分析化学试题汇总(支付宝--重要)

分析化学-学习指南

一、单项选择题

1. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法是（）。

A. 进行对照实验

B. 进行空白实验

C. 进行仪器校准

D. 增加平行试验的次数

2. 不能消除或减免系统误差的方法是（）。

A. 对照实验

B. 空白实验

C. 仪器校准

D. 增加平行试验的次数

3. 指出下列各种误差中属于系统误差的是（）。

A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液

B. 使用天平时，天平零点稍有变动

C. 砝码受腐蚀

D. 滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同

4. 下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液（）。

A. NaOH

B. H2SO4

C. KMnO4

D. K2Cr2O7

5. 某酸碱指示剂的K HIn=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（）。

A. 4 ~ 5

B. 5 ~ 6

C. 4 ~ 6

D. 5 ~ 7

6. 今以酸度计测定某溶液的pH=9.25，该数字的有效数字位数是（）。

A. 4位

B. 3位

C. 2位

D. 1位

7. 测得某种新合成的有机酸pK a=12.35，其K a值应为（）。

A. 4.467?10-13

B. 4.47?10-13

C. 4.5?10-13

D. 4?10-13

8. H2PO4-的共轭碱是（）。

A. H3PO4

B. HPO42-

C. PO43-

D. H3PO4+HPO42-

9. 一混合碱样，用双指示剂法滴定，滴至酚酞变色时，消耗HClV1mL，继续滴

至甲基橙变色用去V2mL，若V2>V1>0，则碱样为（）。

A. Na2CO3

B. NaHCO3

C. Na2CO3+NaHCO3

D. NaOH+Na2CO3

10. 由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶

液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又

耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为（）。

A. V1=V2

B. V1>V2

C. V1

D. V1=2V2

11. 物质的量相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（）。

A. NaAc

B. Na2CO3

C. NH4Cl

D. NH4Ac

12. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。

A. H2+Ac-HAc

B. NH3-NH2-

C. HNO3-NO3-

D. H2SO4- SO42-

13. 用HCl标准溶液分别滴定某Ba(OH)2（c1）溶液和某NaOH溶液（c2），两者

体积相同，若至终点时消耗滴定剂的体积相等，则c1与c2的关系是（）。

A. c1 = c2

B. c1 =2 c2

C. c1 = 4c2

D. 2c1 = c2

14. 根据重量分析对沉淀溶解度的要求，对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂，沉

淀剂一般过量为（）。

A. 20%～30%

B. 10%～20%

C. 20%～50%

D. 50%～100%

15. 当用EDTA为标准溶液滴定金属离子时，若不加缓冲溶液，则随着滴定进行，溶液的酸度值将（）。

A. 升高

B. 随被测金属离子的价态改变而改变

C. 降低

D. 不变

16. EDTA配位滴定的直接滴定法，终点所呈现的顏色是（）。

A. 指示剂-金属离子配合物的顏色

B. 游离指示剂的顏色

C. EDTA-金属离子配合物的顏色

D. 上述B与C的混合色

17. EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是（）。

A. 顏色加深

B. 无色

C. 紫红色

D. 纯蓝色

E. 亮黄色

18. 用0.02000mol/L的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g/mol)试样溶

液时，耗去25.00mL，则试样中ZnSO4的含量为（）。

A. 99.00%

B. 80.70%

C. 40.35%

D. 8.07%

19. 现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，常用于标定EDTA的基准物质应为（）。

A. CaCO3

B. Na2CO3

C. Pb(NO3)2

D. Zn

20. EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1%）的条件是（）。

A. lgc M K'MY ≥ 6

B. lg K'MY ≥ 6

C. lgc M K MY ≥ 6

D. lg K MY ≥ 6

21. 在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？（）。

A. 酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大；

B. 酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大；

C. pH值愈大，酸效应系数愈大；

D. 酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大。

22. 和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是（）。

A. Ca2+

B. Mg2+

C. Fe3+

D. Zn2+

23. 准确度与精密度的关系是（）。

A. 准确度高，精密度不一定高

B. 精密度是保证准确度的条件

C. 精密度高，准确度一定高

D. 准确度是保证精密度的条件

24. 以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液，至化学计量点时它们的体积比是V FeCl3∶V EDTA=2∶1 ，则FeCl3溶液的浓度（单位：mol/L）为（）。

A. 0.005000

B. 0.01000

C. 0.01500

D. 0.02000

E. 0.04000

25. 用铈量法测定Fe2+时，计算滴定到50%时体系的电位值[已知

E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以Ce4+为滴定剂]（）。

A. 0.68V

B. 1.44V

C. 1.06V

D. 0.86V

26. 已知E0(F2/F-) = 2.087V，E0(Cl2/Cl-) = 1.36V，E0(Br2/Br-) = 1.07V，E0(I2/I-) =

0.535V，E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，则下列说法正确的是（）。

A. 在卤元素离子中，除I-外均不能被Fe3+氧化；

B. 卤离子中，Br-，I-均能被Fe3+氧化；

C. 卤离子中，除F-外均能被Fe3+氧化；

D. Cl2能氧化Fe3+。

27. 用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为（）。

A. 2 c FeSO4 = c H2C2O4

B. c FeSO4 = 2 c H2C2O4

C. c FeSO4 = c H2C2O4

D. 5 c FeSO4 = c H2C2O4

28. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定反应在（）。

A. 室温下进行

B. 将草酸盐溶液煮沸后，冷至85℃再进行

C. 将草酸盐溶液加热至75~85℃时进行

D. 将草酸盐加热至65~75℃

29. 将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，移取25mL试液，用0.02mol/L的EDTA

标准溶液滴定，耗去30mL，则试样中CaO(M=56g/mol)含量约为（）。

A. 6%

B. 12%

C. 30%

D. 60%

30. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（）。

A. 像酸碱滴定那样快速进行

B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快

C. 始终缓慢地进行

D. 在近化学计量点附近加快进行

31. 下列关于条件电极电位叙述正确的是（）。

A. 不考虑浓度的影响；

B. 不考虑温度的影响；

C. 在特定条件下，电对氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/L时的实际电位，

因而校正了离子强度以及各种副反应的影响，故用它来处理问题，即简便又符合实际情况；

D. 在特定条件下，电对氧化型和还原型活度均为1mol/L时的电位值。

32. 对某试样进行三次平行测定，得CaO的平均含量为30.6%，而真含量为

30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。

A. 相对误差

B. 相对偏差

C. 绝对误差

D. 绝对偏差

33. 欲使滴定时的相对误差≤±0.1%，所取被测物质的量应使滴定时消耗的标准溶

液的体积为（）。

A. 0~10mL

B. 10~15mL

C. 10~20mL

D. 20mL以上

34. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要

判断两人的分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法（）。

A．Q检验法 B. F检验法 C. 4d法 D. t检验法

35. 在Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混合液中，用EDTA测定Fe3+，Al3+含量时，为了

消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是（）。

A. 沉淀分离法

B. 溶剂萃取法

C. 配位掩蔽法

D. 控制酸度法

36. 某弱碱的K b=1 10-5，其0.1mol/L溶液的pH值为（）。

A. 3.0

B. 5.0

C. 11.0

D. 9.0

37. 滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般

至少称取试样（）。

A. 0.1g

B. 0.2g

C. 0.3g

D. 0.4g

38. 用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此时可选用的指示剂是（）。

A. 甲基橙

B. 甲基红

C. 酚酞

D. 中性红

39. 若用莫尔法测定NH4Cl的含量，适宜的pH为（）。

A. 6.5 < pH < 10.5

B. pH > 6.5

C. pH < 6.5

D. 6.5 < pH < 7.2

40. 有0.400mol/L/的HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液，需

加入1.00mol/L的HCl（）。

A. 200.0mL

B. 400.0mL

C. 100.0mL

D. 300.0mL

41. 配位滴定法测定铝盐药物的操作为：在试液中加入过量的EDTA，加热煮沸

片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（）。

A. 返滴定法

B. 置换滴定法

C. 直接滴定法

D. 间接滴定法42．已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA 溶液的pH是（）。

A. 10.50

B. 9.20

C. 9.00

D. 8.50

43. αM(L)=1表示（）。

A. M与L的副反应相当严重

B. M的副反应较小

C. M与L没有副反应

D. [M] = [L]

44. EDTA与无色金属离子生成的配位化合物顏色是（）。

A. 顏色加深

B. 紫红色

C. 无色

D. 纯蓝色

E. 橙色

45. 已知E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E0(Cu2+/ Cu+) = 0.15V，则反应Fe3+ + Cu+ Fe2++

Cu2+的平衡常数K为（）。

A. 5.0?10 8

B. 1.0?10 8

C. 3.2?10 10

D. 5.0?10 10

46. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是（）。

A. 偶然误差在分析中是不可避免的

B. 偶然误差正负误差出现的机会相等

C. 偶然误差具有单向性

D. 偶然误差由一些不确定的偶然因素造成

47. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（）。

A. 滴定突跃范围

B. 指示剂顏色的变化和滴定方向

C. 指示剂的变色范围

D. 指示剂分子的摩尔质量

48. 用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为（）。

A. 25mL

B. 25.0 mL

C. 25.00 mL

D. 25.000 mL

49. 碱式滴定管不能装（）。

A. 氧化性溶液

B. 碱性溶液

C. 中性溶液

D. Na2S2O3溶液

50. 下列变换正确的是（）。

A. 10.00mL=0.0100L

B. 10.5L=1.05×104mL

C. 10.5L=10500mL

D. 10.5L=1.050×104mL

51. 下列操作不正确的是（）。

A. 滴定管读数应读到小数点后两位

B. 万分之一分析天平应读到小数点后五位

C. 滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼

D. 量瓶不能用来久储溶液

52. 由NaHCO3和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水

溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为（）。

A. V1=V2

B. V1>V2

C. V1

D. V1=2V2

53. 一混合碱样，用双指示剂法滴定，滴至酚酞变色时，消耗HClV1mL，继续

滴至甲基橙变色用去V2mL，若V1>V2>0，则碱样为（）。

A. Na2CO3

B. NaHCO3

C. Na2CO3+NaHCO3

D. NaOH+Na2CO3

54. 下列溶液中不是缓冲溶液的是（）。

A. 0.1mol/L NH4Cl + 0.2mol/LNaOH

B. 0.1mol/L NH3 + 0.2mol/L NH4Cl

C. 0.2mol/LNH3 + 0.1mol/LHCl

D. 0.2mol/L NH4Cl + 0.1mol/L NaOH

55. 某溶液的pH=10.2，该数字的有效数字位数是（）。

A. 3位

B. 2位

C. 1位

D. 不定

56. 酸型指示剂在pH 2.5时呈红色，pH 4.5时呈黄色，其离解常数约为（）。

A. 3.2?10-3

B. 3.2?10-4

C. 3.2?10-5

D. 3.2?10-6

57. 用已知浓度的HCl滴定相同浓度的不同弱碱时，若弱碱的K b越大，则（）。

A. 消耗的HCl越多

B. 滴定突跃越大

C. 滴定突跃越小

D. 指示剂顏色变化不明显

58. 滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法为（）。

A. 物质的量浓度

B. 质量百分浓度

C. 当量浓度

D. 体积百分浓度

59. 两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据，欲判断

两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，该用下列哪一种方法（）。A．Q检验法 B. F检验法加t检验法 C. F检验法 D. t检验法60. 滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为

（）。

A. 化学计量点

B. 突跃点

C. 滴定终点

D. 理论终点

61. 若某基准物质A的摩尔质量为100 g/mol，用它标定0.1 mol/L的B溶液，假

定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为（）。

A. 0.1～0.2g

B. 0.2～0.4g

C. 0.4～0.8g

D. 0.8～1.0g

62. 使用均匀沉淀法的主要目的是（）。

A. 防止混晶生成

B. 减少继沉淀

C. 使沉淀更加完全

D. 得到大颗粒沉淀

63. 某弱酸的K a=1 10-5，其0.1mol/L溶液的pH值为（）。

A. 3.0

B. 5.0

C. 11.0

D. 9.0

64. 在Ca2+, Mg2+共存时，在下列哪个pH下，可不加掩蔽剂用EDTA直接滴定

Ca2+？（）。

A. pH 2

B. pH 5

C. pH 10

D. pH 12

65. 当pH>12时，EDTA的lgαY(H)将（）。

A. 增大

B. 不变

C. 趋于∞

D. 迅速下降

66. EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（）。

A. 1:1

B. 1:2

C. 1:4

D. 1:6

67. 某溶液中含Ca2+, Mg2+及少量Fe3+, Al3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液

pH=10，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，此时测得的是（）。

A. Ca2+的含量

B. Mg2+的含量

C. Ca2+, Mg2+总量

D. Ca2+, Mg2+, Fe3+, Al3+总量

68. 用EDTA测定K+不能利用下列哪种方式？（）。

A. 直接滴定法

B. 间接滴定法

C. 置换滴定法

D. 返滴定法

69. 用法扬斯法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（）。

A. 保护AgCl 沉淀，防止其溶解

B. 作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰

C. 作指示剂

D. 防止沉淀凝聚，增加沉淀的比表面积

70. 氧化还原滴定的主要依据是（）。

A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化

B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化

C. 滴定过程中电极电位发生变化

D. 滴定过程中有配合物生成

71. 在一体系内有如下反应

MnO4-+ 5Fe2+ +8H+ Mn2++5Fe3++4H2O (诱导反应)

2MnO4- + 10Cl- +16H+ 2Mn2++5Cl2↑+8H2O (受诱反应)

则下列各组分为受诱体的是（）。

A. MnO4-

B. Fe2+

C. Cl-

D. Cl2

72. 下列关于催化剂的说法正确的是（）。

A. 催化剂可提高反应进行程度

B. 催化剂可改变反应速度

C. 催化剂可改变反应方向

D. 反应前后催化剂组成发生变化

73. 用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断

（）。

A. 氧化还原反应的方向

B. 氧化还原反应的次序

C. 氧化还原反应的速度

D. 氧化还原滴定突跃的大小

74. 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。

A. 反应物浓度

B. 温度

C. 催化剂

D. 反应产物浓度

75. 标准溶液是（）。

A. 已知准确浓度的溶液

B. 已知准确浓度的试剂溶液

C. 浓度永远不变的溶液

D. 只能用基准物质配制的溶液

二、填空题

1. 测量值越接近真实值，越高，反之，准确度低。准确度的高低，用表示。误差又分为和。

2. 测定结果与真实值之差叫，它是分析结果的量度；测定结果与平均值之差叫，它是分析结果的量度。

3. 测定中的偶然误差是由引起的，可采取方式来减小偶然误差。

4. 分析天平称量的绝对误差为g，为了使测量时的相对误差在0.1% 以下，试样质量必须在g以上。

5. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果应包括几位有效数字。

6. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果应包括几位有效数字。

7. 称量形式为(C9H6NO)3Al，测定组分为Al2O3的换算因素表达式是。

8. 称量形式为Mg2P2O7，测定组分为MgSO4·7H2O的换算因素表达式是。

9. 称量形式为Fe2O3 ，测定组分为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的换算因素表达式

是。

10. 称量形式为Fe2O3 ，测定组分为Fe的换算因素表达式是。

11. 称量形式为BaSO4，测定组分为Na2SO4换算因素表达式是。

12. 滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差最少

为mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗的标准溶液的体积必须控制在mL以上。

13. 标准溶液的配制方法有和。

14. 物质的量浓度是指。物质的量与质量的关系式为。

15. 已知准确浓度的溶液，称为标准溶液。标准溶液的标定方法有和。

16. 按化学反应类型的不同，滴定分析法可分为、、

、。

17. 滴定分析的滴定方式分为、、

、。

18. NaH2PO4水溶液的质子平衡式为。

19. (NH4)2CO3水溶液的质子平衡式为。

20. NH4H2PO4水溶液的质子平衡式为。

21. NaNH4HPO4水溶液的质子平衡式为。

22. Na2HPO4水溶液的质子平衡式为。

23. HPO42-的共轭碱是；HPO42-的共轭酸是。24．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有。

25. 常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有。

26. Mohr法以为指示剂，滴定在中性或性介质中进行；

V olhard法以为指示剂，滴定应在性介质中进行；

Fajans法用指示剂指示终点。

27. 称取AgNO3基准物1.1180g，置250mL容量瓶中，稀释至刻度，则物质的量浓度为。

28. 硝酸银标准溶液应保存；氯化钠基准物应保存。

29. 已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.21，pK a3=12.32，则其共轭碱的pK b1，pK b2，

pK b3分别是、、。

30. 影响沉淀溶解度的主要因素有、、

、。

31. 一般情况下水溶液中的EDTA总是以

等型体存在，其中以与金属离子形成的配合物最稳定，但仅在pH>10时EDTA 才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。EDTA 与金属离子形成配合物时，配位比都是。

32. 配位滴定曲线的滴定突跃的大小取决和。

在金属离子浓度一定的条件下，越大，突跃；

在条件常数K/MY一定时，越大，突跃。

33. EDTA配合物的条件稳定常数K/MY随着溶液的酸度而改变，酸度

愈，K/MY；配合物愈，滴定的突跃愈。

34. 含有Zn2+和Al3+的试液，用EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+的过程中，加

入六亚甲基四胺是为了；加入NH4F的作用是。

35. K/MY称为，它表示配位反应

进行的程度，其计算式为。

36. EDTA是一种氨羧络合剂，名称，用符号表

示。配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式为，其水溶液pH为，标准溶液常用浓度为。

37. 标定KMnO4常用的基准物质是。

38. 用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快是属于反应。

39. 标定Na2S2O3常用的基准物质是。

40. 碘量法常用淀粉作指示剂。其中直接碘量法淀粉指示剂应在

时加入；间接碘量法应在时加入。

41. 用K2Cr2O7基准物质标定Na2S2O3，以淀粉为指示剂，终点的顏色为

色。

42. 影响氧化还原反应速度的主要因素有、、

、。

43. 标定I2常用的基准物质是。

44. 从碘量法方法本身来说，引入误差的主要原因是

和。

45. 沉淀的类型有、。

46. 用EDTA滴定相同浓度的Ca2+时，当条件稳定常数增大10倍时，则滴定突

跃范围将增大个pH单位。

三、简答题

1. 下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？

(1). 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。

(2). 试剂中含有微量被测组分。

(3). 称量时，试样吸收了空气中的水分。

(4). 砝码被腐蚀。

(5). 天平零点稍有变动。

(6). 以含量为98%的CaCO3作为基准物质，标定EDTA标准溶液的浓度。

(7). 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液。

(8). 天平的两臂不等长。

2. 试判断下列酸碱溶液可否直接准确滴定？如能，有几个pH值突跃？

(1) 0.1mol/L HAc(HAc的K a=1.75?10-5)

(2) 0.1mol/L H2C2O4(H2C2O4的K a1=5.4?10-2,，K a2=5.4?10-5)

(3) 0.1mol/L NH4Cl(NH3?H2O的K b=1.8?10-5)

(4) 0.1mol/L NH3?H2O (NH3?H2O的K b=1.8?10-5)

(5) 0.1mol/L 酒石酸H2C4H4O6 (H2C4H4O6的K a1=1.04?10-3，K a2=4.55?10-5)

(6) 0.1mol/L NaAc (HAc的K a=1.75?10-5)

(7) 0.1mol/L HF (HF的K a=7.2?10- 4)

(8) 0.1mol/L H3PO4(H3PO4的K a1=7.5?10-3，K a2=6.3?10-8，K a3=4.4?10-13)

(9) 0.1mol/L (CH2)6N4 [(CH2)6N4的K b=1.4?10-9]

3．如果分析天平的称量误差为± 0.2mg，拟分别称取试样0.1g 和1g左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？

4. 滴定管的读数误差为±0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL

和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？

5. 在配位滴定中，影响滴定突跃范围的主要因素是什么？是怎么影响的?

6. 为什么配位滴定必须在一定的pH值范围内进行？

7. 写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测Cl- 的主要反应，并指出各种方法选用

的指示剂和酸度条件。

四、计算题

1. 试证明在酸性介质中，以KMnO4标准溶液滴定Fe2+时，E sp为：

2. 试证明在酸性介质中，以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，E sp为：

3. 分析铁矿中铁含量，得如下数据：

37.45% , 37.20% , 37.50% , 37.30% , 37.25%

计算此结果的平均值、平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。

4. 处理一定量的SO2水溶液时，消耗某KMnO4标准溶液20.00mL，反应产生的

酸需用0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL才能完全中和。今移取20.00mL上述KMnO4标准溶液，酸化后以0.2000mol/LFe2+溶液滴定至终点，应消耗Fe2+溶液多少毫升？

（反应式：2MnO4- + 5H2SO3 = 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42- + 3 H2O）

5. 粗氨盐1.000g，加入过量NaOH 溶液并加热，逸出的氨吸收于5

6.00 mL 0.2500

mol/L H2SO4中，过量的酸用0.5000 mol/LNaOH回滴，用去碱1.56 mL。计算试样中NH3的质量分数。

6. 取水样50 mL，用氨性缓冲溶液调节pH=10，以EBT为指示剂，用

0.002473mol/LEDTA 标准溶液滴定至终点，共消耗EDTA溶液20.75mL。另取该水样50 mL，用NaOH调节pH=12.5，使Mg2+产生沉淀。再加入钙指示剂，用同浓度的EDTA 标准溶液滴定至终点，又消耗EDTA溶液15.19mL，试分别求出水样中Ca2+和Mg2+的量。

7. 某试样中仅含NaOH 和Na2CO3。称取0.3720 g 试样用水溶解后，以酚酞为

指示剂，消耗0.1500mol/L/HCl 溶液40.00 mL，问还需多少毫升HCl 溶液达到甲基橙的变色点？

8. 称取0.5000g 煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO42-。溶解并除去重金

属离子后，加入0.05000mol/L 的BaCl2溶液20.00mL，使生成BaSO4沉淀。

过量的Ba2+用0.02500mol/L EDTA 滴定，用去20.00mL。计算试样中硫的质量分数。

9. 将1.025gMnO2矿样溶于浓盐酸，产生的Cl2通入浓KI溶液后，将其体积稀释到250.0mL。然后取此溶液25.00mL，用0.1052mol/L的Na2S2O3标液滴定，需20.02mL。求软锰矿中MnO2的质量分数。

10. 以0.1000mol/L Ce(SO4)2溶液滴定在1mol/L H2SO4溶液中的0.1000mol/L Fe2+

溶液，求化学计量点时电位及突跃范围。已知在此条件下，Fe3+/Fe2+电对的E0'=0.68V，Ce4+/Ce3+电对的E0'=1.44V。

参考答案

一、单项选择题

1. D

2. D

3. C

4. D

5. C

6. C

7.C

8. B

9. C 10. B 11. B 12. D 13. D 14. A 15. A 16. D 17. A 18. B 19. A 20. A 21. B 22. C 23. B 24. B 25. A 26. A 27. B 28. C 29. D 30. B 31. C 32. C 33. D 34. B 35. D 36. C 37. B 38. C 39. D 40. A 41. A 42. A 43. C 44. C 45. C 46. C 47. D 48. C 49. A 50. B 51. B 52. C 53. D 54. A 55. C 56. B 57. B 58. A 59. B 60. C 61. B 62. D 63. A 64. D 65. B 66. A 67. C 68. A 69. D 70. C

71. C 72. B 73. C 74. B 75. B

二、填空题

1. 准确度；误差；绝对误差；相对误差

2. 误差；准确度；偏差；精密度

3. 偶然的原因；增加平行测定的次数

4. ±0.0002；0.2

5. 三位

6. 四位

7. Al2O3/ 2(C9H6NO)3Al

8. 2MgSO4·7H2O/ Mg2P2O7

9. 2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O/ Fe2O3

10. 2Fe/ Fe2O3

11. Na2SO4/ BaSO4

12. 0.02；20

13. 直接配制法；间接配制法

14. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量；n=m/M

15. 试剂；用基准物质标定；用已知浓度的标准溶液标定

16. 酸碱滴定；沉淀滴定；配位滴定；氧化还原滴定

17. 直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法

18. [H+] + [H3PO4] = [OH-] + [HPO42-] + 2[PO43-]

19. [H+] + [HCO3-] + 2[H2CO3] = [OH-] + [NH3]

20. [H +] + [H 3PO 4] = [OH -]+ [NH 3] + [HPO 42-] +2 [PO 43-]

21. [H +] + [H 2PO 4-] +2 [H 3PO 4] = [OH -] + [NH 3] + [PO 43-]

22. [H +] + [H 2PO 4-] +2 [H 3PO 4] = [OH -] + [PO 43-]

23. PO 43- ；H 2PO 4-

24. 硼砂或Na 2CO 3

25. 草酸或邻苯二甲酸氢钾

26. K 2CrO 4； 弱碱；NH 4Fe(SO 4)2 ；酸(HNO 3)； 吸附

27. 0.02630 mol/L

28. 在棕色瓶中；在干燥器中

29. 1.68；6.79；11.88

30. 同离子效应；盐效应；酸效应；配位效应

31. H 6Y 2+、H 5Y+、H 4Y 、H 3Y -、H 2Y 2-、HY 3-和Y 4-；七种；Y 4-；1∶1

32. 金属离子的分析浓度c M ；配合物的条件形成常数K 'MY ；K 'MY 值；范围越大；c M ；范围也越大

33. 小；增大；稳定；大

34. 控制试液的pH 值；掩蔽剂

35. 条件稳定常数；在有副反应存在的情况下； Y M MY MY K K ααlg lg lg lg /--=

36. 乙二胺四乙酸；H 4Y ；Na 2H 2Y·2H 2O ；4.4；0.02 mol/L

37. Na 2C 2O 4

38. 自动催化

39. K 2Cr 2O 7

40. 滴定前；近终点

41. 绿色

42. 氧化剂和还原剂的性质；反应物浓度；反应温度；催化剂；诱导反应

43. As 2O 3

44. I -被氧化； I 2易挥发

45. 晶形沉淀；无定形沉淀

46. 1

三、简答题

1. 答：

(1). 偶然误差。

(2). 系统误差中的试剂误差。减免的方法：通过空白实验测定出空白值进行校正。

(3). 系统误差中的试剂误差。减免的方法：烘干试样再称量。

(4). 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校正天平，更换合格砝码。

(5). 偶然误差。

(6). 系统误差中的试剂误差。减免的方法：使用基准CaCO 3。

(7). 过失误差。

(8). 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校正天平使两臂等长或更换合格天平。

2. 答：

(1). c K a >10-8，可准确滴定，一个pH 突跃。

(2). c K a1>10-8，c K a2>10-8，K a1/c K a2 < 104，可准确滴定，一个pH 突跃。

(3). K a = K w /K b =1.0?10-14/1.8?10-5 = 5.6?10-10，c K a <10-8，不能准确滴定。

(4). c K b >10-8，可准确滴定，一个pH 突跃。

(5). c K a1>10-8，c K a2>10-8，K a1/c K a2 < 104，可准确滴定，一个pH 突跃。

(6). K b = K w /K a =1.0?10-14/1.75?10-5 = 5.6?10-10，c K b <10-8，不能准确滴定。

(7). c K a >10-8，可准确滴定，一个pH 突跃。

(8). c K a1>10-8，c K a2≈10-8，c K a3?10-8，K a1/K a2 =105.1，K a2/K a3 = 105.2，可准确滴

定，两个pH 突跃。

(9). c K b <10-8，不能准确滴定。

3. 答：

因分析天平（万分之一天平）称量的绝对误差为±0.0002g 。故称量的相对误差分别为：

表明：对给定测定准确度的分析天平（绝对误差恒定），当称取的样品质量较大时，其称量的相对误差就较小，测定的准确程度就较高；反之，称取的样品质量较小时，其相对误差就较大，测定的准确程度也就较低。

4. 答：

因滴定管的读数的绝对误差为 ± 0.02 mL ，因此体积读数的相对误差分别为：

表明：对给定测定准确度的分析仪器（绝对误差恒定），当量取的溶液体积较大时，其体积读数的相对误差就比较小，测定的准确程度比较高；反之，当量取的溶液体积较小时，其体积读数的相对误差就较大。

5. 答：

滴定曲线突跃范围的大小，取决于被测金属离子的初始浓度c M 和配合物的条件稳定常数K ′MY 。

滴定曲线下限的起点，取决于被测金属离子的初始浓度c M ，c M 越大，曲线的下限起点越低，突跃越大；滴定曲线上限的高低取决于配合物的条件稳定常数K ′MY 的大小，K ′MY 越大，曲线的上限越高，突跃越大，而K ′MY 值的大小，又与酸效应系数和配位效应系数有关，酸效应系数和配位效应系数越大，则K ′MY 越小，曲线的上限越低，突跃越小。

6. 答：

EDTA 的选择性差，当M 、N 共存时，为选择性滴定M 必须控制一定的pH 值以消除干扰；每一M 被滴定受pH min 和pH max 制约；指示剂在一定的pH 范围内才能使用；滴定时pH 值降低，故应以缓冲溶液控制pH 值。所以，配位滴定必须在一定的pH 值范围内进行。

7. 答：

（1） 莫尔法(Mohr)：主要反应：Cl - + Ag + = AgCl↓； 指示剂：K 2CrO 4；酸度：

pH=6.0～10.5 （当有少量NH 4+时：pH=6.0～7.2）。

（2） 佛尔哈德法（Volhard ）：主要反应：Cl - + Ag +（过量）= AgCl↓；Ag +（剩

余）+ SCN - = AgSCN↓；指示剂：铁铵矾；酸度条件：酸性（0.1~1.0mol/L 的HNO 3 介质）。

（3） 法扬司法（Fajans ）：主要反应：Cl - + Ag + = AgCl↓；指示剂：吸附指示剂

（如荧光黄）；酸度条件： pH=7～10。

四、计算题

1. 证明：

(2)?5+(1)得：

SP 时： MnO 4- +5Fe 2++8H += Mn 2+ +5Fe 3++4H 2O

[Fe 2+]sp =5[MnO 4-]sp 5[Mn 2+]sp = [Fe 3+]sp

代入(3)得： 当[H +]=1 mol/L 时， 2. 证明：

SP 时：

(2)?6+(1)得：

SP 时：Cr 2O 72- +14H ++6Fe 2+=2Cr 3+ +6Fe 3++7H 2O

[Fe 2+]sp =6[Cr 2O 72-]sp 3[Cr 3+]sp

= [Fe 3+]sp

代入(3)得：

8

0/Mn

MnO 0/Fe Fe ]lg[059.0562423+++=+-++H E E E sp

3. 解：

R = R max - R min = 37.50%-37.20% = 0.30%

4. 解： 2MnO 4- ≈

4H + ≈ 4NaOH

20.00c KMnO4 =

24

?0.1000?20.00 c KMnO4 = 0.05000 mol/L / MnO 4-

≈ 5Fe 2+

20.00?0.05000 =

15?0.2000V Fe2+ V Fe2+ = 25.00mL

答：应消耗Fe 2+溶液25.00毫升。

5. 解：

2NH 4+ ≈ 2NH 3≈ H 2SO 4≈ 2NaOH

6. 解： 第一次滴定了Ca 2+和 Mg 2+的总量，第二次仅滴定了Ca 2+的量。 Ca 2+的量为

0.002473×0.01519×40.08×(1000/50)×1000=30.11(mg/L)

Mg 2+的量为

0.002473×(0.02075-0.01519)×24.30×(1000/50)×1000=6.68(mg/L)

7. 解：设化合物中NaOH 为x mmol ，Na 2CO 3 为y mmol ，当以酚酞为指示剂时，

NaOH →NaCl ；而Na 2CO 3→NaHCO 3；因此有：

x + y = 40.00×0.1500 = 6.000 mmol 40x +105.99y = 0.3720×1000 mg

解得： x = 4.000 mmol y = 2.000 mmol 故在甲基橙终点需要HCl 的体积为：

8. 解：

S ≈ SO 42 - ≈ Ba 2+ ≈ Y 4-； 即： a/b =1/1

9. 解：

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2I - = 2Cl - + I 2 2S 2O 32- + I 2 = 2I - + S 4O 62- MnO 2 ≈ Cl 2 ≈ I 2 ≈ 2S 2O 32-

10. 解：

Ce 4++Fe 2+ = Ce 3++Fe 3+

(0.68+3×0.059) ~ (1.44-3×0.059)V

0.86~1.26V 8932.00.25000.25025.194.8610)2/1(02.201052.010)2/1()(33O S Na 23222=?????=???=--s MnO MnO m M cV

ω