乙酸-课件

a.四种物质各取少量 于试管中，各加入紫 色石蕊试液两滴
②、④变红， ②、④＞①、 其他不变 ③
b.在②、④试管中， 各加入少量碳酸氢钠 溶液
②中产生气 体
②＞④
c.在①、③中各 ①产生气体，反
加入少量金属 应迅速③产生气 ①＞③
钠
体，反应缓慢
2．实验结论总结
—OH中 氢原子活
泼性
电离程度
酸碱性 与Na 与NaOH
质：用含18O的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯 (CH3CO18OC2H5)分子中含18O原子，表明反应物 羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子
结合成水，其余部分结合生成酯(即水中的氧原子 来自于羧酸)。
例1 (2011年吉安高一检测)下面是甲、乙、 丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协 助他们完成相关实验任务。 【实验目的】制取乙酸乙酯 【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、 乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。 【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下 列三套实验装置：
5．实验结论 乙酸在浓H2SO4并加热的条件下与乙醇反应生成 了不溶于水的乙酸乙酯。
6．注意事项 (1)装置 ①用酒精灯加热，目的是加快反应速率，使生成 的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高乙酸的转化率。 ②加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是 防暴沸。 ③导气管末端恰好接近液面，目的是防倒吸。 (2)浓硫酸的作用 浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫 酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成 乙酸乙酯的方向进行。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用 ①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙 酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解挥发出来的 乙醇；③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分 层，便于得到酯。 (4)酯的分离 对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和 饱和碳酸钠溶液分离。
特别提醒：可用原子示踪法证明酯化反应的实
硝化甘油的制取： 乙醇与乙二酸反应：
注意：在书写酯化反应方程式的时候容易漏掉水。 (3)为了促进乙酸乙酯的生成，反应条件为：①加 热，②用浓硫酸作催化剂。
例2 苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性 饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常 见的有机酸，其结构简式为：
(1) 苹 果 醋 中 含 有 的 官 能 团 的 名 称 是 ________________、____________； (2)苹果醋的分子式为____________________； (3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准 状况下的氢气________L； (4) 苹 果 醋 可 能 发 生 的 反 应 是 ________( 填 字 母 代 号)。
第2课时 乙酸
第2课时
课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练
课前自主学案
自主学习 一、乙酸的分子结构
分子式 结构式
结构简式 官能团
C2H4O
2
—COOH CH3COOH (羧基)
思考感悟
1．无水乙酸又称冰醋酸，温度较低时，无水乙 酸会凝结成像冰一样的晶体。若在实验室中遇到 这种情况时，应如何从试剂瓶中取出无水乙酸？ 【提示】 可将试剂瓶用手或热毛巾捂热，也可 放在温水浴中温热，待冰醋酸熔化后，倒出即可。
原因为 _______________________________________； d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ________。
【思路点拨】 解答该题应注意以下三点： (1)准确找出甲、乙装置的差别，并结合丙的改进 之处判断出乙的合理性和丙的优点。 (2)制取气体或有气体参与的实验，组装好仪器后， 第一步操作为检查装置气密性。 (3)除杂质的基本原则及物质的分离方法。
(3)反应中乙醇和乙酸的转化率能达到百分之百吗？
为什么？
答
：
___________________________________________
_____________________________。
(4)收集在试管内的乙酸乙酯是浮在碳酸钠溶液上
层，还是沉在试管底部，还是与Na2CO3融为一体？ 为什么？
【问题讨论】
a．步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检 查__________________________________； b．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应 条件) _______________________________________； c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 ___________________________________； ________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液，
与 NaHCO3
【解析】 根据甲、乙装置的差别及丙的改进装 置便知应选择乙装置，这样可防止倒吸，这也是
改进后干燥管的作用之一。由于乙醇与乙酸均易
挥发，因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质， 可用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同时还降 低了乙酸乙酯的溶解度，所以可用分液的方法分 离，但若用NaOH溶液，NaOH会中和CH3COOH， 而使乙酸乙酯又全部水解掉，故不能用NaOH溶 液。
【提示】 酯化反应中，酸断开碳氧单键，醇断 开氧氢键。如：
催化剂 △
CH3COOCH2CH3＋H2O。
三、官能团 反映有机化合物共同特性的基团叫官能团。如：
中的_______， 中 的 _______ ，
CH3CH2—OH中的__—__O_H__，
中的
_______ ，乙酸中的 ____________ ，烯烃中的 __________ 。
A．③⑤
B．①③⑤
C．②④
D．①③
解析：选A。①②不能发生加成反应，④不能发
生酯化反应，③⑤均可以，故选A。
探究整合应用
乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性
1．设计实验验证
(1)给四种物质编号
①H—OH，②
，③CH3CH2—OH，
④
(碳酸)
(2)设计实验
结论(—OH
操作
现象 中H原子活泼
性顺序)
浓H2SO4 △
CH3COOCH2CH3＋H2O
2．实验装置
3．实验步骤 (1)在一试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管 边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸。 (2)如图连接好装置。 (3)用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到 饱和Na2CO3溶液的液面上。 4．实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成， 且能闻到香味。
反应，加入石蕊试液会变红，与乙醇发生酯化反 应，有羟基，能与乙酸发生酯化反应。 【答案】 (1)羟基 羧基 (2)C4H6O5 (3)33.6 (4)ABCD
变式训练2 有机物：①CH2OH(CHOH)4COOH； ②CH3CH2CH2OH；③CH2===CH—CH2OH； ④ CH2===CHCOOCH3 ； ⑤ CH2===CH—COOH 中，能发生加成反应和酯化反应的是( )
d．分液
变式训练1 实验室制备乙酸乙酯。回答下列问 题： (1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合时，应怎样操作？为 什么？
答： ________________________________________。 (2)反应中浓硫酸的作用是什么？ 答：_____________________________________。
正确理解酯化反应
(1)酯化反应机理是：羧酸分子中羧基上的羟基 与醇分子中的羟基上的氢原子结合而生成了水， 余下部分结合生成酯。即羧酸脱羟基，醇脱氢。
(2)与醇发生酯化反应的酸可以是有机酸，也可以 是含氧无机酸，可以是一元酸，也可以是多元酸， 醇也可以是一元醇或多元醇。例如：
甲酸甲酯：
丙酸乙酯： CH3CH2COOH＋HOCH2CH3―浓―硫△→酸 CH3CH2COOCH2CH3＋H2O
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为 实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是 ________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装 置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥 管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 _______________________________________。
【实验步骤】 (1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加 入3 mL 乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸 充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸； (2)将试管固定在铁架台上； (3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液； (4)用酒精灯对试管①加热； (5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
自主体验
1．炒菜时，加酒加醋可使莱变得
B．有酸类物质生成
C．有醇类物质生成
D．有酯类物质生成
答案：D
2 ． 在 CH3COOH ＋ C2H5OH
浓硫酸 △
CH3COOC2H5＋H2O 的平衡体系中，加入一定量 的 C2H518OH，当重新达到平衡时，18O 原子应存在
二、乙酸的性质 1．物理性质
颜色 状态
气味
水中溶解性
_无__色__ 液体 强烈刺激性气味 _易___溶于水
2．化学性质
(1)弱酸性
醋酸的电离方程式为：CH3COOH －＋H＋。
CH3COO
①和指示剂作用：能使石蕊溶液_变__红__。
② 和 活 泼 金 属 反 应 ( 如 Mg) ： __M__g_＋__2_C_H__3C__O_O__H_→__(_C__H_3_C_O__O_)_2_M__g_＋__H_2_↑____。 ③ 和 金 属 氧 化 物 反 应 ( 如 CaO) ： _C__a_O_＋__2_C__H_3_C_O__O__H_→__(_C_H__3C__O_O__)_2C__a_＋__H_2_O____。 ④ 和 碱 反 应 [ 如 Cu(OH)2] ： Cu(OH)2 ＋ 2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋2H2O。 ⑤ 和 碳 酸 盐 反 应 ( 如 Na2CO3) ： Na2CO3 ＋ 2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。