北京市房山区周口店中学高三化学真题复习：专题三《氧化还原反应》(人教版).pdf

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北京高三化学总复习氧化还原反应(专项练习)

北京高三化学总复习氧化还原反应（专项练习）一、选择题1．下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（）A. 碘酒中的碘B. 暖宝宝中的铁粉C. 抗酸药中的氢氧化铝D. 尿不湿中的聚丙烯酸钠答案B2．高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，要紧用于饮用水处理。

工业上可用如下方法制备：3ClO－+ 2Fe3＋+ 10OH－= 2FeO42－+ 3Cl－+ 5 H2O下列相关叙述不合理的是A. K2FeO4中铁元素的化合价是+6B. 制得1mol K2FeO4转移6 mol e－C. K2FeO4做消毒剂的缘故是其有强氧化性D. K2FeO4在消毒杀菌过程中还能够净水答案：B含氯消毒液（要紧成分NaClO）与含氯洁厕灵（要紧成分HCl）混用可能会造成中毒，其缘故是：NaClO + 2HCl = Cl2↑+ NaCl + H2O ，下列说法中正确的是A. NaCl的电子式为B. NaClO只含有离子键C. 当开释2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其缘故用离子方程式表示为：ClO-+ CH3COOH = HClO + CH3COO-答案C4.卫生部发出公告，自2021年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

下列关于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()。

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O26、以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：下列说法中，不正确的是A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B．从母液中能够提取Na2SO4C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采纳减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解答案：C7．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如下图所示。

北京市2017-2018高三期末考试分类汇编——氧化还原反应(K12教育文档)

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氧化还原反应【海淀】12。

以氯酸钠（NaClO 3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO 2)的工艺流程如下：下列说法中,不正确．．．的是 A ．反应1中，每生成1 mol ClO 2有0。

5 mol SO 2被氧化 B ．从母液中可以提取Na 2SO 4 C ．反应2中,H 2O 2做氧化剂D ．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO 2受热分解【海淀】15。

（11分）NO x 会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。

I 。

氧化法：烟气中的NO 经O 3预处理后转化为NO 2,再用CaSO 3悬浊液吸收NO 2。

（3)用CaSO 3悬浊液吸收NO 2，将其转化为HNO 2,该反应的化学方程式为。

15．(11分，特殊标注外，每空2分）（3）CaSO 3 + 2NO 2 + H 2O2HNO 2 + CaSO 4【海淀】18。

(11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）和金属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐.（1)“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 2可转化为CoSO 4，请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO 2+3H 2SO 4+□□CoSO 4+□ +□ + □ 。

高考化学复习北京市房山区周口店中学高三上学期期中考试化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品考生须知1．本试卷包括I 卷和II卷，共10页，考试时间120分钟，满分为100分。

2．须用2B铅笔，将Ⅰ卷的正确选项填涂在答题卡对应题号下。

3．须用黑色签字笔，将II卷各题答案书写在答题卡相应题号位置。

可能用到的相对原子质量：Ｈ－１Ｃ－１２Ｏ－１６Ｎ－１４Ｎａ－２３Ｓ－３２ Cl － 35.5 Fe －56 Al－ 27第I卷（选择题共44分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1-22小题，每小题2分，共44分）1．对以下问题的认识中，不正确．．．的是A．矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有利措施B．大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不影响健康C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用2．下列化学用语正确的是A．钙离子的电子式：Ca2+ B．HCl的电子式：C．中子数为20的氯原子： D．O的原子结构示意图：3．下列说法中，正确的是A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A5．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A．SO42- B．NO3- C．OH- D．HCO3-6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C NH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D 浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放7．下列说法中，不正确．．．的是A．硅单质常用于制造太阳能电池和光纤 B．石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D．氧化铝可用于制造耐高温的容器8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数9. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A. 非金属性： X < Y < ZB. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C. 气态氢化物稳定性：Y < WD. Z的化学活泼性一定比X 强10. 实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中 B．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液C．用棕色试剂瓶盛放新制的氯 D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉11.下列有关NH3的实验正确的是A B C D实验室制NH3证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH312. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层13．用下列装置能达到有关实验目的是①②③④A．用①量取15.00 mL NaOH溶液B．用②制备并收集少量NO2气体C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液D．用④进行Fe2+的检验NH3水水Cu 丝14.下列顺序不正确．．．的是 A ．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B ．微粒的半径：Cl －> Na +> Mg 2+> Al3+C ．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH 3COOH > NaHCO 3D ．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl 3溶液 15.下列说法正确的是A ．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B ．11H 2O. 12H 2O. 13H 2O 互为同位素C ．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高16．下列说法中，正确的是A ．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO 2B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl -C ．向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO 42-D ．向某溶液中加入NaOH 并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH 4+17．下列离子方程式正确的是A ．钠和冷水反应： Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH +4 C ．用小苏打治疗胃酸过多：CO -23＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+18．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO 而不是NO 2，设计了如下图的装置，以下叙述错误．．的是A ．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B ．左侧稀硝酸须注满C ．关闭活塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色19．下列实验的现象及结论不正确．．．的是A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝熔点比铝高D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3 溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO320.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是选项气体试剂现象结论A. NO 紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸B. C2H4溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应C. SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性D. NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性21．已知：H2(g) ＋ F2(g) = 2HF(g) ΔH＝− 270 kJ/mol，下列说法正确的是A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用右图来表示22．将CO 2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。

北京市高三化学一轮复习 2.9 氧化还原反应的配平及计

2-9 氧化还原反应的配平及计算1．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。

下列说法正确的是（）A． Na2SeO3在反应中做氧化剂 B．Na2SeO3在反应中做还原剂C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 D．“活性氧”在反应中做催化剂【答案】B【解析】A、亚硒酸钠消除活性氧，活性氧具有氧化性，亚硒酸钠做还原剂，错误，不选A；B、亚硒酸钠做还原剂，正确，选B；C、亚硒酸钠中硒的化合价为+4，错误，不选C；D、活性氧做氧化剂，错误，不选D。

2．在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（）A．1 mol B．1/2 molC．2/3 mol D．1/3 mol【答案】A【解析】碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从0价降低到－2价，根据电子得失守恒可知2 mol的KI被氧化时，失去2mol电子，所以被还原的氧原子为2mol÷2＝1mol，答案选A。

3．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。

其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。

下列判断错误的是（）A．反应的氧化剂是ClO- B．消耗l mol还原剂，转移电子6 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 D．反应后溶液中H+的物质的量变大【答案】B【解析】铵根离子逐渐减少，说明铵根离子是反应物，则从铵根离子到氮气，氮元素的化合价升高，所以次氯酸做反应物，氯离子是生成物，方程式为：2NH4++3ClO-=3N2+3Cl-+3H2O+2H+。

A、反应中氧化剂是次氯酸根离子，正确，不选A；B、铵根离子是还原剂，每消耗1摩尔还原剂，转移3摩尔电子，错误，选B；C、氧化剂和还原剂的比例为3:2，正确，不选C；D、由于反应生成氢离子，所以氢离子物质的量变大，正确，不选D。

高三化学氧化还原反应试题答案及解析

高三化学氧化还原反应试题答案及解析1.(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.（1）该反应中的还原剂是____________．（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．【答案】（共10分，每空2分）（1）H2O2（2）H2CrO4；Cr(OH)3（3） =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O（4）3.36L【解析】（1）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，则应发生H2O2→O2，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂。

（2）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，所以还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3。

（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O。

（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为0.3mol÷6×3=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

【考点】本题考查氧化还原反应原理及计算。

2.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。

北京市房山区周口店中学高考化学总复习第三单元《简

操作方法是
。
（6）F的分子式为C10H10O4，DAP单体为苯的二元取物，且两个取代基部不处于对位，该单体苯环上的一溴
取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方
【09-北京-25】丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R’、R’’代表烃基）
（09全国卷Ⅱ30）化合物A相对分子质量为86，碳的质量
分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应
已知如R下-C图H所=C示H:OH
(烯醇)不稳定，很快
转化为R-CH2-CHO
根据以上信息回答下
列问题:
CH3CHO
CH3COOH
（（（35(））16）)AAAA的有的的结多分另构种子一简同式种式分为同是异分构异体构C，体4H写，6O出其2四;分个子；同中时所满有足碳(i原)能子发在生水 C（H解构4(一3）2C反体)条反H反应的O直应应结(＋i线①i②)构2能上的C的简使u，化化(式溴O它学学：H的的方)方2四结程程氯构式式化简是是碳C式HH溶为O3C液CHO褪2。O色HC;两＋个CCu条2O件C＋H的22O同HH2分O；异
A：C4H10
CH3
CH3-CH-CH3
2-甲基-2-氯丙烷
真题链接
（09北京）25．（16分）丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为CC3H3H5B5BrrC2Cl2l）和应用广泛的DAP树脂；
已知酯与酯可发生如下酯交换反应：
催化剂
RCOOR'+R''OH △ RCOOR''+R'OH
（R，R’ R’’代表羟基）

北京高考化学专题复习氧化还原反应的综合题

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。

某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。

(1)试剂 a 是_____。

(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。

(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。

(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。

Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。

(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。

Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。

为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。

【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。

北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编-氧化还原反应(含解析)

北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编-氧化还原反应一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是( )A. H2SO4(浓)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(浓)+CD. Fe2O3+CO【考点】氧化还原反应．【分析】由发生的反应结合元素的化合价判断氧化剂、还原剂，利用反应确定氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，以此来解答．【解答】解： A. 发生2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑，S元素的化合价降低，C 元素的化合价升高，则H2SO4为氧化剂，C为还原剂，物质的量比为2：1，故A选；B. 发生Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，Al为还原剂，物质的量比为4：1，故B不选；C. 发生4HNO3(浓)+C2H2O+CO2↑+4NO2↑，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，C为还原剂，物质的量比为1：2，故C不选；D. 发生Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，C元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂，物质的量比为1：3，故D不选；故选 A.【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．2.(2016届北京通州){关键字:北京期中}下列过程不属于缓慢氧化的是( )A. 呼吸作用B. 钢铁生锈C. 雷电引起火灾D. 食物腐烂【考点】氧化还原反应．【分析】缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，以此解答该题．【解答】解： A. 呼吸是人和动物等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A 不选．B. 钢铁生锈是钢铁等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故B不选；C. 雷电引起火灾发生看燃烧，属于剧烈的氧化反应，故C选；D. 食物腐烂是食物与氧气发生氧化反应，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化，故D不选．故选 C.【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．3.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，以此来解答．【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，A. Cu2S只是还原产物，故A错误；B. 5mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6﹣(﹣1)]=21mol e﹣转移，故B错误；C. S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42﹣是氧化产物，故C正确；D. CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是氧化剂，故D错误；故选 C.【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5mol FeS2发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大．4.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A. Cr2O72﹣→CrO42﹣B. HNO3→NO2C. SiO2→SiD. CH3CH2OH→CH3CHO【考点】重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A. 该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；B. 该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；C. 该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D. 该反应中C元素化合价由﹣2价变为﹣1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D 正确；故选 D.【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．5.(2016届北京海淀){关键字:北京期中}将反应Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为( )A. 8B. 10C. 14D. 30【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，结合得失电子守恒及原子个数守恒定律书写方程式，据此解答．【解答】解：反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，要得失电子守恒，Mn2+系数为2，Bi3﹣系数为5，结合原子个数守恒，反应方程式为：2Mn2++5BiO3﹣+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++7H2O，所以氢离子系数为17，故选： C.【点评】本题考查氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应中得失电子守恒及原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大．6.(2016届北京石景山){关键字:北京期中}(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A. 2：3B. 3：2C. 4：3D. 1：3【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒计算．【解答】解：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt 元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，则：xmol×2×3=ymol×4解得x：y=2：3故选 A.【点评】本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，利用氧化还原反应反应中电子守恒的计算即可解答．7.(2016届东城区){关键字:北京期中}将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为( )A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O3【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析．【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×(5﹣x)=1×(6﹣4)，解得x=+4，A. ClO2中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；B. Cl2O中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C. Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；D. Cl2O3中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；故选 A.【点评】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键．8.(2016届东城区){关键字:北京期中}液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e﹣(NH3)n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是( )A. 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣C. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D. 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】 A. 反应速率越快，浓度变化越快；B. 液氨中NH3发生部分电离；C. NH3是非电解质，不能电离；D. 金属钠易失电子表现还原性．【解答】解： A. 反应速率越快，浓度变化越快，则溶液的颜色变化越快，所以溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比，故A正确；B. 液氨中NH3发生部分电离，即液氨中有如下平衡：2NH3⇌NH4++NH2﹣，故B正确；C. NH3是非电解质，不能电离，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质能够电离，故C错误；D. 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，该溶液中含有金属钠，Na易失电子表现还原性，所以碱金属的液氨溶液是一种强还原剂，故D正确．故选 C.【点评】本题考查了氨气和钠的性质，题目难度中等，注意把握题目中所给的信息，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和对信息的阅读、提取、应用能力．二、解答题(每题分，计分)9.(2016届朝阳重点){关键字:北京期中}{关键字:北京期中}高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O(1)反应中氧化剂为NaNO3．(2016届朝阳重点){关键字:北京期中}{关键字:北京期中}当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为12mol．【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，以此来解答．【解答】解：(1)N元素的化合价降低，则NaNO3为氧化剂，故答案为：NaNO3；(2016届朝阳重点){关键字:北京期中}{关键字:北京期中}当生成4mol Na2FeO4时，由Fe元素的化合价变化可知电子转移为4mol×(6﹣3)=12mol，故答案为：12．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．10.(2016届东城区){关键字:北京期中}在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣．在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I2+5ClO﹣+2OH﹣=2 IO3﹣+5Cl﹣+H2O．(提示：碘元素被氧化成IO3﹣)从以上实验可知，ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣＞IO3﹣＞I2．【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I﹣和ClO﹣发生氧化还原反应生成I2，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO﹣发生氧化还原反应生成生成IO3﹣，自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱．【解答】解：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I﹣和ClO﹣发生氧化还原反应生成I2，I元素化合价由﹣1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，离子方程式为2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣，该反应中氧化剂是ClO﹣、氧化产物是I2，所以氧化性ClO﹣＞I2；继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO﹣发生氧化还原反应生成生成IO3﹣，I元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，离子方程式为I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O，氧化剂是ClO﹣，还原剂是I2，氧化产物是IO3﹣，所以氧化性ClO﹣＞IO3﹣＞I2；故答案为：2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣；I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O；ClO﹣＞IO3﹣＞I2．【点评】本题考查氧化性强弱比较，明确元素化合价变化及基本概念、基本规律即可解答，知道常见元素化合价，侧重考查学生对基本概念、基本理论的理解，题目难度不大．。

北京高考化学专题复习氧化还原反应的综合题

北京高考化学专题复习氧化还原反应的综合题一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。

实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。

该反应较剧烈。

若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。

保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。

为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。

已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。

【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。

静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。

【精品试卷】北京市房山区周口店中学高三化学专题复习测试题：选择题限时练习2(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高三化学选择题限时训练十一6．下列对应关系不正确．．．的是A．醋、味精——调味品B．酒精、汽油——易燃液体C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾7．下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3 8．下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯4OH¯D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成9．下列说法正确的是A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法正确的是A．原子半径Z > Y B．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应12．人体血液中存在平衡：CO 2 + H 2O H 2CO 3 HCO 3—，使血液pH 保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

北京市重点高中高三化学期末试题汇编氧化还原反应

氧化还原反应一、选择题(每题分，计分)1.(2014届北京房山区)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法中，不正确的是······( )A. 该反应中氧化剂是Cl2B. 根据该反应可判断还原性：S2O32﹣＞Cl﹣C. 上述反应中，每生成1mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2D. SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂2.(2014届北京石景山)以下进行性质比较的实验，不合理的是·········( )A. 比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B. 比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C. 比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D. 比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH3.(2014届北京通州区)下列用到物质氧化性的是···············( )A. 明矾净化水B. 纯碱除油污C. 食醋清洗水垢D. 臭氧消毒餐具4.(2014届北京通州区)某种反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3A S O4、H2O 和X．已知0.2mol KBrO3在反应中得1mol电子生成X，则下列叙述正确的是···( )A. 氧化性：H3A S O4＞KBrO3B. 还原性：X＞AsH3C. X为HBrD. 氧化剂与还原剂物质的量之比为8：55.(2015届北京海淀区)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是·········( )A. Cr2O72﹣→CrO42﹣B. HNO3→NO2C. SiO2→SiD. CH3CH2OH→CH3CHO6.(2015届北京海淀区)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN﹣)废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是··················( )A. CN﹣中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的N2C. 当1mol CN﹣参与反应时，转移3mol e﹣D. 处理含0.1mol CN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L7.(2015届北京西城区)下列应用不涉及氧化还原反应的是···········( )A. 铝热法冶炼难熔金属B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH38.(2013届北京房山区)将19.5g锌粉加入到2L的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则下列说法正确的是···························( )A. MO2+被氧化B. 该反应中有0.5mol电子转移C. Zn被还原成Zn2+D. MO2+被还原成M2+二、填空题(每题分，计分)9.(2013届北京通州区)酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种．(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反应中发生还原反应的过程是→．(2)受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为．(3)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是(填写化学式)．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2014届北京房山区)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法中，不正确的是······( )A. 该反应中氧化剂是Cl2B. 根据该反应可判断还原性：S2O32﹣＞Cl﹣C. 上述反应中，每生成1mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2D. SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应中的概念及规律来解答．【解答】解：S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，A. 因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，故A正确；B. 由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32﹣＞Cl﹣，故B正确；C. 每生成l mol SO42﹣，由电子守恒可知，转移4mol电子，则可脱去2mol Cl2，故C正确；D. SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故D错误；故选 D.【点评】本题考查氧化还原反应，明确习题中的信息是解答的关键，抓住S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣即可解答，注意电子守恒的应用，题目难度中等．2.(2014届北京石景山)以下进行性质比较的实验，不合理的是·········( )A. 比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B. 比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C. 比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D. 比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH【考点】氧化性、还原性强弱的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】实验设计题．【分析】 A. 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析；B. 可通过单质之间的置换反应证明氧化性强弱，单质的氧化性越强；C. 金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属的金属性越强；D. 可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液的酸碱性判断酸性的强弱．【解答】解： A. 铁加入硫酸铜溶液中，生成铜，铁是还原剂，铜是还原产物，可以比较铁与铜的还原性强弱，不能比较Cu、Fe2+的还原性，故A错误；B. 将氯气通入溴化钠溶液，生成单质溴，可证明氯气的氧化性比溴强，故B正确；C. 氯化镁和氯化铝分别与氢氧化钠反应分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化铝表现酸性，但氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的碱性强，所以镁的金属性比铝强，故C正确；D. Na2CO3溶液呈碱性，说明碳酸为弱酸，Na2SO4溶液呈中性，说明硫酸为强酸，故D正确．故选 A.【点评】本题考查非金属性与金属性、氧化性与还原性强弱比较的实验设计，难度不大，注意基础知识的理解掌握，注意选项C的理解．3.(2014届北京通州区)下列用到物质氧化性的是···············( )A. 明矾净化水B. 纯碱除油污C. 食醋清洗水垢D. 臭氧消毒餐具【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】用到的物质的氧化性，说明该物质在化学反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．【解答】解： A. 明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；B. 纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C. 碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D. 臭氧具有强氧化性，利用其强氧化性而杀菌消毒，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．4.(2014届北京通州区)某种反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3A S O4、H2O 和X．已知0.2mol KBrO3在反应中得1mol电子生成X，则下列叙述正确的是···( )A. 氧化性：H3A S O4＞KBrO3B. 还原性：X＞AsH3C. X为HBrD. 氧化剂与还原剂物质的量之比为8：5【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子，由给出的物质可知，Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，发生KBrO3+H2SO4+AsH3→H3AsO4+K2SO4+H2O+X，结合氧化还原反应中基本概念及转移电子解答．【解答】解：反应的方程式应为KBrO3+H2SO4+AsH3→H3AsO4+K2SO4+H2O+X，A. 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，故A错误；B. 反应中AsH3为还原剂，X为还原产物，则还原性X＜AsH3，故B错误；C. 设X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.2mol×(5﹣x)=1mol，解得x=0，所以X的化学式为Br2，故C错误；D. Br元素的化合价由+5价降低为0，As元素的化合价由﹣3价升高为+5价，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，故D正确．故选 D.【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从电子守恒及化合价角度分析，题目难度不大．5.(2015届北京海淀区)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是·········( )A. Cr2O72﹣→CrO42﹣B. HNO3→NO2C. SiO2→SiD. CH3CH2OH→CH3CHO【考点】重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A. 该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；B. 该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；C. 该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D. 该反应中C元素化合价由﹣2价变为﹣1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D正确；故选 D.【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．6.(2015届北京海淀区)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN﹣)废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是··················( )A. CN﹣中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的N2C. 当1mol CN﹣参与反应时，转移3mol e﹣D. 处理含0.1mol CN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】用氯氧化法处理含氰(CN﹣)废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体，反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，反应中 C. N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，据此分析．【解答】解： A. CN﹣中N元素的化合价为﹣3价，则碳元素的化合价为+2，故A 正确；B. 一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体，反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则反应的产物之一是无毒的N2，故B正确；C. 反应CN﹣中C元素从+2价升高到+4价，N元素从﹣3价升高到0价，则1mol CN﹣参与反应时，转移5mol e﹣，故C错误；D. 已知反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则0.1molCN﹣的废水，消耗氯气0.25mol，即标准状况下Cl2的体积为5.6L，故D正确．故选 C.【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．7.(2015届北京西城区)下列应用不涉及氧化还原反应的是···········( )A. 铝热法冶炼难熔金属B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解： A. 铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B. 电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B不选；C. 过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不选；D. 该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D选；故选 D.【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大．8.(2013届北京房山区)将19.5g锌粉加入到2L的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则下列说法正确的是···························( )A. MO2+被氧化B. 该反应中有0.5mol电子转移C. Zn被还原成Zn2+D. MO2+被还原成M2+【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】锌粉具有还原性，与MO2+反应时，锌被氧化，化合价由0价升高到+2价，MO2+被还原，M化合价降低，结合氧化还原反应得失电子数据相等解答该题．【解答】解：锌粉具有还原性，与MO2+反应时，锌被氧化，化合价由0价升高到+2价，MO2+被还原，M化合价降低，n(Zn)==0.3mol，转移电子为0.6mol，n(MO2+)=2L×0.100mol•L﹣1=0.2mol，设反应后M的化合价为+x价，则(5﹣x)×0.2mol=0.3mol×(2﹣0)，x=2，MO2+被还原成M2+，故选 D.【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质，难度不大．二、填空题(每题分，计分)9.(2013届北京通州区)酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种．(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反应中发生还原反应的过程是KMnO4→MnO2．(2)受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O ．(3)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是O2(填写化学式)．【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】(1)氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低；(2)五氧化二碘与乙醇反应生成乙醛和水；(3)乙醇、乙醛均能被氧气氧化，再结合乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢比较氧化性．【解答】解：(1)Mn元素的化合价由+7价降低为+4，则Mn元素得到电子发生还原反应，还原过程为KMnO4→MnO2，故答案为：KMnO4；MnO2；(2)五氧化二碘与乙醇反应生成乙醛和水，该反应为I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O，故答案为：I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O；(3)乙醇、乙醛均能被氧气氧化，则氧化性为：氧气＞乙醇，氧气＞乙醛；乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，氧气为氧化剂，氧化性为：氧气＞过氧化氢，所以氧化性最强的为O2，故答案为：O2；【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，注重氧化还原反应与生活的联系，注意信息与所学知识的结合，题目难度不大．。

高三化学氧化还原反应试题答案及解析

高三化学氧化还原反应试题答案及解析1.(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________。

（2）反应中硝酸体现了________、________的性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________。

【答案】22. （8分）（1）14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2分）（2）酸性氧化性（2分）（3）0.6（2分）（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）【解析】（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，具有还原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，（2）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，所以，反应中硝酸体现了氧化性、酸性的性质；（3）由反应可知，NO为0.2mol，由2NO～6e-则，0.2molNO生成时转移的电子数为0.6mol；（4）Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O ①，14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O ②，将②式子系数除以3得到14/3HNO3+Cu2O═2Cu（NO3）2+2/3NO↑+7/3H2O，可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要2/3mol硝酸作氧化剂，用浓硝酸需要2mol硝酸作氧化剂，质量当然增加，使用浓硝酸，产物中有NO2生成．【考点】考查氧化还原反应以及氧化还原反应电子转移数目的计算与配平，硝酸的化学性质等知识。

2012年高考北京卷三轮复习专题6：氧化还原

2012年高考北京卷三轮复习专题6：氧化还原反应I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式II.2012年高考新课标考试大纲5．化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

III.2012年北京理综考试说明II-5.化学反应与能量(3)根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应[II](2)在分析元素化合价变化的基础上,理解氧化还原反应的本质[II]IV.历年高考试题回顾选择题1(2004-北京理综-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A.Na2SO3溶液(BaCl2)B.FeCl2溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊试液)2(2004-北京理综-12).从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂3(2005-北京理综-6).高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

下列叙述中不正确的是A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.臭氧的存在对人体有益无害D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂4(2006-北京理综-8).已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性5(2005-北京理综-28)(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。

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