东华杯”化学竞赛试题
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛考试
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛考试————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷(2001.12)时间：一小时满分100分得分姓名相对原子量：H―1 C―12 O―16 Na―23 Mg―24 P－31 S－32 Cl－35.5K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137一．每小题只有一个正确答案，把正确答案的编号填入括号内（每小题2分，共70分）1．水污染主要来自（）①天然水与空气，岩石和土壤长期接触②工业生产中“三废”的排入③含磷洗涤剂排入水体④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用A．②③④B．①②③④⑤C．②③④⑤D．②③2．下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A．Na2S B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．Ca(OH)23．全球禁用氟利昂(冰箱致冷剂)主要是为了保护大气中的一种物质不受破坏，这种物质的同素异形体是（）A．氧气B．臭氧C．氮气D．氦气4. 漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染会更严重。
漂尘所起的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体5．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注，“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使它象生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的说法中错误的是（）A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶只有在强酸或强碱条件下发挥作用C．高温或重金属盐能降低或失去酶的活性D．由题意可知酶具有选择性和专一性6．造成我国城市大气污染主要是（）A．NH3、CO2、NO、雾B．CO2、NO、Cl2、酸雨C．HCl、SO2、NO、粉尘D．SO2、NO2、CO、烟尘7．下列化学品中属于有毒且易燃的是（）A．乙醇B．氰化钾C．甲酸D．白磷8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．FeSO4溶液中通入足量的Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl-B．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-＋2H+→SO2↑＋H2OC．NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+OH-→HCO3-D．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合共热：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O9．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是（）A．NaNO2B．BaSO4C．CH3OH D．BaCO310．硫酸盐的种类很多，有的在实际应用中很有价值，如用作净水剂、媒燃剂、防腐剂、缓泻剂、收敛剂、颜料等。
“东华杯”化学竞赛试题
20XX年“东华杯”化学竞赛试题第I卷本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）：H＝I C＝12 N＝14 O＝16 F＝19 Na＝23 Mg＝24 AI＝27 S＝32 CI＝35.5 K＝39 Ca＝40 Fe＝56 Cu＝64 Zn＝65 Ba＝137一、选择题（每小题只有一个正确答案．共40分）1.将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是…………………（）（A）摩尔质量（B）摩尔（C）物质的量（D）阿伏加德罗常数2.16g氩（4018Ar）气所包含的中子数约为(式中N A代表阿伏加德罗常数)( )（A）7.2N A （B）7.2mol （C）8.8N A （D）17.6mol3.电子工业中的光电管是利用光电效应制造的，内装的光电材料经强光照射能失去电子，这种光电材料应属于………………………………………………（）（A）稀有气体（B）放射性元素（C）过渡元素（D）碱金属元素4. 不久前科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数日的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。
下列说法正确的是…………………………………………………………………………………（）（A）112号元素位于第8周期第VIII族（B）该元素的原子属稳定性同位素（C）该元素是”两性”金属元素（D）上述两原子核聚合时释放出7个中子5. 最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，估计它不会具有的性质是…………………………………………………………………………………（）（A）硬度比生铁低（B）在潮湿空气中放置不易生锈（C）与4mol／L盐酸的反应速率比生铁快（D）在冷的浓硫酸中可以钝化6.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器中、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是…………（）（A）BaTi8O12 （B）BaTi4O6 （C）BaTi2O4 （D）BaTiO37. 石墨是一种层状结的晶体，如下图所示，每一层是由无数个由碳原子形成的正六边形所构成。
上海市2020年(东华杯)高三化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题
2020年上海市高中学生化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题可能用到的相对原予质量(原子量)：H一1、C—12、N—l4、O—l6、F一19、Na一23、K一39、Ca一40、Mn一55、Fe一56、Cu一64、Zn一65、Ag一108、Pb～207。
一、选择题（共70分；每小题只有一个正确答案）1．下列食品添加剂与类别对应错误的是……………………………………………( )A．亚硝酸钠——调味剂 B．苯甲酸钠——防腐剂C．碳酸氢钠——疏松剂 D．叶绿素——着色剂2．全国科学技术名词审定委员会于2020年3月21日宣布：lll号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。
下列说法正确的是………………………………( )A．111号元素的质量数为lll B．1ll号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族3．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有…………( )①蛋白质遇浓硝酸一黄色；②淀粉溶液遇单质碘一蓝色；③溴化银见光分解一银白色；④热的氧化铜遇乙醇一绿色；⑤新制氯水久置后一无色；⑥苯酚在空气中氧化一粉红色。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4．下列过程属于化学变化的有……………………………………………………·( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；③同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥氯化钠溶液通电后导电。
A．3个 B．4个 C．5个D．6个5．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是………………………………………………………( )A．纯净物与混合物属于包含关系 8．单质与化合物属丁．交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系6．下表为元素周期表短周期的一部分。
“东华杯”化学竞赛试题
xx年“东华杯”化学竞赛试题第II卷可能用到的相对原子质量：H—1 C一12 O—16 Na一23 Mg—24 Al—27 S一32 Cl—35.5 Ca一40 Fe一56 Zn一65 Ba一137电子的电量：1.6X10⁻19库仑法拉第常数：96500库/摩尔（6l～64题每题2分，65～69题每题3分，70～74题每题4分，75题5分，76题8分，77题9分，78～79题每题10分，80题15分。
）61.还原法冶金中使用的还原剂除一些金属单质外，常见的还有_________、__________、_________。
62.假定SiO2晶体中含Si4⁺。
如果其中1/4 Si4⁺被Al3＋取代，并掺入K⁺以保持电荷的平衡，由此就形成正长石。
正长石的最简化学式是______________。
63.与N2等电子数的分子有_____、_____、_____等。
64.从分子结构的特征来看，煤和石油的主要区别是__________________。
65.NH4NO2受热发生氧化还原反应（分解），估计产物除水外还有_______；NH4NO3受热发生氧化还原反应（分解），估计产物除水外还有_______。
66.某分子X12的构型是正多面体，每个X原子与相邻的5个X原子等距离形成共价键，每个面都是正三角形。
X12分子中共有____个共价键。
正多面体的面数是________。
67.向I.6％的Na2CO3溶液中逐滴加入1.6％的BaCl2溶液，到不再生成沉淀为止，过滤得到白色沉淀0.4g。
将滤液蒸发掉24.6g水后，所剩溶液的质量百分比浓度为_________％68.在某澄清溶液中滴入硝酸溶液会产生白色沉淀。
如果硝酸过量，沉淀消失，原溶液中的阴离子可能是________；如果硝酸过量，沉淀不消失，原溶液中的阴离子和阳离子分别可能是________。
69.阿司匹林是一种解热镇痛药，学名是邻乙酰氧基苯甲酸。
它是由水杨酸和另一种有机物为原料制取的，请写出该反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
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上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷
上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷 2003.12相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56一、每小题只有一个正确答案（每小题2分，共70分）1. 我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程。
关于天然气的下列叙述不正确的是………………………………………………………………………………（）A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷B.改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减少进空气量或增大进天然气量C.天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少D.天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸2. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是……………………………………（）A.常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定3. 欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有①K2CO3 ②KCl③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水五种化肥，最适合的组合是………………………………（）A. ①③④B. ②③④C. ①③⑤D. ②③⑤名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO24. 已知下列物质的名称分别是试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3应命名为…………………………（）A.三硫代碳酸钾B.硫酸锰C.过硫碳酸钾D.超硫碳酸钾5. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。
如果过氧化氢中的氧原子试示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是………………………………………………………………………………………（）A.硫酸钾B.硫酸锰C.氧气D.水6. 地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是………………（）A.熔点很高B.是酸酐，与水反应生成对应的酸C.可与纯碱反应D.与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质7. 下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是………………………………………（）A.被蜂蚁蜇咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B.HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C.向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染D.氟利昂（CCl2F2）或NOx都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”8. 下列叙述正确的是……………………………………………………………………（）A.同周期非金属元素的原子半径最小，其单质的沸点越高B.同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大C.同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子D.同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定9. 将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又明显聚集为原来的物质的是……………………………………………（）A.碘片B.氯化铵C.碘化铵D.碳酸钠10. 下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是………………………………………（）①四种黑色固体FeO、FeS、Fe、CuO②四种白色粉末(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③四种无色溶液乙醇、乙醛、乙酸、甲酸④四种有机溶剂苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇A.①②B.③④C.①②④D.全部11. 常温下，某一元碱溶液的pH值为a，某一元酸HA溶液的pH值为b，HA的电离度为1.0％，若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为……………………………………………………………………………………（）A.14B.15C.16D.1712. 体积相同的甲、乙两上容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同的温度下，发生反应：2NH3 N2+3H2，并达到平衡。
东华杯化学竞赛试题第I卷
“东华杯”化学竞赛试题 第I 卷本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）：H=1 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Zn=65 Ba=137一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）1. 在化学科学领域中，通常所说的“溶液浓度”，其单位是 （ ）（A ）% （B ）L/mol （C ）mol/L （D ）3g/cm2. 根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》,以下说法中规范的只有（ ） （A ）98g 42SO H 的摩尔数为1（B ）氧的摩尔质量为32g/mol （C ）阿伏加德罗常数为23106.02⨯ （D ）某乙醇溶液中乙醇的体积分数为0.703. 不久前，我国科学家首次合成了三种新同位素，其中一种的符号为Hf 18572。
关于Hf 18572的下列说法中正确的是（ ） （A ）是一种新的元素（B ）是一种新的原子 （C ）原子核内有113个质子 （D ）其原子质量约是C 12原子质量的185倍4. 据报道，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气（218O ）。
用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） （A ）11.2Ｌ重氧气所含的分子数为0.5NA（B ）1.8g 重氧气物质的量为0.1mol（C ）2.0g 重氧水（O H 1821）所含的中子数为NA（D ）18g 重氧气所含的原子数为2NA5. 以下判断正确的是 （ ）（A ）非金属氧化物一定是酸性氧化物 （B ）金属氧化物一定是碱性氧化物（C ）碱的组成中一定含有金属元素 （D ）盐的组成中可以不含有金属元素6. 下类物质中不能用复分解反应制取的是 （ ）（A ）32S Al （B ）()23NO Mg （C ）()3OH Fe （D ）2NaAlO7. 下列化学式中，只能用来表示一种物质的是 （ ）（A ）C （B ）63H C （C ）Cl H C 32 （D ）Br H C 438. 若ag 2FeS 在空气中充分燃烧共转移n 个电子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） （A ）12n/a （B ）60n/a （C ）11a/120n （D ）120n/11a9. 最近，科学家发现N ₆₀和C ₆₀一样都具有空心的类似足球状的结构。
上海市(东华杯)高三化学竞赛初赛试卷
上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷得分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zu-65Ba-137 一、每小题有一个正确答案，把正确答案的编号用A、B、C、D填入括号内(每小题2分，共70分)1．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是……………………………………………………( )(A)NaNO2 (B)BaSO4 (C)CH3OH (D)BaCO32．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是………………………………( )(A)酸雨 (B)光化学烟雾 (c)臭氧空洞 (D)温室效应3．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同温同压条件下的NH33.6L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比是…………………………( ) (A)1：4 (B)1：3 (C)1：2 (D)1：14．为减少含硫煤燃烧对大气的污染，宜在煤中加入的物质是…………………………(， ) (A)生石灰 (B)石膏 (C)硅石 (D)烧碱5．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨…………………………………………………………………………( )(A)有放射性 (B)能导电 (C)易燃、易爆 (D)有刷毒6．某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于………………………………………………( )(A)3-n (B)6-n (C)6+n (D)3+n7．农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮重增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是…………………………………………………………………………( )(A)NH4+ (B)NO2- (C)NO3- (D)有机氮8．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2→2NO2中，二氯化氯为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫、⑦二氧化氮、③硫化氢，其中能生成二次污染物的是………………………………………………………………………( )(A)只有①② (B)只有②③ 。
上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷
上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷(2006.12)时间：一小时满分：100分得分_______ 姓名________________ 相对原子量：H—1 C—12 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64一．选择题（每小题2分，共70分）每小题有一个正确答案1．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌作用理想且又不影响水质的是（）A．液氯B．漂白粉C．石灰D．臭氧2．在卫生间放一盆溶液，有利于消除卫生间的氨气味，盆中溶液最好是（）A．NaOH溶液B．氯化钠溶液C．小苏打溶液D．醋酸溶液3．以下关于锂的叙述错误的是（）A．锂一种最轻的金属B．锂的化学性质比钠活泼C．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱D．锂电池中锂作负极4．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质5．最近我国科学家制成了比黄金还贵重的氧—18的气体，氧—18是氧元素的一种稳定同位素，被称为重氧。
则由重氧和重氢组成的水与普通水的有关叙述中正确的是（）A．每个分子含有相同的质子数B．每个分子含有相同的中子数C．具有相同的相对分子质量D．若两者的质量相同，则所含的分子数也相同6．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及高脂食品氧化变质，可用适当的方法在包装中装入（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐7．等物质的量的下列溶液中，NH4+浓度最大是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH4NO3D．NH4HCO38．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与上述一种酸发生反应的是（）A．金属钠B．溴水C．氢氧化钠D．乙醇9．下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（）A．NaCl B．LiBr C．LiCl D．NaBr10．一种新型材料B4C，它可用于切割工具和高温热交换器。
2023年上海市高三东华杯化学竞赛初赛试题
2023年上海市高三（东华杯）化学竞赛预赛试题时间一小时2023.12.17相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64一、每小题有一个对的答案，每小题2分，共70分1、下列化学式中，只能用来表达一种物质的是A．P B C3H6 C C D C2H5Br2、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是:①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A①②③B②③④⑤C①③⑤D①③④⑤3、目前大城市空气中的铅污染的重要来源是A 煤炭燃烧B 汽车尾气C 垃圾焚烧D 废塑料燃烧4、下列物质的用途不对的的是A AgBr用于人工降雨B MgO用于制耐火材料C BaSO4作“钡餐”试剂D 医疗上常用75%的酒精作消毒剂5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 六氟化氙（XeF6）B 次氯酸(HClO)C 氯化硫（S2Cl2）D 三氟化硼（BF3）6、最近医学界通过用放射性14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而克制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述对的的是A 与C60中普通碳原子的化学性质不同B 与14N含的中子数相同C 是C60的同素异形体D 与12C互为同位素7、为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中具有A 硅酸钠B 烷基苯磺酸钠C 三聚磷酸钠D 蛋白酶8、当前我国环保急需解决的“白色污染”，通常所指的是A 金属冶炼厂排放的白色烟尘B 白色建筑废料C 聚乙烯等塑料垃圾D 烧制石灰时的白色粉尘9、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光导纤维的成分是A Na2SiO3B SiC SiO2D CaCO310、BaCl2有剧毒，致死量为0.8克，如万一不慎服用，应大量吞服鸡蛋清解毒，此外还应服用一定量的解毒剂，此解毒剂是A AgNO3B Na2SO4C CuSO4D Na2CO311、核电荷数为1~18间的两个元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Y元素比X元素的原子多2个最外层电子。
最新-上海市1994年“东华杯”初中化学竞赛试题 精品
一九九四年“东华杯”化学竞赛试题Ⅰ卷相关原子量：H 1.018；O 16.00；Ca 40.18；N 14.01；P 30.97；Mn 54.94；Cl 35.45；Fe 55.85一．选择题（每小题只有一个正确答案）1．大气中距地球表面最远的一层中所含的物质是A ．氦B ．分子氮C ．原子氧D ．原子氢2．地核中所含的主要元素是A ．氢B ．氧C ．硅D ．铁3．宇宙中最丰富的元素是A ．氢B ．碳C ．氮D ．氧4．通用气体常数“R ”的涵义是每一摩尔理想气体的“PV/T ”值，则当压强单位为kPa 、体积单位为dm 3时，R 值为A ．8.314B ．0.018314C ．8314D ．0.1825．在不断搅拌和研磨下，把150 ml 0.010 mol/L 硝酸银溶液逐滴加入200 ml 0.010 mol/L KI 溶液中，制得的AgI 溶液等分为六份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：①AlCl 3；②Al 2(SO 4)3；③BaCl 2；④NaCl ；⑤Na 2SO 4；⑥Na 3PO 4。
则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是A ．②<①<③<⑥<⑤<④B ．②<⑥<⑤<①<③<④C ．②<⑥=①<⑤=③<④D ．⑥<②<⑤<①<③<④6．下表给出了化合物X 和Y 于两种温度下，在不同溶剂中的溶解度，某一样品中含60 gX 和A ．ⅠB ．ⅡC ．ⅢD ．Ⅳ7．已知NaH 2PO 4溶液呈酸性，而Na 2HPO 4溶液呈碱性，现有C （mol/L ）的H 3PO 4溶液V ml ，为将该溶液中和到中性，需加0.10 mol/LNaOH 溶液的体积（ml ）为A ．10CVB ．10CV~20CVC ．20CVD ．20CV~30CV8．某学生用加热的方法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，称出a g 结晶水合物，置于坩埚中加热，但加热时由于温度控制不当而偏高，导致磷酸二氢钙被分解，结果得到了b g 无水磷酸钙，该学生经过一番思考后，没有重做实验，就算出了结晶水分子数，而且得到了老师的肯定。
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“东华杯”化学竞赛试题第II卷
相对原子质量（原于量）：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5
一、填充（第61～63题各2分，64～69题各3分，70～72题各4分，73题6分，共42分）
61.在合成氨反应中，l个N≡N键断裂，同时有_______个_____键断裂，说明此时反应已达平衡。
62.溴乙烷中混有少量乙醇，合理的物理提纯手技是________或_________
63.完全燃烧1摩尔乙炔和完全燃烧1摩尔________或________所需氧气和产生的CO2的量均相等。
（请从熟知的有机物中挑选，用化学名称填写）
64.每个N2分子跟_______分子或_______离子都具有相同的电十数和原子数因此它们的结
构中具有类似的_______键。
65.在一接近中性的含钠溶液中，可能还含有NH4＋，Br⁻，I⁻，CO32⁻，SO32⁻五种离子中的几种。
在此溶液中滴加足量氯水后发现：a有气泡产生，b溶液略呈棕色,c.溶液中加入BaCl2无沉淀产，d.溶液不能使淀粉试液显蓝色。
据此判断五种离子在溶液中肯定存在的是
_____________________。
66.据你所知,水溶液呈酸性的钠盐有______,_______,_________等。
67.CH2(OH)CH(CH)3CHO转变成CH3C(CH3)=CH2。
需依次经过______,______,_______（反应类型）等合理反应过程。
68.已知在同一碳原子上不能同时连接二个和二个以上的羟基．否则二个羟基将合脱一份
H2O。
现将CH2Cl2，CHCl3，CCl4与过量NaOH溶液共热，结果主要含碳产物的名称依次为
_______,________,________。
69.下面这些物质分子中都含有较活泼的氢原子，容易给出H＋，因此它们都具有一定的“酸性”，其酸性由强至弱的顺序为：
CH3COOHC6H5OHH2OCH3OH
而以下这些物质的水溶液均具有碱性：
NH3CH3NH2(CH3)2NHCH3CONH2C6H5NH2
请写出它们的碱性由强至弱的顺序。
________________________________________________________
70.某短周期元素的一种原子的质量数是其质子数的2倍多2，又是其最外层电子数的3倍。
写出这种原子的符号________。
O2在水溶液中被还原的产物通常是_________或
__________。
（用化学符号表示）
71.用一种试剂鉴别下列各组试剂。
（1）NaClHClNaOHCaCl2容液__________
（2）正长石大理石________（3）溴苯乙醇苯_________
（4）乙醇乙酸乙酸钠__________
72.有机物A由C、H、O元素构成，分子量为58．试推测：
（1）A分子中既不含甲基，又不含羧基，但A能产生银镜反应，A的结构简式为
_____________________。
（2）A分子中含有羟基，但不含双键，A的结构简式为__________。
SO和丙稀两种气体的三种化学方法。
73.写出鉴别
3
（1）__________________________________________________
（2）__________________________________________________
（3）__________________________________________________
二、完成化学方程式或回答有关问题（第74～75题各2分，76题3分，77～79题各4分，80题5分，共24分）
74.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气,用一个化学方程式表示反应原理。
__________________________________________________________________________
75.配平：_NH4CI＋_NaAIO2+_Na3PO4——_AlPO4+_NaCI＋_NH3+_H2O
76.浓硝酸能将P4氧化至最高化合价,写出这个化学反应的化学方程式。
__________________________________________________________
77.在KI和KIO3混合溶液中通人H2S,生成I2,K2SO4,H2O。
此反应中被氧化与被还原的碘元素的质量比为_________。
78.ACB2为离子化合物,ACB2的质子总数为20。
A＋和CB2⁻的电子总数相等。
C原子核外有3个
未成对电子，A、B原子最外层电子排布均为ns1。
该化合物会发生强烈水解，水溶液呈碱性，其水解的离子方程式为
_______________________________________________________________
79.完成Ca(HCO3)2与NaOH在溶液中反应的离子方程式：
_________________________________________________________________
或__________________________________________________________________
80.BiCI3水解生成BiOCI。
（1）写出水解的化学方程式_______________________________________
（2）有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处？
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三、与计算有关的填充（第81题2分，82～84题各3分，85～87题各4分，88题5分，89题6分，共34分）
81.2.1g平均分子量为m的由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，再通过足量的Na2O2固体，固体质量将增加______g
82.难溶盐MCO3wg，加热完全分解为MO和CO2后，残留物的质量较原物质少了mg，MCO3中M 的质量分数是_________。
83.83.常温下往100mLFeCl3溶液中通人0.224LH2S，结果生成单质S。
再加人过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。
原FeCl3溶液的浓度是______mol/L。
84.在密闭容器中充入amolSO2和bmolO2（V2O5为催化剂，400℃），反应达平衡时，容器内共有Dmol气体。
这时容器内尚有SO2___________mol。
85.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g／cm3。
X射线研究表明在边长为1×10⁻⁷cm的
立方体中含有20个原子，此元素的质量为___________。
86.将dmoIHCI与emolO2混合加到有催化剂的容器中，发生反应：
4HCl（g）＋O2(g)⇆2H2O(g)+Cl2(g)
当有fmolH2O生成时达到平衡。
此时CI2的质量百分比为______，体积百对比为_________。
87.某固体A在一定条件下受热分解2AB＋2C＋4D，生成物均是气体。
现测得生成物对氢气的相对密度为11.43，A的分子量为__________。
88.在VmL氯化钡溶液中，加人一定体积0.05mol/L硫酸溶液时，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH值为3.0。
原氯化钡溶液的物质的量浓度为______mol／L。
（溶液混合时体
积的变化不计）
89.常温常压下，24mLH2S和O2的混合气体点火燃烧,生成6mLSO2，原混合气体中H2S的体积为mL。