钠碱脱硫法
3.钠碱脱硫法
用烧碱或亚硫酸钠 做吸收液
思考三个工业治理方案的反应原理,试着写一写反应方程式。
环节三 工业治理 SO2 污染方案
SO2的用途
环节三 工业治理 SO2 污染方案
解决燃煤污染问题至关重要!
环节一 关注环境问题----燃煤污染
1、漂白纸浆、毛、丝等 将SO2水溶液加入到 KMnO4 溶液中
SO2水溶液、溴水(主要成分为Br2) ※ 秋冬污染严重问题得到一定改观,
CO2、CO、SO2、氮氧化物、烟尘等
2020届高考化学二轮复习 陌生氧化还原反应方程式的书写(共48张PPT)
课后练习
1、写出酸性高锰酸钾与Fe2+反应的离子方程式: 2、Fe3+与亚硫酸根氧化还原反应的离子方程式: 3、四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式: 4、过氧化氢(酸性)与碘离子反应的离子方程
式: 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式:
课后练习点评
1、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 2、2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3、3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO ↑ +14H2O 4、H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
综合分析应补充6H+,产物为H2O。
2MnO4- +5H2C2O4+6H+
= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
练习点评第2题
1、 Fe3+ + HS- = 2、Fe3+得电子生成Fe2+, HS-失电子生成S,
Fe3+ + HS- = Fe2+ + S↓ 3、配平:2Fe3+ +HS- = 2Fe2+ + S↓ 4、补充:+1价H不参与氧化还原,依然为+1,
氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4),反 应的化学方程式为___________。
练习点评第1题
1、 MnO4- + H2C2O4 2、酸性高锰酸钾得电子生成Mn2+, H2C2O4
2024年高考化学二轮复习第一部分新高考选择题突破专题1物质的组成、分类和变化专题能力提升训练(一)
专题能力提升训练(一)1. (2023·河北张家口二模)“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革,被历代史学家传为佳话。
下列说法正确的是( A )A.汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子B.竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性C.“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质,从而增强物质性能D.弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛,其主要成分为纤维素【解析】汉服和胡服的主要成分均为天然纤维,属于天然有机高分子化合物,故A正确;该过程不涉及竹或木的延展性,故B错误;“胡服骑射”并未改变物质的化学性质,故C错误;弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛,其主要成分为蛋白质,故D错误;故选A。
2. (2023·山东省济南市统考一模)高粱酿酒过程中部分操作如图所示。
下列说法错误的是( C )“蒸粮”“拌曲”“堆酵”“馏酒”B.“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C.“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D.“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”【解析】“蒸粮”时可适当鼓风,增加氧气的浓度,可以加快燃烧速率,A正确;酒曲在酿酒时起到催化作用,B正确;升温是因为发酵时放出热量,C 错误;蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内,D正确;故选C。
3. (2023·湖北十一校联考二模)2022年我省重点建设计划超额完成任务。
下列相关说法错误的是( A )A.第6代半导体显示器件使用的半导体材料是SiO2晶体B.耐水药用玻璃(由石英砂、纯碱、方解石等原料制得)属于硅酸盐材料C.新冠灭活疫苗应冷藏保存D.电动汽车使用的锂电池属于二次电池【解析】半导体材料是晶体硅,故A说法错误;耐水药用玻璃是用石英砂、纯碱、方解石等原料制得,石英砂主要成分是SiO2,与纯碱反应生成硅酸钠,方解石成分是碳酸钙,二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙,硅酸钠、硅酸钙属于硅酸盐,故B说法正确;灭活疫苗中含有蛋白质,低温冷藏可以防止蛋白质变性失活,故C说法正确;二次电池属于可充电电池,即锂电池属于二次电池,故D说法正确;故选A。
(统考版)2023高考化学二轮专题复习 第一部分 高考选择题专项突破 题型1 化学与STSE
题型1 化学与STSE真题·考情全国卷1.[2022·全国乙卷]生活中处处有化学。
下列叙述正确的是( )A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧2.[2022·全国甲卷]化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”3.[2021·全国乙卷]我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和,这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是( )A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO2还原为甲醇4.[2021·全国甲卷]化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是( ) A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染5.[2020·全国卷Ⅰ]国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品,下列说法错误的是( )A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳6.[2020·全国卷Ⅱ]北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是( )A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应省市卷1.[2022·湖南卷]化学促进了科技进步和社会发展。
高考化学考点专题23 二氧化硫
专题23二氧化硫
1.下列关于硫的说法不正确的是()
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性,又有还原性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2.二氧化碳和二氧化硫都属于
A.对应的酸的酸酐B.最高价的氧化物
C.有还原性的物质D.有漂白性的气体
3.下列气体中,有毒、能污染大气,但可以用碱液吸收的是()
A.CO B.CO2
C.SO2D.N2
4.用试纸检验气体是一种重要的实验方法,下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是A.用干燥的pH试纸检验CO2
B.SO2能使湿润的品红试纸褪色
C.用干燥的红色石蕊试纸检验NH3
D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
5.对于反应2SO2+O22SO3的叙述不正确的是()
A.该反应是可逆反应
B.反应方程式中“”表示在相同条件下,反应可以同时向两个方向进行
C.1mol O2与2mol SO2混合反应,可生成2mol SO3
D.在该反应中SO2作还原剂
6.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是。
2021届高考化学复习:专题二 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
专题二二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【交流讨论】情景:如图是德国的一座大理石雕像在六十年间的变化,结合所学知识回答下列问题:(1)造成上述现象的原因_____________________________。
(2)写出上述变化中的化学(或离子)方程式:__________________(3)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。
请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:_____________________________答案(1)酸雨对雕像的腐蚀(2)SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4,3NO2+H2O===2HNO3+NO,2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2(3)CaO+SO2===CaSO3,2CaSO3+O2===2CaSO4【点拨提升】1.常见的环境污染2.SO2和氮的氧化物的吸收、转化(1)NaOH溶液吸收SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O NO 2+NO +2NaOH===2NaNO 2+H 2O 2NO 2+2NaOH===NaNO 2+NaNO 3+H 2O (2)氨气吸收2NH 3+H 2O +SO 2===(NH 4)2SO 3 8NH 3+6NO 2=====一定条件7N 2+12H 2O 4NH 3+6NO =====一定条件5N 2+6H 2O (3)汽车尾气转换器 2CO +2NO =====催化剂2CO 2+N 2 (4)石灰吸收CaO +SO 2===CaSO 3、2CaSO 3+O 2===2CaSO 4特别提醒:(1)氮的氧化物是造成酸雨和臭氧层空洞的共同污染物。
(2)NO 在破坏臭氧层的过程中可发生如下反应: NO +O 3―→NO 2+O 2① NO 2+O ―→NO+O 2②总反应方程式为O 3+O===2O 2,从整个反应来看NO 作催化剂。
2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(六)二氧化硫的漂白性
2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(六)二氧化硫的漂白性1.下列制取SO 2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )A. B. C. D .2.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 溶液现象 结论 A 含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液 产生白色沉淀 SO 2有还原性 B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性 C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 D Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀酸性:H 2SO 3>H 2SiO 33.食品、大气、工业尾气中2SO 均需严格检测或转化吸收,下列有关2SO 的检测或吸收方法正确的是( )A.滴定法:用酸性4KMnO 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中2SO 的浓度B.沉淀法:用()2Ba OH 溶液沉淀2SO ,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中2SO 的浓度C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的2SO 后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的2SO 循环使用D.石灰—石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的2SO 得到3CaSO ,再经氧化可用于生产石膏 4.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是( )A .加热装置Ⅰ中的烧杯分离I 2和高锰酸钾固体B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体5.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验记录A 无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色沉淀白色沉淀D 无色无色无色溶液无色溶液6.利用如图所示实验装置能达到实验目的的是()选项实验目的①中试剂②中试剂③中试剂④中试剂A 验证2SO的漂白性浓24H SO23Na SO固体酸性4KMnO溶液NaOH溶液B 验证非金属性:Cl>C>Si浓盐酸碳酸钙饱和3NaHCO溶液23Na SiO溶液C 制备溴苯苯液溴4CCl NaOH溶液D 验证浓硫酸的脱水性、氧化性浓硫酸蔗糖溴水NaOH溶液7.从下列事实所列出的相应结论正确的是( )序号实验事实结论①2SO使酸性高锰酸钾溶液退色可证明2SO有漂白性②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液,硝酸用棕色试剂瓶保存在阴暗处都发生了氧化还原反应③取少量23Na SO样品加入()32Ba NO溶液后,产生白色沉淀滴加稀盐酸,沉淀不溶解,证明23Na SO已氧化变质④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该溶液滴加2CaCl 溶液,有白色沉淀生成确定该溶液存在2-3CO⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热, 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有+4NHD .④⑤8.2SO 是常见的大气污染物,燃煤是产生2SO 的主要原因。
高考化学二轮复习 专题四元素及其化合物
专题四元素及其化合物A组基础巩固练1.(2022福建漳州一模)关于化学在生产、生活中的应用,下列说法正确的是( )A.家用电器起火时,用泡沫灭火器进行灭火B.H2O2溶液、二氧化氯、过氧乙酸等均具有强氧化性,用于杀菌消毒C.二氧化硫是有毒物质,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同2.(2022河北邯郸一模)在给定条件下,下列物质间的转化均能一步实现的是( )A.HClO(aq)Cl2(g)FeCl3(aq)B.Fe2O3(s)Fe(s)Fe3O4(s)C.NH3(g)N2(g)NO2(g)D.SO2(s)CaSO3(s)CaSO4(s)3.(2022福建龙岩一模)科研人员发现,在-50 ℃环境中,用水可制得直径在800 nm~10 μm的光纤,其性能与石英光纤相似。
下列说法正确的是( )A.石英光纤的主要成分是硅B.冰的密度比液态水小,是由于前者含有更多的氢键C.冰光纤是一种胶体,具有丁达尔现象D.冰光纤和石英光纤都是分子晶体4.(2022广东卷,8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )5.化学在生活中有着广泛的应用,下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是( )选项性质用途A NH3易溶于水用作制冷剂B 硅胶多孔,吸附性强用作食品干燥剂C NaN3分解产生大量气体用作汽车安全气囊产气药D SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒用作葡萄酒中的添加剂6.(2022山东济宁一模,改编)已知甲、乙为单质,丙为化合物,不能实现下述转化关系的是( )甲+乙丙丙的溶液甲A.若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则甲可能为CuB.若丙的溶液遇Na2CO3放出气体CO2,则甲可能是H2C.若向丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则甲可能为FeD.若丙溶于水后得到强碱溶液,则甲可能是O27.(2022广东江门一模)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
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6.铜山湖远离城市,所以,能够本分 地、无 欲无求 地、自 然而然 地进行 着四季 轮回、 昼夜更 替,春 绿夏艳 秋静冬 安,白 天张扬 着活力 ,夜晚 安守着 宁静。 她,不 近人亦 不远人 ,不为 秋愁亦 不为春 喜,只 顺其自 然地存 在着, 任人亲 疏。
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7.记得《易.系辞上》说过这样的话 :圣人 与天地 相似, 所以不 违背自 然规律 ;知道 周围万 物而以 其道成 就天下 ,所以 不会有 过失; 乐天知 命,没 有忧愁 ;安于 所居之 地,敦 厚而施 行仁德 ,所以 能爱。
高三化学 一轮复习
二氧化硫
【热身练习】
有关二氧化硫的说法错误的是 ( ) A.SO2与O2混合直接加热,不能生成SO3 B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C.向H2S溶液中通入SO2 ,溶液变浑浊 D.可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
【思考与交流】 如何鉴别SO2和CO2气体 ?
【方法与归纳】
2、已知碳与浓硫酸在加热条件下的反应: C+ 2H2SO4 (浓) == CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 利用下面的装置验证三种产物。
整套实验装置的正确组装顺序是:
【理解与拓展】
将SO2气体分别通入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液中 有无现象?
【理解与拓展】
将SO2气体分别通入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液中 有无现象?为什么?
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5.如今的城里人,很少享受到夜的黑 与美。 其实, 我心里 也明白 ,城乡 各有其 美。所 以,久 居乡村 的人们 向往城 市的繁 华,久 居城市 的人们 向往田 园的恬 静。二 者的主 要区别 在于: 城市生 贪欲, 田园守 天心。 贪欲破 坏自然 ,让人 浮躁, 使人隔 阂,虽 富贵而 不能心 安;天 心带来 和谐, 让人心 静,使 人互信 ,顺应 环境总 能让人 快乐。
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4.浊雾笼罩下的财富不夜城,不仅侵 蚀了星 星的亮 光,而 且泯灭 了心灵 的光芒 ,使我 们的眼 睛近视 、散光 且老花 ,失去 了辨别 真伪、 美丑、 善恶的 天然能 力,使 我们的 心迷茫 且苦闷 。生活 在城市 ,我们 几乎忘 了:夜 ,本该 是黑的 ,本该 是有星 星的, 本该是 安静的 ,本该 带着人 们心安 理得地 歇息的 。
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3.另一方面,城市是可怜的。它远离 了自然 ,侵害 了人心 ,异化 了人性 。我们 的不少 城市, 不仅没 能把物 质成果 转化成 让人们 快乐、 幸福的 动力, 反而把 人们变 成了追 逐名利 的工具 。至少 目前, 在很多 城市里 ,绿色 消失了 ,纯净 的水源 消失了 ,清新 的空气 消失了 ,安全 的食品 消失了 ,人与 自然的 和谐共 处成了 遥远的 神话, 人与人 的信任 成了黄 牙小儿 的天真 妄想。
变式训练:若向BaCl2溶液先通入X气体,再通入 SO2气体,溶液中将会有沉淀产生,则X气体可以 是_______。产生的沉淀分别是什么?
a. CO2 b. NO2 c. NH3
氧化性 还原性
【课堂小结】 漂白性
特性
+4价 SO2
酸性氧 化物
与H2O反应 与碱、碱性
通性 氧化物及某
些盐反应
重视环境保护,防止酸雨危害环境!
怎样系统地归纳一种物质的化学性质?
1、将物质归类——通性
化学 性质 2、从元素化合价分析——氧化还原角度
3、特别要注意——该物质的特殊性
【落实基础】
完成下列化学反应方程式: 1、SO2+O2—— 2、SO2+H2S—— 3、SO2通入到溴水中(离子方程式) 4、SO2通入到酸性KMnO4溶液中(离子方程式)
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1.一方面,城市是可爱的。Fra bibliotek创造了 现代文 明,并 耀武扬 威地显 摆着现 代文明 的物质 成果, 引诱着 人们集 聚其中 。
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2.在这里,不仅有四通八达的交通网 络、美 轮美奂 的摩天 大楼、 令人咋 舌的财 富神话 、繁忙 紧张的 生活节 奏、层 出不穷 的竞争 机会、 丰富多 彩的文 娱生活 ,而且 生活于 其中的 人们能 够分享 财富的 盛宴、 发展的 成果, 能够编 织梦想 、追求 理想, 能够开 阔眼界 、增长 见识, 能够施 展才华 、实现 自我。
【对点练习】
1、【2019北京】根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论 不正确的是( )
溶液 A 含HCl、BaCl2的
FeCl3溶液 B H2S溶液 C 酸性KMnO4溶液 D Na2SiO3溶液
现象 产生白色沉淀
产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀
结论 SO2有还原性
SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性:H2SO3>H2SiO3