原子结构 化学键高考题汇总
高考化学二轮复习 专题6 原子结构 化学键练习
第一部分 专题六 原子结构 化学键一、选择题1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB ．氯离子(Cl －)的结构示意图C ．氯分子的电子式：∶Cl ····∶Cl ····∶ D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl解析：A 项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl ；B 项，Cl －的结构示意图为；D 项，氯乙烯分子的结构简式为CH 2===CHCl 。
答案：C2．(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法中正确的是( )A ．b a X n －中含有的中子数为a ＋b B ．b a X n －中含有的电子数为a －n C ．X 原子的质子数为a ＋b ＋aD ．1个X 原子的质量约为bN Ag解析：b a X n －的质子数为a ，电子数为a ＋n ，中子数为b －a ，A 、B 、C 错误。
答案：D3．(2015·广东实验中学月考)假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －所含中子的物质的量为( )A ．(A －x ＋m ) molB ．(A －x －m ) molC ．W A (A －x ＋m ) molD ．W A(A －x －m ) mol解析：根据n (R m －)＝质量摩尔质量≈W Amol ，又R m －的质子数为x －m ，则中子数为A －(x －m )，所以W g R m －所含中子的物质的量为WA(A －x ＋m ) mol 。
答案：C4．(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( ) A ．H 2、F 2B ．NO 、O 2C ．稀硫酸与NaCl 溶液D ．BaCl 2溶液与纯碱溶液解析：H 2、F 2混合后反应生成共价化合物HF ，NO 、O 2混合后反应生成共价化合物NO 2，C 项物质不反应，D 项生成了离子化合物BaCO 3和NaCl 。
专题六原子结构与化学键__必修)
高三化学专题训练（13）（原子结构与化学键 必修）班别___________ 姓名____________ 座号 ____________ 评分 __________一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个答案符合题意）1．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe 原子，有关4526Fe 的说法正确的是A ．它是一种新元素B ．4526Fe 与5626Fe 互为同素异形体C ．它是一种新原子D ．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe2．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象 A ．18O 、31P 、119Sn B ．27Al 、19F 、12CC ．元素周期表中V A 族所有元素的原子D ．元素周期表中第一周期所有元素的原子 3．下列各项中表达正确的是 A ．S 2-的结构示意图为： B ．CO 2的分子模型示意图： C ．Na 2S 的电子式：D ．N 2的结构式： :N≡N:4．下列分子中，每个原子最外层均满足8电子稳定结构的是A ．NO 2B ．SF 6C ．BeCl 2D ．NCl 3 5．A 、B 、C 三种短周期元素，原子序数按A 、B 、C 依次增大，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。
则下列说法中正确的是 A ．A 元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子 B ．由B 元素的单质分子形成的晶体熔沸点较高。
C ．C 元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体。
D ．A 、B 、C 的氧化物都能溶于水形成酸 6．在水溶液中，，YO 3n-和S 2-发生如下反应：YO 3n – +3S 2– +6H + = Y – +3S ↓+ 3H 2O ，则YO 3n-中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为 A ．+4、6 B ．+7、7 C ．+5、5 D ．+5、7 7．铜有两种天然同位素6329Cu 和6529Cu ，已知铜的近似相对原子质量为63.5，估算6329Cu 的 原子百分含量为： A ．20% B ．25% C ．50% D ．75% 8．对于化学键的理解中，正确的是A ．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力B ．化学键存在于任何分子内C ．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D ．氢键和范德华力也是一种化学键9．既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 A ．H 2O 2 B ．Na 2O 2 C ．C 2H 2 D ．C 2H 5OH10．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 6Cl 6) 和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC 60]＋[CB 11H 6Cl 6]－。
高考化学一轮复习规范练14原子结构化学键(含解析)新人教版
原子结构 化学键(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述中,正确的是( )。
A.14C 中含有14个中子 B.1H 、2H 、3H 是同一种核素2O 与D 2O(重水)互称同位素60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体14C 中含有的中子数=146=8,A 错误;1H 、2H 、3H 是质子数相同,中子数不同的氢元素的不同种核素,B 错误;H 2O 与D 2O 是化合物,不是原子,不能互称同位素,C 错误;C 60、C 70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,均为碳的同素异形体,D 正确。
2.下列有关说法中正确的是( )。
A.12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体2S 的电子式可表示为H+[··S ······]2H +C.HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱,而熔点和沸点逐渐升高4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键12C 、13C 、14C 是碳的三种核素,同素异形体的研究对象是同种元素形成的不同单质,A 错误。
H 2S是共价化合物,其电子式为H ··S ······H,B 错误。
氯、溴、碘的非金属性依次减弱,所以HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱;HCl 、HBr 、HI 的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,所以熔点和沸点逐渐升高,C 正确。
NaHSO 4在熔融状态下只破坏了离子键,D 错误。
3.下列描述正确的是( )。
A.氯水试剂瓶的标签上应标注:4的电子式:C l ··C··Cl ··Cl··ClC.质子数为116,中子数为177的钅立(Lv)原子:116293LvD.10B 3+的结构示意图:项氯水不是剧毒物,故A 项错误;B 项CCl 4电子式中Cl 原子周围应为8个电子,故B 项错误;D 项是硼原子的结构示意图,故D 项错误。
专题22 原子结构与化学键(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题22原子结构与化学键1．【2022年山东卷】138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。
人工合成反应如下：16313a 828b O+He O+X →；16315m 828n O+He O+Y →。
下列说法正确的是A ．X 的中子数为2B ．X 、Y 互为同位素C ．138O 、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程D ．自然界不存在1382O 、1582O 分子是因其化学键不稳定【答案】B【解析】根据质量守恒可知，X 微粒为62He ，Y 微粒为42He ，据此分析解题。
A ．由分析可知，X 微粒为62He ，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A 错误；B ．由分析可知，X 微粒为62He ，Y 微粒为42He ，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B 正确；C ．由题干信息可知，138O 与158O 的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C 错误；D ．自然界中不存在1382O 与1582O 并不是其化学键不稳定，而是由于138O 与158O 的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O 的键能与形成该键的核素无关，D 错误；故答案为：B 。
2．（2021·广东真题）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A ．煤油是可再生能源B ．2H 燃烧过程中热能转化为化学能C ．火星陨石中的20Ne 质量数为20D ．月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素【答案】C【解析】A ．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A 错误；B ．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B 错误；C ．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C正确；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。
高中化学《原子结构、化学键》练习题(附答案解析)
高中化学《原子结构 化学键》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一 单选题1．化学反应的本质是（ ） A ．电子的转移B ．能量的转化C ．旧化学键断裂与新化学键生成D ．质量的守恒2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A ．CaOB ．KClC ．NaOHD ．H 2SO 43．下列说法中不正确的是（ ）A ．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B ．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应C ．离子的还原性由强到弱：S 2–＞Cl –＞F –D ．若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，则说明石墨比金刚石稳定 4．22589Ac （Ac 的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。
下列关于22589Ac 的说法中，正确的是（ ） A ．质子数为225 B ．中子数为89C ．核外电子数为136D ．质子数与中子数之和为2255．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（ ） A ．D 和TB ．40Ca 和40ArC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 2和O 36．下列过程中化学键没有被破坏的是（ ） A ．水降温结冰B ．水电解得到氧气与氢气C ．NaCl 晶体熔化D ．NaOH 溶于水7．下列说法正确的是（ ）A ．2H 2D 2T 是氢元素的同素异形体B ．2H 2D 2T 摩尔质量之比为1:2:3C ．由HD T 与16O 17O 18O 能形成9种水分子D ．D T 发生核聚变成为其他元素，属于化学变化8．碘酸氢钾对光敏感，实验室可用6I 2+11KClO 3+3H 2O=6KH(IO 3)2+5KCl+3Cl 2↑制备，下列说法正确的是（ ） A ．KClO 3中含有离子键和共价键B ．KCl 的电子式为C ．IO 3的空间构型是平面三角形 D ．反应中每转移0.4mol 电子，生成4.48LCl 29．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（ ） A ．汤姆孙B ．伦琴C ．道尔顿D ．卢瑟福10．与KOH 所含化学键类型相同的是（ ） A ．4NH ClB ．2CaClC ．24H SOD ．2SiO11．已知氢元素有1H 2H 3H 三种核素，氯元素有35Cl 37Cl 两种核素。
原子结构 历年高考真题
原子结构历年高考真题一、填空题1、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为。
2、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。
回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。
3、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。
（4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是。
2024年新课标二卷化学高考题
1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 在多电子原子中，电子的能量是相同的C. 原子序数等于原子核内的质子数D. 不同元素的原子核外电子排布一定相同（答案）C2、下列关于化学键的说法，错误的是：A. 化学键是原子之间强烈的相互作用力B. 共价键的形成通常涉及电子的共享C. 离子键的形成涉及电子的完全转移D. 非金属元素之间只能形成共价键，不能形成离子键（答案）D3、下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯气B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠（答案）B4、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A. 增大反应物的浓度，反应速率一定增大B. 使用催化剂，可以改变反应速率，但不改变平衡状态C. 升高温度，所有化学反应的速率都会增大D. 反应物的浓度越大，反应速率越快，平衡转化率也越高（答案）B5、下列关于氧化还原反应的说法，错误的是：A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质B. 在氧化还原反应中，元素化合价升高表示被氧化C. 氧化还原反应中，得电子的物质是还原剂D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（答案）C6、下列关于电解质溶液导电性的说法，正确的是：A. 电解质溶液的导电性一定比非电解质溶液强B. 电解质溶液的浓度越大，导电性越强C. 在相同条件下，强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液强D. 电解质溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关（答案）D7、下列关于化学平衡的说法，错误的是：A. 化学平衡是动态平衡，平衡时反应物和生成物的浓度不再改变B. 改变反应条件，化学平衡可能会发生移动C. 化学平衡常数K只与反应本身和温度有关D. 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定降低（答案）D8、下列关于盐类水解的说法，正确的是：A. 盐类水解是中和反应的逆过程，因此是吸热反应B. 盐类水解使溶液显中性C. 促进盐类水解的措施只有加热D. 所有盐都能发生水解反应（答案）A9、下列关于电化学的说法，错误的是：A. 原电池是将化学能转化为电能的装置B. 在原电池中，电子从负极流向正极C. 电解池是将电能转化为化学能的装置D. 在电解过程中，阴离子向阳极移动（答案）D10、下列关于有机物的说法，正确的是：A. 有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都是有机物B. 有机物的熔点、沸点一般较低，且不易溶于水C. 有机物的同分异构体现象是有机物种类繁多的原因之一D. 有机物只能通过天然途径获得，不能通过人工合成（答案）C。
高考试题原子结构化学键汇编
高考试题原子结构化学键汇编1. ［2012·江苏化学卷12］短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：rY ＞rZ＞rW＞rX2.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol3. ［2012·广东理综化学卷22］图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4. ［2012·山东理综化学卷9］下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5. ［2012·四川理综化学卷8］已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
高考化学全国卷Ⅰ专题———化学键(含答案)
高考化学全国卷Ⅰ专题———化学键(含答案)化学键是化学反应中重要的概念之一。
它描述了原子如何结合在一起形成化合物。
在本专题中，我们将深入探讨化学键的不同类型和特性。
1. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。
正离子失去电子，成为阳离子，而负离子获得电子，成为阴离子。
这种相互作用会将离子吸引在一起，形成稳定的晶体结构。
例如，氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合在一起的。
钠离子失去一个电子变成Na^+，而氯离子获得一个电子变成Cl^-，它们通过离子键结合在一起形成晶体。
2. 共价键共价键是通过原子之间共享电子而形成的。
原子通过共享电子来达到稳定的化合态。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
以甲烷为例，它由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳原子通过共享其中的四个电子与四个氢原子形成共价键。
每个碳氢键都是单键。
3. 金属键金属键是在金属中形成的特殊类型的化学键。
金属中的原子没有明确的离子或共价键，而是形成了一个海洋式的电子云。
这些电子在整个金属中自由移动，形成共享电子云。
这种电子云的存在使得金属具有良好的导电性和导热性。
例如，铜是由铜原子通过金属键结合在一起形成的。
铜原子中的电子构成了一个共享电子云，从而形成了金属的结构。
总结化学键是化学反应中至关重要的概念，描述了原子如何结合形成化合物。
离子键形成于正离子和负离子之间的电荷吸引力，共价键形成于原子之间的电子共享，而金属键形成于金属中的共享电子云。
理解不同类型的化学键对于理解化学反应和化合物的性质具有重要意义。
【大高考】高考化学：五年高考真题 专题5原子结构 化学键(含解析
【大高考】高考化学：五年高考真题专题5原子结构化学键(含解析考点一原子的组成与原子的核外电子排布1．(2021・江苏化学，2，2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )20A．质子数为17、中子数为20的氯原子：17ClB．氯离子(Cl)的结构示意图：－C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C―CH2Cl37解析 A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为17Cl，错误；B项，Cl核外有18个电子，离子结构示意图为－－，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。
答案 C2．(2021・山东理综，8，5分)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小－－＋＋35D.17Cl与3717Cl得电子能力相同解析同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na和F，B项错误；四种离子半径的大小顺序应为：37r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)，C项错误；3517Cl和17Cl互为同位素，得电子能力相同，D项正确。
＋－答案 D3．(2021・江苏化学，2，2分)下列有关化学用语表示正确的是( )・・・・・・・・・A．过氧化钠的电子式：Na・・O・・O・Na B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：・・・・・・・・・・・・解析过氧化钠的电子式：Na[OO]2Na，A项错误；S2的结构示意图为＋・・－＋，C项错误；间二甲苯的结构简式为答案 B， D项错误。
4．(2021・上海化学，3，2分)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
原子结构化学键及元素周期表习题
原子结构化学键及元素周期表习题一、原子结构化学键1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电2．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水3．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子4．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键5．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和HClO36. （08上海质量分析A）下列有关晶体的说法中正确的是…………A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰融化时分子中共价键发生断裂D. 分子间作用力越大，分子越稳定7．(06上海C)下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2C．C2H2D．CH48．(2007年高考广东C)下列物质中含离子键的是( )(A)Cl2 (B)CO2 (C)NaCl (D)CH49．(2007年高考海南B)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( ) (A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和810．(06上海C)N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．9g D2O中含有的电子数为5N AB．1mol MgCl2中含有的离子数为2N AC．1mol CH4分子中共价键总数为4N AD．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A11．（08深圳一调B）甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。
2021届高三化学二轮复习——原子结构化学键
2021届高三化学二轮复习——原子结构化学键一、单选题1．含有共价键的离子化合物是A ．22Na OB ．24H SOC ．2CaClD ．SiC2．在“HI(s)→HI(g)→H 2和I 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A ．范德华力、范德华力B ．共价键、离子键C ．范德华力、共价键D ．共价键、共价键3．A、B、C、D、E 五种短周期主族元素、它们的原子序数依次增大。
已知、A 和C、B 和D 分别位于同主族、且B、D 质子数之和是A、C 质子数之和的2倍。
下列说法正确的是A ．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)B ．B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的弱C ．E 分别与A、C 形成的化合物中化学键类型相同D ．C 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强4．化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。
下列说法不正确．．．的是 A ．制造矢量发动机使用含铼（Re ）合金材料，合金是纯净物B ．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H 、13H 互为同位素C ．在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重D ．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化5．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A ．CaO 与CO 2B ．NaCl 与HClC ．SiC 与SiO 2D ．Cl 2与I 26．CrSi ，Ge －GaAs 、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。
下列说法正确的是A．基态铬原子的核外未成对电子数为6B．Ge－GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从小到大的顺序为As＜Ge＜GaC．聚吡咯的单体为吡咯()，分子中σ键与π键的数目之比为5：2D．碳化硅属于分子晶体，其熔、沸点均大于金刚石7．我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应) 机理如图所示｡下列说法错误的是A．物质M不能改变OER反应的趋势B．每一步反应过程都是氧化还原反应C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成D．该总反应方程式为4OH--4e-M2H2O+O2↑8．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3 ↑ +3NaC1+3NaOH。
2024全国高考真题化学汇编：原子结构与元素性质章节综合
2024全国高考真题化学汇编原子结构与元素性质章节综合一、单选题1．（2024上海高考真题）下列关于氟元素的性质说法正确的是A ．原子半径最小B ．原子第一电离能最大C ．元素的电负性最强D ．最高正化合价为+72．（2024甘肃高考真题）X 、Y 、Z 、W 、Q 为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。
Y 原子核外有两个单电子，Z 和Q 同族，Z 的原子序数是Q 的一半，W 元素的焰色试验呈黄色。
下列说法错误的是A ．X 、Y 组成的化合物有可燃性B ．X 、Q 组成的化合物有还原性C ．Z 、W 组成的化合物能与水反应D ．W 、Q 组成的化合物溶于水呈酸性3．（2024全国高考真题）W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。
W 和X 原子序数之和等于-Y 的核外电子数，化合物 -+6W ZY 可用作化学电源的电解质。
下列叙述正确的是A ．X 和Z 属于同一主族B ．非属性：X>Y>ZC ．气态氢化物的稳定性：Z YD ．原子半径：Y>X>W4．（2024湖北高考真题）主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。
下列说法正确的是A ．电负性：W>YB ．酸性：2324W YX >W YX C ．基态原子的未成对电子数：W>XD ．氧化物溶于水所得溶液的pH Z>Y：二、解答题5．（2024河北高考真题）25V O 是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。
以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取25V O 的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。
工艺流程如下。
已知：i 石煤是一种含23V O 的矿物，杂质为大量23Al O 和少量CaO 等；苛化泥的主要成分为323CaCO NaOH Na CO 、、等。
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与23Al O 反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙 32Ca VO 和偏铝酸钙均难溶于水。
高考化学原子结构化学键(精练)一轮复习(解析版)
原子结构 化学键完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：Al27一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东梅州市·高三二模）《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”。
下列说法错误的是A ．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种B ．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素C ．上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”D ．“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分【答案】D【解析】A ．由信息可知，金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，均为元素，目前周期表中100多种元素，则现在人类发现的化学元素多于六十四种，故A 正确；B ．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素，故B 正确；C ．金银铜铁为金属元素，养轻淡炭均为非金属元素，八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”，故C 正确；D ．原子可再分，原子由质子、中子、电子构成，则“微渺”是组成物质的基本微粒，可再分，故D 错误；故选D 。
2．（2021·广东广州市·高三二模）“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。
月壤中的3He 可用于于核聚变，下列说法正确的是A ．3He 和4He 核外电子数相等B ．3He 和4He 是同种核素C ．3He 和4He 中子数相等D ．由3He 组成的单质为32He【答案】A【解析】A ．3He 和4He 的质子数相同，核外电子数相等，故A 正确；B ．3He 和4He 的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故B 错误；C ．3He 和4He 的质子数相同，中子数不同，故C 错误；D ．稀有气体的单质是单原子分子，故D 错误；故选A 。
3．（2021·广东肇庆市·高三三模）硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕：1111456412B He C H +→+.其中硼原子、碳原子核外L 能层中运动的电子数目之比为A ．1∶1B ．2∶5C ．3∶2D ．3∶4【答案】D 【解析】硼原子核外L 能层中运动的电子数目为3，碳原子核外L 能层中运动的电子数目为4，二者之比为3∶4，D 项正确；故答案选D 。
原子结构 化学键高考题汇总
一.原子的组成与结构1．构成原子的微粒及属性2.【知识梳理】核素（1）核素：具有一定数目的________和一定数目_______的一种原子。
核素中相关量的关系为：质量数(A)＝__________＋__________，质子数为Z，质量数为A的核素X可表示为_____。
（ 2）同位素：__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称同位素。
如氢元素有三种核素，符号为________、________、_______，三者互为同位素例1据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O＝C＝18O。
下列说法正确的是()A．16O与18O为同种核素B．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素C．16O＝C＝18O的化学性质与16O＝C＝16O完全不同D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应[2010·山东卷] 16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子四、原子核外电子的排布1．电子层的表示方法及能量变化2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量的(离原子核 )的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为个。
(3)最外层电子数最多不超过个(K层为最外层时不超过个)。
（4）次外层电子数最多不超过个。
（5）倒数第三层电子数最多不超过32个。
考点精讲考点一典型的微粒结构特别提醒若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是(1)两种原子(同位素)如：11H、21H、31H。
(2)两种分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。
主题一原子结构考试题练习题
主题一：原子结构与化学键一、填空题Ca原子中含有_______________个质子，_______________个中子，1.4240_______________个电子；该元素位于元素周期表第_______________周期_______________族。
与氧发生反应时，以_______________键形式结合。
Cl含_______________个电子，质量数为_______________。
氯在周期表中位2.3517于_______________周期_______________族。
3.某元素的原子，L层电子数为K层和M层电子数之和，该元素是_______________，其原子结构示意图为_______________。
4.在H2O、KOH、Na2S、NH4Cl中，只有离子键的是_______________，只有共价键的是_______________，既有离子键又有共价键的是_______________，属于离子化合物的是_______________，属于共价键的是_______________。
二、判断题1.凡是原子核外电子数相同的粒子都是同一元素的原子。
（×）2.同种元素的原子量一定相同。
（×）3.某原子核外只有一个电子，此原子一定是氢原子。
（√）4.元素周期表中各周期的元素数目相同。
（×）5.元素性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化规律，称为元素周期律。
（√）三、选择题1.已知元素的原子序数，无法推断该元素原子的（）。
A．质子数B．核电荷数C．核外电子数D．中子数2.决定原子种类的是（）。
A．质子数B．电子数C．中子数D．质子数和中子数3.下列互为同位素的是（）。
A．O-16和O-18 B．H2O和D2O C．金刚石和石墨D．O2和O34.已知钕的一种同位数的质子数为60，质量数为143，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）。
高考化学复习专题07原子结构与化学键高考化学试题分项版解析(解析版).docx
高中化学学习材料1．【2014年高考新课标Ⅰ卷第10题】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z2．【2014年高考江苏卷第2题】下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：2 8 6 +163．【2014年高考安徽卷第7题】CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O。
下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应【说明】该题同时分类于专题01、074．【2014年高考上海卷第1题】“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是A．23894Pu与23892U互为同位素 B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质 D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数5．【2014年高考上海卷第4题】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．用范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键6．【2014年高考山东卷第8题】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同7．【2014年高考上海卷第7题】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2 C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋8．【2014年高考天津卷第7题】（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。
高考化学总复习专题11原子结构化学键考题帮练习含解析
原子结构化学键题组1 微粒的组成、结构和性质1.[2017江苏,2,2分]下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子 PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:Ca2+[∶∶ -D.明矾的化学式:Al2(SO4)32.[2017海南,3,2分]下列分子中,其中子总数为24的是( )A.18O3B.2O2C.14N16O2D.14C16O23.[2016江苏,2,2分]下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为10的氧原子 OB.Mg2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:Na∶∶NaD.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O24.[2015上海,1,2分]中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
关于Lv的叙述错误的是( ) A.原子序数116 B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2935.[2015海南,10,4分][双选]下列指定微粒的数目相等的是( )A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数6.[2014山东理综,8,5分]根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D Cl与Cl得电子能力相同7.[2013海南,3,2分]重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与 O的相对分子质量相同题组2 化学键8.[2015上海,3,2分]某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( )A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体9.[2014江苏,9,2分]短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。
高三化学原子结构和化学键专题高考题5道详解及要点提示知识精讲
1．（全国II 卷理综，9，6分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子1．答案：D解析：（排除法）相对原子质量为152.0，近似认为该元素的平均质量数为152，质子数为63，平均中子数为89，该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，两种同位素分子的中子数一个比89多，一个比89少，二者与89的差值的绝对值相等，D 错。
要点1：质量数等于质子数和中子数之和。
要点2：两种同位素原子的质量数与平均值比较，越接近平均数的原子其原子个数百分比（丰度）越大。
2．（广东化学，1，3分）我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是 A.14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为622．答案：A解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。
14462Sm 与15062Sm 质量数不同，B 错；14462Sm 与15062Sm 是不同核素，C 错；14462Sm 与15062Sm 的中子数不同， D 错。
要点1：核素（A Z X ）：具有一定数目质子数(Z)和中子数(N=A-Z)的原子称为核素。
要点2：同位素：质子数（左下角Z ）相同，质量数（左上角A ）不同的同一元素的不同核素互称同位素。
要点3：核素的量的关系：质量数（左上角A ）=质子数（左下角Z ）+中子数(N)。
3．（江苏化学，2，3分）下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子O 188 D ．对氯甲苯的结构简式：3．答案：C 【解析】A 项：硫原子的原子结构示意图应为 所以A 项错误，B 项：4NH Cl 是由4NH Cl +-和 离子构成，由于Cl -是阴离子，必须写出电子式 ；C 项：188O 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，D 项：该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。
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一.原子的组成与结构
1．构成原子的微粒及属性
2.【知识梳理】核素
（1）核素：具有一定数目的________和一定数目_______
的一种原子。
核素中相关量的关系为：质量数(A)＝__________
＋__________，质子数为Z，质量数为A的核素X可表示为_____。
（2）同位素：__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称同位素。
如氢元素有三种核素，符号
为________、________、_______，三者互为同位素
例1 据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O＝C＝18O。
下列说法正确的是( )
A．16O与18O为同种核素
B．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素
C．16O＝C＝18O的化学性质与16O＝C＝16O完全不同
D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放
CO2，控制温室效应
[2010·山东卷] 16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子
四、原子核外电子的排布
1．电子层的表示方法及能量变化
2.原子核外电子排布规律
(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量的(离原子核 )的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为个。
(3)最外层电子数最多不超过个(K层为最外层时不超过个)。
（4）次外层电子数最多不超过个。
（5）倒数第三层电子数最多不超过32个。
考点精讲考点一 典型的微粒结构
2．核外电子数相等的微粒
10电子微粒①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne
②阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH
③阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH
18电子微粒
①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H
CH3OH、CH3F、H2N—
NH2等
②阴离子：S2－、HS－、Cl－、O
③阳离子：K＋、Ca2＋
特别提醒 若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是
(1)两种原子(同位素)如：H、H、H。
(2)两种分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。
(3)两种带电荷数相同的阳离子，如：NH、H3O＋。
(4)两种带电荷数相同的阴离子，如：OH－、F－。
例1 (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是___。
(2)已知某粒子的结构示意图为
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离
子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)
__________、________、__________、、__________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_______________________________。
即时巩固1用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。
请回答：
(1)A元素是______、B元素是______、C元素是______(用元素符
号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______，电子式是______________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是 。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
2.离子键与共价键
离子键共价键
概念带相反电荷的离
子之间的相互作
用
原子间通过共用电子对所形成的相互作
成键元素一般是活泼金属
和活泼非金属元
素
一般是非金属元素
成键微粒阴、阳离子原子
成键实质
静电作用，包括
阴、阳离子间的静
电吸引作用和电子
与电子间、原子核
与原子核间的静电
排斥作用
共用电子对
分类——极性键
特点阴、阳离子间的相互作用，成键
原子未达到稳定结构且吸引电子
能力差别很大
共用电子对偏向一方，
成键原子未达到稳定结
构且吸引电子能力差别
不大
(1)化学键的形成
化学键的形成与有关，主要通过两个方面来实现。
①原子的价电子间的 ——离子键。
②原子的价电子间的 ——共价键。
(2)化学反应的本质
反应物分子内和产物分子中。
迷津指点 (1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3：形成的是共价键，属于共价化合物。
(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。
如：H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。
(3)由两种共价分子结合生成的化合物不一定是共价化合物。
如：NH3＋HCl===NH4Cl。
(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。
如：HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。
(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。
根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。
如
金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。
而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，
二、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)定义：的作用力，又称。
(2)特点
①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的、
等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态、液态、固态非金属分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间分子间作用力。
(3)变化规律
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点也。
例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。
2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力的相互作用。
(2)形成条件
除H外，形成氢键的原子通常是、、。
(3)存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点。
三、晶体的类型与性质
晶体类型及性质的比较
晶体类型离子
晶体
分子
晶体
原子晶体金属晶体
构成晶体
的粒子
组成
晶体
粒子
间相
互作用
迷津指点 晶体中的几个不一定
(1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。
如铵盐中除含离子键外，还含有极性键和配位键；Na2O2中除含离子键外还含有非极性键。
(2)离子晶体不一定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH(凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键)。
(3)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。
例1 下列物质中含有相同的化学键类型的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
考点二 电子式
电子式的表达方式包括化合物的电子式及电子式的形成过程两个问题。
(1)物质的电子式
在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子最外层电子的式子称为电子式。
例2下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A．硫离子的结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．CO2的电子式：
方法技巧 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数，如等于8，则达到8电子稳定结构，否则没有达到。
另外，分子中如果含有H原子，因为H原子最外层最多可容纳2个电子，所以只要含有H的分子或离子均不符合8电子稳定结构。
即时巩固3 下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是( )
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3
考点四 晶体的性质
1．离子晶体
阴、阳离子的电荷数越高、离子半径越小，则离子键(静电作用)越强、熔、沸点越高。
如熔、沸点：MgO>NaCl>KCl>CsCl。
2．原子晶体
共价键键能越大，键长越小，则晶体的熔、沸点越高。
如熔、沸点：金刚石>石英>碳化硅>硅。
3．分子晶体
一般情况下，相对分子质量越大，则分子间作用力越强，熔、沸点越高。
含分子间氢键的除外，如熔、沸点F2<Cl2<Br2<I2，
CH4<SiH4，CO2<CS2等。