高一化学必修2第一章复习课
高一化学必修2_第一章复习 PPT课件 图文
共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形 成的相互作用。
2、形成元素： 1）同种或不同种非金属元素结合； 2)部分金属元素元素原子与非金属元素, 如AlCl3 ;BeCl2 ； 3、共价化合物：以共用电子对形成分子 的化合物。 4、共价键的存在：HCl、H2等，一些 离子化合物中，如NaOH、Na2O2等。
分子结构和化学键
用电子式表示离子键、共价键的形成过程
.＋
2＋
H.
H × ×H
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒 阴、阳离子
原子
成键本质 静电作用
表示方法 Na+ [：C·l·：]··
成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素
共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同价化合 子化合物中 物及部分离子化合物中
性
卤素的性质
名
相似形
递变性
称 最外层 物理 化学 电子 熔点 沸点 密度 化学
电子数 性质 性质 层数
性质
氟
氯 溴 碘
7
单质 的熔, 沸点 较低, 颜色 较深
单质 具有 强的 氧化
性
逐 渐 增 多
逐 渐 升 高
非 逐逐金 渐渐属 升增性 高大逐
渐 减 弱
五、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
5、共价键可分为极性键和非极性键。 如：H—Cl、H—F键等为极性键；H—
H、Cl—Cl键等为非极性键。
电子式：
元素符号周围用“•”或“×”来表示原
子的最外层电子（价电子）的式子叫做电
子式。
H︰H
‥ H︰‥N︰H
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲【爱文库】核心用户上传高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意: 中子(N个) 质量数(A),质子数(Z)，中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)?熟背前20号元素，熟悉1,20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;?各电子层2最多容纳的电子数是2n;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层: 一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 同位素二、元素周期表1.编排原则:?按原子序数递增的顺序从左到右排列?将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数,原子的电子层数) ((((((((?把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
((((((((((主族序数,原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素Jay_h1218 奉上【爱文库】核心用户上传周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:?A,?A共7个主族族副族:?B,?B、?B,?B，共7个副族 (18个纵行)第?族:三个纵行，位于?B和?B之间 (16个族)零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
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第1课时 元素周期表
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学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
高一化学必修2第一章复习课
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
1.下面的判断，错误的是（ AD ） A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶 于水且感光性很强的固体 C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体 2.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 （B ） A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水 C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
A、 He
4 3
B、 He
3 2
C、 He D、 He
4 2
3 3
2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人 居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭 射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕 射气。下列关于氡的说法中，正确性的是( BC ) A、氡气的化学性质活泼，对人体有害 B、“锕射气”是氡的同位素原子 C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子 D、氡在常温是固体。
原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性 的变化 (1~8)
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
元 素 周 （二） 期 表
几个相等关系
编排 1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 原则 2.将电子层数相同元素排成一个横行 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行 周期：表中每一横行。三短三长一不完全 族：7主 (长短周期元素)、7副 (仅有长周期 构造 元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行) 镧锕系:为紧凑周期表而列在外。 原子半径 同周期 元素性质变化 化合价 同主族 规律 得失电子能力
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最新版高一必修2化学课本 目录2 第一章 氮和氮的化合物 第二节 氨 铵盐 本章小结 第一节 化学反应速率 第三节 电离平衡 本章小结 第三章 几种重要的金属 第二节 铁 第四节 原电池原理及其应用 复习题 第一节 甲烷 第三节 乙烯 烯烃 第五节 苯 本章小结 第五章 烃的衍生物
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目录3
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2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
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第一章第一节元素周期表（第一课时）基础知识：一、元素周期（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________ b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自我测试：1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b 为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）周期数一二三四五六七八元素种2 8 8 18 18 32 32数请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
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A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
108
109
110
111
112
过渡元素
镧
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
系
锕
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100 101 102 103
系
一、原子结构
1、原子
AZX
原 质子（正电）：Z 个 决定元素的种类
原
子 核
中子（不带电）：A-Z 个 决定核素种类
子
核外电子（负电荷）：Z个最外层电子数决定元
元素性质变化 规律
几个相等关系
化合价
同周期 同主族
得失电子能力
电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数＋／最低负价／＝8
三、元素周期律
金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳 定性、最高价氧化物的水化物酸碱性
概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价）随着 原子序数的递增而呈周期性的变化 规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下 渐大。
二、元素周期表
高一化学必修2 第1章章末复习提升
第一章章末复习提升1．(2012·新课标全国卷·13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是() A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点答案：C点拨：本题考查物质结构和元素周期律，意在考查考生运用有关理论解决实际问题的能力。
首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。
选项A，C的原子半径大于O或N的原子半径，A错误；选项B，四种元素原子的核外最外层电子数之和为1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B错误；选项C，H与O可形成化合物H2O2，其中含有H—O极性键和O—O非极性键，H与N可形成化合物N2H4，其中含有N—H极性键和N—N非极性键，C正确；选项D，C与H组成的化合物如石蜡、沥青中的很多固态烃，其沸点都高于H2O或NH3的沸点，D错误。
C、H组成的化合物，常见的是乙烯、甲烷、苯等，因此容易忽视其他众多的烃。
例如，很多固态烃的沸点都高于水的沸点。
2．(2012·山东理综卷·9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强答案：B点拨：本题考查原子结构、元素性质，意在考查考生对原子结构和元素性质关系的理解能力。
选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA 族元素的金属性最强，正确；选项C，同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，错误；选项D，ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。
高一化学第一章物质结构元素周期律复习第一课时教案 新课标 人教版 必修2
高一化学第一章物质结构元素周期律复习第一课时教案（第一课时）教学目标：12．弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义，并进行简单计算。
3．掌握元素同期表的结构；理解元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律。
教学重点：元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律教学难点：核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。
教学方法：问答法、归纳整理、讲练结教学过程[引言]《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。
为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。
[板书]第一章物质结构元素周期律复习（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1．原子(A z X)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。
2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=阴离子中：质子数=质子数+中子数（2）核电荷数=核外电子数（3）核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数（4）核电荷数=离子的核外电子数－离子电荷数核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。
即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。
[投影]能最最低 2n2 8 18 32[巩固练习]1．电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2．2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
3．3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
[投影]答案二、理解同位素的概念：[投影练习]1．1H、2H、3H－、H2是（）A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
人教版高一化学必修二课件：第一章 3化学键2 (共67张PPT)
化学键
基础盘点
一、化学键、分子间作用力 自我诊断 1.下列物质发生变化时：
（1）破坏离子键的是
（2）破坏共价键的是 （3）破坏氢键的是 （4）破坏范德华力的是 ①干冰升华 ②冰融化
；
； ； 。
③食盐溶于水
④HCl溶于水
⑧NaCl受热熔化
⑤碘升华 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑦液态HCl变成气体 基础回归 答案 （1）③⑧（2）④⑥（3）②（4）①⑤⑦
忽略其他电子的式子。
（2）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型， 如H2O的结构式可表示为H-O-H或 行。 都
要点精讲
要点一 离子化合物和共价化合物及化学键与物质
类别之间的关系
1.离子化合物、共价化合物与物质分类的关系
原子
书 写 阳 离 子
用“［］”，右上方标 明 电荷 ____
阴
单 原 子
元素符号周 用“［］”， 围合理分布 右上方标明 价电子及所 电荷 ____ 获电子 元素符号紧 邻铺开，合 理分布价电 子及所获电 子 相同原子不 得加和，用 “［］”， 右上方标明 电荷 ____
书 写Βιβλιοθήκη 离 子多 原 子书 写
CO2↑+H2O。
是离子化合物。如：NH3+HCl
（3）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不 NH4Cl。 （4）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如： HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属
于物理变化。
（5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解 释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质 发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点
③存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等 分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高 。
人教化学必修2第1章复习(共20张PPT)
非 金
1.与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
属 性
2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 判断方法
比 较
3.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
4.An－＋B→Bm－＋A，则B比A非金属性强
元素性质和物质结构的常用的突破口
（1）形成化合物种类最多的元素，单质是自然界中硬度最大的元素 C （2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应，该元素是N或S （3）在地壳中含量最多的元素是O，在地壳中含量最多的金属元素是Al （4）常温下呈液态的非金属单质是Br，金属单质是Hg。 （5）气态氢化物最稳定的元素是F。（氧和氟无正价） （6）最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又有与强碱反应的元素Al
A．原子半径 物的 质大 的小 转化W<关X系<Y B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常非温金常属压性下和为金液属态性考查 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
酸碱性考查
怎么考？考什么？
物质结构和元素周期律是每年高考中的必考内 容，题型以选择题为主，主要以短周期元素为核心， 运用“位、构、性”三者之间的关系进行元素的推断， 主要考查原子半径、化合价、金属性和非金属性、 氢化物的稳定性及酸碱性的递变规律。物质的熔沸 点，化学键考查的层次较低，重点放到对物质类别 判断和比较上。
怎么突破？
一、 把握结构，记住关系，灵活应用
二、 正确把握元素周期表的特点及各元素之间的位置关 系 三、熟悉并能准确运用元素周期律以及金属性和非金属性强 弱的判断方法
四、熟悉一些特殊元素性质和物质性质做为突破口
短周期元素中特殊的电子层结构
（1）原子核中无中子的原子 H （2）原子最外层中有一个电子的元素 H、Li、Na （3）原子电子层数与最外层电子数相等的元素 H、Be、Al （4）原子最外层电子数是电子层数2倍的元素 H、C、Si （5）原子最外层电子数是电子层数2倍的元素O （6）原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 C （7）原子最外层电子数是次外层电子数3倍的元素 O （8）原子最外层电子数是电子总数的2/3的元素 C
高一化学必修二第一章知识点
⾼⼀化学必修⼆第⼀章知识点 ⾼⼀化学的第⼀章是打开学期学习重点的重要途径，这在必修⼆中依然被强调着。
下⾯是店铺为您带来的⾼⼀化学必修⼆第⼀章知识点，不要凭直觉⼩看单个章节在考试中的轻重程度。
⾼⼀化学必修⼆第⼀章知识点(⼀) 1、原⼦半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性⽓体元素除外)的原⼦半径随原⼦序数的递增⽽减⼩; (2)同⼀族的元素从上到下，随电⼦层数增多，原⼦半径增⼤。
2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最⾼正价由碱⾦属+1递增到+7，⾮⾦属元素负价由碳族-4递增到-1(氟⽆正价，氧⽆+6价，除外); (2)同⼀主族的元素的最⾼正价、负价均相同 (3)所有单质都显零价 3、单质的熔点 (1)同⼀周期元素随原⼦序数的递增，元素组成的⾦属单质的熔点递增，⾮⾦属单质的熔点递减; (2)同⼀族元素从上到下，元素组成的⾦属单质的熔点递减，⾮⾦属单质的熔点递增 4、元素的⾦属性与⾮⾦属性(及其判断) (1)同⼀周期的元素电⼦层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原⼦越容易得电⼦，从左到右⾦属性递减，⾮⾦属性递增; (2)同⼀主族元素最外层电⼦数相同，因此随着电⼦层数的增加，原⼦越容易失电⼦，从上到下⾦属性递增，⾮⾦属性递减。
判断⾦属性强弱 ⾦属性(还原性)1，单质从⽔或酸中置换出氢⽓越容易越强 2，最⾼价氧化物的⽔化物的碱性越强(1—20号，K最强;总体Cs最强最 ⾮⾦属性(氧化性)1，单质越容易与氢⽓反应形成⽓态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最⾼价氧化物的⽔化物的酸性越强(1—20号，F最强;最体⼀样) 5、原⼦结构：如：的质⼦数与质量数,中⼦数,电⼦数之间的关系 6、元素周期表和周期律 (1)元素周期表的结构 A.周期序数=电⼦层数 B.原⼦序数=质⼦数 C.主族序数=最外层电⼦数=元素的最⾼正价数 D.主族⾮⾦属元素的负化合价数=8-主族序数 E.周期表结构 (2)元素周期律(重点) A.元素的⾦属性和⾮⾦属性强弱的⽐较(难点) a.单质与⽔或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及⽓态氢化物的稳定性 b.最⾼价氧化物的⽔化物的碱性或酸性强弱 c.单质的还原性或氧化性的强弱 (注意：单质与相应离⼦的性质的变化规律相反) B.元素性质随周期和族的变化规律 a.同⼀周期,从左到右,元素的⾦属性逐渐变弱 b.同⼀周期,从左到右,元素的⾮⾦属性逐渐增强 c.同⼀主族,从上到下,元素的⾦属性逐渐增强 d.同⼀主族,从上到下,元素的⾮⾦属性逐渐减弱 C.第三周期元素的变化规律和碱⾦属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质) D.微粒半径⼤⼩的⽐较规律：a.原⼦与原⼦b.原⼦与其离⼦c.电⼦层结构相同的离⼦ (3)元素周期律的应⽤(重难点) A.“位,构,性”三者之间的关系 a.原⼦结构决定元素在元素周期表中的位置 b.原⼦结构决定元素的化学性质 c.以位置推测原⼦结构和元素性质 B.预测新元素及其性质 7、化学键(重点) (1)离⼦键： A.相关概念： B.离⼦化合物：⼤多数盐、强碱、典型⾦属氧化物 C.离⼦化合物形成过程的电⼦式的表⽰(难点) (AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+) (2)共价键： A.相关概念： B.共价化合物：只有⾮⾦属的化合物(除了铵盐) C.共价化合物形成过程的电⼦式的表⽰(难点) (NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2) D 极性键与⾮极性键 8、单质的氧化性、还原性 ⼀般元素的⾦属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离⼦氧化性越弱; 元素的⾮⾦属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离⼦的还原性越弱。
高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结
第一章物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表：H 元素周期表HeLi Be B C N O F Ne Na Mg24.Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo95.Tc[98]Ru101.Rh102.Pd106.Ag107.Cd112.In114.Sn118.Sb121.Te127.I126.Xe131.Cs 132.Ba137.La-LuHf178.Ta180.W183.Re186.Os190.Ir192.Pt195.Au197.Hg200.Tl204.Pb207.Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223 ]Ra[226]Ac-La2、元素周期表的结构分解：周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。
7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 == 周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数 == 最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族一、碱金属元素：1、锂钠钾铷铯钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。
3、物理特性：①颜色逐渐加深；②密度不断增大（Na＞K）；③熔沸点逐渐降低；④均是热和电的良导体。
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B、质子数为17
D、质量数为23，中子数为12
a
8
元素、核素、同位素之间的关系
元素
核素
核素
同位素
• 同种元素，可以有若干种不同的核素。
• 核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不 同，但是属于同一元素。
• 同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，
不指具体的原子。 a
9
课堂练习
1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量 数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦
例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 （(93Bs)）A元A素. 的Na阴F离B子. 、MBgI元2 素C的.B阴aI离2 子D和.KCB元r 素的阳离 子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的 原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（ B ）
A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
元
3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行 周期：表中每一横行。三短三长一不完全
素 周 构造 期 表
族：7主 (长短周期元素)、7副 (仅有长周期 元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行) 镧锕系:为紧凑原周子期半表径而列在外。
元素性质变化 规律
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
a
练 习4
课堂练习
1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，
则中子数为（ ）A
A、B-a+n
B、2B
C、B-a-n
D、2a
2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数 为18，核外电子总数为18，则该离子
是： A
A、Cl-
B、F - C、S2- D、Br
a
5
巩固试题：
最外层电子不能超过 8 个(K层是最外层时不超 过 2 个) 次外层电子不能超过 18 个 倒数第三层电子不能超过 32 个。
a
7
课堂练习
1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之
和等于L层电子数,该元素是( A )
A、S B、C C、O D、N
2、下列原子中可以形成+1价阳离子的是
（D ）
A、核电荷数为13
高一化学必修2第一章复习课
物质结构 元素周期律
1
周 期I
A
1 1 II
A
23 4
主 族
元素周期表
副 族
0
III IV V VI VI 2 K 2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L
8
K2
3 11 12 IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
M 18
IB II B 13 14 15 16 17 18 L
的该种同位素应表示为（ B）
A、34 He B、23 He C、24 He D、33 He
2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人 居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭 射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕
射气。下列关于氡的说法中，正确性的是( BC )
A、氡气的化学性质活泼，对人体有害
B、“锕射气”是氡的同位素原子
C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子
D、氡在常温是固体。
a
10
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数： 电子层数越多半径越大 Na>Na+，K>Na 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半 径越小。S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数 越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧
系
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
锕
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100 101 102 103
系
a
2
纵观全章
原 子
1.三种微粒有关系，两素概念算清帐
结 构
2.一套规律需记详，半径比较要三看；
元 元 1.周期表格要牢记，变化体现周期律；
1.6743 ×10-27kg 1.008
不带电、中性
9.1095×10-27kg 1/1836 一个单位负电荷
意义
决定元素的种类 决定核素种类 最外层电子数决定元 素化学性质
质子：Z 个
2）原子组成符号
3）两个关系式
AZX中子：A-Z 个 核外电子：Z个
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
（阴、阳离子=？）
a
练 习11
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳 定性、最高价氧化物的水化物酸碱性
概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价）随着
元 原子序数的 递增而呈周期性的变化
素 规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下
周 渐大。
期
主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
律
-4 -3 -2 -1
原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性
的变化 (1~ห้องสมุดไป่ตู้)
a
12
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
编排 1.按原子序数递增的顺序从左到右排列
原则 2.将电子层数相同元素排成一个横行
1、电荷数分别为16和6的元素的原子
相比较，前者的下列数据是后者的4
倍的是（ D ）
A、电子数
B、最外层电子数
C、电子层数 D、次外层电子数
2、
37 17
Cl-中的质子数是
17
，中子数
是 20 ，核外电子数是 18 ，质量数
是 37 。
a
6
核外电子排布的一般规律
归纳为：一低四不超
即
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 每层电子不能超过 2n2 个
8
k
2
4
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30 31 32 33 34 35 36
5
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48 49 50 51 52 53 54
6
55
56
5771
72
73
74
75
76
77
78
79
80 81
82
83
84
85 86
7
87 88
89103
104
105
106
素 周
素 周
2.七个周期分长短，三长三短一不全，
期期 律表
十八纵列十六族，七主七副八与零；
3.同周失减得增递，同族失增得递减；
a
3
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
1） 原子结构及三种微粒
原 子 原核 子
微粒
质子 中子 电子
质量
相对质量 电性
1.6726×10-27kg 1.007 一个单位正电荷