氧气的实验室制法
实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气一、工业制法(分离液态空气法）原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同.——物理变化（蒸馏)注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水(过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）B 实验原理：表达式：注:MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应，不需加热2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品:、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末)B 、原理:①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式：注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式:C 、装置:加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类)D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。
MnO 2 MnO 2①连接装置:先下后上，从左到右的顺序.②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气.③装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）判断气体收集满的标准:有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出b、用向上排空法.收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项：a）. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部b)。
导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。
c)。
用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水.d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
氧气的制取过程
氧气的制取过程
氧气的制取主要有工业制法和实验室制法两种方式。
工业制氧气采用的是分离液态空气法，其原理是利用氮气和氧气的沸点不同，通过物理变化进行分离。
实验室制氧气则有多种方法，包括分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾等。
在这些反应中，常常需要加入催化剂，如二氧化锰。
实验室制取氧气的一般步骤包括：检查装置的气密性，装入药品并使其平铺在试管底部，把试管固定在铁架台上，点燃酒精灯加热，收集气体，撤离导气管，最后熄灭酒精灯。
在收集氧气时，可以采用排水法或向上排空气法。
验满的方法是，如果使用排水法，当有气泡从集气瓶口冒出时说明已满；如果使用向上排空气法，可以把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满。
以上就是氧气的制取过程，具体操作可能因设备和条件的不同而有所差异。
氧气的实验室制法实验报告
氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。
在标准情况下，O 2比空气的密度大。
不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。
2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。
取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。
再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。
如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。
连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。
（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。
2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤如下:
1.检查装置的气密性。
这一步是为了确保实验装置没有漏气，从而确保实验的顺利进行。
2.装入药品。
根据实验的具体要求，装入适量的药品，如高锰酸钾等。
3.将试管固定在铁架台上。
这一步是为了使试管在加热过程中保持稳定，防止药品洒出或试管破裂。
4.给试管加热。
这一步是为了使药品发生化学反应，产生氧气。
加热过程中需要注意火候和加热时间，以防止药品燃烧或产生其他不必要的副产物。
5.收集气体。
当药品发生化学反应产“生氧气时，需要通过适当的装置收集氧气。
常见的收集方法有排水法和向上排空气法等。
以上就是实验室制氧气的五条实验步骤。
在实验过程中，还需要注意安全操作规范，如佩戴防护眼镜、手套等,
以防止意外事故发生。
同时，实验结束后需要及时清理实验现场，保持实验室的整洁和卫生。
制表：审核：批准：。
氧气的实验室制取知识点
氧气的实验室制取一．精讲点拨1.工业制氧气（物理变化）方法：分离液态空气法原理：根据沸点的不同2、实验室制氧气方法（化学变化）：、、3、高锰酸钾制氧气药品：高锰酸钾反应原理：发生装置选取：1、固固加热装置2、固液不加热装置选取依据：反应物的状态、反应的条件收集装置选取:方法1、排水法（不易溶于水，不与水反应）2、向上排空气法（气体密度比空气大）3、向下排空气法（气体密度比空气小）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄注意事项：1、制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是避免装置漏气收集不到气体。
2、试管口塞一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
3、伸入制取氧气试管里的导管不宜过长，原因是导管过长不利于气体的导出。
4、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管受热不均炸裂5、加热时要先预热，目的是防止试管受热不均炸裂6、排水法收集气体时，当气泡连续且均匀冒出时再开始收集，原因是刚开始排出的是试管中的空气。
7、为什么刚开始有气泡时不立即收集？刚开始排出的是试管中的空气，防止收集的氧气不纯。
8、实验结束后，要先撤离导管后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管受热不均炸裂。
9、氧气的检验：将带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
氧气的验满：（排水法）集气瓶口有气泡冒出。
（向上排空气法）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满。
1、过氧化氢制氧气（化学变化）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰反应原理：二氧化锰的作用：催化作用注意事项：（1）、长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中溢出。
（2）、装药品时先装二氧化锰后装过氧化氢。
2、催化剂概念;在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
特点：一变二不变2、分解反应概念：一种物质反应生成多种物质特点：一变多。
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法有以下几种：
1. 过氧化氢分解：将过氧化氢H2O2注入装有氧化银催化剂的反应器中，加热至80-100摄氏度，过氧化氢分解生成氧气和水。
反应方程式为2H2O2 -> 2H2O + O2。
2. 过氧化锇分解：将过氧化锇K2O8加热至180-200摄氏度分解，生成氧气和金属锇的氧化物。
反应方程式为2K2O8 -> 2K2O + 5O2。
3. 碳酸钠与二氧化锰反应：将碳酸钠Na2CO3与二氧化锰MnO2混合，在加热的条件下反应生成氧气、二氧化碳和锰酸钠。
反应方程式为4Na2CO3 +
2MnO2 -> 4Na2MnO4 + 2CO2 + O2。
这些方法都需要在实验室中进行，注意操作时的安全防护和废气处理。
同时，实验室制取的氧气品质较高，适用于许多化学实验和其他应用。
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
回忆所学知识中得到氧气的方法：
植物光合作用得到氧气。
工业制氧气：分离液态空气法。
通电分解水：水
通电
氢气 + 氧气
——实验室制氧气 ?
一、实验室制取气体的思路分析
1.选择药品并确定制取气体的化学反应
2.确定实验装置：发生装置和收集装置
3.确定实验步骤
氧气的实验室制法
和过氧化 钠反应
氧气的实验室制法
实验室制取氧气常用的办法： 过氧化氢分解制取氧气。
H2O2
O2
氧气的实验室制法 过氧化氢： 化学式为 H2O2,其水 溶液俗称双 氧水，无色 透明液体， 水溶液常用 于消毒等。
鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。 渔民损失10万余元
【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的 新生态氧，用于养殖池塘的增氧， 药性温和，使用方便，无残留， 绿色环保。 【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后 直接泼洒于养殖池塘中。 用量：每亩水深1米用本品100～ 150ml，病情严重可加量使用。
）
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ C
A.加快化学反应速率 C.改变化学反应速率
）
B.使生成物质量增加 D.减慢化学反应速率
氧气的实验室制法
练一练：过氧化氢溶液在二氧化锰催化下能迅速分解生成氧气和 水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。观察下 图回答问题。
过氧化氢溶液 • 1.分液漏斗中应放入的物质是____________ _，锥形 二氧化锰 二氧化锰 瓶中应放入的物质是__________
气密性不好
1.实验室制氧气时，忘记加入二氧化锰，则（ C ） A.不能产生氧气 B.使氧气质量减少 C.产生氧气的速率慢 D.没什么变化 2.检验氧气的方法是 （ B ） A.用火柴点 B.用带火星木条接近气体 C.闻气味 D.用天平称量 3. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空 气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现 要收集一氧化氮气体可采用的方法是（ B ） A.向上排空气法。 B.排水法。 C.排水法或向上排空气法。 D.排水法或向下排空气法。
氧气的实验室制法基础知识
氧气的实验室制法1、药品：双氧水（过氧化氢溶液）、二氧化锰2、原理：3、发生装置：选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应的条件为什么制取氧气用这样的发生装置：因为反应物是固体和液体，不需要加热4、收集装置：选择收集装置的依据是：气体的密度和在水中的溶解性选择这两种收集方法的原因是：氧气不易溶于水；氧气的密度比空气大5、实验步骤：（1）连接好仪器，检查装置的气密性。
（2）加药品（先加固体，再加液体）（3）收集。
（4）检验6、检验方法：将带火星的木条深入集气瓶中，如果木条复燃，说明气体是氧气。
7、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。
8、催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（1）向只盛有双氧水的A试管中伸入带火星的木条，木条不复燃。
（因为双氧水本身虽能产生氧气，但速度较慢）（2）向只盛有二氧化锰的B试管中伸入带火星的木条，木条不复燃。
（因为二氧化锰不能分解产生氧气）（3）向盛有双氧水的C试管中加入少量二氧化锰，再伸入带火星的木条，木条复燃。
（说明二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率）（4）把C试管中反应完的二氧化锰过滤、洗涤、烘干、称量，发现质量没有变化。
（说明反应前后二氧化锰的质量没有变化）（5）将称量后的二氧化锰加入盛有双氧水的D 试管中，伸入带火星的木条，木条复燃。
（说明二氧化锰的化学性质在反应前后没有改变）9、常见的发生装置有：选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应的条件。
反应物为：固体和固体反应，且需要加热，用A这种发生装置。
反应物为：固体和液体反应，且不需要加热，用BCD三种装置都可。
C和D与B相比较的优点是：便于添加液体药品。
D和C相比较的优点是：可以控制反应速率，节约药品。
怎样检查A和B装置的气密性？把导管的一端浸在水中，双手紧握容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置连接完好不漏气。
怎样检查C装置的气密性？向长颈漏斗中加水到浸没长颈漏斗的末端，把导管的一端浸在水中，双手紧握容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置连接完好不漏气。
氧气的制法
A. 装药前一定要检查装置的气密性
B.加热时试管口要略向下倾斜
C. 刚有气泡从导管冒出水面，马上收集气体 D.实验完毕，先将导管移出水面，后熄灭火焰
KClO3
MnO2
加热
KCl + O2
加热
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
H2O2==M=n=O=2== H2O + O2 （液体）
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管 口应 （Ｃ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应 在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
5：指出下图用高锰酸钾刚开始制取氧气时的 四处错误
分解反应
⑴定义：有一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应。
⑵判断方法：反应物为一种，生成物 至少为两种。
例题：下列反应中属于分解反应的是（１２〕
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 ２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 ３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 ４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
三、工业制法：
原料：液态空气 方法：分离液态空气
加压
蒸发
空气
液态空气
降温
氮气
液氧
氧气
工业制法是 物理变化
随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ） （A）加快化学反应速度 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速度 （D）减慢化学反应速度
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
氧气的实验室制法(2013上课用)
4、讨论互动：收集装置的选 择
适用于密 度比空气 大的气体 适用于密 度比空气 小的气体
不易或难溶 于水的气体
向上排空气法
√ 小资料
向下排空气法
排水集气法
√
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密 度为1.293g/L。
(四)分解过氧化氢制取氧气
3．加热高锰酸钾
三、加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气
<1>、反应原理
<2>、高锰酸钾制氧气的实验装置
实 验 装 置
发生装置：产生气体
收集装置：收集气体
<2>、高锰酸钾制氧气的实验装置
1、指出各仪 器的名称 发生装 置
收集装置
A试 管
B
带铁夹铁 架台
D
带导管的 橡皮塞
E集气瓶
C 酒精灯
水 F 槽
2、实验装置中的注意事项
一、 查：连接仪器，检查装气密性
二 、装：用纸槽把固体药品装入大试管
三 、定：固定仪器 四 、点：点燃酒精灯（应用外焰加热） 五 、收：根据气体的物理性质收集气体 （水溶性，密度） 看视频 六 、离：把导管移出水面 七 、熄：熄灭酒精灯
讨论
（1）试管口为什么要略向下倾斜？
用试管加热固体时，使试管口略向下 倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热 的试管底部，使试管炸裂。
（３）例题：改正下图中的错误，
1、应用外焰对准药品加热 2、导气管应露出橡皮塞一点即可
3、铁夹应夹在试管的中上部
4、试管口应略低于试管底
二、氧气的实验室制法 3、收集方法
⑴排水法：氧气不 易溶于水。（气体 较纯净。） ⑵向上排空气法：氧气 密度比空气大。（气体 较干燥。）
氧气的实验室制法 (2)
催化剂与催化作用
一、氧气的实验室制法
（一）药品
（二）原理 过氧化氢 H2O2 （三）催化剂
过氧化氢 （ H2O2 ） （无色液体） 二氧化锰 （ MnO2 ）（黑色粉末） 催化剂 MnO2 水 + 氧气 H2O + O2
1.定义： 能改变其他物质的化学反应速率，本身的 质量和化学性质在反应前后不变的物质 2.作用：催化作用。（加快过氧化氢的分解速率）
2、锥形瓶中的导管稍露出橡皮塞
使发生装置的气体全部排出 3、当气泡连续而均匀地冒出时，开始收集 使收集的氧气更加纯净 4、向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部 将集气瓶内的空气全部排出
5、 充满氧气的集气瓶应正放在实验台上
一、氧气的实验室制法 药品 过氧化氢 （ H2O2 ）与二氧化锰 催化剂 H2O2 H2O + O2 1、安装仪器检验气密性 2、将集气瓶倒放入水槽中
过氧化氢 （ H2O2 ） （无色液体）
实验探究：
实验室制取氧气 过氧化氢溶液
二氧化锰
碎瓷片
观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观 察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸 入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。
实验现象
选用药品
1 过氧化氢
产生气体 速率
能否使带火星的 木条复燃
1、安装仪器，检验装置的气密性
2、将装满水的集气瓶倒放入水槽中
3、加入药品 先二氧化锰后过氧化氢
4、等气泡连续均匀时开始收集氧气 5、盖好玻璃片，将集气瓶正放
（六）检验
1、检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 2、检验是否集满氧气 将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃
（七）注意事项 1、长颈漏斗末端要伸入液面以下（锥形瓶底部） 防止气体沿长颈漏斗逸出
九年级化学氧气的制法
九年级化学氧气的制法氧气是一种常见而重要的化学元素，在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
了解氧气的制法对于学习化学知识和实验技术都非常重要。
本文将介绍九年级化学中常用的氧气制法，帮助读者更好地理解和掌握相关知识。
一、氯酸钾分解制氧法氯酸钾分解制氧法是一种常见的制氧方法，也是九年级化学实验中常用的制氧实验之一。
氯酸钾经加热分解产生氧气和氯气的反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氯酸钾，放入干燥的试管或烧杯中。
2. 加热试管或烧杯，直接用火焰或电炉加热均可。
3. 观察试管或烧杯内部情况，观察是否产生气泡和气体。
这种方法制得的氧气通常带有少量的氯气，因此在实验中需要小心操作，避免吸入有害气体。
二、过氧化钠分解制氧法过氧化钠分解制氧法是另一种常见的制氧方法。
过氧化钠经加热分解产生氧气和氧化钠的反应方程式如下：2Na2O2 → 2Na2O + O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的过氧化钠，放入试管中。
2. 加热试管，直接用火焰或电炉加热均可。
3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。
过氧化钠分解制氧法相对于氯酸钾分解法制得的氧气更为纯净，在一些实验和应用中要求氧气纯度较高时常会选择这种方法。
三、氢氧化钠和过氧化氢制氧法氢氧化钠和过氧化氢是一种常见的制氧剂组合，可以通过氢氧化钠和过氧化氢的反应制取氧气。
反应方程式如下：2NaOH + H2O2 → Na2O2 + 2H2O具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氢氧化钠和过氧化氢，放入试管中。
2. 充分搅拌混合试管内的溶液。
3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。
使用氢氧化钠和过氧化氢制氧法制得的氧气纯度较高，适用于某些特定实验和应用中。
四、注意事项在进行制氧实验时，需要注意以下几点：1. 操作环境要良好通风，避免吸入有害气体。
2. 操作时需佩戴安全眼镜和手套，防止溅溶液或碎片对身体造成伤害。
氧气的实验室制法与性质检验
氧气的实验室制备与性质实验一、实验目的掌握氧气实验室制法的原理与操作步骤学会做氧气性质检验实验及讲解二、实验原理在标准状况下，氧气是无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水实验室制取时可以利用高锰酸钾加热分解（2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑）或者过氧化氢的分解（2H 2O 2 2MnO 2H 2O +O 2），其中过氧化氢分解由于产物最环保，所以优先考虑。
氧气的化学性质活泼，它有助燃作用，在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，同时放出大量的热。
我们利用蜡烛、烧红的木炭、烧红的铁丝以及点燃的硫粉来验证氧气的这些性质。
三、实验仪器及药品高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、硫粉、细铁丝等药匙、大试管、酒精灯、带塞导管、橡皮管、集气瓶、毛玻璃、铁架台、试管夹、火柴、棉花、分液漏斗、抽滤瓶、水槽、燃烧匙等四、实验内容（一） 高锰酸钾加热⑴ 按照图示组装实验装置组装顺序为从上到下、由左至右。
注意：①试管口应略向下倾斜，防止有水滴产生使试管爆裂；②在试管口即连接导管的位置处需要塞少量的薄棉花，防止粉末随气流进入导管阻塞导管。
⑵ 查气密性用手握住试管（或用热毛巾捂住试管），若有气泡冒出或者导管中的水柱向外移动则证明装置的气密性良好。
⑶装药品取药品时，注意不要污染药品，药瓶盖子取下放置时应使接触药品的一面向上放置，取药品时用干净的或专用的药匙取出，将块状或粉末状药品加入时应先将试管横放，用纸槽或药匙将药品送至底部后再将试管竖起，防止药品砸破试管或撒到试管壁上。
⑷点燃酒精灯，收集气体酒精灯点燃后，预热试管防止试管炸裂，然后等气体流出一段时间后再进行利用排水法收集。
⑸收集结束实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（二）过氧化氢的分解⑴如下图，连接实验装置，顺序为由左到右，由上到下。
⑵检查装置的气密性用手捂住锥形瓶口，若有气泡冒出或者导管中的水柱向外移动，证明仪器的气密性良好。
初中化学—实验室制取氧气知识点总结
初中化学—实验室制取氧气知识点总结一、氧气的检验方法及收集方法1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。
2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法1、用过氧化氢制取氧气实验原理：装置：固—液不加热型2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
（二）加热固体制取氧气的方法1、加热氯化钾制取氧气实验原理：2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：（2）装置：固—固加热型（3）步骤①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。
②装药品。
③加热：先预热，后集中加热。
④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。
⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（4）注意事项①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。
（三）分解反应1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
2、特点：一变多。
3、表示：AB → A ＋B1．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，选项正确；B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，选项正确；C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，但不会增加氧气产量，选项错误；D、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂，能加快氧气生成速度，选项正确。
中考化学专题特训-氧气的实验室制法
知识点一:氧气的制法
1.(2018舟山)15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实 验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2,则下列装置中,仪器选择和药品放置最合 理的是( D )
2.某气体既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集,则该气体具有的性 质是( A ) A.难溶于水,密度比空气大 B.难溶于水,密度比空气小 C.易溶于水,密度比空气大 D.易溶于水,密度比空气小
89.7
(1)小柯用向上排空气法收集氧气时,以能使放置在集气瓶瓶口的带
火星木条复燃为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时,以观察到 当大气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时 为氧气集满的标准。
(2)以上两种方法中 排水 法收集到的氧气更纯净。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 ACD 。 A.氧气的密度略大于空气的密度 B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C.当观察到带火星木条复燃时,集气瓶内还有空气 D.当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散
由: 不能证明,因为没有确认MnO2的质量和化学性质是否改变
。
(2)实验二:从表格的设计可以看出,该实验的目的是 验证MnO2质量的多少.
对H2O2分解的速率是否有影响
。
1%H2O2溶液(mL)
50
50
50
加入MnO2的质 量(g)
0.1
0.2
0.4
测量40秒末得 到O2体积(mL)
1.下列装置中,最适合用来收集氧气的是( D )
二、催化剂
1.概念:能 改变 其他物质的化学反应速率,而本身的 质量 和
化学性质
在反应前后都没有发生变化的物质。
2.特点:“一变”是改变反应物本身反应的速率;“二不变”是催化剂的质
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第三节性质活泼的氧气（第 1 课时：氧气的实验室制法）
※学习目标
1、初步学会在实验室里制取氧气的方法（药品、反应原理、实验装置和实验操作）；
2、通过探究的过程，进一步熟练科学探究的基本环节，规范化学实验的基本操作，初步形成气体制取的一般思路和方法，并进一步体验对比实验法在实验探究中的应用；
3、通过实验室制取氧气方法的选择过程，学会从简捷、绿色、经济的角度去综合考虑一套方案的优劣，进一步建立可持续发展和绿色化学的观念。
※学习过程
探究任务一：选择合适的方法在实验室制取一瓶氧气（O2）
提出问题：在今天的课堂上，我们可以通过哪些方法获得一瓶氧气呢？
收集证据：
1、我们已经学过的可以制得氧气的方法有：
（1）_______________________________ ，能得到大量的氧气，但低温高压的条件高，需要特殊的设备；
（2）_______________________________ ，反应的速度比较慢，耗电多，成本高；
2、查阅资料一：
（1 ）利用酒精灯，加热固体药品氯酸钾（KClO 3）（需要加催化剂），可以比较快速的得到氧气。
此种方法制得的氧气会含有少量杂质气体（氯气），氯酸钾中不能混有可燃性的物质，否则加热过程中容易发生爆炸事故。
（2 ）利用酒精灯，加热粉红色固体氧化汞（HgO ）可以得到氧气，在生成氧气的同时，还生成单质汞。
汞俗称水银，是常见金属，常温液态，液体或蒸气都有毒。
（3 ）利用酒精灯，加热紫黑色的高锰酸钾（KMnO 4）固体，可以在较低温度下，很快得到氧气。
高锰酸钾的粉末或烟雾进入人体会引起轻微恶心及神经系统中毒，若高锰酸钾与易燃物混合运输或存放，遇明火或撞击、或未密闭贮存，都会出现不安全事故。
（4 ）过氧化氢（俗称双氧水，H2O2）的溶液，常温下分解生成氧气，生成物除了氧气外还有水。
在溶液浓度不是很大的情况下，使用相对安全。
3、查阅资料二：制取1L 氧气的成本比较表
获得结论：我的结论是选择药品_______________ 来制取氧气，更为合适。
交流评价：
1关于氧气制取的方法选择，我们需要综合考虑的因素有哪些？通过组内交流初步达成共识。
2、上面涉及的所有方法中，第一种与其它几种，在本质上有什么不同？认真观察各种方法所用的药品，
在组成上有什么特点？为什么？
3、还有哪些新的发现或疑问？
探究任务二：过氧化氢制取氧气条件的探究
提出问题：利用过氧化氢溶液来制取氧气，还有什么特殊的条件吗？前面的资料中说到" 30% H2Q溶液11.1mL和催化剂0.2g ”，什么是催化剂？催化剂起什么作用？选择哪些物质做催化剂呢？
查阅资料：利用带火星的木条复燃或变亮的现象，可以检验较纯净的氧气的存在。
实验探究：
获得结论：比较上述三种方法，我认为最适合于在实验室里制取氧气的方法是第______ 种。
交流评价：
1、课本93页右边虚线框里有个“催化剂”的概念，跟组内同学交流一下，准确掌握这个概念，需要注意
哪些关键的字或词？
2、为了保证实验结果的客观准确，以上实验过程中我们控制了哪些条件？
3、做完实验后，我们可以用什么方法把催化剂分离出来？怎样知道该物质在反应前后“质量和化学性质” 都没有发生改变？
4、对于上述探究过程还有什么收获或疑问吗？
探究任务三：过氧化氢制取氧气的实验装置和具体操作的探究
提出问题：现在在课堂上，我们已经有了理想的快速得到氧气的方法了，要想制得一瓶氧气，需要哪些仪器和具体操作呢？
查阅资料：氧气是一种密度比空气略大，不易溶于水的气体。
气体的收集方法一般分为两种：排空气法和排水法。
另外排空气法又根据所收集气体的密度大小，分为向上排空气法和向下排空气法。
排空气法操作相对简单，但收集到气体的纯度稍低；排水法可以收集得到较为纯净的气体，但要求所收集气体得不易或较难溶于水。
实验方案设计：请组内合作，选择实验台上的仪器，组装出能够产生并收集到一瓶氧气的装置。
交流评价：
1、自己设计的装置，如何检查发生装置的气密性呢？动手试试。
2、利用排水法收集氧气时，什么时候开始收集最好？是一开始就收集呢，还是等导管口气泡连续均匀放出的时候，还是过几分钟以后？为什么？
3、利用排空气法收集氧气时，如何知道已经收集满了？如果用带火星的木条检验，木条是放在集气瓶里
面呢，还是放在集气瓶口？为什么?
4、收集好的一瓶氧气如何放置？瓶口朝上还是瓶口朝下？为什么？
分组实验：组内合作制取一瓶氧气 交流评价：
用此装置制取氧气，有哪些局限性？我们可以如何改进？
※课后小结（关于实验室制取氧气，我学会了哪些知识，学着总结一下，可以参照《同步训练》） 药品：
反应原理： 实验装置： 注意事项： 催化剂与催化作用：
※课后探究
利用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，也是可以在实验室得到氧气的，反应原理如下：
二氧化锰
加热
氯酸钾
氯化钾+氧气 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
1请你设计出一套相应的实验装置，并画出装置图。
2、设计装置的时候，发生装置的选择我们考虑了哪些因素？收集装置的选择我们考虑了哪些因素? 发生装置： 收集装置:
※课后巩固
某研究小组对用 H 2O 2分解生成H 20和02的实验条件进行探究。
他们进行了以下实验:
① 往盛有5 mL 5 % H 2O 2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。
② 往盛有5 mL w % H 2O 2溶液的试管中，加入 ③ 往盛有5 mL w % H 2O 2溶液的试管中，加入 ④ 经检验，②、③ 中反应后试管中仍分别含有
问题：（1） MnO 2、Fe 2O 3在上述反应中作 _________________________
、催化剂的种类等实验条件进行了探究。
下表选取了部分实验数据
: 用足量等体积H 2O 2溶液制取相同体积 O 2所需的时间
（2）实验②、③中H 2O 2的浓度（w % ）以
为
宜。
a g MnO 2,伸入带火星的木条，木条复燃。
a g Fe 2O 3,伸入带火星的木条，木条复燃。
a g MnO 2和 a g Fe 2O 3。
研究小组还对溶液浓度
问题：（3）从上表中能得出哪些结论?。