说课课件 溴与海水提溴

三、教法分析
学案导学、实验探究、小组交流讨论
四、教学过程
环节一：情景引入 环节二：观察思考 环节三：活动探究 环节四：阅读交流 环节五：课堂小结
环节六：迁移应用
环节一： 情景引入
你听说过“海洋元素” 吗，你知道它是怎么被发现 的吗，怎样提取它呢？
1824年,法国化学家巴拉尔将从大西洋和地 中海沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，浸泡后得到 一种灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和 淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色，是因为碘 被置换出来与淀粉显蓝色；上层显黄色，这是一 种以前没有见过的现象。他断定黄色溶液中含有 一种新元素，经过大量实验，他从这种溶液中分 离出溴。
思考：
1、保存溴应加入少量水，试猜测水的 作用是什么？
2、保存溴用水不能用酒精液封，试推 测原因。
亲自 动手
取碘水于另一试管内，沿壁加 入1mL四氯化碳，观察现象得出 结论。然后用力振荡，静置， 观察现象。
1、单质碘为什么能够从水中进入 四氯化碳？ 2、如何将试管内的两层液体分开？
小 结
萃取：利用溶质在互不相溶 的溶剂里的溶解度不同，用 一种溶剂把溶质从它的另一 种溶剂里提取出来的方法。
氯、溴、碘单质的氧化性比较
实验内容 实验现象
化学方程式
向NaCl溶液中分别滴入几 滴溴水、碘水，观察现象。 再滴加少量CCl4四氯化碳 振荡静置，观察现象 向NaBr NaCl溶液中分别 滴入几滴氯水、碘水，观 察现象。再滴加少量CCl4 四氯化碳振荡静置，观察 现象
实验内容
向KI 溶液中分别滴入几滴 氯水、碘水，观察现象。 再滴加少量CCl4四氯化碳 振荡静置，观察现象
萃取剂满足的条件：①和原溶剂互不 相溶。②溶质在其中的溶解度大。③ 和原溶剂的密度不同。
[板书]
一、溴与碘的物理性质 1.Br2、I2在水中溶解度不大，都 易溶于有机溶剂（酒精、CCl4） 2.液溴易挥发；碘易升华。
思考：
环节三： 活动探 究
氯、溴、碘单质的氧化性比较
1.已知溴、碘元素的原子最外层都有7个电子， 与以前学过的哪一种元素原子结构相似？预测Br2、 I2的性质与学过的那种物质相似？ 2.在离子反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中,有强氧 化性的Cl2参加反应生成也有强氧化性的Fe3+，谁 的氧化性强？据此原理设计实验，比较Cl2、Br2、 I2的氧化性的相对强弱。
（二）教学目标 知识与技能目标 1.通过实验探究，认识认识氯、溴、碘的物 理性质及氧化性和氧化性强弱的比较。 2.溴单质和溴的化合物的重要用途。 3.通过交流合作、实验探究，逐步提高学生 实验设计能力、观察能力、归纳总结能力。
过程与方法目标 学会应用氧化还原反应原理设计实验， 探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。 情感态度与价值观目标 通过对海水中化学资源的开发利用的学习， 使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注 和珍惜自然资源。
六、课后作业
1.查阅资料，写一篇介绍工业上海水 提溴或海带提碘生产流程的小论文。 导！
谢谢！
课题：溴与海水提溴
环节二： 碘单质的物理性质 观察思 1.观察碘单质,记录其颜色与 考
状态. 2.向盛有少量碘的三支试管中,分别加入 水、酒精和四氯化碳各3mL，充分振荡， 观察现象。
3.加热碘升华球有碘的部位,观察现象.
物理性质 碘单质 溴单质 紫黑色 颜色 固体、易升华 状态、特性 浅黄～褐色 溶解性 水中 褐色 和溶液 酒精中 的颜色 四氯化 紫红色 碳 在水中的溶解度不大，易溶于 酒精、四氯化碳等有机溶剂
4.海水中的碘元素主要存在于海带 中，设计实验方案提取单质碘。
五、板书设计
溴与海水提溴 一、溴与碘的物理性质 1.Br2、I2在水中溶解度不大，都易溶于有 机溶剂（酒精、CCl4） 2.液溴易挥发；碘易升华。 二、溴与碘的化学性质 氯、溴、碘的单质都具有氧化性，氧化性 顺序：Cl2＞Br2＞I2 三、海水提溴
（三）教学重难点 重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化 性强弱； 难点：如何设计实验，观察现象、分析推 理得出结论
二、学情分析
本节以前已经学习了研究物质性质的方 法和程序、氧化还原反应和氯气的强氧化性 等知识。在前面章节的学习中，学生学习了 实验探究的方法。
但是，完成实验探究过程中，学生往往 设计不够合理，观察不够有序全面，记录不 够规范，归纳小结时表达不够清晰明了。学 习过程中要进一步锻炼这些能力。
鲁科版普通高中课程标准 实验教科书（必修1）
第3章 自然界中的元素
第四节
海水中的元素（第2课时） 郑州16中 李辉
第2课时
一、教材分析 二、学情分析 三、教法分析 四、教学过程 五、板书设计 六、课后作业
溴与海水提溴
一、教材分析
（一）教材中的地位和作用： 本节教材内容重点介绍溴单质的提取原 理以及溴和氯、碘单质之间氧化性的强弱关 系。 本节教材是在前面几节介绍非金属元素 的基础上，拓展学生对元素化合物知识的认 识；另一方面让学生认识开发海水化学资源 的重要意义。通过实验探究，提高学生的观 察、设计实验、归纳总结等能力。
实验现象
化学方程式
结论：
氧化性：CI2>Br2>I2
[板书]
二、氯、溴、碘的单质都具有氧化性 氧化性顺序：Cl2＞Br2＞I2
环节四： 阅读交 流
从海水中提取溴
已知：
1.海水中Br-含量一般为0.067g/L. 2.海水中溴以Br-形式存在。
试根据所学的知识模拟设计工业上从 海水中提取单质溴。
从海水中提取溴流程之一 海 ① 粗食盐 ③ ② 粗溴 苦卤 A溶液 水 通入氯气 鼓入热空气或 水蒸气
思考:1.步骤②通入氯气的目的是什么? 2.步骤③鼓入热空气的目的是什么? 3.在海水提镁和提溴的过程中，运用了 哪些分离方法？你还知道哪些分离方法？
环节五： 课堂小 结
1、本节课我的收获是什么？ 2、我还有哪些疑惑？
环节六： 迁移应用
1.向溴水中滴加酒精有什么现象？ 2.如何除去碘中的泥沙？ 3.如果把氯气缓慢地通入到含有相同 物质的量浓度的Br-和I-的混合溶液 中，哪种离子先被氧化？为什么？
溴单质的物理性质 1、观察溴水、溴的酒精溶液、溴的 四氯化碳溶液颜色并记录. 2、观察保存溴的试剂瓶。
3、上层红棕色的气体为溴蒸气，溴 具有什么物理性质。
物理性质 碘单质 溴单质 深红棕色 颜色 紫黑色 状态、特性 易升华固体 易挥发液体 溶解 水中 浅黄～褐色 黄色～橙色 性和 酒精中 褐色 橙红色 溶液 四氯化 紫红色 橙红色 的颜 碳中 色 在水中的溶解度不大，易溶于酒 精、四氯化碳等有机溶剂