海水提溴原理(课堂PPT)
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粗盐提纯 从海水中提取溴人教版高二年级化学课堂PPT教辅
[答案]D
例 4．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、
硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试
剂，按如图步骤操作：
溶液 ―加量―过A→ 滤液 加操―过作―量→ⅠB 滤液 ―加量―适C→―加 煮―热 沸→纯净氯化钾溶液
(1)B 的化学式是
，C 的化学式是
。
(2)加入过量 A 的目的是
3．含溴化合物的应用 (1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。 (2)溴是制造农药杀虫剂、阻燃剂的原料。
例 1．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是(
)
A．把浑的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．加入试剂的顺序为 Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．用过滤法除去粗盐中的泥沙
【解析】未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以 A 项错误；加热 过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以 B 项错误；应先加入 BaCl2，再 加 Na2CO3 以除去过量的 Ba2＋，所以 C 项错误。
[答案]D
例 2．从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。 其流程为
(1)苦卤中通入 Cl2 时发生反应的化学方程式为 。
。
(3)加入过量 B 的目的是
。
(4)加热煮沸的目的是
。
(5)操作Ⅰ的名称是
。
[解析] 先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为 氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的 碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀， 滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。
[答案] (1)K2CO3 HCl (2)除尽镁离子和硫酸根离子 (3)除 尽过量的钡离子 (4)使氯化氢挥发逸出 (5)过滤
例 4．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、
硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试
剂，按如图步骤操作：
溶液 ―加量―过A→ 滤液 加操―过作―量→ⅠB 滤液 ―加量―适C→―加 煮―热 沸→纯净氯化钾溶液
(1)B 的化学式是
，C 的化学式是
。
(2)加入过量 A 的目的是
3．含溴化合物的应用 (1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。 (2)溴是制造农药杀虫剂、阻燃剂的原料。
例 1．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是(
)
A．把浑的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．加入试剂的顺序为 Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．用过滤法除去粗盐中的泥沙
【解析】未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以 A 项错误；加热 过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以 B 项错误；应先加入 BaCl2，再 加 Na2CO3 以除去过量的 Ba2＋，所以 C 项错误。
[答案]D
例 2．从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。 其流程为
(1)苦卤中通入 Cl2 时发生反应的化学方程式为 。
。
(3)加入过量 B 的目的是
。
(4)加热煮沸的目的是
。
(5)操作Ⅰ的名称是
。
[解析] 先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为 氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的 碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀， 滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。
[答案] (1)K2CO3 HCl (2)除尽镁离子和硫酸根离子 (3)除 尽过量的钡离子 (4)使氯化氢挥发逸出 (5)过滤
从海水中提取溴和碘 ppt课件
2020/12/2
7
• 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的 溴是以什么形态存在的呢？我们怎么将这种 形态的溴转变为单质溴呢？
加入氧化剂，如：Cl2 + 2Br－ → 2Cl－ + Br2
• 海水呈碱性，在通氯气前应对海水做怎样的 处理？
用硫酸酸化
• 如果直接通氯气会怎样呢？
202氯0/12气/2 会有损耗，原料利用率下降。
馏原料，耗时耗能，成本高。 ②“空气吹出、SO2吸收、
20氯20/1化2/2”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。
9
1、海水提溴
提取粗盐
海水
①硫酸酸化
苦卤
②氯气氧化
含Br2 ③热空气或 的海水 水蒸气吹出
含Br2 的空气
⑥热空
Br2蒸气 气吹出
Br2与水 的混合物
④SO2吸收
吸收液
⑤氯气氧化
写出步骤④的化学方程式。 Br2＋ SO2 ＋ 2H2O → 2HBr＋H2SO4
2020/12/2
21
三、海带提碘
溴
碘
浓度（mg/L）
67
0.06
海带中质量分数 （mg/kg）
3000— 7000
沸点（℃）
58.7 8
184.4
2020/12/2
22
①
海 带 灰
浸 渍
悬 浊 液
②
残渣
含I-
③ 含I2
④
含I2 有机
⑤碘 晶
溶液
溶液
溶液
体
①海 ②带 过 滤
③ 氧化
④
晒干灼烧
⑤ (减压)蒸馏
• 通过对比实 验可知I2在 有机溶剂中 的溶解度远 大于在水中 的溶解度
从海水中提取溴和碘PPT课件
提 溴
Extracting bromine
海 水 提 溴
Extracting bromine
from sea water
Br－的浓度（g /L）
海水
卤水(晒盐之后)
0.067
2.5--3
步骤： 浓缩（concentration ） 氧化(oxidation ) 提取(extraction ) 原理：Cl2+2Br-- Br2 + 2Cl--
（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）
碘的蒸气呈紫色
卤素单质物理性质的变化规律
单质
颜色 状态
F2
浅黄绿色 气 态 增 升
Cl2
黄绿色 气 态
Br2
深红棕色 液 态 大 高
I2
紫黑色 固态
密度
熔沸点
溴的溶解性实验
Br2
水
汽油或苯
溴水 （橙色）
溴的汽油溶液 （橙红色）
Br2
水
CCl4
溴水 （橙色） 溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
含碘元素 的溶液
氧化剂
含碘单质 的溶液
CCl4
海带
灼烧
海带灰
溶解、过滤
残渣
碘的有机溶液
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
溴和海水提溴公开课PPT讲稿
置换反应
探 Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱
同理分析：用什么反应类型来证明Cl2、Br2、I2
的活泼性？
置换反应
◆现在有下列试剂：
氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、
KI溶液（淀粉溶液）
讨论：需要做几次实验才能证明Cl2、Br2、I2
的活泼性（即：氧化性强弱）
分组
6次实验 Cl2+NaBr Cl2+KI Br2+NaCl I2+NaCl
起到氧化剂作用
用 利用Cl2从海水来提取Br2
海水 盐晒 浓缩
通Cl2 氧化
含Br2的溶液
浓缩：使Br—更集中，提高Br—的浓度
原理：Cl2+2Br — == 2Cl—+Br2
Br2挥发出来分离得到Br2
通入热空气或 水蒸气吹出Br2
三个步骤：浓缩、氧化、提取
结
课堂内容
1、掌握颜色、状态、毒性、保存方法 2、掌握I2的特性：加热升华与遇淀粉变蓝 3、掌握氧化性：Cl2＞Br2 ＞ I2
结论：Br2、I2在水中溶解度较小，在CCl4等 有机物中溶解度比在水中更大，颜色更深
验 I2特性
分离I2单质 加热 升华
I2的特性
淀粉 变蓝 检验I2单质
碘锤
碘水
碘固体加热 直接变成紫 红色气体， 冷却后又直 接变回固体
淀粉溶液
思 物理性质总结
1、物理性质： 溴：深红棕色液体、易挥发有毒，有刺激性气味 碘：紫黑色固体，有毒，加热升华、遇淀粉变蓝 2、保存方法： 溴：用少量水液封，密封阴凉处保存（防挥发） 碘：密封阴凉处保存（防升华） 3、碘升华的用途：分离碘单质
溴和海水提溴公开课课件
探 Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱
同理分析：用什么反应类型来证明Cl2、Br2、I2
的活泼性？
置换反应
◆现在有下列试剂：
氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、
KI溶液（淀粉溶液）
讨论：需要做几次实验才能证明Cl2、Br2、I2
的活泼性（即：氧化性强弱）
分组
6次实验 Cl2+NaBr Cl2+KI Br2+NaCl I2+NaCl
起到氧化剂作用
用 利用Cl2从海水来提取Br2
海水 盐晒 浓缩
通Cl2 氧化
含Br2的溶液
浓缩：使Br—更集中，提高Br—的浓度
原理：Cl2+2Br — == 2Cl—+Br2
Br2挥发出来分离得到Br2
通入热空气或 水蒸气吹出Br2
三个步骤：浓缩、氧化、提取
结
课堂内容
1、掌握颜色、状态、毒性、保存方法 2、掌握I2的特性：加热升华与遇淀粉变蓝 3、掌握氧化性：Cl2＞Br2 ＞ I2
结论：Br2、I2在水中溶解度较小，在CCl4等 有机物中溶解度比在水中更大，颜色更深
验 I2特性
分离I2单质 加热 升华
I2的特性
淀粉 变蓝 检验I2单质
碘锤
碘水
碘固体加热 直接变成紫 红色气体， 冷却后又直 接变回固体
淀粉溶液
思 物理性质总结
1、物理性质： 溴：深红棕色液体、易挥发有毒，有刺激性气味 碘：紫黑色固体，有毒，加热升华、遇淀粉变蓝 2、保存方法： 溴：用少量水液封，密封阴凉处保存（防挥发） 碘：密封阴凉处保存（防升华） 3、碘升华的用途：分离碘单质
溴和海水提溴公开课课件
高中化学《从海水中提取溴和碘》课件ppt
泼
光照爆炸 反 应
性
逐
500℃反应 反应较弱
渐 减
1000 ℃ 、 微弱反应 弱
持续加热
HX的稳定性比较
反应通式
卤素与金属反应: 2M + nX2 2MXn
卤素与H2反应： H2 + X2 2HX 卤素与H2O反应： X2 + H2O HX+HXO
(X≠F)
小结
卤原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
化学性质相似
课堂练习：请写出下列反应的化学方程式
溴和镁 + I2
氢和氟
H2+ F2
溴和水 Br2+ H2O
MgBr2 2 KI 2HF HBr + HBrO (次溴酸)
卤素单质的化学反应情况
金属
F2 剧烈反应
Cl2 反 应
Br2 反 应
I2
反应
H2
H2O
结论
暗处爆炸 反应生成O2 活
从水海水中提汽取油溴（和苯碘） 四氯化碳
溴 黄至橙色
橙红至红棕
橙红至红棕
碘 黄至褐色
淡紫至紫红
紫
从海水中提取溴和碘
第三课时
卤族元素
氟 氯溴碘
卤族元素
卤 素
元素符号 电子层排布
原子结构
F Cl Br I
2,7 2,8,7
决定
2,8,18,7 2,8,18.18,7
性质
相同点： 最外层7个电子
易得一个电子
可逆反应： 在同一条件下，既能向正 反应方向进行，同时又能向逆反应方 向进行的反应叫做可逆反应。
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增
得电子能力逐渐减弱
【高中化学】从海水中提取溴和碘PPT课件
Br2
水
CCl4
溴水 （橙色） 溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
碘的溶解性实验
上层：
碘的汽油溶液 （紫红色）
I2
水
汽油或苯
碘水 （棕色）
I2
水
CCl4
碘水 （棕色） 下层：碘的四氯
化碳溶液（深紫色）
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
橙至红棕色 橙至红棕色
溴
黄至橙色
含碘元素 的溶液
氧化剂
含碘单质 的溶液
CCl4
海带
灼烧
海带灰
溶解、过滤
残渣
碘的有机溶液
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
高一化学从海水中提取溴和碘.ppt
海 带 溶解 灰 过滤
滤液（含 氧化 碘
碘离子）
水
萃取 分液
碘的CCl4溶液 蒸馏
固体I2
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
分液
检 漏 装液
振荡
静置
分液
注意放气
分液——把两种互不相溶(分层)的液体 进行分离的操作。
*分液操作时，下层液体从分液漏斗下端流 出，上层液体从分液漏斗上口倒出。
2.易升华 3.使淀粉变蓝
碘如何保存？
实验探究碘的溶解性
取二份等量的碘单质（少量）分装于2支试管中，再分别往2支 试管中加入3mL水、四氯化碳，振荡，观察现象。
水
CCl4
碘单质
黄色 紫红色
实验探究 如何把碘单质从水中分离出来？
分别取3mL碘水于两支试管中，然后往两支试管中分别加入 1mL酒精、四氯化碳，振荡，观察现象。
②2NaI +2H2SO4（浓）→ I2+SO2+Na2SO4 +2H2O
③2NaI+H2O2+H2SO4 → I2 + Na2 SO4 +2H2O；
④10NaI+2KMnO4+8 H2SO4 → I2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O。
常见氧化剂的价格
价格（万元/吨）
Cl2
0.155
颜色 碘水 棕黄色
试剂 酒精
实验现象
不分层，浅棕色
碘水 棕黄色 四氯化碳 溶液分层，下层溶液
（CCl4） 呈现紫红色
CCl4层
比较水和CCl4的密度大小？
3、萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里 溶解度不同的性质，用一种溶剂把 溶质从它与另一种溶剂所组成的溶 液提取出来的方法，叫做萃取。
《海水提溴和碘》课件
溴和碘的原子序数分别为35和53，在周期表中的位置分 别为第四周期第ⅦA族和第五周期第ⅦA族。
溴和碘的来源
01
溴和碘在地壳中的含量较低，主要存在于海水中。海水中溴和碘的含量分别为 0.065mg/L和0.006mg/L。
02
除了海水，溴和碘还可以从地下卤水、矿物、火山喷发等自然来源中获得。
溴和碘的应用
优点
可实现大规模生产，且吸 收剂可循环使用。
缺点
需要消耗大量的空气和吸 收剂，且吹出率较低。
溶剂萃取法提溴
原理
利用溴在有机溶剂和水中的溶解 度差异，将溴从海水中萃取出来
。
优点
溴的萃取率高，可实现连续生产。
缺点
需要使用大量的有机溶剂，且溶剂 的回收和再生过程较为复杂。
离子交换法提溴
原理
利用溴离子与离子交换树脂之间 的交换反应，将溴离子从海水中
溴和碘在工业、医疗、食品、农业等 领域都有广泛的应用。例如，溴可用 于制造溴化物、染料、农药等，碘可 用于制造碘化物、药物、染料等。
在医疗方面，溴和碘都有消毒杀菌的 作用，可用于医疗器械、手术室、游 泳池等场所的消毒。此外，碘还可用 于治疗甲状腺疾病。
02
海水提溴技术
Chapter
吸附法提溴
01
等新兴领域。
THANKS
感谢观看
海水提溴和碘的前景展望
随着全球人口的增长和经济的发展，对 溴和碘的需求量将不断增加。因此，海
水提溴和碘的前景十分广阔。
在未来，海水提溴和碘的技术将不断进 步和完善，提取效率和产品质量将得到 进一步提升。同时，随着环保要求的提 高，提取过程将更加注重环保和可持续
发展。
此外，随着海洋经济的快速发展，海水 提溴和碘的应用领域也将不断拓展。除 了传统的医药、农药、染料、石油化工 等领域外，还将应用于新能源、新材料
溴和碘的来源
01
溴和碘在地壳中的含量较低，主要存在于海水中。海水中溴和碘的含量分别为 0.065mg/L和0.006mg/L。
02
除了海水，溴和碘还可以从地下卤水、矿物、火山喷发等自然来源中获得。
溴和碘的应用
优点
可实现大规模生产，且吸 收剂可循环使用。
缺点
需要消耗大量的空气和吸 收剂，且吹出率较低。
溶剂萃取法提溴
原理
利用溴在有机溶剂和水中的溶解 度差异，将溴从海水中萃取出来
。
优点
溴的萃取率高，可实现连续生产。
缺点
需要使用大量的有机溶剂，且溶剂 的回收和再生过程较为复杂。
离子交换法提溴
原理
利用溴离子与离子交换树脂之间 的交换反应，将溴离子从海水中
溴和碘在工业、医疗、食品、农业等 领域都有广泛的应用。例如，溴可用 于制造溴化物、染料、农药等，碘可 用于制造碘化物、药物、染料等。
在医疗方面，溴和碘都有消毒杀菌的 作用，可用于医疗器械、手术室、游 泳池等场所的消毒。此外，碘还可用 于治疗甲状腺疾病。
02
海水提溴技术
Chapter
吸附法提溴
01
等新兴领域。
THANKS
感谢观看
海水提溴和碘的前景展望
随着全球人口的增长和经济的发展，对 溴和碘的需求量将不断增加。因此，海
水提溴和碘的前景十分广阔。
在未来，海水提溴和碘的技术将不断进 步和完善，提取效率和产品质量将得到 进一步提升。同时，随着环保要求的提 高，提取过程将更加注重环保和可持续
发展。
此外，随着海洋经济的快速发展，海水 提溴和碘的应用领域也将不断拓展。除 了传统的医药、农药、染料、石油化工 等领域外，还将应用于新能源、新材料
【高中化学】从海水中提取溴和碘PPT课件1
讨论并设计 如何从海带中提取碘？
1.如何将海带中的碘转移到水溶液中？这个过程需要 进行哪些操作？ 2.海带中的碘是以什么形态存在的，能否直接分离？ 如何把碘由化合态变为游离态并分离出来，加入什 么物质可以实现这个转化？ 3.如何检验碘单质的生成？ 4.水溶液中，如果碘以游离态存在，如何把碘单质从 水中分离出来？
第二章
开发海水中的卤素资源
2.3
从海水中提取溴和碘
溴蒸气
水 封 液 溴
溴（Br2）
①深红棕色、密度比水大、液体
②易挥发、有强烈腐蚀性——
少量的溴棕色试剂瓶中、水封保存
③在水中溶解度不大，
易溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂。
一.溴(Br2) 1.物理性质 深红棕色的液体(常温下,唯一的液态非金属) 密度比水大 (常温下,唯一的液态金属:汞) 易挥发，有毒，具有强烈的腐蚀性， 滴在皮肤上引起严重灼伤 保存：密封保存于棕色瓶，不用橡皮塞， 同时加适量水（水封） 水封液溴会呈现三层颜色： 上层：红棕色（溴蒸气） 中层：橙红色（溴水） 下层：红棕色（液溴）
海水提溴的步骤
海水 提取 鼓入水蒸气 粗溴 精制 高纯溴 浓缩 蒸发 卤水 氧化
通氯气
Br2
碘（I2）
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②碘单质能使淀粉溶液变蓝色 —— 常用这个特性 来检验碘单质的存在。（特性一：显色反应） ③易升华 —— 密封保存在棕色试剂瓶中（特性二）
实验探究碘的溶解性
学生实验：
结论1
碘 砹 I At 53 85 7 5 7 6
1.卤素原子结构 (1)核电荷数:从上而下，依次增大。
三.卤族元素
氟 氯 溴 F Cl Br 9 17 35 原子结构示意图 最外层电子数 7 7 7 电子层数 2 3 4 原子半径 （10-10米） 离子半径 （10-10米） 元素名称 元素符号 核电荷数
从海水中提取溴和碘PPT课件1
讨论并设计 如何从海带中提取碘？
1.如何将海带中的碘转移到水溶液中？这个过程需要 进行哪些操作？ 2.海带中的碘是以什么形态存在的，能否直接分离？ 如何把碘由化合态变为游离态并分离出来，加入什 么物质可以实现这个转化？ 3.如何检验碘单质的生成？ 4.水溶液中，如果碘以游离态存在，如何把碘单质从 水中分离出来？
萃
取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液 提取出来的方法，叫做萃取。 萃取是一种常见的分离物质的方法。
分
液
检漏
装液
振荡
静置
分液
碘的提取
碘在海水中含量太低,仅有60μg/L目前还不能 直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马 尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把海 水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以 通常从海带或马尾藻中提取碘。
结论1
碘 砹 I At 53 85 7 5 7 6
氟
氯
溴
At
碘 砹
三.卤族元素
氟 氯 溴 F Cl Br 9 17 35 原子结构示意图 最外层电子数 7 7 7 电子层数 2 3 4 原子半径 （10-10米） 离子半径 （10-10米） 元素名称 元素符号 核电荷数
2 结论1，
碘 砹 I At 53 85 7 5 7 6
从反应条件得出结论:
从上而下,单质的活泼性逐渐减弱 (即F2>Cl2>Br2>I2) 原因:虽然最外层都是7个电子,但随着核电荷数 的增加,原子半径增大,原子得到电子的能力减弱, 相应单质的活泼性减弱。
热化学方程式(P44) H2(g) + F2(g) 2HF(g) +542.2KJ H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) +184.6KJ H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) +103.7KJ H2(g) + I2 (g) 2HI(g) –9.4KJ 从反应的热效应得出结论: 从上而下,氢化物的稳定性逐渐减弱 (即:HF>HCl>HBr>HI) 原因:放出的能量越多,生成物的稳定性越大。 补充：HF HCl HBr HI 稳定性减弱 酸性增强
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海水提溴原理
目前膜法提溴技术里研究较多的是PVDF 的ABMA 法，其实 验流程图如图2、图3
图2 PVDF气态膜法海水提溴流程图
6
海水提溴原理
图3 ABMA提溴流程图
7
海水提溴原理
（2）用SO2吸收 通入SO2 发生如下反应： Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 再用氯气氧化，得到溴素。再用蒸汽蒸馏出溴经冷凝即得成品 溴。
3
海水提溴原理
图1空气吹出酸液吸收法工艺流程
4
海水提溴原理
2、膜分Байду номын сангаас法
膜分离法主要有气膜法、液膜法两种。 气膜法提溴技术是利用疏水性膜两侧的溴素浓度差作 为膜间传质动力，使溴从膜一侧的原料液扩散到另一侧的 吸收液中，并在吸收液中发生不可逆化学反应而不断富集。 液膜法与气膜法原理类似，利用两种液相间形成的界 面将两种组成不同又相互混溶的液体隔开，经选择性渗透 后，使溴从低浓度向高浓度迁移，达到溴的富集提取。
海水提溴原理
溴素提取的方法有多种，蒸汽蒸馏法、溶剂萃取法等， 但是这些方法不适合用于从含溴浓度很低的海水中(如自 然海水或海水淡化装置排出的浓海水)提取溴素。合适的 方法主要有：空气吹出法、离子交换树脂法、膜分离法、 沉淀法和无机离子交换法等。
1
海水提溴原理
1、空气吹出法
将浓缩的海水用硫酸酸化后，通入氯气氧化溴离子，
反应式如下：
Cl2+2Br-→Br2+2Cl生成的单质溴通入空气吹出，实现与母液的分离，
得到初步产品，但因浓度太低还需浓缩。根据吸收
液的不同可以分为酸液吸收和碱液吸收
（1）工业上通过碱液吸收，溴发生歧化反应：
6NaOH + 3Br2= 5NaBr +NaBrO3+ 3H2O
再用酸酸化，发生逆反应：
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海水提溴原理
目前膜法提溴技术里研究较多的是PVDF 的ABMA 法，其实 验流程图如图2、图3
图2 PVDF气态膜法海水提溴流程图
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海水提溴原理
图3 ABMA提溴流程图
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海水提溴原理
（2）用SO2吸收 通入SO2 发生如下反应： Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 再用氯气氧化，得到溴素。再用蒸汽蒸馏出溴经冷凝即得成品 溴。
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海水提溴原理
图1空气吹出酸液吸收法工艺流程
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海水提溴原理
2、膜分Байду номын сангаас法
膜分离法主要有气膜法、液膜法两种。 气膜法提溴技术是利用疏水性膜两侧的溴素浓度差作 为膜间传质动力，使溴从膜一侧的原料液扩散到另一侧的 吸收液中，并在吸收液中发生不可逆化学反应而不断富集。 液膜法与气膜法原理类似，利用两种液相间形成的界 面将两种组成不同又相互混溶的液体隔开，经选择性渗透 后，使溴从低浓度向高浓度迁移，达到溴的富集提取。
海水提溴原理
溴素提取的方法有多种，蒸汽蒸馏法、溶剂萃取法等， 但是这些方法不适合用于从含溴浓度很低的海水中(如自 然海水或海水淡化装置排出的浓海水)提取溴素。合适的 方法主要有：空气吹出法、离子交换树脂法、膜分离法、 沉淀法和无机离子交换法等。
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海水提溴原理
1、空气吹出法
将浓缩的海水用硫酸酸化后，通入氯气氧化溴离子，
反应式如下：
Cl2+2Br-→Br2+2Cl生成的单质溴通入空气吹出，实现与母液的分离，
得到初步产品，但因浓度太低还需浓缩。根据吸收
液的不同可以分为酸液吸收和碱液吸收
（1）工业上通过碱液吸收，溴发生歧化反应：
6NaOH + 3Br2= 5NaBr +NaBrO3+ 3H2O
再用酸酸化，发生逆反应：
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