漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定实验报告
漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定(实验报告)
漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定(实验报告)实验目的：1.通过复杂络合滴定法测定漂白粉中有效氯的含量。
实验原理：1.有效氯的测定漂白粉中有效氯含量的测定常用的是复杂络合滴定法。
它利用亚铁离子作为指示剂，由于亚铁离子与氯离子配位形成淡黄色的六配合态络合物，因此可以利用该配合物的演变过程来测定样品中的有效氯含量。
复杂络合滴定法的步骤如下：a.将样品加入三氧化二铁溶液中，使得漂白粉中氯离子转化为元素状态的氯。
b.加入过量的硝酸钾和硫酸铵，使得亚铁离子被氧化为三价铁离子。
c.滴加0.1mol/L亚硫酸钠标准溶液，使得余量的亚硫酸钠还原三价铁离子为二价铁离子，生成一些硫酸根离子和氯离子，在一定溶液条件下形成淡黄色的六配合态络合物Fe(SCN)63-。
d.不断滴加亚硫酸钠标准溶液，直到滴加的亚硫酸钠的体积达到所需要的体积，此时样品中的有效氯完全与亚硫酸钠反应。
e.通过计算亚硫酸钠标准溶液的体积和滴定后残留的亚硫酸钠标准溶液的体积来确定实验样品中有效氯的含量。
2.固体总钙的测定b.加入甲醛，使得样品中的铁、铜、镍等干扰元素被稳定。
c.再加入乙二胺四乙酸二钠缓冲底液和艾琳染料指示剂，调节样品的pH值到10左右。
d.滴加标准EDTA标准溶液，使得EDTA与样品中的钙离子络合生成无色EDTA-钙复合物，当钙离子被络合完全时，样品的颜色被改变。
实验步骤：1.制备标准EDTA标准溶液：称取0.3728g二羧酸EDTA，溶解后转移至1000ml容量瓶中，定容到刻度，摇匀。
2.样品的处理：a.有效氯含量的测定：取一份漂白粉样品(0.5g)并研磨成细粉末，称取0.5g样品加入50ml三氧化二铁溶液中，加温加热至样品完全熔解后，加入过量的硝酸钾和硫酸铵，把亚铁离子氧化成三价铁离子。
冷却后加入少量水，滴入铁氰钾指示剂，再滴入0.0025mol/L 亚硫酸钠溶液，冷却之后再加适量准确的甲酸和甲醛。
b.固体总钙含量的测定：取一份漂白粉样品(0.5g)并研磨成细粉末，取5g用稀盐酸溶解，然后加入乙二胺四乙酸二钠缓冲底液，并调节pH至7左右，再滴入3-4滴艾琳染料指示剂。
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定漂白粉是水产养殖业最为常用的药物之一。
在采购、运输、储存和使用过程中，特别是在其包装开过封后，漂白粉中的有效氯很容易挥发，而使得它达不到应有的含量。
如此在使用时，养殖户就把握不好正确的剂量，达不到预期的消毒和预防效果。
现介绍一种简单的有效氯测定方法。
（1）用具。
天平一台，100毫升玻璃杯子2个，50毫升量杯（筒）1个，橡皮玻璃吸管2支，新鲜蓝墨水1瓶，100毫升烧杯1个，待测漂白粉若干。
（2）测定方法。
①用天平称重2克漂白粉，放入玻璃杯A内，加水40毫升，搅拌1～2分钟，使漂白粉全部溶化。
②5分钟后用吸管A吸取上部澄清液，在玻璃杯B内滴入38滴。
③用吸管B吸取蓝墨水，一边滴一边数，一滴一滴地慢慢滴入玻璃杯B内，每滴入1滴均要搅动1次。
由于漂白粉中有效氯的作用，蓝墨水刚滴入即被氧化，逐渐变为棕黄色。
到滴入后不变色为止，所滴入蓝墨水的滴数（包括不变色的最后一滴）就是漂白粉的有效氯含量。
为了使测定结果更可靠，可测定2～3个样品后取其平均数，然后根据此数据决定用量，可达到最佳的消毒与预防效果。
漂白粉中有效氯含量的测定
漂白粉中有效氯含量的测定09化本：陈克姣1、掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件。
2、学习测定漂白粉中有效氯含量的方法。
漂白粉的主要成分是CaC1(OCl)，还有CaCl2，Ca(ClO2)2，Ca(ClO3)2，CaO等。
其质量以释放出来的氯量来作为标准，称有效氯。
利用漂白粉在酸性介质中定量氧化I-，用标准Na2S2O3 溶液滴定生成的I2可间接测得有效氯的含量。
其有关的反应如下：ClO- + 2H+ + 2I- = I2 + Cl- + H2OClO2- + 4H+ + 4I- = 2I2 + Cl- + 2H2OClO3- + 6H+ + 6I- = 3I2 + Cl- + 3H2O2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-1、天平，0.0001 g；2、台秤，0.1 g；3、称量瓶；4、烧杯，250 mL5、容量瓶，250 mL ；6、碘量瓶或具塞锥形瓶250 mL ；7、量筒，5 mL 、20 mL 、10 mL 、8、移液管，20 mL ；9、酸式滴定管，棕色；试剂瓶棕色，250 mL ；10、洗耳球；11、滤纸；12、H2SO4（3 mol?L-1）；13、KI，10%；14、淀粉，1%；15、K2Cr2O7（固）；16、Na2CO3（固）；17、Na2S2O3?5H2O（固）；18、漂白粉精片1、Na2S2O3溶液的配制及标定。
2、漂白粉试液（悬浮液）的配制准确称取4~5 片漂白粉精片，置于研钵中研细，转入烧杯，加入少许蒸馏水调成糊状，将上层清液定量转移至250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3、有效氯含量的测定：准确移取25.00 mL漂白粉试液于锥形瓶中，加入6 mL，3mo1?L-1的H2SO4溶液和10 mL 10%的KI溶液，加盖摇匀，于暗处放置5 min后，取出加20 mL蒸馏水，立即用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色后，再加入2.0 mL淀粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色刚好消失，即为终点。
漂白粉中有效氯和中钙含量的测定
漂白粉中有效氯和中钙含量的测定化工07-2 23 卢宇一、实验目的1、掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件。
2、学习测定漂白粉中有效氯含量的方法。
3、掌握沉淀法测定漂白粉中钙含量的方法。
二、实验原理漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，通常用化学式Ca(OCl)Cl表示，其中的次氯酸钙与酸作用后产生氯气，氯气具有漂白作用。
释放出来的氯称为有效氯，漂白粉的质量常用有效氯来表示，普通漂白粉含有效氯的量约为30%～35%。
漂白粉能与空气中的CO2作用产生HClO而造成有效氯的损失，因此应尽量避免与空气较长时间的接触。
漂白粉的有效氯可用间接碘量法测定，这是因为漂白粉在酸性条件下与过量的I-作用可定量产生I2，而析出的I2可用Na2S2O3标准溶液进行滴定。
有关反应如下：Ca(OCl)Cl+2H+=Ca2++ H2O+Cl2Cl2+2I-=2Cl-+I2或OCl-+2I-+2H+=H2O+Cl-+I2I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-由以上反应式可知，有效氯的量与反应析出的I2的量相同。
最后计算出有效氯的量。
计算方法与公式为：取m１克漂白粉，溶解蒸馏水中配成一定浓度的溶液，取a ml溶液加入HI溶液使其变色及完全反应，再Na2S2O3标准溶液进行滴定，直至溶液刚好无色为止（Na2S2O3标准溶液的浓度为a mol/L，滴定了k L）。
m（有效氯）= a * k*Ｍ（氯）有效氯含量＝（m（有效氯）/ m１）*100%而钙含量的测定则如下：取m2克漂白粉，溶解蒸馏水中配成一定浓度的溶液，b ml溶液，加入稀硫酸，待其完全沉淀，参加、抽滤，烘干，称量其质量（m3克），计算其含量。
*100%钙含的含量= m3/m2*100%三、关键词：滴定过量四、实验仪器：微型滴定管研钵托盘天平铁架台漏斗滤纸玻璃棒烧杯容量瓶表面皿碘量瓶（棕色）表面皿五、试验药品：KI溶液Na2S2O3标准溶液淀粉溶液 Na2CO3固体H 2SO4溶液漂白粉试样 K2Cr2O7稀盐酸溶液六、实验步骤：1： 准确称取0.6g 漂白粉试样（用称量瓶称，以避免其腐蚀天平），置于研钵中，加少许蒸馏水后将其研成糊状2： 定量转入100mL 容量瓶中，加水至刻度，摇匀。
漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定(实验报告)
漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定班别：化工10-2班姓名：梁海滨学号：10014020225摘要:实验室中用碘量法和EDTA 法,分别用于测定漂白粉中有效氯和总钙量。
在实验中对酸选用以及对药品加入顺序和滴定速度的快慢,并且要注意溶液颜色的变化程度，均对测定有一定的影响。
关键词:漂白粉;有效氯;总钙量;酸前言：漂白粉的化学Ca(OCl)2·CaCl2,其有效氯的含量一般为30 %左右。
漂白粉被广泛用于纺织、印染、造纸工业的漂白剂，又常用于饮水、地面、泳池、公共车辆的消毒,特别是灾后环境消毒。
其中有效氯含量和总钙量是影响产品质量的两个重要指标。
有效氯的测定:漂精的有效成分Ca(OCl)2 ,在酸性溶液中与碘化钾反应析出碘,然后与标准Na2S2O3溶液反应,当溶液颜色由棕色变为浅黄色时,加入2mL 淀粉溶液(指示剂) ,并滴定至无色为终点，反应式为:Ca (OCl)2 + 4HCl = CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2OCl2 + 2I- = 2Cl- + I2I 2 + 2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6总钙量的测定：以钙指示剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，可使溶液由酒红色变为纯蓝色。
从漂粉精的分子式中可以看出，钙是主要成分。
用EDTA标准溶液测定钙，调节溶液的PH>12。
由于漂粉精中的次氯酸盐能使钙指示剂褪色，因此在加入钙指示剂之前，应先加入10%NaNO2，溶液10mL,再加10%NaOH溶液5mL调节溶液的PH，反应式为：H3Ind 2H+ + HInd2-在PH≥12的溶液中HInd2 - + Ca2 +CaInd-+ H+;(纯蓝色) (红色)CaInd - + H2Y2 - + OH-CaY2 - + HInd2 - + H2O(红色) (无色) (纯蓝色) 实验部分：实验用品及仪器：仪器：电子分析天平、碱滴定管、碘量瓶、滴管、锥形瓶等试剂：漂白粉、质量分数为10 %的KI 溶液、盐酸(6mol/L) 、Na2S2O3(0.02082 mol/L)、质量分数为10%的NaOH 溶液、0.5%淀粉溶液、EDTA(0.06324 mol/L) 、镁溶液、钙指示剂、酸等。
漂白粉中有效氯含量的测定
精确称取4~5 片漂白粉精片，置于 研钵中研细，转入烧杯，加入少许蒸馏 水调成糊状，将上层清液定量转移至250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3、有效氯含量旳测定
精确移取20.00 mL漂白粉试液于锥形瓶中， 加入6 mL， 3mo1·L-1旳H2SO4溶液和10 mL 10%旳KI溶液，加盖摇匀，于暗处放置5 min 后，取出加20 mL蒸馏水，立即用Na2S2O3原则 溶液滴定至溶液呈淡黄色后，再加入2.0 mL淀 粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色 刚好消失，即为终点。平行测定三次，计算样
试验八 漂白粉中有效氯含量旳测定 ——间接碘量法
【教学目的或要求】
1、掌握间接碘量法旳基本原理及滴定条件。 2、学习测定漂白粉中有效氯含量旳措施。
【试验原理】
漂白粉旳主要成份是CaC1(OCl)，还 有CaCl2，Ca(ClO2)2，Ca(ClO3)2，CaO等。 其质量以释放出来旳氯量来作为原则，称 有效氯。利用漂白粉在酸性介质中定量氧 化I-，用原则Na2S2O3 溶液滴定生成旳I2可 间接测得有效氯旳含量。其有关旳反应如 下：
品中有效氯旳含量。
【思索题】
1、漂白液中有效氯旳含量测定为何要在碘量 瓶中进行？ 2、当有效氯以Cl%或Cl2%表达时，其计算公 式分别怎样体现？
5 mL ； 9、酸式滴定管，棕色；试剂
瓶棕色，250 mL ； 11、滤纸； 13、KI，10%； 15、K2Cr2O7（固）；
2、台秤，0.1 g； 4、烧杯，250 mL； 6、碘量瓶或具塞锥形瓶，
250 mL ； 8、移液管，20 mL ； 10、洗耳球； 12、H2SO4（3 mol·L-1）； 14、淀粉，1%； 16、Na2CO3（固）； 17、Na2S2O3·5H2O（固）； 18、漂白粉精片。
实验二十漂白液中有效氯含量测定
1 实验二十 漂白液中有效氯含量的测定【目的要求】通过测定漂白液中有效氯的含量，掌握间接碘量法的原理及操作。
【基本原理】碘量法是以碘作氧化剂，或以KI 作还原剂进行氧化还原滴定的分析方法。
其氧化还原半反应式为：I 2＋2e2I ─ 535.0/2+=-θϕI I V θϕ高于θϕ-I I /2的氧化性物质，可与过量的KI 作用定量析出I 2，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，以测定这些氧化性物质含量的方法称为间接碘量法。
漂白液中有效氯含量可用间接碘量法测定。
漂白液的主要成分是Ca(ClO)2，另外还有CaCl 2、Ca(ClO 3)2及CaO 等，其中Ca(ClO)2遇酸产生氯气，氯气具有漂白作用，故称有效氯，因此漂白粉的质量是以所能释放的氯气量作为衡量标准。
测定方法是在样品的酸性溶液中加入过量的KI ，然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定产生的碘，反应过程为：Ca(ClO)2＋4HCl CaCl 2＋2C12＋2H 2OCl 2＋2I ─ 2Cl ─＋I 2I 2＋2 S 2O 32─ 2I ─＋S 4O 62─由以上反应可知，1mol ·L -1Cl 2与2mol ·L -1 Na 2S 2O 3 定量反应，所以可用下式计算有效氯的质量分数：w 有效氯＝12c (Na 2S 2O 3)· V (Na 2S 2O 3)×M (Cl 2)1000×100%V (漂白液)【仪器和药品】酸式滴定管，移液管，容量瓶，碘量瓶，锥形瓶，量筒，洗瓶，吸量管，工业漂白液，0.6 mol ·L -1KI ，2 mol ·L -1 H 2SO 4，淀粉指示剂，0.05 mol ·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液。
【实验步骤】用吸量管准确吸取工业漂白液10. 00ml 于250m1容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀备用。
用移液管移取上述稀释后的漂白液25.00ml 于碘量瓶中，加入0.6mo1·L -1KI 溶液10m1（或固体KI 0.1g ）和2mol ·L -1 H 2SO 4溶液5m1，密塞摇匀，在暗处放置5分钟后，用20m1蒸馏水淋洗玻璃塞及锥形瓶内壁。
漂白粉中有效氯和钙的测定
漂白粉中有效氯和总钙量的测定摘要：漂白粉的分子式为：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O,有效氯和固体总钙含量是衡量其品质好坏的关键指标，所以准确地测定其含量是具有重要的意义。
本实验采用间接碘量法测定漂白粉中的有效氯 ,即在酸性溶液中,次氯酸盐与碘化钾反应，析出定量的单质碘,加入淀粉溶液后，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，最后用公式计算出有效氯的含量；而漂白粉中固体总钙量则采用络合滴定法测定（即EDTA标准溶液测定钙）,由于漂白粉中的次氯酸盐能使钙指示剂褪色，先用镁溶液及NaOH溶液调节溶液的PH，接着加入钙指示剂，然后用EDTA标准溶液滴定，最后计算出固体总钙量。
关键词：漂白粉有效氯总钙含量碘量法络合滴定法 Na2S2O3溶液 EDTA溶液前言：漂白粉中有效成分是CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O2，是CaCl2 与 ca(ClO)2混合物，有效成分为次氯酸钙CaCl2 有效氯约 35% ，高级品可达70% 。
是白色粉末，微容于水，有氯的气味。
暴露在空气里会潮解失效。
遇水或酒精会分解。
在漂白时因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸而氧化掉有色有机物。
用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。
实验原理有效氯的测定原理漂白粉的有效成分Ca (OCl) 2,在酸性溶液中与碘化钾反应析出碘,然后与标准Na2S2O3溶液反应,当溶液颜色由棕色变为浅黄色时,加入2mL 淀粉溶液(指示剂) ,并滴定至无色为终点,其反应如下:Ca (OCl) 2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O上述反应中产生的Cl2 与I- 作用,其反应如下:Cl2 + 2I- = 2Cl - + I2再以淀粉为指示剂,用Na2 S2O3溶液滴定析出的I2 ,其反应如下: I2 + 2 Na2 S2O3 = 2NaI + Na2 S4O6滴定反应进行的条件：(1)酸度，在中性或弱酸性条件下进行滴定若酸性太强，会使S2O32-分解，还会使指示剂淀粉变为糊精。
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漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定
作者：化工卓越13-1 李美书 13号
摘要：本实验中主要采用碘量法测定漂白粉中有效氯，用络合滴定法测定固体总钙。
关键词：漂白粉 有效氯 固体总钙含量 测定
前言：
漂白粉的有效成分2()Ca OCl ，其中有效氯和固体总钙含量是影响产品质量的两个关键指标，它质量的好坏是根据它的有效氯和总钙量以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。
所以实际当中漂白粉有效氯和固体总钙含量的测定是很重要的。
一、实验原理
1、碘量法测定有效氯的原理：
利用 I 2 的氧化性和 I - 的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。
其中用 I - 与氧化剂作用生成 I 2 ，再用 Na 2S 2O 3 标准溶液滴定所生成的 I 2 ，从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法。
Ca(C1O)Cl + H + = Ca 2- + Cl 2 ↑ +H 2O
C12 + 2KI = 2KCl + I 2 I 2 +2Na 2S 2O 3 = Na 2S 4O 6 + 2NaI
2、络合滴定法测定固体总钙：
在PH ≥12 的溶液中,以钙指示剂作指示剂用EDTA 标准溶液滴定。
钙指示剂(常以H 3 Ind 表示) 在水溶液中按下式解离:
H 3 Ind 2H + + HInd 2-
HInd 2 - 与Ca 2 + 形成比较稳定的配离子,其反应为:
HInd 2 - + Ca 2 +CaInd - + H + (纯蓝色) (红色)
当用EDTA 溶液滴定时,由于EDTA 能与Ca2 + 形成比CaInd - 更稳定的配离子其反应如下:
CaInd - + H 2 Y 2 - + OH -CaY 2 - + HInd 2 - + H 2O
(红色) (无色) (纯蓝色)
二、实验仪器与试剂及装置图
分析天平，称量瓶，烧杯， 250mL 容量瓶，100ml 容量瓶， 50mL 带塞锥形瓶， 10mL 量简，棕色试剂瓶， 5mL 吸量管，滴定管，多用滴管，20 ％ KI ， 1 ％淀粉溶液，盐酸(6 mol/L)，KBrO 3‘ Na 2S 2O 3·5H 2O( c=0.03565mol/L) ，漂白粉，EDTA(c= 0.09121 mol/L)、质量分数为10 %的NaOH 溶液、碘量瓶等
实验装置图
三、实验步骤
1、Na 2S 2O 3溶液和EDTA 的配制与标定 用分析天平称取Na 2S 2O 3·5H 2O3.2g 左右和 0.2g 左右的Na 2S 2O 3溶于400mL 新煮沸过冷却的蒸馏水中。
转入500mL 棕色溶量瓶中，稀释至标线，摇匀。
放置于避光处 7 ～ 10 天后标定。
在分析天平上称取 0.27g 左右的 KBrO 3 ，置于250mL 烧杯中，加入约40mL 蒸馏水溶解，转入100m L 容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯三次，洗液全部转入容量瓶中。
加水至刻度线，摇匀。
计算此KBrO 3 标准溶液的浓度。
移取KBrO 3 标准溶液 20.00mL ，放入洁净的 250mL 碘量瓶中，依次加入 20%KI 溶液 10mL 和 3mol/L H 2SO 410mL ，加盖摇匀后置于暗处放 5min 。
加 150mL 蒸馏水，用Na 2S 2O 3待标定的溶液滴定。
接近终点时（溶液由深褐色变为浅黄色），加入淀粉指示剂 5mL ，溶液变蓝，继续滴定至溶液由蓝色刚好褪去即为终点，记下所用Na 2S 2O 3溶液的体积，平行测定三次。
计算Na 2S 2O 3溶液的浓度。
称取乙二胺四乙酸二钠（A.R.）12.35g 溶于200ml 温水中，冷却后稀释至0.5l ，摇匀，如浑浊应过滤后使用，并贮存于500ml 试剂瓶中
钙标准溶液的配制 准确称取120o C 干燥过的CaCO 31.0-2.0g 于150ml 烧杯中，加少量水湿润，盖上表面皿，从烧杯嘴滴加2︵3mlHCL ，待CaCO 3完全溶解后，加热近沸，冷却后淋洗表面皿，再定量转入250ml 容量瓶中，稀释定容，摇匀
EDTA 的标定 用移液管移取25.00ml 钙标准于250ml 锥形瓶中，加水25ml ，镁溶液2ml ，10﹪NaOH 溶液5ml 及少量钙指示剂，摇匀后用EDTA 标准溶液滴至由酒红色恰变为纯蓝色即为终点。
平行实验三次，计算EDTA 浓度。
2.有效氯的测定 用电子天平称取基本相同的0.15g-0.20g 漂白粉于碘量瓶中,加入约少量蒸馏水溶解,然后加入5mLKI 溶液,接着加入2到3滴管盐酸放于暗处5 分钟后,然后用40mL 水稀释,并迅速用Na 2 S 2O 3 溶液滴定至溶液呈浅黄色,加入1mL 淀粉溶液,继续滴定溶液蓝色消失即为终点,平行测定3次,
310()100%Cl
CV M w Cl m
-⨯⨯=⨯
式中:C 为Na 2S 2O 3 溶液的物质的量浓度(mol/L) ;V 为Na 2S 2O 3 溶液的体积(mL) ;MCl
为氯的相对原子质量;m 为漂白粉的质量(g)。
3、固体总钙量的测定
在上述滴定后的碘量瓶中,为使滴定终点更敏锐,通常加入1mL 镁溶液。
然后加约10%NaOH 8~10ml 溶液,加入少量（约米粒大小）钙指示剂,摇匀后,用EDTA 溶液滴定至由红色变为纯蓝色,即为终点。
平行测定3 次。
310()100%Ca
CV M w Ca m
-⨯⨯=⨯
式中:C 为EDTA 的浓度;V 为EDTA 溶液的体积;M Ca 为钙的相对原子质量;m 为漂白粉的质量。
四、实验数据
次数 漂粉精样品用量W 粉/g 223Na S O V /ml 有效氯 （Cl%） EDTA V /
ml
总钙量
（Ca%）
1 0.1514 8.38 6.96 15.96 38.46
2 0.152
3 8.2
4 6.84 16.68 39.96 3 0.1784 9.36 6.64 17.74 36.28
Cl w =(6.96%+6.84%+6.64%)/3=6.81% 偏差：
1d Cl Cl w w =-=| 6.96%-6.81%|=0.15% 2d Cl Cl w w =-=| 6.84%-6.81%|=0.03% 3d Cl Cl w w =-=| 6.64%-6.81%|=0.17% 相对偏差：
1r d 100%Cl Cl Cl w w w =-÷⨯=2.2% 2r d 100%Cl Cl Cl w w w =-÷⨯=0.4% 3r d 100%Cl Cl Cl w w w =-÷⨯=2.5%
Ca w =（38.46%+39.96%+36.28%）/3=38.23% 偏差：
4d Ca Ca w w =-=| 38.46%-38.23%|=0.23% 5d Ca Ca w w =-=|39.96%-38.23%|=1.73% 6d Ca Ca w w =-=| 36.28%-38.23%|=1.95% 相对偏差：
4r d 100%Ca Ca Ca w w w =-÷⨯=0.6% 5r d 100%Ca Ca Ca w w w =-÷⨯=4.5% 6r d 100%Ca Ca Ca w w w =-÷⨯=5.1% 结果与讨论 1、误差分析：
①固体未完全溶解
②滴定终点判断不准确
③主观读数误差
2、总结实验成败的关键
①这个实验的关键是滴定，滴定时要有耐心，先快后慢。
②称量漂白粉用同一瓶，可以很大程度的是结果的误差减少。
参考文献
【1】古风才、肖衍繁.基础化学实验教程【M】北京：科学出版社.2000
【2】傅洵、许泳吉、解从霞.基础化学教程（无机与分析化学），北就：科学出版社，2007.5。